2020-2021学年安徽省滁州市定远县育才学校高一上学期第三次月考化学试题
安徽省滁州市定远县育才学校-学年高二上学期第三次月考（12月）化学试题 Word版含答案
育才学校2020-2021学年度第一学期第三次月考高二化学试卷第I卷（选择题）一、单选题1．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．需要加热的反应说明它是吸热反应2．已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热ΔH分别是-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为A．－44.2kJ·mol－1B．＋44.2kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1D．＋330kJ·mol－1 3．反应A＋B→C（放热）分两步进行：①A＋B—→X（吸热），②X→C（放热）。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．A．571.6 kJ·mol-1 , 2221.5 kJ·mol-1B．241.3 kJ·mol-1, 2013.8 kJ·mol-1C．285.8 kJ·mol-1, 2013.8 kJ·mol-1D．285.8 kJ·mol-1, 2221.5 kJ·mol-15．下列说法不正确的是A．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同B．盐酸与某强碱中和放出的热随反应物的用量改变而改变，但中和热不变C ．燃烧热随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变D ．热化学方程式不仅能表示化学反应中的物质变化，也表明了其能量变化6．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或者放热。
2021届高三9月月考安徽省定远县育才学校化学试题 Word版含答案
育才学校2021届高三上学期9月月考化学全卷满分100分，考试时间90分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题作答用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试卷和草稿纸上无效。
3．非选择题作答用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
答在试卷和草稿纸上无效。
考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，只需上交答题卡本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
请在答题卷上作答。
第I卷（选择题共48分）一、选择题(共16小题,每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。
)1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB. 标准状况下，22.4LSO3含有N A个SO3分子C. 3molNO2和H2O完全反应，被还原的NO2分子数目为1N AD. 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子2.下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是A. 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B. Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也电解Al2O3来冶炼AlC. K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品3.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。
某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是A. 装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水B. 装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验C. 装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊D. 本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳4.下列有关实验的选项正确的是A．下列装置中X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸B．除去CO中的CO2C．下列装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物D．记录滴定终点读数为12.20 mL5.高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂.工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+ 3Cl-+5H2O).然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH.可析出高铁酸钾.下列说法不正确的是A. 高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等B. 高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀毒C. 业上制各高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子D. 高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降6.已知H2SO3＋I2＋H2O == H2SO4＋2HI，将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是A. 物质的还原性：HI＞H2SO3＞HClB. H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L－1C. 若再通入0.05mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化D. 通入0.1mol Cl2发生反应的离子方程式为：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O == 4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋7.将38.4g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH 溶液完全吸收，发生的反应为:2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。
安徽省滁州市定远县第三中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析
安徽省滁州市定远县第三中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（）A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B．在地球上，铝矿资源比较丰富C．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制D．现代电解铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础参考答案：D略2.在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的物质的量比为A．1：1．5 B．1：1 C．1：2 D．2：1参考答案：B3. 下列说法正确的是（）A. 反应条件是加热的反应都是吸热反应B. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C. 物质燃烧不一定是放热反应D. 放热反应都不需要加热就能发生参考答案：B略4. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶参考答案：B【考点】常见的能量转化形式；原电池和电解池的工作原理．【分析】将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．【解答】解：A．硅是良好的光电材料，硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故A 错误；B．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故B正确；C．太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故C错误；D．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故D错误；故选B．5. 下列各组元素的性质递变情况不正确的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强参考答案：略6. 以下说法正确的是（）A．两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，一定是同分异构体B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解C．苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应D．交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应参考答案：B略7. 下列溶液中c(NO3-)比100mL2 mol/L硝酸钡溶液中c(NO3-) 大的是（）A . 300mL 1mol/L的硝酸钠溶液B . 200mL 1.5mol/L的硝酸镁溶液C . 100mL 1.5mol/L的硝酸铝溶液D .200mL 3mol/L的硝酸钾溶液参考答案：C8. .随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A. 单质的熔点逐渐降低B. 卤素离子还原性逐渐增强C. 气态氢化物稳定性逐渐增强D. 单质氧化性逐渐增强参考答案：B9. 东汉成书的《神农本草经》有“石胆化铁为铜”(石胆是硫酸铜)的记载。
安徽省滁州市定远县西片三校2020┄2021学年高一上学期期末考试化学试题Word版 含解析
安徽省滁州市定远县西片三校2020┄2021学年高一上学期期末考试化学试题考生注意：1、本卷满分100分，考试时间90分钟；2、答题前请在答题卷上填写好自己的学校、姓名、班级、考号等信息；3、请将答案正确填写在答题卷指定的位置，在非答题区位置作答无效。
一、选择题1. X、Y、Z、W均为含氮元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未配平，反应全是氧化还原反应）：（1）X→Y+O2；（2）Z+Y→H2O+W （3）Y+SO2→Z+SO3则这四种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为（）Ａ． ZW Y X Ｂ． XYW Z Ｃ． YWZX Ｄ． ZWXY【答案】B【解析】试题分析：在第一个反应中，反应后产生了氧气，氧化合价升高则氮的降低所以X>Y；第二个化学反应中只有氮元素的化合价变化,可以得出W中的氮位于Z、Y之间，第三个化学反应中硫的化合价升高，则氮的降低，由此Y>Z，故W,Y,Z的关系为Y>W>Z。
答案选B。
2. 关于过氧化物的叙述正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）Ａ． 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N AＢ． 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣98.2kJ•mol﹣1，△S=70.5J•mol﹣1•K﹣1该反应任意温度下都能自发进行Ｃ．过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2N A电子Ｄ．在含有NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣离子的溶液中，加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少【答案】B【解析】1mol O22-中含有的共用电子对数为N A，0.1mol过氧化钠中含有的共用电子对数为0.1N A，A错误；根据△H-T△S<0时，反应能够自发进行；△H-T△S=﹣98.2-T×70.5×10-3，当T为任意值时，△H-T△S<0，反应自发进行，B正确；氧元素从-1价升高到0价，则1mol过氧化氢失去电子数2N A，C错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，NH4+与OH-发生反应，不能共存，NH4+的量减少，D错误；正确选项B。
安徽省滁州市定远县育才学校2020-2021学年度高一化学11月周测卷(11月21日)
育才学校2020-2021学年度化学周测试卷可能用到的原子量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64第I卷（选择题）一、单选题1．下列有关说法正确的是（）A．1L水中溶解了40.0g NaOH，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体C．Al(OH)3可用于中和过多胃酸D．配制100mL 1.00 mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量5.85g氯化钠固体2．用等体积的0.1mol/L的 BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的SO24完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A．3：2：1 B．3：1：2 C．2：6：3 D．1：3：23．现需要480 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，下列选项正确的是( )A．需用托盘天平在滤纸上称量药品2.0gB．必须使用的玻璃仪器有500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒C．将溶解后的溶液未冷却至室温立即转入容量瓶，会使所配溶液浓度偏高D．定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏低4．将18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成100 mL 2.00 mol·L-1的稀硫酸，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是A．定容时俯视容量瓶刻度线B．稀释后未冷却即转移、定容C．对装有浓硫酸的量筒俯视读数D．洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶5．实验室配制0.1000mol·L-1的H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是（）A．B．C．D．6．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正确的是( )A．点燃酒精灯B．称量10.05g固体C ．液体加热D ．100mL 量筒量取9.5mL 液体7．下列溶液中物质的量浓度为1 mol ·L －1的是 A ．将250 g CuSO 4·5H 2O 溶解加水至体积为1 L B ．将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液 C ．将1 L 10 mol ·L －1的浓盐酸加入9 L 水中D ．将10 g NaOH 溶解在少量水中，再加入250 mL 水8．同温同压下，有质量相同的CO 2、H 2、O 2、CH 4、SO 2五种气体，下列有关说法错误的是（ ）A ．气体的体积由大到小的顺序是H 2＞CH 4＞O 2＞CO 2＞SO 2B ．所含分子数由多到少的顺序是H 2＞CH 4＞O 2＞CO 2＞SO 2C ．密度由大到小的顺序是SO 2＞CO 2＞O 2＞CH 4＞H 2D ．所含电子数由多到少的顺序是CO 2＞SO 2＞CH 4＞O 2＞H 29．常温常压下，等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2分别吹出四个气球，其中气体为CH 4的是（ ） A ．B ．C ．D ．10．下列离子检验的方法正确的是（ ）A ．向某溶液中加入3AgNO 溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有-ClB ．向某溶液中加入2BaCl 溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有24SO -C ．向某溶液中加入NaOH 溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有2Cu +D ．向某溶液中加入稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有23SO -11．关于Na 2CO 3和NaHCO 3的说法正确的是A ．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO 2体积相同B ．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同C ．它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na +D ．它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO 2 12．下列说法正确的是( )A ．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B ．光照新制氯水有气体逸出C ．漂白粉的有效成分是CaCl 2和Ca(ClO)2，应密封保存D ．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色13．在三个容积相同的密闭容器中分别充入A 、B 、C 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p ）从大到小的顺序为p （B ）＞p （A ）＞p （C ）， 则A 、B 、C 分别是 A ．Ne 、H 2、O 2 B ．O 2、N 2、H 2 C ．NO 、CO 2、H 2 D ．NH 3、O 2、NO 2 14．实验室既可用MnO 2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl 2，也可用KMnO 4与浓盐酸在常温下反应制备Cl 2，下列有关说法错误的是 A ．KMnO 4的氧化性比MnO 2的强B ．上述两个反应中，浓盐酸均只体现还原性C ．制备等质量Cl 2，消耗MnO 2与KMnO 4的物质的量比为5:2D ．用足量MnO 2与含有4 mol HCl 的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl 2的物质的量小于1 mol15．将CO 2和O 2的混合气体7.6g 通入Na 2O 2 ，充分反应后，气体质量变为4.8g ，原混合气体中O 2的质量是（ ） A ．6.4g B ．3.2g C ．1.6g D ．0.8g16．将4g NaOH 溶解在10mL 水中，再加水稀释至1L ，量取10mL NaOH 溶液，这10mL 溶液中NaOH 的物质的量浓度是（ ） A ．11mol L -⋅ B ．10.1mol L -⋅C ．10.01mol L -⋅D ．110mol L -⋅第II 卷（非选择题）三、实验题 17．（一）实验室欲用NaOH 固体配制1.0 mol/L 的NaOH 溶液480 mL ： (1)配制时，必须使用的玻璃仪器有________。
2020-2021学年安徽省滁州市定远中学高三化学联考试卷含解析
2020-2021学年安徽省滁州市定远中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述正确的是A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)C.pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)参考答案：C略2. 下列物质中一定属于纯净物的是：（）①由同种元素组成的物质；②含有三种元素熔点为895℃的物质③只含有两种元素的物质；④在氧气中燃烧，只生成二氧化碳的物质；⑤只含有一种分子的物质A．②③ B．④⑤ C．①④ D．②⑤参考答案：D略3. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。
下列说法中正确的是A．原子序数：C＞B＞A B．原子半径A＞B＞CC．离子半径：A2－＞C－＞B2＋ D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B参考答案：C略4. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．由最外层的1个电子的微粒构成的单质为1molO2反应时转移电子数一定为4N AB．1L0.5mol·L—1的 (NH4)2SO4溶液中含有的NH4+离子数小于N AC．17g氨气溶于水，得到NH3·H2O的分子数为N AD．70gN5+离子中含有36N A个电子参考答案：答案：B5. 下列物质转化在给定条件下能实现的是①；②③；④⑤A.①④⑤B.②③④C.②④⑤D.①③⑤参考答案：D略6. 把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为A．0.2 mol B．0.3 mol C．0.4 mol D．0.5mol参考答案：B略7. 下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是A．CH4、CS2、BF3 B．CO2、H2O、NH3C．C2H4、C2H2、C6H6 D．CCl4、BeCl2、PH3参考答案：C略8. 氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。
2023年高一上期第三次月考化学题带答案和解析(安徽省滁州市定远县育才学校)
选择题下列实验操作中叙述正确的是（）A. 萃取操作必须在分液漏斗中进行B. 振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C. 用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D. 称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码【答案】B【解析】试题分析：萃取操作也可以先在烧杯中进行，然后转移到分液漏斗中分液；取用药品要适量，不要再放回原试剂瓶，否则会使整瓶药剂被污染而失效或不纯，应放在指定的容器内以备其他用途；称量物质时应先取大砝码放在托盘天平右盘中央，根据天平倾斜情况添加或换较小砝码，若先放小砝码，在称量时砝码的增减次数将会多得多，浪费时间。
选择题如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签部分内容。
据此判断，下列说法正确的是（）A. 1 mol Al 与足量的该硫酸产生2 g氢气B. 配制240 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸40 mLC. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D. 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L【答案】D【解析】质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度==18.4mol/L，为浓硫酸；A．Al常温下遇浓硫酸钝化，加热条件下也只能得到还原性气体SO2，不可能生成氢气，故A错误；B．因配制240 mL时需要选择250mL的容量瓶，则配制250ml4.6mol/L 的稀硫酸需取该硫酸为=62.5mL，故B错误；C．配制物质的量浓度时容量瓶不需要干燥，故C错误；D．浓硫酸浓度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等质量硫酸和水，水的体积大于硫酸体积，所以二者混合后溶液体积大于浓硫酸的二倍，则其物质的量浓度小于原来的，即小于9.2mol/L，故D正确；答案为D。
选择题下列关于电解质的说法正确的是()A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质【答案】D【解析】A．液态HCl不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，所以HCl是电解质，选项A错误；B．NH3溶于水形成的溶液能导电，但氨气自身不能电离，故NH3是非电解质，选项B错误；C．二氧化硫的水溶液能导电，电离出自由移动阴阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，二氧化硫是非电解质，选项C错误；D．BaSO4 难溶于水，导电性差，但由于它的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它溶解的部分是完全电离的，所以是电解质，选项D正确。
高一上学期第三次月考化学试题
安徽省滁州市民办高中2020-2021学年高一上学期第三次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A．实验室金属钠不慎着火时，应立即用水来灭火B．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸3．下列说法正确的是( )A．某溶液与NaOH 溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中存在NH4＋B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl－C．某溶液中滴加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO42－D．焰色反应中火焰显黄色，说明样品中存在钠元素，不存在钾元素4．取用药品时，下列操作正确的是( )A．每取用一种药品后，都应盖好试剂瓶，标签朝外，放回原处B．若取用无腐蚀性的药品，可以用手直接拿C．用胶头滴管滴加液体时，应将滴管伸入试管中D．用药匙将粉末药品撒入试管中5．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。
下列符合“1+1=2”的事实是( )A．10L水与10L酒精混合后的体积等于20LB．10g硫在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫C．10g铝片与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20gD．25℃，10g氯化钠饱和溶液中加入10g氯化钠固体能得到20g氯化钠溶液6．下列各物质的名称、化学式和分类均正确的是 ( )A ．氧化钠(NaO)属于碱性氧化物B ．硝酸钙(CaNO 3)属于酸式盐C ．硫酸(H 2SO 3)属于强酸D ．乙醇(C 2H 6O)属于有机物7．配制100 mL 1.0 mol·L －1的Na 2CO 3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( ) A ．容量瓶使用前用1.0 mol·L －1的Na 2CO 3溶液润洗B ．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C ．仰视确定凹液面与刻度线相切D ．用敞口容器称量Na 2CO 3且时间过长8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol －1，下列叙述中正确的是（ ）A ．1.01×105Pa 、25℃时，2.24LCl 2中含有的原子数为0.2×6.02×1023B ．0.1L3mol·L －1NH 4NO 3溶液中含有的N 原子数目为0.3×6.02×1023C ．5.6g 铁粉与足量CuSO 4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023D ．46gNO 2和N 2O 4的混合物中含有的原子数为3×6.02×10239．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A ．H +、NO 3-、Fe 2+、Na +B ．K +、Ba 2+、OH -、SO 42-C ．Ag +、NO 3-、Cl -、K +D ．Cu 2+、NH 4+、Cl -、OH -10．已知反应：①22Cl 2KBr=2KCl Br ++；②32KClO 6HCl=3Cl +↑2KCl 3H O ++；③32232KBrO Cl =Br 2KClO ++；下列说法正确的是（ ）A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B ．氧化性由强到弱的顺序为3322KBrO KClO Cl Br >>>C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D ．若反应③中1mol 还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol11．取一小块金属钠，放在石棉网上加热，下列对实验现象的描述不正确的是( ) A ．金属先熔化，能呈现明亮的小球 B ．剧烈燃烧时产生乳白色的雾C ．燃烧时火焰为黄色D ．燃烧后生成浅黄色固体物质12．下列表述正确的是（ ）A ．氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料B ．在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多C ．Na 2O 2与水反应，红热的Fe 与水蒸气反应均能生成碱D ．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO 213．下列各项所述内容对应的图象正确的是AB C D 向含有H +、Al 3+、Mg 2+的溶液中逐滴加入NaOH 向Al 2(SO 4) 3溶液中加入Ba(OH) 2等物质的量的镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应 向AlCl 3溶液中加氨水A ．AB ．BC ．CD ．D14．有Fe 和Fe 2O 3的混合物27.2g 溶于100ml 的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H 2 2.24L （标况下），向反应后的溶液中滴入无色KSCN 溶液，未见血红色。
安徽省滁州市定远县育才学校2020学年高一化学上学期期末考试试题(实验班)
育才2020学年度上学期期末考试高一（实验班）化学试卷一、选择题(共25小题,每小题2分,共50分)1.对于金属的下列叙述不正确的是( )A．在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁D．金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性2.宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成二氧化硒以回收硒。
在回收过程当中涉及到如下化学反应：①SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O。
下列有关叙述正确的是( )A．二氧化硒、浓硫酸、碘的氧化性由强到弱的顺序是浓硫酸＞二氧化硒＞碘B．①中硒是氧化产物，碘是还原产物C．反应①中碘化钾是氧化剂，二氧化硒是还原剂D．反应①中每有0.6 mol 碘生成，转移电子数目为2.4N A3.称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应后加热，生成NH31 792 mL（标准状况），则下列说法正确的是（）A． NaOH只与NH4HSO4反应B．（NH 4）2SO4在水中的电离方程式：（NH4）2SO4+C． NH4HSO4的物质的量是0.04 molD．（NH4）2SO4和NH4HSO4物质的量之比是1.87∶14.用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是( )A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色5.氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是( )A． (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－=== CN－＋CNO－＋H2OB． MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN) 2↑＋2H2OC．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN === 2KI＋(CN)2D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－=== 2Cl－＋(CN)26.下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
安徽省滁州市定远县重点中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
A．1 000 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣总数为0.2NA
B．2NA个二氧化碳分子的质量为44 g
C．NA个氢气分子所占的体积为22.4 L
D．17 g氨气中所含原子数为NA
7．120℃、101.3 kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）
D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行
17．据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。关于二氧化硅下列说法中正确的是（ ）
A．2F2+2H2O═4HF+O2
B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
D．MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑
11．Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是（）
A．Fe、Cu、Al、Ag、MgB．Mg、Cu、Al、Ag、Fe
C．Mg、Cu、Al、Fe、AgD．Al、Cu、Mg、Ag、Fe
16．纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是（ ）
A．X可用作木材防火剂
B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4
安徽省滁州市定远县育才学校18—19学年高一(普通班)上学期第三次月考化学试题(附答案) (1)
育才学校2018-2019学年度上学期第三次月考试卷高一普通班化学一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
）1.越来越多的中学生喜欢在家做一些化学实验，在兴趣爱好的同时应当注意实验安全，如今由于学生在家实验而造成的事故时有发生。
下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志不正确的是（）A. 硝酸铍贴a标签B. 酒精贴b标签C. 汞贴c标签D. 氨水贴d 标签2.下列说法不正确．．．的是（）A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B. 过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同C. 蒸发皿是可以直接用来加热的仪器D. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处3.下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③锥形瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是（）A. ①③⑦B. ②⑥⑦C. ①④⑧D. ④⑥⑧4.下列各物质的名称、化学式和分类均正确的是（）A. 氧化钠 (NaO)属于碱性氧化物B. 硝酸钙(CaNO3)属于酸式盐C. 硫酸(H2SO3)属于强酸D. 乙醇(C2H6O)属于有机物5.下列有关分散系的叙述正确的是（）A. 悬浊液中一定不含直径小于1nm的微粒B. 蔗糖溶液静置后会分层，下层比上层甜C. “卤水点豆腐”的原理是胶体发生了聚沉D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可以发生丁达尔效应6.化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。
下列实验操作正确的是（）A. 蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入，下端流出，符合水往低处流原理B. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧靠烧杯内壁C. 进行蒸发操作时，待固体全部析出时再停止加热D. 分液时，当静置分层后，打开旋塞，使下层液体流出，待下层液体刚好流尽后，立即关闭旋塞，再换另一只烧杯，再打开旋塞，将上层液体流出7.某混合气体由CO、CO2、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种组成，依次通过下表五种试剂，试通过分析产生的现象，判断该混合气体中一定含有（）A. HCl、CO、H2OB. CO2、H2、H2OC. HCl、CO2、H2D. CO、H2、H2O8.将少量金属钠投入到氯化铁溶液中，产物是（）A. NaOH、H2B. Fe、NaClC. Fe(OH)3、NaCl、H2D. H2、NaCl、NaOH9.关于粗盐提纯的下列说法正确的是()A. 溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B. 当蒸发到有大量晶体析出，剩有少量溶液时，停止加热，利用余热将液体蒸干C. 滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩D. 当制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤10.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（）A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙11.下列溶液中，跟100mL 0.5mol·L-1 NaNO3溶液所含的NO3-物质的量浓度相同的是（）A. 50mL 0.5mol·L-1硝酸溶液B. 200mL 0.25mol·L-1硝酸钾溶液C. 50mL 1mol·L-1硝酸钠溶液D. 100mL0.5mol·L-1硝酸铜溶液12.下列操作的离子方程式书写不正确．．．的是（）A. 钠投入冷水：2Na＋2H2O == 2Na＋＋2OH－＋H2↑B. 过氧化钠投入水中：2Na2O2＋2H2O == 4Na＋＋4OH－＋O2↑C. 向氢氧化钠溶液中通入少量SO2：2OH－＋SO2 == SO32-＋H2OD. CO2通入氯化钡溶液：Ba2＋＋H2O + CO2 == BaCO3↓＋2H＋13.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如表所示：取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)。
安徽省定远县育才学校2020-2021学年高一12月份周测(12月18日)化学试题(含答案)
育才学校2020-2021学年度12月周测（12月18日）高一化学试卷考试范围：第四章，命题人：H 1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64一、单选题1．下列元素属于短周期主族元素的是A．硒B．铁C．硅D．铯2．氢化锂“三兄弟”LiH、LiD、LiT曾作为神舟飞船的动力燃料之一、有关LiH、LiD、LiT的叙述正确的是A．质子数之比为1：2：3 B．中子数之比为1：1：1C．摩尔质量之比为8：9：10 D．化学性质不相同3．2020 年12月17日1时59分，嫦娥五号返回器携带“月球土特产”在内蒙古四子王旗预定区域安全着陆，探月工程嫦娥五号任务取得圆满成功。
经探测，月壤中含有大量3He ，这是一种未来可能进行热核聚变发电的清洁能源，而地球上主要是4He。
下列有关说法中正确的是( )A．1 个3 He 原子中有 3 个中子B．3 He 与4 He 互为同位素C．3 He 与4 He 互为同素异形体D．3 He 与4 He 的性质完全相同4．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A．2 gH218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NAB．过氧化钠与CO2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAC．常温下，0.5mol/L醋酸溶液中含有氧原子总数为0.5NAD．常温常压下，1.7 gNH3中含有共价键的数目为0.3NA5．下列说法正确的是A．12C和14C是一种核素B．16O2和18O3互为同位素C．H2和D2互为同素异形体D．F和Cl都在ⅦA族6．同周期ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数相差不可能是A．1 B．11 C．24 D．257．铀元素的一种核素23492U，它的中子数与电子数相差为A．50 B．60 C．92 D．1428．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由13C、14N、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的( )A．分子数和气体质量均不同B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同D．分子数、原子数和中子数均相同9．已知X－离子含a个中子，其质量数为b，则cg X－含电子的物质的量为( )molA．c(b-a)bB．c(b-a+1)bC．b-a+1a bD．c(b-a-1)b10．下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A．元素周期表有18个纵列，即18个族B．短周期是指1到20号元素C ．元素周期表是按元素原子序数由小到大的顺序排列的D ．在金属元素与非金属元素分界线附近的元素多用于制造农药11．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，2.3g 钠充分燃烧时转移电子为0.1N AB ．22.4L(标准状况)氮气中含有7N A 个中子C ．18g NH +4中所含有的电子总数为11N A D ．0.5mol ·L -1 的Na 2SO 4 溶液中Na + 的个数为N A12．16O 、17O 、18O 是氧元素的三种核素，H 、D 、T 是氢元素的三种核素，N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．16O 、17O 、18O 互为同素异形体B ．182H O 与162T O 的相对分子质量相同C ．氢的同位素与氧的同位素相结合，可得16种水分子D ．相同质量的162O 与182O 所含中子数之比为9 ： 1013．元素周期表中短周期的一部分如图，关于X 、Y 、Z 、W 、Q 说法正确的是A ．元素Y 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于9B ．原子半径的大小顺序为：W>Z>YC ．W 的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q 强D ．离子半径的大小顺序为：W 2->Y 2->Z 3+14．氯元素只有35Cl 和37Cl 两种同位素，下列说法错误的是A ．35Cl 和37Cl 在自然界的含量保持不变B ．35Cl 和37Cl 的质量数不同，质子数相同C ．35Cl 和37Cl 可以通过化学反应相互转化D ．35Cl 和37Cl 核外电子数相同，化学性质几乎相同15．下列叙述中正确的是①标准状况下，1 L HCl 和1 L H 2O 的物质的量相同②标准状况下，1 gH 2和 14 gN 2的体积相同③28 gCO 的体积为22.4 L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A ．①②③B ．②⑤⑥C ．②③⑥D ．④⑤⑥16．下列关于物质的量浓度的配制和计算正确的是A ．配制物质的量浓度为0.1 mol/L 的CuSO 4溶液80 mL 时，用托盘天平称取2.00g 胆矾B ．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液的浓度将偏高C．取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol/LD．将浓度为2 mol/L硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol/L二、非选择题17．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与E同主族，A 与C组成的的一种化合物为最常见的温室气体，D+核外电子排布与C2-相同。
2020届安徽省滁州市定远县育才学校高三上学期第三次月考化学试题
2020届育才学校高三上学期第三次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
请在答题卷上作答。
第I卷（选择题共48分）一、选择题(共16小题,每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。
)1.化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是A. 胺态氮肥和草木灰混合使用可增加肥效B. 氢氟酸刻蚀水晶饰品体现其酸性C. 电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法D. 煤经过气化和液化等物理变化可转为清洁能源2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AB. 标准状况下，2.24LNH3中含有共价键的数目为N AC. 标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5N AD. lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A3.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是A．盐酸的物质的量浓度为5．0mol·L－1B．根据表中数据计算出混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%C．9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分别为5．0g和4．2gD．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应4.下列离子方程式中正确的是A. 用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋B. 0.01 mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol·L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2OC. 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32-D. NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O＝＝Fe（OH）2↓＋2HClO5.pH=1的某溶液X中还含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解）, 取该溶液进行如下实验：下列有关推断不正确的是A. 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe2+、Cl-C. 溶液X中一定含有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、H+D. 若溶液X 为100mL ，产生的气体A为44.5mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.06mol·L-16.标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。
安徽省滁州市定远县育才学校2019_2020学年高一化学上学期第三次月考试题(实验班)
安徽省滁州市定远县育才学校2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题（实验班）一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分)1.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子B. 0.5mol锌粒与足量的盐酸反应产生H2为11.2LC. 电解58.5g熔融的氯化钠，能产生23.0g金属钠、22.4L氯气（标准状况）D. 标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N A2.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是( )A. 相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B. 常温时溶解度：Na2CO3>NaHCO3，且溶于水时均放热C. 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D. 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都产生白色沉淀3.下列实验对应的现象及结论均正确的是（）4.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3+．如图是可能用到的实验用品．有关该实验的说法中正确的是（）A. 第一步需选用仪器①、②和⑨，①的名称叫钳埚B. 第二步用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C. 要完成第三步，需选用④、⑤和⑦，除夹持仪器外还缺滤纸D. 第四步，若滤液中含有Fe3+，加入⑧中的溶液后滤液会显红色5.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。
将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（）A. 混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB. 混合物中一定不含Na2O2、NaClC. 无法确定混合物中是否含有NaHCO3D. 混合物中一定有Na2O2、NaHCO36.下列有关元素及其化合物的说法正确的是( )A. Al(OH)3具有两性，所以不能用于中和胃酸B. FeCl3 既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得C. Na 在空气中长期放置最终变为 Na2CO3粉末D. 等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同7.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
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2020-2021学年安徽省滁州市定远县育才学校高一上学期第三次月考化学试题相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32一、选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1、溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中正确的是（）A. 溴单质只具有氧化性B. 溴单质与NaOH溶液反应生成NaBr和HBrOC. 溴原子最外层有7个电子，在反应中容易得1个电子，易被氧化D. 溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr2、下列物质不能由单质直接化合而制得的是（）A. NaClB. HClC. FeCl2D. FeCl3）4、下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3A. ①②B. ②③C. ③④D.①④5、氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是（）A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在Fe 转6、为了除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁杂质，通常先加入合适的氧化剂使2化为3Fe 下列物质中合适的是（ ）A ．4KMnO 溶液B ．22H O 溶液C ．氯水D ．3HNO 溶液7、现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，你猜测可能的原因是（ ）A ．苹果汁中含有Cu 2+B ．苹果汁中含有OH ﹣C ．苹果汁中含有Na +D ．苹果汁中的Fe 2+变成Fe 3+8、向一定量铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物中加入1000mL0.1 mol·L －1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加硫氰化钾溶液无红色出现。
若用足量一氧化碳还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）A ．11.2gB ．2.8gC ．5.6gD ．无法计算9、把一定量的铁粉、铜粉置于盛有FeCl 3溶液的烧杯中，充分反应后加入KSCN 溶液无明显现象，下列情况不能成立的是( )A ．烧杯中无铁粉剩余，有铜粉剩余B ．烧杯中铁粉、铜粉均剩余C ．烧杯中铁粉剩余，溶液中含Cu 2＋D ．烧杯中铜粉剩余，溶液中含Fe 2＋10、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A ．赤铁矿的主要成分是FeOB ．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D ．Fe 3＋与KSCN 反应产生红色沉淀11、下列溶液中，跟100 mL0.5 mol/L NaCl 溶液中所含Cl -的物质的量浓度相同的是（ ）A ．100 mL0.5 mol/L MgCl 2溶液B ．200 mL 0.25 mol/L AgCl 溶液C ．50 mL1.0 mol/L NaCl 溶液D ．25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液12、常温常压下，将0. 3 mol CO 2通入盛有23.4 gNa 2O 2的容器中，一段时间后排出气体，所得固体的质量为29. 0 g ，则参加反应的CO 2的物质的量与产物Na 2CO 3的质量分别为（ ）A ．0. 3 mol 29. 0 gB ．0. 3 mol 21. 2 gC ．0. 2 mol 21. 2 gD ．0. 2 mol 29. 0 g13、同温、同压下，质量忽略不计的A 和B 两气球，分别充入X 气体和Y 气体，且充气后两气球的体积相同。
若相同条件下，A 气球在CO 中静止不动，B 气球在2O 中上浮。
则下列叙述正确的是（ ）A ．X 气体的摩尔质量比Y 气体的摩尔质量大B ．X 可能是2N ，Y 可能是4CH C ．X 气体的密度小于Y 气体的密度 D ．充气后A 气球的质量比B气球的质量大14、与3.2 g SO 2所含的氧原子数相等的NO 2的质量是（ ）A ．3.2gB ．4.6gC ．6.4gD ．2.3g15、在KCl 和CaCl 2的混合物中，K +和Ca 2+的物质的量之比是1：2，则含有1molCl -的该混合物中阳离子的物质的量为（ ）A ．0.6molB ．0.6N AC ．0.2molD ．0.2N A16、130mL 1mol L -⋅氯化钠溶液和140mL 0.5mol L -⋅氯化钙溶液混合后，混合液中Cl -的物质的量浓度为(忽略混合前后溶液体积变化)（ ）A ．10.5mol L -⋅B ．10.6mol L -⋅C ．11.0mol L -⋅D ．12.0mol L -⋅ 二、填空题（每空2分，共52分）17、工业上，可用向500°C 左右的铜屑中通入Cl 2的方法生产无水氯化铜,其制备过程中均要求在干燥的条件下完成。
现用下图装置模拟该过程进行实验。
请回答：（1）仪器a 的名称____________，装置A 的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________，装置C 可观察到的现象是________________________（2）根据实验要求,装置B 可选用下列试剂中的A.饱和食盐水B.NaOH 溶液C.浓硫酸D.饱和NaHCO 3溶液（3）实验步骤：如图连接装置后，先_______（填实验操作），再装药品，然后点燃_____（填“A”或“C”）处酒精灯，当_________________（填实验现象）时，再点燃____（填“A”或“C”）处酒精灯.（4）装置D 的作用是__________________________18、某工业残渣主要成分为Fe 2O 3（含有少量FeO 、Cu 、Mg 等杂质）。
某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe 2O 3粉末的流程如下：（说明： 流程中“向黄色溶液加入MgO”的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe 3+生成沉淀而Mg 2+不沉淀。
）请回答下列问题：（1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有________（填序号）。
A.氧化还原反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应（2）加入适量氯水的作用是_________________.（3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式_________________。
实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是_______（填序号）。
（4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣，发生反应的离子方程式为_________________。
（5）检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中，_________________________________________________________________ ______。
19、已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+ 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。
（1）步骤1的主要操作是_________，需用到的玻璃仪器除烧杯外有______________。
（2）步骤2中发生反应的离子方程式为__________________________________。
（3）步骤3中发生反应的化学方程式为________________________________。
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．_____________、过滤、洗涤、烘干。
20、有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。
(1)现需要配制500mL 11mol L -⋅硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.843g cm -⋅的浓硫酸_______mL (精确到小数点后一位）(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是__________________。
(3)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“不变”)①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_________。
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，______。
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，________。
④定容时俯视观察液面，________。
育才学校2020-2021学年度第一学期第三次月考高一化学答题卷1．选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）二、填空题（每空2分，共52分）17、（1）分液漏斗 4HCl(浓)+MnO₂ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 产生棕黄色的烟（2）C（3）检查装置的气密性 A C中充满黄绿色气体 C（4）吸收余氯并且可以防止外界空气的水蒸气进入18、（1）AD（2）将Fe2+氧化成Fe3+（3）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O d（4）2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+（5）滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe3+沉淀不完全；若溶液不变色，说明Fe3+沉淀完全19、（1）过滤玻璃棒和漏斗（2）Fe2++Cu==Cu2++2Fe（3）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（4）冷却结晶20、（1）27.2（2）⑤④②⑥⑦⑧⑨（3）偏低偏高偏低偏高。