江苏省2018届高三普通高中学业水平测试(必修科目)化学试题(解析版)

2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷
化学试题
1.水(H2O)是生命之源。

下列物质的化学式可用“H2O”表示的是( )
A. 水晶
B. 可燃冰
C. 干冰
D. 冰
【答案】D
【解析】
A. 水晶是二氧化硅，A错误；
B. 可燃冰是甲烷水合物，B错误；
C. 干冰是二氧化碳，C错误；
D. 冰是水，化学式为H2O，D正确，答案选D。

2.下列过程包含化学变化的是( )
A. 碘的升华
B. 粮食酿酒
C. 氧气液化
D. 积雪融化
【答案】B
【解析】
A. 碘的升华是状态的变化，属于物理变化，A错误；
B. 粮食酿酒中有新物质产生，是化学变化，B错误；
C. 氧气液化是状态的变化，属于物理变化，C错误；
D. 积雪融化是状态的变化，属于物理变化，D错误，答案选B。

点睛：有新物质生成的变化是化学变化，因此掌握物理变化与化学变化的区别是解答的关键。

另外从化学键的角度分析在化学变化中既有化学键的断裂，也有化学键的生成。

3.Co在农业上常用于辐射育种。

该原子的质子数是( )
A. 27
B. 33
C. 60
D. 87
【答案】A
【解析】
根据原子的符号可判断该原子的质子数是27，答案选A。

点睛：掌握原子组成的表示方法是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此进行相关的判断。

另外还需要注意掌握质子数、中子数、质量数以及核外电子数之间的数量关系。

4.炼铁过程中存在反应：CaO＋SiO 2CaSiO3。

该反应属于( )
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
【答案】A
【解析】
该反应是两种化合物生成一种化合物的反应，属于化合反应，答案选A。

5.下列化学用语表示正确的是( )
A. 苯的结构简式：C6H6
B. NaCl的电子式：Na ＋
C. Mg2＋的结构示意图：
D. 氯化钙的电离方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl
【答案】B
【解析】
A. 苯
的结构简式：，A错误；B. NaCl 是离子化合物，电子式：，B正确；C. Mg2＋的结构示意图：，C错误；D. 氯化钙的电离方程式：CaCl2＝Ca2＋＋2Cl－，D错误，答案选B。

点睛：常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟练记住。

6.下列气体可用下图所示方法收集的是( )
排空气集气法
A. H2
B. Cl2
C. NO2
D. CO2
【答案】A
【解析】
根据装置图可知该气体采用向下排空气法收集，A、氢气密度小于空气，采用向下排空气法收集，A正确；B、氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集，B错误；C、NO2密度大于空气，采用向上排空气法收集，C错误；D、CO2密度大于空气，采用向上排空气法收集，D错误；答案选A。

点睛：掌握常见气体的性质、收集方法是解答的关键，归纳如下：排水法，适用于不易溶于水的气体。

例如氢气，氧气；向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气；向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。

另外也可以采用排液法，例如排饱和食盐水收集氯气，或者直接利用真空袋收集气体等。

7.下列物质属于离子化合物的是( )
A. HCl
B. K2O
C. CO
D. N2
【答案】B
【解析】
含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则A. HCl是共价化合物，A错误；B. K2O是离子化合物，B错误；C. CO是共价化合物，C错误；D. N2是单质，不是化合物，D错误，答案选B。

8.4NH3＋5O24NO＋6H2O是硝酸工业中的一个反应。

下列关于该反应的说法正确的是( )
A. 增大反应物浓度能减慢反应速率
B. 降低温度能加快反应速率
C. 使用催化剂能加快反应速率
D. NH3与O2能100%转化为产物
【答案】C
【解析】
A. 增大反应物浓度能加快反应速率，A错误；
B. 降低温度能减小反应速率，B错误；
C. 使用催化剂能加快反应速率，C正确；
D. 反应是可逆反应，NH3与O2不可能100%转化为产物，D错误，答案选C。

9.下列物质的俗名与化学式对应正确的是( )
A. 食盐——NaCl
B. 铁红——Fe3O4
C. 明矾——Al2(SO4)3
D. 烧碱——Ca(OH)2
【答案】A
【解析】
A. 食盐的化学式为NaCl，A正确；
B. 铁红的化学式为Fe2O3，B错误；
C. 明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，C错误；
D. 烧碱的化学式为NaOH，D错误，答案选A。

10.在含有大量OH－、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是( )
A. H＋
B. Ag＋
C. NO
D. SO
【答案】C
【解析】
A. H＋与OH－不能大量共存，A错误；
B. Ag＋与OH－、Cl－均不能大量共存，B错误；
C. 硝酸根与三种离子均不反应，可以大量共存，C正确；
D. 硫酸根与钡离子不能大量共存，D错误，答案选C。

11.K2FeO4是一种高效水处理剂。

它属于( )
A. 酸
B. 碱
C. 盐
D. 单质
【答案】C
【解析】
K2FeO4是由金属阳离子和酸根离子组成的盐，答案选C。

12.下列关于浓硫酸的说法正确的是( )
A. 易挥发
B. 无吸水性
C. 密度比水的小
D. 常温下能使铝片钝化
【答案】D
【解析】
A. 浓硫酸难挥发，A错误；
B. 浓硫酸具有吸水性，B错误；
C. 浓硫酸密度比水的大，C错误；
D. 浓硫酸常温下能使铝片钝化，D正确，答案选D。

点睛：浓H2SO4的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。

另外需要注意钝化是化学变化，常温下铝或铁在浓硫酸或浓硝酸中均发生钝化。

13.下列装置可用于固体和液体分离的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
可用于固体和液体分离的是过滤，则A、该装置是分液，A错误；B、该装置是过滤，B正确；C、该操作是向容量瓶中转移液体，C错误；D、该装置是洗气瓶，D错误，答案选B。

14.下列关于淀粉的说法正确的是( )
A. 化学式为C6H12O6
B. 不属于糖类
C. 不能发生水解反应
D. 常温下其水溶液遇碘变蓝
【答案】D
【解析】
A. 淀粉的化学式为(C6H10O5)n，A错误；
B. 淀粉属于糖类，且属于多糖，B错误；
C. 淀粉能发生水解反应，最终生成葡萄糖，C错误；
D. 常温下其水溶液遇碘变蓝色，D正确。

答案选D。

15.反应2Al＋MoO3===Mo＋Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。

下列关于该反应的说法正确的是( )
A. Al是氧化剂
B. MoO3被氧化
C. Al失去电子
D. MoO3发生氧化反应
【答案】C
【解析】
A. 铝元素化合价升高，Al是还原剂，A错误；
B. Mo元素化合价降低，得到电子，MoO3被氧化，B错误；
C. 铝元素化合价升高，Al失去电子，C正确；
D. MoO3发生还原反应，D错误，答案选C。

点睛：掌握氧化还原反应的有关概念、准确判断出有关元素的化合价变化情况是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。

其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。

16.下列物质能与SiO2反应的是( )
A. 水
B. 盐酸
C. 硫酸
D. 氢氟酸
【答案】D
【解析】
A. 二氧化硅与水不反应，A错误；
B. 二氧化硅与盐酸不反应，B错误；
C. 二氧化硅与硫酸不反应，C错误；
D. 二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，D正确，答案选D。

17.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. H2SO4溶液与氨水反应：H＋＋OH－===H2O
B. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
C. AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl3＋3OH－===Al(OH)3↓＋3Cl－
D. Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===2ClO－＋H2O
【答案】B
【解析】
A. 一水合氨是弱电解质，应该用化学式表示，A错误；
B. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O，B正确；
C. AlCl3在溶液中完全电离，应该用离子符号表示，C错误；
D. Cl2与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，D错误。

答案选B。

18.下列过程放出热量的是( )
A. 甲烷燃烧
B. 碳酸钙分解
C. 液氨汽化
D. 化学键断裂
【答案】A
【解析】
A. 甲烷燃烧放热，A正确；
B. 碳酸钙分解吸热，B错误；
C. 液氨汽化吸热，C错误；
D. 化学键断裂吸热，D错误，答案选A。

点睛：注意放热反应或吸热反应是相对于化学变化的，物理变化中的放热或吸热不能称为放热反应或吸热反应，例如选项C。

19.下列实验方案能达到目的的是( )
A. 用NaOH溶液除去CO2中的HCl
B. 用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl
C. 用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液
D. 用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液
【答案】C
【解析】
A. 氢氧化钠溶液也与氯化氢反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，A错误；
B. 碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl，B错误；
C. 胶体可以产生丁达尔效应，可以用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液，C正确；
D. NaOH溶液和KOH溶液均显碱性，不能用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液，D错误，答案选C。

20.锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。

电池反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。

电池工作时，下列说法错误的是( )
A. 金属锂作负极
B. 电子从锂电极经导线流向镍电极
C. 海水作为电解质溶液
D. 可将电能转化为化学能
【答案】D
【解析】
A. 锂失去电子，金属锂作负极，A正确；
B. 锂是负极，电子从锂电极经导线流向镍电极，B正确；
C. 海水作为电解质溶液，C正确；
D. 原电池可将化学能转化为电能，D错误。

答案选D。

点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

但在判断正负极时除了要考虑电极的活性以外，还需要考虑电解质溶液的性质，例如铝、镁、氢氧化钠溶液组成的原电池中铝是负极。

21.下列有机反应属于酯化反应的是( )
A. CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
B. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
C. CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O
D. CH4＋2O2CO2＋2H2O
【答案】C
【解析】
A. CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br是加成反应，A错误；
B. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O是氧化反应，B 错误；
C. CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O是酯化反应，C正确；
D. CH4＋2O2CO2＋2H2O是氧化反应，D错误。

答案选C。

22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。

Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是( )
A. X位于元素周期表中第2周期ⅤA族
B. 原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)
C. X、Y、Z的非金属性依次减弱
D. 由Z和W组成的化合物不止一种
【答案】D
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。

Y的单质是空气中含量最多的气体，Y是N。

Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是O；W是短周期中金属性最强的元素，W是Na，则X的最外层电子数是16－5－6－1＝4，因此X是C。

则A. 碳元素位于元素周期表中第2周期ⅣA族，A错误；B. 原子半径：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)，B错误；C. X、Y、Z的非金属性依次增强，C错误；D. 由Z和W组成的化合物不止一种，即氧化钠和过氧化钠，D正确，答案选D。

点睛：准确判断出元素的种类是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用，注意元素周期律与元素及其化合物知识的综合应用。

23.某混合物由Fe、Fe2O3和FeCO3组成。

现称取一定质量的该混合物，将其溶于100 mL 1.25 mol·L－1硫酸
中，生成0.56 L(标准状况)气体，并得到溶液X，测得溶液X中c(H＋)为0.5 mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。

下列说法正确的是( )
A. 混合物中Fe2O3的物质的量为0.025 mol
B. 混合物中FeCO3的物质的量为0.03 mol
C. 若溶液X遇KSCN溶液显红色，则溶液X中n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.1 mol
D. 若溶液X中n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)，则混合物中n(Fe)＋n(Fe2O3)＋n(FeCO3)＝0.08 mol
【答案】A
【解析】
A、设混合物中Fe、Fe2O3和FeCO3的物质的量分别是xmol、ymol、zmol。

硫酸的物质的量是0.125mol，反应后氢离子的物质的量是0.05mol，则剩余硫酸是0.025mol，消耗硫酸是0.1mol。

生成气体的物质的量是0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，发生的反应有FeCO3+H2SO4＝FeSO4+H2O+CO2↑、Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe＝3FeSO4、Fe+H2SO4＝3FeSO4+H2↑，因此z+3y+x－y＝0.1、z+x－y＝0.025，解得y＝0.025，A 正确；
B、根据以上分析可知不能确定混合物中FeCO3的物质的量，B错误；C. 若溶液X遇KSCN溶液显红色，说明铁离子过量，因此根据电荷守恒可知溶液X中n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＜0.1 mol，C错误；D. 若溶液X中n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)，说明生成的气体全部是二氧化碳，因此根据碳原子守恒可知n(FeCO
)＝0.025mol。

设X中硫
3
酸亚铁和硫酸铁的物质的量分别是amol、bmol，则a＝2b、a+3b＝0.1，解得a＝0.04、b＝0.02，所以根据铁原子守恒可知单质铁的物质的量是0.04mol+0.04mol－0.025mol×2－0.025mol＝0.005mol，则混合物中n(Fe)＋n(Fe2O3)＋n(FeCO3)＝0.055 mol，D错误，答案选A。

24.（1）改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。

①下列气体的排放会导致酸雨形成的是________(填字母，下同)。

a. CH4
b. CO
c. SO2
②下列处理废水的方法属于中和法的是________。

a. 用熟石灰处理废水中的酸
b. 用臭氧处理废水中的氰化物
c. 用铁粉回收废水中铜
③下列做法会造成土壤重金属污染的是________。

a. 作物秸秆露天焚烧
b. 废干电池就地填埋
c. 废旧塑料随意丢弃
（2）新鲜牛肉含蛋白质、脂肪、糖类、维生素A、维生素C、钙、铁等，其中：
①属于人体所需微量元素的是________。

②属于脂溶性维生素
的是________。

③可为人体提供能量的是________、________和________。

（3）材料的发展与应用促进了人类社会的进步。

①碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。

其中属于金属材料的是________；属于硅酸盐材料的是________；属于高分子材料的是挤塑板和________。

②吸附材料具有多孔、表面积大的特点。

活性炭吸附NO2的过程中，会伴有C与NO2的反应，产物为两种常见无毒气体。

写出该反应的化学方程式：_________________________________________。

③LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备，同时还生成CO2和一种单质。

写出该反应的化学方程式：_______________________________________。

【答案】(1). c (2). a (3). b (4). 铁(5). 维生素A(6). 糖类(7). 蛋白质(8). 脂肪(9). 铝箔(10). 瓷砖(11). 聚氯乙烯膜(12). 2C＋2NO2===2CO2＋N2(13). 8MnO2＋2Li2CO 34LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑
【解析】
（1）①SO2气体的排放会导致酸雨形成，答案选c；②a. 用熟石灰处理废水中的酸属于中和法，a正确；b. 用臭氧处理废水中的氰化物发生氧化还原反应，b错误；c. 用铁粉回收废水中的铜发生氧化还原反应，c 错误；答案选a；③a. 作物秸杆露天焚烧会造成大气污染，a错误；b. 废干电池就地填埋造成土壤重金属污染，b正确；c. 废旧塑料随意丢弃会造成白色污染，c错误，答案选b；（2）①属于人体所需微量元素的是铁。

②属于脂溶性维生素的是维生素A。

③可为人体提供能量的是蛋白质、脂肪、糖类。

（3）①铝箔属于金属材料；瓷砖属于硅酸盐材料；挤塑板、聚氯乙烯膜属于高分子材料。

②活性炭吸附NO2的过程中，会伴有C与NO2的反应，产物为两种常见无毒气体，根据原子守恒可知应该是氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为2C＋2NO2＝2CO2＋N2。

③LiMn2O4可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备，同时还生成CO2和一种单质，根据化
合价变化可判断单质应该是氧气，即氧元素失去电子，该反应的化学方程式为8MnO2＋2Li2CO34LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑。

25.（1）认识有机化合物的结构与类别有助于理解其性质。

①下列有机化合物与苯甲酸()互为同系物的是________(填字母，下同)。

a. b. c.
②下列有机化合物易溶于水的是________。

a. 苯
b. 乙烷
c. 乙醇
③下列试剂可用于鉴别乙酸和乙醛的是________。

a. 水
b. 银氨溶液
c. 稀硫酸
（2）扁桃酸()是一种重要的化工原料。

①扁桃酸分子中有________种不同化学环境的氢。

②扁桃酸中含氧官能团的名称为________和________。

③1 mol扁桃酸最多能与________mol金属钠反应
（3）化合物C是一种医药中间体，由A制备C的物质转化路线如下：
①1个A分子中一定共平面的碳原于有________个。

②B暴露在空气中易变色，其原因是___________________________________。

③化合物X的分子式为C3H5O2Cl，其结构简式为_________________________________。

④D是B的一种同分异构体。

D能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环上的一氯代物有2种。

写出符合条件的D的一种结构简式：________。

【答案】(1). a(2). c(3). b(4). 6 (5). 羟基(6). 羧基(7). 2 (8). 7 (9). 酚羟
基易被空气中的氧气氧化(10). ClCOOC2H5(11). 或
【解析】
（1）①结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，苯甲酸与苯乙酸互为同系物，苯乙醛与苯酚不属于羧酸类，答案选a。

②a. 苯难溶于水，a错误；b. 乙烷难溶于水，b错误；c. 乙醇易溶于水，c正确，答案选c；③a. 乙酸和乙醛均易溶于水，不能鉴别，a错误；b. 乙醛能发生银镜反应，可以用银氨溶液鉴别，b正确；c. 乙酸和乙醛均与稀硫酸不反应，不能鉴别，c错误，答案选b；（2）①根据扁桃酸的结构简式可知分子中有6种不同化学环境的氢。

②扁桃酸中含氧官能团的名称为羟基和羧基。

③羟基和羧基均与钠反应，扁桃酸最多能与2mol金属钠反应；（3）①A是对羟基苯甲醛，因此1个A分子中一定共平面的碳原于有7个。

②B分子中含有酚羟基，酚羟基易被空气中的氧气氧化，因此B暴露在空气中易变色。

③化合物X的分子式为C3H5O2Cl，根据B与C的结构简式可知X的结构简式为ClCOOC2H5。

④D是B 的一种同分异构体。

D能发生银镜反应，含有醛基，也能与NaHCO3溶液反应放出气体，含有羧基，且苯环上
的一氯代物有2种，则符合条件的D的一种结构简式为或。

26.有关物质的转化关系如下图所示。

A是生石灰的主要成分，B是一种具有漂白性的无色气体，D是一种常见的无色液体，F是某种补血剂的有效成分，G是一种常见的强酸，H的摩尔质量为72 g·mol－1。

（1）A的化学式为____________。

（2）D的电子式为____________。

（3）写出反应①的化学方程式：________________________。

（4）写出反应②的离子方程式：________________________。

【答案】 (1). CaO
(2).
(3). 4CaSO
33CaSO 4＋CaS (4).
2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO ＋4H ＋
【解析】 A 是生石灰的主要成分，A 是氧化钙。

B 是一种具有漂白性的无色气体，B 是二氧化硫，E 是亚硫酸钙。

D 是一种常见的无色液体，D 是水，F 是某种补血剂的有效成分，F 是亚铁盐，G 是一种常见的强酸，H 的摩尔质量为72 g·mol －1，因此H 是CaS ，K 是CaSO 4，则G 是硫酸，C 是铁盐。

（1）根据以上分析可知A 的化学式为CaO ；（2）D 是水，电子式为；（3）根据以上分析可知反应①的化学方程式为4CaSO 33CaSO 4＋CaS 。

（4）反应②的离子方程式为2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O ＝2Fe 2＋＋SO 42－＋4H ＋。

点睛：掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，解答框图题的关键是寻找突破点，常见的突破点是特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等，另外该类试题在分析时也需要进行假设验证，利用正推法或逆推法相结合，答题时需要灵活应用。

27.自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。

水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量(总有机碳＝
)。

某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的
总有机碳。

步骤1：量取50 mL 水样，加入足量硫酸，加热，通N 2，并维持一段时间(装置见右图，夹持类仪器省略)。

步骤2：再向水样中加入过量的K 2Cr 2O 7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO 2)，加热，充分反应，生成的CO 2完全被100 mL 0.205 mol·L －1的Ba(OH)2溶液吸收。

步骤3：将吸收CO 2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成500 mL 溶液。

量取25.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加0.050 00 mol·L －1的H 2C 2O 4溶液，发生反应：Ba(OH)2
＋H 2C 2O 4===BaC 2O 4↓＋2H 2O ，恰好完全反应时，共消耗H 2C 2O 4溶液20.00 mL 。

（1）步骤1的目的是________。

（2）计算水样的
总有机碳(以mg·L －1表示)，并写出计算过程。

____________
（3）用上述实验方法测定的水样总有机碳一般低于实际值，其原因可能是
__________________________________________。

（4）高温燃烧可将水样中的碳酸盐、碳酸氧盐和有机物所含碳元素转化为CO 2，结合高温燃烧的方法，改进上述实验。

①请补充完整改进后的实验方案：取V L 的水样，分为两等份；将其中一份水样高温燃烧，测定生成CO 2的物质的量为n 1 mol ；____________________________________，测定生成CO 2的物质的量为n 2 mol 。

②利用实验数据计算，所取水样的总有机碳为________mg·L －1(用含字母的代数式表示)。

【答案】 (1). 将水样中的CO
和HCO 转化为CO 2，并将CO 2完全赶出 (2).
n(H 2C 2O 4)＝＝1.000×10－3 mol ，与H 2C 2O 4反应的Ba(OH)2的物质的量n 1[Ba(OH)2]＝n(H 2C 2O 4)＝1.000×10－3 mol 与CO 2反应的Ba(OH)2的物质的量n 2[Ba(OH)2]＝
－1.000×10－3 mol×＝5.000×10－4 mol ，由水样中有机物转化而成CO 2的物
质的量，n(CO 2)＝n 2[Ba(OH)2]＝5.000×
10－4 mol ，水样中有机物所含碳元素的物质的量n(C)＝n(CO 2)＝5.000×10－4 mol ，水样的总有机碳＝＝120 mg·L －1 (3). 加热过程中，损失了部分易挥发有机物 (4). 向另一份水样中加入足量硫酸，加热，通N 2，维持一段时间
(5).
【解析】 （1）碳酸盐与稀硫酸反应生成二氧化碳，则步骤1的目的是将水样中的CO 32－和HCO 3－转化为CO 2，并将CO 2完全赶出。

（2）n(H 2C 2O 4)＝＝1.000×10－3
mol ，与H 2C 2O 4反应的Ba(OH)2的物质的量n 1[Ba(OH)2]＝n(H 2C 2O 4)＝1.000×10
－3mol 。

与CO 2反应的Ba(OH)2的物质的量n 2[Ba(OH)2]
＝－1.000×10－3
mol×＝5.000×10－4 mol ，由水样中有机物转化而成CO 2
的物质的量，n(CO 2)＝n 2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4 mol ，水样中有机物所含碳元素的物质的量n(C)＝n(CO 2)
＝5.000×10－4 mol ，水样的总有机碳＝＝120 mg·L －1；（3）由于加热过程中损失了部分易挥发有机物，因此测定的水样总有机碳一般低于实际值。

（4）由于碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，则另一种方案为向另一份水样中加入足量硫酸，则根据碳原子守恒可知所取水样
的总有机碳为12()2121000/n n mg L V -⨯⨯⨯＝mg·L －。