【2013竞赛班】1月13日《碳族元素》题型归纳

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高中化学关于碳族元素的疑难点总结-word文档

高中化学关于碳族元素的疑难点总结高中化学关于碳族元素的疑难点总结1、碳族元素的相似性和递变性碳族元素包括(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)等五种元素，位于周期表的第IVA族，其原子最外层上均有4个电子。

碳族元素的原子不容易得、失电子，通常表现为较易形成共价化合物，而较难形成离子化合物。

①那么，碳族元素为何容易形成共价化合物，而不易形成离子化合物呢?原来，碳族元素介于典型金属(IA)和典型非金属(VIIA)的中间，其最外层电子数为4。

因为碳族元素原子的最外层上有4个电子，在化学反应中往往既不容易失去电子形成阳离子，也不容易得到电子形成阴离子，而是以共价键的形式与其他元素结合形成化合物，这就是碳族元素的成键特点。

故碳族元素通常易形成共价化合物，不易形成简单的离子。

当然，我们也不能将这个问题绝对化，一方面说碳族元素不易直接形成离子键，并不是说碳族元素不能存在于离子化合物之中，因为很多碳酸盐及简单的硅酸盐都是离子化合物;另一方面，像铅等原子半径特别大的元素，也可在一定条件下形成简单的阳离子。

②碳族元素的主要化合价有+4价和+2价，其中C、Si、Ge、Sn的+4价化合物比较稳定，而Pb的+2价化合物比较稳定。

??“铅的+2价化合物稳定，而其它碳族元素的+4价化合物稳定”体现出了同一主族元素的一般性与特殊性之间的关系。

2、碳族元素及其单质的一些重要性质①在周期表中从上到下，颜色：碱金属略有加深，卤素依次加深，氧族中氧→硒加深，碳族中分为三截：C→Si加深，Sn→Pb加深;Ge比Si浅，但比Sn深。

熔点、沸点：碱金属依次降低，卤素和氧族依次升高，碳族总体呈降低趋势(熔点：锡比铅低;沸点：锗比硅高)。

②碳是明显的非金属，硅、锗是半导体，锡、铅是明显的金属。

碳、硅虽属非金属，但其熔、沸点明显比卤族、氧族中的非金属要高得多，其原因主要是碳、硅属原子晶体。

【2013竞赛班】1月13日《碳族元素》题型归纳(三)硅的含氧酸及其盐

《碳族元素》题目归纳(3)------硅的含氧酸及其盐【硅的含氧酸及其盐】1.原硅酸分子结构如图，两个原硅酸分子之间可以相互作用，脱去1个水分子，其反应式为：2H4SiO4=H6Si2O7+H2O，所得H6Si2O7分子中Si—O键的数目是（）A．4 B．8 C．7 D．62.下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（）①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．③④B．②③⑤C．②③D．①②④3.下列关于硅及硅的化合物的叙述不．正确的是（）①硅的晶体结构和金刚石相似，熔点高、硬度大②硅是地壳中含量最多的非金属元素③晶体硅是良好的半导体材料④SiO2是制造光导纤维的重要原料⑤SiO2的摩尔质量是60 ⑥SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸A．①⑤⑥B．②③⑤C．③⑤⑥D．②⑤⑥4.下列有关水玻璃的性质和用途的叙述中，错误的是（）A．它是一种矿物胶，既不能燃烧也不受腐蚀B．在建筑工业上可用作粘合剂、耐酸水泥掺料C．木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质5.分析某硅酸盐得如下结果：SiO2 45.7%、Al2O3 38.41%、K2O 12.1%、H2O 4.42%，该盐的化学式为（）A．K2O·Al2O3·2SiO2·2H2O B．K2O·Al2O3·4SiO2·H2OC．K2O·2Al2O3·5SiO2·2H2O D．K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O6.北京2008年奥运金牌“金镶玉”环形玉壁由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为（）A．CaO·MgO·SiO2·H2O B．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·2H2O D．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O7.下列关于硅酸盐的叙述中，正确的是（）①硅酸盐很多都难溶于水 ②硅酸盐是构成地壳岩石的最主要成分 ③硅酸盐中最常见的是Na 2SiO 3，它的水溶液俗称水玻璃A ．只有①②B ．只有②③C ．只有③D ．有①②③8. 汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。

碳族元素题型小汇

碳族元素题型小汇孙丽珍碳族元素是元素化合物知识的重点内容，明确考试大纲和基本考点，有利于同学们在学习中有的放矢，以收到事半功倍之效。

一、考查碳单质的性质及其同分异构体的概念例1：在碳族元素中，非金属性最强的元素是__________，金属性最强的元素是__________，单质能作半导体的元素是__________，在化合物中+2价最稳定的元素是__________，最稳定的气态氢化物是__________，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是__________。

分析：如果对碳族元素的相似性、递变性和特殊性能够熟练掌握，便可轻易解答本题。

答案：碳铅硅铅甲烷碳酸例2：如何证明金刚石和石墨是由同一种元素组成的不同单质？分析：金刚石和石墨的物质性质有较大差异，是不同的单质，但两者是由同种元素组成的，可根据特定的化学反应，看是否生成同种物质，并从物质的元素组成上进行分析。

答案：把等量的金刚石、石墨少许分别放在纯净的氧气中燃烧，鉴定生成物的成分，结果发现生成物都是CO2，其中所含C的质量分数相等，说明CO2中的氧元素是氧气提供的，而碳元素只能来自金刚石和石墨。

由此可知金刚石和石墨是由同一种元素组成的两种不同单质。

二、考查碳的化合物性质例3：下列碳的化合物其稳定性的顺序排列正确的是（）①CaCO3②Ca(HCO3)2③H2CO3④CO2A. ①>②>③>④B. ①>②>④>③C. ④>①>②>③D. ①>③>②>④分析：应用实验推理法H2CO3常温下就可以分解生成CO2和H2O；Ca(HCO3)2加热时分解生成CaCO3、CO2和H2O；而CaCO3则需高温才分解生成CaO和CO2，这说明CO2在高温下不分解。

由上述实验可知CO2是最稳定的，其次是CaCO3，再其次是Ca(HCO3)2，而最不稳定的是H2CO3。

答案：C三、考查硅的结构和性质例4：下列分子或晶体均不属于正四面体结构的是（）①二氧化碳②晶体硅③金刚石④甲烷⑤氨气A. ①③B. ②④C. ①⑤D. ③④分析：此题是对常见物质结构的考查，平时学习中注意对这些内容的理解和记忆，就能轻而易举地得出答案。

【2013竞赛班】1月13日《碳族元素》题型归纳(二)硅及其氧化物

《碳族元素》题目归纳(2)------硅及其氧化物【硅的单质】1.常温下能与硅发生反应的气体是（）A．O2B．H2C．F2D．Cl22.工业上由粗硅制纯硅采取如下方法：①Si(s)+3HCl(g) SiHCl3+H2(g)（正反应为放热反应）②SiHCl3+H2(g) Si(s)+3HCl(g)关于上述反应的说法中不正确的是（）A．均为置换反应或氧化还原反应B．反应①②互为可逆反应C．由于反应①放热则反应②一定吸热D．不能判断H、Si非金属性的强弱3.关于硅的下列叙述中，正确的是（）A．晶体硅与石墨结构相类似B．硅酸盐都不溶于水C．硅与酸、碱都不能发生反应D．原硅酸和硅酸对应的酸酐都是二氧化硅4.下列关于硅的叙述不正确的是（）A．硅是非金属元素，但是它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属单质反应5.有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是（）A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．自然界中存在大量的单质硅C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．自然界的硅易开采，且可再生6.将某铝硅合金分成质量相等的两份，分别与足量的盐酸和NaOH溶液充分反应，放出H2的体积（在相同温度和压强下）的关系正确的是（）A．一样多B．前者多C．后者多D．无法确定【硅的氧化物】7.下列有关SiO2的叙述错误的是（）A．SiO2是制造光导纤维的重要原料B．石英玻璃可用来制造耐高温的化学仪器C．硅藻土既可作吸附剂又可作保温材料D．水晶可用于制光学仪器，也可作催化剂的载体8.下列说法正确的是（）A．SiO2晶体易溶于水，水溶液呈现酸性B．硅酸的酸性比碳酸强C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．高温SiO2和Na2CO3反应放出CO2，是制造玻璃的反应之一，生成的Na2SiO3是玻璃成分之一9.素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。

第九讲碳族元素复习学案、教案、习题

第九讲碳族元素复习主讲人车琳高考考点1、掌握碳族元素在周期表中的位置及其性质的关系2、了解碳、硅的单质及某些氧化物、氢化物、碳酸盐、硅酸盐的性质3、了解金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅的结构和性质。

4、了解碳的氧化物对大气的污染及其防治，初步了解粉尘对环境及人类健康的影响。

本讲序列【阅读议点】一、概述碳族元素包括、、、、，位于第于它们位于和之间，故容易形成化合物，不易形成化合物。

常见化合物有 +4和+2，其中：+4价较稳定的元素是 , +2价较稳定的元素是。

二、碳１、同素异形体⑴金刚石：色体形晶体,构型 ,键角，硬度，导电。

⑵石墨：色不透明状固体, 金属光泽,滑腻,结构，导电。

⑶无定形碳：包括炭黑、木炭、活性炭、焦炭。

⑷C60:“足球烯”２、化性⑴稳定性：⑵可燃性： C+O2─⑶还原性: CuO+ C —C+ H2O(气) ─C+ FeO—C+ S —C+ SiO2 —C+ HNO3(浓)—C+ CO2 ─⑷既作氧化剂，又作还原剂： C+ CaO ──C+ SiO2──三、一氧化碳１、物性:___色___味气体,___溶于水,比空气___，___毒,是因为。

２、化性：⑴可燃性：CO+ O2─ (蓝色火焰)⑵还原性: CO+ CuO ─CO+ H2O(气) ─３、实验室制法四、二氧化碳１、物性：色味的体，毒，比空气，扩散慢，溶于水(1:1) 其固体俗称，易。

２、化性：（指出各反应在实际生产中的应用） ⑴不能燃烧，不支持燃烧，不支持呼吸。

⑵酸性氧化物：CO 2+H 2O H 2CO 3 H ++HCO 3-CO 2+ Na 2O ─ CO 2+ CaO ── CO 2 + NaOH ─ 用于_________ CO 2 + Ca(OH)2 ─ 用于_________CO 2 + Na 2CO 3+ H 2O ─ CO 2 + CaCO 3 + H 2O ─ CO 2 + NH 3 + H 2O ─ CO 2 + NH 3 + NaCl+ H 2O ─ ⑶实验室制法原理：装置: 收集: 干燥: 检验: 吸收:五、碳酸及其盐１、碳酸(H 2CO 3):___挥发,___分解,二元弱酸(HAc>H 2CO 3>C 6H 5OH) 指出：①碳酸盐除K + .Na + .NH 4+盐外,一般不溶于水,碳酸氢盐均可溶； ②Al 2(CO 3)3、Al(HCO 3)3等一般不存在。

碳族元素一轮复习

碳族元素复习第一节碳族元素【考点解读】1．根据碳族元素在周期表中的位置及其结构特点，了解其性质的相似性和递变性。

2．了解碳的核外电子排布，三种重要的同素异形体及导致它们物理性质有较大差别的原因。

了解碳的多样性。

3、CO、CO2的性质，碳的氧化物对大气的污染4、碳酸盐的性质及CO32-的检验【学习指导】复习策略:本章主要采用对比的方法复习碳硅及化合物的主要性质,同时注意碳硅及化合物的某些特殊性，在元素推断题中形成物质种类最多的元素之一有碳，原因是碳元素最外层4个电子，可以进行sp、sp2、sp3杂化及形成三键、双键、单键。

【基础与疑难突破】1．碳族元素：包括碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb），为第IV A族元素；最外层均有四个电子，决定了碳族元素性质具有相似性，容易形成共价化合物（特别是碳和硅），其化合价主要有+4和+2；但电子层数不同，又导致了性质具有递变性：从碳→铅，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，有着明显的递变规律。

见如下表格：（1）2、核外电子排布：本族元素基态原子的价电子层结构为ns2np2，主要价态为+4，+2。

碳的同素异形体的比较：（表2）碳元素不仅可以形成多种同素异形体，而且还可以形成多种无机化Array合物和有机化合物，是形成化合物种类最多的元素。

例题1：（1）质量相等的石墨与足球烯（C60）所含质子数（）A．前者多 B. 相等 C. 后者多 D. 无法确定（2）设计一个实验证明金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的。

答案：（1）B （2）分别将三种物质在氧气充足的条件下燃烧，若三者产生的都是无色无味的气体且将所得气体通入澄清石灰水中，若气体都使澄清的石灰水变浑浊，则说明它们都是由碳元素组成的。

解析：（1）等质量的石墨与足球烯含有相同物质的量碳原子，所含质子数也相等3、碳单质及重要化合物的主要性质、制法及应用的比较一、碳单质：（1）物理性质：碳元素形成的同素异形体由于碳原子的排列方式不同，导致物理性质有较大的差别。

高中化学关于炭族元素的知识点详解

高中化学关于炭族元素的知识点详解1.碳族元素性质的相似性和递变性：(1)相似性①碳族元素原子结构最外层都为4个电子，C、Si为非金属元素，Ge、Sn、Pb为金属元素。

②正价为4，负价为-4。

③非金属元素可形成气态氢化物RH4④非金属元素价氧化物对应的水化物为H2RO3，其水溶液呈酸性;金属元素低价氧化物对应水化物为、具两性偏碱性。

2.碳单质(C)碳元素价态变化及重要物质：碳的同素异形体有金刚石和石墨两种。

(1)金刚石和石墨的晶体结构：金刚石晶体里，每个碳原子都处于四个碳原子的中心，以共价键跟四个碳原子结合成正四面体结构，正四面体结构向空间发展，构成一个空间网状晶体，为原子晶体。

石墨晶体是层状结构，每层内的碳原子排列成六边形，一个个六边形排列成平面网状结构，同一层内，相邻的碳原子以非极性共价键结合，层与层以范德华力相结合，因层与层之间易滑动，质软。

石墨晶体为层状晶体(看作混合型晶体)。

(2)物理性质：金刚石和石墨物理性质有较大差异。

(3)化学性质：碳单质常温下性质很稳定，碳的性质随温度升高，活性增大。

碳的同素异形体化学性质相似。

①可燃性：在充足空气中燃烧CO2(足)2CO②高温下，与氢、硫、硅等发生化合反应：C+2SCS2(C表现还原性)C+SiSiC(C表现弱氧化性)C+2H2CH4(C表现弱氧化性)③高温下，与钙、铁、铝、硅的氧化物发生反应，生成碳化物或还原出金属单质。

CaO+3CCaC2+CO(电石)CuO+CCu+COSiO2+2CSi+2COFe2O3+3C2Fe+3CO④高温下，与水蒸汽发生反应，⑤与氧化性酸发生反应：C4HNO3(浓)CO2↑2SO2↑2H2O3.二氧化碳(CO2)属于酸性氧化物，即为碳酸酸酐。

(1)分子组成和结构：二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子通过极性共价键结合成直线型的非极性分子;固态时为分子晶体。

(2)物理性质：二氧化碳是无色、无嗅的气体，密度比空气大，加压和降温下变为雪状固体叫干冰，若在压强为101帕，温度℃时，干冰可升华成气体;CO2可溶于水(通常状况下1:1)。

化学奥赛无机元素化学习题碳族元素含答案

化学奥赛⽆机元素化学习题碳族元素含答案【⾼中化学奥林匹克竞赛辅导】⽆机元素化学习题第⼗⼆章碳族元素1. 根据⾦刚⽯、⽯墨的结构特点，说明它们的主要性质。

2. ⼀氧化碳与氮⽓的结构相似，⼆氧化碳与氧化⼆氮的结构相似，试举例说明各对物质的物理和化学性质相似的地⽅，并举出两个例⼦说明各对物质化学性质的不同，解释为什么会有这种差别？3. 下列为硅的化合物相互关联图以写出有关反应，并指出反应条件：SiCl4↑Na2SiO3←Si→SiHCl3↑H2SiF6←SiF4←SiO2→Na2SiO3→H2SiO34. 在常温条件下，为什么CO2为⽓体⽽SiO2却是固体？5. 试解释：为什么SiF4能与F－离⼦反应⽣成SiF62－⽽CF4不能与F－离⼦反应呢？6. 碳化硅SiC与A12O3是重要的⼯业⽤磨砂，试问什么样的结构特性使它们有这些⽤途？7. 试解释：为什么CH4和CCl4不发⽣⽔解？⽽SiH4和SiC14会强烈地⽔解？8. ⼆氧化硅和⽔的反应是吸热反应，但为什么硅胶能作⼲燥剂？9. 为什么不能把SnC14归类成盐？10. 试解释为何锡与铅的＋2氧化态要⽐碳和硅的更稳定。

并解释为何铅的+2氧化态要⽐锡的+2氧化态更稳定。

11. 下列各物质的化学组成如何？在铅丹中铅的氧化数如何？(1) 密陀僧(2) 铅丹(3) 铅糖12. ⽩⾊粉未可能含有SnC12、Bi(NO3)3、As2O3、Sb2S3、PbSO4。

粉未⽤⽔处理得⼀悬浊液A及不溶固体B。

浊液A加少量HCI即澄清，它可使碘的淀粉溶液褪⾊，固体B不溶于酸，能溶于碱或饱和的NaAc热溶液中，得⼀⽆⾊溶液，此溶液中加H2S⽔溶液，得⼀⿊⾊沉淀，问上述物质哪些存在？哪些不存在？哪些可能存在？说明理由，并写出有关的化学反应⽅程式。

13. 有⼀⽩⾊固体A，不溶于⽔，但受热会激烈分解，⽣成固态物质B和⽓体C。

固体B 不溶于⽔和盐酸，但溶于稀硝酸，⽣成溶液D和⽆⾊⽓体E，E在空⽓中变成棕⾊，向溶液D中加⼊盐酸，⽣成⽩⾊沉淀F，F易溶于热⽔。

碳族元素知识要点复习题.doc

碳族元素知识要点复习题碳族元素递变性、特性，未知元素性质推导例1:下了关于碳族元素的递变规律不正确的是A自上而下元素的金属性逐渐增强B从上到下气态氢化物的稳定性依次增强C从上到下元素单质颜色逐渐变浅D从上到下元素单质的熔沸点逐渐升高例2：对于碳族元素下列说法不正确的是A自然界中有游离态的碳，没有游离态的硅B从上到下气态氢化物的稳定性依次减弱C除铅外，碳族元素均以+4价化合物较为稳定D只能形成共价化合物，不能形成离子化合物例3：对于碳族元素下列说法不正确的是A碳族元素的金属性比同周期氧族元素的金属性强B碳族元索的单质通常状况下都能导电C自然界中存在碳族元素中某元素的气态氢化物D碳族元素在自然界中都可以游离态存在例4：关于硅的化学性质的叙述中，正确的是A常温时不和任何酸反应B常温时硅与卤素单质均不反应C单质硅比金刚石熔点低D单质硅比碳的非金属性强例5：如果发现114号新元素X,则下列可能具有的性质合理的是A X是非金属元素B X有稳定的纽化物C X的+2价化合物比+4价化合物稳定D X02具有强氧化性例6：下列关于元素的叙述中，能够说明X一定位于IV A族的是A最高正价与最低负价绝对值相等B最高价氧化物的水化物为弱酸C单质晶体是-•种半导体材料D原子最外层有4个电子氧化物性质例1：关于碳和硅的氧化物叙述中，不正确的是A氧化物不一定能跟氢氧化钠反应B氧化物都能溶于水生成相应的酸C最高价氧化物都是相应酸的酸酊D氧化物在常温下不一定是气体例2：关于SiO?和CO?叙述中，不正确的是A都不能和酸反应B都能和碱反应C Si02由原子构成，CO?由分了构成D 都是酸性氧化物同素异形体例1：下列关于C60的叙述不正确的是A是一种新的化合物B与石墨、金刚石都是碳的同素异形体C其中只含有共价键D在空气中燃烧不一定生成C02 例2：能证明金刚石和石墨是同素异形体的正确解释是A两者在一定条件下可以相互转化B两者几乎有相同的熔点C在氧气中充分燃烧都只生成CO? D两者的晶体结构相同例3：根据反应：石墨二金刚石-1.894kJ, nJ'以得出的结论是A石墨比金刚石稳定B金刚石转化为石墨，能量升高C反应为物理变化D此反应为氧化还原反应原子半径、还原性、氧化性、稳定性比较例1：下列各组顺序的排列不正确的是A 原子半径：CVSiVGcVSnB 热稳定性：CHQSiHAGcH.QSnHiC 酸性强弱：H2CO3<H2SiO3<H.PO1 <H；:SO3D 还原性：CHiVSiHjVGeH’VSnHd物质用途例1：下列有关物质的用途错误的是A SiO?制光纤B Si和Gc制半导体C钢化玻璃制汽车窗玻璃D氮化硅陶瓷做导热剂E水玻璃作粘合剂例2：下列有关物质的用途错误的是A高温结构陶瓷可以制作耐酸设备B氧化铝陶瓷不可用于制作耐酸设备C氮化硅陶瓷可以制作轴承D光导纤维可以用于传像、照明Si、Si。

碳族元素知识点与考题

【课题】碳族元素【考纲要求】1、了解碳族元素性质的相似性和递变性2、掌握碳单质及其化合物的性质3、掌握硅单质及其重要化合物的主要性质4、了解硅酸盐工业和无机非金属材料【教学重点】碳、硅单质及其化合物的性质，以及碳、硅单质与化合物之间的转化关系【基础回顾】碳族元素位于周期表的族，包括元素。

原子最外层都是4个电子，在反应中既不容易失去电子，也不容易得到电子，通常形成共用电子对与其他元素结合。

其主要化合价为+2、+4。

碳族元素从上到下原子半径依次增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐加强。

大多能形成气态氢化物，其稳定性逐渐减弱。

最高价氧化物对应水化物酸性减弱。

【夯实基础】一、知识网络：碳及其化合物的转化关系.硅及其化合物的转化关系考点一：碳族元素（碳族元素的性质递变关系）元素符号及名称主要化合价单质色、态氢化物主要氧化物最高价氧化物对应水化物相似性递变性考点二碳单质及其化合物1、碳的单质（1）同素异形体金刚石石墨60C结构正四面体，空间网状，原子晶体平面层状正六边形笼状（足球烯）分子晶体主要性质熔、沸点高，硬度大，难溶于溶剂，不导电熔点很高，质软有滑腻感，导电可与金属掺杂形成超导体用途钻石、刻刀、装饰品电极、铅笔芯、润滑剂应用于材料科学注意：常见的同素异形体金刚石、石墨、C60O2、O3P4（白磷）、红磷晶体硅、无定形硅（2）化学性质（可燃性、还原性）2、碳的化合物（1）氧化物（CO、CO2）性质一氧化碳CO 二氧化碳CO2物理性质色、态、味无色无味气体无色无味气体毒性有毒无毒，会造成温室效应但不是大气的污染物密度与空气的比较略小大溶解性难溶于水能溶于水化学性质1、可燃性2CO+O2点燃2CO21、不能燃烧，也不能支持燃烧2、还原性2、氧化性C＋CO2高温2COCuO+CO△Cu+CO 23、能与澄清的石灰水等碱溶液反应 CO 2+Ca （OH ）2= CaCO 3↓+ H 2O4、能与水反应 H 2O+CO 2= H 2CO 32① CO 气体中混有CO 2 (将气体通入装有氢氧化钠溶液的洗气瓶) ② CO2气体中混有CO (将气体通入硬质玻璃管中盛放灼热的CuO) ③ CO2气体中混有O 2 (将气体通入硬质玻璃管中盛放灼热的Cu)④ CO 2气体中混有SO 2 (将气体通入装有碳酸氢钠溶液或酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶) ⑤ CO 2气体中混有HCl (将气体通入装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶) ⑥ CO 2气体中混有H 2S (将气体通入装有硫酸铜溶液的洗气瓶中) （2）NaHCO 3 、Na 2CO 3（在金属及其化合物中提到故省略）【例题1】（09广东理综）下列除去杂质的方法正确的是 A ．除去CO 2中混有的CO ：用澄清石灰水洗气B ．除去BaCO 3固体中混有BaSO 4的：加过量盐酸后，过滤、洗涤C ．除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3：加入过量铁粉，过滤D ．除去Cu 粉中混有的CuO ：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤考点三硅单质及其化合物 1.单质硅（1）主要物理性质单质硅有晶体硅和无定形硅两种，晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。

【2013高考经典+化学】碳族方面试题的解题方法与技巧

碳族方面试题的解题方法与技巧新策略：碳族元素，作为元素化合物部分的重点内容，在近几年的高考试卷中，巳波及到新型无机非金属材料及锗、锡、铅三种元素的内容。

此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析、方程式的合并分析等。

此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。

经典题：例题1 ：某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:5, 该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 ( ) A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4方法：利用假想法。

将消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:5 假想成消耗6molH+和产生5molCO2，然后再行分析求算。

捷径：设二价金属碳酸盐为RCO3，碳酸氢盐为R(HCO3)2，其物质的量分别为x和y。

根据题意有：2x + 2y = 6mol ，x + 2y = 5mol 。

解得x = 1mol ，y = 2mol 。

混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为1：2，选B。

总结：部分考生在解题时，将混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比理解成CO32-和HCO3－，而出现错选D选项的较多。

例题2 ：将1体积选项中的一种气体与10体积O2混和后,依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全，最后得到的尾气可以是( )A．Cl2 B．CO C．CO2D．N2方法：找对气体来源，分析好气体去路。

通过剖析来龙去脉求解。

捷径：A．Cl2与O2混合后，通过NaOH，Cl2全部被吸收，再通过热铜屑，O2被全部吸收，最后得不到尾气。

B．CO与O2混合后，通过NaOH溶液，都不能被吸收，再通过热铜屑，发生反应：2Cu+O2 2CuO，CuO+CO Cu+CO2最后得到的尾气是CO2，故C选项为最后得到的尾气。

C．CO2与O2混合后，通过NaOH溶液，CO2被吸收，再通过热铜屑，O2被全部吸收，最后得不到尾气。

2013高考化学常见难题大盘点：碳族元素.碳及其化合物.pdf

2013高考化学常见难题大盘点：碳族元素.碳及其化合物 1．例题精讲 [例1] 下列关于碳族元素的说法正确的是 [ ] A．单质都是无色晶体 B．单质中硅单质熔点最高 C．碳族元素形成的化合物种类最多 D．在化合物中最稳定的化合价都是+4价分析：对选项A：在碳族元素所形成的单质中，只有金刚石为无色晶体，故A是错的。

对选项B：在碳族元素形成的单质中，金刚石、晶体硅为原子晶体，金刚石的熔点比晶体硅高。

本族单质的熔点与卤族元素单质熔点递变趋势不同，卤族单质熔点从F2→I2依次升高，碳族元素单质由C→Pb熔点呈降低趋势，故B项是错误的。

对选项C：碳族元素位于周期表中部，易形成共价化合物特别是碳元素是构成种类繁多的有机物的最重要元素。

对选项D：Pb的稳定价态为+2，故选项D也是错误的。

答案：C [例2] 通过硅、磷、硫、氯与氢气反应的情况及氢化物的稳定性说明它们非金属性的强弱，并用原子结构理论加以解释。

分析：元素非金属性越强，越容易与氢气发生反应，生成的气态氢比物越稳定。

比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易程度，就可以得知它们非金属性的强弱。

答案：硅只有在高温下才能跟氢起反应生成气态氢化物SiH4。

磷的蒸气和氢气能起反应生成气态氢化物PH3，但相当困难。

在加热时硫蒸气能跟氢气化合生成气态氢化物H2S。

氯气跟氢气在光照或点燃时就能发生爆炸而化合，生成气态氢化物HCl。

这几种氢化物稳定性由小到大的顺序是：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl。

由以上事实可知非金属性由弱到强的顺序是Si＜P＜S＜Cl。

根本原因在于：硅、磷、硫、氯核外电子层数相同，随原子序数的递增最外层电子数逐渐增加，原子半径递减，核对外层电子引力增强，元素的非金属性也就逐渐增强。

[例3] 最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是 [ ] A．C60是一种新型的化合物 B．C60和石墨都是碳的同素异形体 C．C60中含离子键 D．C60的式量是720 分析：足球烯C60是课本正文中未曾学到过的，但只要明确单质、化合物、同素异形体、化学键、式量的概念，对各选项进行认真辩析，不难作答。

化学竞赛元素部分——碳族

硅
单质
硅易与氧结合，自然界中没有游离态的硅，主要以氧化物
及硅酸盐形式存在。
硅原子的价电子构型与碳原子的相似，它也可形成sp3、sp2 和sp等杂化轨道，由于其原子半径比碳的大，且有3d轨道也可以参与成键，因而又与碳原子有所差异： (1) 它的最高配位数是6，常见配位数是4。
(2) 它不能形成 p-p p 键，无多重键，而倾向于以较多的
还原性 3 Fe2O3 + CO = 2 Fe3O4 + CO2 Fe3O4 + CO = 3 FeO+ CO2 FeO + CO = Fe + CO2
PdCl2(aq) + CO(g) + H2O =
CO2(g) + Pd(s) + 2 HCl(aq) 常温下反应，可以用以检出微量 CO
20
CO的性质
与细胞色素 C 中的 Fe 结合而阻塞了能量的转移。
CF4 CCl4 CBr4 CI4
所有的 CX4 都能发生水解 (备中CX4提供碳源，CS2提供硫源)
CX4 (g 或 l ) + 2 H2O (l) === CO2 (g) + 4 HX (aq)
四卤化碳的性质
性质
熔点/℃ 沸点/ ℃ △fGmq/kJ﹒mol-1
为 1.5 eV（半导体）。
C60 的化学性质较活泼
制备方法：用纯石墨作电极，在
K+C8-
Ne 中放电，电弧中产生的碳烟
沉积在水冷反应器的内壁上，这种碳烟中存在着 C60 、C70 等碳原子簇。
9
单质
金刚石
10
单质
金刚石的合成
高温、高压、催化剂合成～1950年

【2013竞赛班】1月13日《碳族元素》题型归纳(四)实验推断和计算

《碳族元素》题目归纳(4)------实验推断和计算【碳族元素实验题】1.实验室保存下列试剂的方法有错误的是（）A．水玻璃保存在有橡皮塞的试剂瓶中B．氢氟酸保存在磨口试剂瓶中C．固体烧碱放在广口试剂瓶中D．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面放一些水2.将固体烧碱熔化，应选择的坩埚是（）A．石英坩埚B．瓷坩埚C．铁坩埚D．玻璃坩埚3.下列溶液可用有玻璃塞的试剂瓶贮存的是（）A．浓H2SO4B．NaOH C．HF D．Na2SiO34.为了干燥CO2并除去混有的少量SO2，混和气应依次通过（）A．碱石灰，浓H2SO4B．烧碱，浓H2SO4C．饱和小苏打溶液，浓H2SO4D．碳酸钠溶液，浓H2SO45.晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3: Si+3HCl SiHCl3+H2③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：⑴．第①步制备粗硅的化学反应方程式为__________________________________________。

⑵．粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃)中含有少量SiCl4（沸点57.6℃)和HCl（沸点 -84.7℃),提纯SiHCl3采用的方法为__________________________________________。

⑶．用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：①装置B中的试剂是__________________________________________。

装置C中的烧瓶需要加热，其目的是__________________________________________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是__________________________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________________，装置D中发生反应的化学方程式为__________________________________________。

高中化学氮族元素碳族元素竞赛解析

促敦市安顿阳光实验学校氮族元素、碳族元素练习第4题(10分) (CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN作为配体形成的配合物有重要用途。

4-1 HgCl2和Hg(CN)2反可制得 (CN)2, 写出反方程式。

HgCl2 + Hg(CN)2 = Hg2Cl2 + (CN)2(1分)4-2 画出CN、(CN)2的路易斯结构式。

C N[]N C C N (各1分，共2分)4-3 写出(CN)2 (g) 在O2 (g) 中燃烧的反方程式。

(CN)2(g) + 2O2(g) = 2CO2(g) + N2(g)(1分)不标物态也可。

4-4 298 K下，(CN)2 (g) 的摩尔燃烧热为1095 kJ mol1，C2H2 (g) 的摩尔燃烧热为1300 kJ mol1，C2H2(g) 的摩尔生成焓为227 kJ mol1，H2O (l) 的摩尔生成焓为286 kJ mol1，计算 (CN)2 (g) 的摩尔生成焓。

(CN)2(g) + 2O2(g) = 2CO2(g) + N2(g)2Δf H m(CO2)Δf H m[(CN)2] = 1095 kJ mol1 2Δf H m(CO2) = 1095 kJ mol 1 +Δf H m[(CN)2]C2H2(g)+ 2.5O2(g)= 2CO2(g)+ H2O(l)2Δf H m(CO2) +Δf H m(H2O) Δf H m(C2H2) =1300 kJ mol-12Δf H m(CO2) =1300 kJ mol 1 + 286kJ mol 1 + 227 kJ mol1Δf H m[(CN)2] = 1095 kJ mol 1 1300 kJ mol 1 + 286kJ mol 1 + 227 kJ mol 1 = 308 kJ mol 1 (2分)Δf H m[(CN)2] = 10951300+ 286+ 227 = 308（kJ mol1）也可以。

高考化学总复习智能考点归类总结(教材精讲+典型例题+

智能考点碳族元素Ⅰ.课标要求通过实验了解硅及其化合物的主要性质，认识其在信息技术、材料科学等领域的应用。

Ⅱ.考纲要求1.了解单质硅及其重要硅的化合物的主要性质及应用3.能综合应用硅及硅的化合物知识Ⅲ.教材精讲1.本考点知识结构2.碳族元素①碳族元素的特征：碳族元素原子最外层电子数为4，既不容易失去电子，又不容易得到电子，易形成共价键，难形成离子键。

碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大，熔沸点最高(如金刚石、晶体硅)。

②碳族元素的化合价：碳族元素的主要化合价有+2，+4，其中铅+2价稳定，其余元素+4价稳定。

③碳族元素的递变规律：从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，失电子的能力增强，从上到下由非金属递变为金属的变化非常典型。

其中碳是非金属，锡、铅是金属，硅、锗是半导体材料。

④碳族元素在自然界里的存在：自然界里碳有游离态和化合态两种；硅在地壳里无游离态，主要以含氧化合物的形式存在。

⑤几种同素异形体：碳：金刚石、石墨、C60、C70等；硅：晶体硅，无定形硅。

3.碳在常温下碳很稳定，只在高温下能发生反应，通常表现为还原性。

①燃烧反应②与某些氧化物的反应：C＋CO22CO；C＋2CuO CO2↑＋2Cu；C＋H2O CO＋H2O（CO、H2的混合气体叫水煤气）；2C+SiO2Si+2CO↑③与氧化性酸反应：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O4.CO不溶于水，有毒(CO和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和O2结合，而使细胞缺氧引起中毒)，但由于CO无色无味因此具有更大的危险性。

①可燃性②还原性：CO+CuO CO2＋Cu，CO+H2O(g)CO2+H2O5.CO2直线型（O＝C＝O）非极性分子，无色能溶于水，密度大于空气，可倾倒，易液化。

固态CO2俗称干冰，能升华，常用于人工降雨。

实验室制法：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O。

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《碳族元素》题目归纳【碳的单质】1.石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线路、电力设备的损坏，这是由于石墨（）A．有放射性B．易燃、易爆C．能导电D．有剧毒2.近年来，科学家们研究得到一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是（）A．C60是一种新型化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60在纯氧中燃烧只生成唯一产物CO2D．C60的摩尔质量为720g3.最近，科学家研制出一种新分子C60，它具有空心足球状结构，下列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60的熔点高于石墨C．C60和石墨都是碳的同素异形体D．C60的摩尔质量为7204.目前科学界拟合成一种“二重结构”的球形分子，即把足球型C60分子容纳在足球型Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键相结合，关于该分子的叙述不正确．．．的是（）A．是两种单质组成的混合物B．相对分子质量为2400C．是一种新型化合物D．其晶体中存在单个的分子5.2006年9月21日，美国亚特兰蒂斯号航天飞机在爱德华空军基地安全着落，航天飞机表层的防热瓦曾成为航天飞机能否安全着落的制约因素。

防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷。

下列有关说法合理的是（）A．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体B．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高C．石墨中碳碳键之间的夹角为109°28′D．C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料6.将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。

在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。

在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加。

下列对钾石墨的叙述中正确的是（）A．钾石墨是一类离子化合物B．钾石墨导电性比石墨弱C．钾石墨与水相遇不发生任何反应D．题干中的5种钾石墨属于同素异形体7.C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：⑴．C60、金刚石和石墨三者的关系互为__________________________________。

A.同分异构体B.同素异形体C.同系物D.同位素⑵．固态时，C60属于______晶体（填“离子”、“原子”或“分子”），C60分子中含有双键的数目是_____。

⑶．硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是__________N A个。

二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子。

二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是__________。

⑷．石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是__________。

【碳的氧化物】8.将过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是（）①CaCl2溶液；②石灰水；③饱和Na2CO3溶液；④水玻璃；A．①②③④B．②③④C．③④D．②④9.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）10.能证明碳酸比硅酸的酸性强的实验事实是（）A．CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成B．CO2（干冰）是分子晶体，而SiO2却是原子晶体C．高温下能发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑D．CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水11.超临界流体（Supercritical Fluid)是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。

超临界二氧化碳可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟利昂等。

下列有关说法中不正确的是（）A．超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化B．超临界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化学性质的改变C．用超临界二氧化碳替代氟利昂可减轻对臭氧层的破坏D．超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取【碳酸及其盐】12.怎样鉴别在碳酸钠晶体中，含有少量的碳酸氢钠晶体（）A．加热B．加入少量氢氧化钠C．加热并将产生的气体通入澄清石灰水D．加热并观察是否有水生成13.除去碳酸氢钠晶体中混有的碳酸钠固体，可采用的方法是（）A．加热B．配成溶液后，再加入足量CaCl2，过滤，蒸发结晶C．溶于水，通入足量的CO2，在低温下蒸发结晶D．溶于水后，再加入少量的盐酸溶液14.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是（）A．相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3B．溶液中溶剂减少了C．溶质质量增加了D．反应过程放热15.有两瓶失去标签的无色溶液，已知一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液.欲将其鉴别出来,所用试剂最经济的方法是（）A．加入BaCl2溶液B．加入石蕊试液C．加入NaOH溶液和酚酞的混合溶液D．无需如何试剂16.a克纯净的碳酸钠和a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比,下列各种情况的描述正确的（）A．分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大B．分别和足量酸反应时，混合物放出的CO2多C．分别配制成等体积的溶液，混合物与纯净物消耗盐酸的量一样多D．分别配制成等体积溶液，混合物的Na+的物质的量浓度大17.⑴．钟乳石和石笋的主要成分是碳酸钙，其形成过程如下图所示。

随着旅游人数的增加，潮湿溶洞中的钟乳石和石笋受到二氧化碳侵蚀，其化学方程式为：__________________________________。

⑵．某学生提出一个修复溶洞底部受损石笋的研究方案，由以下五步组成，正确的实验步骤依次是____________________。

①将盛有碱溶液的容器置于石笋的上部②配制一定浓度的碱溶液③选择合适的碱④调节碱溶液下滴的速度⑤观察石笋表面复原情况【硅的单质】18.常温下能与硅发生反应的气体是（）A．O2B．H2C．F2D．Cl219.工业上由粗硅制纯硅采取如下方法：①Si(s)+3HCl(g) SiHCl3+H2(g)（正反应为放热反应）②SiHCl3+H2(g) Si(s)+3HCl(g)关于上述反应的说法中不正确的是（）A．均为置换反应或氧化还原反应B．反应①②互为可逆反应C．由于反应①放热则反应②一定吸热D．不能判断H、Si非金属性的强弱20.关于硅的下列叙述中，正确的是（）A．晶体硅与石墨结构相类似B．硅酸盐都不溶于水C．硅与酸、碱都不能发生反应D．原硅酸和硅酸对应的酸酐都是二氧化硅21.下列关于硅的叙述不正确的是（）A．硅是非金属元素，但是它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属单质反应22.有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是（）A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．自然界中存在大量的单质硅C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．自然界的硅易开采，且可再生23.将某铝硅合金分成质量相等的两份，分别与足量的盐酸和NaOH溶液充分反应，放出H2的体积（在相同温度和压强下）的关系正确的是（）A．一样多B．前者多C．后者多D．无法确定【硅的氧化物】24.下列有关SiO2的叙述错误的是（）A．SiO2是制造光导纤维的重要原料B．石英玻璃可用来制造耐高温的化学仪器C．硅藻土既可作吸附剂又可作保温材料D．水晶可用于制光学仪器，也可作催化剂的载体25.下列说法正确的是（）A．SiO2晶体易溶于水，水溶液呈现酸性B．硅酸的酸性比碳酸强C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．高温SiO2和Na2CO3反应放出CO2，是制造玻璃的反应之一，生成的Na2SiO3是玻璃成分之一26.素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。

水晶是较纯净的透明的石英晶体，石英的主要成分是SiO2。

下列有关石英的叙述不正确的是（）A．石英不一定是透明的晶体，可以做装饰品B．石英可以用来生产玻璃，也可以生产水泥C．石英晶体硬度最高，可以制取金刚砂D．石英可以用来制取高纯硅，也可以制光导纤维27.2008年8月1日京津城际铁路通车，天津到北京只需要29分钟。

高速列车使用太阳能电池板，硅和二氧化硅都是制造太阳能电池的重要物质。

下列有关说法不正确的是（）A．硅和二氧化硅晶体类型相同B．硅是半导体材料，二氧化硅是制造光导纤维的原料C．使用电池板有利于节能减排D．工业冶炼粗硅的原理：SiO2+C Si+CO2↑28.现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2⑤Na2O2→NaOHA．①②B．③④C．②③④D．②③④⑤29.对于化学方程式SiO2+3C SiC+2CO↑,有关叙述正确的是（）A．反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂B．硅元素被还原了，碳元素被氧化了C．在反应中C既是氧化剂又是还原剂D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2【硅的含氧酸及其盐】30.原硅酸分子结构如图，两个原硅酸分子之间可以相互作用，脱去1个水分子，其反应式为：2H4SiO4=H6Si2O7+H2O，所得H6Si2O7分子中Si—O键的数目是（）A．4 B．8 C．7 D．631.下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（）①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．③④B．②③⑤C．②③D．①②④32.下列关于硅及硅的化合物的叙述不．正确的是（）①硅的晶体结构和金刚石相似，熔点高、硬度大②硅是地壳中含量最多的非金属元素③晶体硅是良好的半导体材料④SiO2是制造光导纤维的重要原料⑤SiO2的摩尔质量是60 ⑥SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸A．①⑤⑥B．②③⑤C．③⑤⑥D．②⑤⑥33.下列有关水玻璃的性质和用途的叙述中，错误的是（）A．它是一种矿物胶，既不能燃烧也不受腐蚀B．在建筑工业上可用作粘合剂、耐酸水泥掺料C．木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质34.分析某硅酸盐得如下结果：SiO2 45.7%、Al2O3 38.41%、K2O 12.1%、H2O 4.42%，该盐的化学式为（）A．K2O·Al2O3·2SiO2·2H2O B．K2O·Al2O3·4SiO2·H2OC．K2O·2Al2O3·5SiO2·2H2O D．K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O35.北京2008年奥运金牌“金镶玉”环形玉壁由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为（）A．CaO·MgO·SiO2·H2O B．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·2H2O D．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O36.下列关于硅酸盐的叙述中，正确的是（）①硅酸盐很多都难溶于水②硅酸盐是构成地壳岩石的最主要成分③硅酸盐中最常见的是Na2SiO3，它的水溶液俗称水玻璃A．只有①②B．只有②③C．只有③D．有①②③37.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。