化学键学案
化学键教案优秀6篇
化学键教案优秀6篇《化学键》教案参考篇一一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。
初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的'微粒观和转化观较深层次的学习。
为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。
并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的一些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。
在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。
并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。
化学键优秀教案第一课时
化学键优秀教案第一课时1. 本节课将介绍化学键的基本概念和分类。
2. 学生将了解离子键、共价键和金属键的特点和形成过程。
3. 通过实验演示和模型展示，学生将感受化学键的物理本质。
4. 通过课堂讨论和问答，学生将理解不同类型化学键的应用和意义。
5. 本节课将引导学生探索化学键与材料性质之间的关系。
6. 学生将参与小组合作活动，分析不同分子中的化学键特点。
7. 本节课将介绍化学键概念的历史起源和发展过程。
8. 学生将通过观察实验结果，理解化学键对物质性质的影响。
9. 课堂中将采用多媒体展示，辅助学生理解化学键形成的过程。
10. 期望学生了解化学键在生活和工业中的广泛应用。
11. 课堂中将引导学生思考共价键和离子键在材料制备中的不同应用方式。
12. 学生将通过文献查找，探索金属键在材料工程中的重要性。
13. 本节课将通过案例分析，让学生了解实际工程中化学键的设计原则。
14. 学生将参与小组探究活动，观察和讨论不同类型化学键的特点。
15. 期望学生掌握化学键与分子结构之间的联系。
16. 学生将共同制作化学键模型，加深对不同类型键的理解。
17. 教师将使用图表和示意图，直观展示共价键和离子键的生成过程。
18. 通过实验展示，学生将亲身感受不同类型化学键的性质差异。
19. 本节课将强调化学键的重要性和在材料科学领域中的作用。
20. 学生将参与学科交叉讨论，探究化学键在生物学和地球科学中的意义。
21. 课堂中将设置化学键实验操作，激发学生的探究兴趣。
22. 通过应用案例，学生将理解不同键对化合物性质的影响。
23. 本节课将引导学生关注化学键的结构与材料性能之间的关系。
24. 学生将通过观察实验现象，分析共价键和离子键对物质性质的不同影响。
25. 教师将组织学生展开化学键相关领域的科普知识普及。
26. 期望学生能够将化学键的知识应用到实际工程和科研中。
27. 本节课将引导学生思考化学键的数学描述和计算方法。
28. 学生将参与化学键实践操作，感受化学实验的乐趣。
化学键教案参考内容(优秀6篇)
化学键教案参考内容（优秀6篇）《化学键》教案参考篇一【基础知识导引】一、学习目标要求1．掌握化学键、离子键、共价键的概念。
2．学会用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程，用结构式表示简单共价分子。
3．掌握离子键、共价键的本质及其形成。
4.知道离子化合物共价化合物的概念，能够判断常见化合物的类别。
5.知道化学键与分子间作用力的区别，知道氢键影响物质熔沸点。
二、重点难点1．重点：离子键和共价键，用电子式表示离子化合物的形成。
2．难点：离子键和共价键本质的理解。
【重点难点解析】(一)离子键1．氯化钠的形成[实验5—4]钠和氯气化合生成氯化钠实验目的：巩固钠与氯气反应生成氯化钠的性质；探究氯化钠的形成过程。
实验步骤：取一块黄豆大小已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。
实验现象：钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰和白烟。
实验结论：钠与氯气化合生成氯化钠2Na?Cl2点燃2NaCl注意：钠的颗粒不宜太大，当钠粒熔成球状时就迅速将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方不宜太迟。
讨论：金属钠与氯气反应，生成氯化钠，试用已学过的原子结构知识来分析氯化钠的形成过程。
钠、氯的电子层结构为不稳定结构，钠原子易失去电子，氯原子易得到电子，形成最外层电子数为8个电子的稳定电子层结构的离子。
当钠与氯气相互接触并加热时，钠、氯原子具备了发生电子转移的充要条件，发生电子转移形成了稳定的离子——Na和Cl。
带异性电荷的Na和Cl之间发生静电作用，形成了稳定的离子化合物氯化钠。
想一想：Na与F、K 与SO4、Ca与O等阴、阳离子之间能否产生静电作用而形成稳定的化合物？2．离子键的定义与实质(1)定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键。
(2)实质：就是阴离子(负电荷)与阳离子(正电荷)之间的电性作用。
3．离子键的形成和存在(1)形成；形成离子键的首要条件是反应物中元素的原子易发生电子得失而形成阴、阳离子。
《第四章 第三节 化学键》教学设计
《化学键》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解化学键的观点，了解离子键和共价键的区别和联系。
2. 能够识别不同类型的化学键在化合物中的存在。
3. 培养观察、分析和解决问题的能力。
二、教学重难点1. 教学重点：离子键和共价键的讲解，典型化合物中化学键的观察和分析。
2. 教学难点：通过实验或实例理解化学键的本质，以及如何区分不同类型的化学键。
三、教学准备1. 准备相关的化学键和化合物的教学图片或视频。
2. 准备一些典型的化合物样品，以便学生观察和识别其中的化学键。
3. 准备一些实验器械，以便进行一些基本的化学实验，例如钠在水中燃烧等，帮助学生理解离子键和共价键的形成。
4. 准备一些相关的学习材料和案例，供学生课外阅读和讨论。
四、教学过程：本节课的教学设计主要包括四个部分：新课导入、新课教学、教室小结和作业安置。
1. 新课导入：通过展示一些常见物质的结构和性质，引导学生思考物质结构与性质的干系，从而引出化学键的观点。
同时，通过一些有趣的化学实验，如钠与水反应、镁条燃烧等，让学生直观感受化学键的存在和作用。
2. 新课教学：(1) 化学键定义及分类：通过讲解化学键的观点和分类，让学生了解化学键是分子或晶体中相邻原子或离子之间强烈的互相作用，包括离子键、共价键等。
(2) 离子键教学：通过演示氯化钠、硫化钠等盐类物质的性质和结构，让学生了解离子键的形成和特点，同时引导学生分析离子化合物和共价化合物的区别。
(3) 共价键教学：通过讲解共价键的观点和形成过程，让学生了解共价键是原子之间通过共享电子产生的互相作用，例如稀有气体、二氧化碳等。
同时，通过一些有趣的实验，如乙烯聚合反应、水分解等，让学生进一步理解共价键的本质。
(4) 化学键能量的变化：讲解化学反应中化学键能量的变化及吸热放热反应，使学生理解化学反应中的能量变化。
(5) 化学键与物质性质的干系：通过一些具体实例，引导学生分析化学键与物质性质的干系，如离子化合物性质的多样性、共价键在有机物中的体现等。
高一化学化学键学案
高一化学化学键学案一、学习目标1、理解化学键的概念，包括离子键和共价键。
2、掌握离子键和共价键的形成过程和特点。
3、能够区分离子化合物和共价化合物。
4、了解化学键与物质性质之间的关系。
二、知识要点1、化学键化学键是指相邻原子之间强烈的相互作用。
这种相互作用使得原子结合成分子或形成晶体。
化学键主要包括离子键、共价键和金属键。
2、离子键离子键是指阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
通常，活泼金属（如钠、钾等）与活泼非金属（如氯、氧等）相互化合时，易形成离子键。
例如，氯化钠（NaCl）的形成过程：钠原子失去一个电子形成钠离子（Na+），氯原子得到一个电子形成氯离子（Cl），钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起形成氯化钠晶体。
离子键的特点：（1）没有方向性：阴、阳离子可以在任何方向上吸引对方。
（2）没有饱和性：只要空间允许，一个离子可以吸引多个带相反电荷的离子。
3、共价键共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。
一般来说，非金属元素的原子之间形成共价键。
例如，氢气（H₂）的形成：两个氢原子各提供一个电子，形成共用电子对，从而将两个氢原子结合在一起。
共价键的特点：（1）具有方向性：形成共价键时，原子轨道要按照一定的方向重叠，才能达到最大重叠程度，形成稳定的共价键。
（2）具有饱和性：一个原子所能形成的共价键的数目是有限的，取决于该原子所能提供的未成对电子数。
4、离子化合物和共价化合物离子化合物是由离子键构成的化合物，如氯化钠、氢氧化钠等。
共价化合物是由共价键构成的化合物，如氯化氢、水等。
区分离子化合物和共价化合物的方法：（1）熔融状态下能导电的化合物通常是离子化合物，不能导电的通常是共价化合物。
（2）大多数活泼金属与活泼非金属形成的化合物是离子化合物，非金属之间形成的化合物通常是共价化合物。
5、化学键与物质性质化学键的类型和强度决定了物质的性质。
离子化合物通常具有较高的熔点、沸点和硬度，在熔融状态或水溶液中能导电。
《化学键》 导学案
《化学键》导学案一、学习目标1、理解化学键的概念，了解离子键和共价键的形成过程及特点。
2、能够区分离子化合物和共价化合物。
3、掌握电子式的书写方法，能用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成过程。
二、知识回顾1、原子结构原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。
核外电子分层排布，遵循一定的规律。
2、元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，同一周期的元素从左到右原子序数递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族元素从上到下原子序数递增，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
三、化学键的概念1、定义化学键是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。
2、分类化学键分为离子键、共价键和金属键。
四、离子键1、定义离子键是指阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
2、形成过程通常，活泼金属（如钠、钾等）原子容易失去最外层电子，形成阳离子；活泼非金属（如氯、氟等）原子容易得到电子，形成阴离子。
阴阳离子通过静电作用相互吸引形成离子键。
以氯化钠的形成为例：钠原子失去一个电子形成钠离子（Na⁺），氯原子得到一个电子形成氯离子（Cl⁻），钠离子和氯离子通过静电作用结合形成氯化钠（NaCl）。
3、离子化合物由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，在熔融状态或水溶液中能够导电。
常见的离子化合物有：氯化钠（NaCl）、氢氧化钠（NaOH）、碳酸钠（Na₂CO₃）等。
五、共价键1、定义共价键是原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
2、形成过程两个或多个原子通过共用电子对，使每个原子都达到稳定的结构。
例如，氢气分子（H₂）的形成：两个氢原子各提供一个电子，形成一对共用电子对，从而使每个氢原子都达到稳定结构。
3、共价化合物只含有共价键的化合物叫做共价化合物。
常见的共价化合物有：氯化氢（HCl）、水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等。
六、电子式1、定义电子式是用小黑点“·”或叉“×”来表示原子的最外层电子的式子。
化学键教案(优秀9篇)
化学键教案（优秀9篇）化学说课稿篇一各位领导、同仁：你们好！首先感谢学校给我提供了这样一次机会，同时也希望在座的各位领导、老师、同仁给我的课提出宝贵的意见。
今天我要说课的内容是如何复习酸的化学性质。
下面我从教材、教法、学法、教学过程及设计、教学反思等几个方面进行说课一、说教材（一）本节课在教材的地位及作用本节课是九年级化学人教版第十章的一节复习课。
人类认识事物的过程，总是先认知个别的事物然后逐步的扩大到认识一般的事物，它是基于前面盐酸和硫酸性质学习的基础上建立起来的。
虽然新人教版九年级化学教材上没有明确以章节形式呈现，但在学生学习初中化学知识体系中占有相当大的分额，也是学生进一步学习化学知识的基本技能。
这是初中比较系统总结一类物质的性质，具有归纳总结提高的一节课，并且有助于以后碱和盐的学习中树立一个常规。
（二）教学目标分析1、知识目标：了解酸分类、命名和酸的通性。
通过系统回顾复习，让学生知道酸的化学性质；2、能力目标：掌握从个别到一般的认识事物的过程。
知道物质的结构决定物质的性质，通过对实验现象的观察和分析及实验探究，培养学生善于观察思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力，归纳总结知识能力。
3、情感目标培养学生从现象到本质，从感性到理性的科学认知方法。
激发学生学习化学的兴趣，体会勤于思考、严谨求实和勇于实践对于人们认识物质的意义。
（三）教学重点及难点教学重点：酸的通性。
教学难点：结构决定性质性质决定用途的辨证唯物注意观点的培养。
二、说教法化学是一门以实验为基础的学科。
它通过教师演示实验或组织学生亲手实验操作，能把书本知识由抽象变成具体，变无形为有形，使学生易于获取多方面知识，巩固学习成果，培养学生的各种能力。
结合这一节课的知识特点和我校学生的实际情况及培养的目标，我采用“发现问题”——实验探究教学法。
主要是通过学生：发现问题（创疑）→实验探究（探疑）→谈论问题（释疑）→演绎推理解决问题（解疑）→创新思维等一系列学习活动过程。
《化学键》教案参考内容(最新4篇)
《化学键》教案参考内容（最新4篇）化学教案《化学键》篇一一、教材分析：1、教材地位和作用1.教学内容：高中化学第二册（必修）第一章第三节《化学键》包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。
2.教材所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。
本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。
同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。
学习化学键知识对于今后学习化学反应及能力具有重要的指导意义。
3.教材分析：第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。
为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。
2、教学目标知识与技能：（1）、通过对典型化合物形成的分析，了解离子键和共价键的含义，进而认识化学键的含义（2）、理解离子化合物和共价化合物的概念（3）、知道化学反应的实质是化学键的重组（4）、学会用电子式表示简单化合物的形成过程过程与方法：（1）、通过对氯化钠生成过程的实验观察和微观想象，产生探究欲望（2）、了解模型方法在解决化学问题上的重要意义情感态度价值观通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。
化学键学案
博立中学高一年级化学必修（二）编号：4化学键学案（第1课时）制作人：张进学审核：高一化学备课组第三周学习目标：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
重点难点：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程知识梳理：一、离子键1．钠与氯气反应实验：实验现象及解释实验结论钠在氯气中剧烈燃烧，产生色火焰（原因：），集气瓶中有生成（原因：）。
金属钠与氯气剧烈反应，生成氯化钠。
2．用原子结构知识解释NaCl的形成过程原子结构示意图达到稳定结构的途径离子结构示意图NaCl形成过程Na: 电子Na+:Cl: 电子Cl-:3、离子键概念：称为离子键。
思考：“相互作用”可以认为是相互吸引吗？4、离子键成键微粒：5、成键本质：6、离子化合物:由构成的化合物叫离子化合物。
通常，由与形成。
（含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等。
）思考：离子化合物中一定含金属元素吗？注意：含有离子键的化合物均为离子化合物（如：铵盐、大多数金属化合物）7、常见离子化合物类别：例1.下列化合物中有离子键的是（）（1）KI（2）HBr （3）Na2SO4（4）NH4Cl （5）H2CO3（6）NaOH (7)KNO38、电子式在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。
例如：原子电子式：阳离子电子式：阳离子的电子式一般是离子符号本身来表示Na+Mg2+阴离子电子式：阴离子的电子式要用方括号括起来并标明离子所带电荷离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式构成，但相同离子不能合并AB型：AB2型：A2B型：①用电子式表示原子或离子：氟原子钙原子氢原子氧原子钙离子铝离子氯离子硫离子②用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）NaCl：MgONa2S：MgCl2③用电子式表示下列化合物的形成过程：离子化合物的形成过程，可用电子式表示例：用电子式表示氯化钠的形成过程：注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
化学键教学设计4篇
化学键教学设计作为一位杰出的老师，编写教学设计是必不可少的，教学设计是连接基础理论与实践的桥梁，对于教学理论与实践的紧密结合具有沟通作用。
那么写教学设计需要注意哪些问题呢？下面是小编收集整理的化学键教学设计，欢迎大家分享。
化学键教学设计1教学目标：知识目标：1．使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成，化学键。
2．使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
能力目标：通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。
教学重点：离子键、共价键教学难点：化学键的概念，化学反应的本质(第一课时)教学过程：[引入]元素的性质主要决定于原子最外层的电子数。
但相同原子形成不同分子时，由于分子结构不同，则分子的性质也不同，今天我们学习分子结构与物质性质的初步知识。
[板书]第四节化学键[讲解]化学变化的实质是分子分成原子，而原子又重新结合为分子的过程，在这个过程中有分子的形成和破坏，因此，研究分子结构，对于了解不知所措垢结构和性能十分重要。
人们已发现了和合成了一千多万种物质，为什么这100多种元素能形成这么多形形色色的物质？原子是怎样结合的？为什么两个氢原子结合为一个氢分子，而两个氦原子不能结合成一个氦分子呢？实验表明：水加热分解需10000C以上，破坏O—H需463KJ/mol。
加热使氢分子分成氢原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破坏H—H需436KJ/mol所以，分子中原子之间存在相互作用。
此作用不仅存在于相邻的原子之间，而且也存在于分子内不直接相邻的原子之间。
[板书]一、化学键：相邻人两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫化学键化学键主要有离子键、共价键、金属键我们先学习离子键。
[板书]二、离子键[实验]取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。
待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，观察现象。
金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识，来分析氯化钠的形成过程，并将讨论的结果填入下表中。
化学高中三年级化学键教案
教学目标：1.了解和掌握化学键的概念和特点。
2.能够区分离子键、共价键和金属键的特点和区别。
3.能够应用化学键的知识解决相关问题。
教学重点：1.离子键、共价键和金属键的特点。
2.离子键、共价键和金属键的区别。
3.应用化学键的知识解决相关问题。
教学难点：1.离子键、共价键和金属键的区别。
2.能够应用化学键的知识解决相关问题。
教学过程：一、导入（10分钟）教师通过实验或图片等方式引起学生的兴趣，提出一个问题：“在日常生活中，为什么有些物质能够发生化学反应，而有些物质却不能？”引导学生深思。
二、概念讲解（15分钟）1.化学键的概念：化学键是由原子之间电子的相互作用而产生的力。
根据原子间电子的相互作用方式，可以分为离子键、共价键和金属键三种。
2.离子键：是由正负电荷的离子之间的静电相互作用而形成的化学键。
在离子键中，正离子和负离子之间的作用力相互吸引，使它们形成离子晶体。
3.共价键：是由电子对的共用而形成的化学键。
在共价键中，原子之间通过共享电子对来形成化学键。
4.金属键：是由金属中的自由电子与金属正离子形成的化学键。
在金属结构中，金属正离子构成了金属晶体的格子结构，自由电子在整个晶体中自由移动。
三、特点与区别（30分钟）1.离子键的特点：-离子键形成的物质通常是由金属和非金属元素组成的。
-在离子晶体中，正离子和负离子之间的作用力很强，使得离子晶体的熔点和沸点较高，具有较高的硬度和脆性。
-在溶液中或熔融状态下，离子晶体能够导电，而在固态下离子晶体不导电。
2.共价键的特点：-共价键形成的物质通常是由非金属元素组成的。
-共价键的结合力强于离子键，但比金属键弱。
-共价键的熔点和沸点较低，通常为液体、气体或软固体。
-大多数共价物质不导电。
3.金属键的特点：-金属键形成的物质通常是金属元素。
-金属键的结合力最弱，但金属间的电子云相互重叠，形成了电子海模型。
-金属具有良好的导电性和延展性，能够形成金属光泽和金属特有的硬度。
高中化学键教案
高中化学键教案一、教学目标1. 理解化学键的概念和种类。
2. 掌握共价键、离子键、金属键和氢键的形成原理和特点。
3. 熟练应用Lewis结构图表示分子中的化学键。
4. 理解化学键在化学反应中的重要作用。
二、教学重点1. 化学键的概念和种类。
2. 共价键、离子键、金属键和氢键的特点和形成原理。
三、教学难点1. 化学键种类的区分和特点。
2. 化学键的应用和作用。
四、教学过程1. 导入通过图片或实验现象引入化学键的概念，让学生理解化学键是什么以及为什么化学键在化学反应中起着重要的作用。
2. 理论讲解（1）共价键的形成原理和特点。
（2）离子键的形成原理和特点。
（3）金属键的形成原理和特点。
（4）氢键的形成原理和特点。
3. 实验演示进行一些简单的实验演示，让学生观察化学键在实验中的表现，并理解不同类型的化学键的特点。
4. 练习让学生通过练习题或实例分析，巩固对化学键的概念、种类和特点的理解。
5. 应用让学生应用所学知识，分析分子结构和化学反应过程中化学键的作用和影响。
6. 总结总结本节课的内容，强调化学键在化学反应中的重要作用，并引导学生思考进一步深入学习的方向。
五、作业完成相关练习题，巩固所学知识。
六、板书设计化学键的种类：共价键、离子键、金属键、氢键共价键的形成原理和特点离子键的形成原理和特点金属键的形成原理和特点氢键的形成原理和特点七、教学反思通过本节课的教学，学生对化学键的认识和理解得到了加深，对不同类型的化学键有了更清晰的认识。
同时，学生也学会了应用化学键的知识分析分子结构和化学反应过程。
下一步可进一步引导学生进行深入学习和实践。
化学键教案高中化学化学键教案
化学键教案高中化学化学键教案第一章：化学键的基本概念1.1 化学键的定义介绍化学键的定义：化学键是原子间通过电子的共享或转移而形成的强的相互作用。
通过示例解释化学键的存在：H2O分子中的氧氢键，NaCl中的钠氯键。
1.2 化学键的类型离子键：通过正负离子间的电荷吸引而形成的化学键，如NaCl。
共价键：通过原子间电子的共享而形成的化学键，如H2O。
金属键：金属原子间通过自由电子云的共享而形成的化学键，如Cu。
第二章：离子键2.1 离子键的形成解释离子键的形成过程：一个原子失去电子形成正离子，另一个原子获得电子形成负离子，正负离子间通过电荷吸引形成离子键。
2.2 离子键的性质描述离子键的性质：强、脆、熔点高、易溶于水。
通过实例说明离子键的性质：NaCl的晶体的熔点较高，易溶于水。
第三章：共价键3.1 共价键的形成解释共价键的形成过程：两个原子共享一对电子，形成共价键。
3.2 极性共价键与非极性共价键区分极性共价键和非极性共价键：极性共价键是两个原子间电子密度不均匀的共价键，如HCl；非极性共价键是两个原子间电子密度均匀的共价键，如O2。
第四章：金属键4.1 金属键的形成解释金属键的形成过程：金属原子间通过自由电子云的共享而形成的化学键。
4.2 金属键的性质描述金属键的性质：延展性好、导电性强、熔点高。
通过实例说明金属键的性质：金属铜的延展性和导电性。
第五章：化学键的断裂与形成5.1 化学键的断裂解释化学键的断裂：化学键的断裂是指化学键中的电子相互作用减弱或中断，需要吸收能量。
5.2 化学键的形成解释化学键的形成：化学键的形成是指两个原子间通过电子的共享或转移而形成新的化学键，释放能量。
第六章：键长与键能6.1 键长定义键长：键长是指两个原子核之间的平均距离。
讨论键长与键的类型之间的关系：离子键通常较短，共价键根据原子的半径不同而有所变化。
6.2 键能定义键能：键能是指形成或断裂一定数量的化学键时释放或吸收的能量。
高一化学必修2_化学键学案
一、第一章第三节化学键（第1课时离子键、离子化合物）二、学习目标：1.掌握离子键的定义及判断方法（根据所含元素的种类）；2.掌握电子式的书写；3.掌握离子化合物的定义及判断方法。
三、学习重点：1.掌握离子键的定义及判断方法。
四、学习方法抓住不同概念的关键点进行概念的判断，提高概念判断的准确性。
五、预习过程1.请写出Na Cl H 的原子结构示意图：2.这些原子如何才能达到稳定结构？六、学习过程：1.离子键（1）定义：带相反电荷_________间的相互作用称为离子键。
（2）形成：金属与．．．．．．．．．化合时，发生电子的_________，形成离子键。
如氯化钠、．．．_________氧化钾、硫酸钾等物质含有离子键。
（3）离子化合物：由_______键形成的化合物。
一般含有金属离子，如氯化钠、过氧化钠、氢氧化钾等。
2.电子式（1）电子式：在元素符号周围用.或×表示_____________．．．．．．．．．．．．．。
（2）用电子式表示离子化合物形成：注意：（1）离子要标明所带的电荷；（2）阴离子要标上得到的电子。
七、课堂评价练习1、下列物质中，都含有离子键的是A、H2O、HClB、CaO、NaOHC、KCl、HNO3D、CH4、、NH4Cl2、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子．．化合物的是A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和173、*Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S4、请用电子式表示氯化镁的形成过程：______________________________________________（第2课时共价键、共价化合物、化学反应的本质）一、学习目标：1.掌握共价键（包括极性共价键、非极性共价键）的定义及判断方法；2.掌握共价化合物的定义及判断方法；3.掌握化学键的定义和化学反应的本质。
化学键的种类与特点学案
化学键的种类与特点学案一、化学键的概念在化学世界中，原子之间通过某种强烈的相互作用结合在一起，这种相互作用就被称为化学键。
就好像人与人之间通过不同的关系紧密相连一样，原子也凭借化学键形成了各种物质。
二、化学键的种类1、离子键离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的。
当活泼的金属原子（如钠）和活泼的非金属原子（如氯）相遇时，金属原子容易失去电子形成阳离子，非金属原子容易得到电子形成阴离子。
阴阳离子由于静电吸引而结合在一起，就形成了离子键。
举个例子，氯化钠（NaCl）就是典型的离子化合物，由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）通过离子键结合而成。
离子键的特点：（1）没有方向性：阴阳离子可以在空间各个方向上相互吸引。
（2）没有饱和性：只要空间允许，一个离子可以吸引多个带相反电荷的离子。
2、共价键共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键。
当两个或多个原子都有获得电子形成稳定结构的倾向时，它们会通过共用电子对的方式来达到目的。
比如氢气（H₂），两个氢原子通过共用一对电子形成共价键。
共价键又可以分为以下几种类型：（1）非极性共价键：由同种元素的原子形成，共用电子对不偏向任何一方，如氧气（O₂）中的氧氧键。
（2）极性共价键：由不同种元素的原子形成，共用电子对会偏向电负性较大的原子，如水（H₂O）中的氢氧键。
共价键的特点：（1）具有方向性：因为原子轨道有一定的方向性，所以共用电子对在重叠时也具有方向性。
（2）具有饱和性：一个原子形成的共价键数量是有限的，取决于其未成对电子的数量。
3、金属键金属键存在于金属单质或合金中。
金属原子的外层电子在整个金属晶体中自由运动，形成“电子气”。
金属阳离子与“电子气”之间的强烈相互作用就构成了金属键。
例如铜（Cu），其内部存在金属键，使得铜具有良好的导电性和导热性。
金属键的特点：（1）没有方向性和饱和性。
（2）由于自由电子的存在，金属通常具有良好的导电性、导热性和延展性。
三、化学键对物质性质的影响1、离子化合物由于离子键较强，离子化合物一般具有较高的熔点和沸点，在熔融状态或水溶液中能够导电。
高中化学化学键教案
高中化学化学键教案【篇一：高一化学化学键教案】第四节化学键●教学目标1.使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
3.通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
●教学重点1.离子键、共价键2.用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程●教学难点化学键概念、化学反应的本质●课时安排2课时●教学方法启发、诱导、拟人、讲述、练习、比较●教学用具投影仪、电脑；盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
●教学过程第一课时［引言］从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子结构。
而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇都能形成新物质的分子或物质呢?［生］不是!［师］试举例说明。
［生甲］如氢原子和氟原子在常温下相遇能形成氟化氢分子，而氢原子和氦原子在同一条件下就不发生化学反应。
［生乙］如金属都是由原子组成的，金戒指和银耳环放在一起无变化，把金器和铁器放一块也不会有新的物质生成。
［生丙］稀有气体也是由原子直接构成的，它们和其他物质的原子相遇时，很难起反应，因此常用作保护气。
［生丁］要是任意原子相遇都能重新组合成新物质的话，这世界简直就无法想象!［师］大家回答得很好!以上例子说明，原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用力存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。
而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。
［板书］第四节化学键(第一课时)［师］根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。
首先我们来学习离子键。
［板书］一、离子键［师］要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。
人教版化学键教案
人教版化学键教案【篇一：高中化学1.3《化学键》教案新人教版必修2】第一章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时三维目标知识与技能1．掌握离子键的概念。
2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法??1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；??2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观?1．培养学生用对立统一规律认识问题。
?2．通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
?3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点1．离子键和离子化合物的概念2．用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程教具准备多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
教学过程 [新课导入]化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。
（2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键（3）化学键的类型共价键金属键一．离子键【实验1—2】【图1—10】解释：na原子与cl原子化合时，na失去一个电子cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，na原子的最外层的1个电子转移到cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。
【图1—11】nacl离子键的形成1.定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
实质：静电作用（包含吸引和排斥） 2.离子键的判断：（1）第元素离子键[na2o、mgcl2等]（2——离子键。
[(nh4)2so4、naoh、nh4cl、mg(no3)2 等]3.决定强弱的因素：①离子电荷数：离子电荷越多，离子键越；②离子半径：离子半径越小，离子键越强。
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化学键学案
班级：姓名： .
一、离子键
1.定义: ______________________________________________________ 成键的粒子：阴离子和阳离子
2.离子化合物：
_______________________________________________
3.常见的离子化合物：_________________________________________
4.哪些物质属于离子化合物，成键离子是什么？
练习1：
下列哪些物质是离子化合物，如果是离子化合物，成键离子又是什么？
Na
2
O MgCl
2
H
2
SO
4
HCl Na
2
O
2
NaOH NH
4
Cl CuSO4.5H2O HNO3 Na2CO3
NaHCO3 NaAlO2 AlCl3 Al2(SO4)3 FeCl3 AgCl3 BaSO4 CaCO3 NH3 NO2
(NH4)2CO3 NH4HCO3 Na2SO3
二、共价键
1.定义: ______________________________________________________
成键的粒子：原子
2.共价化合物：_______________________________________________
3.常见的共价化合物：_________________________________________
4.共价键及共价化合物的判定方式
5.极性键和非极性键
(1).极性键：
(2).非极性键： 练习2：下列哪些物质是共价化合物，如果是共价化合物，成键原子又是什么？哪一些含有共价键？
Na 2O MgCl 2 H 2SO 4 HCl Na 2O 2 NaOH NH 4
Cl CO 2 HNO 3 Na 2CO 3 NaHCO 3 NH 3 三、电子式
1.定义：__________________________________________________.
2.原子及离子的电子式：
①.原子
②.阳离子
③.阴离子
2.简单物质的电子式
⑴单质
⑵化合物
①离子化合物
②共价化合物
练习3
四、化学键
1.定义：__________________________________________________
2.化学反应的本质：_________________________________________
分子间作用力和氢键简介
【课前预习】
1、什么是范德化力？
2、F2、Cl2、 Br2、I2 范德华力是如何变化的?
3、范德华力对物质性质的影响表现在哪几个方面？
4、什么是氢键？
5、氢键是化学键吗？氢键和化学键的强弱关系？
6、氢键的形成条件是什么？哪些元素原子间能形成氢键？
7、氢键有什么特征？
8、液体水变为固体时为什么体积会增大？
9、氢键会影响物质的什么性质？
五、氢键与物质性质
1、氢键注意：氢键是分子间作用力，不是化学键。
（1）概念：_____________________________________________________。
（2）表示形式（以两个水分子为例）：______________________________。
（3）形成条件及特点：
（4）类型：
分子内氢键：_____________________________________________________。
2、氢键对物质性质的影响
（1）熔、沸点：H2O____H2S，HF____HI，NH3____PH3，CH4____SiH4
（2）溶解性：乙醇_____水，其它事例__________________________________。
（3）物质的密度：液态水______冰
【课堂小结】对比认识范德华力、氢键和共价键
【过关测试】
一、选择题
1．下列化合物的电子式书写正确的是 ( )
2．下列说法正确的是（）
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C．共价化合物中可以含有离子键 D.离子化合物中可以含有共价键
3．在下列分子结构中，原子的最外层电子都不能满足8电子稳定结构的是（）
A. CO2
B. PCl3 C . CCl4 D. NO2
4．下列过程中，共价键被破坏的是（）
A．碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水 D.HCl气体溶于水
5．下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 ( )
A．CO2 B.PCl3 l4 D.NO2
6.下列说法正确的是（）
A．由非金属元素组成的化合物有可能是离子化合物
B．两种不同元素组成的化合物中一定不含非极性键
C．双原子分子中的共价键一定是非极性键
D．气态单质分子中一定含有非极性共价键
7．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 ( )
A．一定是离子键 B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确
8. 同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：H3ZO4 < H2YO4 < HXO4，则下列判断错误的是（）
A.原子序数：X > Y > Z
B.非金属性： X > Y > Z
C.氢化物稳定性：X > Y > Z
D.单质氧化性：X < Y < Z
9.短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2mol Ecl n与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。
下列判断错误的是 ( )
A．E是一种非金属元素 B．在ECln中E与Cl之间形成共价键
C．E的一种氧化物为EO2 D．E位于元素周期表的IVA族
10．(宜春市上高中学高一月考)下列化合物中同时含离子键、极性键、非极性键的是( )
A．MgCl2 B．H2O2 C．NaOH D．CH3COONH4 11．(2014·会昌中学高一月考)下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( )
A．HCl MgCl2NH4Cl B．H2O H2O2CO2 C．CaCl2NaOH H2O D．NH3H2O CO2。