重庆市南开中学2019届高三下学期3月适应性考试理科综合化学试题(原卷版)

2019级高三（下）适应性考试（3月）理科综合试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共40题，共300分，共12页。

注意事项:1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 Na－23 Cl－35.5 Cu－64 Au－197第I卷一、选择题：共13小题，每小题6分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.下列对于太阳能、生物质能和氢能利用的说法不正确的是A. 将植物的秸秆、杂草和人畜粪便等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能B. 芒硝晶体（Na2SO4•10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能C. 在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题D. 垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为N AB. 14.2g C10H22中含有共价键总数为3.1N AC. 标准状况下，将3.36L Cl2通入1L 0.2mol/L FeBr2溶液中，被氧化的Br－数目为0.3N AD. 标准状况下，11 g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10N A3.下列有关有机物的叙述错误的是A. 在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应B. 乙苯与异丙苯（）的一氯代物同分异构体数目相等C. 用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D. 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀4.已知短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。

则下列说法正确的是A. 原子半径：X<Y<ZB. W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸C. Y、Z的简单氢化物均易溶于水D. 非金属性：W>Z>Y5.最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法——隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。

实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。

下列说法正确的是A. 电解过程中，阴极区消耗Na＋B. 阳极反应为CH3CHO－2e－＋2H＋==CH3COOH＋H2OC. 电解的总反应方程式为：2CH3CHO＋H2O CH3COOH＋CH3CH2OHD. 若以CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气6.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是A. AB. BC. CD. D7.常温时，1 mol/L的HClO2和1 mol/L的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水稀释至体积为V，所得曲线如图所示。

下列说法正确的是A. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2－)＞c(MnO4－）B. 在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH=lg(V/V0)C. 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4＞NaClO2D. 稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO28.高纯MnCO3在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：（1）浸出时温度控制在90℃~95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是_________________，植物粉的作用是_________________。

（2）除杂过程的操作为：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…操作①中使用碳酸锰调pH的优势是____________________________；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率。

写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式___________。

（3）在30℃~35℃下, 将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在 6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。

温度控制35℃以下的原因是_____________；该反应的化学方程式为________；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是__________________________________。

（4）已知：室温下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5，当离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，表示该离子沉淀完全。

若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度。

____________9.二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。

①若“重整系统”发生的反应中n(FeO)/n(CO2)=6，则Fe x O y的化学式为____________。

②“热分解系统”中每分解1mol Fe x O y，转移电子的物质的量为________。

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。

已知：CO2(g)+ 3H2(g)═CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3(g)+H2O(g) ═ 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol，则2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H3=______kJ/mol。

①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____（填代号）。

a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的nCO2/nH2值变小②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。

T1温度下，将6 mol CO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3) =___；K A、K B、K C三者之间的大小关系为_____。

（3）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c (NH4+)_____c(HCO3－)（填“>”、“<”或“=”）；反应NH4++HCO3－+H2O NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=__________________。

（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数K b=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7mol·L-1，K2=4×10-11mol·L-1）10.氯化铵俗称卤砂，主要用于干电池、化肥等。

某化学研究小组设计如下实验制备卤砂并进行元素测定。

I．实验室用NH3和HCl气体在A中制备卤砂，所需装置如下。

（1）装置接口连接顺序是____________→a；___________→b。

（装置可重复选用）（2）C装置的作用是__________________，D装置盛装的物质是__________________。

（3）写出用上述装置制备氨气的一组试剂：_____________________。

II．测定卤砂中Cl元素和N元素的质量之比。

该研究小组准确称取ag卤砂，与足量氧化铜混合加热，充分反应后把气体产物按下图装置进行实验。

收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体，其体积换算成标准状况下的体积为VL，碱石灰增重bg。

（4）E装置内的试剂为__________，卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为_______________。

（5）卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为__________________（用含b、v的式子表示）。

（6）为了测定卤砂中氯元素的质量，他们设计的实验方案是将ag卤砂完全溶解于水，加入过量AgNO3溶液，然后测定生成沉淀的质量。

请你评价该方案是否合理，并说明理由_______________________。

11.太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。

其材料除单晶硅，还有铜、铟、镓、硒等化合物。

（1）镓的基态原子的价电子排布式是___________。

（2）已知硒为第4周期ⅥA族元素，则硒与其相邻的同周期元素中，第一电离能从大到小顺序为___（用元素符号表示）。

（3）气态SeO3分子的立体构型为_____________________。

（4）硅烷(Si n H2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：_________。

（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质，则[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为______；（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为_______；（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构.在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为______，若Au的原子半径为a pm，Cu的原子半径为b pm，则合金的密度为________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A）。

12.化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是：。

以互为同系物的单取代芳香烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：（1）A的结构简式为___________________。

（2）D中含有的官能团名称是__________，F的化学名称是_______________________。