人教版高中化学必修一高一上学期期末联考.docx

高中化学学习材料
2010—2011学年第一学期龙东南七校期末联考
高一化学试题
时间：2011年1月
相对原子质量：Na—23 O—16 H—1 S—32 C—12 N—14 Cl—35.5
Ag—108 Cu—64 Mg —24 K—39 Al—27 S—32
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共36分）
1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
2.下列物质属于纯净物的是( )
A．漂白粉 B．水玻璃 C．纯碱 D．陶瓷
3.光导纤维的主要成分是( )
A．Si B．SiO2 C．SiC D．Na2SiO3
4.下列各组物质可做喷泉实验的是( )
A．C12和水B．H2和水 C．NH3和水 D．CO2和水
5.NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，关于此反应中的下列说法正确的是（）
A.氮元素的化合价没有发生变化
B.NO2只是氧化剂
C.NO2只是还原剂
D.NO2既是氧化剂，又是还原剂
6.设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N A
B．常温常压下，48gO3含有的氧原子数3N A
C．1.8g的NH4+中含有的电子数为10N A
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A
7.检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后（）
A.加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验
B.加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验
C.加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液
D.加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验
8.下列有关SiO2的叙述正确的是( )
A.SiO2不与任何酸反应
B.玻璃中含有SiO2，所以不能用玻璃瓶盛装稀氢氧化钠溶液
C.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应
D.SiO2能与水反应生成硅酸
9.下列有关描述不正确
．．．的是( )
A．丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体
B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
C．常温下，可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸
D．检验某溶液中是否含有SO42－的方法是向该溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3
10.下列事故或药品的处理正确的是（）
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B．有大量氯气泄漏，逃生时可以用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻
C．不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭
D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
11.下列反应的离子方程式正确的是（）
A．铝粉投入到少量NaOH溶液中：2Al +2OH-= 2AlO2- + H2↑
B．氯气和水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
D．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+
12.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )
A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-
13.下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是（）
A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．新制氯水 D．KSCN溶液
14．为了除去FeSO4溶液中少量的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质,可选用的试剂是（）A． Fe B．氨水 C．NaOH D．氯水
15.下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所
产生的现象相同的是（）
A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和HCl
C．NaAlO2和HCl D．NaCl和AgNO3
16.在一定条件下，将等体积的NO和 NO2充入试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积
缩小为原体积的（）
A．1/2 B．1/3 C．3/8 D． 2/3
17．对下列实验现象的解释不正确的是( )
18.将100gK2CO3和KHCO3的混合物加热至质量不再变化时，共收集到CO211g，原混合物中KHCO3的质量分数
是（）
A．30% B．40% C．50% D．60%
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共12分）
19.盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两支试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入
足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（）
A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B.甲试管无白色沉淀生成，而乙试管有白色沉淀生成
C.甲、乙两试管都无白色沉淀生成
D.甲试管有白色沉淀生成，而乙试管无白色沉淀生成
20.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是( )
A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C.S→SO3→H2SO4→MgSO4
D.N2→NO→NO2→HNO3
21．右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于
（）
A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12
C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3
D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
22．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH溶液的体积为1L)，则下列判断不正确的是 ( )
A.NaOH的浓度为0.6 mol/L
B.在a点处溶液中的溶质为NaCl
C.在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2
D.图中线段oa : ab＝5 : 1
第Ⅱ卷（非选择题 共52分 将答案填写在答题纸上）
三、填空题（共44分）
23.(8分)（1）49 g 硫酸的物质的量为 mol ，若在水中完全电离可产生 molH +
， ______mol -
24SO ．若有一定量的硫酸完全电离产生24101.806⨯个+
H ，此硫酸的质量为 _______g ．
(2)标准状况下,11.2L 的H 2S 气体质量为17g ，则H 2S 的摩尔质量是 ,相对分子质量为 ; 等物质的量的NH 3与H 2S 质量比为 ; 1.7g 氨气与 mol H 2O 含有的电子数相等。

24．（7分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 。

（2）漂白粉的主要成分 （填化学式）有效成分是 （填化学式）。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO 2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方
为 。

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。

25．（14分）现有金属单质A 、B 、C 和气体甲、乙、丙及物质D 、E 、F 、G 、H ，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：
A 、
B 、
C 、
F 、 H 、 乙
（2）写出下列反应离子方程式：
反应①
反应③
反应⑤
反应⑥
26．（11分）为了验证木炭可被浓H 2SO 4氧化成CO 2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
甲
乙
丙
丁
酸性KMnO 4
品红 澄清石
灰水
浓H 2SO 4 木炭 A
B
C D
E
F
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
接，接，接；
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中 ____ ，丙中 ______ ；
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是；
(4)写出甲中反应的化学方程式。

27．（4分）有10.2克镁铝合金恰好溶于250mL 4mol·L－1的盐酸中，现加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液。

请回答：
（1）要使产生的沉淀的质量最大，需加入的氢氧化钠溶液的体积是 mL
（2）要使产生的沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是 mL
四、计算题（本题共有1小题，8分）
28.（8分）将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO2气体（气体体积在标准状况下测定）。

（1）写出铜与浓硝酸反应化学方程式。

标明电子转移的方向和数目。

（2）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？
（3）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？
高一化学参考答案
一、选择题（每小题2分，共36分）
题号19 20 21 22
答案 A D D C
23、黄绿色； Cl2； H+； HclO；
2HClO 2HCl+O2↑（各1分）
29. (4分) 500，600
30.（7分）（1）Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
（2）1.5mol/L（3）2.24L。