阳离子的五种电子构型

阳离子的五种电子构型
1、octahedral 金属晶体八面体：
一个氧原子束缚八个阳离子，形成八面体构型(octahedral)，其中有6个氧原子参与束缚，两个氧原子的距离为最短的。

此种构型是用于结合阳离子的最多的构型，也是一种最常见的构型，适用于标准晶体八面体的许多金属中的大多数阳离子。

2、二面体构型：
两个氧原子束缚一个阳离子，形成二面体构型(bidentate)。

此类阳离子主要是结合酸性分子，使原子重新排列构成这种构型，例如硫酸根类分子中的H2S，其中S可结合阳离子twoO-。

3、X半径构型：
一个氧原子束缚两个阳离子，形成X半径构型（X-ray radius）。

此构型是由一个氧原子和两个阳离子组成的，给定的阳离子如 Na+ 和 K+ 两个原子的半径为这两原子的核半径之和。

像氯离子Cl-就与此构型结合，使阳离子Na+和K+处在Cl-的核子半径的两倍外面。

4、T矢状型：
三个氧原子束缚一个阳离子，形成T矢状型（tetrahedral）。

此种构型是用来结合有时可能会突变的阳离子，因为由三个氧原子束缚的空间作用使其稳定，例如氯离子Cl-也是如此，与氯化钠NaCl的分子完全
的结合。

5、乙二胺基构型：
两个氧原子束缚一个阳离子，形成一个乙二胺基构型（edianiminium）。

此构型是用在两个阴离子的分子中的，其中的氢原子将阳离子结合，
例如Ca2+和Cl-构成的CaCl2，这样的结构可以更加稳定，且更加强化，使离子间的空间作用发挥很大作用。