广东省廉江市实验学校2019-2020学年高一上学期限时训练(5)化学试题(11.14)

廉江市实验学校高一年级化学学科限时训练5
(内容：第一章和第二章分值:100分时间：40分钟)
可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32
一、选择题（本题每题 3分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意）
1.下列实验操作正确的是( )
A
A. 7.8 g Na
2S和Na
2
O
2
中含有的阴离子数大于0.1N A
B.足量Na
2O
2
和标准状况下11.2 L CO
2
反应，转移电子数目为N A
C.1 mol Na
2O
2
中含有氧原子的个数为2N A
D.ag CO或C
6H
12
O
6
在O
2
中完全燃烧，产物与足量Na
2
O
2
完全反应，固体质量恰好增加ag
3.某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

方案一：2.7g Al X溶液 Al(OH)
3
沉淀
方案二：2.7g Al Y溶液 Al(OH)
3
沉淀
NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是
A ．X 溶液溶质为AlCl 3，Y 溶液溶质为NaAlO 2
B ．在O 点时两方案中所得溶液浓度相等
C ．b 曲线表示的是向X 溶液中加入NaOH 溶液
D ．O 点以后,a 、b 两条曲线重合为一条 4.下列图像正确的是( )
5．某同学采用硫铁矿焙烧的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O)，设计了如下流程(已知SiO 2是酸性氧化物，不溶与水)：
下列说法不正确的是(
)
A ．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉
B ．固体1中一定含有SiO 2，控制pH 是为了使Al 3+转化为Al(OH)3，进入固体2
C ．从溶液2得到FeSO 4·7H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D ．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO 4·7H 2O
6．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)
3
，下列操作中最恰当的组合是( )
①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量CO
2生成Al(OH)
3
⑤加盐酸生成Al(OH)
3⑥加过量氨水生成Al(OH)
3
A．①⑥③ B．①③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③7．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )
①金属钠投入到FeCl
3溶液中②过量Ba(OH)
2
溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）
2投入过量NaHCO
3
溶液中④向NaAlO
2
溶液中通入过量CO
2
⑤向饱和Na
2CO
3
溶液中通入足量CO
2
A．①③④⑤ B．只有②③④⑤ C．只有②③⑤ D．只有①②⑤
8．某溶液中可能含有如下离子：H＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋
4
、Cl－、
AlO－
2。

当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的
量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正
确的是()
A．原溶液中一定含有的阳离子是H＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋
4
B．反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl
3
C．原溶液中含有的阴离子是AlO－
2
、Cl－
D．原溶液中Al3＋与NH＋
4
的物质的量之比为1∶3
9．将Na、Na
2O、Na
2
O
2
的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混
合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na
2O、Na
2
O
2
的物质的量之比为 ( )
A．4∶3∶2 B．1∶2∶1 C．1∶3∶1 D．1∶1∶1
10.实现Al3＋＋3
2
AlO＋6H2O＝4Al(OH)3↓，正确的做法是（）
A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液 B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液
C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱
11．下列离子方程式书写正确的是（）
A．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－ = CO32－＋H2O
B.氯化铝的溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+ + 2H2O
C．NaHCO3溶液中加入少量的石灰水 HCO3－+ Ca2+ + OH－＝CaCO3↓＋H2O
D．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO2- = Al(OH)3↓+HCO3-
12.在下图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的物质的量或体积，纵坐标为生成沉淀的物质的量，图像和对应选项不正确的是
A.向饱和石灰水中通入过量CO
2
B.氯化铝溶液中加入过量的浓氨水
C.NaOH溶液中逐滴加入过量的Al
2(SO
4
)
3
溶液
D.MgCl
2、AlCl
3
混合溶液中逐滴加入过量的NaOH溶液
13．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
①pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
②无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④含有Al3+的溶液中：AlO2-、NO3-、Cl-、H+
⑤酸性溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-．
A．①⑤ B．②③ C．②④ D．③⑤
14.某混合物X由Al
2O
3
、Fe
2
O
3
、Cu、SiO
2
中的一种或几种物质组成。

某校课外兴趣小组以两
条途径分别对X进行如下实验探究。

(已知SiO
2
是酸性氧化物，不溶与水)：( )
下列有关说法不正确的是：( )
A.由Ⅰ可知X中一定存在Fe
2O
3
、Cu B.无法判断混合物中是否含有Al
2
O
3
C.1.92 g固体成分为Cu
D.原混合物中m（ Fe
2O
3
）：m（Cu） =1：1
15．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL浓度为1 mol/L的NaAlO2溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，至沉淀量最大时消耗盐酸40 mL，原合金中钠的质量为()
A．0.92 g B．0.69 g C．0.46 g D．0.23 g
16．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积之比为3:4，则加入铝粉的质量为( )
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
二、填空题
17.按下列要求书写方程式
（1）过氧化钠与二氧化碳反应（化学方程式）
（2）钠与水反应（离子方程式）
（3）铁与水蒸气高温下反应（化学方程式）
（4）铁与浓盐酸反应（离子方程式）
（5）铝与氢氧化钠溶液反应（离子方程式）
（6）镁条在二氧化碳中燃烧（化学方程式）
（7）将碳酸钠溶液滴入盐酸中（离子方程式）
（8）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应（离子方程式）
（9）往偏铝酸钠溶液中通入CO
2
直至过量（离子方程式）
（10）往偏铝酸钠溶液中滴加盐酸直至过量（离子方程式）
18.用下面三种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。

（2分）
(2)用FeSO4·7H2O配制FeSO4溶液时还需加入以防止
FeSO4水解,加入以防止FeSO4被氧化。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，
插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。

方法二：在如右图所示装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

(4)在试管Ⅱ里加入的试剂是。

（2分）
(5)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，
塞紧塞子后，再夹紧止水夹。

(6) 试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不易进入，这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色。

若拔去试管Ⅱ上的橡皮塞，现象是，发生的化学反应方程式是。

(7)(2015·天津卷)向盛有10 mL 1 mol·L－1NH
4Al(SO
4
)
2
溶液的烧杯中滴加1 mol·L－1NaOH
溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①写出m点反应的离子方程式________________ ____________。

②若NH
4Al(SO
4
)
2
溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1Ba(OH)
2
溶液，充分反应后，溶液中产生
沉淀的物质的量为___ _mol。

(8)设计实验证明某铁的氧化物混合物中含有四氧化三铁，并能证明四氧化三铁中铁元素的价态：
廉江市实验学校高一年级化学精英班限时训练5答题卡
姓名班级得分
一、选择题（每题3分，共48分）
17．（每题3分，共30分）
(1)
(2)
(3)
(4)
(6)
(7)
(8)
(9)
(10) 18. （除标注外，每题2分，共22分）
（1）
（2）_________________________, _____________________________
（4）___________________________________。

（5）
（6） ;
（7）①；②。

（8）
廉江市实验学校高一年级化学精英班限时训练5答案
17.略
18. (1)加热煮沸（2分）(2)稀硫酸铁屑或铁粉(钉) (4) NaOH溶液（2分）
(5)检验试管Ⅰ出口处排出的氢气的纯度；当排出的H2纯净时
(6)白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3
(7)①NH＋4＋OH－＝NH3·H2O ②0.022
(8)。