2017年高中化学竞赛模拟考试四解析版
湖北省武汉市蔡甸区2017届高三化学第四次模拟考试试题
湖北省武汉市蔡甸区2017届高三化学第四次模拟考试试题考试时间：2017年5月25日上午9:00-11:30本试题卷共16页，38题（含选考题），全卷满分300分，考试用时150分钟★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法不正确的是（）A．二氧化硅晶体是一种无色透明的固体，常用作光导纤维的材料B．臭氧是一种有特殊臭味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作餐具的消毒剂C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀D．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几项（）①氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2 N A②56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子③常温常压下，4.6 gC2H6O所含碳氢共价键数目为0.6 N A④7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1 N A⑤常温下，21gC３H６和C４H８的混合物中含有的碳原子数为1.5N A⑥电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2N A⑦2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为N A⑧常温下，1.0L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N A⑨将100mL0.1mol·L－１的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)３胶粒0.01N AA.2项B.3项C.4项D.5项9．某有机物分子式为C４H８，下列有关说法正确的是（）A.其一氯代物可能只有一种B.其分子中的共面原子最多6个C.可用催化加氢反应除去C４H10中的C４H８杂质D.等质量的CH4和C４H８分别在氧气中完全燃烧，耗氧量CH4少于C４H８10．A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。
2017年江西省高考化学四模试卷(J)
2017年江西省高考化学四模试卷(J)副标题一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.民以食为天，食品安全越来越受到大家的关注下列有关说法正确的是A. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B. 镉元素属于重金属元素，食用 镉大米 会影响骨骼和肾脏C. 使用增塑剂--邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶D. 面粉生产中禁止添加的过氧化钙中阴、阳离子的个数之比为2：1【答案】B【解析】解：二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，故A错误；B.重金属能够使蛋白质变性，有毒，镉元素属于重金属元素，食用 镉大米 会影响骨骼和肾脏，故B正确；C.邻苯二甲酸酯不能使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶，故C错误；D.过氧化钙阳离子为钙离子，阴离子为过氧根离子，所以阴、阳离子的个数之比为1：1，故D错误；故选：B。
A.二氧化硫可用作葡萄酒的抗氧化剂；B.重金属能够使蛋白质变性；C.增塑剂又叫塑化剂是一种增加塑料柔韧性、弹性等的添加剂；D.过氧化钙阴离子为过氧根离子．本题考查化学与生产、生活的关系，掌握相关物质的性质，能够用化学知识解释化学现象是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累．2.设为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A. 标准状况下， NO和混合，所得气体的分子数目为B. 常温常压下，和组成的混合物中，阴离子的数目为C. 和的混合物的质量为mg，所含碳氢键的数目为D. 1mol甲基所含的电子数为【答案】B【解析】解：标准状况下，的物质的量为，的物质的量为，则 NO和混合，所得气体的分子数目为，即，故A错误；B.含有阴离子1mol，含有1mol阴离子，二者无论按何种比例混合，改混合物，阴离子数目都为，即，故B正确；C.含有的碳氢键数目为4mol，含有的碳氢键数目为6mol，设mg混合物中，有，，由质量关系：，含有的碳氢键数目为，即，故C错误；D.1mol甲基含有的电子数为9mol，即，故D错误；故选：B。
2017年广东省普通高中学业水平测试化学模拟测试卷(四)
2018年广东省普通高中学业水平测试化学模拟测试卷(四) 本试卷共4页,65题,满分100分。
考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Na —23 Fe —56 Cu —64一、单项选择题Ⅰ:本大题共30小题,每小题1分,共30分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。
1.(导学号 13064070)2017年我国将在海南文昌航天发射中心发射的嫦娥五号将完成探月工程的重大跨越——带回月球样品。
“嫦娥飞天,玉兔登月”,实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。
制造登月车太阳能电池板的半导体材料是 ( )A.硅B.二氧化硅C.铝合金D.铁合金2.(2016·江苏扬州模拟)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”,是建筑行业经常使用的一种黏合剂,硅酸钠属于 ( )A.盐B.氧化物C.碱D.酸3.(导学号 13064071)常温下,将铜片投入到下列溶液中,会产生气体的是 ( )A.稀硫酸B.稀盐酸C.浓硝酸D.浓硫酸4.下列物质不能．．与氢氧化钠溶液反应的是 ( ) A.Al B.Fe 2O 3C.Al(OH)3D.NaHCO 35.(2017·广东模拟)能鉴别BaCl 2、NaCl 、Na 2CO 3三种物质的试剂是 ( )A.硝酸银溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸6.将少量固体分别投入到盛少量水的烧杯中,再加入酚酞,溶液不．会．变为红色的是 ( ) A.Na B.Na 2OC.Na 2CO 3D.NaCl 7.碘是人体必需的微量元素。
碘的一种核素是 53127I,关于 53127I 的说法中正确的是 ( )A.质子数为74B.中子数为127C.核电荷数为53D.核外电子数为1278.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是 ( )9.(导学号13064072)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应:OH-+H+H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2++AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑10.下列有关物质用途的描述不．符合事实的是()A.碳酸氢钠可用作食品添加剂B.过氧化钠可用作潜水艇供氧剂C.铝制容器可以贮运稀硝酸D.氧化铁可用作外墙涂料11.下列反应或过程需要吸收能量的是()A.H+H H—HB.H—Cl H+ClC.Mg+2HCl MgCl2+H2↑D.H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O12.下列说法正确的是()A.硫酸的摩尔质量是98 gB.1 mol O2的质量是32 g/molC.2 g氢气所含原子数目为2 molD.标准状况下,11.2 L CH4的物质的量为1 mol13.下列物质中,属于离子化合物的是()A.HNO3B.H2O2C.C2H4D.NaCl14.A、B、C都是金属,A中混有C时,A先腐蚀;A与B组成原电池时,A为电池的正极。
黑龙江省哈师大附中2017届高三第四次模拟考试理综化学试题含答案
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P—31 S-32 Cl—35.5 Fe-56 I—127第I卷7、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法正确的是A。
“绿色化学"的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B。
“火树银花”中的馅火实质上是金属元素的焰色反应C.李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”D。
煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化8、下列项目对应的结论正确的是选项项目结论A 三种有机化合物:乙烷、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面上R C（CH3）4的二氯代物数目（不考虑立体异构）2种C除去乙酸乙酯中残留的乙酸可用氢氧化钠溶液D 乙醇直接转化为乙酸，油脂水解均属于取代反应9、分子式为C4H10O的醇与分子式为C8H8O2且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成的酯有A.4 种B。
8 种 C.12 种D。
16种10、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是11、己知A、B、C、D为短周期元素组成的四种物质,且D为强电解质。
在一定条件下有如下转化关系：(其他相关物质可能省略).下列说法不正确的是A。
A不可能为碳单质B.若A为金属单质，则A —定位于第三周期第IA族C。
若常温下D的浓溶液能使铁、铝钝化，则A可能是单质，也可能是化合物D.若A是共价化合物,A的水溶液一定显碱性12、科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。
质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示.下列说法不正确的是A.电极a为电池的正极B。
电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e—=2H2OC。
电路中每流过2mol电子，在正极消耗22.4LH2SD.每34g H2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区13、常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl—、CO32-中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。
江苏省南通市2017届高三高考全真模拟(四)化学试题
选择题(共40分）单项选择题(本题包括10小题，每小題2分，共计20分，毎小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A.沼气是可再生资源，电能是二次能源B.对“地沟油”进行蒸馏即可得到汽油C.用焦炭还原铝土矿即可获得金属铝D.从海水提取物质都必须通过化学反应方可实现2.乙炔气经CaCl2等净化处理后.在氮气氛围中可催化聚合为聚乙炔，有关表示错误的是A.质子数与中子数均为20的钙原子：4020Ca B.氮分子的电子式：:N:::N:C.氯离子(Cl-)的结构示意图：D．聚乙炔的结构简式：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌B.SiO2有很好的折光率，可以用来做半导体材料C.水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂D.氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝4.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是A.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2B.元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种C.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH-+H2O=A1O2- + 2H2↑B.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2 =I2+2OH-C.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-= BaCO3↓+H2OD.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：6.从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。
下列有关图示操作正确的是A.用装置甲将海带灼烧成灰B.用装置乙过滤得含I-溶液C.用装置丙分离出碘的CCl4溶液D.用装置丁蒸馏获得碘并冋收CCl47.下列说法正确的是A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B.常温下，NH4Cl溶液加水稀释，)()()(423++⋅⋅NHcHcOHNHc增大C. 0.1 mol·L-1NaCN溶液中含HCN和CN-总数目为0.1×6.02×1023D. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同8.清华大学王晓琳教授首创三室棋电解法制备LiOH，其工作原理如下图所示，下列说法正确的是A.X电极连接电源负极B.N为阳离子交换膜C. Y电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-D.制备2.4 g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L9.10.下列说法正确的是A.由图中可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B.由图乙可知，a 点Kw 的数值比b 点Kw 的数值大C.由图丙可知，反应A(g)+B(g)2C(g)是吸热反应D.由图丁可知，反应C(金刚石,s) = C(石墨,s)的焓变△H=△H1-△H211.化合物M 具有广谱抗菌活性，合成M 的反应可表示如下：下列说法正确的是A.X 分子中有2个手性碳原子B.Y 分子中所有原子一定不可能在同一平面内C.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X 和YD.在NaOH 溶液中，1 mol M 最多可与5 mol NaOH 发生反应12. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色澄清透明溶液中：H+、Cu2+、SO42-、Cl-B.0.1 mol ·L-1AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-C.pH = 13的溶液中：NH4+、K+、NO3-、HCO3-D.c((OH-) <w K 的溶液：Ca2+、Fe2+、NO3-、ClO-14.常温下，向20.00mL0.1000mol ·L-1(NH4)2SO4溶液中逐渐加入0.2000mol ·L-1NaOH 时，溶液的pH 与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。
2017年全国高中化学竞赛试题
2017年全国高中化学竞赛试题篇一：2017年化学高考仿真试题(全国卷1化学)(含答案)2017年普通高校招生统一考试全国Ⅰ卷6、下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A．Ba2＋、NO－3、NH＋－4、ClB．Ca2＋、HCO－＋－3、NH4、AlO2C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO－＋＋－＋3D．Mg2、NH4、SO42、K答案.D解析A项，加入NaOH会与NH ＋4产生NH3，但没有沉淀；B项HCO－－3与AlO 2不能共存，会生成Al(OH)3 沉淀。
C项，OH－与HSO －2－2＋－＋3生成SO3，与Ba可生成BaSO3沉淀，但无气体。
D项，OH与NH 4产生NH3，与Mg2＋会产生Mg(OH)2沉淀，正确。
7、将15 mL 2 mol·L－1Na－2CO3溶液逐滴加入到40 mL mol·L1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A．4B．3 C．2 D．1 答案.B解析M的化合价为+n，Nan+2－2CO3与MCln反应对应的关系式为：2M ~ nCO32 n15×10-3×2 40×10-3×可得n=3，故选B。
8、下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．的是A．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑B．KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2O C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O 答案.B解析在碱性条件下，可能产生CO 2－2气体，而应是CO3，故B项错。
9、现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是A. (1-a)7B.34a C.67(1-a) D.1213(1-a) 答案.C解析乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，从化学式可以发现两者中,C与H之间的数目比为1:2,质量比为6:1，碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占67(1?a)。
解析全国百强校河北省衡水中学2017届高三上学期第四次调研考试化学试题解析原卷版
可能用到的相对原子质量：H-1D-2C-12N-14O-16Na-23Si-28Cl-35.5Br-80第Ⅰ卷(选择题共50分）一、选择题(下列每小題所绐选项只有一项符合题意，请将正确答案的序填涂在答题卡上，每小题1分，共10分)1．化学与生活息息相关。
下列说法正确的是A．加活性炭吸附水中小顆粒物，净化水质的方法属于物理方法B．医用消毒洒精中乙醇的浓度为95%C．漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质D．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，“硝“是指硝酸2．下列操作会使HO的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是2A．向水中加入少量的CHCOONa3B．向水中加入少量的NaHSO4C．加热水至100℃，pH=6D．向水中加少量的明矾3．设N为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A1--N溶液中含有ClO·A．lmolL的数目小于NaClO AB．NaO与足量的CO反应生成1molO，转移电子数目为2N A22221-的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均L2mol·7gC．两份2. 铝分別与100mL浓度为为0.3N A D．18g重水(DO)所含的电子数为10N A24．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)胶体、冰水混合物3②化合物：CaCl、NaOH、HCI、HT2③同素异性体：C、碳纳米管、金刚石、石墨60④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的汽化和煤的液化都属于化学变化．⑥硅酸盐：光异纤维、水晶、玻璃、水泥A．①②④⑤B．③④⑤C．③④⑥D．①③④⑤⑥5．已知反应BeCl+NaBeO+2HO=NaCl+2Be(OH)↓能进行完全。
以下推断正确的是22222:]来源[BeCl7，将其蒸干、灼烧后可得残留物A．BeCl溶液的pH<22NaBeONaBeO溶液的pH>7，将其蒸干、灼烧后可得残留物B．2222NaOH溶液．Be(OH)能溶于盐酸，不能溶于C2—定是离子晶体BeClD．水溶液的导电性强，BeCl22．下列图示与对应的叙述相符的是6A．图甲表示向CHCOOH溶液中逐步加入CHCOONa固体后，溶液pH的变化33B．图乙表示向CHCOOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则pH：a>b3C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D．图丁表示等量NO在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO(g)22NO(g)，相同时间后测得NO含量的曲线，则该反应的△H<02427．室温下，下列各组离子能大量共存的是322-++-、Cl、7的溶液中：FeSO、MgpHA．常温下， = 422-+-+Cu、K、Cl、B．NaHS溶液中：SO4 13122+--++-、、的溶液中：NHMgL(KC．/cH) = 10mol·SO44W+---、COOHCO、的溶液中：．通入大量DCO Na、ClOCH323铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。
高中化学竞赛初赛试题2017(带答案)
高中化学竞赛初赛试题2017（带答案）一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2mol/L硫酸钠溶液的正确说法是()。
A.1L溶液中含有0.2NA个钠离子B.1L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6NAC.3L溶液中钠离子浓度为1.2mol/LD.2L溶液中含有0.6NA个硫酸根离子2.下列化合物中键的极性最弱的是()。
A.FeCl3B.AlCl3C.SiCl4D.PCl53.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()。
A.Fe3+、Na+、Cl-、I-B.Cu2+、K+、NO3-、S2-C.AlO2-、K+、NO3-、OH-D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-4.下列说法正确的是()。
A.1个碳原子的质量是12gB.碳元素的原子量是12gC.碳元素的近似原子量是12gD.1mol12C的质量是12g5.下列反应的离子方程式正确的是()。
A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液:H++OH-=H2OB.用氨水溶解氯化银沉淀:Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OC.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液:H++HCO3-=CO2↑+H2OD.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液:2MnO4-+5S2-+16H+=2Mn2++5S ↓+8H2O6.下列分子或离子中，构型不为直线型的是()。
A.I3+B.I3-C.CS2D.BeCl27.苯可被臭氧分解，发生如下化学反应:二甲苯通过上述反应可能的产物为:若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是()。
A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:18.既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是()。
A.Al(OH)3B.Cu(OH)2C.Zn(OH)2D.Ag2O9.工业上生产SO2的方法主要是()。
2017年全国高中学生化学竞赛(决赛)理论试题、参考答案、详细解析
第31届中国化学奥林匹克（决赛）试题第1题（11分）1-1 1.000 g铝黄铜合金（设只含有铜、锌、铝）与0.100 moldm-3硫酸反应，在25 °C和101.325 kPa下测得放出的气体的体积为149.3 cm3,将相同质量的该合金溶于足量热浓硫酸，在相同温度和压强下测得放出的气体的提交为411.1 cm3,计算此铝黄铜合金中各组分的质量分数。
主要考察基本的计算和硫酸的酸性和氧化性。
铜不能和常温下的硫酸反应，所以第一步只有Zn和Al被H+ 氧化成Zn2+和Al3+；当硫酸温度提高浓度加大时，SO42-具有氧化性，可将Cu，Al和Zn全部氧化到最高价态，自身被还原成SO2。
计算的具体步骤很简单，如下：由已知三种组分的总质量为1.000 g，即M（Cu）n（Cu）+ M（Al）n（Al）+ M（Zn）n（Zn）= m（总）（1）合金与0.100 mol／L 的硫酸在低温下反应的方程式如下：Zn + 2 H+→ Zn2+ + H2 (g)2 Al + 6 H+→ 2 Al3+ +3 H2 (g)放出气体H2 149.3 cm3，由pV = nRTn（H2）= pV(H2) /RT（2）由上述方程式知n（Zn）+ 3/2 n（Al）= n（H2）（3）合金与0.100 mol／L 的浓硫酸在高温下反应的方程式如下：Zn + 2 H2SO4 (浓) → ZnSO4 + SO2 (g) + 2 H2O2 Al + 6 H2SO4 (浓) → Al2(SO4)3 + 3 SO2 (g) + 6 H2OCu + 2 H2SO4 (浓) → CuSO4 + SO2 (g) + 2 H2O放出气体SO2 411.1 cm3，由pV=nRTn（SO2）= pV(SO2)/RT（4）由上述方程式知：n（Zn）+ 3/2 n（Al）+ n (Cu) = n（SO2）（5）由已知M（Cu）= 63.55 g/mol，M（Al）= 26.98 g/mol，M（Zn）= 65.38 g/molR = 8.31441 J/K mol，T = 25 + 273.15 = 298.15 K，p = 101.325 kPaV(H2) = 149.3 cm3，V(SO2) = 411.1 cm3，m（总）= 1.000 g联立（1）、（2）、（3）、（4）、（5）可得n（Cu）= 1.070 ×10-2n（Al）= 1.112 ×10-3n（Zn）= 4.434 ×10-3w%（Cu）= m（Cu）n（Cu）／m（总）= 68.0%w%（Al）= m（Al）n（Al）／m（总）= 3.0%w%（Zn）= m（Zn）n（Zn）／m（总）= 29.0%1-2 向[Cu(NH3)4]SO4水溶液中通入SO2气体至溶液呈微酸性，析出白色沉淀CuNH4SO3。
淮北一中2017届高三第四次模拟考试化学试卷
淮北一中2017届高三第四次模拟考试化学试题卷一、选择题（每题2分，共50分）1．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中正确的是（）A．1.01×105 Pa、25 ℃时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023B．0.1 L 3 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023C．5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023D．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×10232．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于SD．用装置丁可以完成“喷泉”实验3SO2使酸性高锰酸钾溶液退色可证明用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，用热的纯碱溶液清洗容器里都发生了氧化还原反应附有的油污取少量Na SO样品加入Ba(NO)溶液后，产生白色沉淀，A．①②B．③④⑤C．②④D．④⑤4．下列几组标签被腐蚀的试剂：①Al2(SO4)3溶液、KOH溶液②NaAlO2溶液、H2SO4溶液③NaHCO3溶液、HCl溶液④AgNO3溶液、氨水⑤CuSO4溶液、NaOH溶液⑥CCl4、NaCl溶液，不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是（）A．①②③④B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部5．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeC12溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A．①②③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤6．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断错误的是（）A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D．若A是A1C13溶液，E可能是稀氨水7．某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中正确说法的数目为（）①工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥都需要用到的原料是石灰石②AlCl3溶液和Al(OH)3胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应③若规定0.024kg12C含有的原子数为阿伏加德罗常数，则标准状况下44gCO2的体积约为44.8L④气体体积的大小主要取决于分子数目和分子间的平均距离⑤同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为16：11，体积比为11：16⑥把0.05mol氢氧化钡固体加入到100ml 1.0mol/L盐酸中，溶液导电性基本不变⑦工业上制取活泼金属钾、钙、钠、镁、铝均由电解对应的熔融氧化物制得⑧合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金⑨同素异形体：C60、12C、金刚石、石墨A．3 B．4 C．5 D .68．有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由以下离子（NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-）中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
2017年各地高考模拟选四最新试题(带解析)
1、将CO2转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控制温室气体．原理为：CO2+3H2CH3OH+H2O（1）由图1所示的能量变化，写出将CO2转化为甲醇的热化学方程式_____________。
（2）一定温度下，若上述制备甲醇的反应在体积为2L的密闭容器中进行并保持温度不变，起始时投入1moICO2、4molH2,达到平衡时H2与CO2的物质的量之比为8 :1 , CO2的转化率是_____________．（3）以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含Cr2O72-)时，实验室利用图2装置模拟该法：①M区发生反应的电极反应式为___________。
②己知电解池溶液里以Cr2O72-转化为Cr3+，该反应的离子方程式________________。
（4）处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当Cr3+沉淀完全，溶液的pH_______________。
(己知Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2=0.3) 。
2、铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－12Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H=+116.0kJ·mol－1热化学方程式：Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) △H=kJ·mol－1。
（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备4CuSO4+ 3H3PO2+ 6H2O = 4CuH↓ + 4H2SO4 + 3H3PO4①该反应还原剂是（写化学式）。
②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为 mol。
（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－) 的关系如右图所示。
高中化学竞赛模拟试卷(四)参考答案
高中化学竞赛模拟试卷（四）参考答案第一题：1．① XeF 2 + SbF 5[XeF]+[SbF 6]- ② 2XeF 2 + SbF 5[Xe 2F 3]+[SbF 6]- ③ XeF 2 + 2SbF 5[XeF]+[Sb 2F 11]-2．XeF 2F Xe 原子采取sp 3d 杂化SbF 5Sb FF F FSb 原子采取sp 3d 杂化3．[SbF 6]-：SbF F F－[Xe 2F 3]+：F Xe FXeF+[Sb 2F 11]-：SbF FFSbF FF第二题：1．(A) GaClGaClH H2．(B)GaHGaHHH或GaGaHH(C)GaHH或GaBH3．2H 2Ga(μ2-Cl)2GaH 2(或Ga 2H 4Cl 2)2Ga +4Ga[GaCl ]+-+ 4H 2（注：μ表示桥连）4．(1) H 2Ga(μ2-H)2BH 2(或GaBH 6) + 2NH 3H 3Ga ←NH 3 + H 3B ←NH 3(F) GaBH 6 + 2NH 3[H 2Ga(NH 3)2]+[BH 4]- (G)(2)HB HHHHGa 3HNH 3+－第三题：1．(1)CH N CH3 CH3O....CH N CH3 CH3O........（未标、形式电荷的原子的形式电荷均Q F为零）(2) (C) ＞(B) ＞(A)(A)、(B)、(C)是同分异构体，它们具有相同的分子量。
(B)：CH3CNCH3HO(C)：CCH2NHHOH3C但(B)、(C)中间之间存在－N－H……O氢键：CH3CNCH3HOC NH3CO CH3HCCH2NHHOH3COCCH2NHHCH3OCCH2CH2NHH而且(B)中的分子间的氢键少于(C)中的分子间氢键(A)中N原子有2个甲基，所以不存在氢键，分子间氢键越强，化合物的熔点越高，故有上述顺序。
2．(1)C CHOOHHO OHOOtrams-cis属顺反异构体(2) 马来酸属顺式异构体，富马酸属反式异构体。
2017届高三化学第四次模拟考试试题(含解析)
理科综合能力化学测试本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64第 I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求1. 关于生活中的化学问题，下列说法错误．．的是A. 地球上的绝大多数金属元素是以化合态形式存在B. 铜盐溶液都有毒，这主要是由于铜离子能使蛋白质变性C. 普通玻璃以纯碱、石灰石、石英砂为主要原料制得D. SO2气体通入氯水中可以增强氯水溶液的漂白性【答案】D2. 分子式C8H10O的芳香醇分子数目为A. 3B. 4C. 5D. 6【答案】C【解析】分子式C8H10O的芳香醇，除苯环上的碳以外，还有两个碳，若苯环上只有一个取代基，则取代基有-CH2CH2OH、-CHOHCH3；若有两个取代基，则两个取代基为-CH3和-CH2OH，在苯环上的位置有邻、间、对位三种，故符合条件的同分异构体总共有5种。
答案选C。
3. 下列关于有机物的来源、结构与性质说法正确的是A. 甲烷是正四面体结构，性质活泼，常温下能与强酸、强碱发生剧烈反应B. 乙烯是通过石油裂解得到的，属于不饱和烃C. 苯与氢气、液溴、浓硝酸的反应类型相同D. 乙酸又名醋酸，其官能团是醚基，可以与乙醇发生反应生成乙酸乙酯【答案】B【解析】A、甲烷是正四面体结构，性质较稳定，常温下不与强酸、强碱发生反应，选项A错误；B、乙烯是通过石油裂解得到的，属于不饱和烃，选项B正确；C、苯与氢气发生加成反应，与液溴、浓硝酸发生取代反应，反应类型不一样，选项C错误；D、乙酸又名醋酸，其官能团是羧基，可以与乙醇发生反应生成乙酸乙酯，选项D错误。
2017年高中化学竞赛模拟考试四解析版
2017年⾼中化学竞赛模拟考试四解析版2017年⾼中化学竞赛模拟考试四试题（11.9）分值：100分时量：150min 姓名___________ 计分________第⼀题(9分) 写出下列化学反应的⽅程式1-1 Fe(OH)2在常温⽆氧条件下转化为Fe3O4。
1-2 将KCN加⼊到过量的CuSO4⽔溶液中(已知CN-)。
1-3 在碱性溶液中，Cr2O3和K3Fe(CN)6反应。
1-4 加热时，三氧化⼆锰与⼀氧化碳反应产⽣四氧化三锰。
1-5 将NaNO3粉末⼩⼼加到熔融的NaNH2中，⽣成NaN3（没有⽔⽣成）。
1-6 在碱性条件下，Zn(CN)42和甲醛反应。
第⼀题(9分)1-1 3Fe(OH)2＝Fe3O4＋H2＋2H2O 1.5分1-2 4CN＋2Cu2+＝2CuCN＋(CN)2 1.5分1-3 Cr2O3＋6Fe(CN)63＋10OH＝2CrO42＋6Fe(CN)64＋5H2O 1.5分1-4 3Mn2O3＋CO＝2Mn3O4＋CO2 1.5分1-5 NaNO3＋3NaNH2＝NaN3＋NH3＋3NaOH 1.5分1-6 Zn(CN)42＋4H2CO＋4H2O＝4 HOCH2CN＋Zn(OH) 42 1.5分第⼆题 (12分)2-1.第117号元素的合成填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的⼀个⾥程碑。
117号元素是⽤249Bk轰击48Ca 靶合成的，总共得到6个117号元素的原⼦，其中1个原⼦经p次α衰变得到270Db后发⽣裂变；5个原⼦则经q次α衰变得到281Rg后发⽣裂变。
⽤元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应⽅程式（在元素符号的左上⾓和左下⾓分别标出质量数和原⼦序数）。
(中⼦⽤表⽰，α粒⼦⽤表⽰)2-1．482492942097117Ca Bk Uus 3n +=+ 482492932097117Ca Bk Uus 4n +=+每式0.5分，画箭头也得 1分。
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2017年高中化学竞赛模拟考试四试题（11.9）分值：100分时量：150min 姓名___________ 计分________第一题(9分) 写出下列化学反应的方程式1-1 Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe3O4。
1-2 将KCN加入到过量的CuSO4水溶液中(已知CN-)。
1-3 在碱性溶液中，Cr2O3和K3Fe(CN)6反应。
1-4 加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰。
1-5 将NaNO3粉末小心加到熔融的NaNH2中，生成NaN3（没有水生成）。
1-6 在碱性条件下，Zn(CN)42和甲醛反应。
第一题(9分)1-1 3Fe(OH)2＝Fe3O4＋H2＋2H2O 1.5分1-2 4CN＋2Cu2+＝2CuCN＋(CN)2 1.5分1-3 Cr2O3＋6Fe(CN)63＋10OH＝2CrO42＋6Fe(CN)64＋5H2O 1.5分1-4 3Mn2O3＋CO＝2Mn3O4＋CO2 1.5分1-5 NaNO3＋3NaNH2＝NaN3＋NH3＋3NaOH 1.5分1-6 Zn(CN)42＋4H2CO＋4H2O＝4 HOCH2CN＋Zn(OH) 42 1.5分第二题 (12分)2-1.第117号元素的合成填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。
117号元素是用249Bk轰击48Ca靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p次α衰变得到270Db后发生裂变；5个原子则经q次α衰变得到281Rg后发生裂变。
用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角和左下角分别标出质量数和原子序数）。
(中子用表示，α粒子用表示)2-1．482492942097117Ca Bk Uus 3n +=+ 482492932097117Ca Bk Uus 4n +=+每式0.5分，画箭头也得 1分。
两式合并为 23n +Uns 5+Uns =Bk 6+Ca 629397294117249974820也得满分。
（1分）2-2 写出下列结构的中心原子的杂化轨道类型：（3分）2-3. Bi 2Cl 82-离子中铋原子的配位数为5，配体呈四角锥型分布，画出该离子的结构并指出Bi 原子的杂化轨道类型。
Bi 2Cl 82-的结构：2-或2-或 Cl ClCl Cl2-2分ClClBiClCl2-杂化轨道类型：sp 3d 21分2-4. 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体，其中之一可用如下简式表示。
请依样画出其他所有八面体构型的异构体。
第三题 (10分)3-1．右图表达方解石的晶体结构：图中的平行六面体是不是方解石的一个晶胞？简述理由。
3-2. 文献中常用下图表达六方晶体氟磷灰石的晶体结构：该图是c 轴投影图，位于图中心的球是氟，大球是钙，四面体是磷酸根（氧原子未画出）。
试以此图为基础用粗线画出氟磷灰石晶胞的c 轴投影图，设晶胞顶角为氟原子，其他原子可不补全。
3-3.某晶体的晶胞参数为：a = 250.4 pm, c = 666.1 pm，γ = 120o；原子A的原子坐标为0，0，1/2和1/3，2/3，0，原子B的原子坐标为1/3，2/3，1/2和0，0，0。
(1)试画出该晶体的晶胞透视图（设晶胞底面即ab面垂直于纸面，A原子用“○”表示，B原子用“●”表示）。
或(2分) (2) 计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距d(AB)。
d(AB) = 250.4 pm ⨯ 0.5 ÷ cos30o= 144.6 pm只要有计算过程，得出正确的核间距(2分)(3) 共价晶体的导热是共价键的振动传递的。
实验证实，该晶体垂直于c轴的导热性比平行于c轴的导热性高20倍。
用上述计算结果说明该晶体的结构与导热性的关系。
因为该晶体的c = 666.1 pm, 是AB最短核间距的4.6倍，其间不可能有共价键，只有范德华力，该晶体属层状晶体，难以通过由共价键振动传热。
(2分)第三题 (10分)3-1. 不是。
(1分)晶体的平移性决定了晶胞的8个顶角必须相同，平行棱的结构必须相同，平行面的结构必须相同，而该平行六面体平行棱上的碳酸根离子的取向是不同的。
(1分)3-2．(2分3-3. (1)分)(2) d只要有计算过程，得出正确的核间距(2分)(3) 因为该晶体的c = 666.1 pm, 是AB最短核间距的4.6倍，其间不可能有共价键，只有范德华力，该晶体属层状晶体，难以通过由共价键振动传热。
(2分)第四题（9分）潜在储氢材料——化合物A是第二周期两种氢化物形成的路易斯酸碱对，是乙烷的等电子体，相对分子质量30.87常温下为白色晶体，稳定而无毒。
刚刚融化的A缓慢释放氢气，转变为化合物B（乙烯的等电子体）。
B不稳定，易聚合成聚合物C（聚乙烯的等电子体）。
C在155℃释放氢气转变为聚乙炔的等电子体，其中聚合度为3的化合物D是苯的等电子体。
高于500℃时D释放氢气，转变为化合物E、E有多种晶型。
4—1.写出A、B、C、D、E的化学式。
4—2.化合物A转变为E各步释放的氢氢占的质量分数以及总共释放的氢气所占的质量分数多大？6—3.为使A再生，有人设计了化合物D在水蒸气存在下与甲烷反应，写出化学方程式。
4—1.写出A、B、C、D、E的化学式。
A．H3B : NH3（或BNH6） B．H2B=NH2（或BNH4）C．[ H2B—NH2 ] D．B3N3H6 E．BN（5分）4—2.化合物A转变为E各步释放的氢所占的质量分数以及总共释放的氢气所占的质量分数多大？A→B 2.016/30.87=6.531%（或0.06531）B→C 2.016/28.85=6.988%（或0.06988）D→E 6.048/26.84=24.14%（或0.2414）A→E 6.048/30.87=19.59%（或0.1959）（2分）4—3.为使A再生，有人设计了化合物D在水蒸气存在下与甲烷反应，写出化学方程式。
3CH4+2（HBNH）3+6H2O=3CO2+6H3BNH3（2分）第五题（8分）设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是当今最富有挑战性的课题之一。
最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－离子。
回答如下问题：5-1 以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是：_________________.5-2 这个电池的正极发生的反应是： __________________________ 负极发生的反应是： ____________________固体电解质里的O2－的移动方向是：______________向外电路释放电子的电极是：____________________5-3 人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是：____________5-4 你认为在ZrO2晶体里掺杂Y2O3用Y3＋代替晶体里部分的Zr4＋对提高固体电解质的导电能力会起什么作用？其可能的原因是什么？答： ___________________________________________________ 5-5 汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生_________堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。
第五题（8分）5-1 2C4H10＋13O2＝8 CO2＋10H2O （1分）（必须配平；所有系数除2等方程式均应按正确论）5-2 O2＋4e－＝ 2 O2–（1分）C4H10＋13O2–– 26e－＝ 4 CO2＋5 H2O（1分）向负极移动；（1分；答向阳极移动或向通入汽油蒸气的电极移动也得满分）负极。
（1分；答阳极或通入汽油蒸气的电极也得满分）5-3 燃料电池具有较高的能量利用率。
（1分）（答内燃机能量利用率较低也满分；用热力学第二定律解释等，得分相同。
）5-4 为维持电荷平衡, 晶体中的O2–将减少（或导致O2–缺陷）从而使O2–得以在电场作用下向负极（阳极）移动。
（1分）（表述不限，要点是：掺杂晶体中的O2–比纯ZrO2晶体的少。
）5-5 碳（或炭粒等）（1分）第六题（9分）6－1. 1摩尔高锰酸钾在240－300o C加热释放出19.2 g 氧气，写出反应方程式。
（已知K2MnO4640o C分解，K3MnO4 800o C分解。
）6-1.5KMnO4 = K2MnO4 + K3MnO4 + 3MnO2 + 3O2(2分)6－2. 咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构式如下。
常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g/100g H2O，加适量水杨酸钠[C6H4(OH)(COONa)]，由于形成氢键而增大咖啡因的溶解度。
请在附图上添加水杨酸钠与咖啡因形成的氢键。
6-2.NNNNO CH3H3COCH3COONaH O(2分) (不要求氢键的键角和方向，但要求画在有孤对电子的氮原子上。
)6－3（2分）阿司匹林结构式如下，难溶于水。
若和适量柠檬酸三钠混合，即可增大溶解度。
解释原因。
COOHOCCH36-3.阿司匹林中的羧酸和柠檬酸根反应形成阿司匹林的钠盐。
（2分）（若写方程式表达得分相同，但必须配平。
）6-3.（3分）氯仿在苯中的溶解度明显比1,1,1-三氯乙烷的大，请给出一种可能的原因（含图示）。
6-4.HCCl Cl Cl(2分) CHCl3的氢原子与苯环的共軛电子形成氢键。
(1分)（若只写“氢键”给1分。
）第七题（10分）新药麦米诺的合成路线如下：7-1.确定B、C、D的结构式（填入方框）。
7-2.给出B和C的系统命名：B为_________；C为：_________。
7-4.CH3SH在常温常压下的物理状态最可能是_______ （填气或液或固），作出以上判断的理由是：_______________________________________________________。
7-1.B：C：D： (各2分,共6分)7-2.B为 3-硫甲基-1，2-环氧丙烷或甲基-2，3环氧丙基硫醚；C为：2-羟基-3-硫甲基-丙肼或1-硫甲基-3-肼基-2-丙醇（各1分，共2分）7-3.气， H2O和CH3OH为液态主要是由于存在分子间氢键, H2S无氢键而呈气态, CH3SH 也无氢键, 故也可能也是气态。
（1分）(其他理由只要合理均得满分。
注:其沸点仅6o C; 常识: 它是燃气的添味剂, 其恶臭可导致燃气泄露的警觉。
本题的答案可用倒推法得出，只需有取代、缩合等概念而无须预先具备本题涉及的具体反应的知识)。
第八题(13分)8-1.（5分）根据所列反应条件，画出A、B、C、D和F的结构简式。