2016届高考化学一轮复习8.1弱电解质的电离课时作业

弱电解质的电离
1．下列叙述中正确的是( )
A．液态HBr不导电，因此HBr是非电解质
B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强
C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质
D．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na＋、H＋、SO2－4
解析：HBr溶于水后能电离出离子，因此它属于电解质，A错；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，B对；NH3的水溶液能导电，是因为它溶于水后生成了NH3·H2O，NH3·H2O 电离出NH＋4、OH－而使溶液导电，NH3本身并不能电离出离子，C错；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO－4，D错。

答案： B
2．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是( )
A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO2－3
C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO－4
解析：本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO4在熔融状态和水溶液两种情况下的电离进行考查。

因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；但HSO－4中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO－4不能电离为H＋和SO2－4，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4，所以A、D选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3，因此B选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C选项正确。

答案： C
3．醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。

下列有关说法中不正确的是( )
A．0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1 mol·L－1
B．“铅糖”是强电解质
C．“铅糖”是共价化合物
D．“铅糖”的溶液可能导电性很弱
解析：由离子反应条件知，题述反应能发生至少应满足下列四个条件中的一种：有难溶性物质或难电离的物质或挥发性气体生成，或有电子转移。

由于(CH3COO)2Pb可溶于水，不挥发，此反应没有电子的转移，所以(CH3COO)2Pb不是强电解质，A项正确，B项错误；又因为离子化合物均是强电解质，故“铅糖”只能是共价化合物，C项正确；“铅糖”不能电离或电离程度很小，故D项正确。

答案： B
4．化合物HIn(铟化氢)因在水溶液中存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂。

＋＋In－
红色黄色
浓度为0.020 mol·L－1的下列各溶液：①HCl；②Ca(OH)2；③NaCl；④NaHSO4；⑤NaHCO3；
⑥氨水，能使该指示剂显红色的有( )
A．①④⑤B．①④
C．②⑤⑥ D．②③⑥
解析：要使HIn指示剂显红色，必须使电离平衡向左移动，增大H＋浓度符合要求，①④适合；而②⑤⑥消耗H＋，使H＋浓度减小，平衡右移，指示剂显黄色；③NaCl不影响其电离平衡。

答案： B
5．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。

若向H2S溶液中( ) A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
解析：加水促进H2S的电离，由于溶液体积增大，氢离子浓度减小，A错误；B项反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量，溶液显酸性，因H2SO3酸性比H2S强，故pH减小，错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，生成了强酸，溶液pH减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。

答案： C
6．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是( )
解析：A选项，氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，图正确。

B选项，醋酸中滴加氢氧化钠，酸性减弱，pH 增大，滴定终点附近pH出现突跃，图正确。

C选项，醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质变成强电解质，因此导电能力增强，图正确。

D选项，最初的氢氧化钠都完全反应，当氢氧化钠溶液滴加一定量后曲线才会上扬，图错误。

答案： D
7)
A.
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX
解析：表中电离常数大小关系：10－2>9×10－6>9×10－7，所以酸性排序为HZ>HY>HX，可见A、C不正确。

电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。

答案： B
8．下列说法中正确的是( )
A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质
B．常温下，向氨水中加水稀释，溶液中c＋4
c3·H2
减小
C．常温下，等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b>14
D．pH与体积都相同的盐酸和醋酸分别与锌反应，消耗锌的质量相等
解析：本题从多种角度考查弱电解质的电离问题。

NH3的水溶液可以导电，是因为氨气与水反应生成的NH3·H2O发生电离，只能说NH3·H2O是电解质，A项错误；K＝
c＋4c－
c 3·H2，
c＋4
c3·H2
＝
K
c－
，氨水中加水稀释时，电离平衡正向移动，
c(OH－)减小，K只随温度的变化而改变，温度不变，K也不变，因此c＋4
c3·H2
增大，B项错误；假设等体积的醋酸和氢氧化钠都是0.1 mol/L，两者能恰好完全中和，醋酸的pH大于1，氢氧化钠溶液的pH为13，可认为a＋b>14，C项正确；pH相同的盐酸和醋酸中醋酸的物质的量浓度大，消耗的锌多，D项错误。

答案： C
9.
pH ＝1的两种酸溶液A 、B 各1 mL ，分别加水稀释到1 000 mL ，其pH 与溶液体积(V )的关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A ．A 、
B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B ．稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液弱
C ．若a ＝4，则A 是强酸，B 是弱酸
D ．若1<a <4，则A 、B 都是弱酸
解析： pH 相等的两种酸溶液，稀释相同的倍数，pH 变化程度不同，说明两种酸的强弱不同，A 的酸性强于B ，pH 相同时两种酸的物质的量浓度不相等，A 错；稀释后溶液pH A>B ，说明A 酸溶液的酸性弱，B 对；若a ＝4，稀释1 000倍pH 增大3个单位，说明A 是强酸；若1<a <4，说明A 、B 存在电离平衡是弱酸，D 对。

答案： A
10．对室温下100 mL pH ＝2的醋酸溶液和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )
A ．加水稀释至溶液体积为200 mL ，醋酸溶液的pH 变为4
B ．温度都升高20 ℃后，两溶液的pH 不再相等
C ．加水稀释至溶液体积为200 mL 后，两种溶液的c (OH －)都减小
D ．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示
解析： 溶液体积增大一倍，酸的浓度为原来的12，强酸的c (H ＋)为原来的12
，弱酸的c (H ＋)大于原来的12
，pH 均小于4，A 不正确；升高温度，强酸溶液的pH 变化很小可忽略，弱酸的电离程度增大，pH 减小，B 正确；加水稀释，溶液c (H ＋)减小，c (OH －)增大，C 不正确；因pH
相同时，弱酸的浓度大，故醋酸的物质的量较多，与足量锌反应放出H 2较多，且反应过程中醋酸的电离程度增大，反应比盐酸快，D 不正确。

答案： B
11．已知HClO 是比H 2CO 3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ；HClO H ＋＋ClO －，达到平衡后：
(1)要使HClO 的浓度增加，可加入下列物质(填代号)________。

A ．SO 2
B ．CaCO 3
C ．HCl
D ．NaOH
(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl 2的理由是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析： (1)加入SO 2，由于Cl 2能将其氧化，消耗Cl 2使平衡左移，HClO 浓度将减小；加
入HCl ，由于H ＋浓度大，使Cl 2与H 2O 反应的平衡左移，HClO 浓度减小；加入NaOH ，由于Cl 2
和NaOH 反应，使Cl 2浓度减小，平衡左移；故选B 。

(2)Cl 2与水反应的离子方程式为Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ，饱和食盐水中Cl －浓度大，
使上述平衡左移，Cl 2在水中溶解度减小。

答案： (1)B (2)氯气与水反应存在下列平衡：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ，在饱和食
盐水中Cl －浓度大，使平衡左移，减少了Cl 2的溶解
12．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
(1)O 点为什么不导电：
________________________________________________________________________。

(2)a 、b 、c 三点溶液的pH 由小到大的顺序是
________________________________________________________________________。

(3)H ＋的物质的量最大的是______(填“a”、“b”或“c”)。

(4)若使c 点溶液中的c (CH 3COO －)增大，可以采取下列措施中的________(填序号)。

A ．加热
B ．加很稀的NaOH 溶液
C ．加NaOH 固体
D ．加水
E ．加CH 3COONa 固体
F ．加入锌粒
答案： (1)无自由移动的离子
(2)b<a<c
(3)c (4)ACEF
13．一定温度下，当弱酸在溶液中达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。

如25 ℃时有HA H ＋＋A －，则K ＝c ＋c －c 。

式中：K 为电离平衡常数，只与温度
有关，c
－＋H ＋3－H －(1)K 只与温度有关，温度升高时， ________(填“促进”或“抑制”)弱酸的电离，K 值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在温度相同时，各弱酸的K 值不同，那么K 值的大小与酸性的相对强弱关系是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)若把CH 3COOH 、H 2CO 3、HCO －3、H 2S 、HS －都看作是酸，其中酸性最强的是
________________________________________________________________________， 最弱的是_______________________________________________________________。

(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K 1、K 2之间存在一定关系，此关系是________，由此关系可看出多元弱酸的酸性主要由第 __________步电离决定。

答案： (1)促进 增大
(2)K 值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强
(3)CH 3COOH HS －
(4)K 1≫K 2 一
25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L －1的四种溶液：
a ．CH 3COONa
b ．Na 2CO 3
c ．NaClO
d ．NaHCO 3
pH由小到大排列顺序是________(用编号填写)。

(2)常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH)
C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)
E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)
(3)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

解析：(1)根据表中的电离平衡常数，可知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO－3，因对应钠盐溶液的碱性：CH3COONa<NaHCO3<NaClO<Na2CO3。

(2)CH3COOH加水稀释，电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，A错；由于温度不变，电离平衡常数不变，水的离子积不变，C错、E错；c(H＋)/c(CH3COOH)＝K a/c(CH3COO－)，因c(CH3COO
－)减小，则c(H＋)/c(CH
3COOH)增大，B对；c(H＋)减小，而水的离子积不变，则c(OH－)增大，
因此c(OH－)/c(H＋)增大，D对。

(3)稀释相同倍数时，HX的pH变化比CH3COOH大，故酸性：HX>CH3COOH，即K(HX)>K(CH3COOH)。

答案：(1)a<d<c<b (2)B、D
(3)大于稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大
15．为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.01 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.01 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？(填“是”或“否”)________，并说明理由：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)乙取出10 mL 0.01 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水将其稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么条件？ ________________________________________________________________ (用等式或不等式表示)。

(3)丙取出10 mL 0.01 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变________(填“深”或“浅”)。

(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个既合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解质：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

解析：(1)由于NH3·H2O为一元碱，0.01 mol·L－1氨水中，c(OH－)＝10－4mol·L－1，证明NH3·H2O部分电离，是弱电解质；(2)若NH3·H2O是强电解质，稀释过程中OH－总数可看成不变，稀释后c(OH－)＝10－(a－2)mol·L－1；若NH3·H2O是弱电解质，稀释过程中电离平衡向生成OH－方向移动，溶液中OH－的总数增加，所以稀释100倍后c(OH－)>10－(a－2)mol·L－1；
(3)0.01 mol·L－1氨水(滴有酚酞)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中显酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；二是NH＋4使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，从而使溶液的pH降低，所以用这种方法证明一水合氨是弱电解质不严密；(4)从题干中给出
的试剂看，还可以选用pH试纸、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液进行实验来验证NH3·H2O是弱电解质。

因为由“NH＋4水解显酸性”可判断“NH3·H2O是弱碱”，进而证明一水合氨是弱电解质。

答案：(1)是0.01 mol·L－1氨水的pH＝10，说明c(OH－)＝10－4mol·L－1，NH3·H2O 没有完全电离
(2)a－2<b<a
(3)浅
(4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，点在pH试纸上，显色后跟标准比色卡对照，读出其pH，若pH<7，则证明NH3·H2O是弱电解质。