江苏省徐州市大庙镇中心中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析

江苏省徐州市大庙镇中心中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列方程式写法正确的是( )
A．一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2+ Cl2 = FeCl2 + Br2
B．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3 SO2+2 NO3－+3 Ba2++2H2O = 3
BaSO4↓+2NO+4H+
C．高温煅烧石英和纯碱混合物：SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2↑
D．金属Na投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu
参考答案：
C
略
2. 如图所示，锥形瓶内盛有X物质，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶
头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。

则X和液体
Y不可能是（）
A．X是HCl气体，Y是饱和食盐水
B．X是CO2气体，Y是稀H2SO4
C．X是CaO，Y是水
D．X是NH4NO3，Y是水
参考答案：
答案：BC 3. 下列叙述中正确的是（）
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
参考答案：
A
【知识点】物质检验试剂存放
解析：A、液溴易挥发，为防止液溴挥发存放液溴的试剂瓶中常加水封，故A正确；B、凡是能将KI 氧化成碘单质的物质都能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色，故B错误；C、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在碘单质，故C错误；D、某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有Ag＋、SO42-、SO32-等离子，故D错误。

故答案选A
【思路点拨】本题考查了物质检验和试剂存放，检验离子时注意排除其它离子的干扰。

4. 类比是重要的学习方法，但也要防止落入误区。

下列分析正确的是（）
A．中和反应是指酸与碱生成盐和水的反应。

NaOH+HNO3、KOH+CH3COOH、
Ba(OH)2+H2SO4的离子方程式均可用“H++OH-=H2O”表示
B．碱性氧化物由金属元素和氧元素组成。

K2O、MgO、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四种为碱性氧化物
C．电解池中阳极活泼电极材料先放电。

Cu、Fe、Al、Zn、Ag为阳极时电极本身先失去电子
D．混盐是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐。

CaOCl2、Na4S2O3、Ca(NO3)Cl、BiONO3等均属于混盐
参考答案：
C
略
5. 25益时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0. 1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图所示。

下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是
A． pH=5. 5 的溶液中：
c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B． W 点所表示的溶液中：
c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)
C． pH = 3. 5 的溶液中：
c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)= 0. 1mol·L-1
D．向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)
参考答案：
BC
略
6. “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解
④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁
A．①④ B．①②④ C．②④ D．①②③④
参考答案：
B
试题分析：①并不是所有金属都和水反应，如铁、铜等金属，故错误；②铝表面产生一层致密的氧化薄膜，保护内部铝被腐蚀，故错误；③Fe(OH)3受热分解成氧化铁和水，故正确；④AlCl3是共价化合物，而MgCl2是离子化合物，且MgO的熔点高，熔融状态下消耗大量的电能，因此工业上电解熔融状态下氯化镁得到金属镁，故错误。

7. 在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是 ( )
A．CH4和C2H4 B．C2H2和C2H4 C．C2H4和C2H6 D．C4H8和C3H6
参考答案：
A
略
8. 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）
①低熔点②水溶液不能导电③融融状态能导
电④晶体能导电
⑤能溶于水⑥易溶于苯
A．①②③ B．③⑤ C．④⑤ D ．③④⑤⑥
参考答案：
答案：B
9. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A．①③④⑤ B．只有①④
C．只有②③ D．只有③④⑤
参考答案：
D
略
10. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2kJ·mol-1则Q1、Q2的关系为（）
A．Q1＜Q2 B．Q1＞Q2
C．Q1=Q2 D．无法确定
参考答案：
A
根据题的叙述可把胆矾溶于水看成二个过程，第一个过程是：CuSO4·5H2O CuSO4（s）+5H2O；△H=+Q2KJ/mol这一过程是吸出热量的，一摩尔CuSO4 ·5H2O分解吸收的热量为Q2KJ；第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程是放出热量的，1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1KJ，但整个过程要使溶液温度降低，说明吸收的热量大于放出的热量，所以Q2＞Q1故选A．
11. 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为()
A．1.6B．2.4 g C．4.8 g D．6.4 g
参考答案：
略
12. 下列实验现象的描述错误的是
A、氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B、红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
C、点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
D、钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
参考答案：
A
略
13. 下列关于有机物的叙述中，正确的是 ( )
A．淀粉和纤维素互为同分异构体
B．糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物
C．可以用溴水鉴别苯、CCl4和无水乙醇
D．苯可以发生取代反应和加成反应，但是无法发生氧化反应
参考答案：
C
略
14. 已知Ba（AlO2）2可溶于水。

右图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba（OH）2的物质的量x的关系。

下列有关叙述正确的是
A．a—b时沉淀的物质的量:A1（OH）3比BaSO4多
B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+少
C．a—d时沉淀的物质的量： BaSO4可能小于A1（OH）3
D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－
参考答案：
D
略
15. 下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。

A．①② B．②④ C．③④ D．②③
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （2009·重庆卷）两个学习小组用如图装置探究乙二酸（HOOC—COOH）受热分解的部分产物。

（1）甲组：
①按接口顺序a—b—c—d—e—f—g—h连接装置进行实验。

B中溶液变浑浊，证明分解产物有_____________；装置C的作用是___________；E中溶液变浑浊，D中的现象是
___________，证明分解产物有___________。

②乙二酸受热分解的化学方程式为______________________。

（2）乙组：①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为____________________________________________。

②从A～F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应。

最简单的装置接口连接顺序是___________；实验后用F中的固体进行验证的方法是___________（可另选试剂）。

参考答案：
（1）①CO2 充分除去CO2 溶液褪色或变浅 CO
②HOOC—COOH CO2↑+CO↑+H2O
（2）①2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
②a—d—e—j 取F中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则发生了反应；若不变浑浊，则未发生反应。

本题为实验探究题，探究草酸热分解的部分产物。

（1）根据题目描述，结合所学化学原理解答。

B中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物中有CO2生成；E中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物之一能被酸性高锰酸钾溶液氧化，应为CO，此时酸性高锰酸钾溶液褪色（或变浅），装置C的作用已很明确：充分除去CO2。

乙二酸分解的方程式也容易写
出:HOOCCOOH CO2↑+CO↑+H2O。

（2）a与j直接相接，则生成的CO2与过氧化钠反应，放出氧气。

为证明CO能否与过氧化钠反应，可使乙二酸分解产生气体先通过C（浓氢氧化钠溶液）以除去CO2，再通入F（过氧化钠）。

取F反应后的固体，加稀硫酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明CO能与过氧化钠反应；否则不能反应。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （4分）乙二胺四乙酸又称EDTA，是一种常用的分析试剂，其钠盐是由乙二胺与一氯醋酸在碱溶液中反应制得。

乙二胺四乙酸的结构简式是；由乙二胺制乙二胺四乙酸二钠盐的化学方程式是：
参考答案：
H2N—CH2—CH2－NH2＋4Cl-—CH2COOH＋6NaOH＝
＋4NaCl＋6H2
O
略
18. 无水A1C13可用作有机合成的催化剂,食品膨松剂等。

工业上由铝土矿（主要成分是A12O 3和Fe 2O 3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水A1C13的流程如下
（1）在焙烧炉中发生反应：①
②。

则反应②的平衡常数的表达式为
K= 。

（2）氯化炉中A12O 3，C12和C 在高温下反应的化学方程式为 ；其炉气中含有大量CO 和少量C12，可用 溶液除去C12，并回收CO 。

（3）升华器中主要含有A1C13和FeC13，需加入一定量A1，其目的是 。

（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水A1C13工艺中，最后一步是由A1C136H 2O 脱去结晶水制备无水A1C13，直接加热不能得到无水A1C13，其原因是 。

已知SOC12为无色液体且极易与水反应生成HC1和SO 2，A1C136H 2O 与SOC12混合加热可制取无水A1C13，写出该反应的化学方程式： 参考答案： （1）c 3(CO 2)/c 3(CO) （2）A12O 3＋3Cl 2＋3C
2A1C13＋3CO
NaOH （或Na 2SO 3或其它合理答案） （3）除去FeCl 3
（4）Al 3+发生水解 AlCl 3·6H 2O+6SOCl 2=AlCl 3+12HCl↑+6SO 2↑ 略
19. 依据题目要求回答下列问题。

（1）常温下，浓度均为 0.l mol·L -1的下列六种溶液的pH 如下表：
①上述盐溶液中的阴离子，结合H + 能力最强的是 ▲ 。

②浓度均为0.0l mol·L -1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是 ▲ （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH 变化最小的是 ▲ （填编号） A. HCN B. HClO C. C 6H 5OH D. CH 3COOH E. H 2CO 3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 ▲ （填编号） A. CH 3COOH + Na 2CO 3 ＝ NaHCO 3 + CH 3COONa B. CH 3COOH + NaCN ＝ CH 3COONa + HCN C. CO 2 + H 2O + NaClO ＝ NaHCO 3 + HClO D. CO 2 + H 2O + 2C 6H 5ONa ＝ Na 2CO 3 + 2C 6H 5OH
④要增大氯水中HC1O 的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为 ▲ 。

（2）已知常温下Cu(OH)2的K sp ＝2×10—20 。

又知常温下某CuSO 4溶液里 c (Cu 2+)＝0.02mol·L -1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH 大于__▲ 。

（3）已知可逆反应FeO(s) + CO 2(g) Fe(s) + CO(g) 是炼铁工业中一个重要反应，其温
度与平衡常数K 的关系如下表：
①写出该反应平衡常数的表达式为 ▲ 。

②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度 ▲ （选填“增大”“减小”或“不变”）；当，
1mol 混合气体的质量为 ▲ g 。

参考答案：
（1）①CO 32- ②D ；C ③D
④ Cl 2+HCO 3-== CO 2+Cl -+HClO （分步书写参照给分） （2） 5；（3） ①c （CO 2）/c （CO ） ②减小，33.3
略。