河北省张家口市第四中学高中化学必修一作业70

高一理科化学统一作业70
内容:期末复习1 所需时间：45分钟
一．选择题（每小题只有一个选项正确）
1．下列说法或化学用语不正确的是（）
A．146C原子中质子数为6、中子数为8 B．16O与18O是两种不同的核素
C．23Na 和24Mg 两种原子含有相同的中子数
D．S2﹣的结构示意图：
2．下列各组中的两种微粒，互为同位素的是（）
A．H2O与H2O2 B．D2和T2 C．12C与14C D．O2与O3
3．对中国古代著作涉及化学的叙述。

下列解读错误的是（）
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaO
B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐
C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油
4．下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（）
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多
5．对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是（）
A．若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行
B．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行
C．若△H＞0，△S＞0，低温时可自发进行 D．若△H＜0，△S＜0，低温时可自发进行6．根据反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是（）
A．正反应吸热 B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
7．一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）
A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He D．恒压，充入He
8．反应A+3B═2C+2D在四种不同的情况下的反应速率如下，最快的是（）
A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.6mol/（L•min）
C．v（C）=0.4mol/（L•min） D．v（D）=0.45mol/（L•min）
9．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体
⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL
0.1mol/L盐酸．
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧
10．下列推断正确的是（）
A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同
C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集
D．氯化钠和碘化钾都是盐，加碘食盐中添加的是碘化钾
11．下列物质间的转化不能一步实现的是（）
A．NaNO3→NaCl B．HNO3→O2 C．SO2→H2SO4 D．H2SO4→SO2
12．在检验SO42﹣的过程中，下列操作中正确的是（）
A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42﹣存在B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42﹣存在
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42﹣存在D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42﹣存
13．常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取、收集氨。

下列实
验不合理的是（）
A．②处用湿润的棉花堵住试管口控制NH3外逸
B．②处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满
C．不时移开酒精灯控制①处产生NH3的量
D．向③中加入酸化的AgNO3溶液，检验是否含氯离子
高一理科化学统一作业70
班级姓名
二．填空题
14．现有下列5种物质：①NO、②浓H2SO4、③浓HNO3、④NaHCO3、⑤SO2．其中，遇空气变红棕色的是（填序号，下同）；能使蔗糖变黑的是；能使品红溶液褪色的是；受热分解产生CO2的是，写出该反应化学方程式；与铜反应产生红棕色气体的是，写出该反应化学方程式。

15．下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素．请回答下列问题．
(1)①﹣⑩中，最活泼的金属元素是（写元素符号，下同）；可作半导体材料的元素是；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是。

(2)④、⑤的简单离子，其半径更大的是(写离子符号)。

(3)⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是(填化学式)。

(4)元素的非金属性：①⑦(填“＞”或“＜”)。

(5)①﹣⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是（填化学式）．碱性最强的是(填化学式)，它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
为。

20．某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、SO42﹣、H+、NO3﹣、OH﹣离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：
(1)取少量待测液，仔细观察，呈无色；
(2)向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，
(3)向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象．
据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是，一定不能大量存在的离子是，不能确定是否存在的离子是，
依次写出(2)中加入氢氧化钠后的离子反应：；。

高一理科化学统一作业70答案
14①；②；⑤；④；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
③；Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O。

15(1)Na；Si；N； (2)F﹣； (3)：HCl； (4)＞；
(5)HClO4；NaOH；OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+H2O．
16 H+、Mg2+、NO3﹣； Cu2+、Fe3+、OH﹣、SO42﹣；K+；
H++OH﹣=H2O；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
18．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实
验．
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为．（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，装置B中发生反应的离子方程式为；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象．
（4）尾气可采用溶液吸收．
19．（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式．
（2）试用如图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是→→→（填装置的编号）．
（3）怎样检查整套装置的气密性
（4）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是．
（5）装置②中所加的固体药品是，可验证的产物是．
（6）装置③中所盛溶液是，可验证的产物是．
2018年06月21日化学1的高中化学组卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1．下列说法或化学用语不正确的是（）
A．146C原子中质子数为6、中子数为8
B．16O与18O是两种不同的核素
C．23Na 和24Mg 两种原子含有相同的中子数
D．S2﹣的结构示意图：
【解答】解：A．146C原子中质子数为6、中子数=14﹣6=8，故A正确；
B．16O与18O质子数相同中子数不同，是两种不同的核素，故B正确；
C．23Na 和24Mg 两种原子中中子数分别为：23﹣11=12，24﹣12=12，含有相同的中子数，故C 正确；
D．硫离子的核外电子总数为18，最外层为8个电子，硫离子的结构示意图为：，故D错误；
故选：D。

2．下列有关物质的性质与用途的叙述中，二者不具有对应关系的是（）
A．NH3易溶于水，可用作制冷剂
B．SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆
C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
D．漂白粉具有氧化性，可用作环境消毒剂
【解答】解：A．液氨汽化时要吸收大量的热，具有制冷作用，能够做制冷剂，与氨气易溶于水无关，故A错误；
B．SO2具有漂白性，二氧化硫可用于漂白纸张，是利用其漂白性，故B正确；
C．浓硫酸具有吸水性，能吸收水蒸气，所以浓硫酸可用作干燥剂，故C正确；
D．强氧化性的物质能杀菌消毒，漂白粉具有氧化性，能使细菌、病毒的蛋白质发生变性，从
而杀死细菌和病毒，所以可用作环境消毒剂，故D正确；
故选：A。

3．下列各组中的两种微粒，互为同位素的是（）
A．H2O与H2O2B．D2和T2C．12C与14C D．O2与O3
【解答】解：A、H2O与H2O2是具有相同元素的不同化合物，故A错误。

B、D2和T2是同一单质，故B错误。

C、12C与14C是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是同位素，故C正确。

D、O2与O3是同一元素的不同单质互称同素异形体，故D错误。

故选：C。

4．对中国古代著作涉及化学的叙述。

下列解读错误的是（）
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaO
B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐
C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KOH D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油
【解答】解：A．石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故A错误；
B．曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，故B正确；
C．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，故C正确；
D．洧水可燃，所以指的是石油，故D正确；
故选：A。

5．下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（）
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
C．N、O、F原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的电子层数依次增多
【解答】解：A、Li、Be、B原子最外层电子数依次为1、2、3，逐渐增多，故A正确；
B、P、S、Cl元素最高正价依次为+5、+6、+7，逐渐升高，故B正确；
C、N、O、F是同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小，故C错误；
D、Na、K、Rb是同主族元素，从上到下电子层数增加，故D正确。

故选：C。

6．对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是（）
A．若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行
B．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行
C．若△H＞0，△S＞0，低温时可自发进行
D．若△H＜0，△S＜0，低温时可自发进行
【解答】解：A、若△H＜0，△S＞0，△H﹣T△S＜0，任何温度下都能自发进行，故A正确；
B、若△H＞0，△S＜0，△H﹣T△S＞0，任何温度下都不能自发进行，故B正确；
C、若△H＞0，△S＞0，高温时可自发进行，故C错误；
D、若△H＜0，△S＜0，依据△H﹣T△S分析判断，低温时可自发进行，故D正确；
故选：C。

7．根据反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是（）
A．正反应吸热
B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
【解答】解：根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，
A、因正反应为吸热反应，故A正确；
B、催化剂不影响反应物和生成物能量高低，不影响反应热，故B正确；
C、催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，故C正确；
D、催化剂能够同等程度地增大正逆反应速率，故D错误；
故选：D。

8．一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）
A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He D．恒压，充入He
【解答】解：A、缩小体积使压强增大，则增大各组分浓度，可以加快该化学反应的速率，故A错误；
B、恒容，充入N2，则增大氮气的浓度，可以加快该化学反应的速率，故B错误；
C、恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，故C正确；
D、恒压，充入He，体积增大，各组分浓度减小，速率减小，故D错误。

故选：C。

9．反应A+3B═2C+2D在四种不同的情况下的反应速率如下，最快的是（）
A．v（A）=0.15mol/（L•min） B．v（B）=0.6mol/（L•min）
C．v（c）=0.4mol/（L•min）D．v（D）=0.45mol/（L•min）
【解答】解：v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=1：3：2：2，转化为用A的浓度变化来表示的反应速率为：
A．v（A）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1；
B．v（B）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1×60 s•min﹣1=0.60 mol•L﹣1•min﹣1，则v（A）=v（B）=0.20 mol•L ﹣1•min﹣1；
C．v（C）=0.40 mol•L﹣1•min﹣1，则v（A）=v（C）=0.20 mol•L﹣1•min﹣1；
D．v（D）=0.45 mol•L﹣1•min﹣1，则v（A）=v（D）=0.225 mo l•L﹣1•min﹣1，
故反应进行的快慢顺序为D＞B=C＞A，
故选：D。

10．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不
改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa 固体
⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL
0.1mol/L盐酸．
A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧
【解答】解：①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
②加NaOH固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；
④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确；
⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；
故选：C。

11．下列推断正确的是（）
A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同
C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集
D．氯化钠和碘化钾都是盐，加碘食盐中添加的是碘化钾
【解答】解：A．SO2和CO2都可与氢氧化钠反应生成盐和水，为酸性氧化物的性质，故A正确；B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而氧化钠而二氧化碳反应只生成碳酸钠，产物不同，故B错误；
C．NO与空气密度相差不大且易与氧气反应生成二氧化氮，不能用排气法收集，故C错误；D．氯化钠和碘化钾都是盐，加碘食盐中添加的是碘酸钾，不是碘化钾，故D错误；
故选：A。

12．下列物质间的转化不能一步实现的是（）
A．NaNO3→NaCl B．HNO3→O2C．SO2→H2SO4D．H2SO4→SO2
【解答】解：A、NaNO3→NaCl，需要NaNO3与含有氯元素的物质发生复分解反应，由于钠盐和硝酸盐都易溶于水，所以没有物质能与硝酸钠发生复分解反应生成氯化钠，故不能一步实现，故A符合；
B．硝酸受热或见光分解，4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑，故B不符合；
C．二氧化硫钡氯气氧化生成硫酸和盐酸，SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故C不符合；
D．浓硫酸被铜还原生成二氧化硫，Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故D不符合；
故选：A。

13．在检验SO42﹣的过程中，下列操作中正确的是（）
A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42﹣存在
B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42﹣存在
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42﹣存在
D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42﹣存
【解答】解：A、硝酸具有强氧化性，故在溶液中先加入硝酸，会将SO32﹣氧化为SO42﹣，导致即使原溶液中无SO42﹣，再加硝酸钡时也会生成白色沉淀，即此方法不能排除SO32﹣的
干扰，不能说明原溶液中含SO42﹣，故A错误；
B、先加硝酸钡，产生白色沉淀，则白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4，再加稀硝酸，则BaCO3会溶解，但会将BaSO3氧化为BaSO4，故白色沉淀不溶解，不能说明原溶液中含SO42﹣，故B错误；
C、先加稀盐酸，会将SO32﹣、CO32﹣均反应掉，再加BaCl2，如果还生成白色沉淀，则说明溶液中含SO42﹣，故C正确；
D、先加BaCl2，如果生成白色沉淀，则白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4，还可能是AgCl，再加稀盐酸，BaCO3或BaSO3均溶解，但BaSO4和AgCl均不溶解，故原溶液中可能含SO42﹣，也可能含Ag+，故D错误。

故选：C。

14．常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取、收集氨。

下列实验不合理的是（）
A．②处用湿润的棉花堵住试管口控制NH3外逸
B．②处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满
C．不时移开酒精灯控制①处产生NH3的量
D．向③中加入酸化的AgNO3溶液，检验是否含氯离子
【解答】解：A．氨气易溶于水，不能用湿润的棉花，故A错误；
B．氨气溶于水生成弱碱一水合氨，用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满，湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口处，试纸变蓝色说明收集满，故B正确；
C．氯化铵和熟石灰在加热条件下可生成氨气，为控制反应速率，不时移开酒精灯控制①处产生NH3的量，故C正确；
D．向③中加入酸化的AgNO3溶液，检验是否含氯离子，生成白色沉淀证明含氯离子，故D正确；
故选：A。

二．填空题（共6小题）
15．现有下列5种物质：①NO、②浓H2SO4、③浓HNO3、④NaHCO3、⑤SO2．其中，遇空气变红棕色的是①（填序号，下同）；能使蔗糖变黑的是②；能使品红溶液褪色的是⑤。

受热分解产生CO2的是④，写出该反应化学方程式2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；与铜反应产生红棕色气体的是③，写出该反应化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 。

【解答】解：一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色，所以遇空气变红棕色的是①；浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖脱水变黑；二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳、碳酸钠和水，方程式：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
故答案为：①；②；⑤；④；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；③；Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O。

16．在原子序数1﹣18号元素中（用相应元素符号或化学式表示）：
（1）与水反应最剧烈的非金属单质是F2
（2）与水反应最剧烈的金属单质是Na
（3）原子半径最小的元素是H
（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是HClO4
（5）气态氢化物最稳定的化学式是HF ．
【解答】解：（1）与水反应最剧烈的非金属单质是位于最右上角的非金属单质，在原子序数1﹣18号元素中为F2，故答案为：F2；
（2）与水反应最剧烈的金属是位于左下角的金属，在原子序数1﹣18号元素中应该是Na，故答案为：Na；
（3）电子层越少，半径越小，所以原子半径最小的元素是H，故答案为：H；
（4）周期表中，从下到上，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是高氯酸，故答案为：HClO4；
（5）气态氢化物最稳定的物质位于周期表的最右上方，化学式是HF，故答案为：HF．17．下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素．请回答下列问题．
（1）①﹣⑩中，最活泼的金属元素是Na （写元素符号，下同）；可作半导体材料的元素是Si ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是N ．
（2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是F﹣（写离子符号）．
（3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是HCl （填化学式）．
（4）元素的非金属性：①＞⑦（填“＞”或“＜”）．
（5）①﹣⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是HClO4（填化学式）．碱性最强的是NaOH （填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为OH﹣+Al（OH）
3=AlO2﹣+H
2O ．
【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar，
（1）Na；Si；N；
（2）F﹣；
（3）：HCl；
（4）＞；
（5）HClO4；NaOH；OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+H2O．
18．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实
验．
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O ．
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、出现黄色浑浊，装置B中发生反应的离子方程式为2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色．
（4）尾气可采用NaOH 溶液吸收．
【解答】解：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠与浓硫酸反应反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：蒸馏烧瓶；Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2﹣+SO
﹣，则观察到出现黄色浑浊，高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反2+2H2O=3S↓+4OH
应为：2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+，
故答案为：溶液由紫红色变为无色；出现黄色浑浊；2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+；（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，故答案为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；
（4）利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O，故答案为：NaOH．19．（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O ．
（2）试用如图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是④→②→①→③（填装置的编号）．（3）怎样检查整套装置的气密性关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，③导管口产生气泡，停止加热后③导管中有一段稳定的液柱，则气密性良好
（4）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是验证SO2的存在，
B瓶溶液的作用是充分吸收SO2，C瓶溶液的作用是验证SO2是否已被吸收完全．（5）装置②中所加的固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是水．
（6）装置③中所盛溶液是澄清的石灰水，可验证的产物是CO2．
【解答】解：碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，要验证反应产物，
应依次通过盛有无水硫酸铜的硬质试管，无水硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜，现象固体由白色变为蓝色，再通过品红溶液检验二氧化硫存在，二氧化硫具有漂白性能够使品红褪色，要检验二氧化碳应排除二氧化硫的干扰所以应先通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶，再通过品红检验二氧化硫是否吸收完全，最后通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊证明二氧化碳的存在．
（1）碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式：C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（2）要验证产物，应依次通过盛有无水硫酸铜的硬质试管检验水的存在，再通过品红溶液检验二氧化硫的存在，再通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通过澄清石灰水，所以正确的顺序为：④②①③；
故答案为：④②①③；
（3）装置气密性检查方法为：关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，③导管口产生气泡，停止加热后③导管中有一段稳定的液柱，则气密性良好；
故答案为：关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，③导管口产生气泡，停止加热后③导管中有一段稳定的液柱，则气密性良好；
（4）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，据此检验二氧化硫的存在；要检验二氧化碳应排除二氧化硫的干扰所以应先通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶，二氧化硫具有还原性，能够被高锰酸钾吸收，再通过品红检验二氧化硫是否吸收完全；
故答案为：验证SO2的存在；充分吸收SO2；验证SO2是否已被吸收完全；
（5）无水硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜，现象固体由白色变为蓝色，据此可以判断水的存在；
故答案为：无水硫酸铜；水；
（6）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可以用澄清石灰水检验二氧化碳的存在；
故答案为：澄清的石灰水；CO2．
20．某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、SO42﹣、H+、NO3﹣、OH﹣离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，
（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象．
据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是H+、Mg2+、NO3﹣，一定不能大量存在的离子是Cu2+、Fe3+、OH﹣、SO42﹣，不能确定是否存在的离子是K+，
依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：H++OH﹣=H2O ，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓．【解答】解：某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3﹣、OH﹣离子中的一种或几种，
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色，则不含有色离子Cu2+、Fe3+且溶液中没有沉淀生成；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，说明溶液中含有H+、Mg2+，则溶液中一定不含OH﹣，
（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象，没有沉淀生成，说明不含SO42﹣；
溶液呈电中性，所以一定含有NO3﹣；
通过以上分析知，溶液中一定含有H+、Mg2+、NO3﹣，一定不含Cu2+、Fe3+、OH﹣、SO42﹣、可能含有 K+
，要检验是否含有钾离子，需要做焰色反应，
（2）中加入氢氧化钠后有氢离子、镁离子和氢氧根离子的反应，所以离子反应方程式分别为H++OH﹣=H2O、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，
故答案为：H+、Mg2+、NO3﹣； Cu2+、Fe3+、OH﹣、SO42﹣；K+；H++OH﹣=H2O；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓．。