安徽省合肥第六中学2017-2018学年高二下学期期中考试(理科)化学试题

安徽省合肥第六中学2017-2018学年高二下学期期中考试（理科）
化学试题
一、单选题
1 . 在下列各说法中，正确的是（）
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
C．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
D．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
2 . 下列说法正确的是（）
A．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0
B．体系的温度升高一定是放热反应造成的；体系的温度降低一定是吸热反应造成的。

C．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
D．反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关
3 . 已知以下的热化学反应方程式：
Fe 2O 3(s)＋CO(g)="==" Fe 3O 4(s)＋CO 2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol
Fe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol
Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol
则42 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO 2气体时对应的ΔH约为（）
A．＋218 kJ/mol B．＋327 kJ/mol C．－218 kJ/mol D．－327 kJ/mol
4 . 下列说法中正确的是( )
A．非自发反应在任何条件下都不能实现
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D．熵增加且放热的反应一定是自发反应
5 . 对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是（）
A．若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
B．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
6 . 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2 (g)＋O 2 (g）2SO 3 (g) ΔH＜0。

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（）
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响
B．图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于T乙
C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂
D．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
7 . 下列叙述正确的是（）
A．将浓度为0.1mol/L的HF溶液加水不断稀释，溶液中c（F－）/ c（H＋）始终保持增大B．常温下，在含有Ag+和Cl-的溶液中，Ag+和Cl－浓度之积是个常数
C．因为Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂
D．锅炉水垢中的CaSO4经饱和Na2CO3溶液浸泡可转化为CaCO3
8 . 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是
A．室温下，1L0.3mol·L－1CH3COOH溶液和3L0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中的H+数
B．纯水在25℃和80℃时的pH
C．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
D．相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率
9 . 下列叙述正确的是（）
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
C．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
D．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1
10 . 常温时下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) ＝ c(Cl－) + c(ClO－) + c(OH－)
B．25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液的pH＝4.75，则c(CH3COO －) + 2c(OH－) = c(CH
3
COOH) + 2c(H+)
C．0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H＋离子浓度之比为3 ：1
D．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
11 . 用0.1mol·L -1 NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸（溶质用HA表示），利用导率传感器绘制电导率曲线如图所示（电导率的物理意义是表示物质导电的性能）。

下列有关叙述错误的是（）
A．曲线I为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸溶液
B．a点、c点均为滴定终点
C．c点：c(Na+) > c(A－) > c(H+) > c(OH－)
D．b点pH值大于1
12 . 可用下面图象表示的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
反应纵坐标甲乙
A SO2与O2在同温、同体积容器中反应SO2的转化
率2 mol SO2和
1 mol O2
2 mol SO2和
2 mol O2
B 一定质量的氮气和氢气，在同一固定容积的容器中
反应
氨气的浓
度
400 ℃500 ℃
C 2 mol SO2与1 mol O2在同温、体积可变的恒压容器
中反应
SO2的转化
率
1×106 Pa1×105 Pa
D 体积比为1:3的N2、H2在同温、体积可变的恒压容
器中反应
氨气的浓
度
活性高的催化
剂
活性一般的催化
剂
13 . 常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）
A．加入金属镁能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F－、SO32－
B．含有大量S2－的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO32－
C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－
D．水电离产生的c(OH－)=1×10－10mol·L－1的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－
14 . 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合：c(Na+) + 2c(Ca2+) ＝ c(CH3COO －) + c(CH
3
COOH) + 2c(Cl－)
B．浓度均为0.1 mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(OH－)－c(H+) ＝ c(HCO) +
c(H2CO3)
C．pH相同的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：2c(NH) = 2c(K+) = c(Ba2+)
D．常温下，0.2 mol·L-1 NH4NO3溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得pH=9.6的溶液中：c(NO)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)
15 . 常温下，K SP(CaSO 4)="9" ×10 －6，常温下，CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列判断错误的是（）
A．a点对应的K SP等于c点对应的K sp
B．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3 mol•L-1
D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
16 . 下列关于实验现象的描述不正确的是（）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡
B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH＋8OH－
＋6e－="==" CO32－＋7H2O
C．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
D．把铜片插入FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解
17 . 有人设计出利用CH 4和O 2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。

电池的总反应类
似于CH 4在O 2中燃烧，则下列说法正确的是（）
①负极上是O 2获得电子，电极反应式为O 2＋2H 2O＋4e －="==" 4OH －
②电池放电后，溶液的pH不断升高
③每消耗1 mol CH 4可以向外电路提供8 mol e －
④负极上CH 4失去电子，电极反应式为CH 4＋10OH －－8e －="==" CO 32－＋7H 2O
A．①②B．①③C．③④D．①④
18 . “软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。

电池
总反应式为Zn＋2MnO 2＋H 2O ="==" ZnO＋2MnOOH。

下列说法不正确的是（）
A．该电池中Zn为负极，MnO2为正极
B．该电池的正极反应式为MnO2＋e－＋H2O ="==" MnOOH＋OH－
C．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片
D．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
二、综合题
19 . 一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入 N 2和 H 2,发生反应:N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH<0达到平衡后，试回答下列问题：
(1)该条件下，反应的平衡常数表达式K=__________，若降低温度，K 值将______（填“增大”、“减小” 或“不变”）。

达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将_______（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）移动，平衡常数_____（填“增大”、“减小” 或“不变”）。

(2)下列能说明该反应已达到平衡状态的有（_____）
A．容器内压强不随时间变化而变化
B．混合气体总分子数不随时间变化而变化
C．混合气体的颜色不再改变
D．c(N 2)与c(H 2)的比值为1:3
E．容器中气体的密度不再改变
(3)既加快反应速率又使平衡右移的方法是（_____）
A．降低温度 B．加入正催化剂 C．减小容器体积 D．再通入和原来相等量的 N 2和 H 2
(4)在A、B 两个容积相同的容器中各充入 1mol N 2和 3mol H 2，A 容器保持恒温恒容达到平衡时
氢气的物质的量为x，B 容器保持恒温恒压达到平衡时氢气的物质的量为y，则
x________y(“>”“<”或“=”)。

(5)在容积为2.0 L且体积不变的密闭容器中充入0.60 mol N 2(g)和1.60 mol H 2(g)，反应在一定条
件下达到平衡时，NH 3的物质的量分数(NH 3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为，
则该条件下N 2的平衡转化率为__________。

20 . Ⅰ、(1) 次磷酸(H 3PO 2)是一种精细化工产品，向10 mL H 3PO 2溶液中加入10 mL等物质的
量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H 2PO 、OH －两种阴离子，25 ℃时，K(H 3PO 2) ＝
1×10 －2。

由H 3PO 2溶液与NaOH溶液反应形成的正盐的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
_______________。

(2) 亚磷酸(H 3PO 3)是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K 1＝5.0×10 －2、K 2＝2.6×10 －7。

① 试从电离平衡移动的角度解释K 1、K 2数据的差异：_________________________。

② NaH 2PO 3溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。

(3) 25 ℃时，已知HF的电离常数为K＝3.6×10 －4；H 3PO 4的电离常数为K 1＝7.5×10 －3，K 2＝
6.2×10 －8，K 3＝4.4×10 －13。

则足量NaF溶液和H 3PO 4溶液反应的离子方程式为_____________。

Ⅱ、化合物SOCl 2是一种液态化合物，沸点77 ℃。

在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加
8～10滴SOCl 2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。

该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。

轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO 3溶液，有不溶于HNO 3的白色凝乳状沉淀析出。

（1）根据上述实验，写出SOCl 2和水反应的化学方程式_____________________________。

（2）AlCl 3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl 3，而用SOCl 2与AlCl 3·6H 2O混合共热，可得到无水AlCl 3，原因是 ________________。

21 . 某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： E．在锥形
瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V 2
回答下列各问题：
（1）正确操作步骤的顺序是______→______→______→ D →______(均用字母填写)。

（2）判断滴定终点的依据是___________________________________________________。

（3）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的
纯度)有何影响？______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

（4）若指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定，在其他操作均正确的前提下，会
对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

（5）该烧碱样品纯度的计算式为________________________________。

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1
三、实验题
22 . Ⅰ、中和热的测定实验中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
(1) 从下图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________。

(2) 若0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm 3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，通过以上数据计算中和热ΔH＝_______( 结果保留小数点后一位)。

(3) 若改用60mL 0.25mol·L -1 H 2SO 4和50mL 0.55mol·L -1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”或“不相等”）
Ⅱ、在火箭推进器中装有还原剂肼（N 2H 4）和强氧化剂H 2O 2，当它们混合时即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。

已知0.4 mol液态肼和足量液态H 2O 2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。

写出肼和H 2O 2反应的热化学方程式：___________。

Ⅲ、（1）将pH＝8的氢氧化钡溶液与pH＝5的盐酸溶液混合并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为________。

（2）已知A n B m的离子积K＝[c(A m＋)] n·[c(B n－)] m，式中c(A m＋)和c(B n－)表示离子的物质的量浓度。

在某温度下，氢氧化钙溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g·cm －3，其离子积为K＝________。

温度
起始温度t1℃终止温度t2/℃
实验次数
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8。