中考化学复习基础练习第8讲常见的碱与中和反应

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初三化学人教版(下)《酸碱中和反应》知识点归纳总结+例题演练

酸和碱中和反应【学习目标】１、掌握酸和碱之间发生的中和反应。

ﻫ2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响,以及中和反应在实际中的应用。

ﻫ３、会用pH试纸检测溶液的酸碱性,了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

【要点梳理】要点一、中和反应1。

概念:酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应、2、实质:酸溶液中的H+和碱溶液中的OH—结合生成了中性的水。

表达式为:Ｈ++ ＯＨ－＝H２Ｏ、ﻫ３。

现象:有些中和反应进行时有明显的现象,生成的盐以沉淀的形式析出;有些中和反应没有明显的实验现象,因此要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。

ﻫ【要点诠释】1、向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,直到溶液颜色恰好变成无色为止,否则容易使稀盐酸过量、从指示剂的变色情况分析,当红色恰好变为无色时,溶液由碱性变为中性,因此,能够利用中和反应改变溶液的酸碱性。

２、注意理解中和反应的概念。

生成盐和水的反应不一定是中和反应,例如:2NａOH+ＣO2=Na2CO3＋H2Ｏ,生成盐和水但不是中和反应。

要点二、中和反应在实际中的应用ﻫ1。

用于医药ﻫ(1)人的胃液呈酸性,当胃液的pH为0、9~1。

5时,有助于食物消化。

假如饮食过量时,胃会分泌出大量的胃酸,胃酸过多就会使人感到不适,这时医生就会让您口服某些含有碱性物质的药物,使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质、俗语“烧心”事实上是“烧胃”也就是胃酸过多了,一般服用小苏打或胃舒平,它们均能够降低胃酸的浓度,但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状,那么用小苏打就不合适了,因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜,反而使胃酸分泌更多;气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。

氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体,同时生成具有收敛作用的氯化铝,治疗效果好一些、Al(OＨ)３+ 3HCl = AlCl3 + 3H２O ﻫ(2)我们估计都被蚊虫叮咬过。

被蚊虫叮咬后,叮咬处会特别快肿成大包,这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸,从而使皮肤肿痛。

中考化学专项训练：酸和碱的中和反应(基础) 知识讲解

中考化学专项训练：酸和碱的中和反应(基础) 知识讲解一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应2．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠3．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是A．苯甲酸能使湿润的紫色石蕊试液变蓝B．苯甲酸能和铜反应产生氢气C．苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水D．在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期4．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。

科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。

用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl其中，反应①和③属于【】A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应5．如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是A．★处对应物质的化学式是CuNO3B．★对应物质属于盐C．★处应填“不”D．★对应物质的溶液为浅绿色6．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）A．CuS04 KNO3 HCl Na2S04B．NaOH NaCl HCl FeCl3 C．NaNO3 HCl Na2S04 H2S04D．K2CO3 H2S04 CaCl2 Na2C037．下列化学方程式符合题意、书写及反应类型均正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ 中和反应B．除去CO2中混有的CO，通入氧气，点燃：CO+O2CO2 化合反应C．工业用磁铁矿炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应D．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应8．100克10%的盐酸与100克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是 ( )A．CuSO4溶液 B．CO2 C．CuO D．H2SO49．下列物质加入到石灰水中，有白色沉淀产生的是A．纯碱 B．盐酸 C．氯化钠 D．硫酸铜10．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A．溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液B．碳酸盐能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐C．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应11．鉴别下列各组物质所用的试剂或方法，错误的是A．硝酸铵和氯化钠——水B．硬水和软水——肥皂水C．纯铝和硬铝——互相刻划D．氢氧化钠和碳酸钠——酚酞溶液12．判断推理是学习化学常用的方思维方式，下列判断正确的是A．某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体可能是活泼金属B．给水通直流电可以产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成的C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒属于同种元素D．中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应13．下列反应中属于中和反应的是（）A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3C．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O D．2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O14．建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。

九年级化学酸碱中和反应知识点总结及习题.docx

第一课时：常见的酸一、引入1、食醋为什么会有酸味?2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味?二、酸碱指示剂检验物质加入紫色石蕊溶液后的颜色变化食醋变红色盐酸变红色石灰水变蓝色NaOH溶液变蓝色1、指示剂的概念能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

检验物质加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋不变色盐酸不变色石灰水变红色NaOH溶液变红色2、变色规律：溶液酸溶液碱溶液指示剂石蕊试液变红色变蓝色酚酞试液不变色（无色）变红色说明：①指示剂变色简记方法：酸石红，碱石蓝；酸酚无，碱酚红。

②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。

3、指示剂的应用酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入 1-2 滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。

4、指示剂的替代用品酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的代用品，如牵牛花，月季等。

几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况代用指示剂酸性溶液中的中性溶液碱性溶液中的颜色变化中的颜色颜色变化牵牛花变红色紫色变蓝色月季花浅红色红色变黄色美人焦淡红色红色变绿色紫萝卜皮变红色紫色黄绿色紫卷心菜浅紫色蓝色黄绿色三、练习：1、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H SO、蒸馏水、 NaOH溶液，能把它们一次性区24分开的试剂是（ C）A.酚酞B.铁片C.石蕊试液D.二氧化碳气体2、柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红色，说明柠檬汁显（A）A．酸性B．碱性C．中性D．无法确定第二课时：常见的酸的性质一、浓硫酸和浓盐酸物理性质的比较盐酸硫酸颜色无色液体无色；黏稠、油状的液体状态打开瓶盖后的有挥发性有白雾出现不易挥发现象气味有刺激性气味无气味密度mL mL重要化工产品。

初中中考化学复习基础第8讲常见的碱与中和反应

第8讲常见的碱与中和反应1．常见的碱要用大量的水冲洗，再涂上3%的硼酸溶液。

氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。

用托盘天平称量时，应放入玻璃器皿(如烧杯）中称量。

2．碱的通性,碱具有通性的原因是在溶液中都能解离出OH－。

(1)与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变蓝；使无色酚酞溶液变红注意：Cu(OH)2、Fe(OH)3均难溶于水，难溶性的碱不能使指示剂变色。

(2)与非金属氧化物反应：碱＋非金属氧化物―→盐＋水2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2OCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O注意：易溶性(或微溶性)碱久置于空气中均易变质，如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；变质的原因是与空气中的水接触，并与CO2反应，生成碳酸盐，如2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。

(3)与酸反应：碱＋酸→盐＋水2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O；Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O(4)与某些盐反应：碱＋盐―→新碱＋新盐(反应物均可溶，产物符合复分解反应发生的条件)2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2＋Na2SO4；Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓3．中和反应(1)定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

(2)中和反应在实际中的应用①农业上：改变土壤的酸碱性。

如果土壤呈酸性，可用熟石灰来改良土壤；如果土壤呈碱性，可用碳酸水来改良土壤。

②工业上：处理工厂废水。

用熟石灰中和硫酸厂的废水，反应的化学方程式是H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O。

③用于医药。

如果胃酸过多，可以服用某些含有碱性物质（如氢氧化铝）的药物以中和过多的胃酸，反应的化学方程式是Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。

九年级化学酸碱中和反应专题练习(附答案)

九年级化学酸碱中和反应专题练习(附答案)题目1. 请问NaOH属于强碱还是弱碱？答：强碱2. 下列物质中属于酸性物质的是（ HCl、NaOH、Na2CO3、NH3）答：HCl3. 以下哪种物质可以中和盐酸？A. NaOHB. HClC. NH3D. H2SO4答：A4. 常见的化学中和反应有哪些？答：酸碱反应和氧化还原反应。

5. 酸碱反应中，如何判断产物是中性物质、酸性物质还是碱性物质？答：当反应产生的物质的pH值为 7 时，称为中性物质；当反应产生的物质的pH值小于7时，称为酸性物质；当反应产生的物质的pH值大于7时，则称为碱性物质。

6. 某次实验进行酸碱中和反应时，加入Na2CO3溶液后，反应中间的现象是什么？答：放热7. 某次实验进行酸碱中和反应时，加入Na2CO3溶液后，反应条件是什么？答：酸性条件8. 将氢氧化钠固体倒入盛有氯化铁（III）溶液的中，会发生什么反应？答：生成氢氧化铁（III）固体。

9. 啥是自中和？答：酸或碱在水中的浓度相等时发生的中和称为自中和。

10. 什么是半中和？答：强酸或强碱与弱酸或弱碱反应，只中和其中的一部分，而不完全中和的反应称为半中和。

答案1. 强碱2. HCl3. A4. 酸碱反应和氧化还原反应。

5. 当反应产生的物质的pH值为 7 时，称为中性物质；当反应产生的物质的pH值小于7时，称为酸性物质；当反应产生的物质的pH值大于7时，则称为碱性物质。

6. 放热7. 酸性条件8. 生成氢氧化铁（III）固体。

9. 酸或碱在水中的浓度相等时发生的中和称为自中和。

10. 强酸或强碱与弱酸或弱碱反应，只中和其中的一部分，而不完全中和的反应称为半中和。

中考化学高频考点剖析专题八常见碱(解析版)

备考2020中考化学高频考点剖析专题八常见碱考点扫描☆聚焦中考碱，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括碱的概念、常见的碱和氢氧化钙的制取、碱的用途等；碱的化学性质。

总体来看，以选择和填空题考查。

也常与酸和盐结合着考实验探究题。

结合2017和2018年全国各地中考的实例，我们从二方面进行碱问题的探讨：（1）常见的碱（2）碱的化学性质；考点梳理☆温习理解一、氢氧化钠和氢氧化钙的性质1、氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：①白色固体；②易溶于水,溶解时放出热量；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，因此可做干燥剂；④强腐蚀性，故俗称火碱、烧碱、苛性钠；2、氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的水蒸气，②能跟二氧化碳发生反应而生成碳酸钠。

3、氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称为石灰水。

有腐蚀性，是熟石灰、消石灰的主要成分。

4、氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：CaCO3 CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）25、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。

二、碱的化学性质1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

2、碱与非金属氧化物反应：规律：碱+非金属氧化物=水+盐①氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。

②氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。

3、碱与酸反应：规律：碱+酸=水+盐①氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。

②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。

4、碱与部分盐反应：规律：碱+盐=另一种碱+另一种盐【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】①2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl现象是生成蓝色沉淀。

中考化学专项训练：酸和碱的中和反应(单元复习)及解析

中考化学专项训练：酸和碱的中和反应(单元复习)及解析一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1．类推是常用的思维方法。

以下类推正确的是（）A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子B．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质2．下列对图中所示各实验的分析不正确的是A．甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和一氧化碳的反应除去一氧化碳中的二氧化碳B．乙实验：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能C．丙实验：手影的形成说明光在同种均匀介质中沿直线传播D．丁实验：干冰升华吸热可以用于人工降雨3．下列物质的用途与化学原理不相符的是( )A．A B．B C．C D．D4．下列化学反应属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是A．CH4+2O2CO2+2H2O B．H2CO3=== CO2↑+H2OC．BaCl2+2AgNO3=== 2AgCl↓+Ba(NO3)2 D．2H2O22H2O+O2↑5．氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：Cl2+H2O→HCl+HClO请选择一种试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水：A．酚酞试液 B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液6．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应C．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应7．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是①X + 碱→ 盐 + 水②X + 金属氧化物→ 盐 + 水A．盐酸 B．一氧化碳C．氢氧化钠 D．氧化钙8．归纳和类推是化学学习的常用方法，下列说法正确的是( )A．盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+B．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐C．碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐D．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应9．有些物质暴露在空气中会发生一些变化，下列各组物质中，前者质量增加而不变质，后者质量增加且变质的是（）A．浓盐酸生石灰B．熟石灰苛性钠C．浓硫酸火碱D．生石灰熟石灰10．在某无色溶液中能大量共存的是A．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-B．Na＋、H＋、CO32-、NO3-C．Ba2＋、NH4+、OH－、SO42-D．Ba2＋、K＋、NO3-、OH－11．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。

2021年中考化学复习基础演练——酸和碱的中和反应

2021年中考化学复习基础演练——酸和碱的中和反应一、选择题1.下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（）A．用食醋腌木瓜放入食盐进行调味B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症2.下列物质不能与稀硫酸发生反应的是（）A．CuO B．Ag C．BaCl2D．Mg（OH）23.X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；②X+非金属氧化物→盐+水，X可能是（）A．氧化铁B．硫酸C．碳酸钠D．氢氧化钠4.测定溶液的酸碱性强弱应选用的是（）A.酚酞试液B.pH试纸C.石蕊试液D.蓝色石蕊试纸5.下列物质不能与盐酸反应的是（）A．Mg B．AgNO3C．Cu（OH）2D．FeSO46.下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（）A．pH＝7的溶液呈中性B．pH＞7的溶液一定呈碱性C．pH＜7的雨水一定是酸雨D．酸溶液的pH越小酸性越强7.下图X、Y、Z表示某些物质的pH值。

下列判断正确的是（）A.X一定是酸B.Y一定是蒸馏水C.Z一定是碱D.Z可能是盐8.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（）A. 用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B. 先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D. 用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.69.某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，测得pH=3，他判断这是一种酸性溶液，对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是（）A．方法正确，测量结果正确，结论正确B．方法错误，测量结果偏小，结论正确C．方法错误，测量结果偏大，结论错误D．方法错误，测量结果偏大，结论正确10.向10mLpH为12的溶液中加入试剂，溶液的pH肯定增大的是（）A．加水B．氢氧化钠颗粒C．pH为4的溶液D．稀硫酸11.下表列出了一些常见物质在常温下的pH 范围，其中酸性最强的是（）A．鸡蛋清B．牛奶C．葡萄汁D．苹果汁12.人体内一些液体的正常pH范围如下：下列说法中不正确的是（）A．胆汁和胰液显碱性B．胃液比唾液酸性弱C．胰液比胆汁碱性强D．服用含氢氧化铝[Al（OH3）]的药物可以治疗胃酸过多症13.用pH计测得一些物质的pH如下：下列说法正确的是（）A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大B. 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多C. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁14.已知生活用品中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12．下列说法不正确的是（）A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B．厨房清洁剂可能含有氢氧化钠C．两者混合使用能提高清洁效果D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀15.分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色．则它们的pH由小到大的排列是（）A．甲、乙、丙B．甲、丙、乙C．乙、甲、丙D．丙、甲、乙16.下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（）A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉B．NaOH 溶液、Ba（OH）2溶液、KOH 溶液C．Na2CO3溶液、NaCl 溶液、BaCl2溶液D．铝片、铁片、银片17.不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），也是物质鉴别的常用方法。

中考化学一轮复习：第8讲常见的碱

第8讲常见的碱考点汇总考点一常见的碱[NaOH、Ca(OH)2]的物理性质和用途1．常见的碱碱是由金属阳离子或铵根(NH)离子和氢氧根(OH－)离子构成的，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)。

2．碱的分类：常见的可溶性碱：NaOH，KOH，NH3·H2O，常见的不溶性碱：Cu(OH)2，Fe(OH)3，Mg(OH)2等。

3．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰颜色状态白色固体白色粉末状固体溶解性极易溶于水(溶解放热)微溶于水(溶解度随温度的升高而减小)用途①氢氧化钠固体做干燥剂；②化工原料：制肥皂、造纸等；③去除油污①工业：制漂白粉；②农业：改良酸性土壤、配制农药波尔多液；③建筑材料【注意事项】：（1）氢氧化钠必须密封保存有两个原因：①吸水性(易潮解)；②能与空气中的二氧化碳反应，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

（2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

考点二碱的化学性质以及碱的通性1．碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH－(或氢氧根离子)，有不同的化学性质是因为电离出的阳离子不同。

2．碱的化学性质(1)与指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变红色。

【注意事项】：四大强碱(氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡)都可以溶于水，氨水是氨气溶于水形成的液体，两者都能使指示剂变色。

弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。

(2)碱＋某些非金属氧化物→盐＋水氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。

中考化学总复习(河北专版)课件课时8 酸和碱的中和反应

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2024年中考化学专题复习常见的碱中和反应考点测试

《常见的碱中和反应》专题班级姓名学号一、学问梳理1．常见的碱（1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、制法与用途氢氧化钠氢氧化钙俗名、火碱、、消石灰物理性质白色固体，溶于水（溶解时热量），有性，易潮解白色粉末状固体，溶于水（水溶液俗称）制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaO+H2O ==用途NaOH固体作气体；建筑材料；化工原料：制肥皂、造纸等；农业：改良酸性土壤、配制波尔多液；去油污：炉具清洁剂含有NaOH 树木上涂刷石灰浆，爱护树木防冻等（2）碱的化学性质化学性质举例NaOH Ca(OH)2与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液，使无色酚酞溶液与非金属氧化物反应CO2该反应可用来 CO2该反应可用来 CO2 SO2与酸反应HCl H2SO4与盐反应CuSO4 FeCl32．中和反应（1）定义：和作用生成和的反应，叫中和反应。

（2）实质：酸中的和碱中的结合生成的过程。

（3）试验探究：试验操作试验现象试验结论氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液后溶液变为色；随着稀盐酸的不断滴入，溶液盐酸不断变浅，最终变为色氢氧化钠能与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：（4）应用：①调整土壤的酸碱性：如通常利用改良酸性土壤。

②处理工厂的废水：如硫酸厂的污水中含有的硫酸可用等碱性物质进行处理。

③用于医药：胃酸过多的病人可以服用胃舒平（含）的药物中和过多胃酸。

二、考点透视考点1 常见碱的性质和用途例1 下列物质不能与NaOH溶液反应的是（）A．二氧化碳 B．硝酸 C．硫酸铜 D．氢氧化铁例 2 饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。

为缓减该症状，下列药剂不相宜的是（）A．氢氧化铝 B．氯化钠 C．碳酸镁 D．碳酸氢钠选项问题分析与设计A 为何变质2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OB 是否变质取样，加入足量稀盐酸，视察是否产生气泡C 是否全部变质取样，加入足量氯化钙溶液，视察产生沉淀多少D 如何除去杂质取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤例4 某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图，下列说法错误的是（）A．甲肯定是碳酸盐B．反应②为放热反应C．反应③可用于检验某种温室气体D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色考点2 中和反应的试验探究例5科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。

初三化学酸和碱的中和反应知识点及练习题含答案

初三化学酸和碱的中和反应知识点及练习题含答案一、选择题1．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A．溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液B．碳酸盐能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐C．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应解析：A【解析】A、溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的物质不一定是溶液，如水，正确；B、碳酸盐能与酸反应生成气体，但能与酸反应生成气体的不一定是碳酸盐，如活泼金属铁等，错误；C、单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气与臭氧组成的物质，错误；D、中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，错误。

故选A。

点睛：推理是一种常用的化学思维方法，但不一定正确，需要科学论证，通过本题看出还要注意反例法也是常用的思维方法。

2．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是A．B．C．D．解析：D【解析】【分析】【详解】A向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碱逐渐较少，溶液的pH逐渐减小，刚好完全反应时，pH=7,酸过量时pH<7；B中和反应放热，所以反应中溶液的温度升高，反应结束后，向周围环境散热，及后加入的盐酸对溶液由冷却作用，所以溶液的温度降低；C反应中氯化钠的质量增加，溶液中氯化钠的质量分数增加，刚好完全反应氯化钠达到最大值，继续加入盐酸时，氯化钠质量不变，溶液的质量增加，所以溶液中氯化钠的质量分数减小；D氢氧化钠溶液中加入稀盐酸立即生成氯化钠，溶液中氯化钠的物质的量不断增加，氢氧化钠反应完，氯化钠的量不再改变。

选D3．中和反应在生活中有广泛应用。

下列应用不属于中和反应的是（）A．用盐酸除铁锈B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰改良酸性土壤D．用硫酸处理印染厂含碱废水解析：A【解析】【分析】【详解】酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。

中考化学总复习模块一身边的化学物质课时8酸和碱的中和反应习题1

文档从网络中收集，已重新整理排版.word版本可编辑.欢迎下载支持.课时8 酸和碱的中和反应河北8年中考命题规律年份题型题号考查知识点及内容分值2016选择12(A) pH计测定溶液的pH 0.52015选择、推断3B；31(4) 测pH值的操作；书写中和反应方程式0.5＋12014选择、填空5AB；29(3) 实验评价；碳酸氢钠中和胃酸1＋12013计算应用36 稀硫酸与氢氧化钠反应 12012选择、填空12B；30 溶液酸碱度的测定方法；中和反应探究0.5＋42011选择7 氢氧化钙与稀硫酸反应后溶液酸碱度的变化22010选择5C 中和反应概念的理解0.52009填空、简答30 中和反应及其应用，酸碱指示剂4分之间，考查题型各种都有，形式多样，穿插在其他知识中综合命题。

预计2017年仍会以与其他知识相结合、综合命题的形式呈现。

河北8年中考真题演练溶液的酸碱性与pH1．(2011河北中考7题2分)图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是( D )A．甲 B．乙 C．丙 D．丁【解析】向Ca(OH)2溶液中滴入H2SO4，pH下降。

2．(2016河北中考12题2分)利用下列器材能完成的实验是( A ) A．用pH计测定溶液的pHB．用体温计测定沸水的温度C．用交流电源进行电解水实验D．用刻度尺直接测量分子的直径中和反应3．(2009河北中考30题4分)在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。

(1)该反应的化学方程式为：__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__。

(2)该实验操作是将__NaOH__滴加到另一种溶液中。

(3)当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为__HCl、NaCl__(写化学式)。

(4)当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈__红__色。

4．(2012河北中考30题4分)在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。

2020-2021中考化学酸和碱的中和反应(大题培优易错难题)

2020-2021中考化学酸和碱的中和反应(大题培优易错难题)一、初中化学酸和碱的中和反应1．在含有大量OH﹣、Cl﹣、Ba2+的溶液中，还可能大量共存的离子是（）NO B．Ag+C．SO42﹣D．H+A．-3【答案】A【解析】【详解】A. NO3-与OH﹣、Cl﹣、Ba2+均不结合析出气体、沉淀或水，所以能与三种离子在溶液中大量共存，选项正确；B. Ag+与Cl-能结合形成氯化银的白色沉淀，所以不能与三种离子在溶液中大量共存，选项错误；C. SO42﹣能与Ba2+结合形成硫酸钡的白色沉淀，所以不能与三种离子在溶液中大量共存，选项错误；D. H+能与OH-结合生成水，不能与三种离子在溶液中大量共存，选项错误，故选A。

【点睛】能在同一溶液中大量共存的离子间不结合生成沉淀、气体或水。

2．如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是A．★处对应物质的化学式是CuNO3B．★对应物质属于盐C．★处应填“不”D．★对应物质的溶液为浅绿色【答案】B【解析】A. ★处对应物质的化学式是Cu﹙NO3﹚2,。

故A错误。

B. ★对应物质属于盐。

故B正确。

C. ★处应填“溶”。

故C错误。

D. ★对应物质的溶液为浅蓝色。

故D错误。

点睛∶本题主要考查部分酸、碱和盐的溶解性表的应用。

3．下列化学反应属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是A．CH4+2O2CO2+2H2O B．H2CO3=== CO2↑+H2OC．BaCl2+2AgNO3=== 2AgCl↓+Ba(NO3)2 D．2H2O22H2O+O2↑【答案】D【解析】属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是 D. 2H2O2二氧化锰2H2O+O2↑。

A. CH4+2O2点燃CO2+2H2O，属于氧化反应。

B. H2CO3=== CO2↑+H2O，属于分解反应但反应中没有元素化合价变化。

C. BaCl2+2AgNO3=== 2AgCl↓+Ba(NO3)2，属于复分解反应。