九年级化学化学计算题技巧 阅读训练策略及练习题(含答案)含解析

九年级化学化学计算题技巧阅读训练策略及练习题(含答案)含解析
一、中考化学计算题
1．有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10 g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。

求：
(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是________________。

(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数____________。

【答案】 80% 10%
【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为x，
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 219
8g x
160/8g=219/x
x=10.95g
所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g÷109.5g×100%=10%；
答：略
点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

2．某化学兴趣小组为了分析生铁中铁的含量，进行了实验研究，即取60g经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
第1次第2次第3次第4次
加入稀硫酸质量（g）200200200200
剩余固体质量（g）37.615.244
（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）
（1）第2次测得剩余固体质量为15.2g，其成分为_____．
A 铁
B 铁和碳
C 碳
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）_____ （3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？_____（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．_____
【答案】 B 93.3% 19.6%
【解析】 【详解】
（1）分析图表可发现向第二次的剩余固体中加硫酸，固体继续减少，说明第二次剩余固体中铁剩余，当然碳不反应，也剩余．故答案为：B
（2）表中第3、第4次剩余固体都是4g ，可知最终剩余固体4g 为碳，所以生铁中铁的质量分数为：
60g-4g
100%=93.3%60g
⨯ （3）从第1、第2次中可得出结论：每200g 硫酸可以完全反应37.6g ﹣15.2g ＝22.4g 铁，
设200g 稀硫酸中的溶质质量为x ，22.4g 铁反应生成氢气的质量为y 则
2442=5698 Fe +H SO F 222.eSO +H 4g
x
y
↑ 56982
22.4g x y
== 解之得：x ＝39.2g ，y ＝0.8g
稀硫酸的溶质质量分数为：39.2g
100%19.6% 200g
⨯=
可得出56g铁反应生成氢气的质量为
56
0.8g2g
22.4
⨯=，恰好反应消耗的硫酸质量为500g
由于铁和硫酸反应生成氢气的质量和反应的500g硫酸成正比，所以图象如下：
答：生铁中铁的质量分数为93.3%，稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。

【点睛】
本题有一定的难度，要求学生分析数据，筛选信息，并利用数据根据化学方程式进行的计算．
3．某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。

图1 图2
（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量________？（写出计算过程）
（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的
Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：
Na2CO3溶液质量/g10203040506070
沉淀质量/g01n345m
则m=__________。

加入10gNa2CO3溶液后发生反应的化学方程式是
____________________________________。

请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。

________
【答案】2.2g；5；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【解析】
试题分析：（1）设生成的二氧化碳的质量为x
与碳酸钙反应的HCl的质量= 50g×7.3%=3.65g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
3.65g x
=x=2.2g
考点：化学方程式计算。

4．如图为“XX”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题。

(1)每片钙片中含钙元素的质量至少为___克
(2)小红同学为测定其中碳酸钙的含量标注是否属实，她取出10片钙片，研碎后放入小烧杯中，再加入50g稀盐酸，在T0至T3时间段，测得反应剩余物的质量变化如下：
时间T0T1T2T3
反应剩余物质量(g)706563.463.4
①生成的二氧化碳的质量是___克；
②通过计算判断该钙片中碳酸钙的含量标注是否属实___。

(写出计算过程)
【答案】0.6 6.6 该钙片中碳酸钙的含量标注属实 【解析】 【分析】
(1) 每片钙片中含碳酸钙≥1.5g ，钙元素的质量=碳酸钙的质量⨯钙元素的质量分数； (2) ①T 2、T 3反应剩余物质量(g)相等，说明碳酸钙已经完全分解，再根据质量守恒定律，求得二氧化碳的质量；
②根据化学方程式CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑可求得碳酸钙的质量，再比较看是否每片钙片中含碳酸钙≥1.5g 。

【详解】
(1)每片钙片中含碳酸钙的质量至少1.5g ，所以钙元素的质量至少为
40
1.5g 100%=0.6g 40+12+163
⨯
⨯⨯；
(2)根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：2g ×10+50g ﹣36.4g ＝6.6g 设每片钙片含有的碳酸钙的质量为x 。

CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 100 44 10x 6.6g
10010x
=44 6.6g
x ＝1.5g
与标签保持一致。

答：(1)每片钙片中含钙元素的质量至少为0.6克 (2)①二氧化碳的质量是6.6克； ②该钙片中碳酸钙的含量标注属实。

5．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO 2，取50g 反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如下图所示。

回答下列问题：
(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是_____g 。

(2)开始加入碳酸钠溶液至10g 时，还没有沉淀的原因是____。

(3)计算原滤液中氯化钙的质量分数_______。

【答案】（1）5；（2）稀盐酸先与碳酸钠反应；（3）原滤液中氯化钙的质量分数是
【解析】
试题分析：（1）有图可看出生成沉淀的质量为5g（2分）
（2）稀盐酸先与碳酸钠反应。

（1分）
（3）解：设原滤液中CaCl2的质量为x
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl ………………………………………（2分）……………………………………………………（1分）
111 100
原滤液中CaCl2的质量分数=……（2分）
答：原滤液中氯化钙的质量分数是11．1%。

（1分）
考点：根据化学方程式的计算
6．现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如下实验方案：（注意：100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量）
（实验数据）实验共记录了两组实验数据：
第①组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g；
第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。

根据实验设计及有关数据进行分析与计算。

（1）根据第①组数据，CO与Fe2O3，反应产生CO2 g。

（2）混合物中Fe2O3的质量为多少?
（3）第②组数据W是 g。

【答案】（1）66（2）80 （3）76
【解析】
试题分析：（1）根据题意知，氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，则溶液增加质量即为二氧化碳质量。

（2）利用化学方程式进行计算。

具体步骤如下：
解：设氧化铁的质量为X
3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2
160 132
X 66g
160/132=X/66g
答：略
（3）根据题意知，减少固体质量即为氧化铁中氧元素质量。

可列关系式为：
Fe2O3------ 3O
160 48
80g 100g-W 160/48=80g/(100g-W) W=76g
考点：利用化学方程式进行计算。

7．化学兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至完全反应为止，共生成二氧化碳气体2.2g。

① 该反应生成二氧化碳物质的量为 mol。

② 根据化学方程式计算：该石灰石样品中碳酸钙质量分数(结果精确至0.1％）。

③ 若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是。

【答案】①0.05 ②83.3% ③盐酸的质量分数
【解析】
① 试题分析：利用化学方程式，根据物质的量之比即可计算出碳酸钙的物质的量。

二氧化碳的物质的量=2.2g÷(44g／moL)=0.05mol
设碳酸钙的物质的量为x mol。

CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
1 1
x 0.05
1/ x=1/0.05 x="0.05" mol
②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：（0.05×100）/6×100%="83.3%"
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。

③通过化学方程式可计算出参加反应的盐酸中溶质的质量，计算消耗的盐酸溶液的质量，那么就需要知道盐酸的质量分数。

考点：有关化学方程式的计算
8．向碳酸钠和氯化钠的混合物15．6 g中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111．2 g溶液。

试计算：
（1）产生二氧化碳多少克?
（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少?
【答案】解：（1）CO2的质量为：15．6g+100g-111．2g=4．4g (1分)
（2）设反应生成氯化钠质量为X，原混合物中有碳酸钠质量为Y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (1分)
106 117 44
Y X 4．4g
X=11．7g Y=10．6g (各1分，共2分)
(15．6g-10．6g+11．7g)/111．2g×100%=15．0% (1分)
答：（1）产生二氧化碳4．4克
（2）所得溶液中溶质的质量分数是15．0%
【解析】
试题分析：根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠、生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数。

考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算
9．某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。

请回答下列问题：
（1）二氧化锰在反应中的作用是_____________________。

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)。

【答案】（1）催化作用（2）8.5% (3)35.3
【解析】
解答本题的关键是利用质量守恒定律求出生成氧气的质量，再根据氧气与过氧化氢的质量比，求出参加反应的过氧化氢的质量，进而求出过氧化氢的质量分数。

（2）解：生成O2的质量是20g+0.5g-19.7g=0.8g；
设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
X 0.8g
68:32=x:0.8g
解得x=1.7g
该溶液中溶质的质量分数为1.7g/20g×100%=8.5%
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%。

10．
Na2CO3与盐酸反应分两步进行：
第一步反应为：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3；
第二步反应为：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
取Na2CO3溶液100g，逐滴加入稀盐酸直到过量。

反应过程中产生的气体质量与加入
的盐酸质量的关系如图所示：
（1）反应中最多可以产生CO2___________g。

（2）求Na2CO3溶液中溶质质量分数（要求书写计算过程）。

（相对原子质量：C—12、Na—23、H—1、O—16）
【答案】（1）4.4 （2）10.6g%
【解析】
试题分析：（1）根据图像可知，生成二氧化碳的质量最多为4.4g；
（2）根据题意可知：反应为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钠和水；已知量为二氧化碳的质量4.4g；未知量为溶液中碳酸钠的质量分数。

解题思路：可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系计算出碳酸钠的质量，再进一步求解碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

具体过程如下：
解：设含碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
106：44=x：4.4g
x=10.6g
溶液中碳酸钠的质量分数为：×100%=10.6g%
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6g%
考点：根据化学方程式的计算。