九年级化学上册第二章空气物质的构成 构成物质的微粒Ⅰ分子 构成物质的微粒Ⅱ原子和离子课件科学版

构成物质的微粒——原子
➢ 原子的带电性
原子是否显电性？
核外电子数=核电荷数=质子数
不显电性
构成物质的微粒——原子
➢ 总结
质子带正电,中子不带电,电子带负电。
质子和中子的质量很小,但比电子大很多。
中子不带电,所以原子核的电性由质子决定,因 此原子核带正电,数目跟质子相等。
构成物质的微粒——原子
一个水分子的质量是3×10-26千克,即 0.00000000000000000000000003 kg。
如果10亿人都来数一滴水中的水分
子,每人每分钟数100个,24小时不停 三万多年
的数,需要数多少年？
构成物质的微粒——分子
➢ 分子的性质
• 分子与分子之间存在间隔
水 100 mL
酒精 100 mL
质的分子（原子）性质不同
在化学变化中分子可以再分,而原子不可分
分子可以分裂为原子,原子可以相互结合构成分 相互关系 子
构成物质的微粒——原子
➢ 原子的构成
质子(+)
{ { 原子 原子核 (+) 中子 核外电子(-)
构成物质的微粒——原子
➢ 原子的带电性
1个电子带一个单位负电荷
中子不带电
1个质子带一个单位正电荷
阳离子：质子数＞核外电子数； 阴离子：质子数＜核外电子数； 质量数：原子核中质子数和中子数之和叫质量数。
质量数 = 质子数 + 中子数
总结
原子种类不同,质子数也不同。
原子中,核电荷数=质子数=核外电子数。
原子是由质子、中子、电子三种粒子构成,但不是 所有的原子核内都有中子。
氢原子中没有中子。
第二章第2节 构成物质的微粒（Ⅰ）——分子
第二章第3节 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子
和离子
构成物质的微粒——分子
冲糖水时,把糖放到开水中,糖不见了,而杯中的水却变甜了； 把香水洒在小手巾上,抖开手巾,绕教室一周,教室内充满了香水
的味道； 在玻璃管两端的胶塞内,分别放置蘸有浓盐酸和浓氨水的小团棉
类
子数
趋势
质
结论
金属原子
非金属原 子
稀有气体 原子
一般小于4
一般大于4
等于8（氦 等于2）
易失去电 子
易得到电 子
稳定结构
易发生化 学反应
难发生化 学反应
原子的化学 性质与原子 最外层电子 数关系密切
构成物质的微粒——原子
➢ 原子的相对原子质量
• 定义：以一种碳原子（C-12）的质量的1/12作为标准, 把其他原子的质量跟这个标准相比较所得到的比值,叫
过2个电子）。
构成物质的微粒——原子
➢ 原子结构示意图
• 氧元素的原子结构示意图
电子层
原子核
+8 2 6
电子层上的电子个数 质子数
构成物质的微粒——原子
➢ 原子结构示意图
• 稀有气体元素的原子结构
He
Ne
特点：最外层电子数8个（氦2个）达到稳定状态。
构成物质的微粒——原子
➢ 原子结构示意图
• 金属元素的原子结构
➢ 分子的微观模型
水
水分子模型
构成物质的微粒——分子
氧
气
分
子
模
氧气
型
构成物质的微粒——分子
➢ 分子的性质
• 分子的质量和体积都很小
用扫描隧道显微镜 放大几百万倍获得 的苯分子的图像
构成物质的微粒——分子
➢ 分子的性质
• 分子的质量和体积都很小
一滴水中有1.67×1021个水分子, 即：1670000000000000000000个。
Li
Be
Al
Mg
特点：最外层电子数一般少于4个,在化学变化中容
易失去电子。
构成物质的微粒——原子
➢ 原子结构示意图
• 非金属元素的原子结构
H
B
F
C
N
O
特点：最外层电子数一般大于等于4个,在化学变化 中容易得到电子。
构成物质的微粒——原子
➢ 原子的化学性质与其最外层电子数的关系
原子的分 最外层电 得失电子 化学性
做这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
• 表达式
构成物质的微粒——离子
➢ 离子的概念
带电荷的原子或原子团。 ➢ 离子的分类
阳离子：带正电荷,如 。 阴离子：带负电荷,如 。
构成物质的微粒——离子
➢ 离子的形成
质子数=核外电子数
质子数＜核外电子数
构成物质的微粒——离子
➢ 离子质子数与核外电子数之间的关系
➢ 几种常见原子的构成
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1

碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
注意： • 不同种类的原子,质子数、电子数不同。
• 质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。
• 不是所有原子都有中子。
构成物质的微粒——原子
➢ 原子核外电子排布规律
没有固定的轨道,但有经常出现的区域； 核外电子是分层排布的； 离核越近能量越低； 最外层电子最多不超过8个电子（只有1层的不超
➢ 原子的概念
原子是化学变化中的最小微粒。 原子可以构成分子,也可以直接构成某些物质。 注意：化学反应前后原子的种类和数目不变。
构成物质的微粒——原子
➢ 原子与分子的关系
相同点 不同点
分子
原子
• 都是构成物质的基本粒子； • 质量、体积都非常小； • 彼此间有间隔； • 处于不断运动中； • 同种物质的分子（原子）性质相同,不同种物
构成物质的微粒——分子
➢ 分子的性质
• 分子与分子之间存在间隔
固体
固体分子 ＜
间的间隔
液体
液体分子 间的间隔
气体
＜
气体分子 间的间隔
构成物质的微粒——分子
➢ 分子的性质
• 分子总是不断地运动着
品红分子在冷水和热水中的运动情况
构成物质的微粒——原子
物质
构成
构成
分子
在化学变化中破裂成 构成
原子
构成物质的微粒——原子
在原子中质子数等于核外电子数,但质子数不一定 等于中子数。
原子很小,但有一定质量,原子的质量主要集中在 原子核上。
➢ 总结
质量数＝质子数＋中子数。
原子
A Z
：X ：核电荷数＝质子数＝核外电子数。
阳离子
a
W
m
：核电荷数＝质子数>核外电子数,
核外电子数＝a－m。
阴离子
b
Y
n
：核电荷数＝质子数<核外电子数,
核外电子数＝b＋n。
花,会发现玻璃管内靠近蘸浓盐酸的棉花部分产生浓浓的白烟。
所有这些现象都与分子有关,那什么是分子呢？
构成物质的微粒——分子
➢ 分子的定义
分子是构成物质的一种微粒,是保持物质化学性质的 一种微粒。
注意：1.针对由分子构成的物质来说的。 2.分子只能保持物质的化学性质,不能保持 物质的物理性质。
构成物质的微粒——分子