2010届昆明一中高三年级第四次月考理综化学部分

2010 届昆明一中高三年级第四次月考
理科综合能力化学部分
本试卷分第i 卷（选择题）第n 卷（非选择题）两部分。

第I 卷（选择题）
注意事项：
1.答题前,考生务必将自己的班级、姓名、考号、座位号在答题卡上填写清楚。

2．选择题，非选择题用黑色墨水签字笔或墨水钢笔直接答在答题卡上每题对应的答题
区或内，答在其他位置无效。

3．做答时不允许使用透明胶布和涂改液
、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
对于白磷引起的中毒,硫酸铜溶液是一种解毒剂,有关反应如下： 11P + 15CUSO 4 + 24出0 = 5CU 3P + 6H 3PO 4 + 15H 2SO 4
列关于该反应的说法正确的是
A . CuSO 4发生了氧化反应
B .生成1 mol H 3PO 4时，有10 mol 电子转移
C .氧化产物和还原产物的物质的量之比为 6 : 5
D •白磷只作还原剂
某溶液中可能存在 Br 「、CO 32-、SO 32-、Al 3+、「、Mg 2+、Na +等7种离子中的几种。

现取 该溶液进行实验，得到如下实验现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出; ②向所得橙色溶液中加入足量
BaCl 2溶液，无沉淀生成;
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

A .液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
B •若n A 某元素的原子序数为
m ,则同周期川A 元素的原子序数有可能为
C .甲烷、白磷的分子都是正四面体结构，因此它们分子中化学键之间的夹角相同
D •阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同
10. 通常状况下，2molH 2完全燃烧生成 出0 （g ）时放出484kJ 热量，而生成H 2O （l ） 出 572kJ 热量,则下列表达正确的是
A . H 2 的燃烧热：△ H= -242 kJ mol -1
7．
8．
据此可以推断,该溶液中肯定不存在.
A. Al 3+
、 Mg 2+、 I －、 SO 32－
C . Al
3+
、 Na +、 SO 32－
、 I －
的离子是
B . Mg
2+
、 Na +、 CO 32－、 I － D . Al
3+
、 CO 32－、 Br －、 SO 32－
9. 列叙述正确的是
m+25
时放
B. 2H2 (g) +。

2 (g)= 2出0 (g); △H= -242kJ m o「
-1
C. H2O (g) = H2O (l) ; △ H= +44 kJ md
D. H2O (l) = H2 (g) + 1/202 (g) ；△ H= +286kJ・mol-1
11. 如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体( a、
b、c表示相应仪器中加入的试剂)，
其中可行的是( )
12. 通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1价）溶液，
若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n （硝酸银）：n （硝酸亚汞）=2 : 1,则
下列表示正确的是：（）
A •在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n （银）：n （汞）=2 : 1
B •在两个阴极上得到的产物的物质的量不相等。

C.硝酸亚汞的分子式为HgNO3
D .硝酸亚汞的分子式为Hg2 （NO 3）2
13 •吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式可用下图表示。

关于该物质的下列
说法不正确的是（
）
A .该物质的分子式为C22H25CIN5O2
B .该物质具有碱性，能与酸反应
C.该物质能发生水解反应 D .该物质能发生取代反应和加成反应
第n卷（非选择题）
26. (15分)在一定温度下，将 2mol A 和2mol B 两种气体混合于 2L 密闭容器中，发生如 下反应：
2A(g )+B(g)_ -C (g )+2D (g ) , 2min 末反应达到平衡状态， 生成了 0.8molD 请填写下列空白：
(1 )从反应开始至达到平衡，用
D 表示的平均反应速率为 _________________________________ 。

(2) _____________________________________ B 的平衡浓度为 ________________________________ ,
A 的转化率为 _____________________________________ 。

(3)
在温度不变时，如
果缩小容器体积，平衡体系中混合气体的密度。

(填增大”减少”或不变”
(4) 如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，
最初加1 mol C 和2mol D ,要使平
衡时各物质的体积分数与原平衡相等，则还应加入 ____________________________ mol B 物质。

27. (15分)某厂用含有少量杂质 FeCb 的CuC"溶液制备纯净的 CuCl 2 2H 2O 晶体，为降低 成本且不造成空气
污染，拟定实验步骤如下：
金属离子
PH
开始沉淀
沉淀完全
匸2+
Fe
7.6 9.6 1- 3+ Fe
2.7
3.7 小 2+ Cu
4.4
4.6
化学试剂价格表
试剂
价格(元/吨)
NaClO 450 H 2O 2 2400 KOH 2100 Cl 2
2400
请回答下列问题：
些金属氢氧化物沉淀的
PH
A . H 2O 2
B . NaClO
C . KOH
D . Cl 2
(1) ___________________________________________________________________ 步骤I 中，将Fe 2+转化为
Fe 3+最好选用下列氧化剂中的 __________________________________________________ (填字母)。

该反应的离子方程式为 _____________________________________________________________。

(2)
在步骤n 中，①加入 Y
的目的是为了调节溶液的酸度以促使
Fe 3+沉淀完全，丫应
选用下歹U 物质中的 ____________________ (填字母)；
A . NaOH
B . CuO
C . Cu (OH ) 2
D . CU 2 ( OH ) 2CO 3
②江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生凝聚。

将
步骤n 中沉淀制成胶体后， 再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是 ________________________________ 。

(3) __________________________________________________________ 步骤川应控制的实验条件是 。

28. (15分)A 、B 、C 、D 、E 均为中学化学中的常见物质，它们之间的反应关系如下图所 示。

(1 )若E 为BaSO 4, C 为气态氢化物，其水溶液呈碱性， B 为正盐，则A 的化学式为
(2) 若
B
为
Na 2CO 3, C 分子中含有四个原子，且四个原子在同一直线上。

A 固体与B
溶液反应的化学方程式. ____________________________ 。

(3)
若A 为Na , E 为
既可溶于强酸又可溶于强碱的白色沉淀。

则少量
A 与
B 溶液反
应的离子方程式 为 _____________________________________ 。

(4) 若C 为O 2, D 、E 的焰色反应均显黄色，B 和E 可以相互转化，E 与盐酸反应生成
的气体能使澄清石灰水变浑浊，
则n (A )与n ( B )的关系为 _______________________________ 。

29. (15分)化合物A 、B 、C 、D 均为一元含氧衍生物，如图中涉及的7个转化均为中学化 学中的常见反应。

(1) __________________________________ B的分子中一定含有的官能团是 (填名称)。

C的分子中一定含有的官能团
是 _______ (填结构简式)。

(2) _____________________________________ 指出反应类型：A T B ________ ; S D ;
(3［①A的一种同系物A i不能实现上述转化，且A i是该类物质中相对分子质量最小的。

贝y A i的相对分子质量为_______________________________ 。

②已知A i有如下转化关系，其中H为高分子化合物，则H的结构简式为__________________________
写出F^G转化的化学方程式 _______________________________________________________ 。

NaOH *。