高中化学 第3节 第1课时 氧化反应和还原反应课件 新人教版必修1

化合价降低的元素被还原，也可能同一种元素在反应中，一部分
被氧化，一部分被还原。
第二十五页，共32页。
变式
应用
1．在 2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑反应中，氧化剂： ________，还原剂：________，氧化产物：________，
还原产物：________，发生氧化反应的是________，发
反应的是________。
栏 目
链
接
答案：HNO3 C
第十五页，共32页。
要点2 氧化还原反应的表示(biǎoshì)方法(一般用双
栏 目 链 接
第十六页，共32页。
应用 思考
2.同一个反应中，电子(diànzǐ)的得与失有何关系？
栏
提示(tíshì)：相等。
目 链
接
第十七页，共32页。
综合 拓展
综合 拓展
栏 目 链 接
第二十页，共32页。
综合
拓展
3．单线桥法与双线桥法的区别。
(1)单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的
情况。
(2)不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。
栏
(3)箭头标明电子转移的方向。
目 链
接
(4)箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子
的元素原子。
(1) 2Na ＋ Cl2=点==燃==2NaCl
(2)CaO ＋ H2O ===Ca(OH)2
栏
目
(3)2KClO3==△===2KCl ＋ 3O2↑
链 接
(4)CaCO3=高==温==CaO ＋ CO2↑
(5)Cl2 ＋ 2KI ===2KCl ＋ I2
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尝试
应用
(6)MnO2 ＋ 4HCl(浓)==△===MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋
二、氧化还原反应中电子(diànzǐ)转移的表示方法
栏 目 链 接
第十八页，共32页。
综合 拓展
栏 目 链 接
特别提示：(1)箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。 (2)必须(bìxū)注明“得到”或“失去”的字样。 (3)还原剂失去电子总数＝氧化剂得到电子总数＝电子 转移数。
第十九页，共32页。
栏
(1)得氧、失氧角度(jiǎodù)。
目 链
接
氧化反应：物质____氧的反应；______发生氧化反应。
还原反应：物质__得__氧的反应；___H__2___发生还原反应。
失
CuO
第七页，共32页。
(2)化合价升降角度。
氧化反应：元素(yuá升n 高sù(s)h化ēn合ɡ 价ɡā_o_) __________的
现炮膛里有锈，所以回去向明治天皇汇报说可以和俄
栏 目
链
国人开战，于是发生了有名的对马海峡战争，俄国的 接
波罗的海舰队被日本舰队歼灭。 无独有偶，2003年8
月30日，俄罗斯海军的K－159核动力潜艇也因某处生
锈而艇毁人亡。
第三页，共32页。
栏 目 链 接
第四页，共32页。
1.从不同角度(jiǎodù)理解氧化还原反应。
2H2O
(7)Zn ＋ Fe2＋ ===Zn2＋ ＋ Fe
栏
(8)H＋ ＋ OH－ ===H2O
目 链 接
解析：根据反应前后元素化合价是否升降判断。 答案：(1)、(3)、(5)、(6)、(7)
第十四页，共32页。
尝试
应用
2．在 C＋4HNO3(浓)==△===CO2↑＋4NO2↑＋
2H2O 反应中，发生还原反应的是________，发生氧化
目
学方程式为：
链 接
10Al ＋ 6NaNO3 ＋ 4NaOH ＋ 18H2O===10Na[Al(OH)4]＋3N2↑
第二十九页，共32页。
变式
应用
请回答下列问题：
(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的
原子________(选填“得到”或“失去”)电子；而________元素
氧化还原反应(fǎnyìng)。
栏
目
(2)化合反应(fǎnyìng)中只要有单质作为反应(fǎnyìng)
链 接
物，分解反应(fǎnyìng)中只要有单质作为生成物，那么就
一定存在化合价变化，该反应(fǎnyìng)也一定属于氧化还
原反应(fǎnyìng)。
第十二页，共32页。
尝试
应用
1．判断下列哪些反应属于氧化还原反应______________。
10 个 Al 原子反应转移电子数为 30；N 元素化合
栏 目
链
价由 NaNO3 中＋5 价降低到 N2 中的 0 价，该元素 接
被还原。
答案：(1)Al 失去 N 还原 (2)30
第三十一页，共32页。
第三十二页，共32页。
栏 目
链
生还原反应的是________。
接
第二十六页，共32页。
变式
应用
－2
0
解析：O ―→O，KClO3 失去电子，KClO3 是
还原剂，O 被氧化，K化产物；Cl―→Cl，KClO3 得到电子，KClO3 是氧 栏
目
化剂，Cl 被还原，KClO3 发生还原反应，KCl 是还
目 链
接
＋3
0
解析： F e―→Fe,2
3＋
个Fe
得到
6e－，铁元素被还原；＋C2
＋4
―→C，3
2＋
个C失去
6e－，碳元素被氧化。
答案：
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变式 应用
1．饮用水中的 NO－3 对人类健康会产生危害，
为了降低饮用水中 NO－3 的浓度，某饮用水研究人员
提出，在碱性条件下用铝粉将 NO－3 还原为 N2，其化 栏
特别提示：反应中，电子转移数目＝得电子数目＝失电子数
目，不要误认为电子转移数目是反应中得、失电子数目的加和。
第二十一页，共32页。
尝试
应用
3．请用双线桥法分析下列(xiàliè)反应：
(1)Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑
(2)CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
栏 目 链 接
答案：
目 链 接
(2)本质：有_____________________________的化
学反应。
电子的得失或电子对偏移
第九页，共32页。
应用
思考
1.有单质参加的反应一定(yīdìng)是氧化还原反应吗？
提示：不一定，如金刚石与石墨间的转化，元素化
合价没有(méi yǒu)变化，不属于氧化还原反应。
栏 目
氢元反素应(；yu_á_n_s_ù_)_____发生氧化反应。
还原反应：元素(yuán sù)化合降价低____________的
栏 目
反应；__________发生还原反应。
铜元素
链 接
(3)电子转移的角度。
氧化反应：原子__________的反应；
____________发生氧化失反去应电。子
H2
栏
的化合价降低，则该元素的原子被________(选填“氧化”或 目
链
“还原”)。
接
(2)上述反应中，若有 10 个铝原子参与反应，则转移的电子 总数为________。
第三十页，共32页。
变式 应用
解 析 ： Al 元 素 化 合 价 由 0 价 升 高 到
Na[Al(OH)4]中的＋3 价，1 mol Al 失 3 mol 电子，
链
接
第十页，共32页。
综合
拓展
一、氧化(yǎnghuà)还原反应与四种基本反应类型的关系
栏 目 链 接
第十一页，共32页。
综合
拓展
特别提示：(1)置换反应(fǎnyìng)一定是氧化还原反应
(fǎnyìng)，复分解反应(fǎnyìng)一定不是氧化还原反应
(fǎnyìng)，化合反应(fǎnyìng)和分解反应(fǎnyìng)不一定是
2.能判断氧化还原反应的发生。
3.掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的区别与
栏
联系。
目
链
4.能用单、双线桥分析氧化还原反应。
接
第五页，共32页。
栏 目 链 接
第六页，共32页。
要点1 氧化(yǎnghuà)还原 反应
1．从不同角度(jiǎodù)认识氧化还原反应。
以反应CuO＋H2===Cu＋H2O为例。
0
－3
解析：P ―→KH2P O2，P ―→P H3，P 在反应中化合价从
0 降到－3，被还原，同时从 0 升高到＋1，被氧化，故 P 单质既
被氧化又被还原。
答案：C
栏
目
名师点睛：元素化合价的变化是氧化还原反应的特征，故分
链 接
析反应中什么元素被氧化，什么元素被还原的题目，就由其在反
应前后化合价的变化而定。反应后，化合价升高的元素被氧化，
链 接
原产物。
答 案 ： KClO3 KClO3 O2 KCl KClO3 KClO3
第二十七页，共32页。
二、双线桥法分析氧化还原(huán yuán)反应
例2 分析反应 Fe2O3＋3CO==△===2Fe＋3CO2 中元素
的化合价变化，用双线桥标出电子转移的数目，指出
栏
发生氧化和还原反应的元素。
第二章 化学物质及其变化 (biànhuà)
第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化反应和还原反应
第一页，共32页。
栏 目 链 接
第二页，共32页。
在1904年2月6日到1905年9月5日的日俄海战前，
日本海军大将东乡平八部曾经参观过俄国的舰队，带
着雪白(xuěbái)的手套摸了一下俄国人的炮膛，结果发
第八页，共32页。
还原反应：原得子到_(_d_é_d_à_o_)_电__子的反应；__C_u_O____发生 还原反应。
2．氧化还原反应的特征与实质。
栏
(1)特征：有元素______________________________
化合价升降(shēngjiàng)
的化学反应(判断氧化还原反应的依据(yījù))。
第二十二页，共32页。
栏 目 链 接
第二十三页，共32页。
一、氧化(yǎnghuà)和还原的概念
例1 P单质(dānzhì)在反应4P＋3KOH＋ 3H2O===3KH2PO2＋PH3中( )
A．被氧化
栏 目
链
B．被还原
接
C．既被氧化又被还原
D．既不被氧化又未被还原
第二十四页，共32页。
0
＋1