四川省宜宾市叙州区2022-2023学年高二下学期5月期中化学试题含解析

叙州区2022-2023学年高二下期期中考试
化学试题（答案在最后）
注意事项：
可能用到的相对原子质量：H 1
C 12
N 14O 16
S 32
Cl 35.5
K 39Ti 48
Fe 56
第I 卷
选择题
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求
1.化学与生产生活有着紧密联系，下列有关叙述正确的是A.泡沫灭火器可以用于电器着火时灭火B.明矾可以用于自来水的净化和消毒杀菌C.氢氧化铝可以用于中和胃酸过多
D .
实验室常将FeCl 3晶体溶于水再加盐酸配制FeCl 3溶液
【答案】C 【解析】
【详解】A ．泡沫灭火器喷出的气体中含有水，因此不能用于电器着火时灭火，故A 错误；B ．明矾可以用于自来水的净化，但不能消毒杀菌，明矾不具有强氧化性，故B 错误；
C ．氢氧化铝表现两性，能与胃酸反应，且对人体无害，因此氢氧化铝可以用于中和胃酸过多，故C 正确；
D ．配制氯化铁溶液：将氯化铁晶体溶于浓盐酸，防止Fe 3+水解，然后加水稀释，故D 错误；答案为C 。

2.三氟化氯是极强助燃剂，能发生自耦电离：4232ClF ClF ClF -
+
+ ，下列推测不合理的是
A.3ClF 分子的中心原子杂化方式不是2sp
B.3ClF 与Fe 反应生成2FeCl 和2FeF
C.3ClF 分子是含有极性键的极性分子
D.3BrF 比3ClF 更易发生自耦电离【答案】B 【解析】
【详解】A ．三氟化氯中氯原子的价层电子对数为5，杂化方式不可能为sp 2杂化，故A 正确；B ．由三氟化氯是极强助燃剂可知，三氟化氯与铁反应生成氯化铁和氟化铁，故B 错误；
C ．三氟化氯中氯原子的价层电子对数为5，是结构不对称的三角锥形分子，属于含有极性键的极性分子，故C 正确；
D ．溴元素的电负性小于氯元素，溴氟键的极性强于氯氟键，则三氟化溴比三氟化氯更易发生自耦电离，故D 正确；故选B 。

3.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L 己烷中有N A 个己烷分子
B.50g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氢原子数为3N A
C.1mol 有机物CH 3－CH=CH －CH 2－CH 3中最多有9N A 个原子共面
D.104g 苯乙烯中含有8N A 个C －H 键，并不含C=C 键【答案】C 【解析】
【详解】A ．标准状况下己烷呈液态，22.4L 己烷中有己烷分子远大于N A 个，故A 错误；B ．乙醇含有氢原子、水也含有氢原子，故50g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氢原子数
-1A 50g 46%50g 54%6+2N 46g/mol 18g/mol mol ⎛⎫
⨯⨯⨯⨯
⎪⎝⎭
，大于3N A ，故B 错误；C ．碳碳双键是平面结构，和双键碳原子直接相连的原子在同一个平面，饱和碳原子是四面体结构，单键碳及其相连的原子最多三个共面，则1mol 有机物CH 3－CH=CH －CH 2－CH 3中最多有9N A 个原子共面，故C 正确；
D ．苯乙烯的结构简式为，苯环不含碳碳双键，但侧链含碳碳双键，故D 错误；
答案选C 。

4.X 、Y 、Z 、M 是短周期元素，它们的原子序数依次增大。

X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z 与X 同周期且原子的未成对电子数与X 相同，M 与Z 不同周期，其电负性在同周期元素中最大，下列说法错误的是
A.第一电离能：Z>Y
B.原子半径：Y>Z
C.简单氢化物的沸点：Z>X
D.最高价氧化物的水化物的酸性：M>X 【答案】A 【解析】
【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、M是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，故X为C，Z与X同周期且原子的未成对电子数与X相同，则Z为O，Y为N，M与Z不同周期，其电负性在同周期元素中最大，则M为Cl，据此分析解题。

【详解】A．由分析可知，Y、Z分别为N、O，为同一周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，故第一电离能：Z＜Y，A错误；
B．由分析可知，Y、Z分别为N、O，为同一周期元素，原子半径从左往右依次减小，故原子半径：Y>Z，B正确；
C．由分析可知，X、Z分别为C、O，由于Z的简单氢化物H2O中存在分子间氢键，沸点反常高，故简单氢化物的沸点：Z>X，C正确；
D．由分析可知，X、M分别为C、Cl，它们的最高价氧化物的水化物分别为：H2CO3、HClO4，HClO4为强酸，H2CO3是弱酸，故酸性：M>X，D正确；
故答案为：A。

5.反应mA(g)+nB(g)＝wC(g)中，在同一时间段内测得：A每分钟减少0.15mol·L-1，B每分钟减少0.05 mol·L-1，C每分钟增加0.1mol·L-1，则下列叙述正确的是()
A.在体积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐增大
B.化学计量数之比是m∶n∶w=3∶1∶2
C.单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加
D.若在前10s内A减少了x mol，则在前20s内A减少了2x mol
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据速率之比等于化学计量数之比，可知m：n：w=0.15：0.05：0.1=3：1：2，随反应进行气体的物质的量减小，在容器容积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐减小，故A错误；
B．速率之比等于化学计量数之比，故m：n：w=0.15：0.05：0.1=3：1：2，故B正确；
C．由给出的A、B、C的反应速率可知，单位时间内反应物浓度的减少不等于生成物浓度的增加，故C错误；
D．后10s内反应速率比前10s内小，故后10s内减少的A小于x mol，故前20s内减少的A的物质的量小于2x mol，故D错误。

故答案选B。

6.锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。

该电池工作时
下列说法不正确
．．．的是
A.多孔板的目的是增大与空气的接触面积
B.该电池的正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
C.该电池放电时K+向石墨电极移动
D.外电路电子由Zn电极流向石墨电极再通过电解质溶液流回Zn电极
【答案】D
【解析】
【分析】根据题意放电时Zn转化为ZnO，则Zn电极为负极，石墨电极为正极，空气中的氧气在石墨电极上被还原。

【详解】A．石墨电极作为正极，多孔板可以增大与空气的接触面积，A正确；
B．正极上氧气被还原，电解质显碱性，所以正极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，B正确；
C．石墨电极为正极，原电池中阳离子移向正极，即K+向石墨电极移动，C正确；
D．电子不能在电解质溶液中流动，D错误；
综上所述答案为D。

7.自然界中，闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液能转化成更难溶的铜蓝(CuS)。

常温下，M n+(指Zn2+或Cu2+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是
A.直线①代表ZnS的沉淀溶解平衡
B.P点：可析出CuS沉淀，不能析出ZnS沉淀
C.将Q点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，曲线①的K sp变大
D.常温下，闪锌矿转化成铜蓝的平衡体系中2+2+
c(Zn )
c(Cu )
=1010
【答案】D 【解析】
【分析】2+
2-sp (ZnS)(Zn )(S )=⋅K c c ，则2-2+
sp lg (S )lg (Zn )lg (ZnS)+=c c K ，即
2-2+
sp lg (S )lg (Zn )lg (ZnS)⎡⎤-+-=-⎣⎦
c c K ，2+2-sp (CuS)(Cu )(S )=⋅K c c ，同理可知2-2+
sp lg (S )lg (Cu )lg (CuS)⎡⎤-+-=-⎣⎦c c K ，
闪锌矿（ZnS ）遇到硫酸铜溶液能转化成更难溶的铜蓝（CuS ），则sp sp (ZnS)(CuS)>K K ，当金属离子浓度相同时，CuS 中2-(S )c 更小，故曲线①为CuS 的沉淀溶解平衡，曲线②为ZnS 的沉淀溶解平衡。

【详解】A ．由上述分析可知，直线①代表CuS 的沉淀溶解平衡，故A 错误；
B ．c (S 2-)越大，-lgc (S 2-)越小，所以P 点为CuS 、ZnS 的不饱和溶液，不能析出CuS 、ZnS 沉淀，故B 错误；
C ．K sp 只与温度有关，恢复到室温，温度相同，CuS 的K sp 不变，故C 错误；
D ．闪锌矿转化成铜蓝的的体系中，2+2+2-sp 2+2+2-sp (ZnS)
(Zn )(Zn )(S )(Cu )(Cu )(S )(CuS)⋅==⋅K c c c c c c K ，，根据图中数据，Q 点时2+2-152035Sp (CuS)(Cu )(S )(10)(10)10---=⨯=⨯=K c c ，根据点（15，10）可得2+
2-15
10
25
sp (ZnS)(Zn )(S )(10
)(10
)10
---=⨯=⨯=K c c ，则2+25
102+
35(Zn )1010(Cu )10
--==c c ，故D 正确；答案选D 。

第II 卷(非选择题58分)
8.草酸铵，化学式为(NH 4)2C 2O 4，溶于水，水溶液显酸性，不稳定，受热可分解，溶液中的钙、镁等离子可以与草酸铵生成沉淀而除去。

Ⅰ.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物，现象为B 、F 中澄清石灰水变浑浊，E
中固体变红。

（1）浸有酚酞溶液的滤纸变红，其作用是___。

（2）D装置的作用是___。

（3）尾气处理的方法是___。

（4）草酸铵分解的化学方程式为___。

Ⅱ.用草酸铵样品测定硬水中Ca2+和Mg2+的浓度
（5）某化学小组用0.0100mol/L的草酸铵滴定某硬水样品以测定Ca2+和Mg2+的含量。

取三份25.00mL的硬水样品分别滴定，平均消耗10.60mL草酸铵溶液，则硬水中Ca2+和Mg2+的总浓度约为____。

(保留三位有效数字)
（6）草酸铵标准液应放在_____滴定管中，若滴定前仰视读数，滴定后平视读数，则所测定的Ca2+和Mg2+浓度将__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【答案】（1）检验分解产物中是否有氨气
（2）干燥气体（3）用酒精灯点燃进行燃烧
（4）(NH4)2C2O4∆
2NH3↑＋CO↑＋CO2↑＋H2O
（5）1
0.00424mol L-⋅
（6）①.酸式②.偏低
【解析】
【分析】草酸铵分解生成氨气、一氧化碳和二氧化碳，通入氮气，可排除装置内的二氧化碳，避免干扰试验现象，B用于检验二氧化碳，C用于吸收二氧化碳，D用于吸收水蒸气再E中CO和CuO反应，可用F 检验因一氧化碳反应生成的二氧化碳，尾气含有CO，应进行处理，避免污染环境。

【小问1详解】
浸有酚酞溶液的滤纸变红，说明溶液显碱性，则说明草酸铵分解生成了氨气，其作用是检验是否有氨气生成；故答案为：检验分解产物中是否有氨气。

【小问2详解】
分解产物一氧化碳要还原氧化铜，因此D装置的作用是干燥气体，故答案为：干燥气体。

【小问3详解】
CO是污染性的气体，CO是可燃性气体，因此尾气处理的方法是用酒精灯点燃进行燃烧；故答案为：用酒精灯点燃进行燃烧。

【小问4详解】
浸有酚酞溶液的滤纸变红，B、F中澄清石灰水变浑浊，E中固体变红，说明有CO和CO2生成，因此草酸
铵分解的化学方程式为(NH 4)2C 2O 4∆
2NH 3↑＋CO ↑＋CO 2↑＋H 2O ；故答案为：(NH 4)2C 2O 4
∆
2NH 3↑
＋CO ↑＋CO 2↑＋H 2O 。

【小问5详解】
Ca 2+和Mg 2+与草酸铵物质的量之比都为1:1反应，根据题意得到硬水中Ca 2+和Mg 2+的总浓度约为
1133
0.010010.60102mol L L
0.00424mol L L
5.0010----⨯⋅=⋅⨯⨯；故答案为：10.00424mol L -⋅。

【小问6详解】
草酸铵水溶液显酸性，因此草酸铵标准液应放在酸式滴定管中，若滴定前仰视读数，滴定后平视读数，所得的标准溶液体积偏小，因此所测定的Ca 2+和Mg 2+浓度将偏低；故答案为：酸式；偏低。

9.回答下列问题：
（1）已知：①22COS(g)H (g)H S(g)CO(g)++ 1
1H 15kJ mol -∆=-⋅②222COS(g)H O(g)H S(g)CO (g)
++ 1
2H 36kJ mol -∆=-⋅③222CO(g)H O(g)H (g)CO (g)
++ 3
H ∆则3H ∆=___________。

（2）用CO 和2H 生产3CH OH 的反应为：23CO(g)2H (g)CH OH(g)+ 催化剂
△
H ∆。

在10L 的恒容
密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO 和2H ，测得CO 的转化率随温度的变化及不同压强下CO 的转化率变化如图所示，2p 和200℃时()2n H 随时间变化结果如表所示。

2p 和200℃时()2n H 随时间变化
t/min
0246()2n H /mol
8
5
4
4
①H ∆___________0(填“＜”“=”或“＞”)。

②在2p 和200℃时，反应0~4min 内，用3CH OH 表示的平均反应速率()3v CH OH =___________，200℃时该反应的平衡常数K=___________。

③200℃时，将容器的容积压缩到原来的1
2
，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是___________(填字母)。

A ．()2c H 减少
B ．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C ．3CH OH 的物质的量增加
D ．重新平衡时
()()
23c H c CH OH 减小
（3）2H S 燃料电池的原理如图所示，负极的电极反应式为___________。

（4）写出用惰性电极电解2MgCl 溶液的离子方程式：___________。

【答案】（1）121kJ mol --⋅（2）
①.＜
②.0.05mol/(L·min)
③.6.25或
25
4
④.CD
（3）22
2H S 4e =4H S -
+
-+（4）()2-2
222Mg 2Cl 2H O Cl H Mg OH +++↑+↑+↓电解【解析】【小问1详解】
由盖斯定律，反应②-①可得反应③，3H ∆=-36kJ·mol -1-(-15)kJ·mol -1=121kJ mol --⋅；【小问2详解】
①由图知，相同压强下，升高温度CO 的转化率减小，说明平衡逆向移动，则为放热反应，H ∆＜0；
②由表知0~4min 内，-1-12Δn (8-4)mol
v(H )=
==0.1mol L min VΔt 10L 4min
⋅⋅⨯，由速率之比等于系数比，则()3v CH OH =0.5v(H 2)=0.05mol/(L·min)；在10L 的恒容密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO 和2H ，则
起始浓度为c(H 2)=
n 8mol ==0.8mol/L V 10L
，c(CO)=0.4mol/L ，列三段式()()()23CO g +2H g CH OH g (mol/L)0.40.80(mol/L)0.20.40.2(mol/L)0.2
0.4
0.2
起始量变化量平衡量，200℃时该反应的平衡常数
322
2c(CH OH)0.2
==6.25c(CO)c(H )0.20.4
K =
⋅⨯；③将容器的容积压缩到原来的
1
2
，压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，A ．
体积缩小原来的一半，不考虑平衡移动下氢气浓度增大为原来的一倍，由于平衡移动只能减少不能消除，则()2c H 增大，A 错误；
B ．压强增大，正逆反应速率都增大，B 错误；
C ．平衡向正反应方向移动，3CH OH 的物质的量增加，C 正确；
D ．平衡向正反应方向移动，CH 3OH 的物质的量增加，氢气的物质的量减少，则重新平衡时
()()()
()
2233c H n H =c CH OH n CH OH 减小，D 正确；故选：CD ；【小问3详解】
燃料电池中氧气做正极，负极是H 2S 失电子生成S 2，负极的电极反应式为222H S 4e =4H S -
+
-+；
【小问4详解】
用惰性电极电解2MgCl 溶液，由失电子能力：Cl ->OH -，阳极是氯离子失电子生成氯气，由得电子能力：H +>Mg 2+，阴极是氢离子得电子生成氢气，反应的离子方程式：
()2-
2222Mg 2Cl 2H O Cl H Mg OH +
++↑+↑+↓电解。

10.钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有较多的Zn(Ⅱ)、Cd(Ⅱ)和少量Co(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的硫酸盐及氢氧化物(上述符号“Ⅱ”指相应元素化合价为2+价)。

利用以下工艺流程回收金属并制备氧化锌：
回答下列问题：
（1）为提高溶浸率可采取的措施有_______(写两种)。

（2）向“浸取液”中加入Zn 粉后发生反应的离子方程式为_______。

（3）根据228Na S O 中S 的化合价分析，228Na S O 具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

（4）上述“氧化沉钴”时，加入228Na S O 并调节溶液pH 至5.0～5.2，写出生成()3Co OH 的相应离子方程式：_______(已知228S O -
的还原产物为24SO -
)。

（5）研究加入228Na S O 后温度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如下图所示。

由图可知，“氧化沉钴”适宜温度和时间是_______；金属脱除是指溶液中的二价金属离子被氧化后形成氢氧化物沉淀除去，()3Co OH 滤渣中还含有_______(填化学式)。

（6）写出由上述()32ZnCO Z OH x ⋅制备ZnO 的实验操作方法：_______。

【答案】（1）粉碎矿石、升高温度、增大24H SO 浓度、搅拌等(任意两点)（2）22Zn Cd Zn Cd +++=+（3）氧化性（4）()222282432Co
S O 6H O 2Co OH 2SO 6H
+
--+
++=↓++（5）
①.80℃，2h
②.()3
Fe OH （6）高温焙烧【解析】
【分析】钴镍渣含有较多的Zn(Ⅱ)、Cd(Ⅱ)和少量Co(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的硫酸盐及氢氧化物加入硫酸进行溶浸，是为了溶解金属化合物，得到Zn(Ⅱ)、Cd(Ⅱ)和少量Co(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)金属阳离子的硫酸盐
溶液。

浸取液中加入锌粉，可以将铬置换出来，然后加入氧化二价钴离子，使之转化生成氢氧化钴沉淀除去，再加入锌粉，得到金属镍，和硫酸锌溶液，硫酸锌和碳酸钠反应生成ZnCO 3·xZn (OH)2。

据此解答。

【小问1详解】
粉碎矿石、升高温度、增大24H SO 浓度、搅拌等都可以提高溶浸率；
【小问2详解】
向“浸取液”中加入Zn 粉后生成铬，发生反应的离子方程式为22Zn Cd Zn Cd +++=+；
【小问3详解】
228Na S O 中硫的化合价为+6价，是最高价，具有氧化性；
【小问4详解】
加入228Na S O 并调节溶液pH 至5.0～5.2，氧化二价钴离子并生成()3Co OH ，相应离子方程式
()222282432Co S O 6H O 2Co OH 2SO 6H +--+++=↓++；
【小问5详解】
从图分析，钴的脱除率在80℃是最高，脱出时间2小时时接近100%，故适宜的温度和时间是80℃，2h ；从图象分析，沉钴时铁的脱除率也很高，所以氢氧化钴中还有氢氧化铁；
【小问6详解】
()32ZnCO Z OH x ⋅制备氧化锌可以用高温焙烧即可。

11.常见晶体的结构分析
（1）金刚石晶体
①在晶体中每个碳原子以共价单键与相邻的_______个碳原子相结合，成为_______构型。

②晶体中C-C-C 夹角为_______，碳原子采取了_______杂化。

③最小环上有_______个碳原子。

④晶体中碳原子个数与C-C 键数之比为_______。

⑤在一个晶胞中，碳原子位于立方体的8个顶点、6个面心以及晶胞内部，由“均摊法”可求出该晶胞中实际
含有的碳原子数为_______。

（2）二氧化硅晶体
①每个硅原子与相邻的四个氧原子以共价键相结合构成正四面体结构，硅原子在正四面体的中心，4个氧原子在正四面体的4个顶点。

晶体中Si原子与O原子个数比为_______。

②每个Si原子与4个O原子成键，每个O原子与_______个Si原子成键，1molSiO2晶体中含Si-O键数目为_______。

【答案】（1）①.4②.正四面体③.109°28'④.sp3⑤.6⑥.1：2⑦.8
（2）①.1：2②.2③.4N A
【解析】
【小问1详解】
①在金刚石晶体中每个碳原子以共价单键与相邻的4个碳原子相结合，为sp3杂化，无孤对电子，成为正四面体构型；
②在金刚石晶体里，每个碳原子以四个共价键对称的与相邻的4个碳原子结合，碳原子采取sp3杂化方式形成共价键，所以碳原子与其周围的4个碳原子形成正四面体结构，所以夹角是109°28′；
③金刚石是原子晶体，在原子晶体里，原子间以共价键相互结合，形成三维的空间网状结构，最小的环上有6个C原子；
④最小的环是立体六元环，每个C原子周围有4条共价键，而每2个碳原子形成1个共价键，则金刚石晶体中C原子数与C-C键数之比为1：2；
⑤碳原子位于立方体的8个顶点、6个面心以及晶胞内部，由“均摊法”该晶胞中实际含有的碳原子数为
11
8+6+4=8
⨯⨯；
82
【小问2详解】
①晶体中每个Si原子连接4个O原子、每个O原子连接2个Si原子，所以石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1：2；。