2018年全国卷高考化学专题突破《化学中的常用计量》跟踪集训(含解析)

2019年全国卷高考化学专题突破《化学中的常用计量》跟踪集训
一、选择题：（每题有1~2个选项符合题意）
1．下列说法正确的是()
A．1物质的质量叫做摩尔质量
B．两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同T、同P下两容器内气体原子总数一定相同，分子总数和质子总数也相同
C．将98g H24溶于500水中所得到的溶液浓度为2
D．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等
2．下列说法中正确的是()
A．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量B．32－的摩尔质量是60
C．12的质量是32D．2的摩尔质量是44g
3．2.16 2O5中含有0.1 氧原子，则X的相对原子质量为()
A．28B．28C．14D．14
4．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是()
A．相同质量、不同密度的N2和C2H4
B．相同体积、相同密度的和C2H4
C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2
D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2
5．同温同压下，A容器中H2和B容器中的3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是() A．3∶2B．1∶3C．2∶3D．1∶2
6．用表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，不正确的是()
A．32 g氧气和32 g臭氧均含有2 个氧原子
B．32 g氧气和32 g臭氧含有的原子数相等
C．32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 个氧原子
D．1 氧气和臭氧的混合气体中含有2 个氧原子
7．用代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()
A．0.5 与足量盐酸反应生成的H2分子数为
B．0.2 H2O所含的H原子数为0.2
C．0.1 4所含的电子数为
D．46 g 2和N2O4的混合物含有的分子数为
8．下列说法中不正确的是()
A．1 氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下的体积为22.4 L
B．1 臭氧和1.5 氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1 ·L―1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
9．下列说法正确的是()
A．把100 3·L－1的H24跟100 H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5·L－1
B．把100g 20%的溶液跟100g H2O混合后，溶液的质量分数是10%
C．把200 3·L－1的2溶液跟100 3·L－1的溶液混合后，溶液中的c(－)仍然是
3·L－1
D．把100 20%的溶液跟100 H2O混合后，溶液的质量分数是10%
10．标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()
A．体积：①④③②B．密度：④①③②
C．质量：①④③②D．氢原子数：②④③①
11．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是() A．气体A与气体B的相对分子质量比为m∶n
B ．同质量气体A 与B 的分子个数比为n ∶m
C ．同温同压下，A 气体与B 气体的密度比为n ∶m
D ．相同状况下，同体积A 气体与B 气体的质量比为m ∶n
12．高温下用还原 R 2O 3得n g R ，已知氧的相对原子质量为16，则R 的相对原子质量为( )
A ．n n m 3)(2-
B ．n m n -24
C ．n
n m 8- D ．)(24n m n - 13．在 22M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X 与Y 完全反应后，生成4.4 g R 。

则参加反应的Y 与生成的M 的质量之比为( )
A ．16∶9
B ．23∶9
C ．32∶9
D ．46∶9
14．实验室里需用480 0.1 的硫酸铜溶液，现选用500 容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A ．称取7.68 g 硫酸铜，加入500 水
B ．称取12.0 g 胆矾配成500 溶液
C ．称取8.0 g 硫酸铜，加入500 水
D ．称取12.5 g 胆矾配成500 溶液
15．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其1，c(3+)＝0.4 ·L －1，c(42－)=0.8 ·L －
1，则c()为( ) A ．0.15 ·L －1 B ．0.2 ·L －
1 C ．0.3 ·L －1 D ．0.4 ·L －
1 二、填空题：
1．实验室用氯化钠固体配制1.00 / L 的溶液0.5 L ，回答下列问题：
（1）写出该实验的实验步骤。

①；②；③；④；⑤。

（2）所需仪器为：容量瓶（规格为）、托盘天平，还需要（填实验仪器名称）才能完成该实验。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。

在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。

对所配溶液浓度的影响是，原因是。

②定容后，加盖倒转摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。

对所配溶液浓度的影响是，原因是。

2．（探究创新题）某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101 ）的气体摩尔体积，请回答以下问题。

该小组设计的简易实验装置如下图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①配制100 1.0 ·L ―1的盐酸溶液；
②用（填仪器名称并注明规格）量取10.0 1.0 ·L ―1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g 已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使全部参加反应，a 的数值至少为；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读取量筒中水的体积为V 。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

（1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：。

（2）实验步骤⑤中应选用（填序号）的量筒。

A ．100
B ．200
C ．500
读数时除恢复到室温外，还要注意。

（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

一、选择题：
1
【解析】C 中溶液体积不为500；B 中质子总数不一定相同；A 中应为单位物质的量，而不是1。

2
3
4
【解析】A 项N 2和C 2H 4的摩尔质量相同，相同质量的N 2和C 2H 4，物质的量相同，分子数也相同；B 项相同体积、相同密度的和C 2H 4，具有相同的质量，同时也具有相同的分子数；C 项同温同压下同体积的任何气体具有相同的分子数；D 项同质量的O 2和N 2，摩尔质量不同，物质的量不同，从而分子数不相等，故选D 。

5. A
【解析】由题意知氢气与氨气的物质的量之比为3：2，根据阿伏加德加罗定律，同温同压下体积之比等于物质的量之比，A 正确。

6
【解析】氧气由O 2分子构成，每个O 2分子由2个氧原子构成；臭氧由O 3分子构成，每个O 3分子由3个氧原子构成。

7
【解析】与盐酸反应时，根据化学方程式可知2 完全反应可生成3 H 2，则0.5 完全反应可生成0.75 H 2，即H 2分子数为0.75 ，A 错误。

1 H 2O 中含H 原子数为2 ，0.2 H 2O 中含H 原子数为0.4 ，B 错误。

1 4含
10 电子，故0.1 4所含电子数为，C 正确。

2和N 2O 4的平均摩尔质量介于46 g·―1至92 g·―1之间，故46 g 两者
的混合物，其物质的量小于1 ，D 错误。

8．C
【解析】C 项磷酸为弱酸，不能完全电离，而盐酸为强酸，完全电离，所以两者电离出的氢离子浓度之比应小于 3∶1。

9．B
【解析】A 中硫酸和水混合体积小于200，因此硫酸的物质的量浓度大于1.5·L －1。

B 中混合前后溶液的总质量不
变，因此质量分数是原来的一半10%。

C 中2溶液中－浓度为6·L －1，因此二者混合后－浓度介于3·L －1～6·L －1之
间。

D 中溶液的密度大于水的密度，二者等体积混合时，溶液的质量大于水的质量，混合后所得溶液的质量分数大于10%。

10． 【解析】先转化为物质的量，①21
112g (H O) 6.22mol 18g mol n -==⋅；②n ()=0.5 ； ③21
13.6g (H S)0.4mol 34g mol n -==⋅，则A 项中体积由小到大排列为①④③②，正确；B 项中密度最大的是①，C 项中质量最小的为④。

11．C
【解析】A 项，m g 气体A 与n g 气体B 分子数相同，即物质的量相等，在同温同压的条件下，体积相等。

气体A 与气体B 的相对分子质量比为m ∶n 。

C 项，同温同压下，气体摩尔体积为定值，A 气体与B 气体的密度比等于相对分子质量比，即m ∶n 。

12. B
【解析】R 2O 3中“O”的质量(g)为：；“ O”的物质的量()为：()/16；
R 2O 3的物质的量：[()/16]/3=()/48；
R 的物质的量：[()/48]×2=()/24；
R 的相对原子质量：[()/24]=24()。

13
【解析】本题考查学生对物质的量、摩尔质量、质量以及质量守恒定律的理解和运用。

由反应：
X + 2Y R + 2M
(R) 2 (M)
4.4 g m
由题意得 (R)∶2 (M)=22∶18=4.4 g ∶m ，解之得3.6 g ，根据质量守恒定律，参加反应的Y 的质量为4.4 3.6 g―1.6 6.4 g ，所以参加反应的Y 与生成的M 的质量之比为6.4 g ∶3.6 16∶9。

“守恒法”解题是指在解题过程中利用化学反应或化学现象中的一些守恒关系来解决化学问题的一种独特的解题方法。

本题依据质量守恒关系列式解题。

只要“守恒法”使用得当，可收到解题步骤简捷、快速、准确之功效。

14. D
【解析】配制500 溶液需4；0.5 L×0.1 ·L－1＝0.05 ，质量为8 g，换算成胆矾的质量为12.5 g。

但C不符合一定物质的量浓度溶液的配制要求，即不是加入500 水，而是定容后溶液体积为500 ，故应选D。

15，提示：利用电荷守恒。

二、填空题：
1．【答案】
（1）①计算②称量③溶解④转移⑤定容摇匀
（2）500 烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管、量筒
（3）①偏高恢复到室温时，溶液的体积将小于500 ②偏低溶液体积大于500
2．【答案】10 量筒0.12 （1）两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好（2）B 量筒内的液面与广口瓶内液面相平（3）0.2V L·―1偏小【解析】考虑到②10 量筒的精确度是0.1 ，故应用10 量筒；③因的物质的量为0.01 ，由反应222↑知，可与0.005 完全反应，为保证完全反应，故镁应不少于0.005 ×24 g·―1=0.12 g。

（1）本装置可与初中化学制氢气的装置联系，用微热的方法检查装置的气密性。

（2）实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 ×22.4 L·―1=0.112 112 ，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近所测数据，误差越小，故选B。

读数时注意量筒内的液面与广口瓶中液面相平，保证气压相等。

（3）是气体的体积（排出水的体积）与气体的物质的量之比。

若未除去表面的氧化膜，氧化膜耗酸，从而放出H2的体积变小，则偏小。