江苏省连云港市田家炳中学高三化学下学期期末试题含解析

江苏省连云港市田家炳中学高三化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列有关乙醇的表达正确的是
A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为：
B．乙醇结构简式为：C2H6O
C．乙醇分子中羟基电子式：
D．乙醇分子的比例模型为：
参考答案：
D
略
2. 某合作学习小组讨论辨析：
①花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物
③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物
④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质
⑤煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化
⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物
⑦氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体
上述说法正确的是（）
A. ①②④⑥
B. ①②④⑦
C. ②③④⑤
D. ①②③⑤
参考答案：
A
①天然油脂是混甘油脂，则花生油属于混合物，而液氯、冰醋酸均为一种成分组成，均属于纯净物，故正①确；②离子化合物包括两大类：一是由金属和非金属元素共同构成的化合物绝大多数是离子化合物；二是所有的铵盐；故碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物，故②正确；③酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱：电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物；碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物有强氧化性，与酸反应时可考虑碱性氧化物先与水反应生成NaOH和氧气，NaOH再与酸发生中和反应，故③错误；④根据常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气；强电解质：强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物；可知，硫酸钡为强电解质，水为弱电解质，而氨气为非电解质，故④正确；⑤煤的气化与液化及煤的干馏均属于化学变化，故⑤错误；⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故⑥正确；⑦氢氧化铁是纯净物，而有色玻璃和果冻都是胶体，故⑦错误；答案为A。

3. 把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是()。

A．溶液中出现白色浑浊物
B．有金属钙被还原出来
C．反应过程中钠浮在液面熔成小球
D．钠熔成小球在液面上迅速游动
参考答案：
B
略
4. 已知在常温下Cu2+ 和Fe3+ 在溶液中随pH变化时水解的曲线如图所示，
对图中a点的说法正确的是（）
A．a点对应的溶液中，Fe3+ 和Cu2+ 可以大量共存
B．Fe(OH)3、Cu(OH)2 在a点代表的溶液中均达到饱和
C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+ 曲线上
D．溶液中a点和水平线在Fe3+ 和Cu2+ 曲线上任意截点的c(H+)与c(OH一)乘积相等。

参考答案：
D
略
5. 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
A. M
B. M2+ C．M3+ D. MO2+ （）参考答案：
B
略
6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A. 用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－
C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
D. 玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－===Na2SiO3↓＋H2O
参考答案：
A
略
7.
下列装置能达到实验目的的是
参考答案：
C
略
8. 科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。

下列有关说法错误的是（）A.A极电极反应式为：
B．B极电极反应式为：CH3COO－－8e－＋4H2O=2HCO3－＋9H＋
C．溶液中的阴离子由A极向B极移动
D．该微生物电池在高温条件下无法正常工作
参考答案：
C
试题分析：A、质子有B极移向A极，根据原电池的工作原理，阳离子从负极移向正极，即B极为负极，A极为正极，根据工作原理生成Cl－和苯酚，电极反应式为：
，故说法正确；B、根据工作原理，B极反应式为
CH3COO－＋4H2O－8e－=2HCO3－＋9H＋，故说法正确；C、根据选项A的分析，得出阴离子由负极向正极移动，故说法错误；D、D、高温下，使蛋白质变性，杀菌，故说法正确。

9. MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：
⑴软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。

⑵除去反应混合物中的不溶物
⑶电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O MnO2＋Zn＋2H2SO4
下列说法不正确的是（）
A．步骤（1）中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B．硫酸在生产中可循环使用
C．步骤（1）中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子
D．电解时MnO2在阳极处产生
参考答案：
答案：A
10. 以下化学用语正确的
是
A．乙炔的最简式：CH≡CH B．氯化钠的分子式：NaCl
C．CO2的电子式： D．F—的最外层电子排布式：2s22p6
参考答案：
D
11. 下列表述正确的是
A．BF3的电子式为：
B．2CH3CH2OD＋O22CH3CHO＋2DHO
C．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化
D．2-甲基丁醛的结构简式：
参考答案：
B
略
12. 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（）A．两个羟基 B．一个醛基C．两个醛基 D．一个羧基
参考答案：
D
解析：A、根据分子式可知，如果有2个羟基，则另一个取代基含碳碳三键，故A可能；B、如果是1个醛基，则取代基可以是－COCHO，故B可能；C、同样2个醛基也可以，故C可能；D、如果含有1个羧基，则氢原子数一定大于6个，故D不可能。

故答案选D。

13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r （X）．X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y 原子核电荷数之和．下列说法正确的是（）
A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
参考答案：
C
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），X不可能与Y、Z同周期，只能处于第一周期，则X为H元素；X与W同主族，W的原子序数大于O，故W为Na；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数=8﹣1=7，故Y为N元素，据此解答．
【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；原子半径：r（W）＞r （Y）＞r（Z）＞r（X），X不可能与Y、Z同周期，只能处于第一周期，则X为H元素；X与W同主族，W的原子序数大于O，故W为Na；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数=8﹣1=7，故Y为N元素，
A．O2﹣、Na+离子核外电子数都是10，电子层结构相同，故A错误；
B．非金属性N＜O，故氢化物稳定性NH3＜H2O，故B错误；
C．仅由H、N、O三种元素形成的化合物NH3．H2O的水溶液呈碱性，故C正确；
D．H2O2只含有共价键，而Na2O2中含有离子键、共价键，二者所含化学键类型不完全相同，故D错误，
故选C．
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解题关键，注意根据原子半径与原子序数推断X．
14. 2002年诺贝尔化学奖授予将“化学生物学提升为现代最大科学”的三位化学家，利用三人的研究成
果，可以迅速地辨识蛋白质，制造出溶液中蛋白质分子的三维空间影像．下列关于蛋白质的说法不正确的是（）
A．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐时，可以喝牛奶等解毒
B．阿胶的主要成分是蛋白质，蚕丝的主要成份是纤维素
C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解
D．浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤呈现黄色是由于浓硝酸与皮肤发生了颜色反应
参考答案：
BC
略
15. 化学与工农业生产和人类生活密切相关。

下列说法中正确的是
A．明矾与漂白粉常用于自来水的净化与消毒，这两者的作用原理是一样的
B．为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰
C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法
D．酸雨就是pH <7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题：
(1)下列方法中，可制得Cl2的正确组合是。

①MnO2和浓盐酸混合共热；② MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；③NaClO和浓盐酸混合；
④K2Cr2O7和浓盐酸混合；⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸混合。

A．①②⑥ B．②④⑥ C．①④⑥ D．全部可以
(2)写出实验室制取Cl2的离子方程式______________________________。

(3)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积(标况下)总是小于1.12L的原因
是。

(4)①装置B的作用
是。

②装置C和D出现的不同现象说明的问题
是。

③装置E的作用
是。

(5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。

为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置与之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为。

A．湿润的淀粉KI试纸 B．浓硫酸
C．湿润的红色布条 D．饱和的食盐水
参考答案：
(1) D
(2) 4H＋+ 2Cl－+ MnO22H2O + Cl2↑+ Mn2＋
(3) 随着反应的进行，盐酸浓度变稀将不再反应
(4) ①证明有水蒸气产生，并吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰
②Cl2无漂白性，次氯酸有漂白性③吸收Cl2
(5) E，F） AC
(1) D实验室制备氯气，利用的是氧化还原反应，还原剂都是浓盐酸，氧化剂有很多，实验室常用的是MnO2，比MnO2强的氧化剂也可以，强氧化剂可以不用加热；
(2) 4H＋+ 2Cl－+ MnO22H2O + Cl2↑+ Mn2＋
(3)0.2 mol HCl全部参加反应，生成的氯气(标况下)为1.12L，但是随着反应的进行，盐酸浓度变稀将不再反应，所以生成的氯气(标况下)总是小于1.12L。

(4) ①证明有水蒸气产生，因为后面要探究氯气的漂白性，故应先干燥氯气，避免水蒸气对后面探究氯气的性质实验产生干扰，所以也有吸收水蒸气的作用；
②不同的现象是干燥有色不条不褪色，湿的有色布条褪色，就可以说明Cl2无漂白性，次氯酸有漂白性
③因为后面要检验挥发出来的气体中HCl存在，故先要除掉Cl2，故装置E的作用是吸收Cl2
(5)确保最终通入AgNO3溶液中的气体为HCl，Cl2已经除尽，故应该在E，F之间增加一个检验是否除尽的装置， AC中试剂都可以检验Cl2的存在。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 达喜[Al a Mg b(OH)c(CO3)d·x H2O]常用于中和胃酸。

⑴ 1 mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为（用含x等字母的代数式表示）。

⑵ 达喜化学式中a、b、c、d的关系为a＋b c＋d（填“＞”、“＝”或“＜”）。

⑶ 已知在常温下溶液中Al3＋、Mg2＋、AlO2-的浓度与溶液pH的关系如右图所示。

为测定达喜的组成，进行了下列实验：
① 取达喜6.02 g研碎，缓慢加入2.00 mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00 mL时开始产生CO2，加入盐酸至90.00 mL时正好反应完全。

② 在①所得溶液中加入适量的（填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”）以调节溶液的pH至5.0～7.0，使有关离子完全沉淀。

③ 将②产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02 g。

请通过计算确定达喜的化学式(写出计算过程)。

参考答案：
⑴ x＋c＋d⑵ ＜
⑶ ②氨水
③ 盐酸的总物质的量：2.00 mol·L－1×0.09 L＝0.18 mol
产生CO2消耗盐酸的物质的量：(0.09－0.085)L×2.00 mol·L－1×2＝0.02 mol
CO32-的物质的量：0.02 mol÷2＝0.01 mol
6.02 g达喜中OH－的物质的量：0.18 mol－0.02 mol＝0.16 mol
6.02 g达喜中Al3＋的物质的量：＝0.02 mol
6.02 g达喜中Mg2＋的物质的量：＝0.06 mol
6.02 g达喜中H2O的物质的量：
＝0.04 mol
n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32-)∶n(H2O)
＝0.02 mol∶0.06 mol∶0.16 mol∶0.01 mol∶0.04 mol＝2∶6∶16∶1∶4
达喜的化学式为Al2Mg6(OH)16(CO3) ·4H2O
(1)可以理解为OH－+ H＋= H2O，CO32 － + 2H＋= H2O + CO2↑，所以水的物质的量为c + d + x。

(2)因为Mg2＋与CO32 －均显+2价，假设b=d，则c=3a，所以a+b<c+d。

(3)若加入氢氧化铝或氯化镁均引入铝元素或镁元素，引起误差。

（4）[Al a Mg b(OH)c(CO3)d·x H2O]中缓慢加入HCl，发生反应的顺序为OH－+H＋=H2O，CO32 －+H＋=HCO3－，HCO3－ +H＋=CO2↑+H2O，由①中数据知，生成CO2时，消耗的HCl为(90－85)×2=10.00mL。

用总HCl的量减去CO32 －消耗的HCl，即为OH－消耗的HCl。

②中产生的沉淀为Al(OH)3，由铝守恒，可计算出Al3＋的量。

根据电荷守恒计算出Mg2＋的量，再根据质量守恒，得出H2O的量，最后根据各粒子物质的量相比，可得出物质的化学式。

18. 将6.5克锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌完全反应，反应前后溶液的体积不变．请用详细的过程，求：
（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积；
（2）取反应后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原盐酸中HCl的物质的量浓度．
参考答案：
(1)生成标准状况下H2的体积为2.24L；
(2)原盐酸中HCl的物质的量浓度是2mol/L．
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】（1）根据锌与盐酸恰好完全反应，将锌的物质的量代入锌与盐酸反应的化学方程式可计算氢气的物质的量，然后计算氢气在标准状况下的体积；
（2）氯化锌溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，根据生成AgCl的质量计算Cl的物质的量，根据元素守恒结合c=来计算物质的量浓度．
【解答】解：锌的物质的量为=0.1mol，
设生成氢气的物质的量为x，则
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑1 1
0.1mol x
，解得x=0.1mol，
生成标准状况下的H2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成标准状况下H2的体积为2.24L；
（2）反应后的氯化锌溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，AgCl的物质的量为=0.04 mol，根据氯元素守恒，则n（HCl）=0.04mol，所以c（HCl）
=2mol/L．
答：原盐酸中HCl的物质的量浓度是2mol/L．
19. （6分）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6mol/L硝酸恰好使混合物溶解，同时收到224mLNO气体（标准状况下）。

（1）Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式为
__________________________________________________
（2）被还原的硝酸的物质的量为____________。

（3）如混合物中含0.01mol Cu，则其中Cu2O和CuO的物质的量各为多少？
参考答案：
略。