江苏省亭湖高级中学2024届高一化学第一学期期中检测模拟试题含解析

江苏省亭湖高级中学2024届高一化学第一学期期中检测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、1molCO和1molCO2具有相同的
①分子数②原子数③碳原子数④氧原子数
A．①③B．②④C．①④D．①②③
2、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是( )
A．FeCl2B．CuCl2C．HCl D．FeCl3
3、化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是
A．纯净物与混合物属于包含关系
B．化合物与氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系
D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系
4、1molCl2和1molHCl气体相比较，两者的体积关系（）
A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定
5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是
A．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
B．2Na＋Cl22NaCl
C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
6、分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。

下图1是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子。

对此反应的分类正确的
A．化合反应B．分解反应
C．复分解反应D．置换反应
7、已知反应：3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。

下列说法不正确的是
A．Cu被氧化，NO是还原产物
B．氧化剂和还原剂的物质的量比为8：3
C．HNO3体现氧化性和酸性
D．若反应掉32gCu，转移电子数为6.02×1023
8、病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。

根据标签所提供的信息，判断下列说法不正确的是
A．该注射液属于一种分散系
B．该注射液中葡萄糖的质量分数为5%
C．500mL该注射液质量为25g
D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28mol/L
9、下列溶液中c（Cl-）与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是
A．150mL 1mol/L NaCl B．75mL 2mol/L CaCl2
C．150mL 3mol/L KClO3D．75mL 1mol/L FeCl3
10、在溶液的配制过程中会引起浓度偏低的是
①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后塞好塞子倒转摇匀，发现液面低于刻度线
③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
④向80 mL水中加入18.4 mol·L－1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液
⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水
A．①②⑤B．⑤C．③④D．④⑤
11、下图所示的装置或操作存在错误不能达到相应目的的是
A．从氯化钠溶液中提取氯化钠固体B．实验室中制取少量蒸馏水
C．闻气体气味D．分离油和水的混合物
12、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）
①称量前先调节托盘天平的零点；②称量时左盘放被称量物，右盘放砝码；③潮湿的或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量；④用托盘天平可以准确称量5.85g的固体食盐；⑤称完，应把砝码放回砝码盒中。

A．②③B．②④C．③④D．③
13、下列说法中正确的是( )
A．非标准状况下，1mol任何气体体积都不可能为22.4L
B．H2和O2的混合气体1mol，在标准状况下的体积约为22.4L
C．标准状况下，22.4L任何物质中都约含有6.02×1023个分子
D．气体摩尔体积就是22.4L·mol－1
14、下列离子检验方法、现象及结论正确的是
选项所加试剂现象结论
向某无色溶液中加入硝酸银
有白色沉淀生成原溶液中有Cl-
A
溶液
向某无色溶液中加入氯化钡
白色沉淀不溶解原溶液中有SO42-
B
溶液后再加入硫酸
向某无色溶液中加入碳酸钠
有白色沉淀原溶液中有Ba2+
C
溶液
D
向某无色溶液中加入无色酚
酞
溶液变红色
原溶液中有较多OH -
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
15、下列所列物质，贴错了危险警告标签的是 选项 A B C D 物质
浓硫酸
四氯化碳
氰化钾
黑火药
标签
腐蚀品
易燃气体
剧毒品
爆炸品
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
16、在某两烧杯溶液中，各含有大量以下六种离子Cu 2+、OH -、CO 32-、Mg 2+、K +、NO 3-中的三种，已知乙烧杯溶液呈碱性，则甲烧杯溶液中大量存在的离子组是 A ．Cu 2+、Mg 2+、K + B ．Cu 2+、Mg 2+、NO 3- C ．Cu 2+、K +、NO 3-
D ．Mg 2+、K +、NO 3-
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有一固体混合物，可能由FeCl 3、BaCl 2、KCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4等物质组成。

为了鉴别它们，做了如下实验：步骤①：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。

步骤②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀生成。

步骤③：过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。

由此判断： （1）原混合物中肯定有 ___________________，可能含有 _______________。

（2）写出上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式：____________________________。

（3）对可能含有的物质可采用的检验方法是 ________________________________________。

18、某溶液只含Cl -、CO 23-
、SO 24-
、Na +、K +、Mg 2+六种离子中的某几种。

经实验： ①原溶液
NaOH
→过量白色沉淀；
②原溶液中加BaCl 2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO 3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是______________。

（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_________，说明理由
_________________________________________________________。

19、如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。

(1)①实验中控制氯气与空气体积比的方法是_____________________。

②为使反应充分进行，实验中采取的措施有___________________________。

(2)①写出装置B中产生Cl2O的化学方程式：_________________________。

②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。

其原因是_____________________。

(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________。

(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。

测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液，________。

（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。

除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）
20、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。

相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（l）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______，沉淀A_______。

（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_______。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_______（填操作名称）。

21、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

其变化可表述为：2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋
8H2O
（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式__；
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___(填写编号，多选倒扣)；
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）此反应中氧化产物是___（填化学式），产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为___mol。

（4）用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目
2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

______________
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解题分析】
物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳，则根据N=nN A可以知道分子数是相等的，并且两分子中，一个分子中都含有一个碳原子数，所以等物质的量的两种分子中含有的碳原子的物质的量以及数目是相等的，含有的原子总数和氧原子数不相等，①③正确，故答案为A。

2、A
【解题分析】
A、Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，不能直接由单质间化合制取FeCl2，故A选；
B、Cu与氯气在点燃时能直接化合生成CuCl2，故B不选；
C、氢气与氯气在点燃时能直接化合生成HCl，故C不选；
D、Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，故D不选；
故选A。

3、B
【解题分析】
试题分析：A．纯净物与混合物属于并列关系；B．化合物与电解质属于包含关系，C．单质与化合物属于并列关系；D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系；选B。

考点：考查概念的相互关系。

4、D 【解题分析】
因为气体体积V=nVm ，而气体摩尔体积的数值和气体所处的状态有关，而1molCl 2和1molHCl 气体所处的状态是否相同不明确，故Vm 的数值是否相等不明确，故即使两者的物质的量相等，两气体的体积也不一定相等，所以D 选项是正确的；综上所述，本题选D 。

5、A 【解题分析】 A.反应 4FeS 2＋11O 22Fe 2O 3＋8SO 2,是不属于基本反应类型的氧化还原反应，故A 正确； B.反应2Na ＋Cl 2
2NaCl ，是化合反应，也是氧化还原反应，故B 错误；
C.反应Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu ，是置换反应，也是氧化还原反应，故C 错误；
D.反应2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑，是分解反应，也是氧化还原反应，故D 错误；
本题答案为A 。

6、A 【解题分析】
有图片可知，该反应是一种单质和一种化合物反应，生成另外一种化合物的反应，属于化合反应，答案选A 。

7、B 【解题分析】
反应3Cu+8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2 + 2NO + 4H 2O 中Cu 的化合价由0价转化为+2价，化合价升高，被氧化，故Cu 是还原剂，Cu(NO 3)2是氧化产物；N 的化合价由+5价转化为+2价，化合价降低，被还原，故HNO 3是氧化剂，NO 是还原产物，据此分析解题：
A ．由分析可知，Cu 被氧化，NO 是还原产物，A 正确；
B ．由分析可知，氧化剂是HNO 3，还原剂是Cu ，但参加反应的HNO 3中只有1
4
的HNO 3发生还原反应，故该反应总氧化剂和还原剂的物质的量比为2：3，B 错误； C ．有分析可知，但参加反应的HNO 3中只有
14的HNO 3发生还原反应，体现氧化性，还有3
4
未发生氧化还原反应，体现酸性，故HNO 3体现氧化性和酸性，C 正确；
D ．若反应掉32gCu ，转移电子数为
23-132g
6.0210mol =64g/mol
⨯⨯ 6.02×1023，D 正确； 故答案为：B 。

8、C
【解题分析】
A．注射液是一种混合物，属于一种分散系，A正确；
B．由标签所提供的信息，可知该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，B正确；C．500mL该注射液中葡萄糖的质量为25g，C错误；
D．葡萄糖的质量为25g，其物质的量n=m
M
=
25
180/
g
g mol
，物质的量浓度约为c=
n
V
=
25
180/
0.5
g
g mol
L
=0.28mol·L-1，D
正确；
答案选C。

9、D
【解题分析】
50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）=1×3 mol/L ；
A. 150mL 1mol/L NaCl溶液中的c（Cl-）=1×1=1mol/L ；不符合题意要求，错误；
B. 75mL 2mol/L CaCl2溶液中的c（Cl-）=2×2=4mol/L ；不符合题意要求，错误；
C. 150mL 3mol/L KClO3溶液中含有ClO3-，不含Cl-，不符合题意要求，错误；
D. 75mL 1mol/L FeCl3溶液中的c（Cl-）=1×3=3mol/L ；符合题意要求，正确；
综上所述，本题选D。

10、B
【解题分析】
①用1g98%的浓硫酸加4g水，所得溶液中硫酸的质量分数为：(1g×98%)/(1g+4g)×100%=19.6%，该操作合理，故①不符合；
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，由于容量瓶刻度线上方有残留的溶液，所以液面会低于刻度线，不会影响配制结果，故②不符合；
③硫酸的密度大于1，10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合，所得溶液的质量分数大于50%，故③不符合；
④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，所得溶液体积小于100mL，配制的溶液浓度大于3.68mol/L，故④不符合；
⑤氨水密度小于1，质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合所得溶液质量分数小于3x%，故⑤符合；
答案选B。

11、B
【解题分析】
A．水易挥发，可用蒸发的方法从氯化钠溶液中得到NaCl固体，故A正确；B．蒸馏时，温度计应位于蒸馏烧瓶的支
管口，在制取蒸馏水，可不用温度计，题中冷凝器应从下端进水，从上端出水，故B错误；C．闻气味时应使少量气体飘进鼻孔，可用手在瓶口轻轻煽动，故C正确；D．油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故D正确；故选B。

12、C
【解题分析】
托盘天平是一种计量仪器，精确到0.1g，使用托盘天平时应先调0，将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量、易潮解的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，称量完毕，应把砝码放回砝码盒中。

【题目详解】
称量前先调节托盘天平的零点，使天平左右盘平衡，故①正确；称量时将药品放在左盘，砝码放在右盘，药品的质量等于砝码和游码的质量之和，故②正确；使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量、易潮解的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，故③错误；托盘天平是一种粗略称量质量的计量仪器，精确到0.1g，故④错误；称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，不能随意丢弃，防止污染砝码，故⑤正确。

选C。

13、B
【解题分析】
A．气体体积主要由温度和压强共同决定，故非标准状况下，1mol任何气体体积也可能为22.4L，A不正确；
B．不管是单一气体，还是不发生反应的混合气体，物质的量为1mol时，在标准状况下的体积都约为22.4L，B正确；C．标准状况下，22.4L任何物质，其物质的量不一定为1mol，且不一定由分子构成，所以不一定含有6.02×1023个分子，C不正确；
D．气体摩尔体积在不同条件下可能有不同的数值，不一定是22.4L·mol－1，D不正确；
故选B。

14、D
【解题分析】
A.向某无色溶液中加入硝酸银溶液，可能产生碳酸银、硫酸银等白色沉淀，不一定为氯化银沉淀，A错误；
B.向溶液中加入氯化钡溶液后再加入硫酸，产生白色沉淀硫酸钡，但是由于加入了硫酸，无法确定原溶液中否存在硫酸根离子，B错误；
C.向某无色溶液中加入碳酸钠溶液，可能产生碳酸钙白色沉淀，不一定为碳酸钡沉淀，C错误；
D.向某无色溶液中加入无色酚酞，溶液变红，显碱性，一定存在OH-，D正确；
综上所述，本题选D。

【题目点拨】
针对选项（B），溶液中先加过量的稀盐酸，没有现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42—；若先
加氯化钡溶液，可能生成氯化银白色沉淀，不溶于稀盐酸，不能排除银离子的干扰；若加入硝酸酸化的氯化钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰。

15、B
【解题分析】
A.浓硫酸具有强腐蚀性，该药品是腐蚀品，所以A选项是正确的；
B.四氯化碳（CCl4）是一种高效灭火剂，不是易燃物品，故B错误；
C.氰化钾（KCN）有剧毒，是剧毒品，所以C选项是正确的；
D.黑火药主要成分硝石（硝酸钾）、硫黄、炭（木炭），属民用爆炸物品，爆燃瞬间温度可达1000℃以上，破坏力极强，所以D选项是正确的。

所以答案选B。

【题目点拨】
本题考查危险品分类，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，了解相关等药品的性质与各个标签所代表的含义是解答本题的关键，平时注意相关知识的积累。

16、B
【解题分析】
根据乙烧杯溶液呈碱性，确定乙烧杯溶液含有OH-，与之反应的离子在甲溶液中，再根据离子不能共存通过甲溶液离子反过来确定乙溶液成分，最后根据溶液电中性确定其它阴离子或阳离子，据此解答。

【题目详解】
乙烧杯溶液呈碱性，说明有大量OH-，则与OH-发生反应的Cu2+、Mg2+不能存在乙溶液中，应该在甲溶液中；由于CO32-与Cu2+、Mg2+会发生沉淀反应，不能共存，CO32-应该在乙溶液中。

溶液呈电中性，则甲溶液还要还要阴离子，所以只能含有NO3-，则乙溶液中还要含有K+，所以甲烧杯溶液含有Cu2+、Mg2+、NO3-，乙烧杯溶液含
OH-、CO32-、K+，故合理选项是B。

【题目点拨】
本题考查溶液成分的确定的知识。

溶液呈电中性及离子能否大量共存的本题判断的关键，突破口是乙烧杯溶液呈碱性，含大量的OH-。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Na2CO3、Na2SO4KCl Ba2＋＋CO32—==BaCO3↓ Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓ BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑取②的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成
【解题分析】
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，所以固体混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固体混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存
在BaCl2；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固体混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因无法肯定确定是否存在KCl，则可能存在KCl，故答案为Na2CO3、Na2SO4；KCl；
（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸钡和硫酸钡白色沉淀生成，反应的离子方程式为Ba2＋
＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，碳酸钡沉淀溶解，硫酸钡沉淀不溶解，反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案为Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋
＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；
（3）要确定溶液中是否存在KCl，应向②的滤液加入酸化的硝酸银溶液，检验是否存在氯离子，具体操作为：取②的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成，故答案为取②的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成。

【题目点拨】
解题时应该认真审题，抓住特殊的反应现象和物质的特征性颜色，对于实验中的关键性字词要真正领会，并熟练掌握物质的特征颜色以及酸碱盐的反应规律，防止错答或漏答。

18、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-
【解题分析】
⑴.题目所给的六种离子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀，则原溶液中一定没有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Cl－，则可能含有的离子是K+、Na+，故答案为Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-； K+、Na+；
⑵.根据上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根据溶液电中性原则，溶液中一定含有阴离子，但根据上述判断可知原溶液中无CO32-、SO42-，则一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-。

19、⑴①通过观察A中产生气泡的速率调节流速②搅拌、使用多孔球泡⑵①2Cl2+Na2CO3＝Cl2O+2NaCl+CO2②该反应放热，温度升高Cl2O会分解⑶HClO见光易分解⑷加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量
【解题分析】
试题分析：该实验的目的为以氯气、空气（体积比约1:3）和含水8%的碳酸钠为原料制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

（1）①实验中将氯气和空气分别通入盛有饱和食盐水的A装置使氯气和空气混合均匀并通过观察A中产生气泡的速率调节流速控制氯气与空气体积比；
②为增大反应物的接触面积使反应充分进行，实验中采取的措施有搅拌、使用多孔球泡。

（2）①装置B中氯气与含水8%的碳酸钠发生歧化反应生成Cl2O和氯化钠，利用化合价升降法结合原子守恒配平，
该反应的化学方程式为2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2；
②若B无冷却装置，该反应放热，温度升高Cl2O会分解，则进入C中的Cl2O会大量减少。

（3）装置C中发生的反应为Cl2O+H2O＝2HClO，HClO见光易分解，故装置C采用棕色圆底烧瓶。

（4）次氯酸溶液呈酸性、具有强氧化性，取20.00 mL次氯酸溶液应用酸性滴定管或20.00mL的移液管；根据题给信息次氯酸可被H2O2还原成Cl－，发生的反应为：HClO+H2O2＝O2+H2O+Cl－+H＋，然后向反应后的溶液中加入足量硝酸银溶液，通过测定生成沉淀氯化银的质量确定次氯酸的物质的量，确定次氯酸的浓度，而用氯化亚铁还原次氯酸会引入氯离子，干扰实验，故实验方案为：用酸式滴定管取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。

考点：考查化学实验方案的分析、评价和设计，物质的制备，化学方程式的书写。

20、BaCl2[或Ba(NO3)2] BaSO4AgCl 除去过量的BaCl2[或Ba(NO3)2]和AgNO3Na2CO3HNO3
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
【解题分析】
（1）如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，则试剂X为BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀A为BaSO4，沉淀B为AgCl；
（2）加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；
（3）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硝酸钠。

【题目点拨】
把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl 沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，据此解题。

21、2MnO4—＋16H＋＋10Cl—===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O②Cl21
【解题分析】
（1）反应中的盐和酸均易溶，拆成离子，单质和水不能拆，2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的离子方程式为：2MnO4—＋16H＋＋10Cl—===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O；（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性和酸性，答案选②；（3）此反应中盐酸被氧化生成氯气，氧化产物是Cl2；反应中氯元素从-1价变为0价，产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为1mol；（4) 用双线桥法表示该反
应的电子转移的方向和数目如下：。