2024届四川省南部县第二中学高一化学第一学期期中检测试题含解析

2024届四川省南部县第二中学高一化学第一学期期中检测试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

有关该反应的说法正确的是A．Fe是氧化剂B．CuSO4是还原剂
C．Fe被氧化D．CuSO4发生氧化反应
2、实现下列变化，一定要加入氧化剂的是
A．CaCO3→ CO2
B．NaCl → NaNO3
C．Zn → ZnCl2
D．Cl2→HCl
3、下列离子方程式正确的是（）
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O
B．钠与水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH—＋H2↑
C．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D．碳酸氢钠与醋酸反应HCO3—＋CH3COOH＝CH3COO—＋CO2↑+H2O
4、下列对于氧化还原反应的说法中，正确的是
A．氧化剂发生氧化反应B．还原剂具有还原性
C．得到电子的元素，其化合价升高D．通常还原剂中某元素的化合价较高
5、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）
A．甲烷与氧气的反应B．铝片与稀盐酸的反应
C．灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
6、下列有关物质体积的叙述中，正确的是
A．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
B．若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件一定为标准状况
C．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
D．同质量、不同密度的CO和N2它们所占的体积不相等，所含分子数也不相等
7、将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液的浓度为（）
A．0.1 mol/L B．0.3 mol/L C．0.05 mol/L D．0.03 mol/L
8、下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．铁与盐酸反应的离子方程式为Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑
SO-=BaSO4↓+H2O
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + 2
4
HCO-+ OH–=CaCO3↓+H2O
D．向碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水: Ca2+ +
3
9、与50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（）
A．50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液
B．100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液
C．25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液
D．50 mL 0.1 mol·L-1的NaNO3溶液
10、已知反应：
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；
②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
C．氧化性由强到弱顺序为KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2
D．③中lmol还原剂反应则失去电子的物质的量为10mol
11、反应的离子方程式中，正确的是
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑
B．碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑
C．盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+＋OH-==H2O
D．氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓
12、亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。

酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为：MnO4－＋NO2－＋H＋→ Mn2＋＋NO3－＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是( )
A．生成1mol Mn2＋，转移电子为5mol
B．该反应中氮元素被氧化
C．配平后，水的化学计量数为3
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
13、不用其他试剂，用最简单的方法鉴别：①NaOH溶液②Mg(NO3)2溶液③FeC13溶液
④K2SO4溶液，正确的鉴别顺序是
A．①②③④B．③①②④C．④①②③D．③④②①
14、下列反应中，水作还原剂的是
A．CO2＋H2O＝H2CO3 B．Na2O+H2O＝2NaOH
C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ D．2F2+2H2O＝4HF+O2
15、对1 mol·L－1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是
A．溶液中含有1 mol 硫酸钠
B．1 L溶液中含有142 g 硫酸钠
C．1 mol 硫酸钠溶于1 L水
D．从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度为0.5 mol·L－1
16、目前大部分食盐用于
A．调味品B．腌制食物C．化工原料D．防腐处理
17、用0.1 mol·L-1的Na2SO3（已知：SO32-被氧化成SO42-）溶液40 mL，恰好可以将2×10－3 mol XO4-还原，则元素X 在还原产物中的化合价是
A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1
18、已知3.01×1023个x气体分子的质量为23g，则x气体的摩尔质量是
A．46g B．11.5g/mol C．23g /mol D．46g /mol
19、下列说法正确的是（）
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
20、以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
③制取气体时，先检验装置气密性后装药品
④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃
⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2
⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗
A．①②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②③④⑤D．全部
21、由相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B-+A2；2C-+A2=2A-+C2；2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是（）
A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．还原性：A-＞B-＞C-＞D-
C．2A-+D2=2D-+A2反应可以进行D．2C-+B2=2B-+C2反应不能进行
22、对于Fe+2HCl＝FeCl2+ H2↑反应，下列说法不正确的是（）
A．Fe是还原剂，被氧化
B．HCl是氧化剂，发生了还原反应
C．-1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂
D．此反应既是置换反应又是氧化还原反应
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。

（1）写出X元素符号__________，画出Y元素的原子结构示意图___________。

（2）写出Z单质与X2Y反应化学方程式__________________________________。

24、（12分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D 为无色无味液体。

（1）写出A、B、F的化学式 A______ B ______ F ______。

（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________。

若生成3mol的B，则转移的电子数目为_______________。

（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式____________________________。

25、（12分）用18mol·L-1浓硫酸配制250mL0.9mol·L–1稀硫酸的步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释；④；⑤转移、洗涤；⑥定容、摇匀；⑦装瓶贴标签完成下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积为___。

步骤④的内容为___。

（2）容量瓶使用前必须___，容量瓶上需标有以下五项中的___（填序号）；
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
（3）第③步实验的操作中用到的玻璃仪器有___。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，则___；
②定容时俯视刻度线，则___。

26、（10分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3固体。

相应的实验过程可用如图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：___，沉淀A：___；
（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是：___(填操作名称)。

（3）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是___。

（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___(填化学式)杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___，之后若要获得NaNO3晶体，需进行的实验操作是___(填操作名称)。

27、（12分）实验室需配制480mL 2.0mol/L的KOH溶液。

(1)若用固体KOH配置，则需选用________mL容量瓶。

(2)用托盘天平称取KOH的质量________。

(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_______、_______。

(4)下列操作的正确顺序是：B→_____→_____→____→____→____→G (用字母表示) 。

A．冷却B．称量 C．洗涤D．定容 E.溶解 F.转移G.摇匀
(5)现实验室需要量取稀盐酸24.5mL，宜选用的量筒最大体积应为_______。

A．50mL B．10mL C．25mL D．20mL
28、（14分）某研究小组以绿矾(FeSO4•7H2O)为原料制备化合物A[K3Fe(Ⅲ) (C2O4)x•yH2O]并通过如下实验步骤确定A 的化学式：
步骤1：准确称取A样品4.91g,干燥脱水至恒重，残留物质量为4.37g；
步骤2:将步骤1所得固体溶于水，经测定含Fe3+0.0l00mol；
步骤3:准确称取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3. 00mol-L'1的H2SO4,溶液和适量蒸馏水，用0.500mol•L-1的KMnO4溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL。

请回答下列问题：
（1）绿矾(FeSO4•7H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，该反应中FeSO4表现的性质为_____(填字母)。

A．氧化性B．还原性C．氧化性和还原性D．酸性
（2）用物质的量浓度为18.0 mol•L-1的浓硫酸配制100mL3.00 mol•L-1的H2SO4溶液时,量取浓硫酸需要的量筒规格为_____(填字母)。

A．10mL B．25mL C．50mL D．l00mL
（3）步骤2发生的离子反应如下，将该离子方程式配平：_____MnO4-+_____
C2O42-+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O。

通过计算确定化合物A中x、y的值(请写出计算过程)。

_____________
29、（10分）Ⅰ．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

已知NaNO2能发生反应：
2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反应中氧化剂是_____。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。

可选用的物质有①水、②碘化钾-淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有_____(填序号)。

（3）请配平以下化学方程式：______
Al＋NaNO3＋NaOH=NaAlO2＋N2↑＋H2O
若反应过程中转移5 mol 电子，则生成标准状况下N2的体积为_____L。

Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。

钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2＋。

（4）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_____。

（5）V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。

请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_____、_____。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解题分析】
A．Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故A错误；
B．Cu元素的化合价降低，则CuSO4是氧化剂，故B错误；
C．Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；
D．CuSO4是氧化剂，被还原，CuSO4发生还原反应，故D错误；
故选C。

【题目点拨】
把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查。

在Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低。

2、C
【解题分析】
氧化剂的反应为还原反应，则题目中的反应为氧化反应，即还原剂的反应，化合价升高。

【题目详解】
A. CaCO3→ CO2，化合价无变化，A错误；
B. NaCl → NaNO3，化合价无变化，B错误；
C. Zn → ZnCl2，化合价升高，C正确；
D. Cl2→HCl，化合价降低，D错误；
答案为C
3、D
【解题分析】
A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子方程式应该是Ba2++2OH—+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O，A错误；
B. 钠与水反应的离子方程式应该是2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH—＋H2↑，B错误；
C. 金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式应该是2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，C错误；
D. 碳酸氢钠与醋酸反应的离子方程式为HCO3—＋CH3COOH＝CH3COO—＋CO2↑+H2O，D正确。

答案选D。

【题目点拨】
明确物质的性质发生的化学反应是解答的根据，选项A是解答的易错点，解答时一定要注意反应物或产物的配比是否正确。

4、B
【解题分析】
氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），元素化合价的升降是由于电子的转移而引起的，氧化剂是得到电子的物质，具有氧化性，反应中元素化合价降低，发生还原反应，被还原，还原剂是失电子的物质，具有还原性，反应
中元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化。

【题目详解】
A项、氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，即被还原的物质是氧化剂，故A错误；
B项、还原剂在反应中失去电子，体现还原性，故B正确；
C项、反应中得到电子的元素，其化合价降低，故C错误；
D项、某元素的最低价态只有还原性，通常还原剂中某元素的化合价较低，故D错误。

故选B。

【题目点拨】
本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应的基本概念的考查，注意其特征和本质及氧化剂、还原性的分析是关键。

5、B
【解题分析】
A项，甲烷与O2反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，反应中C元素的化合价由-4价升至+4价，O元素的化合价由0价降至-2价，属于氧化还原反应，但不属于离子反应；
B项，Al与盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反应中Al元素的化合价由0价升至+3价，H元素的化合价由+1价降至0价，属于氧化还原反应，该反应属于离子反应，离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
C项，灼热的碳与CO2反应的化学方程式为C+CO22CO，C中C元素的化合价由0价升至+2价，CO2中C元素的化合价由+4价降至+2价，属于氧化还原反应，但不属于离子反应；
D项，NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应前后元素的化合价不变，该反应不属于氧化还原反应，属于离子反应，反应的离子方程式为H++OH-=H2O；
既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是B项，答案选B。

6、C
【解题分析】
A、在某状态下，1mol任何气体所占据的体积为气体摩尔体积，气体摩尔体积的数值和温度、压强有关，不一定是
22.4L/mol，故A错误；B、气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度升高，气体体积增大；压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，气体摩尔体积也有可能为22.4 L•mol-1，故B错误；
C、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故C正确；
D、同质量的CO和N2的物质的量相等、不同密度时所占的体积不相等，但所含分子数相等，故D错误；故选C。

【题目点拨】
本题考查了气体摩尔体积的影响因素。

本题的易错点为B，要注意根据气体的体积受温度和压强的影响分析判断。

7、D
【解题分析】
根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量相等，据此计算稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度。

【题目详解】
设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c，根据溶液的稀释定律：稀释前后溶质的量不变进行计算。

0.03L ×0.5mol/L =0.5L×c，c=0.03 mol/L，
答案选D。

8、D
【解题分析】
A．醋酸除去水垢中的碳酸钙，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
B．铁与盐酸反应的离子方程式为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，故B错误；
SO-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸时发生的离子方程式为Ba2++2OH– + 2H+ + 2
4
HCO-+OH–=CaCO3↓+H2O，故D正确；
D．向碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水时发生的离子方程式为Ca2++
3
故答案为D。

【题目点拨】
离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。

9、A
【解题分析】
50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量为0.05×0.1×2=0.01mol，
A. 50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物质的量为0.05×0.2=0.01mol，与之相等，正确；
B. 100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物质的量为0.1×0.2=0.02mol，与之不相等，错误；
C. 25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的物质的量为0.25×0.1×2=0.05mol，与之不相等，错误；
D. 50 mL 0.1 mol·L-1的NaNO3溶液中Na+的物质的量为0.05×0.1=0.005mol，与之不相等，错误；
综上所述，本题选A。

10、D
【解题分析】
A．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，在上述三个反应中KClO3+6HCl＝
3Cl2+KCl+3H2O不属于置换反应，A错误；
B．反应KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O中KClO3是氧化剂，HCl是还原剂，6mol氯化氢参加反应，其中5mol氯化
氢被氧化，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，B错误；
C．在氧化还原反应中物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，在Cl2+2KBr＝2KCl+Br2中氧化性：Cl2＞Br2；在KClO3+6HCl ＝3Cl2+KCl+3H2O中氧化性：KClO3＞Cl2；在2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3中，氧化性：KBrO3＞KClO3，所以物质的氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，C错误；
D．根据氧化还原反应中，物质元素化合价升高或降低的总数等于反应中电子转移总数可知：在反应③中若有lmol还原剂Cl2反应，则还原剂失去电子的物质的量为10mol，D正确。

答案选D。

11、B
【解题分析】
A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不是生成硫酸铁，A错误；
B、碳酸钙是难溶物质，书写离子方程式时不能拆开，离子方程式正确，B正确；
C、氢氧化镁难溶，盐酸跟氢氧化镁溶液反应的离子方程式为2H+＋Mg(OH)2＝Mg2++2H2O，C错误；
D、氢氧化钡跟硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为2OH－+Ba2++Cu2++SO42-＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D错误；
答案选B。

12、D
【解题分析】
反应中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，N元素的化合价由+3价升至+5价；反应中MnO4-为氧化剂，Mn2+为还原产物，NO2-为还原剂，NO3-为氧化产物；根据得失电子守恒配平方程式和计算。

【题目详解】
A项，反应中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，生成1molMn2+转移5mol电子，A项正确；
B项，反应中，N元素的化合价由+3价升至+5价，N元素被氧化，B项正确；
C项，反应中1molMnO4-得到5mol电子生成1molMn2+，1molNO2-失去2mol电子生成1molNO3-，根据得失电子守恒配平为2MnO4-+5NO2-+H+→2Mn2++5NO3-+H2O，结合原子守恒、电荷守恒，配平后的离子方程式为
2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，水的化学计量数为3，C项正确；
D项，根据上述分析，Mn2+为还原产物，NO3-为氧化产物，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物物质的量之比为5:2，D项错误；
答案选D。

13、B
【解题分析】
通过观察颜色可以鉴别出③FeC13溶液，然后把FeC13溶液分别加入其它溶液，有红褐色沉淀的是①NaOH溶液，再把NaOH
溶液分别加入剩余的溶液中，有白色沉淀的是②Mg(NO3)2溶液，无明显现象的是④K2SO4溶液，，正确的顺序是③①②④。

故选B。

14、D
【解题分析】
试题分析：若水作还原剂，则水中O元素失电子导致化合价升高，以此来解答。

A、反应CO2+H2O═H2CO3中，各元素的化合价没有变化，则不属于氧化还原反应，水为反应物，故A不选；B、反应Na2O+H2O＝2NaOH中，各元素的化合价没有变化，则不属于氧化还原反应，水为反应物，故B不选；C、反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故C不选；D、反应2F2+2H2O═4HF+O2中，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故D正确，答案选D。

考点：考查水参与氧化还原反应的判断
15、B
【解题分析】
A. 溶液体积未知，则溶液中不一定含有1mol硫酸钠，A错误；
B. 1L溶液中含有硫酸钠的质量是1L×1mol/L×142g/mol＝142g，B正确；
C. 1mol硫酸钠溶于1L水中所得溶液的体积不是1L，不能得到1mol·L－1的硫酸钠溶液，C错误；
D. 溶液是均一稳定的，从1L溶液中取出500mL，剩余溶液的浓度仍然为1mol·L－1，D错误。

答案选B。

16、C
【解题分析】
食盐是日常生活中作调味品，可以用于腌制食品，做调味品，也是重要的化工原料，如制取氢氧化钠、氯气、制盐酸等，也可以用于防腐处理，大部分食盐用于化工原料。

答案选C。

17、B
【解题分析】
SO32-被氧化成SO42-，硫元素化合价升高2价，即每个Na2SO3被氧化时失电子数为2e-；设还原产物中元素X的化合价为x，XO4-中元素X的化合价为+7，即每个XO4-被还原时得电子数为
(7-x)e-。

n(Na2SO3)=0.1mol/L×0.04L=0.004mol，依题意知0.004molNa2SO3恰好还原2×10-3molXO4-，根据氧化还原反应中电子得失守恒有：0.004mol×2e-=2×10-3mol(7-x)e-。

解得x=3，答案选B。

18、D
【解题分析】
根据n=、M=进行计算，可以算出气体物质的量、摩尔质量。

【题目详解】
根据n===0.5mol、M===46g/mol，可以得出气体摩尔质量为46g/mol。

答案为D。

19、B
【解题分析】
A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误；
B、液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B正确；
C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，故C错误；
D、氯化钠的溶解度受温度影响小，氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误；
故答案选B。

20、D
【解题分析】
①试管加热时为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，故①正确；
②用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故②正确；
③制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故③正确；
④点燃可燃性气体如H2、CO等时，为防止爆炸要验纯后点燃，故④正确；
⑤做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故⑤正确；
⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞，保障气压畅通，故⑥正确。

故选D。

【题目点拨】
本题考查化学实验的基本操作，注意化学实验操作的要领是解题的关键。

21、C
【解题分析】
同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据以上分析可知：氧化性大小顺序为：D2＞B2＞A2＞C2，还原性大小顺序：C-＞A-＞B-＞D-，据此分析解答。

【题目详解】
A．2A-+B2=2B-+A2中氧化性B2大于A2，2C-+A2=2A-+C2中氧化性A2大于C2，2B-+D2=2D-+B2中氧化性D2大于B2，所以氧化性大小顺序为：D2＞B2＞A2＞C2，故A错误；
B．2A-+B2=2B-+A2中还原性A-大于B-，2C-+A2=2A-+C2中还原性C-＞A-，2B-+D2=2D-+B2中还原性B-＞D-，所以还原性大小顺序为：C-＞A-＞B-＞D-，故B错误；
C．2C-+D2=2D-+C2反应中D2＞的氧化性大于C2，符合已知条件，所以可以进行，故C正确；
D．2A-+D2=2D-+A2反应中D2的氧化性大于A2，符合已知条件，所以可以进行，故D错误；
故选：C。

22、C
【解题分析】A 正确，铁的化合价升高，失电子，是还原剂，被氧化。

B 正确，氢元素化合价降低，得电子，是氧化剂，被还原，发生了还原反应。

C 错误，HCl是还原剂。

D 正确，既是氧化反应也是置换反应。

故选C
二、非选择题(共84分)
23、H Cl2+H2O⇌HCl+HClO
【解题分析】
有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。

Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。

Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。

【题目详解】
有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。

Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。

Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。

(1)X为氢元素，元素符号为H；氧原子结构示意图为；
(2) X2Y为水，Z的单质为氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO。

24、Na H2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26N A2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2
【解题分析】
有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A 与水反应生成一种气体单质B和NaOH，则A为Na，B为H2，氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气，则E为Al，因此F为偏铝酸钠，据此答题。

【题目详解】
（1）根据上述分析，A、B、F的化学式分别为：Na、H2、NaAlO2，故答案为Na、H2、NaAlO2。

（2）钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，该反应中每生成1mol的氢气，转移2mol电子，若生成3mol的H2，则转移的电子数目为6N A，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2，6N A。

（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案为
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2。

【题目点拨】
本题的突破口为C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应中水也参与了反应。

25、12.5mL 冷却至室温检查是否漏水①③⑤玻璃棒、烧杯无影响偏高
【解题分析】
(1)依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤分析解答；
(2)根据容量瓶构造分析解答；
(3)依据浓硫酸稀释的操作选择需要的仪器；
(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=n
V
进行误差分析。

【题目详解】
(1)用18 mol/L 浓硫酸配制250mL 0.9 mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则18mol/L×V=250mL×0.9 mol/L，解得：
V=12.5mL；配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以缺少的操作步骤④为冷却至室温，故答案为：12.5mL；冷却至室温；
(2)容量瓶口部有塞子，使用前必须检查是否漏水；容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液专用仪器：容量瓶上标有：温度、容量、刻度线，故答案为：检查是否漏水；①③⑤；
(3)第③步为浓硫酸的稀释，正确操作为：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓水中，同时用玻璃棒不断搅拌，用到的仪器：烧杯、玻璃棒，故答案为：烧杯、玻璃棒；
(4)①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故答案为：无影响；
②定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为：偏高。

【题目点拨】
本题的易错点为(4)，要注意一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看不当操作会引起n和V怎样的变化。

26、AgNO3BaSO4过滤使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀Na2CO3稀HNO3冷却热饱和溶液(或蒸发浓缩冷却结晶)
【解题分析】
由流程可以知道，①中加氯化钡，硫酸根离子转化为沉淀，则沉淀A为BaSO4，溶液1中含氯化钠、硝酸钠、氯化钡；
②中加AgNO3后氯离子转化沉淀，沉淀B为AgCl，溶液2中含硝酸钠、硝酸银、硝酸钡；③中钡离子，银离子转化为沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，溶液3为硝酸钠和碳酸钠，以此分析解答。

【题目详解】
(1)由上述分析可以知道，X为AgNO3，沉淀A为BaSO4，故答案为AgNO3；BaSO4；
(2)由上述分析可以知道，流程中①②③步均生成沉淀，需要进行过滤操作，故答案：过滤；
(3)由上述分析可以知道，加入过量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，因此，故答案为使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；
(4)由上述分析可以知道，溶液3中肯定含Na2CO3，可加适量的稀硝酸后蒸发结晶或加热冷却结晶得到纯净的硝酸钠，故答案是：Na2CO3；稀HNO3；冷却热饱和溶液(或蒸发浓缩冷却结晶)。

27、500 56 g 搅拌引流 C E A F D C
【解题分析】
(1)实验室选用容量瓶要遵循“大而近”的原则，实验室没有480mL的容量瓶，所以需选用500mL容量瓶；
(2)用托盘天平称取KOH的质量为m=M×n=M×c×V=56 g/mol×2 mol/L×0.5 L=56 g；
(3)实验过程中两次用到玻璃棒，分别是溶解时用来搅拌加速溶解，将溶液转移到容量瓶时用来引流；
(4)操作的正确顺序是：称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀；
(5)量取稀盐酸24.5mL，遵循“大而近”的原则，宜选用的量筒最大体积应为25 mL。

28、B B 2 5 16 2 10 8 n(H2O)＝(4.910g－4.370g)/18g·mol－1＝0.03000mol,由方程式确定n(C2O42－)＝5/2×n(KMnO4)＝5/2×0.5000mol·L－1×0.02400L＝0.03000mol n(Fe3＋):n(C2O42
－):n(H2O)＝0.01000mol:0.03000mol:0.03000mol＝1:3:3 ，解之得：x＝3 、y=3。

【解题分析】
（1）FeSO4•7H2O与空气中的氧气反应，铁元素化合价从+2→+3，铁元素别氧化，FeSO4表现的性质为还原性。

（2）物质的量浓度为18.0 mol•L-1的浓硫酸配制100mL3.00 mol•L-1的H2SO4溶液时,利用c1V1=c2V2，18.0
mol•L-1×V1=3.00 mol•L-1×100mL，V1=16.7mL。

（3）反应中MnO4-反应为Mn2+，锰元素从+7价变为+2价，C2O42-反应为CO2，碳元素从+3价变为+4价，在该反应中，利用氧化还原反应总化合价得失相等、电子得失数目相等进行计算。

化合物A[K3Fe(Ⅲ) (C2O4)x•yH2O]中各部分物质的量n(H2O)＝(4.910g－4.370g)/18g·mol－
1＝0.03000mol，n(Fe3+)=0.01mol，n(C2O42－)＝5
2
×n(KMnO4)＝
5
2
×0.5000mol·L-1×0.024L＝0.03mol。

【题目详解】。