北京市北京二中教育集团2024学年化学高二上期末复习检测模拟试题含解析

北京市北京二中教育集团2024学年化学高二上期末复习检测模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()
①NaHCO3②(NH4)2SO3 ③Al2O3④Al(OH)3⑤Al．
A．全部 B．①③④⑤ C．③④⑤D．②③④⑤
2、氢氧化铁受热分解的产物是
A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)2
3、为了除去FeSO4液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是
A．硫酸 B．铁粉 C．氨水 D．烧碱溶液
4、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是
A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块
5、学生在实验室分组实验测定硫酸铜晶体里结晶水含量时，出现了三种情况：①晶体中含有受热不分解的杂质；②晶体尚带蓝色便停止加热；③晶体受热失去全部结晶水后，没有放入干燥器中冷却。

其中能使实验结果偏低的是（）A．①和②B．①和③C．②和③D．①②和③
6、在密闭容器中进行可逆反应，气体A与B反应生成C，其反应速率分别用V A、V B、V C 表示，三者之间有以下关系：V B＝3V A，3V C ＝2V B，则此反应的化学方程式为（）
A．A(g)+B(g)C(g)
B．6A(g)+2B(g)3C(g)
C．3A(g)+B(g)2C(g)
D．A(g)+3B(g)2C(g)
7、下列认识中正确的是
A．糖类是有甜味的物质
B．糖类是人类维持生命的六大类营养素之一
C．糖类组成一定符合通式C m(H2O)n
D．符合通式C m(H2O)n的一定是糖
8、X、Y、Z、M、N代表五种金属。

有以下化学反应：
①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y
②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－===M2＋
④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是
A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y
9、下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是
A．B．
C．D．
10、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
B．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点
C．该温度下，Ag2SO4的Ksp＝1.6×10－5
D．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
11、下列是实验操作中，能达到实验目的是（）
A．用1000mL量筒量取5.2mL盐酸
B．用电子天平称取25.2250g氯化钠
C．用250mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1盐酸
D．用25.00mL蓝柄滴定管量取14.80mL NaOH溶液
12、恒温、恒容，向1L密闭容器中加入5molX，5molY，发生下列反应：aX（g）+bY（g）cZ（g），达到平衡如图。

下列说法一定正确的是
A．又加入1molX，正反应速率增大，逆反应速率不变
B．又加入1molX、1molY，达到新平衡，X的转化率减小
C．△H不变，是该反应平衡的标志
D．某时刻，X、Y、Z三者物质的量分别为5mol、3mol、2mol，则此时逆反应速率大于正反应速率
13、通过《化学反应原理》的学习我们应该重新认识元素化合物中的知识，下列说法正确的是（）
A．碱与盐反应时,碱一定为可溶性碱
B．通过复分解反应较弱酸不能制较强酸
C．只要酸碱相遇就一定能很大程度的发生中和反应
D．盐与盐反应时，未必都需要可溶
14、下列有关实验操作的叙述错误的是
A．测中和热实验时，用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH数值偏低
B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
C．测定醋酸钠溶液的pH可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上
D．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏高
15、对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag＋)和K sp(AgCl)均保持不变的是
A．加热B．加少量水
C．滴加少量1mol/L盐酸D．滴加少量1mol/L AgNO3溶液
16、下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是
碱性锌锰电池(b)铅-硫酸蓄电
池 (c)电解精炼铜(d)银锌纽扣电池
A．图(a)所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B．图(b)所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D．图(d)所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
17、区别CH4和C2H4的方法最好是
A．比较它们在水中的溶解度大小B．嗅闻它们的气味
C．通入溴水中观察溶液颜色的变化 D．点燃它们后，观察火焰
18、利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

下列说法正确的是
A．该反应的△H＜0，且p1＜p2
B．反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)
C．在C点时，CO转化率为75%
D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同
19、有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1 mol NO2 ，Ⅱ中加入2 mol NO2 ，都将发生反应2NO2（g）
N2O4（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO2 的转化率为a%，Ⅱ中NO2 的转化率为b%，则a、b的关系为A．a＜b B．a＞b C．a=b D．无法确定
20、有关煤的说法正确的是
A．煤中含有苯、二甲苯、焦炉气
B．煤的干馏是物理变化
C．煤由有机物和少量无机物组成,煤的干馏是化学变化
D．煤主要含有碳和氢两种元素,同时还含有少量的硫、氧、氮等元素
21、铁电池是一种新兴的化学电源，总反应方程式：3Zn+2FeO42﹣+8H2O＝3Zn(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+4OH﹣，其工作示意图如下。

下列说法不正确的是( )
A．Zn 极上发生氧化反应
B．电解质溶液中电子由左侧向右侧转移
C．正极的电极反应式：FeO42﹣+3e﹣+4H2O＝Fe(OH)3+5OH﹣
D．反应一段时间后，Zn 极质量减少6.5g，假设反应前后溶液体积不变仍为100 mL，则OH﹣浓度约增大了1.33 mol•L
﹣1
22、下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选
项
实验操作实验现象结论
A
以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠
溶液溶液由红色变为浅红色便立刻
读数
测得氢氧化钠溶液的浓度偏
大
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12
固体有白色沉淀生成，溶液红色变浅
证明纯碱溶液呈碱性是由
CO32-水解引起的
C
室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶
液的pH
前者大酸性：HClO>CH3COOH D NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液变红弱酸的酸式盐溶液均呈碱性
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题(共84分)
23、（14分）塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。

添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。

其合成线路图如图I所示：已知以下信息：
①
②R1CHO+R2CH2CHO+H2O
③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图所示
请根据以上信息回答下列问题：C的结构简式为____________，E中所含官能团的名称是____________；写出下列有关反应的化学方程式：
①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F：______________________；
②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：_____________________，该反应的反应类型为_____________________。

同时符合下列条件的B的同分异构体有______种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________________。

①不能和NaHCO3溶液反应②能发生银镜反应
③遇FeCl3溶液显紫色④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
24、（12分）乙炔是一种重要的有机化工原料，已知乙炔二聚反应如下：
三聚同理，现以乙炔为原料在一定条件下发生如下转化:
其中A为乙炔的二聚产物；E为乙炔的三聚产物，E分子中有四个碳原子在一条直线上，高分子D的结构为。

回答下列问题：乙炔的电子式为_______________________。

用电石制取乙炔的方程式为
_____________________________________________。

净化乙炔时，可用_______________（填试剂）除去其中的
H2S、PH3等杂质气体。

B的结构简式为______________________，A→B的反应类型为_________________。

E的结构简式为_______________________________。

已知环己烯可由下列物质在一定条件反应下得到：
(也可表示为：)
有机物B在一定条件下反应，生成含六元环的二氯代烃G，G分子式为C8H10Cl2，写出G的结构简式
____________________________（任写两种即可）。

25、（12分）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）（其中铁的化合价为+3价）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。

为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
Ⅰ．铁含量的测定
步骤1：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

步骤2：取溶液25..00mL于锥形瓶中，酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根（C2O42﹣）恰好全部被氧化成CO2，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+；向反应后的溶液中加入锌粉至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

步骤3：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4﹣被还原成Mn2+。

重复步骤2、步骤3操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。

请回答下列问题：步骤2中加入锌粉至黄色刚好消失，目的是_____。

写出步骤3中发生反应的离子方程式_____。

根据实验数据，测得该晶体中铁元素的质量分数为_____。

若步骤2中加入的KMnO4溶液的量不足，则测得的铁含量_____（选填“偏低”“偏高”或“不变”）
Ⅱ．结晶水的测定采用热重分析仪测定三草酸合铁酸钾晶体K 3[Fe （C 2O 4）3]•xH 2O 在110℃时的失重率为a%，则晶体
化学式中结晶水个数x 的计算式为_____。

（用含a 的代数式表示）（已知：三草酸合铁酸钾的摩尔质量M （K 3[Fe （C 2O 4）3]）＝437g/mol ）
26、（10分）某小组研究了铜片与-1
35.6mol?L HNO 反应的速率，实现现象记录如下表。

实验 时间段 现象
0~15min
铜片表面出现极少气泡
15~25min 铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色 25~30min
铜片表面均匀冒出大量气泡
30~50min
铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色
为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。

实验I ：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。

实验II ：②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、 -1
35.6mol?L HNO 。

结果显示：32Cu(NO )NO 、对
Cu 和3HNO 反应速率的影响均不明显，2NO 能明显加快该反应的速率。

实验III ：在试管中加入铜片和-1
35.6mol?L HNO ，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含
有-
2NO 。

根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：____________。

实验I的结论：温度升高___________（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。

实验II的目的是：__________。

小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。

请结合实验II、III，在下图方框内填入相应的微粒符号①____②_____，以补全催化机理。

为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：__________（请写出操作和现象）。

27、（12分）锌铝合金是以Zn、Al 为主，Cu、Mg为辅的多元化合金。

测定其中Cu含量的实验步骤如下:
①称取该合金样品1.100 g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去过量H2O2，残液定容于250mL容量瓶中;
②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，调节溶液的pH=3~4，加入过量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;
③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。

请回答:步骤①中溶解Cu的离子方程式___________________。

步骤③中判断滴定终点的方法
_______________________。

合金中Cu的质量分数_____________。

(结果保留三位有效数字)
28、（14分）温室效应是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。

回答下列问题:利用CO2可以制取甲醇,有关化学反应如下:
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g ) ΔH1=-178 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1
已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
化学键C—C C—H H—H C—O H—O
键能/kJ·mol-1 348 413 436 358 463
由此计算断开1 mol C O需要吸收____________kJ的能量。

甲烷燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。

DMFC工作原理如图所示:通入a气体的电极是原电池的______极(填“正”或“负”),其电极反应式为______ 。

如图是用甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)实现铁上镀铜，则b处通入的
是____(填“CH4”或“O2”)，电解前，U形管的铜电极、铁电极的质量相等,电解2min后，取出铜电极、铁电极，洗净、烘干、称量,质量差为12.8g,在通电过程中,电路中通过的电子为_____mol，消耗标准状况下CH4______mL.
29、（10分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NO x等，是形成雾霾的重要因素。

霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾.NO x和SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）
△H=-113.0kJ•mol-1,2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-296.6kJ•mol-1,SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。

①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为______________________________。

②随温度降低，该反应化学平衡常数变化趋势是______（填“增大”或“减小”或“不变”）。

提高2SO2+O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。

①T温度时，在10L的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是______。

②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是______（填字母）。

a．温度和容器体积不变，充入1.0molHe
b．温度和容器体积不变，充入1.0molO2
c．在其他条件不变时，改用高效催化剂
d．在其他条件不变时，减少容器的体积
e．在其他条件不变时，升高体系温度工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图
①电解饱和食盐水的化学方程式是__________________________；
②若用NaOH溶液吸收含二氧化硫的废气，当二者恰好完全反应生成NaHSO3时，溶液的PH<7，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________；
③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是____________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、B
3、B
4、A
5、D
6、D
7、B
8、C
9、A
10、B
11、D
12、D
13、D
14、C
15、B
16、D
17、C
18、C
19、A
20、C
21、B
22、B
二、非选择题(共84分)
23、CH 3CH 2OH 碳碳双键、醛基 CH 3CH=CHCHO+H 2CH 3CH=CHCH 2OH
取代反应 6 、
等
24、 CaC 2 + 2H 2O = Ca(OH)2 + C 2H 2↑ CuSO 4 溶液 H 2C ＝CH —CCl ＝CH 2 加成反应 H 2C ＝CH —C ≡ C—CH ＝CH 2
25、将Fe 3+恰好还原成Fe 2+ 5Fe 2++MnO 4﹣+8H +＝5Fe 3++Mn 2++4H 2O 11.2% 偏高 4.37a 18(1-a%)
26、反应速率先变快后变慢 不是 检验
()322Cu NO NO NO 、、能否加快铜和硝酸反应的速率 2NO 2NO - 在试管A B 、中均加入相同的铜片和等体积的15.6mol L -硝酸，向B 中加入2NaNO 固体，产生气泡的速率B 比A 快。

27、Cu+H 2O 2+2H +=Cu 2++2H 2O 当最后一滴Na 2S 2O 3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不再变化 2.06%
28、57750 负 CH 4 + 2H 2O - 8e- CO 2 + 8H + O 2 0.2 560 29、135NO 2（g ）+ SO 2（g ）
SO 3（g ）+NO （g ）△H= -91.8kJ•mol -1 增大 20 bd 2NaCl ＋2H 2O H 2↑＋Cl 2↑＋2NaOH c(Na +)﹥c(HSO 3-)﹥c(H +)﹥c(SO 32-)﹥c(OH -) Cl 2+SO 2+2H 2O=2Cl -+SO 42-+4H +。