(人教版)高中化学选修4配套练习(全册)同步练习汇总

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(人教版)化学高中选修4课时同步练习 (全书完整版)

（人教版）高中化学选修4（全册）课时同步练习汇总

§1.1.1 化学反应与能量

一．选择题：

1．下列说法正确的是

A．物质发生化学变化都伴随着能量变化

B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D．任何吸热反应在常温下一定不能发生

2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧

3．下列说法正确的是

A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化

B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0

C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“—”

4．下列变化过程，属于放热反应的是

①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释

④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离

A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤

5．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰. 在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是

A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3

C．Q1＋Q2

6．下列变化一定为放热的化学反应的是

A．H2O(g)=H2O(l)放出44 kJ热量

B．ΔH>0的化学反应

C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D．能量变化如图所示的化学反应

7．下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是

人教版高中化学选修4练习：第一章第三节化学反应热的计算 word版含答案

第一章化学反应与能量

第三节化学反应热的计算

1．在298 K 时下述反应的有关数据：

C(s)＋12

O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1

则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( )

A ．＋283.5 kJ·mol －1

B ．＋172.5 kJ·mol －1

C ．－172.5 kJ·mol －1

D ．－504 kJ·mol －1

解析：由已知热化学方程式可得：2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)

ΔH ＝2ΔH 1＝－221 kJ·mol －1①

CO 2(g)===C(s)＋O 2(g) ΔH －ΔH 2＝＋393.5 kJ·mol －1②

依据盖斯定律，反应①＋②可得：C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)

ΔH ＝－221 kJ·mol －1＋393.5 kJ·mol －1＝＋172.5 kJ·mol －1。

答案：B

2．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是( )

A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4

B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4

C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4

D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4

解析：由盖斯定律知：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4，D 项正确。

答案：D

3．已知丙烷的燃烧热ΔH ＝－2 215 kJ·mol －1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g 水，则放出的热量约为( )

第2章第2节第1课时有效碰撞浓度、压强对化学反应速率的影响同步配套练习Word版含答案高中化学选修4

第二节影响化学反应速率的因素

第1课时有效碰撞浓度、压强对化学反应速率的影响[目标要求] 1.知道活化分子、活化能、有效碰撞的有关概念。2.理解浓度、压强对化学反应速率影响的结论和理论解释。

一、有效碰撞理论

1．有效碰撞：能发生化学反应的碰撞。

2．活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

3．活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分。

4．指出下图中有关能量E的含义

E1反应的活化能

E2活化分子变成生成物分子放出的能量

E1－E2反应热

二、影响化学反应速率的因素

同一条件下不同的反应有快有慢，这取决于反应物的性质。

同一反应在不同的条件下进行时，快慢不同，这是因为外界条件影响化学反应速率，举例说明：H2O2的分解反应，常温时分解缓慢，加热时分解加快，使用催化剂时分解速率加快。

1．浓度对反应速率的影响

(1)影响

其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率增大；减小反应物浓度，反应速率减小。

(2)原因

其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增多，化学反应速率增大。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率减小。

2．压强对反应速率的影响

(1)影响

对于气体反应，增大压强(减小容器容积)，反应速率加快；减小压强(增大容器容积)，反应速率减慢。

(2)原因

对于气体反应，增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快；反之，减小压强，反应速率减慢。

知识点一有效碰撞的有关概念

1．下列说法正确的是()

A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

B．活化分子具有的能量是活化能

C．活化分子的总数越多，反应速率越快

D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快

人教版高中化学选修四《化学平衡》同步训练(1)

《化学平衡》同步训练（1）

1．下列反应一般认为是不可逆反应的是() A．SO2溶于水B．H2与I2反应生成HI

C．Cl2溶于水D．Na与H2O的反应

2. 可逆反应达到化学平衡的条件是()

A．逆反应停止进行B．反应物与生成物的浓度相等

C．正反应与逆反应停止进行D．正反应和逆反应的速率相等

3．下列说法可以证明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是() A．1个NN键断裂的同时，有3个H—H键形成

B．1个NN键断裂的同时，有3个H—H键断裂

C．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2

D．1个NN键断裂的同时，有6个H—N键形成

4．在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是() A．A(g)＋B(g)C(g) B．A(g)＋2B(g)3C(g)

C．A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) D．以上都达到平衡

5．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应：2NO＋O 22NO2(正反应为放热反应)，不能说明已经达到平衡状态的是() A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等

B．反应容器中压强不随时间的变化而变化

C．混合气体颜色深浅保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

6．在容积固定为2 L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)＋2Y(g)

2Z(g)，

并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度(单

位：mol·L－1)表达式正确的是(式中S是对应区域的面积) (

第1章第1节第1课时焓变反应热同步配套练习Word版含答案高中化学选修4

第一章化学反响与能量

第一节化学反响与能量的变化

第1课时焓变反响热

[目标要求 ] 1.认识反响热的观点，知道化学反响、热效应与反响的焓变之间的关系。

2.知道反响热与化学键的关系。

3.知道反响热与反响物、生成物总能量的关系。

焓变反响热

在化学反响过程中，不单有物质的变化，同时还伴有能量变化。

1．焓和焓变

焓是与物质内能相关的物理量。单位：kJ·mol －1，符号： H 。

焓变是在恒压条件下，反响的热效应。单位：kJ·mol －1，符号：H。

2．化学反响中能量变化的原由

化学反响的实质是反响物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。

任何化学反响都有反响热，这是因为在化学反响过程中，当反响物分子间的化学键断裂

时，需要战胜原子间的互相作用，这需要汲取能量；当原子从头联合成生成物分子，即新化学键

形成时，又要开释能量。

H＝反响物分子的总键能－生成物分子的总键能。

3．放热反响与吸热反响

决定化学反响当反响达成时，生成物开释的总能量与反响物汲取的总能量的相对大小，

是吸热反响仍是放热反响。

(1)当H 为“－”或H <0 时，为放热反响，反响系统能量降低。

(2)当H 为“＋”或H >0 时，为吸热反响，反响系统能量高升。

4．反响热思想模型

(1)放热反响和吸热反响

放热反响吸热反响

(2)反响热的实质

(以 H 2(g)＋ Cl 2(g)===2HCl(g)

H ＝－ 186 kJ mol·－1为例 )

E1： E(H—H)＋ E(Cl—Cl)

E2： 2E(H—Cl)

H ＝E 1－ E 2

知识点一相关反响热的观点 1．以下说法正确的选项是 ( )

人教版高中化学选修4 全册综合测试卷(含答案解析)

人教版高中化学选修4全册综合测试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷(选择题，共42分)

一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分)

1．

如图所示为某反应过程中的能量变化，则下列说法中正确的是()

A．因为E1－E2>0，所以图中所示的反应为吸热反应

B．加入催化剂可降低反应的焓变，加快化学反应速率

C．该反应为放热反应，反应一定不需要加热

D．该反应断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少

答案 D

解析由图可知，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，则图中所示反应为放热反应，A错误；由图可知，加入催化剂，降低了反应的活化能，能加快化学反应速率，但反应的焓变(ΔH)不变，B错误；放热反应可能需要通过加热引发反应，C错误；该反应为放热反应，则断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少，D正确。

2．科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应的热化学方程式为CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1，反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是()

A．ΔH1>0

B．三种状态中，状态Ⅱ最稳定

C．使用催化剂能增大CO和O生成CO2的平衡转化率

D．若2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1

答案 D

解析由图可知，状态Ⅰ反应物[CO(g)＋O(g)]具有的总能量高于状态Ⅲ生成物[CO2(g)]具有的总能量，则有ΔH1<0，A错误；三种状态中，状态Ⅱ具有的能量最高，状态Ⅲ具有的能量最低，故状态Ⅲ最稳定，B错误；使用催化剂能增大CO和O生成CO2的反应速率，但不能增大平衡转化率，C错误；反应CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1的化学计量数乘以2可得2CO(g)＋2O(g)===2CO2(g)

人教版高中化学选修四全套课后练习题及答案解析

1.1化学反应与能量的变化第1课时练习

1．下列对化学反应的认识错误的是( )

A．会引起化学键的变化

B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化

D．必然伴随着能量的变化

【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，同时伴随着能量的变化；而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错误。

【答案】 C

2．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )

A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳

B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气

C．碳酸钙受热分解

D．盐酸与氢氧化钠反应

【解析】反应物总能量高于生成物总能量的反应应该是放热反应。

【答案】 D

3．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成了新物质硫化亚铁。该现象说明

( ) A．该反应是吸热反应

B．该反应是放热反应

C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应

D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量

【解析】铁粉和硫粉混合，停止加热后，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量。

【答案】 B

4．下列图示变化为吸热反应的是( )

【解析】选项B 中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；浓H 2SO 4溶于水放出热量，但不属于化学反应；Zn 与稀盐酸的反应为放热反应。

【答案】 A

5．已知反应X ＋Y===M ＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( )

A ．X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量

人教版高中化学选修四综合练习试题（含答案）

选修四综合练习题

一、单选题

1.铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是()

A．一段时间后两烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减小

B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生反应：Cu －2e－===Cu2＋

C．原电池工作时，Zn电极发生还原反应：Zn2＋＋2e－===Zn

D．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

2.对于可逆反应2SO2＋O22SO3ΔH<0，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后18O()

A．只存在于O2中

B．只存在于O2和SO3中

C．只存在于O2和SO2中

D．存在于SO2、O2和SO3中

3.在下列各说法中，正确的是()

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C． 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D． 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

4.在密闭容器中，A、B、C 三种气体建立化学平衡，它们的反应为A＋B鸠馛，在相同温度下若体积缩小，则平衡常数为原来的()

A． 3倍

B． 2倍

C． 9倍

D．不变

5.下图中能组成原电池，且能产生电流的是()

A．答案A

B．答案B

C．答案C

D．答案D

6.下列说法不正确的是（）

A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合

B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象

人教版高中化学选修四化学第四章第一节典型例题及同步练习

高中化学学习材料

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第一节电化学基础――原电池

【典型例题】

[例1] 如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。试写出可能的电极反应式，并指出正、负电极及电极反应类型。

（1）Fe：____________、___________（可不填满，也可补充，下同）；

（2）Pb片：__________、____________。

答案：（1）开始时，Fe是正极：4H＋＋2NO3—＋2e－＝2NO2↑＋2H2O（还原反应）；后来，Fe是负极：3Fe－6e－＝3Fe2＋（氧化反应）

（2）开始时，Pb是负极：Pb－2e－＝Pb2＋（氧化反应）；后来，Pb是正极：

2NO3—＋8H＋＋6e－＝2NO↑＋4H2O（还原反应）

解析：把物质的性质和原电池联系。

[例2] 把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中有0.2mol电子通过时，负极的质量变化（）

A. 减少0.1g

B. 减少6.5g

C. 减少5.6g

D. 增加6.4g

答案：B

解析：利用原电池反应的实质是氧化还原反应进行计算。

[例3] 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，电解质溶液的pH（）

A. 不变

B. 先变小后变大

C. 逐渐变大

D. 逐渐变小

答案：C

解析：考察基本的电极反应的判断。

[例4] 将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）

答案：D

解析：考察原电池的应用和判断产物的方法。

高二化学选修4同步练习：2-4化学反应进行的方向

2-4化学反应进行的方向

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)

1．下列关于焓变的叙述中正确的是()

A．化学反应的焓变与反应的方向性无关

B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向

C．焓变为正值的反应都是吸热反应

D．焓变为正值的反应都能自发进行

【解析】ΔH>0，说明反应为吸热反应，C对。焓判据只是判断反应方向的一个依据，所以A、B说法均片面。

【答案】 C

2．冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是()

A．ΔH>0，ΔS<0B．ΔH<0，ΔS>0

C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔH<0

【解析】冰融化为水是熵增，该过程中吸热，ΔH>0。

【答案】 C

3．(2011·东北师大附中期中)知道了某过程有自发性之后，则() A．可判断出过程的方向

B．可确定过程是否一定会发生

C．可预测过程发生完成的快慢

D．可判断过程的热效应

【解析】判断某反应是否自发，只是判断反应的方向，与是否会发生、反应的快慢、反应的热效应无关。

【答案】 A

4．下列说法正确的是()

A．放热反应的焓变小于零，熵变大于零

B．放热及熵增加的反应，一定能自发进行

C．放热反应的焓变大于零，熵变小于零

D．放热及熵减小的反应，一定能自发进行

【解析】放热反应的焓变小于零(ΔH<0)，但熵变不一定大于零，A、C错误；当ΔH<0，ΔS>0时，反应一定能自发进行，B正确；但ΔH<0，ΔS<0的反应不一定能自发进行。

【答案】 B

5．下列说法不．正确的是()

A．体系有序性越高，熵值就越低

B．自发过程将导致体系的熵增大

C．吸热反应不可以自发进行

D．同种物质气态时熵值最大

(人教版)化学高中选修四课时配套练习全集(打印版)(全书完整版)

（人教版）高中化学选修四（全册）课时配套练

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课时作业1反应热焓变

时间：45分钟满分：100分

一、选择题(每小题4分，共48分)

1．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是()

A．任何化学反应都有反应热

B．某些化学键断裂时吸收能量，某些化学键断裂则放出能量C．形成新化学键不一定放出能量

D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成

解析：断裂化学键一定吸收能量，形成化学键一定放出能量，A正确，B、C错误；有热量变化的反应可能是物理变化，如浓硫酸溶于水放出热量，D错误.

答案：A

2．下列关于化学反应中的说法正确的是()

A．有化学键断裂的过程一定是化学变化

B．化学反应中有物质变化也有能量变化

C．图中所示的反应为放热反应

D．需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应

解析：盐溶于水断裂化学键，但该过程为物理变化，A错误；由题图可知生成物的能量大于反应物的能量，故该反应为吸热反应，C错误；有些反应需要加热，但反应开始后可以撤掉热源，如Fe与S的反应，这些反应是放热反应，D错误.

答案：B

3．下列说法正确的是()

A．反应热是1 mol 物质参加反应时的能量变化

B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0

C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

D．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差来决定

解析：化学反应过程中释放或吸收的热量称为反应热，A项错误；当反应放热时，ΔH<0，反应吸热时ΔH>0，B项错误；只有在恒压条件下，化学反应的焓变才等于化学反应的反应热，因此C项错误；一个化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于生成物和反应物的焓值差，也可以根据断键时吸收的能量与成键时放出的能量的相对大小判断，D项正确.

人教版高中化学选修4全册同步课时练习及答案汇编

人教版高中化学选修4同步练习及单元测试

第1节化学反应与能量的变化

第2节燃烧热能源

第1章化学反应与能量单元检测及试题解析

第1章单元复习

第1章单元测试

第3节化学平衡

第4节化学反应进行的方向

第2章化学反应速率与化学平衡单元检测及试题解析

第2章单元复习

第2章单元测试化学反应速率和化学平衡

第3章单元复习

第3章单元测试

第3章水溶液中的离子平衡单元检测及试题解析

第3章第1节弱电解质的电离

第3章第2节水的电离和溶液的酸碱性

第3章第3节盐类的水解

第3章第4节难溶电解质的溶解平衡

第4章电化学基础单元检测及试题解析

第4章第1节原电池

第4章第2节化学电源

第4章第3节电解池

选修4化学反应原理模块综合检测

高二化学选修4 同步练习

第一章第一节化学反应与能量的变化一. 教学内容：

化学反应与能量的变化

二. 重点、难点

1. 了解反应热和焓变的涵义；

2. 化学反应中的能量变化及其微观原因；

3. 正确认识、书写热化学方程式。

三. 具体内容

（一）绪言

1. 选修4的基本结构和地位、与必修的关系

2. 关于“化学暖炉”、“热敷袋”的构造和发热原理

3. 举出人们利用化学反应的其他形式的能量转变例子

（二）焓变和反应热

1. 为什么化学反应过程中会有能量的变化？

2. 反应热的定义

3. 反应热产生的原因

4. 反应热的表示

5. 有效碰撞

6. 活化分子

7.活化能

8. 催化剂

（三）热化学方程式

1. 定义

2. 表示意义

3. 与普通化学方程式的区别

4. 热化学方程式的书写应注意的问题

（四）实验：中和反应、反应热的测定

【典型例题】

[例1 ] 已知在25℃、101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）

人教版高中化学选修4练习：第一章检测题含答案

第一章检测题

(时间：90分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是()

①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花；⑦死灰复燃；

⑧凿壁偷光。

A．②③⑤B．③④⑤C．⑤⑦⑧D．只有③

答案：D

2．下列说法中不正确的是()

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．放热反应都不需要加热就能发生

C．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生

D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

答案：B

3．下列图示关系不正确的是()

答案：B

4．航天燃料从液态变为固态是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是()

A．Be＋1

2O2===BeOΔH＝－564.3 kJ·mol

－1

B．Be(s)＋1

2O2(g)===BeO(s)ΔH＝＋564.3 kJ·mol

－1

C．Be(s)＋1

2O2(g)===BeO(s)ΔH＝－564.3 kJ·mol

－1

D．Be(s)＋1

2O2(g)===BeO(g)ΔH＝－564.3 kJ

答案：C

5．已知反应：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。下列结论正确的是()

(完整word版)高中化学选修4知识点总结及对应习题解析(良心出品必属精品)

化学选修4 全书总复习提纲

绪言

1、活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子

发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。

2、活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分

活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易。但对反应前后的能量变化并

无影响。

第一章

1、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。有热量放出的反应叫放热反应，

需要吸收热量的反应叫做吸热反应。

2、常见的放热反应：

①活泼金属与水或酸的反应②酸碱中和反应③燃烧反应④多数化合反应

3、常见的吸热反应：

①多数的分解反应②2NHCl(s) +Ba(OH> • 8H2O(s) = = BaCM 2NHf +

10H2O

高温高温

③ C(s) + H2O(g) = = = C» H2 ④ CO+ C= = 2CO

4、反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量就叫做反应热。在恒压条件下又称

始变，符号为△ H ,单位是KJ/mol。

当AH为“一”或4 H <0时，为放热反应；当^ H为“ + ”或4 H >0时，为吸热反应5、热化学方程式的书写：

a、需注明反应的温度和压强，对于250C、101kPa时进行的反应可以不表明。

b、需要在热化学方程式的右边注明4H的值及其“ + ”与。

c、需注明反应物和生成物的状态。

d、热化学方程式各物质的系数不表示分子个数，而表示物质的物质的量，故可以是整数，也可以是分数。当系数不同时，AH也不同。系数与△ H成正比。

6、燃烧热：在250G 101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出

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第一章第二节

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)

1．以下几个热化学方程式，能表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式是

( )

A ．C(s)＋12

O 2(g)＝CO(g) ΔH ＝110.5 kJ·mol －1 B ．C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1

C ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1

D ．H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1

【解析】 A 项C(s)燃烧未生成稳定氧化物CO 2(g)，故其反应热不能叫燃烧热；B 项符合燃烧热的定义；C 项H 2虽然转变成了稳定的氧化物H 2O(l)，但由于其反应热表示的是2 mol H 2完全燃烧时的热量变化，故不能叫燃烧热；D 项参加燃烧的H 2虽然是1 mol ，但其生成H 2O(g)，而不是H 2O(l)，故它的反应热也不为H 2的燃烧热。

【答案】 B

【点评】不是任何燃烧反应的反应热都称之为燃烧热，燃烧热必须具备一定的条件，即“1 mol ”、“完全燃烧”、“稳定的化合物”。稳定的化合物是指不能再燃烧的，在常温、常压状态下的化合物，一般：C —CO 2(g)、S —SO 2(g)、H —H 2O(l)。

2．(2008·广东高考卷)下列有关能量转换的说法正确的是 ( )

A ．煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B ．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

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选修4 《化学反应原理》全套同步练习—-第一章

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化

【基础知识】

1．人们把能够发生叫做活化分子，同时把称做活化能。

2．我们用ΔH 表示,其单位常用。放热反应的ΔH 为(填正或负）值。 3．能表示的关系的化学方程式，叫做。

【巩固练习】

1．下列说法正确的是（）A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B ．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C ．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D ．吸热反应只能在加热的条件下才能进行 2．下列说法正确的是（ )

A ．热化学方程式的计量数只表示分子的个数

B ．热化学方程式中只需标明生成物的状态

C ．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量

D ．有能量变化的不一定是化学变化

3．根据热化学方程式:S( l )+O 2( g ) = SO 2（ g ） ΔH =－293。23kJ/mol 分析下列说法中正确的是( ）

A ．S （s ）+O 2( g ) = SO 2（ g )，反应放出的热量大于293.23kJ/mol

B ．S （ g )+O 2( g ) = SO 2( g ），反应放出的热量小于293.23kJ/mol

C ．1mol SO 2的键能的总和小于1mol 硫和1mol 氧气的键能之和

D ．1mol SO 2的键能的总和大于1mol 硫和1mol 氧气的键能之和 4．下列说法正确的是（ )A ．焓变是指1mol 物质参加反应时的能量变化B ．当反应放热时ΔH 〉0，反应吸热时ΔH 〈0 C ．加热条件下发生的反应均为吸热反应D ．一个化学反应中,当反应物质能量大于生成物能量时,反应放热，ΔH 为“—” 5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放热最少的是( ） A ．2A （ l ） + B ( l ) = 2C ( g ) ΔH 1B ．2A （ g ) + B ( g ) = 2C （ g ） ΔH 2 C ．2A （ g ） + B （ g ) = 2C ( l ） ΔH 3D ．2A （ l ） + B （ l ) = 2C ( l ) ΔH 4

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