微专题二 离子方程式正误判断--2024届解密高考化学一轮复习(解析版)

微专题二离子方程式正误判断
一、离子方程式正误判断的审题要点
二、离子方程式正误判断的“陷阱”突破
1判断下列离子方程式的正误，警惕“原理”陷阱(1)Fe 和稀盐酸反应：2Fe +6H +===2Fe 3++3H 2↑()
(2)Fe 和稀硝酸反应：Fe +2H +===Fe 2++H 2↑()(3)Zn 和浓硫酸反应：Zn +2H +===H 2↑+Zn 2+(
)
(4)Fe (OH )3和HI 的反应：Fe (OH )3+3H +===Fe 3++3H 2O ()(5)FeO 和稀HNO 3的反应：FeO +2H +===Fe 2++H 2O (
)
(6)NaHCO 3的水解：HCO -3+H 2O CO 2-3+H 3O +(
)
(7)向NaClO 溶液中通入少量SO 2：2ClO -+SO 2+H 2O ===2HClO +SO 2-3(
)
【答案】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×2判断下列离子方程式的正误，警惕“拆分”陷阱(1)向CuSO 4溶液中通入H 2S 气体：Cu 2++S 2-===CuS ↓()
(2)氯气溶于水：Cl 2+H 2O 2H ++Cl -+ClO -(
)
(3)NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO 2-3+2H +===CO 2↑+H 2O (
)(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3OH -===Al (OH )3↓(
)
(5)Na 2O 2固体与水反应：2O 2-2+2H 2O ===4OH -+O 2↑(
)(6)Mg (OH )2和稀盐酸的反应：OH -+H +===H 2O ()
【答案】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
3判断下列离子方程式的正误，
警惕“符号”陷阱(1)用饱和FeCl 3溶液制备胶体：Fe 3+
+3H 2O =====△
Fe (OH )3↓+3H +(
)
(2)NaHCO 3溶液因水解呈碱性：HCO -3+H 2O ===H 2CO 3+OH
-()
(3)向NH 4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH +
4
+OH -
=====△
NH 3·H 2O ()
(4)AlCl 3水解：Al 3++3H 2O ===Al (OH )3↓+3H +(
)
【答案】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×
4判断下列离子方程式的正误，
警惕“遗漏”陷阱(1)CuSO 4溶液和Ba (OH )2溶液反应：Ba 2++SO 2-4===BaSO 4↓(
)
(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba 2++SO 2-4===BaSO 4↓()(3)(NH 4)2SO 4与Ba (OH )2反应：Ba 2++SO 2-4===BaSO 4↓(
)
【答案】　(1)×　(2)×　(3)×
5判断下列离子方程式的正误，警惕“守恒”陷阱(1)向FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2++Cl 2===Fe 3++2Cl -(
)
(2)向水中加入一小块钠：Na +2H 2O ===Na ++2OH -+H 2↑(
)
(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu +2H ++NO -3===Cu 2++NO ↑+H 2O (
)
(4)MnO 2和浓盐酸混合加热：MnO 2+4H +
+2Cl -
=====△Mn 2++2H 2O +Cl 2↑(
)
(5)酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO -3+I -+6H +===I 2+3H 2O (
)
(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I -+H 2O 2+2H +===I 2+2H 2O ()
【答案】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√
6判断下列离子方程式的正误，警惕“量比”陷阱(1)向FeBr 2溶液中通入等量Cl 2：2Fe 2++4Br -+3Cl 2===2Fe 3++2Br 2+6Cl -(
)
(2)向NaAlO 2溶液中通入少量CO 2：2AlO -2+CO 2+3H 2O ===2Al (OH )3↓+CO 2-3()(3)向Na 2CO 3溶液中滴入少量盐酸：CO 2-3+2H +===H 2O +CO 2↑(
)
(4)少量Ca (OH )2和NaHCO 3溶液反应：Ca 2++OH -+HCO -3===CaCO 3↓+H 2O ()
【答案】　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×
1下列离子方程式正确是()
A.用醋酸除水垢：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O
B.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -
C.用小苏打治疗胃酸过多：HCO -3+H +=CO 2↑+H 2O
D.NO 2通入水中制硝酸：2NO 2+H 2O =2H ++NO -3+NO 【答案】C
【解析】
A .用醋酸除水垢，醋酸是弱酸，醋酸不能拆写为离子，反应的离子方程式为 CaCO 3+2CH 3COOH =Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O ，故A 错误；
B .向溴化亚铁溶液中通入足量氯气，亚铁离子、溴离子都被氧化，反应的离子方程式是 2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl - ，故B 错误；
C .用小苏打治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是 HCO -3+H +=CO 2↑+H 2O ，故C 正确；
D . NO 2 通入水中生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式是 3NO 2+H 2O =2H ++2NO -3+NO ，故D 错误；选C 。

2下列用于解释实验或生活事实的离子方程式不正确的是()
A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO-3+H+=CO2↑+H2O
B.向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C.大理石灶台被食醋腐蚀：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D.用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO-4+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【答案】B
【解析】
A.胃酸的主要成分是稀盐酸，用小苏打治疗胃酸过多时，离子方程式为 HCO-3+H+=CO2↑+H2O ，选项A正确；
B.向 FeBr2 溶液中通入过量氯气，生成氯化铁和溴单质，其离子方程式为 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3+ +2Br2+6Cl- ，选项 B 错误；
C.醋酸与大理石发生复分解反应，由于醋酸为弱酸，大理石的主要成分碳酸钙难溶于水，所以两种反应物都需用化学式表示，离子方程式为 2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ ，选项C正确；
D.草酸是弱酸，不可以拆，草酸溶液与 KMnO4 溶液发生氧化还原反应，其离子方程式为 2MnO-4+6H+ +5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O ，选项D正确；
答案选B。

3下列离子方程式正确的是()
A.向FeI2溶液中通入过量Cl2：2I-+Cl2 I2+2Cl-
B.稀硝酸与氯化亚铁混合：3Fe2++NO-3+4H+ NO↑+3Fe3++2H2O
C.少量SO2通入Ca ClO
2溶液：SO2+Ca2++2ClO- 2HClO+CaSO3↓
D.过量的NaHSO4与Ba OH
2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO2-4 BaSO4↓+H2O
【答案】B
【解析】略
4下列解释事实的离子方程式正确的是()
A.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O 4Fe3++4H+
B.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O HClO+HCO-3
C.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2- CuS↓
D.用Na2S2O3做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：S2O2-3+2H+ SO2↑+S↓+H2O 【答案】D
【解析】
A.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化： 4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O ，A错误；
B.漂白粉溶液在空气中与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙： 2ClO-+CO2+H2O+Ca2+ 2HClO+ CaCO3↓ ，B错误；
C.向硫酸铜溶液中加入 NaHS 溶液生成黑色沉淀： Cu2++2HS- CuS↓+H2S ，C错误；
D.用 Na2S2O3 做碘量法实验时，溶液 pH 不可太低，否则溶液变浑浊： S2O2-3+2H+ SO2↑+S↓+H2 O ，D正确；
5下列反应的离子方程式正确的是()
A.明矾溶于水产生Al (OH )3胶体：Al 3++3H 2O =Al (OH )3↓+3H +
B.向二元弱酸H 3PO 3溶液中滴入足量烧碱溶液：H 3PO 3+3OH -=PO 3-3+3H 2O
C.Na 2NH 中加入硫酸中：NH 2-+2H +=NH 3↑
D.实验室用过氧化钡与稀硫酸反应制备双氧水：BaO 2+2H ++SO 2-4=BaSO 4↓+H 2O 2
【答案】D
【解析】
A .明矾溶于水，铝离子水解会得到Al (OH )3胶体，离子方程式为：Al 3++3H 2O ⇌Al (OH )3(胶体)+3H +，故A 错误；
B .向二元弱酸H 3PO 3溶液中滴入足量烧碱溶液，离子方程式为：H 3PO 3+2OH -=HPO 2-3+2H 2O ，
故B 错误；
C .Na 2NH 中加入硫酸中，离子方程式为：NH 2-+3H +=NH +
4，故C 错误；
D .实验室用过氧化钡与稀硫酸反应制备双氧水的离子方程式为：BaO 2+2H ++SO 2-4=BaSO 4↓+H 2O 2，
故D 正确。

6下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()
A.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe 3++3H 2O (沸水)↓=Fe (OH )3+3H +
B.用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气MnO 2+2H ++2Cl -Δ
Mn 2++Cl 2↑+2H 2O C.肥皂水(硬脂酸钠)能使酚酞试液变红：C 17H 35COO -+H 2O C 17H 35COOH +OH -
D.水杨酸()与少量的Na 2CO 3溶液混合：+CO 2-3→
+H 2O +CO 2
【答案】C 【解析】略
7下列反应的离子方程式不正确的是()
A.少量CO 2通入苯酚钠C 6H 5Na 溶液：CO 2+H 2O +C 6H -5=
-HCO -3+C 6H 5OH
B.向FeCl 2溶液中加入Na 2O 2：4Fe 2++4Na 2O 2+6H 2O =4Fe (OH )3*+8Na +
C.以铜为电极电解氯化铵溶液：Cu +2NH +4
通电
Cu 2++2NH 3↑+H 2↑D.氟化物能预防龀齿的化学原因：Ca 5PO 4 3OH s +F -aq ⇀↽
Ca 5PO 4 3F s +OH -aq 【答案】B 【解析】略
8下列离子方程式书写正确的是()
A.用FeS 除去废水中的Hg 2+：S 2-+Hg 2+=HgS ↓
B.向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na +(aq )+Cl -(aq )⇀↽NaCl (s )
C.在Na 2S 溶液中滴加NaClO 溶液：S 2-+ClO -+2H +=S ↓+Cl -+H 2O
D.向血红色Fe (SCN )3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe 3++Fe =3Fe 2+【答案】B
【解析】
A .FeS 为沉淀不能拆，用FeS 除去废水中的Hg 2+：FeS +Hg 2+ ⇀↽
HgS ↓+Fe 2+，A 错误；B .向饱和食盐水中加浓盐酸，氯离子浓度增大，促使氯离子和钠离子析出氯化钠固体：Na +(aq )+Cl -(aq ) ⇀↽
NaCl (s )，B 正确；C .在Na 2S 溶液中滴加NaClO 溶液发生氧化还原反应生成硫单质和氯离子、同时生成氢氧根离子：S 2-+ClO -+H 2O =S ↓+Cl -+2OH -，C 错误；
D .Fe (SCN )3为络合物不能拆，向血红色Fe (SCN )3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe (SCN )3 +Fe =6SCN -+3Fe 2+，D 错误；
9下列反应的离子方程式正确的是()
A.Na 2CrO 4溶液中滴加H 2SO 4：2CrO 2-4+2H +⇀↽
Cr 2O 2-7+2H 2O B.Ba (OH )2溶液中滴加NaHSO 4至溶液呈中性：H ++SO 2-4+Ba 2++OH -=BaSO 4+H 2O C.酸性KMnO 4溶液中滴加H 2O 2：2MnO -4+7H 2O 2+6H
+加热
2Mn 2++10H 2O +6O 2↑D.常温下用氢氧化钠溶液吸收Cl 2：Cl 2+6OH -=5Cl -+ClO -3+3H 2O 【答案】A 【解析】略
10下列化学反应表示正确的是()
A.Cu 2S 在高温下与O 2反应：2Cu 2S +4O 2高温
2Cu 2O +2SO 3B.Cu 2S 与浓硝酸反应：Cu 2S +6HNO 3(浓)△
2Cu NO 3 2+2NO 2↑+H 2S ↑+2H 2O C.Cu 2O 溶于稀硫酸：Cu 2O +2H +=Cu +Cu 2++H 2O
D.Cu 在O 2存在下与氨水反应：2Cu +8NH 3+O 2+4H +=2[Cu (NH 3)2+4+2H 2O
【答案】C 【解析】略
11下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.NO 2通入水中：3NO 2+H 2O =2H ++2NO -3+NO
B.Fe (OH )3溶于HI 溶液： Fe (OH )3+3H +=Fe 3++3H 2O
C.(NH 4)2SO 4溶液中加入Ba (OH )2溶液 NH +4+SO 4 2- +Ba 2++OH -=BaSO 4↓+ NH 3·H 2O
D.向NaAlO 2溶液中滴入NaHCO 3溶液产生白色沉淀：AlO -2+HCO -3+H 2O =Al (OH )3↓+CO 2↑【答案】A 【解析】略
12化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。

下列指定反应的离子方程式正确的是
A.电解MgCl 2水溶液：2Cl -+2H 2O 电解
2OH -+Cl 2↑+H 2↑B.久置的H 2S 溶液变浑浊：2S 2-+O 2+4H +=2S ↓+2H 2O C.Na 2O 2溶于水：Na 2O 2+H 2O =2Na ++2OH -+O 2↑
D.NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：H 2C 2O 4+OH -=HC 2O -4+H 2O 【答案】D 【解析】略
13能正确表示下列反应的离子方程式的是()
A.小苏打溶液与过量盐酸混合：CO 2-3+2H +
=CO 2↑+H 2O
B.用铁电极电解饱和食盐水：2Cl -
+2H 2O =通电
Cl 2↑+H 2↑+2OH -C.Fe (NO 3)3溶液中通入足量SO 2：Fe 3++3NO -3+5SO 2+4H 2O =Fe 2++3NO ↑+5SO 2-4+8H +D.硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu 2++2NH 3⋅H 2O =Cu (OH )2↓+2NH +4
【答案】C
【解析】
A .小苏打溶液与过量盐酸混合，离子方程式为：HCO -3+H +
=CO 2↑+H 2O ，
故A 错误；B .用铁电极电解饱和食盐水，阳极铁放电，离子方程式为：Fe +2H 2O 通电
Fe (OH )2+H 2↑，故B 错误；
C .Fe (NO 3)3溶液中通入足量SO 2，离子方程式为：Fe 3++3NO -3+5SO 2+4H 2O =Fe 2++3NO ↑+5SO 2-4
+8H +，故C 正确；
D .向硫酸铜溶液中加入过量的氨水，离子方程式为：Cu 2++4NH 3⋅H 2O =[Cu (NH 3)4]2++4H 2O ，故D 错误；故选：C 。

14. 下列离子方程式书写正确的是
A . 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO +2H +=Fe 2++H 2O
B . 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I -+H 2O 2+2H +=I 2+2H 2O
C . 向Ca (ClO )2溶液中通入少量SO 2：Ca 2++SO 2+H 2O +2ClO -=CaSO 3↓+2HClO
D . 硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：S 2O 2-3+6H ++2SO 2-4=4SO 2↑+3H 2O
【答案】B
【解析】
A .氧化亚铁溶于稀硝酸，生成的亚铁离子被硝酸根氧化成铁离子，反应的离子方程式为：3FeO +10H +
+NO -3=3Fe 3++NO ↑+5H 2O ，
故A 错误；B .I -在酸性环境下能被H 2O 2氧化为I 2，H 2O 2被还原为水，离子方程式为2I -+H 2O 2+2H +=I 2+2H 2O ，故B 正确；
C .向Ca (ClO )2溶液中通入少量SO 2，发生氧化还原反应生成CaSO 4，故C 错误；
D .硫代硫酸钠与稀硫酸的反应生成硫酸钠、硫单质、二氧化硫和水，故D 错误。

14下列离子方程式书写正确的是
A.AgNO 3溶液与足量氨水反应：Ag ++NH 3⋅H 2O =AgOH ↓+NH +
4
B.酸性高锰酸钾溶液与过量的双氧水反应：5H 2O 2+2MnO -4+6H +=2Mn 2++5O 2↑+8H 2O
C.向Ca (ClO )2溶液中通入过量CO 2：Ca 2++ClO -+H 2O +CO 2=2HClO +CaCO 3↓
D.水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：CO 2-3+→+CO 2↑+H 2O
【答案】B
【解析】
A .AgNO 3 溶液中加入过量氨水反应的离子方程式为：Ag ++3NH 3·H 2O =Ag (NH 3) +2 +OH -+2H 2O +NH +4 ，
故A 错误；B .酸性高锰酸钾溶液与过量的双氧水反应生成氧气和硫酸锰，离子方程式为： 5H 2O 2+2MnO -4+6H +=
2Mn 2++5O 2↑+8H 2O ，故B 正确；
C .向 Ca (ClO )2 溶液中通入过量 CO 2 生成碳酸氢钙，故C 错误；
D.水杨酸中含有羧基可以和过量碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故D错误；故选B。