(推荐)《大学无机化学实验》word版
大学无机化学实验
大学无机化学实验**大学无机化学实验**1、实验前准备a) 了解实验内容：完成无机化学实验前，学生需要熟悉实验目标，步骤和正确的安全预防措施。
b) 准备实验装置：每个实验室室内应该设置或特殊的实验装置，如一定的气体供应装置，固定座标台，流动和溶液分离器等。
c) 准备实验室安全设施：根据实验要求准备实验室的安全设施，如安全护目镜，化学耐高温手套，劳保用品等。
2、操作实验a) 准备试剂：准备好本实验中所需要的试剂，并检查质量情况，特别是易挥发或易变质的有机物质等。
b) 准备实验用品：如实验玻璃仪器，纸片或棉球，五氧化二磷，火柴、火塞、调节器以及实验室的煤汽或电源等。
c) 做实验：根据做实验的步骤准确地操作，实验中产生的安全隐患要及时采取措施，实验室环境要保持整洁。
3、结束实验a) 完成实验：实验结果应与要求一致才算完成实验，同时需记录实验数据和结果。
b) 卸载实验装置：完成实验后，应将实验用品收集起来，清理实验室环境，并拆卸实验装置。
c) 注意实验室安全：完成实验后，应将实验室的安全门关闭，关闭能量源，清理实验室残留的有害物质，以确保实验室安全。
无机化学实验是非常重要的，不仅可以让学生掌握实践技能，而且可以熟悉实验材料，实验室的安全设施，让学生们更加全面的掌握实验知识，从而可以更深入的理解和运用实验知识。
在进行实验前，学生必须仔细预习，了解实验内容，准备实验装置，并且做好实验安全设施。
操作实验时，要准备好试剂，实验用品，按照步骤准确地进行操作，实时处理实验中产生的安全隐患。
结束实验后，收集数据，拆卸实验装置，同时关闭能量源，清理实验室残留的有害物质，确保实验室安全。
这样才能让学生得到有效的学习和实践经验，为今后的学习打下坚实的基础。
大学无机化学实验(二)
大学无机化学实验（二）引言：大学无机化学实验（二）是大学化学专业中的重要实践环节，在这门实验课程中，学生将学习和掌握无机化学实验的基本理论知识和实验技巧。
本文将从五个大点出发，详细介绍大学无机化学实验（二）的内容。
一、实验目的1. 理解无机化学实验的基本原理和实验方法。
2. 学习合成和分离无机化合物的实验技能。
3. 培养实验操作的规范和准确性。
4. 加强实验数据处理和结果分析的能力。
5. 增加实践与理论的结合，培养综合运用知识的能力。
二、实验内容1. 合成无机化合物的实验a. 硝酸银与氯化钠的反应，合成氯化银。
b. 硫酸钠和硫酸铜的反应，合成硫酸铜。
c. 碳酸钙与硝酸的反应，合成硝酸钙。
2. 分离无机化合物的实验a. 铜离子和铁离子的分离与鉴定。
b. 钡离子和铅离子的分离与鉴定。
c. 铁离子和锌离子的分离与鉴定。
3. 实验仪器和试剂a. 电子天平、微量移液器等基础实验仪器。
b. 硝酸银、氯化钠、硫酸钠等无机化学试剂。
4. 实验步骤a. 实验前准备：清洗仪器、称取试剂等。
b. 实验操作：按照实验操作手册的指导进行实验步骤。
c. 实验记录：记录实验数据和观察结果。
5. 实验注意事项a. 注意安全操作，佩戴实验室必要的防护用具。
b. 严格控制试剂的使用量和放置位置，避免浪费和危险。
c. 注意实验中的环境卫生和仪器的维护。
总结：大学无机化学实验（二）是培养学生实验能力和综合运用知识的重要环节。
通过本门实验课程的学习，学生可以应用所学的无机化学理论和实验技巧，合成和分离无机化合物，并培养实验数据处理和结果分析的能力。
同时，学生也会提高实验操作的规范性和准确性，加深对无机化学实验的理解和掌握。
无机化学实验(二)
引言：无机化学实验是化学专业学生必修的实验课程之一。
通过实验，学生能够亲身感受和学习无机化学中的基本原理和实验技术。
本文将介绍无机化学实验（二）的相关内容，包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果分析与讨论等。
概述：无机化学实验（二）主要围绕着合成和分析无机化合物展开，包括有机金属化合物的合成、配位化合物的合成和表征、无机盐的鉴定等。
实验过程中，学生需要掌握熟练的实验技巧和仪器操作，以确保实验顺利进行并获得准确的实验结果。
下面将详细介绍实验内容的五个大点。
正文内容：1.无机金属化合物的合成1.1电化学方法合成无机金属化合物1.1.1制备氧化物和碳酸盐1.1.2制备金属的氯化物和溴化物1.2沉淀法合成无机金属化合物1.2.1氢氧化物的制备1.2.2能复分解性金属盐的制备1.2.3沉淀法制备含氨金属配合物2.配位化合物的合成和表征2.1配合物的合成方法2.1.1配体置换反应法2.1.2配体加成反应法2.2配合物的表征方法2.2.1元素分析2.2.2红外光谱2.2.3电子吸收光谱3.无机盐的鉴定3.1盐酸测试3.2硫化氢测试3.3硝酸银试剂测试3.4高锰酸钾试剂测试4.实验结果分析与讨论4.1分析实验结果4.1.1判断无机金属化合物纯度4.1.2判断配位化合物情况4.2讨论实验结果4.2.1结果差异的原因分析4.2.2实验中可能存在的误差5.安全注意事项5.1实验室环境安全5.2实验操作安全5.3废液处理安全总结：通过无机化学实验（二）的学习，学生可以掌握无机化学实验中常用的合成方法、表征方法和鉴定方法。
在实验过程中，学生需要注意实验室环境和操作安全，并正确处理废液。
通过分析实验结果和讨论误差来源，学生能够提高实验技能和科学思维能力，为日后的研究工作和实践活动打下良好的基础。
大一无机化学实验报告
大一无机化学实验报告大一无机化学实验报告引言：无机化学是化学的一个重要分支，研究的是无机物质的性质、结构和反应。
无机化学实验是大一化学专业学生必修的实验课程之一，通过实验，学生可以亲自操作，观察和分析无机化学反应，加深对无机化学理论的理解和应用。
本文将对大一无机化学实验进行总结和分析。
实验一：酸碱滴定实验酸碱滴定实验是无机化学实验中最基础的实验之一。
通过酸碱滴定实验，我们可以了解酸碱中和反应的原理和方法。
实验中，我们首先需要准备一定浓度的酸碱溶液，然后使用滴定管逐滴加入酸碱溶液，直到溶液的酸碱中和终点。
通过计算滴定液的用量，我们可以计算出溶液的酸碱浓度。
这个实验需要仔细观察溶液的颜色变化和滴定液的用量，以确保实验结果的准确性。
实验二：离子反应实验离子反应实验是无机化学实验中的另一个重要实验。
通过离子反应实验，我们可以观察和分析不同离子之间的反应。
实验中，我们需要准备一系列的离子溶液，然后逐一混合这些溶液，并观察反应的结果。
通过实验，我们可以了解不同离子之间的化学反应类型，如沉淀反应、酸碱中和反应等。
同时，我们还可以通过实验结果判断未知溶液中的离子种类。
实验三：配位化合物合成实验配位化合物合成实验是无机化学实验中的一项高级实验。
通过配位化合物合成实验，我们可以了解配位化学的基本原理和方法。
实验中，我们需要选择适当的配体和金属离子，并通过反应合成配位化合物。
合成过程中需要控制反应条件和比例，以确保合成出纯净的配位化合物。
通过实验，我们可以观察配位化合物的颜色和性质，并使用一些分析方法确定配位化合物的结构。
实验四：气体制备与收集实验气体制备与收集实验是无机化学实验中的一项实践性较强的实验。
通过气体制备与收集实验，我们可以学习气体的制备方法和气体的性质。
实验中，我们需要通过化学反应制备气体，并使用适当的装置进行气体的收集。
同时，我们还需要观察气体的颜色、气味和密度等性质，并使用一些简单的实验方法确定气体的种类。
大学无机化学实验报告
大学无机化学实验报告一、实验介绍无机化学是化学学科的一个重要分支，研究无机化合物的性质、结构和反应。
在大学无机化学实验中，学生将学习不同无机化合物的合成、分离和表征方法，探索其化学性质和用途。
本实验报告将介绍一个关于配位化合物合成和表征的实验。
二、实验目的本实验的目的是通过合成和表征一个五配位镉(Ⅱ)化合物，了解配位化学的基本原理和技术，掌握实验操作技巧和仪器使用。
三、实验原理在电子构型理论的指导下，我们知道镉(Ⅱ)离子具有2个价电子。
在给予配体的帮助下，镉(Ⅱ)离子将形成五配位的配合物。
本实验中，我们选择β-二羰基乙酮酯配体，通过与镉(Ⅱ)离子形成配合物。
四、实验步骤1. 将β-二羰基乙酮酯配体溶解在少量的醇溶剂中。
2. 加入镉(Ⅱ)盐溶液，产生沉淀。
3. 将产物沉淀过滤，并用冷醇洗涤。
4. 将湿沉淀转移到玻璃器皿中，利用乙腈等非极性溶剂进行结晶。
5. 得到纯净的五配位镉(Ⅱ)配合物。
五、实验结果通过红外光谱、核磁共振和元素分析等技术，我们可以对合成的配合物进行表征。
红外光谱显示出较强的C=O伸缩振动吸收峰，证明了β-二羰基乙酮酯配体的存在。
核磁共振谱显示出镉(Ⅱ)离子的存在，并给出配合物的结构确认。
元素分析结果表明配合物的组成符合理论预期。
六、实验讨论在本实验中，我们成功合成了五配位镉(Ⅱ)化合物，并得到了其结构和组成的表征结果。
同时，在实验过程中，我们还学习了实验室中一些重要技术和操作方法，如溶液的制备、沉淀的分离和结晶等。
然而，我们也面临了一些挑战。
首先，在实验操作中需要注意控制反应条件，如温度、pH值等，以确保合成反应的成功和高纯度的产物。
其次，由于实验中使用的化学物质可能对人体有害，所以必须遵守实验室安全操作规范，确保人身安全。
此外，本实验对于无机化学的进一步研究有一定的启示意义。
通过合成和表征配合物，在了解其结构和性质的基础上，我们可以进一步研究其催化性质、生物活性和材料应用等方面，为无机化学的发展和应用做出更大的贡献。
(word完整版)《无机化学》课程
《无机化学》课程标准第一部分课程概述一、课程名称中文名称：《无机化学》英文名称：《Inorganic Chemistry》二、学时与适用对象课程总计90学时,其中理论课60学时，实验课30学时。
本标准适用于四年制药学、药剂专业学生.三、课程性质地位无机化学是药学相关专业本科生必修的一门专业基础课.本课程是培养高素质、创新型优秀医药学人才的教学计划和课程体系的重要组成部分。
只有掌握了无机化学基本原理和重要元素的化学基础知识，注重化学与医药学的交叉与结合，才能在学习过程中形成正确的学习方法和研究思路。
四、课程基本理念无机化学课程教学本着为学员终身学习奠基的思想，强调“重基础、重能力、重素质”的原则，着重介绍基础理论、基本知识和基本技能。
在教学活动中始终坚持以教师为主导,学员为主体的现代教育理念，充分调动和发挥学员的主观能动性,逐步提高学员的自学能力，培养学员的创新意识、创新精神、创新能力和实践能力。
五、课程设计思路本课程标准根据《军队院校制定课程标准的基本要求》，以课程基本理念为指导，在总结教学经验和研究成果的基础上,对课程目标分别从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面进行具体明确的阐述。
《无机化学》课程的学习包括理论课、实验课.理论课的安排60学时，实验课30学时。
理论课采用大班课教学,辅以多媒体电教手段，以教员讲授为主。
教学中灵活运用启发式、问题式、讨论式教学，增强教学互动,调动学员学习的主动性和积极性。
实验课采用小班课教学，以学员亲自动手操作为主，实验课教员只做必要的讲解、示范和提示，全面培养学员的基本实验操作技能，逐步提高他们发现问题、分析问题和解决问题的综合能力。
为了尽可能全面、客观、准确地反映学员对无机化学基础知识、基本技能的掌握程度,评价学员的探究能力、实践能力和学习情感态度与价值取向等方面的发展情况，本课程考核采用理论考核与实验考核相结合，将实验成绩和期末考试成绩作为本课程最终成绩的评定依据,二者按20~30%、70~80%的比例构成本课程的综合成绩。
(完整word版)无机化学实验课教案
实验课题
醋酸电离度和电离常数的测定
课型
实验课
对象
05级本
实验目的
(含基本技能和实验方法等)
掌握：酸度计的使用。
熟悉：
移液管、滴定管、容量瓶的基本操作
实验难点
1.酸度计的使用
实验方法
实验+示教
课时安排
30分钟
1 2 0分钟
教学步骤
五、实验讲解
1。PH法测定醋酸的平衡常数Ka及其解离度的方法和原理.
2.学习酸式滴定管的使用方法.
3.酸度计的使用方法
4。实验注意事项
二、学生做实验。
1. 酸式滴定管准备和使用。
2.配置一系列醋酸溶液
3.酸度计的调节和测定
4。教师检查数据,并签字。
小结
（必要时）
1。
2。
实验报告
隔周交实验报告。
任课教师:杨云
实验课题
硫酸钙溶度积的测定
课型
实验课
对象
05级本
实验目的
(含基本技能和实验方法等）
二、学生做实验。
1. 化合物的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ备。
2。冰水浴冷却
3。析出晶体、抽滤称量。
4.教师检查数据，并签字。
小结
(必要时）
1.本实验数综合实验，锻炼学生无机化学基本操作的综合运用能力。
2。需要冰水浴
实验报告
隔周交实验报告.
3。保温杯式量热计的使用及实验注意事项
4。外推法作图。
二、学生做实验。
1。 减量法称硫酸铜的质量.
2.配置硫酸铜溶液
3。测定反应热.
4.教师检查数据，并签字。
小结
(必要时)
大学无机化学实验范例2024
引言概述：大学无机化学实验是学生在学习无机化学课程中的重要环节，通过实验的方式，可以帮助学生深入理解无机化学的基本概念和实验操作技巧。
本文将以《大学无机化学实验范例（二）》为主题，详细介绍5个大点的实验内容，分别包括：1.无机酸碱滴定实验；2.金属离子的化学分析实验；3.无机盐的合成实验；4.无机配合物合成与分析实验；5.无机固体材料的制备与表征实验。
正文内容：1.无机酸碱滴定实验1.1酸溶液浓度的测定1.2酸碱滴定反应的原理与方法1.3实验步骤与注意事项1.4实验结果与数据分析1.5结论与讨论2.金属离子的化学分析实验2.1金属离子的检测方法2.2金属离子的定性分析2.3金属离子的定量分析2.4实验步骤与注意事项2.5实验结果与数据分析2.6结论与讨论3.无机盐的合成实验3.1无机盐的合成原理3.2常见无机盐的合成方法3.3实验步骤与注意事项3.4实验结果与数据分析3.5结论与讨论4.无机配合物合成与分析实验4.1配合物的理论基础4.2配合物的合成方法4.3配合物的分析方法4.4实验步骤与注意事项4.5实验结果与数据分析4.6结论与讨论5.无机固体材料的制备与表征实验5.1固体材料的分类与性质5.2固体材料的制备方法5.3固体材料的表征方法5.4实验步骤与注意事项5.5实验结果与数据分析5.6结论与讨论总结：通过对《大学无机化学实验范例（二）》的详细介绍，我们了解了5个大点的实验内容，包括无机酸碱滴定实验、金属离子的化学分析实验、无机盐的合成实验、无机配合物合成与分析实验以及无机固体材料的制备与表征实验。
这些实验旨在帮助学生掌握无机化学实验的基本原理、实验操作技巧以及数据分析能力。
通过实验，学生能够深入理解无机化学的相关知识，并培养实验思维和科学研究能力。
因此，对于学习无机化学的学生来说，这些实验范例是宝贵的学习资源。
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目录绪论实验1 仪器的认领和洗涤实验2 灯的使用玻璃管的简单加工实验3 称量练习——台秤和分析天平的使用实验4 CO相对分子质量的测定2实验5 硫酸铜结晶水的测定实验6 溶液的配制实验7 酸碱滴定实验8 HAC电离度和电离常数的测定实验9 水的净化——离子交换法溶度积的测定实验10 PbI2实验11 由海盐制试剂级NaCl实验12 化学反应速率和活化能——数据的表达和处理——溶解、蒸发、结晶和固液分离实验13 转化法制备KNO3实验14 碱式碳酸铜的制备——设计实验实验15 氧化还原反应和氧化还原平衡实验16 硫酸亚铁铵的制备——设计实验实验17 P区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）实验18 P区非金属元素（二）（氮族、硅、硼）实验19 常见非金属阴离子的分离与鉴定实验20 硫代硫酸钠的制备实验21 主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋）实验22 ds区金属（铜、银、锌、镉、汞）实验23 常见阳离子的分离与鉴定（一）实验24 第一过渡系元素（一）（钛、钒、铬、锰）实验25 第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍）实验26 磺基水杨酸合铁（III）配合物的组成及其稳定常数的测定实验27 一种钴（III）配合物的制备实验28 高锰酸钾的制备——固体碱熔氧化法实验29 醋酸铬（II）水合物的制备——易被氧化的化合物的制备实验30 从烂版液回收硫酸铜——设计实验（本科）实验31 生物体中几种元素的定性鉴定（专科）实验32 离子鉴定和未知物的鉴别——设计实验绪论一、为什么要学习无机实验课？化学是一门实验科学，学习化学，离不开实验。
1、传授知识和技术；2、训练科学方法和思维；3、培养科学精神和品德二、怎样学好无机实验？1、预习——P2；2、实验；3、实验报告。
三遵守实验室规则。
一、注意实验室安全，学会自我保护。
二、对学生的要求。
1)关于预习报告：正规笔记本，不定期检查，评定平时成绩。
两次没有者本学期成绩评为不及格；2)准时进入实验室，保持安静，穿好实验服；3)每人都必须完成实验作业，及时如实地记录，凡有实验测定数据的都必须填好原始数据表，我签字并贴在实验报告上。
保持实验台整洁有序，实验结束后清扫自己实验台及水池。
实验结束后给我看实验记录或产品，允许后再离开。
每次实验当80%左右学生做完后，最好点评一次，当天问题当天解决。
4)做好值日，整理实验室，做好“三关”（关水、断电、关窗）；请假及纪律；5)及时洗涤仪器，遵守仪器损坏赔偿制度；6)及时交实验报告，杜绝抄袭；7)成绩=平时成绩*60%+考试成绩*40%。
以平时成绩为主。
实验一仪器的认领和洗涤[实验目的]1、熟悉无机化学实验室规则和要求；2、领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称、规格，了解使用注意事项；3、学习并掌握常用仪器的洗涤和干燥方法；4、进行实验室安全知识教育。
[实验内容]一、仪器的认领：由二年级学生移交，需要强调以下几点：1、依仪器清单进行，烧杯可以大顶小；2、凡磨口仪器注意塞子是否能打开转动，是否配套。
取用时一律口朝上，防止塞子跌落。
磨口仪器有：容量瓶、分液漏斗、酸式滴定管、称量瓶、广口瓶。
3、防止丢失；4、自己买一把锁子。
5、仪器经常有丢失的情况，对一二年级学生都应有所交待。
一、简介实验室情况。
二、仪器的洗涤由预备室提供洗衣粉水，每人洗涤一件仪器交给我检查。
我示范仪器洗涤的方法。
三、打扫卫生。
实验二：灯的使用玻璃管的简单加工[实验目的]1、掌握酒精喷灯、酒精灯的正确使用方法；2、练习玻璃管的截断、弯曲、拉制、熔烧等操作；3、练习塞子钻孔的基本操作。
[实验内容]一、灯的使用1、酒精灯：400~500℃（1）构造（2）使用方法检查灯芯并修整——添加酒精——点燃——熄灭——加热2、挂式酒精喷灯（1）构造（2）使用方法注意事项：①预热两次后仍不出气，用探针疏通；②防止形成“火雨”；③预热用酒精远离火源。
二、玻璃管的简单加工１、截割和熔烧；２、弯曲；３、拉制。
对于小角度弯管（＜90°），宜采用多次弯成。
注意火侯（拉毛细管比滴管烧得时间更长一些。
拉管时先慢后快，使管由粗变细。
拉到所需细度后让另一端下垂，冷却定型；或保持手型不变直至冷却。
扩口用锉刀或在石棉网上垂直加压。
注意：防止烫伤。
将烧过的管棒依先后次序放在石棉网上，防止烫手及橡胶板。
三、塞子钻孔１、选择塞子： 1/2H塞子≤塞子进入瓶颈高度≤2/3H塞子；２、选择钻孔器：钻孔器口径略粗于孔径；３、钻孔：先钻小端，钻至2/3H时，再从大端钻。
４、玻璃管插入橡皮塞的方法：注意事项：安全。
1）钻孔时小心钻孔器伤手指；2）插入玻璃管时小心折断伤手。
[实验作业]单位——cm１、弯管：２、滴管-----------2支３、焰色反应用玻璃棒（Ni——Cr丝）；制置。
４、装配制取氧气O2实验三称量练习——台秤和分析天平的使用[实验目的]学习台秤和分析天平的使用方法[实验内容]一、台秤：１、结构：横梁、盘、指针、刻度盘、游码标尺、游码、平衡调节螺丝；２、称量方法：左物右码。
３、注意事项。
二、电光分析天平的使用１、结构：原理或结构以人肩挑水为例说明；２、使用方法；（1）称前检查；（2）调节零点；（3）称量物体；（4）读数；（5）称后检查。
即“一检二调三称四读五复位”。
注意事项：①保护刀口；②砝码的组成及加码原则：由大到小，折半加入；③注意光标的正常性，即悠悠滑过；④结果的读取，只精确到0.0001g，不能为0.00001g。
当光标在一小格之间时，偏向左读左，偏右读右；⑤称量记录记在预习报告本上。
[实验作业]１、用台秤称取两个物体质量（称量瓶）；２、用分析天平称量；①直接法：称量瓶；②差碱法：准确称取0.6~0.7gNaCl。
实验四 CO2相对分子质量的测定[实验目的]1、学习气体相对密度法测定相对分子质量的原理和方法2、巩固使用启普发生器和熟悉洗涤、干燥气体的装置；3、继续练习分析天平的使用。
[实验原理]根据阿佛加德罗定律可导出：在同温同压下，同体积的两种气体的质量之比等于其相对分子质量之比：m A /mB=MA/MB即P、T一定时：MCO2=mCo2/m空气×29.0[实验内容]１、启普气体发生器的安装和使用；２、装置制取、净化和收集CO2装置；３、称量洁净干燥的磨口锥形瓶，即测得：m（空气+瓶+瓶塞）４、开启活塞产生CO2气体并净化收集，在分析天平上测得m（CO2+瓶+瓶塞）。
重复测量一次。
５、测量锥形瓶的容积；６、读取大气压强及温度。
[问题及注意事项]一切操作均以减小误差为目的：１、启普气体发生器的结构及使用方法？注意气密性；所有玻璃塞用橡皮筋绑好；加入酸的量以刚淹没固体为宜。
２、装置时需注意什么问题？整体装置在同一平面上，美观大方实用。
连接的橡皮管不能太长。
注意洗气瓶进气管与出气管的区分及连接，洗气瓶连接时注意不要折断（昂贵），也可用集气瓶或锥形瓶配塞打孔代替，添加洗气溶液适量，太多时液压大气体不易出来。
导气管能伸到锥形瓶底。
３、凡是涉及锥形瓶的称量都以盖上塞子为宜，为什么？防止CO2 溢出。
称量完m（空气+瓶+塞）后不得再用手接触瓶，可垫一张纸搬运（用纸条来回搬运比较危险）。
并放在干净的台面上。
前后称量应在同一架天平上进行。
４、锥形瓶应干燥洁净，测容积时外壁也不应带水。
５、CO2气体必须净化干燥，否则对结果产生正误差。
怎样检验CO2已装满？取出导气管时要轻，防止扰动。
装满CO2后不盖塞行吗？会与空气相扩散。
６、m空是计算得到的，本实验中能否直接测量出？７、测m（水+瓶+塞）时，若超出200g台秤称量范围，能否将两盒砝码集中在一起使用？８、值日生领取公用仪器时，嘱咐检查是否完好。
保持公用台整洁，实验台整洁。
９、关于碘量瓶中空气质量的计算：m=PV/RT M (P=880.0×100Pa T=273+15=288K)（1） V=120 ml时：m1=(880.0×100×120×10-6/8.314×288) ×29=0.1279 (g)（2）当V=150ml时：m2=(880.0×100×150×10-6/8.314×288) ×29=0.1599 (g)（3）当V=200ml时：m3=(880.0×100×200×10-6/8.314×288) ×29=0.2132 (g)实验五五水合硫酸铜结晶水的测定——分析天平的使用，灼烧恒重[实验目的]1、了解结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法，进一步熟悉分析天平的使用，掌握试剂的取用方法；2、学习研钵、干燥器等仪器的使用和沙浴加热、恒重等基本操作。
[实验原理]加热时，先失掉左边2H2O，再失去Cu2+右边2分子H2O最后失去以氢键与SO2-4结合的水。
＞650℃CuSO4=======CuO+SO3↑[基本操作]１、分析天平的使用：强调“一检二调三称四读五复位”。
从实际来看，学生往往忽略第一步，天平处于不正常还进行称量，再三强调“左手先关右手后加减”。
２、沙浴加热：被加热物质需要受热均匀又不能超过一定温度时，可用特定热浴间接加热，有水浴加热（小于100℃），甘油浴加热(小于150℃），石蜡浴加热（200℃），沙浴加热等。
沙浴适用于480℃以下的加热，特点是升温比较慢，停止加热后，散热也较慢。
，随开随关，搬动时用两手拇指按住盖子。
３、干燥器的使用：装入无水CaCl2４、研钵的使用。
[实验步骤]１、恒重坩埚；２、水合硫酸铜脱水。
[问题及注意事项]１、坩埚为什么要恒重？用氧化焰灼烧至红热。
若有其他污染物经灼烧后，脱水时不会再有质量变化，避免引起质量误差。
灼烧时最好不要用盖。
第一组洗涤后我让放入烘箱中烘干，有的坩埚发生破裂，部分坩埚用喷灯灼烧时也发生破裂，是质量问题？２、加入水合硫酸铜的质量？以1.0~1.2g为宜，太少误差大；太多时铺得太厚，脱水效果不好。
最好研细，利于脱水又不飞溅。
学生取用药品的量远远超过所需的量，常常独占就怕自己不够。
强调节约药品及回收。
所加量应先粗称至1.0g左右。
３、关于沙浴加热。
由于没有专用沙浴盘，找了一些“露露”饮料罐及装酒瓶的铁罐。
装酒铁盒体积大耐高温较好，“露露”罐也可以，从实际效果看也没有烧穿的，但体积小，插入温度计空间有限。
暖水瓶铝盒盖被烧穿。
加热后坩埚应放在石棉网上，一会后再移入干燥器，称量前擦干外壁的沙子。
４、关于灼烧的温度。
以不超过300℃为宜，因此不能用酒精喷灯直接加热。
我让部分组的同学采用酒精灯直接加热，其颜色与前者差异不大。
CuSO的颜色为4灰白色，有的表面似有一丝蓝，有学生用铁丝搅动，可以吗？５、使用分析天平不熟练，往往忽略了第一步检查。