2018高考必备-化学方程式
高考必备高中化学方程式大全(分类)
.高中化学方程式大全一、非金属单质 （ F 2， Cl 2,O 2,S,N 2,P,C,Si ， H ） 1、氧化性：F 2+H 2=== 2HF ( 灰暗处爆炸 ) F 2+Xe (过度 )==XeF 22F 2(过度 )+Xe==XeF 4 (XeF 4 是强氧化剂，能将 Mn 2+氧化为 MnO 4– ) nF 2+2M=== 2MFn(M 表示大多数金属 ) 2F 2+2H 2O=== 4HF+O 2 (水是复原剂 ) 2F 2+2NaOH=== 2NaF+OF 2+H 2O F 2+2NaCl=== 2NaF+Cl 2 F 2+2NaBr=== 2NaF+Br 2 F 2+2NaI=== 2NaF+I 2 7F 2( 过度 )+I 2=== 2IF 7F 2+Cl 2(等体积 )=== 2ClF (ClF 属于类卤素： ClF+H 2O==HF+HClO )3F 2(过度 )+Cl 2=== 2ClF 3 (ClF 3+3H 2O==3HF+HClO 3 )Cl 2+H 22HCl ( 将 H 2 在 Cl 2 点燃；混淆点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl 2+2P2PCl 3Cl 2+PCl 3PCl 5 Cl 2+2Na2NaClCl 2+ Fe FeCl 3 Cl 2+CuCuCl 23 222 2=== 2FeCl 3(在水溶液中： Cl 22+3+ Cl +2FeCl+2Fe === 2Fe +3Cl )2222 2 2 Br2+Br 2Cl + NaBr=== NaCl+Br Cl + = Cl22 2 222 22 Cl + KI=== KCl+ICl + I = Cl +I3Cl 2(过度 )226H Cl+KIO 3+ KI+3H O===2 –+––3Cl +I +3H 2O=6H +6Cl +IO 35Cl 2+I 2+6H 2O=== 2HIO 3+10HCl2 2+6H 2O=10Cl ––+5Cl +I +IO 3 +12HCl 2+Na 2S===2NaCl+S ↓2––Cl 2+S =2Cl +S ↓.222HCl+S ↓ ( 水溶液中： 222 + 2 – ↓Cl +H S=== Cl +H S= H + Cl +S Cl +SO +2H 2O===H SO +2HCl2 2 2 4222 2+ +SO 4 2–2 –Cl +SO + H O=4H+ Cl22 2===22 Cl 2222+–+O2 Cl +H O HCl+O+HO=H+Cl2O 2+3FeFe 3O 4 O 2+K===KO 2S+H 2 H S2S+C CS2 S+ZnZnS2S+FeFeS (既能由单质制取，又能由离子制取 ) S+2CuCu S (只好由单质制取，不可以由离子制取 )23S+2AlAl 2 S 3 (只好由单质制取，不可以由离子制取)N 2+3H 2 催化剂2NH 3N 2 +3Mg Mg 3N 2N 2+ 3CaCa 3N 2高温高压N 2+3Ba Ba 3N 2 N 2+6Na 2Na 3NN 2+6K2K 3NN 2+6Rb 2Rb 3N N 2+2Al 2AlNP 4+6H 24PH 3P+3NaNa 3P2P+3ZnZn 3P 2H 2+2Li2LiH2、复原性S+O 2SO 2S+H 2SO 4( 浓)3SO 2↑ +2H 2OS+6HNO 3(浓 )242↑+2H2H SO +6NOO+2-S+4H +6==6NO 2↑ +2H 2O+ SO43S+4HNO 3(稀)3SO +4NO ↑+2H O223S+4H ++4 NO 33SO 2+4NO ↑ +2H 2ON 2+O 22NO4P+5O 2 P 4O 10( 常写成 P 2O 5 )2P+3X 22PX 3（ X 表示 F 2，Cl 2， Br 2） PX 3+X 2 PX 5.42 3 ( 浓)4342 2↑ +4H 2OP + 0HNO H PO+ 0NO 22 CF 422 CCl 4C+ FC+ ClC+O 2(足量 ) CO 22C+O 2(少许 )2COC+CO 22 2O2(生成水煤气)COC+H CO+H2C+SiO 2Si+ 2CO(制得粗硅 )Si( 粗 )+2Cl 2 SiCl4(SiCl +2H ===Si( 纯 )+4HCl)4 2Si( 粉 )+O 2 SiO 2 Si+CSiC(金刚砂 )Si+ 2 NaOH+H 2 2 3 2 2 ↑O==Na SiO + H (Si+ 2OH +H 2O= SiO 32 +2H 2↑ )3、歧化反响2 222 H +–Cl +H O==HCl+HClO （加碱或光照促使歧化： (Cl +H O+Cl+HClO ）22222 –– –(Cl =Cl +ClOCl + NaOH==NaCl+NaClO+HO+ OH +H 2O)Cl +2Ca(OH) 2==CaCl +Ca(ClO) 2+2H O(Cl +2OH – =Cl ––2+ClO222+H 2O)3Cl +6KOH5KCl+KClO +3H O(3Cl +6OH ––+ClO 32 (浓 )25Cl3 2 –+3H 2O)3 2 2 2 3 3 2 O 3 –2 –2 –S+6NaOH Na S+Na SO+ H( S+6OH2S+SO+3H 2O)4P+3KOH (浓 )+3H 2O==PH 3↑ +3KH 2PO 2 (4P+3OH –+3H 2O==PH 3–↑ +3H 2PO 2 )11P+15CuSO 4+24H 2O==5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 43C+CaOCaC 2+CO ↑3C+SiO 2SiC+ 2CO↑二．金属单质（ Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的复原性2Na+H 22NaH4Na+O2== 2Na2O2Na2O+O 22Na2O2 222222（爆炸）Na+O Na O Na+S==Na S2Na+2H2O== 2NaOH+H 2↑―2Na+2H 2O= 2Na++2OH +H 2↑2Na+2NH3==2NaNH+H2↑2Na+ 2NH 3―2=2Na ++2NH 2 +H 2↑4Na+TiCl 44NaCl+Ti Mg+Cl 2MgCl 2Mg+Br 2MgBr 2 222Mg+S MgSMg+O MgO2Cu+S Cu2S(Cu2S 只好由单质制备 )Mg+ 2H2O Mg(OH) 2+H 2↑2Mg+TiCl 4Ti+ 2MgCl 2Mg+ 2RbCl MgCl 2+2Rb 222222Mg+CO MgO+C Mg+SiO MgO+SiMg+H 2S==MgS+H2Mg+H 2442↑( Mg+2H+2++H2↑ ) SO ==MgSO +H=Mg23Cl 223Al+AlCl 432223(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中焚烧)Al+O ===Al O4322222324（铝汞齐）Al(Hg)+O+ xH O===(Al O .xH O)+Hg4Al+ 3MnO 22Al 2O3+3Mn2Al+Cr 2O3Al 2O3 +2Cr ( 铝热反响 )22O 323223Al233Al+Fe Al O+ Fe Al+FeO O+ Fe 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑2Al+6H +=2Al3++3H 2↑23242 4 33 2 ↑2Al+6H +23+32↑H SO ===AlAl+(SO)+ H= Al+ H224浓)===Al 243322O(Al,Fe在冷,浓的Al+6H SO ((SO ) + SO +6HH 2SO4,HNO 3中钝化 )Al+ 4HNO 3( 稀 )===Al(NO 3 32+–=Al3++NO↑) +NO↑+2H O Al+ 4H +NO 322+ H O2222223 2 ↑2Al+ 2OH –222–Al+NaOH+ H O===NaAlO + H+ H O= AlO+3H 2↑2Fe+3Br 2===2FeBr32342Fe+O22FeO (炼钢过3Fe+2O Fe O程 )Fe+I2FeI2Fe+S FeS (FeS 既能由单质制备，又能由离子制备) 3Fe+4H O(g)Fe O +4H2↑23422+H 2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+ HCl===FeClFe+CuCl 2===FeCl 2+Cu Fe+Cu2+=Fe 2++Cu↓Fe+SnCl===FeCl +SnCl (铁在酸性环境下,不可以把四氯化锡完整复原为422单质锡 Fe+SnCl2==FeCl 2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物 (HF,HCl,H 2O,H2S,NH 3)金属氢化物 (NaH)1、复原性 :4浓)+MnO 2MnCl2+Cl2↑+2H2HCl(O4H ++2Cl –Mn 2++Cl2↑+2H 2O +MnO24HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O+–2+2↑+2H 2O4H +2Cl+PbO 2Pb +Cl4HCl(g)+O 22Cl 2+2H2O16HCl+ 2KMnO4=== 2KCl+ 2MnCl2+5Cl 2↑+8H 2O16 H ++10Cl - +2MnO 4–=2Mn 2++5Cl 2↑ +8H 2O6HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑+3H 2O6H +––+5Cl+ClO 3 =3Cl 2↑ +3H 2O14HCl+K 2Cr2O7=== 2KCl+ 2CrCl 3+3Cl 2↑ +7H2O+–2–3+14H +6Cl+Cr 2O 7 =2Cr+5Cl 2↑ +7H 2O222242H O+ F === HF+O2HCl+F 2=2HF+Cl 2 (F2气与 HCl 、 HBr 、 HI 、H 2S、NH 3气体不可以共存 ) 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 (Cl 2气与 HBr 、 HI 、H 2S、 NH 3气体不可以共存 )2H 22(足量)222H2S+O2(少许)2 S+3O2SO +2H O2S↓+2H O2223↓ 2 22 2 4(浓)===S↓+SO 2↑+2H2H S+SO === S+ H O H S+H SO O 3H 2S+2HNO 3(稀)=== 3S↓ +2NO ↑ +4H2O3H 2+–2 S+2H +2NO 3=3S↓ +2NO ↑ +4H O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO4 ===2MnSO 4+K 2SO4+5S↓+8H 2O 224–+22+↓25H6+5SS+ MnO+ H = Mn+8H O3H 2S+K 2Cr2O7+4H2SO4===Cr 2(SO4)3+K 2SO4+3S↓ +7H 2O 3H 2 S+Cr 2O72– +8H +===2Cr 3++3S↓ +7H 2OH 2S+4Na2O2+2H2O===Na 2 SO4 +6NaOHH 2S+4Na2O2+2H 2O=8Na ++SO24 + OH2NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl8NH 3+3Cl2===N 2 +6NH 4Cl NH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2O–+=N2↑+2H 2ONH 3+NO 2 +H4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H 2O催化剂4NH 3+5O2△ 4NO+6H 2O4NH3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨消除NO)NaH+H 2O===NaOH+H 2↑(生氢剂 ) NaH+H 2 O=Na ++OH – +H 2↑44Ti+422↑CaH2 2 2O=Ca(OH)2↓ +2H2↑NaH+TiCl NaCl+H+ H 2、酸性 :424 2 2（可测定矿样或钢样中SiO 2 的含量，玻璃雕琢）HF+SiO ===SiF+ H O4HF+Si===SiF 4+2H 2↑2HF+CaCl 2===CaF2 +2HCl H 2S+Fe===FeS↓ +H 2↑H 2S+CuCl2 ===CuS↓ +2HCl ( 弱酸制强酸的典型反响)2++H 2S+Cu=CuS ↓+2HH 2S+2AgNO 3===Ag 2S↓ +2HNO 3H 2S+2Ag+=Ag 2S↓ +2H +H 2S+HgCl 2===HgS ↓ +2HClH 2S+Hg2+=HgS ↓+2H +H 2S+Pb(NO3)2===PbS↓ +2HNO 3 (铅试纸查验空气中H2S)H 2S+Pb2+=PbS↓ +2H +H 2S+2Ag===Ag 2S+H 2↑ ( 银器在空气中变黑的原由)2NH 3(液)+2Na==2NaNH 2+H 2↑(NaNH 2 +H2O===NaOH+NH 3↑) 3、 NH 3的碱性：NH3+HX===NH X (X ： F、 Cl 、 Br 、 I、 S)4NH 3+HNO 3===NH 4NO 3NH 3+H +=NH 4+23244243+4+NH +H SO ===(NH) SO NH +H =NHNH 3+NaCl+H 2O+CO2===NaHCO 3+NH 4Cl （侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH 3+H 2S==NH 4HS +-NH 3+H 2S=NH 4 +HS4、不稳固性：2HFH +F22HClH +Cl22H 2 O2H 2+O2222H 2O 2 ===2H 2O+O 2 H 2 SH 2+S催化剂 N 2+3H 22NH 32HIH 2+I 2四．非金属氧化物(SO 3、SO 2、N 2O 、 NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5、CO 、 CO 2、 SiO 2、 P 2O 3、 P 2O 5、Cl 2O 、Cl 2O 3、 Cl 2O 5、Cl 2O 7、 ClO 2)1、廉价态的复原性： (SO2、 CO 、NO)2SO 2+O 2+2H 2O=== 2H 2SO 4 （这是 SO 2 在大气中迟缓发生的环境化学反应）催化剂2SO 2+O 2加热2SO 3 SO 2+NO 2===SO 3+NOSO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4 +2HClCl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42 ––+2Cl2222 24 22 22 2 O=4H + +SO 4 2– + 2Br –SO +Br + HO===H SO + HBr Br +SO + H2222 24222 2 2+2––O=4H +SO 4+2ISO+I + HO===H SO+ HII +SO + H222 2NO+O === NO2 22 2（用于制硝酸工业中汲取尾气中的 NO 和NO+NO + NaOH=== NaNONO 2）––NO+NO 2+2OH =2NO 22CO+O 22CO 2CO+CuOCu+CO 2催化剂 3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2 CO+H 2O加热CO 2+H 22、氧化性：SO 2+2H 2S===3S+2H 2OSO+ KI K 2 SO +I 2 3 2 32 2 2 O===NO+I 2 2 （不可以用淀粉KI 溶液鉴识溴蒸气和 NO 2） NO + KI+H + KOH4NO 2+H 2S===4NO+SO 3+H 2O 2 2 4 2 2 ZnO+N 2 NO +Cu CuO+NN O+Zn222 MgO+C (CO 2 不可以用于息灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等焚烧的CO + Mg火灾 )SiO 2+2H 2 Si+2H 2OSiO 2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用 :SO 2+H 2O===H 2SO 33224 32+2–SO +H O===H SOSO +H O=2H +SO 43NO 2+H 2O=== 2HNO 3+NO (NO 2 不是硝酸的酸酐 )2 52232 5+H 2+ +2NO–N O +H O=== HNON O O=2HP 2O 5 +H 2O(冷水 )=== 2HPO 3P 2O 5 +3H 2 O(热水 )=== 2H 3PO 4 (P 2O5 极易吸水 ,可作气体干燥剂 ) P O 5 +3H SO (浓 )=== 2H 3 PO +3SO2244 3CO 2+H 2O===H 2CO 3Cl 2O+H 2O==2HClO2 72O==2HClO 42 72++2ClO –Cl O +HCl O +H O=2H4、与碱性物质的作用 :SO 2+2NH 3+H 2O===(NH 4)2SO 3SO 2+(NH 4) 2SO 3+H 2O=== 2NH 4HSO 343244 2422↑(硫酸工业尾气办理 )2NH HSO+H SO ===(NH ) SO +2H O+2SO↓ +H (不可以用澄清石灰水鉴2 和 CO 2;...用品红鉴识 ) SO +MgO===MgSO4 3SO 3+Ca(OH) 2===CaSO 4↓ +H 2OCO 2+NH 3+H 2O===NH 4HCO 3+H O===(NH ) COCO2 + NH过量) 423(2 23(NH 4)2CO 3(NH 2)2CO 2+2H OCO 2 23(NH 2 2CO +H 2O (工业制取尿素 )+ NH)CO 2+2NaOH (过度 )232O-2–==Na CO +H 2OH +CO 2=CO 3 +H 2OCO 2(过度 )+NaOH==NaHCO 3-2–OH +CO =HCO 3CO 2+Ca(OH) 2( 过度 ) ==CaCO 3+H 2O Ca 2++2 OH +CO 2=CaCO 3↓+H 2O2 2(过度 ) 2 ==Ca(HCO3 ) 2 ―2–CO +Ca(OH) OH+CO =HCO 3CO 2 +CaCO +H O==Ca(HCO ) 23232+–CO 2 +CaCO 3+H 2O=Ca +2HCO 3CO 2(不足 )+2NaAlO 2+3H 2O=== 2Al(OH) 3↓ +Na 2CO 3CO 2+3H 2O+AlO 2–=Al(OH) 3↓ +CO 32–CO 2(足 )+NaAlO 2+2H 2O===Al(OH) 3↓ +NaHCO 3CO 2+2H 2O+AlO 2– =Al(OH) 3↓ +HCO 3–CO 2+C 6 H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓ +NaHCO 3―–CO 2+C 6H 5O +H 2O=C 6H 5OH ↓+HCO 3SiO 2+CaOCaSiO 3 (炼钢造渣 )SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O(常温下强碱迟缓腐化玻璃)SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2 (制取玻璃 )SiO 2+CaCO 3CaSiO 3 +CO 2 (制取玻璃 ).2NO +2NaOH==NaNO +NaNO +H 2O223―–―2NO 2+2OH =NO 3 +NO 2 +H 2ONO+NO 2+2NaOH==2NaNO 2 +H 2O (制取硝酸工业尾气汲取 )2―– 2NO+NO +2OH =2NO 3+H O五．金属氧化物1、廉价态的复原性 :6FeO+O 2=== 2Fe 3O 4FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2+2H 2O+―3+FeO+ 4H +NO 3 =Fe +NO 2↑ +2H 2O2、氧化性 :Na 2O 2+2Na2Na 2O （此反响用于制备 Na 2O ）MgO ， Al 2O 3 几乎没有氧化性，很难被复原为Mg ，Al. 一般经过电解制Mg 和 Al.2 3 3 2 2 3 2 O( 制复原铁粉 )Fe O + H Fe+ H3 44 2 3 4 2O CuO+H 2 2 OFe O + HFe+ H Cu+H 2Fe 3 O 4+16HI ==6FeI 2+8H 2O+2I 22Fe 3O 4+16H ++4I ― =6Fe 2++8H 2O+2I 2Fe 2O 3+Fe3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+CFe+CO (高温炼钢调理 C 含量 )2FeO+Si2Fe+SiO 2 (高温炼钢调理 Si 含量 )3、与水的作用 :Na 2O+H 2O== 2NaOHNa 2O+H 2O= 2Na ++2OH –2Na 2O 2+2H 2O=== 4NaOH+O 2↑.2Na 2O2 +2H 2O= 4Na ++4OH – +O 2↑( 此反响分两步:Na2O2+2H 2O=== 2NaOH+H 2O2;2H 2O2=== 2H2O+O2H 2O2的制备可利用近似的反响:BaO2+H2SO4(稀 )===BaSO 4+H 2 O2)MgO+H 2O===Mg(OH) 2(迟缓反响 )4、与酸性物质的作用:Na O+SO ==Na SO Na O+CO ==Na CO32324222MgO+SO 3===MgSO 4Na2O+2HCl== 2NaCl+H 2ONa2O+ 2H +=2Na ++H 2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3 +O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na 2SO4+H 2O2MgO+H 2SO4===MgSO 4+H 2OMgO+ 2H +=Mg 2++H 2 OAl 2O3+3H 2SO4===Al 2(SO4) 3+3H 2OAl 2O3+6H +=2Al 3++3H 2OAl 2O3+2NaOH=== 2NaAlO 2+H 2O(Al 2O3两性氧化物 )232――222Al O+ OH= AlO+H O FeO+2HCl===FeCl 2+H 2OFeO+ 2H +=Fe2++H 2OFe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2OFe2O3+6H +=2Fe3++3H 2OFe3O4+8HCl===FeCl 2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H +=2Fe3++Fe2++4H 2 O 六．含氧酸1、氧化性 :4HClO 3+3H2S=== 3H2SO4+4HCl–+2––ClO 3 +3H 2S=6H +SO4+ClHClO 3+HI===HIO 3+HCl––––ClO 3 +I =IO 3 +Cl3HClO+HI===HIO3+3HCl.-–+–3HClO+I =IO 3 +3H +ClHClO+H 2SO3===H 2SO4+HClHClO+H 2SO3=3H ++SO42– +Cl –HClO+H 2O2===HCl+H 2O+O 2↑HClO+H 2O 2=H ++Cl – +H 2O+O 2↑( 氧化性 :HClO>HClO2>HClO3>HClO 4,但浓,热的HClO 4 氧化性很强)24CO 2↑+2SO2↑+2H22H SO (浓)+C O2 24(浓)+S 32↑+2H2OH SO SO246H 24 浓224 3 3 2 ↑H SO +Fe(Al) 室温下钝化SO ()+ Fe Fe (SO)+SO +6H 2O2 24(浓)+Cu 42↑+2H2OH SO CuSO +SO24(浓)22↑ +Br2 2 2O ( 不可以用浓硫酸与NaBr 制取 HBr)H SO+ HBr===SO+ H24(浓)+2HI===SO 2↑+I22( 不可以用浓硫酸与NaI 制取 HI)H SO+2H O H 2SO4(稀) +Fe===FeSO4+H 2↑+2+2H +Fe=Fe+H 2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O43(浓)+C CO 2↑+4NO2↑+2H2HNO O6HNO 3 浓)+S242↑+ H2 (H SO +6NO2O5HNO3(浓)+P H 3PO4+5NO 2↑ +H 2O5HNO3(稀)+3P+2H O3H PO +5NO ↑2345H ++5NO 3-+3P+2H 2O3H 3PO 4+5NO ↑6HNO 3(浓足)+Fe===Fe(NO 3) 3+3NO2↑ +3H2O4HNO 3(浓 )+Fe (足 )===Fe(NO 3)2+NO 2↑+2H 2O(先得 Fe 3+,在 Fe 过度时重生成 Fe 2+的盐 )4HNO 3( 稀足 )+Fe===Fe(NO 3) 3+NO ↑+2H 2 O+- 3+4H +NO 3 +Fe=Fe +NO ↑ +2H 2O30HNO 3+8Fe===8Fe(NO 3) 3+3N 2O ↑ +15H 2O30 H ++6NO 3–+8Fe=8Fe 3++3N 2O ↑ +15H 2O36HNO 3+10Fe===10Fe(NO 3)3+3N 2↑ +18H 2O–3++3N 2↑+18H 2O36H ++6NO 3 +10Fe=8Fe 30HNO 3+8Fe===8Fe(NO 3) 3+3NH 4NO 3+9H 2O30 H ++3NO 3– +8Fe=8Fe 3++3NH 4++9H 2O4Zn+10HNO 3(稀 )==4Zn(NO 3)2+N 2O ↑+5H 2O4Zn+10H ++2NO 3– =4Zn 2++N 2O ↑ +5H 2O4Zn+10HNO 3(稀 )==4Zn(NO 3)2+NH 4 NO 3+3H 2O4Zn+10H ++NO 3– =4Zn 2++NH 4++5H 2O2、复原性 :H 2SO 3+X 2+H 2O===H 2SO 4+2HX (X 表示 Cl 2,Br 2,I 2)H 2SO 3+X 2+H 2O=4H ++SO 42-+X –2H 2SO 3+O 2==2H 2SO 4+2-2H 2SO 3+O 2=4H +SO 4H 2SO 3+H 2O 2===H 2SO 4+H 2O+2– HSO +H2 O=2H +SO 4+H2O23 25H 2SO 3+2KMnO 4=== 2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4+3H 2O5H 2 3–2+ +2–2OSO +2MnO 4 =2Mn +4H +3SO 4 +3H H 2SO 3+2FeCl 3+H 2O===H 2SO 4+2FeCl 2+2HClH 2SO3+2Fe3++H 2O=4H ++2Fe2+ +SO 42–3、酸性 :H SO+CaF CaSO +2HF ↑( 不挥发性酸制取挥发性24(浓)24酸 )24(浓)+NaCl 4+HCl↑( 不挥发性酸制取挥发性H SO NaHSO 酸 )24(浓)+2NaCl 24( 不挥发性酸制取挥H SO Na SO +2HCl ↑发性酸 )24343↑( 不挥发性酸制取挥发性H SO (浓 )+NaNO NaHSO +HNO酸 )3 24(浓)34)234234(强酸制弱酸酸)H SO+Ca (PO CaSO + H PO2H SO4(浓)+Ca (PO)22CaSO +Ca(H PO )(工业制磷肥 )23442 4 23HNO 3+Ag 3PO4==H 3PO4+3AgNO 33H ++Ag3PO 4=H 3PO 4+3Ag+2HNO 3+CaCO3==Ca(NO 3)2+H 2O+CO 2↑2H ++CaCO 3=Ca 2++H 2O+CO 2↑（用 HNO 3和浓 H 2SO4不可以制备H2S，HI ， HBr ， SO2等复原性气体）343Ca(H2PO4)2（重钙）4H PO +Ca3(PO 4)2H PO+NaBr NaH PO +HBr ↑ ( 不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸34(浓)24是非氧化性酸 )H 3PO4（浓） +NaI NaH 2PO4+HI ↑4、不稳固性：2HClO2HCl+O 2↑( 保留在棕色瓶中 )434NO 2↑+O2↑+2H2O (保留在棕色瓶中)HNOH2SO3H 2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解 ) H 2C O3H 2O+CO 2↑ ( 在加热或酸性条件下分解 )4 SiO 423223SiO2↓ +H2OH H SiO+H O H SiOH2S2O3H2O+S↓ +SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)七．碱1、廉价态的复原性：4Fe(OH) 2+O2+2H2O===4Fe(OH) 32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO 2(少许)==Na 2SO3+H 2O–2–OH +SO 2=SO3+H 2ONaOH+SO 2(足) ==NaHSO 3-–OH +SO 2(足)=HSO 32NaOH+SiO 2==Na 2SiO 3+H 2O-2–OH +SiO 2=SiO 3+H 2O2NaOH+Al 2O3==2NaAlO 2+H 2O-–2OH +Al 2O3 =2AlO 2 +H 2O2KOH+Cl 2==KCl+KClO+H2O–––Cl 2+2OH =Cl+ClO +H 2 ONaOH+HCl==NaCl+H2OH ++OH=H 2ONaOH+H 2S(足) ==NaHS+H 2 O––OH +H 2S=HS +H 2O2NaOH+H 2S(少许)==Na 2S+2H2 O2OH – +H 2S=S2– +2H 2O3NaOH+AlCl 3==Al(OH) 3↓ +3NaCl3OH – +Al 3+=Al(OH) 3↓NaOH+Al(OH) 3==NaAlO 2+2H 2O（ AlCl 3 和 Al(OH) 3 哪个酸性强？）OH ––+Al(OH) 3=AlO 2+2H O2Ca(OH) 2+2NH 4Cl 2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ( 实验室制 NH 3)NaOH+NH 4ClNaCl+NH 3↑ +H 2OMg(OH) 2+2NH 4Cl==MgCl 2+2NH 3· H 2O (Al(OH) 3+NH 4Cl 不溶解 )2 H 2SO 4 4↓+2H 2O Ba(OH) + ==BaSO2H ++2OH –+Ba 2+2–+SO 4 =BaSO 4↓ 2H 2O3、不稳固性 :Mg(OH) 2 MgO+H O 2Al(OH)3Al O +3H OFe O 22 32OFe(OH) 3+ H OCu(OH) 2CuO+H22 2 3 3 22AgOH==Ag 2O+H 2O八．盐1、氧化性： (在水溶液中 )3 2 2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+2FeCl +Fe==3FeCl2FeCl 3+Cu=== 2FeCl 2+CuCl 2(用 于 雕 刻 铜 线 路 版 )2 3+ +Cu= 2 2+ +Cu 2+Fe F e3+2+ 2+ 2 3 (少许 ) === 2 2 +ZnCl 22 +Zn= 2 FeCl +Zn FeClFe Fe +ZnFeCl 3+Ag===FeCl 2+AgCl ↓2Fe 3++Cl -+2Ag=2Fe 2++2AgCl ↓Fe 2(SO 4 )3+2Ag===FeSO 4 +Ag 2SO 4↓ (较难反响 ) Fe(NO 3)3+Ag 不反响2 3 22 2 2 ↓ 23++H 22 2+ 2 + ↓FeCl +H S=== FeCl + HCl+S Fe S= Fe + H +S232 22 22 23+ 2 - 2 2+ 2FeCl + KI===FeCl + KCl+IFe + I = Fe+I FeCl 2+Mg===Fe+MgCl 2Fe 2++Mg=Fe+Mg2+NaNO 2+NH 4Cl==NaCl+N 2↑ +2H2O (实验室制氮气)NH4-↑++NO2 =N2+2H 2O2、复原性：2FeCl 2+3Cl 2=== 2FeCl 3 (在水溶液中不需加热 ) 2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl -3Na2S+8HNO 3(稀)===6NaNO 3+2NO ↑ +3S+4H 2O 3S2- +8H ++2NO 3- =2NO ↑ +3S+4H 2O3Na2SO3+2HNO 3(稀 )=== 3Na2SO4+2NO ↑ +H 2O 2-2+-2-2↑23 3 343SO+ H +2NO= SO+ NO+H O2Na2SO3+O2=== 2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质 ) Na2SO3+S Na2 S2O3222-2-Na S+Cl ==2NaCl+S↓ (在水溶液中 )S +Cl =2Cl +S↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH) 2+CuSO4==Cu(OH) 2↓ +CaSO4↓ ( 波尔多液 )MgCl 2+2NH 3·H 2O===Mg(OH) 2↓ +2NH 4ClMg 2++2NH 3· H 2O=Mg(OH) 2↓ +2NH 4+AlCl 3+3NH 3· H 2O===Al(OH) 3↓+3NH 4ClAl 3++3NH 3· H 2O=Al(OH) 2↓ +3NH 4+FeCl 3+3NH 3· H 2O===Fe(OH) 3↓+3NH 4ClFe3++3NH 3· H 2O=Fe(OH) 3↓+3NH 4+CuSO4+2NH 3· H 2O(不足)==Cu(OH) 2↓ +(NH 4) 2SO4Cu2++2NH 3· H 2O=Cu(OH) 2↓ +2NH 4+Cu(OH) 2+4NH 3· H2O=Cu(NH 3) 4(OH) 2+4H 2O-铜氨溶液Cu(OH) 2+4NH 3· H 2O=[Cu(NH 3)4] 2++2OH +4H 2OCuSO +4NH O(足)==Cu(NH3) SO +4H2O总方程式43·H244Cu2++4NH 3· H 2O=[Cu(NH 3)4]2++4H 2O铜氨溶液AgNO 3+NH 3· H2O==AgOH ↓ +NH 4NO 32AgOH=Ag 2O(灰黑色)+H 2O23·H 23 2 +-2银氨溶液Ag O+4NH O=2[Ag(NH) ] +2OH +3H OAgNO 3+2NH 3· H 2O==Ag(NH 3)2NO 3+2H 2OAg++2NH 3· H 2O=[Ag(NH 3)2] ++2H 2O总方程式ZnSO 4+2NH 3· H 2O(不足)==Zn(OH) 2↓ +(NH 4) 2SO42+2↓+2NH +Zn +2NH 3· H 2O=Zn(OH)4Zn(OH) 2+4NH 3· H2O=Zn(NH 3)4(OH) 2+4H 2OZnSO 4+4NH 3· H 2O(足) ==Zn(NH 3)4SO4+4H 2OZn 2++4NH 3· H 2O=[Zn(NH 3)4]2++4H 2O总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸34243-+-Na PO +2HCl===Na HPO +2NaCl PO 4 +2H =H 2PO4Na2HPO 4+HCl===NaH 2PO4+NaCl HPO 4--2+H+=H 2PO 4NaH 2PO4+HCl===H 3PO4+NaCl-+=H3PO4 H 2PO4+H23+HCl===NaHCO 3+NaCl2-+-Na CO CO 3 +H =HCO 3NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO2↑HCO 3- +H +=CO 2↑+H 2O3Na2CO3+2AlCl 3+3H 2O==2Al(OH) 3↓ +3CO2↑ +6NaCl ( 物质之间的双水解反响 )2-3+23↓+3CO2↑323CO+2Al +3H O=Al(OH).3 2 323 3 22Fe(OH)3↓ +3CO2+6NaCl (物质之间的双水Na CO + FeCl+ H O===解反响 )3CO 32-3+23↓+3CO 2↑+2Fe+3H O= 2Fe(OH)3NaHCO3+AlCl 3===Al(OH) 3↓+3CO2↑( 物质之间的双水解反响 )3HCO 3- +Al 3+=2Al(OH) 3↓ +3CO 2↑3NaHCO 3+FeCl3===Fe(OH) 3↓ +3CO2↑( 物质之间的双水解反响 )-3+3HCO 3 +Fe=2Fe(OH) 3↓+3CO 2↑3 2243+6H 223↓ +3H2↑(物质之间的双水解Na S+Al (SO)O=== Al(OH)S 反响 )2-3++3H 2O= 2Al(OH)3↓+3H2↑3S+2Al S3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O== 4Al(OH) 3↓ +3NaCl( 物质之间的双水解反响 )3-3+243↓2+AlAlO+6H O= Al(OH)3NaAlO 2+FeCl 3+6H 2O== 3Al(OH) 3↓ +Fe(OH) 3↓+3NaCl3AlO 2- +Fe 3++6H 2O=3Al(OH) 3↓+Fe(OH) 3↓NaAlO 2+NH 4Cl+2H 2O==Al(OH) 3↓ +NH 3· H2O+NaCl-+AlO 2 +NH 4 +2H 2O=Al(OH) 3↓ +NH 3· H 2ONa2CO3+H2 O+CO 2===2NaHCO 32--CO 3 +H 2O+CO 2=2HCO 3Na2CO3+H2 O+2SO2==2NaHSO 3+CO2↑ (1:2)2--CO 3+H 2O+2SO 2=2HSO 3 +CO 2↑2Na2CO3(足)+H 2O+SO2==Na 2SO3+2NaHCO 3 (CO2中的 SO2不可以用 Na2CO3洗气 )2-2--2CO3+H 2O+SO 2=SO3+2HCO 3(2:1)Na2CO3+SO2==Na 2SO3+CO2(1:1)2-2-CO 3 +SO2=SO3 +CO 2NaHCO3+SO2===NaHSO 3+CO 2(CO 2中的 SO2可能用 NaHCO 3洗气 ) --2HCO 3 +SO2=2HSO 3 +CO 22NaHCO3+SO2==Na 2SO3+2CO2+H 2O2HCO 3- +SO 2=SO32- +2CO 2+H 2ONa2SiO3 +2HCl===H 2SiO3↓ +NaCl 或 Na2SiO 3+2HCl+H 2O===H 4SiO4↓+2NaCl2-+2-+SiO3+2H =H 2SiO 3↓或 SiO3+2H +H 2O=H 4SiO4↓Na2SiO3 +CO2+2H 2O===H 2SiO 3↓+Na 2CO32-2-SiO3 +CO 2+2H 2O=H 4SiO 4↓ +CO 35、盐与盐复分解反响Na2SO4+BaCl 2==BaSO 4↓ +2NaCl( 积淀不溶于盐酸、硝酸)SO32- +Ba2+=BaSO 4↓Na2SO3+BaCl 2==BaSO 3↓ +2NaCl ( 积淀溶于盐酸 ,在硝酸中生成新的积淀,积淀不用逝 )SO32- +Ba2+=BaSO 3↓Na2CO3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl( 积淀溶于盐酸、积淀消逝)2-+Ba 2+=BaCO 3↓CO 3Na2CO3+CaCl2==CaCO 3↓+2NaCl(NaHCO 3不反响 ) CO 32-+Ca 2+=CaCO 3↓AgNO 3+NaCl==AgCl ↓ +NaNO 3+-Ag +Cl =AgCl ↓AgNO 3+NaBr==AgBr ↓ +NaNO 3-Ag++Br =AgBr ↓AgNO 3+KI==AgCl ↓+KNO 3-Ag++I =AgI ↓3AgNO 3+Na3PO4==Ag 3PO4↓ +3NaNO 33Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu 2++S2-=CuS↓FeCl 3+3KSCN==Fe(SCN) 3+3KClFe3++3SCN - =Fe(SCN) 3( 血红色，用于Fe3+的特征查验 ) 6、不稳固性 :Na2S2O3+H 2SO4===Na 2SO4+S↓ +SO2↑+H 2O22-+2↑+H 2+2H =S↓ +SO O S ONH 4Cl NH 3↑+HCl ↑NH 4I NH 3↑ +HI ↑2HIH2+I 2 NH 4I NH 3↑+H 2↑+I 2↑NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO2↑2 KNO 3222↑KNO +O23)3242↑+O2↑Cu(NO CuO+ NO2 AgNO 3222↑+O2↑(保留在棕色瓶中)Ag+ NO5NH 4NO 34N 2↑ +2HNO 3+9H2O10NH 4NO 38N 2↑+4NO 2↑ +O2↑+20H 2O↑( 硝酸铵爆炸反响 )2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O2↑2KClO 32KCl+ 3O2↑2NaHCO 3Na2CO3+H 2O+CO 2↑Ca(HCO 3)2 CaCO3 +H 2O+CO 2↑CaCO3CaO+CO 2↑MgCO 3MgO+CO 2↑九、电离方程式1、酸的电离 (H 2SO4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、H3PO4、HF 、H2SO3、CH 3COOH 、H 2CO3、 H2S、 HNO 2、 C6H 5OH 、 HCN 、 HClO)+2-+2-H 2SO4==2H +SO4或： H 2SO4+2H2 O==2H 3O +SO4HNO 3==H +-或： HNO 3+H 2O==H 3O++NO 3-+NO3(以下相同 )HCl==H ++Cl HBr==H ++Br HI==H ++IH3PO4+H2PO+2 H +H2PO44H +HPO4HPO 42H++PO 43HF H ++FH2SO3H++HSO 3HSO 3H ++SO 32 CH 3COOH H++CH3COOH2CO3+HCO3+H +HCO3H + CO32H 2S H++ HS HS H++S2HNO 2+ 6 5OH+ 6 5-H+NO2 C H H+C H O (苯酚不是酸，显酸性 )HCN H ++CNHClO H ++ClOH2O H++OH2H2O H3O++OH2、碱的电离 (NaOH 、KOH 、Ba(OH) 2、Mg(OH) 2、Al(OH)3、NH 3· H 2O) NaOH==Na ++OH KOH==K ++OH Ba(OH) 2==Ba 2++2OHMg(OH) 2Mg 2++2OHAl(OH) 3Al 3++3OH酸式电离：Al(OH)3H ++ AlO2 +H 2ONH 3·H2O NH 4+2OHCa(OH) 2==Ca2++2OH (澄清石灰水 )Ca(OH) 2Ca2++2OH (石灰悬浊液 )3、盐的电离 (NaCl 、Na2SO4、NaHSO 4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO 4、CaSO4、Al 2(SO4)3、CuSO4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO 3、Na2S、NaHS、NaH 2PO4、Na2HPO 4、Na3PO4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、 CaCO3)NaCl==Na ++ClNa2SO4==2Na ++ SO24NaHSO 4==H ++Na++ SO24Na2SO3==2Na ++ SO24+-++2-NaHSO 3==Na +HSO3( 错误书写： NaHSO 3==Na +H +SO4 )MgSO 4==Mg 2++ SO24Al 2(SO4)3==2Al 3++3 SO24. CuSO4==Cu 2++ SO24AlCl 3==Al 3++3ClAgNO 3==Ag ++NO 3CH 3COONa==CH 3COO+Na+NH 4NO3==NH 4++NO3-FeCl 3==Fe3++3ClNa2CO3==2Na ++ CO23+++NaHCO 3==Na + HCO3(错误书写： NaHCO 3==Na +H + CO32 )Na2S==2Na ++ S2NaHS==Na ++HS( 错误书写： NaHS==Na ++H+ S2)NaH 2PO4==Na ++H 2PO 4Na2HPO 4==2Na ++HPO 24( 错误书写： Na2HPO4==2Na ++H ++PO 34 )Na3PO4==3Na ++PO34+―+―NaClO==Na +―KI==K +I NaBr==Na +Br+ClO AgCl Ag ++ Cl(难溶、微溶物质在水中发生轻微电离) CaCO3Ca2++CO 32(错误书写： CaCO3==Ca2++CO 32)42+242+2CaSO Ca +SO 4(错误书写： CaSO ==Ca+SO4 )3、熔融电离NaCl Na++ Cl MgCl 2Mg 2++2 ClNa2O+2―Al 2O32Al3++3O2―2Na +O十、水解反响1、单水解 ---可逆水解NH 4Cl+H 2O NH 3· H2O+HCl NH 4++H 2OH ++NH 3· H2O. FeCl 3+3H 2O Fe(OH) 3+3HCl3++Fe +3H 2O Fe(OH) 3+3HAlCl 3+3H 2O Al(OH) 3+3HCl Al 3++3H 2O Al(OH) 3 +3H +CuSO4+2H 2O Cu(OH) 2+H2SO4 (金属活动次序表中Mg 2+此后的阳离子均水解 )NaHCO 3+H 2O H2CO3+NaOH (NaHSO 4不水解， NaHSO3电离大于水解 )Na2CO3+H2 O NaHCO 3+NaOH2--–CO3 +H 2O HCO 3 +OHNaHCO 3+H 2O H 2CO3+NaOH( 第一步远远大于第二步，二步不可以叠加 )Na2SO3+H 2 O NaHSO 3+NaOH2--–SO3 +H 2O HSO 3 +OHNaHSO 3+H 2O H2SO3+NaOH( 第一步远远大于第二步，二步不可以叠加 )--HSO 3 +H 2O H 2 SO3+OHNa2S+H 2O NaHS+NaOH S2- +H 2O HS-+OH –NaHS+H 2O H2 S+NaOH( 第一步远远大于第二步，二步不可以叠加)--HS +H 2O H 2S+OHNa3PO4+H 2 O Na2HPO4+NaOH PO 43-+H 2O HPO 42-+OH –Na2HPO 4+H 2O NaH 2PO4+NaOH HPO 4--–2 +H2O H2PO4 +OHNaH 2PO4+H 2O H 3PO4+NaOH-H3PO4+OH–H 2PO4+H2OCH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaOH -–CH 3COO +H 2O CH 3COOH+OHC6H5ONa+H 2O C6H 5OH+NaOH-–C6H 5O +H2O C6H5OH+OH2、双水解CH 3COONH 4+H 2O CH 3COOH+NH 3·H 2ONH 4F+H 2O HF+NH 3· H2OAl 2S3+6H 2O==Al(OH) 3↓ +H2S↑ ( 隔断空气，密封保留)Mg 3N 2+6H2 O==Mg(OH) 2↓ +NH 3↑ ( 隔断空气，密封保留 )Na3P+3H2O==3NaOH+PH 3↑ ( 隔断空气，密封保留)Zn 3P2+6H 2O==Zn(OH) 2↓ +PH3↑( Zn 3P2一种老鼠药， PH3剧毒神经毒剂 ) CaC2+2H 2O==Ca(OH) 3↓ +C2H 2↑ ( 隔断空气，密封保留 )C2H5ONa+H 2O==C 2H 5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较开朗金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2↑ +Cl 2↑(- )2H 2O+2e- ==H 2↑ +2OH -或 2H++2e-==H 2↑-- 2e- ==Cl 2↑(+)2Cl2Cl -+2H 2O2OH -+H 2↑ +Cl 2↑CuCl 2Cu+Cl 2↑(- )Cu2++2e- ==Cu ↓(+)2Cl - - 2e- ==Cl 2↑Cu2++2Cl Cu↓+Cl 2↑-2CuSO4 +2H2O2Cu↓+O 2↑+2H 2SO4(- )2Cu2+ + 4e- ==2Cu ↓22↑ +4H+或：4OH -2↑ +2H2O(+)2H O - 4e- ==O- 4e- ==O 4H 2O4H ++4OH -2Cu2++2H 2O2Cu↓ +O2↑ +4H+2H2O2H2↑+O 2↑(- ) 4H ++4e- ==2H 2↑-(+)4OH- 4e- ==O 2↑ +2H2 O中性电解4H2 O4H ++4OH -2H2O H2↑ +O2↑酸性水解：(- ) 4H ++4e-==2H 2↑-+-(+)2H 2O-4e ==O 2↑ +4H4OH - 4e- ==O 2↑ +2H 2O2H2O H2↑ +O2↑碱性水解：(- ) 4H 2O+4e- ==2H 2↑+4OH-或： 4H ++4e-==2H2↑ (+)4OH - - 4e- ==O 2↑ +2H2O2H2O H2↑ +O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜： CuSO4电镀液2+-镀件 ( - ) Cu+2e ==Cu ↓纯铜 (+) Cu– 2e- ==Cu 2+镀锌： ZnSO4电镀液镀件 ( - ) Zn2++2e ==Zn ↓-.纯锌 (+) Zn – 2e- ==Zn 2+镀银： AgNO 3电镀液镀件 ( - ) Ag ++e- ==Ag ↓-+纯银 (+) Ag – e ==Ag镀镍： NiSO 4电镀液镀件 ( - ) Ni2++2e ==Ni ↓-纯镍 (+) Ni –2e- ==Ni 2+3、熔融状态下的电解：2NaCl (熔融)2Na+Cl 2↑(- )2Na++2e- ==2Na(+)2Cl - - 4e- ==Cl 2↑-2Na+Cl 2↑2Na++2Cl (熔融)2Al 2 O3(熔融)4Al+2O 2↑(- )4Al 3+–+12e ==4Al(+)6O 2- - 12e- ==3O 2↑4Al 3+2-+6O4Al+3O 2↑NaHF 2(熔融)H2↑+F 2↑+–(- )2H +2e ==H 2↑-(+)2F - 2e- ==F 2↑2HF H2↑+F2↑十二、原电池反响X — Y( 电解质溶液 ) 或 X// 电解质溶液 //Y(1) 不行逆电池苏打电池： Zn — Cu(H 2SO4 )Zn 极 (- ) Zn –2e-==Zn 2+( 氧化反响 )+-(复原反响 )Cu 极 (+) 2H +2e ==H 2↑离子方程式Zn+2H +==H 2↑ +Zn 2+化学方程式Zn+H 2SO4=ZnSO4 +H2↑铁碳电池： Fe— C(H 2CO3)-Fe 极 (- ) Fe– 2e ==Fe2+( 氧化反响 )+-(复原反响 )C极 (+)2H+2e ==H 2↑离子方程式Fe+2H +==H 2↑ +Fe2+ (析氢腐化 )铁碳电池： Fe— C(H 2O、 O2)-Fe 极 (- ) 2Fe–4e ==2Fe2+(氧化反响 )-C 极 (+) O2+2H 2O+4e ==4 OH(复原反响 )化学方程式2Fe+O2+2H 2O==2Fe(OH) 2 (吸氧腐化 )4Fe(OH) 2+O2+2H2O==4Fe(OH) 32Fe(OH) 3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H 2O (铁锈的生成过程 )铝镍电池： Al — Ni(NaCl溶液、 O2)Al 极 (- ) 4Al –12e ==4Al 3+(氧化反响 )--(复原反响 )Ni 极 (+)3O 2+6H2 O+12e ==12 OH化学方程式4Al +3O2+6H2 O==4Al(OH) 3 (大海灯标电池 )干电池： Zn— MnO 2 (NH 4Cl 糊状物 ) NH 4Cl+H 2O==NH 3· H 2O+HClZn 极 (- ) Zn –2e-==Zn 2+(氧化反响 )-(复原反响 )Cu 极 (+) 2MnO 2+2H ++2e ==Mn 2O3+H 2O化学方程式Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O3+2NH 3↑(2)可逆电池铅蓄电池： Pb—PbO2(浓硫酸 ) 放电Pb 极(- ) Pb+H 2SO4– 2e- ==PbSO4+2H +( 氧化反应 )PbO2极(+)PbO2+H 2SO4+2H-(复原反++2e ==PbSO4+2H2 O应 )化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸 ) 充电Pb 极(- ) PbSO4+2H +–2e- == Pb+H 2SO4(复原反应 )PbO2极-+(+)PbSO4+2H 2O+2e ==PbO 2+H 2SO4+2H(氧化反应 )化学方程式2PbSO4+2H 2O==Pb+PbO2+2H 2SO4锂电池： Li — LiMnO 2(固体介质 )-+(- ) Li – e ==Li(氧化反响 )-(+) MnO 2+Li ++e ==LiMnO 2+H 2O( 复原反响 )化学方程式Li+MnO ==LiMnO22.银锌电池： Zn — Ag 2O(NaOH)Zn 极 (- ) Zn+2OH –– 2e- ==ZnO+H 2O(氧化反响 )-Cu 极 (+) Ag 2O+H 2O+2e ==2Ag+2 OH( 复原反响 )化学方程式Zn+Ag 2O ==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H 2— O2(NaOH)-( 氧化反响 )Pt 极 (- ) 2H 2+4 OH– 4e ==4H 2O-Pt 极 (+) O2+2H 2O+4e ==4 OH(复原反响 )化学方程式2H 2+O2==2H 2OCH 4— O2(NaOH)-Pt 极 ( - ) CH 4+10 OH– 8e == CO32+7H 2O(氧化反响 )-Pt 极(+) 2O 2+4H2 O+8e ==8 OH(复原反响 )化学方程式CH 4+2O2+2NaOH==Na 2CO3+3H 2O十三、热化学方程式C(s)+1/2O 2(g)==CO(g) ；△ H= － 393.5kJ/molC(s)+O 2(g)==CO 2(g) ；△ H= －110.5kJ/molCO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△ H=－ 283.0kJ/molH 2(g)+1/2O 2(g)==H 2 O(g)；△ H= － 241.8kJ/molH 2(g)+1/2O 2(g)==H 2 O(l) ；△ H= － 285.8kJ/mol。
2018高考必备_化学方程式
.专业.专注.无机化学部分3．（碱中）歧化(Al,Fe 在冷,浓的H2SO4,HNO 3 中钝化)非金属单质（F2 ，Cl2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ）Cl2+H 2O===HCl+HClO Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O1．氧化性：2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑（加酸克制歧化，加碱或光照促使歧化）F2 + H 2 === 2HF Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O2F2 +2H 2O===4HF+O 2 2Cl2+2Ca(OH) 2===CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O2．复原性S+6HNO 3(浓)===H 2SO4+6NO 2↑+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe）的复原性3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu4Na+O 2===2Na 2O（X2 表示F2，Cl2，Br2）非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1．复原性:2Na+S===Na 2S（爆炸）Cl2 +2FeCl 2 ===2FeCl 32Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 ↑+8H 2O （实Mg+H 2SO4===MgSO 4+H 2↑ Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 P X3 +X2===PX 5验室常用）Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl （2004 北京高C+CO 2===2CO 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O考）(生成水煤气)(制得粗硅)2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl2Al+3H 2SO4===Al 2(SO4)3+3H 2↑Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO3+2H 2↑8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl2Al+6H 2SO4(浓、热)===Al 2(SO4)3+3SO 2↑+6H 2O. word 可编写..专业.专注.4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 1 ．廉价态的复原性：P2O5+H 2O（冷）===2HPO 3 璃)P2O5+3H 2O（热）===2H 3PO42SO2+O 2+2H 2O===2H 2SO4 (P2O5 极易吸水,可作气体干燥剂)4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨消除NO) （这是SO2 在大气中迟缓发生的环境化学反响）4．与碱性物质的作用:2．酸性: SO2+Cl 2+2H 2O===H 2SO4+2HCl SO2+(NH 4)2SO3+H 2O===2NH 4HSO3金属氧化物4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O（HF 保留在塑料瓶的原2NO+O 2===2NO 2 (这是硫酸厂回收SO2的反响.先用氨水汲取SO2,再用1．廉价态的复原性:因，此反响宽泛应用于测定矿样或钢样中SiO2 的含2CO+O 2===2CO 2 H2SO4 办理: 2NH 4HSO3+H 2SO4=== (NH 4)2SO4 + FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O量）2H2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO2 循环作原料2。
2018高考必备-化学方程式
无机化学部分非金属单质（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1．氧化性：F2 + H2 === 2HF2F2 +2H2O===4HF+O2Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl32Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl（2004北京高考）2．还原性S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2OPX3+X2===PX5C+CO2===2CO(生成水煤气)(制得粗硅)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑3．（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性4Na+O2===2Na2O2Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1．还原性:16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用）2H2S+SO2===3S↓+2H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)2．酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）H2S+CuCl2===CuS↓+2HClH2S+FeCl2===（不反应）3．碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4．不稳定性：2H2O2===2H2O+O2↑非金属氧化物1．低价态的还原性：2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl2NO+O2===2NO22CO+O2===2CO22．氧化性：NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)3．与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O（冷）===2HPO3P2O5+3H2O（热）===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)4．与碱性物质的作用:SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO22,再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)金属氧化物1．低价态的还原性:FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O2。
高三化学高考必记的化学方程式
高三化学高考必记的化学方程式化学方程式是化学学习的重要组成部分，对于高三学生备战高考而言，熟练掌握一些关键的化学方程式是取得好成绩的必备条件。
以下为大家整理了一系列高考必记的化学方程式，希望能对同学们的复习有所帮助。
一、金属及其化合物相关的化学方程式1、钠及其化合物钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂＝点燃= Na₂O₂钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑过氧化钠与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋O₂2、铝及其化合物铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝ 2NaAlO₂＋3H₂↑氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋H₂O氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃＋ NaOH ＝ NaAlO₂＋2H₂O3、铁及其化合物铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂O氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O四氧化三铁与盐酸反应：Fe₃O₄＋ 8HCl ＝ FeCl₂＋ 2FeCl₃＋4H₂O氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝4Fe(OH)₃氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)₃＝△＝ Fe₂O₃＋ 3H₂O二、非金属及其化合物相关的化学方程式1、氯及其化合物氯气与氢气反应：H₂＋ Cl₂＝点燃= 2HCl氯气与水反应：Cl₂＋ H₂O ＝ HCl ＋ HClO次氯酸光照分解：2HClO ＝光照= 2HCl ＋ O₂↑氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋H₂O氯气与氢氧化钙溶液反应：2Cl₂＋ 2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋ 2H₂O2、硫及其化合物硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂＝点燃= SO₂二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃三氧化硫与水反应：SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄浓硫酸与铜反应：Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CuSO₄＋ SO₂↑ ＋2H₂O浓硫酸与碳反应：C ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CO₂↑ ＋ 2SO₂↑ ＋2H₂O3、氮及其化合物氮气与氧气反应：N₂＋ O₂＝放电= 2NO一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂二氧化氮与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO氨气与水反应：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O氨气与盐酸反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl氯化铵受热分解：NH₄Cl ＝△＝ NH₃↑ ＋HCl↑碳酸氢铵受热分解：NH₄HCO₃＝△＝ NH₃↑ ＋ CO₂↑ ＋ H₂O三、有机化学相关的化学方程式1、烃类甲烷燃烧：CH₄＋ 2O₂＝点燃= CO₂＋ 2H₂O乙烯与溴水反应：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂Br—CH₂Br乙烯与氢气反应：CH₂=CH₂＋ H₂＝催化剂= CH₃—CH₃乙烯与水反应：CH₂=CH₂＋ H₂O ＝催化剂= CH₃CH₂OH乙烯的加聚反应：nCH₂=CH₂＝催化剂= CH₂—CH₂n苯燃烧：2C₆H₆＋ 15O₂＝点燃= 12CO₂＋ 6H₂O苯与液溴反应：＋ Br₂＝催化剂= ＋ HBr2、烃的衍生物乙醇与钠反应：2CH₃CH₂OH ＋2Na → 2CH₃CH₂ONa ＋ H₂↑乙醇的催化氧化：2CH₃CH₂OH ＋ O₂＝催化剂= 2CH₃CHO ＋2H₂O乙酸与乙醇的酯化反应：CH₃COOH ＋ C₂H₅OH ＝浓硫酸= CH₃COOC₂H₅＋ H₂O四、化学实验相关的化学方程式1、实验室制取氧气加热高锰酸钾：2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃＝MnO₂△＝ 2KCl ＋3O₂↑2、实验室制取二氧化碳碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑3、实验室制取氢气锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑五、电化学相关的化学方程式1、原电池铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）负极：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺正极：2H⁺＋ 2e⁻＝ H₂↑2、电解池电解饱和食盐水阳极：2Cl⁻ 2e⁻＝ Cl₂↑阴极：2H₂O ＋ 2e⁻＝ H₂↑ ＋ 2OH⁻同学们，化学方程式的记忆需要理解其反应原理和内在规律，不能死记硬背。
高中化学方程式大全 高考化学必背重点公式
高中化学方程式大全高考化学必背重点公式高中化学必背公式总结1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH====NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH====Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O高中化学怎么学1、准确记忆基本的概念、理论和规律教材中所有重要的概念和定义，不仅要完整准确地记住，而且要以其内涵和外延来深刻理解和把握，不能根据自己的兴趣随意更改。
高中化学必背方程式大全
高中化学必背方程式大全高中化学中的方程式是学生必须掌握的基本内容之一，以下是一份化学方程式的大全，希望对你有所帮助。
1.物质转化反应方程式化学方程式描述了物质之间的转化过程。
以下是常见的物质转化反应方程式。
（1）金属和非金属的反应氧化反应：2Mg + O2 → 2MgO2Na + Cl2 → 2NaCl3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2（2）酸和碱的反应酸碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O（3）氧化还原反应单质氧化反应：2Mg + O2 → 2MgO2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag（4）不同酸的反应强酸和弱酸中和反应：HCl + CH3COOH → CH3COOH + HClHCl + HF → HClF22HClO4 + 3H2SO3 → Cl2 + H2SO4 + 4H2O （5）氧化还原反应还原反应：2KClO3 → 2KCl + 3O22Na + Cl2 → 2NaCl2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 2.气体反应方程式气体反应方程式描述了与气体有关的反应过程。
（1）气体生成反应CO2 + 2H2 → CH4 + H2O2H2 + O2 → 2H2OC6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2（2）气体燃烧反应CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OC3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2OC4H10 + 6.5O2 → 4CO2 + 5H2O（3）酸和碱气体反应NH3 + HCl → NH4ClHI + NaOH → NaI + H2OH2S + 2KOH → K2S + 2H2O（4）气体的溶解反应CO2 + H2O → H2CO3SO2 + H2O → H2SO3NO2 + H2O → HNO33.酸碱中和反应方程式酸碱中和反应是化学中的一种重要反应类型，以下是一些常见的酸碱中和反应方程式。
高中必背化学78个化学方程式
高中必背化学78个化学方程式以下是一些高中化学中常见的方程式，共计78个：1. 锌与盐酸反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 铜与硝酸反应：Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO23. 铁与硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H24. 铝与氢氧化钠反应：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H25. 氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O6. 氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O7. 高锰酸钾分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O28. 碳酸氢钠分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O9. 氢氧化钾与硫酸反应：2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O10. 硫酸与氢氧化钙反应：H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O11. 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 → 2HCl12. 溴水与钠碘化钠反应：Br2 + 2NaI → 2NaBr + I213. 氢气与氧气反应：2H2 + O2 → 2H2O14. 氨气与氯气反应：NH3 + Cl2 → N2 + HCl15. 硫酸与钠碳酸反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O16. 乙烯与氧气燃烧：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O17. 碳酸氢铵分解：NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO218. 水解乙酸乙酯：CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH19. 氢氧化钙与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O20. 水解亚硫酸钠：Na2S2O3 + H2O → 2NaOH + SO221. 氢氧化铝与硫酸反应：Al(OH)3 +H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O22. 硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O23. 氯化钠与硝酸银反应：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO324. 水解氯化铁：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3HCl25. 氯气与钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O26. 水解硫酸亚铁：FeSO4 + H2O → Fe(OH)2 + H2SO427. 氯化钠与硫酸反应：NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl28. 碳酸钙分解：CaCO3 → CaO + CO229. 水解氯化钙：CaCl2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2HCl30. 硝酸与氢氧化钙反应：2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O31. 氧化铁与硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O32. 氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O33. 硫化氢与氯气反应：H2S + Cl2 → 2HCl + S34. 水解硝酸铵：NH4NO3 + H2O → NH4OH + HNO335. 氢氧化钠与硝酸反应：NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O36. 硫酸与氢氧化铵反应：H2SO4 + 2NH4OH → (NH4)2SO4 + 2H2O37. 硝酸与氯化铵反应：NH4Cl + HNO3 → NH4NO3 + HCl38. 二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 → 2SO339. 氧化亚氮与氧气反应：2NO + O2 → 2NO240. 二氧化氮与水反应：NO2 + H2O → HNO3 + HNO241. 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O42. 硫酸与碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O43. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O44. 亚硫酸氢钠与氯气反应：NaHSO3 + Cl2 → NaCl + HCl + SO245. 碳酸铵分解：(NH4)2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O46. 碳酸氢铵与氢氧化钠反应：NH4HCO3 + NaOH → NaHCO3 + NH3 + H2O47. 氯气与氢氯酸反应：Cl2 + HCl → HClO + HCl48. 氢氧化铁与氯气反应：2Fe(OH)3 + 3Cl2 → 2FeCl3 + 3H2O49. 氢氧化铜与硝酸银反应：2AgNO3 + 2Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + 2AgOH50. 硫酸与氯化铁反应：FeCl3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3HCl51. 硫化铁与盐酸反应：FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S52. 氧化亚铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O53. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O54. 硫酸与氢氧化铜反应：Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O55. 氢氧化铝与硝酸反应：Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O56. 硝酸与氧化铁反应：6HNO3 + 2Fe2O3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O57. 氧化亚铜与硫酸反应：2Cu2O + 2H2SO4 → 2CuSO4 + 2H2O58. 硫化氢与氢氧化铝反应：2Al(OH)3 + 3H2S → Al2(SO4)3 + 6H2O59. 碳酸钠与硫酸铜反应：CuSO4 + Na2CO3 → CuCO3 + Na2SO460. 碳酸铵与盐酸反应：(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2 + H2O61. 亚硫酸与碳酸氢铵反应：NH4HCO3 + H2SO3 → (NH4)2SO3 + CO2 + H2O62. 碳酸氢钠与硫酸亚铁反应：NaHCO3 + FeSO3 → Na2SO3 + FeCO3 + H2O63. 硫酸与氧化锌反应：ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O64. 氧化铜与盐酸反应：CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O65. 碳酸铵与硫酸亚铜反应：CuSO3 + (NH4)2CO3 → CuCO3 + (NH4)2SO366. 硫酸铜与氧化铜反应：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O67. 硝酸铜与氧化亚铁反应：3FeO + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2H2O68. 亚硫酸钠与氧化锌反应：ZnO + Na2SO3 → Na2Zn(SO3)269. 碳酸铵与氧化铝反应：Al2O3 + (NH4)2CO3 → Al2(CO3)3 + 3NH3 + H2O70. 氧化铜与氯气反应：CuO + 2Cl2 → CuCl2 + Cl2O71. 硫酸亚铁与氢氧化铜反应：2Cu(OH)2 + FeSO3 → Cu2SO3 + Fe(OH)372. 硫酸亚铜与碳酸氢钠反应：2NaHCO3 + Cu2SO3 → Na2SO3 + CuCO3 + H2O + CO273. 硫酸铜与亚硫酸氢钠反应：CuSO4 + NaHSO3 → CuSO3 + Na2SO4 + H2O74. 碳酸铵与氯化亚铜反应：(NH4)2CO3 + CuCl → CuCO3 + 2NH4Cl75. 亚硫酸钠与硫酸亚铜反应：CuSO3 + Na2SO3 → Na2SO4 + CuCO376. 碳酸铵与氧化亚铁反应：3FeO + 2(NH4)2CO3 → Fe3O4 + 3CO2 + 4NH3 + H2O77. 硝酸亚铁与氧化铝反应：2Al2O3 + 6Fe(NO3)2 + 3H2O → 4Fe2O3 + 12HNO3 + 2Al(NO3)378. 碳酸钠与硫酸亚铜反应：Na2CO3 + CuSO3 → Na2SO3 + CuCO3。
2017—2018年度高二化学文科(方程式归纳)
2017—2018年度高二化学文科（方程式归纳）【氯、溴、碘】Cl2 +H2 ===2HCl Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl2Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2+H2O===HCl+HClO （氯水）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2 + 2Ca（OH）2===CaCl2 + Ca（ClO）2+2H2O （工业制漂白粉）2NaCl +2 H2O ===2NaOH + H2 ↑+Cl2↑（从海水中提取氯气）【氮】N2+O2===2NO N2+3H2=======2NH3 （工业上合成氨）4NH3+5O2===4NO+6H2O2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO NH3+HCl===NH4Cl （产生白烟）2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH4Cl=== NH3↑+HCl ↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑Ca(OH)2 + 2NH4Cl===CaCl2 +2NH3↑+2H2O （实验室制氨气）3Cu +8HNO3（稀）===3 Cu (NO3)2 + 2NO↑+4H2OCu + 4HNO3（浓）=== Cu (NO3)2 + 2NO2↑+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O HNO3（浓)+Fe(Al) 室温下钝化4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O （不稳定性）2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2OS+Fe===FeS S+2Cu===Cu2SS+O2===SO2SO2+H2O===H2SO32H2SO3 + O2===2H2SO42SO2+O2===2SO3SO3+H2O===H2SO4【硅】SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+CaO===== CaSiO3SiO2+2C====Si+2CO【钠】4Na+O2===2Na2O（白色）2Na+O2===Na2O2 （淡黄色）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti （用于钠可以冶炼金属钛等）Na2O+H2O===2NaOH CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑（做酥松剂的原理）2Mg+CO2===2MgO+CMg+Cl2===MgCl22Mg+O2===2MgOMg+H2SO4===MgSO4+H2↑MgCl2 ==== Mg+Cl2↑（从海水中提取镁）MgCl2 + 2 NaOH===Mg（OH）2↓+ 2NaClCaCO3===CaO+CO2↑CaO（生石灰）+ H2O ==Ca（OH）2【铝】2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑（铝可与酸和碱反应）2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe （铝热反应，铝热剂：Al+Fe2O3）Al2O3+2NaOH + 3H2O ===2 Na[Al(OH)4]Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O （Al2O3的两性）2Al(OH)3+3H2SO4===Al2(SO4)3+6H2O （Al(OH)3的两性）2Al(OH)3===Al2O3+3H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=== Na[Al(OH)4]制Al（OH）3↓：AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl （不用NaOH制取）3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H22O2 +3Fe===Fe3O43Cl2 +2Fe====2FeCl3Fe+CuCl2===FeCl2+CuH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2FeCl3 + Fe ==3FeCl22FeCl3 + Cu ==2FeCl2 + CuCl22FeCl2 + Cl2 ====2FeCl3有机化合物1、烃的燃烧：C x H y + (x+y/4)O2 X CO2 + y/2H2O 例：乙烷苯2、乙醇的燃烧3、甲醇的燃烧4、乙烯和溴加成反应5、甲烷和氯气的取代反应（第一步）6、乙酸乙酯的合成7、苯的硝化反应。
2018年高中化学有哪些常用方程式-化学方程式汇总-优秀word范文 (3页)
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下面就是jy135网为大家整理的高中化学有哪些常用方程式?化学方程式汇总的经验，希望能够帮到大家。
觉得有用的朋友可以分享给更多人哦!高中常用化学方程式之分解反应1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑高中常用化学方程式之氧化还原反应：1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO26.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2高中常用化学方程式之单质、氧化物、酸、碱、盐一、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑二、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑三、酸+盐--------另一种酸+另一种盐1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑四、盐+盐-----两种新盐1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO32.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl高中化学相关文章：1. 高中化学的核心思想2. 高中化学的反应速率和化学平衡有哪些知识点?3. 高中化学有哪些知识点?化学高考必考点4. 高中化学有哪些常用方程式?化学方程式汇总。
高中化学方程式大全
高中化学方程式大全一、氧化还原反应方程式1.金属与非金属的氧化反应例如：2Na+Cl₂→2NaCl2Mg+O₂→2MgO2.金属与酸的反应例如：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂3.金属与水的反应例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂4.非金属与氧气的反应例如：C+O₂→CO₂5.过氧化氢分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂6.还原剂与氧化剂的反应例如：Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂二、酸碱中和反应方程式1.强酸与强碱的中和反应例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.强酸与弱碱的中和反应例如：HCl+NH₄OH→NH₄Cl+H₂O3.弱酸与弱碱的中和反应例如：CH₃COOH+NH₄OH→CH₃COONH₄+H₂O三、水解反应方程式1.盐的水解例如：NaCl+H₂O→NaOH+HCl2.酸酐的水解例如：(CH₃CO)₂O+H₂O→2CH₃COOH3.酯的水解例如：CH₃COOCH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃OH四、氧气化反应方程式1.元素与氧气的直接反应例如：S+O₂→SO₂C+O₂→CO₂2.含氢的有机物燃烧反应例如：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O五、重组反应方程式1.单质重组反应例如：2Na+Cl₂→2NaClN₂+3H₂→2NH₃2.高低价金属的重组反应例如：Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag3.过氧化物分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂六、酸反应方程式1.均一催化酸解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂2.酸与金属氧化物反应例如：2HCl+Mg(OH)₂→MgCl₂+2H₂O七、氧化反应方程式1.金属与氧反应生成金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O2.非金属与氧反应生成非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂八、盐酸与金属氧化物反应方程式例如：2HCl+CuO→CuCl₂+H₂O九、铜与含氧化剂的反应方程式例如：2Cu+O₂→2CuO。
必背化学方程式
高中常见必背化学方程式1.CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu2+ + SO2−4 + Ba2+ + 2OH－=== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓2.NH4HCO3溶液和过量NaOH溶液反应：NH+4 + HCO－3+ 2OH－=== NH3·H2O+ CO2−3 + H2O3.向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：NH+4 + HCO－3+2 OH－△CO2−3 + NH3 +2H2O4.向NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液并加热：HCO－3+ OH－△CO2−3 + H2O5.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO－3+ Ca2+ + OH－=== CaCO3↓ + H2O向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO－3+ Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓ + CO2−+ 2H2O36.等体积等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++ HCO3－+ OH－=== CaCO3↓+ H2OCa(HCO3)2溶液和少量NaOH溶液混合：Ca2+ + HCO3－+ OH－=== CaCO3↓+ H2OCa(HCO3)2溶液和过量NaOH溶液混合：2HCO－3+ Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓ + CO2−3 + 2H2O7.Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O=== Al(OH)3↓+ 3NH+48.向明矾溶液中加入Ba(OH)2让恰好沉完：Al3+ + 2SO2−4 + 2Ba2+ + 4OH－=== AlO2－+ 2H2O + 2 BaSO4↓9.将过量的SO2气体通入冷氨水中：SO2 + NH3·H2O === HSO－3+ NH+410.硅酸盐溶液与醋酸溶液混合：SiO2−3 +2 CH3COOH===H2SiO3↓+2CH3COO−11.0.011–mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.021–NH+4 +Al3++2SO2−4 +2Ba2++4OH–===2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O12.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：2 CH3COOH + CaCO3=== Ca2+ + 2CH3COO−+ H2O+ CO2↑13.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－+ CO2+2H2O=== Al(OH)3↓+ HCO3－14.用Na2S去除废水中的Hg2+：S2−+ Hg2+= == HgS↓15.向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的胶体：Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+16.少量SO2通入KMnO4溶液中：2 KMnO4 + 5 SO2 + 2H2O == K2SO4 + 2MnSO4+ 2H2SO417.用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH－=== 2AlO2－+ H2O18.小苏打与NaOH溶液混合后：HCO3－+ OH–=== CO2−3 + H2O19.将铝片放入NaOH溶液中：2Al + 2 OH－+ 2 H2O === 2AlO2－+ 3H2↑19. CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2+ + H2S === 2H+ + CuS↓20. 向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCl(s) + S 2−(aq) === Ag 2S(s) + 2Cl －(aq)21. 等体积、等浓度的Ba(OH)2与NH 4HCO 3混合：Ba 2++2OH －+ NH 4++ HCO 3－==BaCO 3↓+ H 2O+ NH 3·H 2O 22. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8 H ++2NO －3===3 Cu 2++2NO ↑+4H 2O 23. 用浓盐酸与MnO 2反应制取少量Cl 2：MnO 2 + 4H + + 2Cl －△Mn 2++ 2H 2O + Cl 2↑24. 淀粉—碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －+ O 2 + 2H 2O === 2I 2 + 4OH －25. 用惰性电极电解熔融NaCl ：2 Na+ + 2Cl － 2Na + Cl 2↑电解饱和NaCl （氯碱工业）：2 NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ 26. 漂白粉溶液起作用： Ca 2++2ClO −+ CO 2+ H 2O=== CaCO 3↓+2HClO漂白粉溶液在空气中失效：①Ca 2++2ClO −+ CO 2+ H 2O=== CaCO 3↓+2HClO ②2HClO 2HCl+ O 2↑ 27. 将Cl 2溶于水制备HClO ：Cl 2+ H 2OH ++ Cl －+HClO28. FeSO 4溶液中加入用H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液：2Fe 2+ + 2H + + H 2O 2===2Fe 3++2H 2O 29. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag + 4H + + NO －3 === 3Ag + + NO ↑+ 2H 2O 30. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI ：IO －3+5I －+ 6H + === 3I 2 + 3H 2O31. FeCl3溶液与Cu 反应：2Fe 3+ + Cu ===2Fe 2+ + Cu 2+ 32. 用稀NaOH 溶液吸收NO2：2NO 2 + 2OH －===NO 3－+ NO 2－+ H 2O33. NO 2与H 2O 反应：3NO 2 + H 2O === 2H + + 2NO 3－+ NO 34. Na 2O 2与H 2O 反应：2Na 2O 2 + 2H 2O===4Na + + 4OH －+ O 2↑35. 在强碱溶液中NaClO 与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －+4OH －+2Fe(OH)3===3Cl － + 5H 2O + 2FeO 42－一、钠及其化合物1. 钠与氧气：常温：4Na+O 2＝2Na 2O 点燃：2Na + O 2△Na 2O 22. 钠与水反应：2Na + 2H 2O===2NaOH+H 2↑离子方程式：2Na + 2H 2O===2Na ＋＋2OH －+ H 2↑ 3. 钠与硫酸反应：2Na + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + H 2↑4. 钠与CuSO 4溶液反应：2Na + 2H 2O + CuSO 4=== Cu(OH)2↓+ H 2↑+ Na 2SO 45. Na 2O 2与CO 2、SO 2反应：2Na 2O 2 + 2CO 2===2Na 2CO 3 +O 2↑ Na 2O 2 + SO 2=== Na 2SO 4高温分解电解6.过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 离子方程式：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4Na ＋＋4OH －+O 2↑7. ①NaOH 溶液中通入少量CO 2：2NaOH+CO 2===Na 2CO 3+H 2O 离子方程式：2OH －+ CO 2=== CO 32－+H 2O ②NaOH 溶液中通入过量CO 2：NaOH + CO 2 == NaHCO 3离子方程式：OH －+CO 2===HCO －38.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na 2CO 3 + HCl === NaHCO 3 + NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na 2CO 3 + 2HCl===2NaCl + H 2O + CO 2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na 2CO 3 + H 2O +CO 2===2NaHCO 3 ③碳酸钠与氢氧化钙：Na 2CO 3 + Ca(OH)2===CaCO 3↓+ 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO 3+ Ca(OH)2===CaCO 3↓+ NaOH+ H 2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO 3+Ca(OH)2===CaCO 3↓+Na 2CO 3+ 2H 2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO 3 + NaOHNa 2CO 3 + H 2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO 3△Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 ↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na 2CO 3 + CaCl 2=== CaCO 3↓ + 2NaCl 二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O 2 2Al 2O 32.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe 2O 3 2Fe + Al 2O 3 8Al + 3Fe 3O 4 9Fe + 4Al 2O 33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl===2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 离子方程式：2Al + 6H ＋===2Al 3++ 3H 2↑4.铝和NaOH 溶液：2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑离子方程式：2Al+2OH －+2H 2O===2AlO 2－+3H 2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2O 离子方程式：Al 2O 3 + 6H+===2Al 3+ + 3H 2O6.氧化铝和NaOH 溶液：Al 2O 3 + 2NaOH===2NaAlO 2+H 2O 离子方程式：Al 2O 3+2OH －===2AlO 2－+H 2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl 3+3H 2O 离子方程式：Al(OH)3 + 3H ＋===Al 3+ + 3H 2O 8.氢氧化铝和NaOH 溶液：Al(OH)3 + NaOH===NaAlO 2 + 2H 2O离子方程式：Al(OH)3 + OH －=== AlO 2— + 2H 2O(沉淀溶解)高温 高温高温9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3△Al 2O 3 +3H 2O10.硫酸铝与氨水反应：Al 2(SO 4)3 + 6NH 3·H 2O=== 2Al(OH)3↓+ 3(NH 4)2SO 4 有AlCl 3 制备Al(OH)3离子方程式：Al 3+ + 3NH 3·H 2O === Al(OH)3↓+ 3NH 4+ 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH 溶液：AlCl 3 + 3NaOH === Al(OH)3↓ + 3NaCl AlCl3溶液中加入过量NaOH 溶液：AlCl 3 + 4NaOH ===NaAlO 2 + 3NaCl + 2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO 2 + 3H 2O + CO 2 ==2Al(OH)3↓＋ Na 2CO 3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO 2 + 2H 2O + CO 2=== Al(OH)3↓＋ NaHCO 3 由NaAlO 2 制备Al(OH)3离子方程式：AlO 2－+ CO 2（过量） + 2H 2O === Al(OH)3↓+ HCO 3— 13.电解氧化铝：2Al 2O 3 4Al+3O 214. {AlO 2－+ H + + H 2O === Al(OH)3↓ AlO 2－+ 4H + === Al 3+ + 2H 2O}→用于鉴别 往偏铝酸钠中加入少量盐酸：AlO 2－+ H + + H 2O === Al(OH)3↓ 往偏铝酸钠中加入过量盐酸：AlO 2－ + 4H + === Al 3++ 2H 2O16. {Al 3++ 3HCO 3－=== Al(OH)3↓+ CO 2↑ Al 3++ 3AlO 2－+ 6H 2O===4Al(OH)3↓}(双水解) 17. AlO 2－+ HCO 3— + H 2O === Al(OH)3↓+ CO 32— (不属于双水解)三、铁及其化合物1. ①铁与氧气反应：3Fe + 2O 2=====点燃Fe 3O 4 ②铁与硫反应：Fe + S=====△FeS 2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑离子方程式：Fe + 2H ＋ ===Fe 2＋ + H 2↑ 铁与CuSO 4溶液：Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu 离子方程式：Fe+Cu 2＋===Fe 2＋+Cu 3. 铁和水蒸气：3Fe + 4H 2O(g) =====高温Fe 3O 4 + 4H 2↑4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋2HCl===FeCl 2+H 2O 离子方程式：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋+H 2O5.氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3+3H 2O 离子方程式：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋+3H 2O6.CO 还原氧化铁：Fe 2O 3 + 3CO =====高温2Fe + 3CO 27.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl 3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 离子方程式：Fe 3＋+3OH －===Fe(OH)3↓ 8.硫酸亚铁与氢氧化钠：FeSO 4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 离子方程式：Fe 2＋+2OH －===Fe(OH)2↓高温9.氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)3△Fe 2O 3 + 3H 2O10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O === 4Fe(OH)311.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 离子方程式：2Fe 3＋ + Fe === 3Fe 2＋ 12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl 2 + Cl 2 === 2FeCl 3 离子方程式：2Fe 2＋+ Cl 2 ===2Fe 3＋＋2Cl － 13.FeCl3和Cu 反应：2FeCl 3+Cu === 2FeCl 2 + CuCl 2 离子方程式：2Fe 3＋+ Cu === 2Fe 2＋+Cu 2＋ 14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe 3+ + 3SCN － === Fe(SCN)3 (Fe(SCN)3不拆) [检验Fe 3＋] 15.氯化亚铁与铁氰化钾[K 3Fe(CN)6]溶液反应：3Fe 2＋ + 2 Fe(CN)63— === Fe 3[(Fe(CN)6)2]↓[检验Fe 2＋] 四、硅及其化合物 1.硅与氧气加热：①Si+O 2△SiO 2 硅与氟气：②Si+2F 2===SiF 42.硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF === SiF 4 + 2H 23.硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H 2O=== Na 2SiO 3+ 2H 2↑4.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF + SiO 2=== SiF 4↑+ 2H 2O5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO CaSiO 36.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH === Na 2SiO 3 + H 2O7.二氧化硅与碳反应：SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑（违背氧化还原规律：Si 的还原强，但C 失e －，因CO 是气体脱离了体系） 8.硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3＋2HCl===H 2SiO 3↓+2NaCl 离子方程式：SiO 32－＋2H ＋ ===H 2SiO 3↓ 9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O===H 2SiO 3↓+ Na 2CO 3 10.二氧化硅与纯碱反应：SiO 2 + Na 2CO 3 Na 2SiO 3 + CO 2↑11.二氧化硅与石灰石反应：SiO 2 + CaCO 3 CaSiO 3 + CO 2↑ 12.加热硅酸：H 2SiO 3 △SiO 2 + H 2O五、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓)△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 离子方程式：MnO 2+4H ＋＋2Cl －△2＋+Cl 2↑+2H 2O实验室快速制氯气：2KMnO 4+16HCl(浓)△2KCl + 2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O高温高温高温 高温2.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 =====点燃2NaCl 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2 =====点燃2FeCl 3 （棕褐色烟） 铜在氯中燃烧：Cu + Cl 2 =====点燃 CuCl 2（棕黄色烟） 氢气在氯气中燃烧：H 2 + Cl 2 =====点燃2HCl （苍白色火焰） 3.氯气和水反应：Cl 2 + H 2O HCl + HClO 离子方程式：Cl 2 + H 2OH ＋＋Cl －+ HClO4.次氯酸光照分解：2HClO△2HCl + O 2↑5.氯水中通入二氧化硫：Cl 2 + SO 2 + 2H 2O === H 2SO 4 + 2HCl 离子方程：Cl 2 + SO 2 + 2H 2O ===4H ＋+ SO 2−4 + 2Cl－6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl 2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H 2O 离子方程式：Cl 2 + 2OH －== Cl － + ClO － + H 2O7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 === Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O8.漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O === CaCO 3↓ + 2HClO9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl === CaCl 2 + 2HClO10.氯气通入溴化钾溶液：Cl 2 + 2KBr ===Br 2 + 2KCl 离子方程式：Cl 2 + 2Br －===Br 2 + 2Cl － 氯气通入碘化钾溶液：Cl 2 + 2KI ===I 2 + 2KCl 离子方程式： Cl 2 + 2I －===I 2 + 2Cl － 溴水和碘化钾溶液反应：Br 2 +2KI ===I 2＋2KBr 离子方程式：Br 2 +2I －===I 2＋2Br － 11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaCl ===AgCl ↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+Cl －===AgCl ↓ 溴化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaBr===AgBr ↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+Br － ===AgBr ↓ 碘化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaI ===AgI ↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+I －===AgI ↓ 六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：S+O 2 =====点燃 SO 2 硫与氢气加热：S + H 2 =====△H 2S 2.二氧化硫与水：SO 2+H 2OH 2SO 3 二氧化硫与氧化钙：SO 2＋CaO===CaSO 3少量SO2与氢氧化钠：2NaOH + SO 2===Na 2SO 3 + H 2O 离子方程式：2OH －+ SO 2===SO 2−3 +H2O过量SO2与氢氧化钠：NaOH + SO 2 == NaHSO 3 离子方程式：OH －+ SO 2= HSO 3－ 4. SO 2通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2 + SO 2 = = CaSO 3↓+H 2O 过量的SO 2通入澄清石灰水：Ca(OH)2 + 2SO 2 === Ca(HSO 3)2 4.二氧化硫与硫化氢：SO 2 + 2H 2S===3S ↓+2H 2O5.SO 2的催化氧化：2SO 2 + O 2 催⇌△2SO 3（燃煤脱离加石灰石：S+O 2 =====点燃SO 2、 CaCO 3 + SO 2 = CaSO 3 + CO 2、 2CaSO 3 ＋O 2 == 2CaSO 4） 6.亚硫酸钠和硫酸反应：Na 2SO 3 + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + SO 2 + H 2O 7.Na2SO3与氧气反应：2Na 2SO 3 + O 2 === 2Na 2SO 48.三氧化硫和水反应（SO 3用98％的硫酸吸收生成更浓的硫酸）：SO 3 + H 2O === H 2SO 4 9.三氧化硫与氧化钙：SO 3 ＋ CaO === CaSO 4 10.三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH)2+SO 3===CaSO 4↓+H 2O 11.铜与浓硫酸反应：Cu + 2H 2SO 4 (浓)△CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O （ 氧化剂：还原剂 == 1 : 1，因水太少，反应后溶液仍无色，此反应无离子方程，把反应后的溶液加入到水中才会变蓝）铜与稀硫酸需通入O 2并加热才反应：2Cu + O 2 + 2H 2SO 4 (稀) △2CuSO 4+ 2H 2O12.碳与浓硫酸反应：C + 2H 2SO4(浓) △2H 2O+CO 2↑+2SO 2↑七、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：N 2 + O 2 =====放电2NO 2.一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2===2NO 2（N2生成NO2 需两步完成） 3.NO2溶于水：3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO 4.氨气溶于水：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH 3·H 2O NH +4+ OH － 5.浓氨水受热分解：NH 3·H 2O△NH 3↑+H 2O 6.氨气和氯化氢：HCl + NH 3===NH 4Cl7.工业合成氨：N 2 + 3H 2催化剂 高温高压2NH 3 8.氨的催化氧化：4NH 3 +5O 2 催化剂===△4NO + 6H 2O氮的氢化物与氮的氧化物生成氮气和水，如：8NH 3 + 6NO 2 == 7N 2 + 12H 2O 9、实验室制氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2 △CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O （一般不用NaOH ，因NaOH 与SiO 2加热反应）10.氯化铵受热分解：NH 4Cl△NH 3 + HCl （NH3和 HCl 管口遇冷又生成NH 4Cl ，而加热NH 4NO 3会爆炸，故不能单独加热某种铵盐制加热NH3）11.碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3△NH 3↑+ H 2O ↑ + CO 2↑12.硝酸铵和NaOH ：NH 4NO 3 + NaOH△NaNO 3 + NH 3↑+H 2O离子方程式：NH 4+ + OH －△NH 3↑+H2O13.浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) + △Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O离子方程式：Cu + 4H＋＋2NO3－△Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O14.稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：3Cu + 8H＋＋2NO3－△3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O）15.硝酸见光分解：4HNO3 == 4 NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解，故密封避光保存在棕色试剂瓶中)16. NH4+的检验离子方程式：NH4+ + OH－△NH3↑+ H2O17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2+ O2 + 2H2O === 4HNO318.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4N O+ 3O2 + 2H2O === 4HNO319.汽车尾气中的N O和CO在催化剂作用下生成无污染的气体：2N O + 2CO ==2 CO2 + N220.氢氧化钠消除NO2的污染：2NaOH + 2NO2 == NaNO3 + NaNO2 + H2O21.氢氧化钠消除NO2和NO的污染：2NaOH + NO2 + NO == 2NaNO2 + H2O。
2018年高中化学知识点总结及化学方程式汇总
高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
2018年高考化学方程式大全 精品
高中化学方程式总结第一部分金属一、碱金属1.钠Na4Na+O2＝2Na2O2Na+O2点燃Na2O2Cl2+2Na点燃2NaCl2Na+S＝Na2S（爆炸）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+H2△2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiNa2ONa2O+H2O＝2NaOH2Na2O+O2△2Na2O2Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2ONa2O2+2Na＝2Na2O（此反应用于制备Na2O）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。
H2O2的制备可利用类似的反应)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2NaHNaH+H2O＝NaOH+H2↑NaOH2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑6NaOH+3S △2Na2S+Na2SO3+3H2O2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)＝NaHCO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2O2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2ONaAlO22NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓NaCl、NaClO、NaBr、NaINaCl+H2SO4(浓)△NaHSO4+HCl↑H2SO 4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl2NaI+Cl2＝2NaCl+I2NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBrNaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HINa2CO3、NaHCO3Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O3Na2CO3+2Br2+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑NaHCO3+Br2＝NaBr+HBrO+CO2↑NaNO3、NaNO22NaNO3△2+O2↑H2SO4(浓)+NaNO3△NaHSO4+HNO3↑KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2ONaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2ONa3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaClNa 2HPO 4+HCl ＝NaH 2PO 4+NaCl NaH 2PO 4+HCl ＝H 3PO 4+NaCl Na 2S 、NaHS Na 2S+Cl 2＝2NaCl+S ↓3Na 2S+8HNO 3(稀)＝6NaNO 3+2NO+3S ↓+4H 2O 3Na 2S+Al 2(SO 4)3+6H 2O ＝2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ Na 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2S2O 33Na 2SO 3+2HNO 3(稀)＝3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2O 2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4Na 2S 2O 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4+S+SO 2+H 2O Na 2SO 3+SO 2+H 2O ＝2NaHSO 32NaHSO 3 △2SO 3+SO 2↑+H 2O Na 2SiO 3Na 2SiO 3+2HCl ＝H 2SiO 3↓+2NaCl C 6H 5ONaC 6H 5ONa+CO 2+H 2O ＝C 6H 5OH+NaHCO 32.钾 K K+O 2△22K+2H 2O ＝2KOH+H 2↑ K 2O 、K 2O 2 K 2O+H 2O ＝2KOH K 2O+CO 2＝K 2CO 3 2K 2O 2+2CO 2＝K 2CO 3+O 2 2K 2O 2+2H 2O ＝4KOH+O 2 KOH2KOH+CO 2＝K 2CO 3+H 2O KOH+CO 2＝KHCO 3 K 2CO 3K 2CO 3+2HCl ＝2KCl+CO 2↑+H 2O K 2CO 3+CaCl 2＝CaCO 3↓+2KC K 2CO 3+2AgNO 3＝Ag 2CO 3↓+2KNO 3 KHCO 3KHCO 3+HCl ＝KCl+CO 2↑+H 2O 2KHCO 3 △K 2CO 3+CO 2↑+H 2OKClO 3 2KClO 3△2KCl+3O 2↑KClO 3+6HCl ＝KCl+3Cl 2↑+3H 2OKClO 3+5KCl+3H 2SO 4＝3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O KI2KI+Cl 2＝2KCl+I 2 KI+AgNO 3＝AgI ↓+KNO 3 KAl(SO 4)22KAl(SO 4)2+6NaOH ＝K 2SO 4+3Na 2SO 4+2Al(OH)3↓ 2KAl(SO 4)2+3Ba(OH)2＝K 2SO 4+3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓KAl(SO 4)2+2Ba(OH)2＝KAlO 2+2BaSO 4↓ KSCN3KSCN+FeCl 3＝Fe(SCN)3+3KCl KHKH+H 2O ＝KOH+H 2↑3.锂 LiLi+O 2△2O2Li+2H 2O ＝2LiOH+H 2↑ Li 2OLi 2O+CO 2＝Li 2CO 3 Li 2O+H 2O ＝2LiOH LiOH2LiOH+CO 2＝Li 2CO 3↓+H 2O LiOH+CO 2＝LiHCO 3 Li 2CO 3Li 2CO 3+2HCl ＝2LiCl+CO 2↑+H 2O LiHCO 3LiHCO 3+HCl ＝LiCl+CO 2↑+H 2O 2LiHCO 3 △Li 2CO 3+CO 2↑+H 2O二、常见金属 1.镁 Mg 2Mg+O 2点燃2MgOMg+2H 2O ＝2Mg(OH)2↓+H 2↑Mg+Cl 2 点燃MgCl 2 2Mg+CO 2 点燃2MgO+C Mg+S ＝MgS Mg+Br 2＝MgBr 2 3Mg+N 2＝Mg 3N 2Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2↑Mg+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2↑ 2Mg+TiCl 4(熔融)＝Ti+2MgCl 2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl 2+2Rb MgOMgO+2HCl ＝MgCl 2+H 2O MgO+H 2O ＝Mg(OH)2↓ Mg(OH)2Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O MgCO3MgCO3+2HCl＝2MgCl2+CO2↑+H2OMgCO3+2H2O △2↓+CO2↑MgCO3△2↑+MgOMg(HCO3)2Mg(HCO3)2+2HCl＝MgCl2+2CO2↑+2H2O2Mg(HCO3)2△Mg(OH)2↓+CO2↑+H2OMgSO4MgSO4+Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4↓Mg3N2Mg3N2+8H2O＝3Mg(OH)2+2NH3·H2O 2.铝AlAl+3O2点燃2Al2O32Al+3S △Al2S32Al+3Cl2△2AlCl34Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe（铝热反应）2Al+3FeO △Al2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2OAl+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O（Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化）2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3、Al(OH)3Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O（Al2O3是两性氧化物）Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O2Al(OH)3△Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O铝盐AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4↑3.铁Fe2Fe+3Cl2点燃2FeCl33Fe+2O2点燃Fe3O4Fe+S△FeS2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2△2Fe+S△FeS3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2Fe+H2S＝FeS+H2↑2Fe+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 10Fe+36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O Fe+(CH3COO)2Cu＝Cu+(CH3COO)2FeFeO3FeO+2Al△Al2O3+3Fe6FeO+O2△2Fe3O4FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2OFe2O3Fe2O3+2Al高温Al2O3+2FeFe2O3+3CO△2Fe+3CO2Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O（制还原铁粉）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4Fe3O4+4H2△2OFe3O4+8HCl(浓)△FeCl2+2FeCl3+4H2OFe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Fe(OH)3△Fe2O3+3H2OFeCl22FeCl2+Cl2＝2FeCl3FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2（用于雕刻印刷电路板）2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl22FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl FeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HClFeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KClFeSFeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑4FeS2+11O2＝2Fe2O2+8SO2H2FeO44H2FeO4+2H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑4Na2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O Fe2O3+3Na2O2＝2Na2FeO4+Na2O其它Fe化合物Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4（较难反应）Fe3C+22HNO3＝3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O三、其他金属1.锰KMnO42KMnO4△2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2KMnO4+5H2O2+6HCl＝2KCl+2MnCl2+5O2↑+8H2O 2KMnO4+5KNO3+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5KNO3+ 2H2PMnO2MnO2+4HCl(浓)△2+Cl2↑+2H2O2.铜Cu2Cu+O2△2Cu+S △2SCu+Cl2CuCl2CH4+4CuO＝4Cu+CO2+2H2O3CuO+2NH3△3Cu+N2+3H2OCuO+2HCl＝CuCl2+H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2OCu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2OCu(OH)2△2OCuCl2+H2S＝CuS↓+2HClCuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓3.钙CaCaO+H2O＝Ca(OH)2CaO+SiO2高温CaSiO32Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+SO3＝CaSO4+H2OCaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体）CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑CaF2+H2SO4(浓)＝CaSO4+2HF↑Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)＝3CaSO4+2H3PO4Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2Ca3(PO4)2+4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2（重钙）CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑4.钡BaBa(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2OBa(OH)2+2CO2(过量)＝Ba(HCO3)2Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O3Ba(OH)2+2H3PO3＝Ba3(PO4)2↓+6H2OBaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HClBaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClBaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2OBaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2O BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2)5.铅Pb、PbO2Pb+2HCl＝PbCl2+H2↑PbO2+4HCl(浓)△PbCl2+Cl2↑+2H2O铅盐Pb(NO3)2+H2S＝PbS↓+2HNO3(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+CH3COOH 6.锌ZnZn+S △ZnSZn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Zn+2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑Zn+2FeCl3＝2FeCl2+ZnCl2As2O3+6Zn+12HCl＝2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O ZnO ZnO+2HCl＝ZnCl2+H2OZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2OZn(OH)2Zn(OH)2+2HCl＝ZnCl2+2H2OZn(OH)2+2NaOH＝Na2ZnO2+2H2OZn(OH)2+4NH3·H2O＝Zn(NH3)4(OH)2+4H2O Zn(OH)2△ZnO+H2O7.铍BeBe+2HCl＝BaCl2+H2↑Be+2NaOH＝Na2BO2+H2↑BeCl2+2NaOH＝Be(OH)2↓+2H2OBe(OH)2+2HCl＝BeCl2+2H2OBe(OH)2+2NaOH＝Na2BO2+2H2O8.汞Hg3Hg+8HNO3(稀)＝3Hg(NO3)2+2NO2↑+4H2O Hg+4HNO3(浓)＝Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2第二部分卤族元素、氮族元素一、卤族元素1.氟F2F2+H2＝2HF2F2+2H2O＝4HF+O2HF4HF+SiO2＝SiF4+2H2O2.氯Cl2Cl2+H2＝2HCl（光照或点燃）Cl2+2Na 2NaCl3Cl2+2P2PCl3Cl 2+PCl3PCl53Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2＝2FeCl32Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2KI＝2KCl+I25Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2+Na2S＝2NaCl+S↓Cl2+H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl Cl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HCl Cl2+H2O＝HCl+HClOCl2+H2O2＝2HCl+O2Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O HCl6HCl+2Al＝2AlCl3+3H2↑2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2△2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O HCl+NH3＝NH4Cl（白烟）2HCl+FeO＝FeCl2+3H2O6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O8HCl(浓)+Fe3O4△FeCl2+2FeCl3+4H2O HCl+Na3PO4＝Na2HPO4+NaClHCl+Na2HPO4＝NaH2PO4+NaClHCl+NaH2PO4＝H3PO4+NaClHCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaClHCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2HClOHClO=HCl+O2↑3.溴Br2Br2+H2△2HBrBr2+Fe＝FeBr3Br2+2FeBr2＝2FeBr3Br2+NaI＝NaBr+I2Br2+HI＝HBr+I2Br2+H2O＝HBr+HBrOBr2+NaOH＝NaBr+NaBrO+H2OBr2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBrBr2+H2S＝S↓+2HBr2Br2+3Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑HBrHBr+NaOH＝NaBr+H2O2HBr+Cl2＝2HCl+Br24.碘I2I2+H22HII2+Fe FeI2I2+2NaOH＝NaI+NaIO+H2O HI2HI△H2+I22HI+Cl2＝2HCl+I2HI+NaOH＝NaI+H2O二、氮族元素1.氮N2N2+3H 2 2NH3N2+O22NON2+3Mg点燃Mg3N2N2+6Na＝2Na3NNO、NO2、N2O52NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）6NO+4NH3催化剂△5N2+6H2ONO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2ONO2+SO2＝SO3+NO3NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3HNO33HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O3As2S3+28HNO3+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑4HNO3(浓)+C △2↑+4NO2↑+2H2O2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀) 3S↓+2NO+4H2O4HNO3＝4NO2+O2+2H2O（见光或受热分解）NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2）3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O3Cu2S+22HNO3＝6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2OP4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3As2S3+28HNO3(稀)+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO ↑As2S3+28HNO3(浓)＝2H3AsO4+3H2SO4+28NO2↑+8H2ONH32NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O催化剂高温、高压4NH 3+6NO 催化剂△5N 2+6HO （用氨清除NO ）NH 3+HCl ＝NH 4Cl （白烟） NH 3+HNO 3＝NH 4NO 3（白烟） 2NH 3+H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4NH 3+NaCl+H 2O+CO 2＝NaHCO 3↓+NH 4Cl （侯氏制碱法）2NH 3+SO 2+H 2O ＝(NH 4)2SO 3 NH 3·H 2O △NH 3↑+H 2O NH 3+H 2ONH 3·H 2ONH 4++OH -NH 4HCO 3、(NH 4)2CO 3 NH 4HCO 3＝NH 3+H 2O+CO 2 (NH 4)2CO 3＝2NH 3↑+H 2O+CO 2↑ NH 4ClNH 4Cl ＝NH 3+HCl 2NH 4Cl+Ca(OH)2 △CaCl 2+NH 3↑+H 2ONH 4Cl+NaOH△NaCl+NH 3↑+H 2ONH 4Cl+NaOH ＝NaCl+NH 3·H 2O NH 4NO 3NH 4NO 3+NaOH==NaNO 3+NH 3·H 2O NH 4NO 3+NaOH △NaNO 3+NH 3↑+H 2O 5NH 4NO 32HNO 3+4N 2↑+9H 2O (NH 4)2SO 3、(NH 4)2SO 4(NH 4)2SO 3+SO 2+H 2O ＝2NH 4HSO 3(NH 4)2SO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+2NH 3·H 2O (NH 4)2SO 4+2NaOH △2SO 4+2NH 3↑+2H 2O2.磷 P 2P+3Cl 2点燃2PCl 3PCl 3+Cl 2 △PCl 5P 4+6H 2 △4PH 34P+5O 2点燃P 4O 10（常写成P 2O 5）P 4+20HNO 3(浓)＝4H 3PO 4+20NO 2+4H 2O 11P+15CuSO 4+24H 2O ＝5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4 PH 3+2O 2＝H 3PO 4 P 2O 3、P 2O 5、P 4S 3 P 2O 5+H 2O(冷)＝2HPO 3P 2O 5+3H 2O(热)＝2H 3PO 4（P 2O 5极易吸水、可作气体干燥剂）P 2O 5+3H 2SO 4(浓)＝2H 3PO 4+3SO 3 P 2O 5+2NaOH ＝2NaPO 3+H 2O P 2O 5+6NaOH ＝2Na 3PO 3+3H 2OP 4S 3+38HNO 3+8H 2O ＝9H 2SO 4+12H 3PO 4+38NO ↑ H 3PO 44H 3PO 4+Ca 3(PO 4)2＝3Ca(H 2PO 4)2 H 3PO 4(浓)+NaBr ＝NaH 2PO 4+HBr H 3PO 4(浓)+NaI ＝NaH 2PO 4+HI第三部分 碳族元素、氧族元素一、碳族元素1.碳 CC+2F 2＝CF 4C+2Cl 2＝CCl 42C+O 2(少量) 点燃2CO C+O 2(足量) 点燃CO 2 C+CO 2△2COC+H 2O高温CO+H 2（生成水煤气）2C+SiO 2 △Si+2CO （制得粗硅） C+Si△SiC （金刚砂） C+2S△23C+CaO电炉CaC 2+CO ↑ 3C+SiO 2电炉SiC+2CO ↑C+2H 2SO 4(浓)△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2OC+4HNO 3(浓) △CO 2↑+4NO 2↑+2H 2OCO 2CO+O 2点燃2CO 2CO+CuO△Cu+CO 2 3CO+Fe 2O 3△2Fe+3CO 2CO+H 2O 催化剂△ CO 2+H 2CO 2 CO 2+2Mg点燃2MgO+CCO 2+H 2O ＝H 2CO 3CO 2+2NaOH(过量)＝Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH ＝NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO 3)2CO 2+2NaAlO 2+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O ＝C 6H 5OH+NaHCO 3 CO 2+Na 2O ＝Na 2CO 32CO 2+2Na 2O 2＝2Na 2CO 3+O 2CO 2+NH 3+NaCl+H 2O ＝NaHCO 3↓+NH 4Cl （侯氏制碱法）H 2CO 3H 2CO 3＝CO 2↑+H 2O2.硅 Si Si(粗)+2Cl 2 △SiCl 4SiCl 4+2H 2 △Si(纯)+4HClSi(粉)+O 2 △2Si+C△SiC （金刚砂）Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2 SiO 2 2C+SiO 2 △3C+SiO 2电炉SiC+2CO ↑ 2Mg+SiO 2点燃2MgO+Si4HF+SiO 2＝SiF 4+2H 2O SiO 2+2H 2△2O SiO 2+2Mg△2MgO+Si SiO 2+CaO高温CaSiO 3SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O （常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）SiO 2+Na 2CO 3 高温Na 2SiO 3+CO 2SiO 2+CaCO 3 高温CaSiO 3+CO 2 2NaOH+SiO 2＝Na 2SiO 3+H 2O二、氧族元素1.氧 O 2 O 2+2H 2点燃2H 2OO 2+K△22O 2+3Fe点燃Fe 3O 4 O 2+S 点燃 SO 2 O 2+N 22NO 3O 22O 34P+5O 2点燃2P 2O 5C+O 2(足量)点燃CO 2Si+O 2△24Na+O 2＝2Na 2O 2Na 2O+O 2△2Na 2O 22Na+O 2＝Na 2O 22Mg+O 2 点燃2MgO 4Al+3O 2 点燃2Al 2O 3 4NH 3+5O 2 催化剂△ 4NO+6H 2O2SO 2+O 2△2SO 3 2CO+O 2点燃2CO 26FeO+O 2 △2Fe 3O 4 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 44Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3 2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4 O 32O 3＝3O 2O 3+2HI ＝＝I 2+O 2+H 2OH 2O2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2 Cl 2+H 2O ＝HCl+HClO 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ Mg+2H 2O ＝Mg(OH)2+H 2↑3Fe+4H 2O(g) 高温Fe 3O 4+4H 2 2H 2O 电解 2H 2↑+O 2 SO 2+H 2O ＝H 2SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 4 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O ＝2HNO 3 P 2O 5+H 2O(冷)＝2HPO 3 P 2O 5+3H 2O(热)＝2H 3PO 4 CO 2+H 2O ＝H 2CO 3 H 2O 22H 2O 2＝2H 2O+O 2↑ H 2O 2+Cl 2＝2HCl+O 25H 2O 2+2KMnO 4+6HCl ＝2MnCl 2+2KCl+5O 2↑+8H 2O2.硫 SS+H 2△2S 2S+C △2S+Fe△FeS S+2Cu△Cu 2S 3S+2Al△2S 3S+Zn △ZnSS+O 2 点燃SO 2S+6HNO 3(浓)＝H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4HNO 3(稀)＝3SO 2↑+4NO ↑+2H 2O 3S+6NaOH △2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O S+2Na ＝Na 2S(爆炸) S+Mg ＝MgSS+Fe △FeSS+2H 2SO 4(浓)＝3SO 2↑+2H 2O SO 2SO 2+2H 2S ＝3S+2H 2O 2SO 2+O 22SO 32SO 2+O 2+2H 2O ＝2H 2SO 4 SO 2+Cl 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl SO 2+Br 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr SO 2+I 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HI SO 2+NO 2＝SO 3+NO SO 2+2H 2S ＝3S+2H 2O SO 2+H 2O ＝H 2SO 3SO 2+2NH 3+H 2O ＝(NH 4)2SO 3 SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O ＝2NH 4HSO 3 SO 2+Ca(OH)2＝CaSO 3↓+H 2O（不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别） 2NaOH+SO 2(少量)＝Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2(足量)＝NaHSO 3 Cl 2+SO 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl SO 3SO 3+H 2O ＝H 2SO 4 SO 3+MgO ＝MgSO 4 SO 3+Ca(OH)2＝CaSO 4+H 2O SO 3+Na 2O ＝Na 2SO 4 SO 3+2KI ＝K 2SO 3+I 2 H 2SH 2S+Cl 2＝2HCl+S ↓ H 2S+Mg ＝MgS+H 22H 2S+3O 2(足量)＝2SO 2+2H 2O 2H 2S+O 2(少量)＝2S+2H 2O 2H 2S+SO 2＝3S+2H 2OH 2S+H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2+2H 2O H 2S △H 2+S3H 2S+2HNO 3(稀)＝3S ↓+2NO+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4＝2MnSO 4+K 2SO 4+5S+8H 2O 3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4＝Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O ＝Na 2SO 4+6NaOH H 2S+Fe ＝FeS+H 2↑ H 2S+CuCl 2＝CuS ↓+2HCl H 2S+2AgNO 3＝Ag 2S ↓+2HNO 3 H 2S+HgCl 2＝HgS ↓+2HCl H 2S+Pb(NO 3)2＝PbS ↓+2HNO 3 H 2S+4NO 2＝4NO+SO 3+H 2O H 2SO 3H 2SO 3+X 2+H 2O ＝H 2SO 4+2HX （X 表示Cl 2、Br 2、I 2） 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4 H 2SO 3+H 2O 2＝H 2SO 4+H 2O5H 2SO 3+2KMnO 4＝2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4+3H 2O H 2SO 3+2FeCl 3+H 2O ＝H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl H 2SO 3＝H 2O+SO 2↑ 2H 2SO 3+2H 2S ＝3S ↓+2H 2O H 2SO 4Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑ Fe+H 2SO 4＝FeSO 4+H 2↑ Mg+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2↑2Al+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2↑2Al+6H 2SO 4(浓) △Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 2NH 3+H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4 2Al+6H 2SO 4(浓)△Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2OH 2S+H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2+2H 2O P 2O 5+3H 2SO 4(浓)＝2H 3PO 4+3SO 3 BaO 2+H 2SO 4(稀)＝BaSO 4+H 2O 2) Na 2O 2+H 2SO 4(冷、稀)＝Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2O 2H 2SO 4(浓)+C△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O2H 2SO 4(浓)+S ＝3SO 2↑+2H 2O6H 2SO 4(浓)+2Fe ＝Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 2H 2SO 4(浓)+Cu△CuSO 4+SO 2↑+2H 2O H 2SO 4(浓)+2HBr △2+Br 2+2H 2OH 2SO 4(浓)+2HI△SO 2+I 2+2H 2OH 2SO 4(浓)+CaF 2＝CaSO 4+2HF ↑ H 2SO 4(浓)+NaCl△NaHSO 4+HCl ↑H 2SO 4(浓)+2NaCl Na 2SO 4+2HClH 2SO 4(浓)+NaNO 3△NaHSO 4+HNO 3↑3H 2SO 4(浓)+Ca 3(PO 4)2＝3CaSO 4+2H 3PO 4△2H 2SO 4(浓)+Ca 3(PO 4)2＝2CaSO 4+C a (H 2PO 4)2第四部分 有机反应一、烃 1.甲烷甲烷的制取：CH 3COONa+NaOH Na 2CO 3+CH 4↑烷烃通式：C n H 2n -2（1）氧化反应 甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
2018化学高考77个必备化学方程式汇总
2018化学高考77个必备化学方程式汇总在学习化学的过程中，最难的知识点估计是学习化学公式，因为它涉及到不同的公式和大量化学元素。
作为考试的关键知识，化学方程学生必须掌握。
这不仅是为了配合现阶段的考试，也为高中的学习奠定了良好的基础。
由于许多学生都连基础的化学公式都不知道，所以我最基础的方法来记忆公式。
今天，万朋教育小编分享所有经常测试的化学方程式。
学生们可以记住所有这些。
他们将能够在考试中使用它们，家长也可以帮助孩子收藏一下。
化学方程式的书写要遵循两个原则（一）以客观事实为基础化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然没有这种反应存在，就不能随意书写。
因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件。
（二）遵循质量守恒定律化学反应前后，反应物的总质量和生成物的总质量是相等的，化学方程式必须科学的表达这一定律，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。
化学方程式的书写步骤书写化学方程式按一定的步骤进行，避免出现一些不必要的错误。
书写化学方程式的步骤一般可概括为：“一写，二配，三注”。
写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反，右生），并在反应物和生成物之间画一短线；配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，并且配平后要加以检查；注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物的状态（气体、沉淀等），把短线改成等号。
配平化学方程式时常用的方法配平化学方程式就是在化学式的前面配上适当的化学计量数使式子左右两边的每一种元素的原子数目相等。
初中阶段常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。
（一）使用最小公倍数法配平化学方程式先找出两边同一原子的个数，求出最小公倍数。
用最小公倍数除以原子个数，即化学式前面应添加的化学计量数，然后再配平其他元素的原子。
（二）使用观察法配平化学方程式先找出化学方程式两边组成较为复杂（原子数多）的化学式，令该化学式的计量数为1，然后根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数（即为分数），然后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数为最简整数。
201870个高中化学必备方程式
9有机反响
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201870个高中化学必备方程式
10/10
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201870个高中化学必备方程式
高考化学70个必考方程式
要想化学得高分，最基础的除了理论知识的掌握，就是化学反响方程式，在化学的世界里全部复杂的语言都汇聚成了一个个的化学反响方程式了。今日，小编为大家整理了高中化学必考的77个化学方程式。
201870个高中化学必备方程式
7硫元素及其化合物
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201870个高中化学必备方程式
8氮元素及其化合物
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201870个高中化学必备方程式
3铁元素及其化合物
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201870个高中化学必备方程式
4铜元素及其化合物
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2018最新高中化学高考必考方程式汇总word(超全表格)可打印2.24
2P＋3Cl2 ２PCl3（液体） PCl3＋Cl2====PCl5 H2＋Cl2
1
２HCl
H2＋Cl2 ======２HCl 20 21 22 氯气与水反应 次氯酸见光分解 氯气与氢氧化钠 Cl2＋H2O=====HCl+HClO 2HClO=====HCl+O2↑ Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
51 52 53 54 序
SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+H2O===H2SO4 SO2+Br2+ 2H2O===2HBr＋H2SO4 SO2+I2+ 2H2O===2HI＋H2SO4 化学方程式
3
有水珠和黄色固体产 生
溶液由橙红色变为无 色 溶液由棕褐色变为无 色 现象
号 55 铜和浓硫酸反应 Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2 ↑＋2H2O 溶液由无色变为蓝色， 在铜片上有气泡产生， 生成有刺激性气味的 气体 有气泡产生， 生成有刺 激性气味的气体
光照：爆炸 光照后有气泡产生
23
氯气与氢氧化钙 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2 反应（制漂白粉） ＋2H2O 实验室制氯气（二 氧化锰与浓盐酸 反应） 氟气与水反应 溴与水反应 反应 碘与水反应 溴与氢气反应 碘与氢气反应 氯水（氯气）与溴 化钠反应 氯水（氯气）与碘 化钾反应 溴水（溴单质）与 碘化钾反应 硝酸银与盐酸反 应 硝酸银与溴化钠 反应 硝酸银与碘化钾 反应
现象
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 Br2＋2KI===2KBr＋I2 AgNO3+ HCl==== AgCl↓+ HNO3 AgNO3+ NaBr=== AgBr↓+ NaNO3 AgNO3+ KI === AgI↓+ KNO3
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Na2S2O3+H 2SO4===Na 2SO4+S↓ +SO2↑ +H 2O
有机化学部分
2CH 3CH2OH+2Na
Δ 2CH 3CH2ONa+H 2↑
C2H 5- -OH ＋ H- -Br
C
2NaOH+H 2S（少量） ===Na 2S+2H 2O 3NaOH+AlCl 3===Al （OH ） 3↓ +3NaCl NaOH+Al(OH) 3===NaAlO 2+2H 2O NaOH+NH 4Cl===NaCl+NH 3↑ +H 2O Mg(OH) 2+2NH 4Cl===MgCl 2+2NH 3· H2O Al(OH) 3+NH 4Cl （或 NH 3· H2O 不溶解） 3．不稳定性 :
含氧酸 1．氧化性 : HClO+H 2SO3===H 2SO4+HCl
HClO+H 2O2===HCl+H 2O+O 2 (氧化性 :HClO>HClO 2>HClO 3>HClO 4, 但浓 ,热的 HClO 4 氧化性很强 )
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
H2SO4 (浓 )+2HBr===SO 2↑+Br 2↑+2H 2 O H2SO4 (稀 )+Fe===FeSO 4+H 2 4HNO 3(浓 )+C===CO 2↑ +4NO 2 ↑+2H 2O 6HNO 3(浓 )+S===H 2SO4+6NO 2↑ +2H 2O 5HNO 3(浓 )+P===H 3PO4+5NO 2↑ +H2O 6HNO 3（浓、热） +Fe===Fe(NO 3)3+3NO 2↑ +3H 2O 4HNO 3(稀 )+Fe（不足） ===Fe(NO 3)3+NO ↑ +2H 2O 8HNO 3(稀 )+3Fe（过量） ===3Fe(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 2．还原性 : H2SO3 +X 2+H 2O===H 2SO4+2HX (X 表示 Cl 2,Br 2,I2) 2H 2SO3+O 2===2H 2SO4 H2SO3 +H 2O2 ===H 2SO4+H 2O H2SO3 +2FeCl3+H 2O===H 2SO4+2FeCl 2+2HCl 3．酸性 : H2SO4 (浓 ) +CaF2===CaSO 4+2HF ↑ H2SO4(浓 )+NaCl===NaHSO 4+HCl ↑ H2SO4 (浓 ) +2NaCl===Na 2SO4+2HCl ↑ H2SO4 (浓 )+NaNO 3===NaHSO 4+HNO 3 2HNO 3+CaCO 3===Ca(NO 3)2+H 2O+CO 2↑ (用 HNO 3 和 浓 H 2SO4 不能制 H 2S， HI ， HBr ， SO2 等还原性气体 ) 4H 3PO4+Ca3（ PO4） 2===3Ca(H 2PO4)2（重钙） 3． 不稳定性： 2HClO===2HCl+O 2↑
4．与碱性物质的作用 :
SO 2+(NH 4)2SO3+H 2O===2NH 4HSO3
4NH3+6NO===5N2 +6H2O(用氨清除 NO)
(这是硫酸厂回收 SO2 的反应 .先用氨水吸收 SO2,再用
3．与水的作用 : Na2O+H 2O===2NaOH 2Na2O2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4．与酸性物质的作用 : Na2O+CO 2===Na 2CO3 2Na2O 2+2CO2===2Na 2CO3+O 2 Na2O 2+H 2SO4(冷,稀 )===Na 2SO 4+H 2O2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO4===MgSO 4+H 2O Al 2 O3+3H 2SO4===Al 2(SO4) 3+3H 2O Al 2 O3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O3 是两性氧化物 ) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe2O3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe3O4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O
非金属氧化物 1．低价态的还原性：
2SO2+O 2+2H 2O===2H 2SO4 （这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2+Cl 2+2H 2O===H 2 SO4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2
H2SO4 处理 : 2NH 4HSO 3+H 2SO4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥 ,SO2 循环作原料气 ) SO2+Ca(OH) 2===CaSO3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2.可用品红鉴别 ) SO3+Ca(OH) 2===CaSO4+H 2O CO 2+2NaOH( 过量 )===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量 )+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH) 2 (过量 )===CaCO 3↓+H 2O 2CO2 (过量 )+Ca(OH) 2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH) 3↓ +Na 2CO3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6 H5OH ↓ +NaHCO 3
无机化学部分
非金属单质（ F 2 ， Cl 2 , O 2 , S, N2 , P , C , Si ） 1． 氧化性：
F2 + H 2 === 2HF 2F2 +2H 2O===4HF+O 2
Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl （ 2004 北京高考）
2Na+S===Na 2S（爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO4===MgSO 4+H 2↑
2．酸性 : 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF 保存在塑料瓶的原因，此 反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2 的含量） H2 S+CuCl2===CuS↓ +2HCl H2 S+FeCl2===（不反应） 3．碱性： NH3+HCl===NH4 Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4) 2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H2O2===2H2O+O2↑
2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO4===Al 2 (SO4)3 +3H 2↑ 2Al+6H 2SO4(浓、热 )===Al 2(SO4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷 ,浓的 H2SO4,HNO 3 中钝化 ) Al+4HNO 3(稀 )===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑
3NO2+H 2O===2HNO 3+NO
N2O 5+H 2O===2HNO 3
2NH3+3Cl 2===N2+6HCl 8NH3+3Cl 2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2( 纯氧 )===2N2+6H2O
P2O5+H 2O（冷） ===2HPO 3 P2O5+3H 2O（热） ===2H 3PO4 (P2O5 极易吸水 ,可作气体干燥剂 )
碱 1．低价态的还原性： 4Fe（ OH ） 2+O2+2H 2O===4Fe(OH) 3 2．与酸性物质的作用： 2NaOH+SO 2（少量） ===Na 2SO3 +H2O NaOH+SO 2（足量） ===NaHSO 3 2NaOH+SiO 2===Na 2 SiO3+H 2O 2NaOH+Al 2O3===2NaAlO 2+H 2O NaOH+HCl===NaCl+H 2O NaOH+H 2S（足量） ===NaHS+H 2O
高中化学方程式汇编
Cl 2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH) 2===CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O