2009级高三化学第一轮基本概念和基本理论复
高三一轮复习必修一化学基本概念
第1讲 物质的组成、性质和分类考点1 物质的组成1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。
元素是质子数相同的一类原子的统称。
质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2.分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。
(1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。
（单原子分子、双原子分子、多原子分子）(2)原子是化学变化中的最小微粒。
（不是构成物质的最小微粒）(3)离子是带电的原子或原子团。
（基：中性原子团）3.核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质考点二 物理变化和化学变化1.物理变化和化学变化的比较：（1）特征：有无新物质生成（2）本质：有无化学键的断裂和形成（3）现象：物理变化→大小、形状、状态改变化学变化→发光、发热、变色、析出沉淀等（4）典型实例：物理变化：⑴升华 ⑵萃取 ⑶分液 ⑷蒸馏（分馏） ⑸吸附 ⑹渗析 ⑺盐析⑻胶体聚沉 ⑼电泳 ⑽金属导电 (11)焰色反应 （12）电离等化学变化：⑴风化 ⑵裂化 ⑶硫化 ⑷老化 ⑸炭化 ⑹干馏 ⑺脱水 ⑻蛋白质变性 ⑼水解 ⑽同素异形体互变 （11）电解 (12)熔融盐导电(13)电解质溶液导电 (14)水泥硬化等。
[例2]（2008·广东中山）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中只涉及物理变化的是（ ）A.野火烧不尽，春风吹又生B.千锤万出凿深山，烈火焚烧若等闲C.只要工夫深，铁杵磨成针D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干[解析]“野火烧不尽，春风吹又生”“ 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及到物质的燃烧，属于化学变化；“千锤万出凿深山，烈火焚烧若等闲”是指石灰石（CaCO 3）受热分解，属于化学变化。
[答案]C考点三 物质的分类1.物质的树状分类：混合物化合物 氧化物氢化物 酸、碱 盐 类：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐 纯净物 物质单质：金属单质、非金属单质（包括稀有气体） 酸性氧化物碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 过氧化物第2讲 化学用语考点一 表示物质组成的化学用语1.元素符号：人们确定了一套符号来表示各种元素，这种符号叫做元素符号。
高三一轮复习教案——基本概念和基本理论： 物质的组成、性质和分类(原创)
物质的组成、性质和分类（原创）冯建设一、备考目标：1．理解分子、原子、离子、元素等概念的涵义，初步了解原子团的定义。
2．理解物理变化与化学变化的区别和联系。
3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4．了解同素异形体的概念，注意其与同位素、同系物、同分异构体等的区别。
5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
二、要点精讲（一）无机化合物的分类1、按组成性质分类：2、按微粒间成键种类分类化合物分为共价化合物如CO2，SiO2和离子化合物如NaCl、NH4Cl思考①离子化合物中一定含金属元素吗? ②某物质中若含阳离子则一定含阴离子吗?③分子晶体中一定含有共价键吗? ④共价化合物形成的晶体一定是原子晶体?3、按能否电离来分类（二）如何判别混合物和纯净物?1纯净物混合物①有固定的组成和结构②有一定的熔、沸点③保持一种物质的性质无固定组成和结构无一定的熔、沸点保持原有物质各自性质2如溶液、浊液、胶体、空气、所有高分子化合物外,还有一些俗名所含的主要成分应牢记水泥：3CaO·SiO2, 2CaO·SiO2, 3CaO·Al2O3玻璃：Na2SiO3、 CaSiO3、SiO2石油：烷烃,环烷烃等漂白粉： Ca(ClO)2, CaCl2碱石灰： CaO, NaOH 福尔马林：35∽40% HCHO水溶液天然油脂：高级脂肪酸甘油酯(多种) 天然气：CH4焦炉气：CH4,CO, C2H2, H2裂解气：乙烯,丙烯,丁二烯高炉气：CO, N2, CO2水煤气：CO, H2钢铁： Fe, C（三）物质的组成1、物质的组成关系2、分子、原子、离子的比较微粒概念构成物质的类别及部分代表物原子化学变化中最小的微粒1、少数非金属单质：金刚石、晶体硅2、某些非金属化合物：二氧化硅等分子保持物质化学性质的一种微粒非金属单质：氧气、氢气、稀有气体等2、非金属氢化物、酸酣、含氧酸、有机物等离子原子失去或得到电子得到的带电的微粒金属氧化物、强碱、大多数盐（四）、物质的变化和性质：1、物质变化：（1）物理变化：无新物质生成。
高三化学第一轮复习教案——基本概念和基本理论物质的量
物质的量一、备考目标：1．理解阿伏加德罗常数的涵义。
2．掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目，气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
3．掌握有关气体摩尔体积、气体密度、相对密度的计算4．理解物质的量浓度的概念；5．掌握配制物质的量浓度溶液的方法和技能；6．理解物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的计算；7．掌握有关物质的量浓度的基本及综合计算。
二、要点精讲（一）有关概念1.物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n（3）单位：mol2.摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
（2）符号：mol（3）说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称3.阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）符号：N A（3）单位：个/mol（4）说明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算④要注意NA与6.02×1023的区别4.摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质的质量（2）符号：M（3）单位：g·mol-1（4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子B.无论是否纯净C.无论物质的状态②与式量的比较：③与1mol物质的质量的比较：5.气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体的体积（2）符号：m V（3）单位：L·mol -1（4）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况：0℃、1atm 即1.01×105Pa②理想气体：A.不计大小但计质量B.不计分子间的相互作用③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol -1（5）影响物质体积大小的因素：①构成物质的微粒的大小（物质的本性）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）6.物质的量浓度（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度（2）符号：c（3）单位：mol·L -1（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子（二）有关计算关系1. m 、n 、N 之间的计算关系（1）计算关系：M m n ==AN N （2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用2.V 、n 、N 之间的计算关系（1）计算关系：m V V n ==A N N =4.22V （2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体②当气体摩尔体积用22.4L·mol -1时必须是标准状况3.c 、m 、V 、N 之间的计算关系（1）计算关系：VN N MV m V n c A === （2）使用范围：①以上计算关系必须是在溶液中使用②微粒数目是指某种溶质③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：A.必须根据定义表达式进行计算B.氨水中的溶质主要是NH 3·H 2O ，但要以NH 3为准计算C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过ρmV =计算得到4.c 、ω%、ρ之间的计算关系（1）计算关系：Mc %1000ρω= （2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式②溶质的物质的量用MV M m n ρ∙==计算 ③注意溶液体积的单位5. 混合气体的平均分子量的有关计算（1）计算依据：①1mol 任何物质的质量（以g 为单位）在数值上与其式量相等②1mol 任何气体的体积（以L 为单位）在数值上与气体摩尔体积（以L·mol -1为单位）相等（2）基本计算关系： M — n m =（3）变换计算关系：①M — =i i M n %∑ ②M —=i i M V %∑ （4）使用说明： ①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算②(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律6.密度与相对密度（1）密度 ①计算表达式：Vm =ρ ②使用说明：A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物B.所有物质：ρm V M =，标准状况下气体ρ4.22=M（2）相对密度 ①计算表达式：2121M M D ==ρρ ②使用说明：A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间（三）有关规律1.阿伏加德罗定律及其推论（1）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况是指：0℃和1.01×105Pa②标准状况下1mol 任何气体的体积都约为22.4L（2）气体摩尔体积①温度和压强一定时，1mol 任何气体的体积都约为一个定值②说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小③气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广（3）阿伏加德罗定律①阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数②阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小③阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛：A.主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较B.被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体（4）阿伏加德罗定律的重要的四个推论①压强之比A.算式推导：212121N N n n P P == B.语言表达：同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比②体积之比A.算式推导：212121N N n n V V == B.语言表达：同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分 子数之比③质量之比A.算式推导：2121M M m m = B.语言表达：同温同压同体积时，任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比，也就 是其式量之比④密度之比A.算式推导：①121221n n V V ==ρρ ②212121M M m m ==ρρ B.语言表达：①A.相同质量的任何气体的密度之比都等于其体积的反比B.同温同压下等质量的任何气体的密度之比都等于其物质的量的反比，也就是其分子个数之②A.同体积的任何气体的密度之比都等于其质量之比B.同温同压同体积时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比2．溶液稀释定律（1）溶质的质量稀释前后不变。
2009年江苏高考高三化学考前指导
2009年江苏省昆山中学高三化学考前指导一、09年考试说明与08年考试说明变化之处2009年的江苏省化学高考的考试形式及试卷结构与2008年相同。
2009年江苏省高考化学说明与2008年江苏省高考化学说明变化不大。
09年高考说明与08年相比改动如下：第一部分必考内容的第二方面《化学基本概念和基本理论》（1）物质的组成和分类⑥了解胶体是常见的分散系改为知道。
（3）物质结构与性质⑥了解原子结构改为了解元素（主族和零族）原子结构。
（4）化学反应速率和化学平衡②了解活化能对化学反应速率的影响，认识温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律。
改为了解温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律。
（5）溶液中的离子平衡⑥了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
改为知道难溶电解质存在沉淀溶解平衡。
⑦掌握离子反应发生的条件改为了解离子反应发生的条件。
第三方面《无机化合物及其应用》（4）了解常见不同类型化合物之间转化的条件和方法。
此内容已删除。
第四方面《有机化合物及其应用》（1）了解测定有机化合物的元素含量、相对分子质量一般方法，能根据其确定有机化合物的分子式。
（2）知道确定有机化合物结构的常用方法。
认识有机化合物中碳的成键特征。
改为（1）了解测定有机化合物组成和结构的一般方法。
（2）知道有机化合物中碳的成键特征。
（7）能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
此内容已删除。
第五方面《化学实基础》（5）了解Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+等常见离子的检验方法。
增加了两种离子Na+、K+。
第二部分选考内容的“物质结构与性质”课程模块（2）化学键与物质结构⑧理解金属键的含义。
此内容已删除。
“实验化学”课程模块（1）化学实验基础⑤了解常见物质的组成和结构的检测方法，并初步掌握其操作技能。
“并初步掌握其操作技能”已删除。
（2）化学实验探究④能通过化学实验收集有关数据和事实，并科学的加以处理。
改为能通过化学实验收集有关数据和事实，并运用科学方法加以处理。
高考化学一轮知识点清单
高考化学一轮知识点清单一、化学的基本概念1. 化学的定义：研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及变化过程中所涉及的能量变化的科学。
2. 物质的分类：元素和化合物。
3. 物质的性质：物理性质和化学性质。
4. 基本粒子：原子、离子和分子。
5. 元素周期表：包括周期表的排列原则、周期趋势和族的性质。
二、化学反应1. 化学反应的定义：物质发生变化，生成新的物质的过程。
2. 化学方程式：包括化学反应的符号表示和方程式的平衡。
3. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
4. 反应速率与化学平衡：包括速率与反应物浓度的关系、平衡常数和平衡条件。
三、化学键和物质的构成1. 化学键的种类：离子键、共价键和金属键。
2. 共价键的种类：包括单键、双键和三键。
3. 分子的构成：原子之间通过化学键连接形成的电中性粒子。
4. 离子晶体的构成：正负离子通过离子键连接形成的晶体。
四、溶液和溶解度1. 溶液的定义和组成：溶质和溶剂。
2. 溶解度的影响因素：温度、压力和溶剂种类。
3. 饱和溶液和不饱和溶液：溶解度与溶质溶剂间的相互作用力有关。
4. 浓度的表示方法：质量分数、体积分数和摩尔浓度。
五、化学平衡1. 平衡的定义和特征：动态平衡和平衡常数。
2. 平衡的移动：包括平衡的移动原理和Le Chatelier原理。
3. 平衡常数与化学反应速率：反应物浓度与反应速率的关系。
六、酸碱中和反应1. 酸碱的定义：布朗酸碱和阿伦尼乌斯酸碱。
2. 酸碱指示剂和pH值：指示剂的酸碱变色范围和pH值的计算。
3. 酸碱滴定和计算：滴定反应的方程式和计算方法。
七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的定义：电子的转移和氧化还原态的变化。
2. 氧化还原反应的判断：氧化态的变化和电子的转移。
3. 氧化还原反应的应用：包括电化学电池、电解和腐蚀。
八、化学能和化学动力学1. 化学反应的能量变化：包括反应焓和反应热。
2. 化学反应速率：包括速率的定义和速率与浓度的关系。
高三化学第一轮复习计划
高三化学第一轮复习计划复习目标：使班级50%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2010年高考中取得优异成绩。
指导思想：认真研究“09考纲”，仔细分析09年各地高考化学试卷，广泛收集高考信息，以最新的考纲和考试动向为依据，合理安排教学进度，保证一轮复习扎实、高效地顺利进行，圆满地完成教学任务。
复习措施：一、加强知识学习，提高自身素质。
1、学习教育教学理论，学习教学改革、创新教学理论，更新教育教学观念，接受并使用先进的合理的科学的教学方法。
2、学习专业知识，不断提高业务水平。
广泛涉猎本专业的参考资料、教案、练习题、课外读物，丰富自己的专业知识。
吃透考纲的要求，把握高考的动向。
3、纵观近几年化学高考试题，一个明显的特征是考题不偏、不怪、不超纲，命题风格基本保持稳定，没有出现大起大落的变化。
很明显，命题者在向我们传输一个信号：要重视研究历年高考题！二、加强集体备课、发挥集体的力量1、经过集体研究，我们第一轮复习按课本章节顺序复习，复习应讲究方法，经集体讨论应注意以下的方法运用。
对基本概念、基本理论一般按课本章节复习。
基本概念、基本理论的复习要详细具体，因为基本概念及基本理论的复习在整个化学复习中起着奠基、支撑的重要作用，基本概念及基本理论不过关，后面的复习就会感到障碍重重。
因此，必须切实注意这一环节的复习，讲究方法，注重实效，努力把每一个概念及理论真正弄清楚。
对元素化合物综合复习，非金属按单质→氢化物→氧化物→酸→盐顺序复习，金属按单质→氧化物→碱→盐顺序复习。
学习具体的单质、化合物时既可以“结构→性质→用途→制法”为思路。
又可从该单质到各类化合物之间的横向联系进行复习，同时结合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络，宜粗不宜细。
有机物不按节复习，按块复习，烃→烃的衍生物→糖类、油脂、蛋白质→合成材料。
实验复习分两大部份，一部分是课本上的演示实验及学生实验，另一部分是系统复习化学实验。
2009年新课程化学高考基本理论
2009年新课程化学高考《基本理论》复习策略鄞州中学汪纪苗一、《普通高中化学课程标准》的内容标准化学反应原理主题1 物质结构基础内容标准1.理解元素的涵义，认识同位素的应用。
2.知道原子核外电子的能量是量子化的，了解原子核外电子的排布规律。
3.能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。
4.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
5.认识化学键的涵义，知道阴、阳离子间可以形成离子键，原子之间可以形成共价键。
主题2化学反应速率和化学平衡内容标准5.通过实验认识化学反应有快慢之分，化学反应有一定的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
（化学2）1.知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应速率。
2.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
3. 通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
4. 能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。
5.描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
6. 通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。
7.认识控制化学反应速率和化学平衡在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
主题3溶液中的离子平衡内容标准1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。
2.知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。
3.初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要应用。
4.认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产生活中的应用。
5.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质，了解沉淀转化的应用。
二、2008年全国高考大纲的要求4．物质结构和元素周期律（1）了解元素、核素和同位素的含义。
（2）了解原子构成。
高三化学一轮 知识点概括
高三化学一轮知识点概括高三化学一轮是指高三学生在学习化学这门学科时的第一轮复习内容。
本文将对高三化学一轮的知识点进行概括，并以清晰的排版、通顺的语句、整洁美观的内容表达，为读者提供良好的阅读体验。
1. 原子结构和元素周期表原子结构是化学中最基本的概念之一，包括原子的组成部分以及其特性。
元素周期表则是化学元素的有序排列，能够反映元素的周期性规律和性质。
在高三化学一轮中，学生需要深入理解原子结构和元素周期表的概念。
2. 化学键和化合物化学键是化学反应中形成的原子间的连接，它影响物质的性质和变化。
化合物则是由两种或多种元素通过化学键结合而成的物质。
学生需要掌握不同化学键类型及其特点，并了解常见化合物的命名规则。
3. 化学方程式和化学反应化学方程式是化学反应过程的符号表示，能够描述反应物与生成物的种类和比例关系。
学生需要熟悉化学方程式的书写和平衡方法，并理解各种类型的化学反应以及它们的特征。
4. 摩尔概念和化学计量摩尔概念是化学中计量单位的基础，通过摩尔质量和摩尔体积来表示物质的量。
化学计量则是利用化学方程式、摩尔概念和化学反应的平衡关系，计算物质的质量和量的关系。
5. 气体状态和溶液气体是物质的一种状态，具有可压缩性和可扩散性。
学生需要掌握理想气体状态方程和气体的性质，如气体的压强、体积和温度之间的关系。
溶液则是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物，学生需要了解溶液的浓度计算和常见溶液的性质。
6. 酸碱中和反应和盐类酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程，它是化学学科中重要的反应类型。
学生需要了解酸碱中和反应的化学方程式和反应的特点，以及盐类的命名和性质。
7. 化学平衡和化学动力学化学平衡是指化学反应达到一定稳定状态的过程。
学生需要了解化学平衡的条件、平衡常数和平衡的影响因素。
化学动力学则是研究化学反应速率和反应机理的学科，学生需要了解反应速率和速率方程的概念。
8. 电化学和电解质溶液电化学是研究电荷在化学反应中的传递和转化的学科。
高三化学第一轮复习教案基本概念和基本理论：元素周期律和周期表
高三化学第一轮复习教案基本概念和基本理论：元素周期律和周期表一、备考目标：1、掌握元素周期表的结构、元素周期律2、 学会用等量代换原理寻找等电子微粒3、比较各种简单微粒半径的大小.4、理解原子结构与元素周期律和周期表之间的内在联系。
二、要点精讲（一）元素周期表的结构：（1）周期：具有相同电子层的一系列元素列为一个周期：周期序数＝原子核外电子层数（2）族：具有相同最外层电子数（主族）或价电子数（副族）的一系列元素称为一族.第一周期 (2种)三个短周期 第二周期（8种）第三周期（8种）七个周期 第四周期（18种） （七个横行） 三个长周期 第五周期（18种） 第六周期（32种） 一个不完全周期 第七周期（21种） 七个主族（ⅠA - ⅦA ） 十六个族 七个副族（ⅠB-- ⅦB ） （十八个纵行） 一个八族（Ⅷ）(含3个纵行)一个零族（稀有气体）主族元素:由长、短周期元素组成的族.主族序数＝最外层电子数＝元素最高正化合价 (非金属元素:8－|负化合价|).或 (非金属元素: 最高正化价+|负化合价| = 8零族元素:原子最外层电子已达稳定结构,故稀有气体在通常情况下难以发生化学反应:但与F 2可在一定条件下反应，生成如XeF 4等化合物，所以其惰性是相对的。
副族元素:全部由长周期元素组成的族.副族序数＝价电子数＝最高正化合价价电子:用来参与化学反应的最外层电子以及次外层或倒数第三层的部分电子.（二）性质递变规律:（1）同周期元素递变性:Na Mg Al与冷水反应: 剧烈 缓慢与热水反应: 更剧烈 明显且溶液呈碱性 元素周期表元素种数与H＋(酸溶液)反应: 很剧烈剧烈较为缓和Mg(OH)2 Al(OH)3与酸(H＋)反应:可溶(Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O) 可溶(Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O) 与碱(OH－)反应: 不溶可溶(Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O)Si P S Cl与H2化合条件高温下，很少部分化合高温加热光照或点燃氢化物稳定性极不稳定不稳定较不稳定稳定最高氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7及其水化物 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4酸性弱酸中强酸强酸最强的酸(水溶液中) 结论: Na Mg Al Si P S Cl金属性逐渐减弱, 非金属性逐渐增强(2)同主族元素递变性:族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O周期非金属性逐渐增强1 金非稀2 属金有3 性属气4 逐性体5 渐逐元6 增渐素7 强增强小结：元素周期表中同周期，则主族元素性质的递变规律(三)构、位、性的相互关系性质位同化学性质同位近化学性质近主族最外层电子数＝最高正价（除O、F）左→右递变性核电荷数和核外电子数决定电子得失能力主族序数＝最外层电子数周期序数＝电子层数(四)(五)比较微粒半径的大小无论是原子还是离子（简单）半径，一般由原子核对核外电子的吸引力及电子间的排斥力的相对大小来决定.故比较微粒半径大小时只需考虑核电荷数、核外电子排斥情况.具体规律小结如下：1. 核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大.即同种元素：阳离子半径＜原子半径＜阴离子半径如:H+＜H＜H-; Fe＞Fe2+＞Fe3+Na+＜Na; Cl＜Cl-2. 电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小．即具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半径越小．如：(1)与He电子层结构相同的微粒:H-＞Li+＞Be2+(2)与Ne电子层结构相同的微粒：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+(3)与Ar电子层结构相同的微粒:S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+3. 电子数和核电荷数都不同的微粒：(1)同主族的元素,无论是金属还是非金属,无论是原子半径还是离子半径从上到下递增.(2)同周期:原子半径从左到右递减.如Na＞Cl(3)同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开.同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径.如Na +＜Cl -如第三周期,原子半径最小的是Cl,离子半径最小的是Al 3+(4)如既不是同周期,又不是同主族,比较原子半径时,要寻找到合适的中间者.如Ge 、P 、O 的半径大小比较，可找出它们在周期表中的位置，（ ）中元素为中间者.（N ） O（Si ） PGe因为Ge ＞Si ＞P ＞N ＞O,故Ge ＞P ＞O（六）周期表的应用：（1）根据周期表中的位置寻找元素及新物质（农药、半导体、催化剂等）（2）预测元素的性质：① 比较不同周期，不同族邻位元素的性质；② 推知未知元素的某些性质；（3）判断气态氢化物的分子构型和分子极性：① 第ⅣA 族：4RH ——正四面体，非极性分子② 第ⅤA 族：3RH ——三角锥形，极性分子，3NH 溶于水呈弱碱性③ 第ⅥA 族：R H 2——折线形（V 型），极性分子，水溶液呈弱酸性（除O H 2）④ 第ⅦA 族：HR ——直线形，极性分子，水溶液呈强酸性（HF 为弱酸）三、知识点小结1、等电子微粒2、比较各种微粒半径的大小3、推断元素在元素周期表的位置典题分析：例1、（2008四川）下列叙述中正确的是（ ）A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除点周期外，其他周期均有18个元素C ．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素解析：本题考查了元素周期表的有关知识。
高三化学综合复习第一轮基本概念(3)
质对市爱慕阳光实验学校高三化学综合复习第一轮：根本概念〔3〕【本讲信息】一. 教学内容：高三综合复习第一轮：根本概念〔3〕二. 、难点：1. 有关物质的量的各公式的综合运用2. 有关元素周期律的用是三. 具体内容：〔一〕常用计量1. 物质的量与其他量之间的关系2. 重要概念〔1〕物质的量〔2〕阿伏加德罗常数〔3〕摩尔质量〔4〕气体摩尔体积〔5〕阿伏加德罗律3. 配制一物质的量浓度的溶液〔1〕步骤〔2〕仪器〔3〕考前须知〔二〕物质结构和元素周期律1. 物质结构〔1〕原子的结构〔2〕主要的决〔3〕各数量关系〔4〕原子结构示意图〔5〕元素、核素和同位素〔6〕核外电子数相同的粒子〔7〕粒子半径大小的比拟规律〔8〕1—18号元素原子结构的特点〔9〕化学键〔10〕离子化合物与共价化合物2. 元素周期律和元素周期表〔1〕元素周期律〔2〕元素周期表周期表的结构周期表中元素性质的递变规律判断元素金属性和非金属性强弱元素“位—构—性〞关系周期表的用【典型例题】[例1] W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
〔1〕W 、X 各自的最高价氧化物对的水化物可以反生成盐和水，该反的离子方程式为 。
〔2〕W 与Y 可形合物Y W 2，该化合物的电子式为 。
〔3〕X 的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因： 。
〔4〕Y 的低价氧化物通入Z 单质的水溶液中，发生反的化学方程式为 。
〔5〕比拟Y 、Z 气态氢化物的稳性： > 〔用分子式表示〕。
〔6〕W 、X 、Y 、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 > > > 。
〔7〕Z 的最高价氧化物为无色液体，0.25mol 该物质与一量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ 的热量。
写出该反的热化学方程式： 。
答案：〔1〕O H AlO OH OH Al 2232)(+=+--；〔2〕〔3〕酸；OH Al 233++++H OH Al 3)(3；〔4〕HCl SO H O H Cl SO 2242222+=++；〔5〕S H HCl 2> 〔6〕++-->>>32Al Na Cl S〔7〕)(2)1()1(4272aq HClO O H O Cl =+；mol QkJ H /4-=∆ 解析：考查元素周期表的根本推断。
高三化学总复习 笫一部分 基本概念、基础理论 第一讲 物质的汇总
物性不同、 电子结构相同、 化性相同 原子结构不同 （单质） 物性不同、 化性相同
元素符号同、 分子式不同： 单质的组成、 结构不同 O2、O3 不同 相似
概 念 同位素
定 义
化 学 式
结 构
性 质
质子数相同、中子 数不同的同类原子。
同素异 同－种元素组成的 形体 不同单质 结构相似、分子组 同系物 成相差若干个CH2 基团的有机物。 同分异 分子式相同、 构体 结构不同的化合物。 同－种 分子式、结构式都 物质 相同的物质。
概 念
定 义
化 学 式
例2、反应Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O是不是氧化－还原
反应？
O
O Cr
O
答：非氧化－还原反应！
O
O
§１一２
物质的组成(2)
“五同概念” 比较
同位素
同素异形体 同系物 同分异构体
同种物质
概念
同位素
定 义
化 学 式
结 构
性 质
同素异形体
同系物
同分异构体
同－种物质
概 念 同位素
概 念
定 义
化 学 式
结 构
性 质
原子符号表 质子数相同、中子 示不同： 同位素 数不同的同类原子。 1 H、2H、3H 同素异 同－种元素组成的 形体 不同单质 元素符号同、 分子式不同： O2、O3 不同
结构相似、分子组 同系物 成相差若干个CH2 基团的有机物。
同分异 分子式相同、 构体 结构不同的化合物。 同－种 分子式、结构式都 物质 相同的物质。
相同
不同
相同
相同
概 念
高三化学综合复习第一轮基本概念
质对市爱慕阳光实验学校高三化学综合复习第一轮：根本概念〔2〕【本讲信息】一. 教学内容：高三综合复习第一轮：根本概念〔2〕二. 、难点具体内容〔一〕化学变化的表示方法1. 化学方程式〔1〕守恒用〔2〕考前须知2. 电离方程式〔1〕书写规律3. 离子方程式〔1〕写法〔2〕判断正误〔3〕判断溶液中离子能否大量共存〔4〕过量、少量的离子方程式〔二〕氧化复原反1. 氧化复原反的特征：2. 氧化复原反的实质是:3. 合价升降角度分析氧化反：复原反：4. 根本概念氧化剂：常见的氧化剂〔1〕非金属性较强的单质：〔2〕变价元素中高价态化合物：〔3〕高价态金属阳离子：〔4〕能电离出H的物质：〔5〕其他：常见的复原剂：〔1〕金属性较强的单质：〔2〕某些非金属单质：〔3〕变价元素中某些低价态化合物：〔4〕其他：氧化产物：复原产物：5. 氧化复原反与四种根本反类型的关系6. 电子转移表示法〔1〕双线桥法：例如：双线桥法表示氯酸钾与浓盐酸反的电子转移。
K Cl O3＋6HCl =K Cl ＋3Cl2＋3H2O〔2〕单线桥法：例如：单线桥法表示铜与浓硫酸反7. 氧化性、复原性强弱的判断〔1〕氧化性：复原性：〔2〕常用的判断方法根据元素活动性顺序判断①金属活动性顺序②非金属活动性顺序根据元素在周期表中的位置根据氧化复原反的方向判断氧化性：氧化剂__________氧化产物〔填“大于〞或“小于〞〕复原性：复原剂__________复原产物〔填“大于〞或“小于〞〕根据氧化产物的价态上下判断根据反条件判断16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑4HCl+MnO 2MnCl2+2H2O+Cl2 ↑4HCl+O 22H2O+2Cl2根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性判断【典型例题】[例1] Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。
以下反在水溶液中不可能．．．发生的是〔〕A. 3 Cl2 + 6 FeI2= 2FeCl3 + 4 FeI3B. Cl2 + FeI2= FeCl2 + I2C. Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2OD. 2Fe3+ + 2I—= 2Fe2+ + I2答案：A解析：考查氧化性的判断。
高三化学一轮复习教案5——基本概念和基本理论物质结构
物质结构（原创）一、备考目标：1.理解离子键、共价键的涵义；了解化学键的概念；2.理解键的极性和分子的极性及判断,记好范德华力的意思,了解氢键。
3.几种晶体（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）的结构及其性质。
二、要点精讲1.原子组成和结构原子核：质子（Z）、中子（A－Z）原子AZ X核外电子（Z）原子：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）离子：阴离子质子数＜核外电子数阳离子质子数＞核包外电子数2、同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。
同一元素的同位素：①化学性质基本相同；②各自所占的原子个数百分比保持一定。
核外电子排布3、核外电子运动特征：电子云多电子原子里，电子分层排布：K、L、M、N、O、P、Q……；电子按能量由低向高依次从内层向外层排布；每个电子层所能容纳的电子不超过2n2个；最外层电子不能超过8个；次外层电子不能超过18个；倒数第三层电子不能超过32个。
4、表示原子结构的方法①原子结构示意图；②离子结构示意图；③电子式：原子、分子、离子化合物、共价化合物；④结构式。
化学键在原子结合成分子时，相邻的两个或多个原子（离子）之间的强烈的相互作用，叫做化学键。
化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
⑴概念离子键使阴阳离子结合成化合物的静电作用（平衡、多角）化学键非极性键（同种原子形成，共用电子对不偏移）共价键原子间通过共用电子对所形成的相互作用极性键（不同种原子间形成，电子对发生偏移）⑵比较化学反应过程=破坏旧键过程（消耗能量）+形成新键过程（释放能量）6.化学键与物质类别关系规律(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如：I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。
如：HCl、NH3、SIO2、CS2等。
(3)既有极性键又有非极性键的物质，如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。
2009届高三化学复习——基本概念和基本理论教程
2009届高三化学复习基本概念和基本理论基本概念和基本理论包含的内容主要有：物质的组成、分类、变化和性质，化学用语，化学常用计量，分散系、胶体、溶液，物质结构和元素周期律，化学平衡，电离平衡，电化学一．物质的组成、分类、变化和性质直击高考：物质的组成、性质、分类和变化，此类试题考查的主要内容有：（1）了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。
（2）理解物理变化和化学变化的区别和联系。
（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
（4）了解同素异形体的概念。
（5）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
（6）掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
一、物质的组成：离子质子中子电子分子（同分异构体）宏观角度微观角度只讲种类，不讲个数既讲种类，又讲个数从宏观角度看，物质是由元素组成；从微观角度看，物质是由分子、原子、离子等组成。
（一）、元素：元素是具有相同核电核数(即质子数)的同一类原子的总称,是宏观概念,只讲种类,不讲个数。
元素是根据原子核中的质子数来分种类，而原子是根据原子核中质子数和中子数来分种类的。
元素在自然界的存在形态有：游离态和化合态。
原子是元素的基本单位，元素用于描述物质的宏观组成，原子用于描述物质的微观组成。
元素和原子的区别在于：1.元素是宏观的概念，原子是微观的概念。
例如：我们可以指明水是由氢、氧两种元素组成，但不能说水分子是由氢、氧两种元素组成。
2.元素只有种类，没有数量的概念，原子既有微粒的种类又有微粒个数的概念。
我们不能说水是由几个氢元素和氧元素组成，但我们可以指出每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。
也就是说，既可以指出构成分子的原子种类，又可以指出构成分子的各种原子的个数元素是具有相同的核电核数（即质子数）的同一类原子、离子或以其他形式存在的单核微粒的总称。
（二）．构成物质的微粒：1．分子和由分子构成的物质：（分子概念的提出：19世纪末，意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念）①定义：分子是保持物质化学性质的一种微粒，分子是由一定数量的原子相互作用而形成的，能构成物质，分子能独立存在。
2009届高三化学复习——基本概念和基本理论
2009届高三化学复习基本概念和基本理论基本概念和基本理论包含的内容主要有：物质的组成、分类、变化和性质，化学用语，化学常用计量，分散系、胶体、溶液，物质结构和元素周期律，化学平衡，电离平衡，电化学一．物质的组成、分类、变化和性质直击高考：物质的组成、性质、分类和变化，此类试题考查的主要内容有：（1）了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。
（2）理解物理变化和化学变化的区别和联系。
（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
（4）了解同素异形体的概念。
（5）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
（6）掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
一、物质的组成：离子质子中子电子分子（同分异构体）宏观角度微观角度只讲种类，不讲个数既讲种类，又讲个数从宏观角度看，物质是由元素组成；从微观角度看，物质是由分子、原子、离子等组成。
（一）、元素：元素是具有相同核电核数(即质子数)的同一类原子的总称,是宏观概念,只讲种类,不讲个数。
元素是根据原子核中的质子数来分种类，而原子是根据原子核中质子数和中子数来分种类的。
元素在自然界的存在形态有：游离态和化合态。
原子是元素的基本单位，元素用于描述物质的宏观组成，原子用于描述物质的微观组成。
元素和原子的区别在于：1.元素是宏观的概念，原子是微观的概念。
例如：我们可以指明水是由氢、氧两种元素组成，但不能说水分子是由氢、氧两种元素组成。
2.元素只有种类，没有数量的概念，原子既有微粒的种类又有微粒个数的概念。
我们不能说水是由几个氢元素和氧元素组成，但我们可以指出每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。
也就是说，既可以指出构成分子的原子种类，又可以指出构成分子的各种原子的个数元素是具有相同的核电核数（即质子数）的同一类原子、离子或以其他形式存在的单核微粒的总称。
（二）．构成物质的微粒：1．分子和由分子构成的物质：（分子概念的提出：19世纪末，意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念）①定义：分子是保持物质化学性质的一种微粒，分子是由一定数量的原子相互作用而形成的，能构成物质，分子能独立存在。
高三化学一轮复习教案——基本概念和基本理论氧化还原反应
城东蜊市阳光实验学校氧化复原反响〔原创〕一、备考目的：1、理解氧化剂和复原剂、氧化性和复原性等概念2、能判断氧化复原反响中电子转移的方向和数目3、掌握比较氧化性、复原性强弱的一般方法4、掌握配平氧化复原反响方程式的根本方法5、掌握配平氧化复原反响的有关计算二、要点精讲〔一〕概念及本质1.概念：发生电子转移〔得失或者者偏移〕的反响。
2.本质：发生电子转移。
3.判断：有化合价升降。
〔二〕元素的化合价元素原子的最外电子层构造决定了原子间是按一定数目互相化合，元素的原子互相化合的数目叫这种元素的化合价。
1.单质中元素的化合价为0；2.在化合物中金属元素的化合价全为正值，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值；3.在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为0；如：原子团的化合价：NO3－、SO42－、SO32－、HSO3－〔亚硫酸氢根〕、CO32－、HCO3－、ClO3－〔氯酸根〕、NH4＋〔铵根〕、MnO4－〔高锰酸根〕、PO43－〔磷酸根〕。
中心元素的化合价：4.离子化合物中，元素的化合价与在生成它们的反响中原子得、失电子数目及离子的电荷数在数值上相等，如NaCl：一一共价化合物中，元素的化合价与在生成它们的反响中一一共用电子对的偏向、偏离的对数在数值上相等。
如HCl：一一共用电子对偏向氯原子，氯元素化合价为－1价；一一共用电子对偏离氢原子，氢元素化合价为＋1价。
5.有机物中：H：+1、O：-2、再计算C元素平均化合价。
〔三〕氧化复原反响中电子转移的表示方法双线桥法1.双箭号从反响物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。
2.线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或者者被复原等内容。
氧化剂为HCl，复原剂为Zn，氧化产物为ZnCl2，复原产物为H2。
单桥线法1.箭号由复原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；2.线上只标出转移电子的总数。
〔四〕氧化复原反响的规律1.对立统一规律复原剂、氧化剂互相对立又互相依存。
高中化学第一轮知识点
高中化学第一轮知识点一、化学基本概念化学是研究物质的组成、性质、变化及其与能量之间的关系的科学。
物质是构成一切物体的基本单位，由原子或分子组成。
原子是构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
二、元素和化合物元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质，是构成化合物的基本单位。
元素符号是用来表示元素的简写形式，由一个或两个字母组成。
化合物是由不同元素按照一定比例结合形成的纯净物质，具有独特的化学性质。
三、化学反应化学反应是指物质之间发生的变化，原有物质消失，新的物质生成。
化学反应可以通过化学方程式来表示，化学方程式包括反应物、生成物和反应条件。
四、化学键和分子化学键是连接原子的力，分为共价键、离子键和金属键。
共价键是原子间通过共用电子形成的化学键，离子键是正负离子之间的化学键，金属键是金属原子之间的化学键。
分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的物质。
五、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物形成的速率。
影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、压力、表面积和催化剂等。
六、酸碱中和反应酸是指能产生氢离子（H+）的物质，碱是指能产生氢氧根离子（OH-）的物质。
酸碱反应是指酸和碱在适当的条件下发生中和反应，生成盐和水。
七、氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。
氧化还原反应是一种电子转移反应，包括氧化剂和还原剂。
八、电解质和非电解质电解质是在溶液中能够导电的物质，包括强电解质和弱电解质。
非电解质是指在溶液中不能导电的物质。
九、化学平衡化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一定比例时，反应速率前后保持不变的状态。
化学平衡的特点包括反应物和生成物之间的浓度比例不变，反应速率相等，系统内各组分浓度保持不变。
十、气体的性质和状态方程气体具有可压缩性、可扩散性和可变形性等特点。
气体状态方程描述了气体的性质和状态，包括理想气体状态方程和实际气体状态方程。
以上是高中化学第一轮的知识点总结，通过学习这些基本概念和原理，可以更好地理解和应用化学知识，为进一步学习和研究提供基础。
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2009级高三化学第一轮基本概念和基本理论复习计划富顺二中高三化学备课组高考化学科试题主要考查考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和考查学生所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力；试题还考查了考生初步运用所学化学知识，去观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题的能力。
一、能力要求:1．观察能力能够通过对实验现象、实物、模型、图形、图表以及自然界、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆的能力。
2．实验能力（1）用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力。
（2）观察记录实验现象，处理实验数据和分析实验结果，得出正确结论的能力。
（3）初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。
（4）能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。
（5）根据实验试题的要求，设计或评价简单实验方案的能力。
3．思维能力（1）对中学化学应该掌握的内容能融会贯通。
将知识点统摄整理，使之网络化，有序地存储，有正确复述、再现、辨认的能力。
（2）能将化学问题分解，找出解答的关键。
能够运用自己存储的知识，将它们分解、迁移转换、重组，使问题得到解决的应用能力。
（3）能将化学信息（含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示），按题设情境抽象归纳、逻辑地统摄成规律，并能运用此规律，进行推理(收敛和发散)的创造能力。
（4）通过分析和综合、比较和论证，对解决问题的方案进行选择和评价的能力。
（5）将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理（结合化学知识），解决化学问题的能力。
4．自学能力（1）敏捷地接受试题所给出的新信息的能力。
（2）将试题所给的新信息，与课内已学过的有关知识结合起来，解决问题的能力。
（3）在分析评价的基础上，应用新信息的能力。
这四种能力范畴，事实上是有重叠交叉的。
一个试题可以测试多种能力或是一种能力中的多个层次。
二、考试范围及要求为了便于考查，将高考化学各部分知识内容要求的程度，由低到高分为三个层次：了解，理解（掌握），综合应用。
一般高层次的要求包含低层次的要求。
其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。
综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。
化学基础知识和基本技能主要包括：化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验和化学计算五个方面。
三、化学基本概念和基本理论的考纲要求:l．物质的组成、性质和分类（1）了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。
（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。
（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
（4）了解同素异形体的概念。
（5）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
2．化学用语（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
（2）熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
（4）理解质量守恒定律的含义。
掌握热化学方程式的含义。
能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。
3．化学中常用计量（1）了解相对原子质量、相对分子质量的涵义。
（2）了解物质的量的单位——摩尔（mol），摩尔质量（g·mol-1）、气体摩尔体积（L·mol-1）。
理解物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数。
掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
4．化学反应与能量（1）掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
（2）理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。
掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。
能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
（3）了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。
初步了解新能源的开发。
5．溶液（1）了解溶液的含义。
（2）了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。
（3）了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。
了解溶解度的概念。
了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
（4）初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。
（5）了解胶体的概念及其重要性质和应用。
6．物质结构（1）了解原子的结构及同位素的概念。
理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
（2）以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。
（3）理解离子键、共价键的含义。
理解极性键和非极性键。
了解极性分子和非极性分子。
了解分子间作用力。
初步了解氢键。
（4）了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。
7．元素周期律和周期表（1）掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
（2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
8．化学反应速率、化学平衡（1）了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。
（2）了解化学反应的可逆性。
理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系。
（3）理解勒沙特列原理的含义。
理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
（4）以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。
9．电解质溶液（1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
（2）理解离子反应的概念。
（3）理解电解质的电离平衡概念。
（4）了解水的电离、溶液pH等概念。
（5）了解强酸强碱中和滴定的原理。
（6）理解盐类水解的原理。
了解盐溶液的酸碱性。
（7）理解原电池原理。
初步了解化学电源。
了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
（8）理解电解原理。
了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
四、学法指导：1、多记善背、注重理解。
化学素称理科中的文科，知识点多而繁，易学难记不好用。
学习中应加强记忆，否则就只能“望题兴叹”。
记忆时要讲究方法，在理解的基础上进行记忆，在练习的过程中加深记忆，借助口诀记忆是行之有效的，如元素周期的记忆表:七主七副七周期,零族.Ⅷ族.镧锕系,同周金减.非递增,同族金增.非递减;相邻相似规律;价奇序奇.价偶序偶;相同结构.阴上阳下.径小序大等。
2、勤学好练、巩固提高勤学首先是要认真地学好教材，上好每一节课，做好笔记，对不清楚的问题勇于提问、质疑，同时要做一定量的、有针对性的练习，以求对知识的理解和消化，力争做到举一反三、触类旁通。
3、理论指导、注重技法有关元素和化合物知识需要记忆，但却不能机械记忆，而应引导学生理解并归纳于基本理论——元素周期律，使之能理论与实际相结合地记忆。
在元素周期律的基础上，以氧化还原反应及离子反应的基本概念为指导，认识硫、碳及其重要化合物的性质。
这样既强化了元素知识的记忆巩固，又深化了对概念、理论的理解。
4、重视实验、乐于探究化学是一门以实验为基础的学科，实验可以帮助你形成化学概念，理解和巩固化学知识，提高分析和解决问题的能力。
在学习过程中，不仅要认真观察每一个演示实验，仔细做好学习实验，而且要运用所学知识，对课本实验进行改进创新的探究。
5、及时归纳、探求规律每学完一个单元或一章都应及时进行总结。
一要全面整理，编织成网：将化学知识和方法条理化、系统化、网络化，成为自己的知识结构；二要查漏补缺，完善知识：善于总结者能及时发现学习中的漏洞、欠缺并及时予以补救；三要专题整理，深入学习：将分散在不同章节的同类知识或方法进行专题总结，可使学习不断深化；四要归类习题，探求规律：善于把习题按题型或题性归类，总结解法，找出规律，可使解题能力不断提高。
五、复习建议:化学反应速率、化学平衡复习时加强对化学反应速率概念的理解,表达式的运用,方程式化学计量数的关系进行有关计算.熟悉外界条件,温度、浓度、压强、接触面积和正催化剂等对化学反应速率的影响程度及适用范围等.如:一般情况下凡是增大(或升高)某外界条件使正、逆反应速率均增大,反之均减小,但程度上有三同三不同;从而导致平衡是否移动及反应的方向.还应特别重视图像的应用,如: V —t(14种)过程变化图像等.复习化学平衡时要理解概念,明确化学平衡状态的特征,在此基础上,指导学生分析归纳总结及判断化学平衡状态的方法,并比较“四大”动态平衡(化学平衡,电离平衡,溶解平衡,水解平衡)研究的对象范围,移动原理的分析应用等.根据平衡移动原理(勒夏特列原理)分析理解外界条件的改变对化学平衡的影响,掌握分析化学平衡移动的方法及思路.结合典型例题的分析及解答.启发学生掌握: 化学平衡计算的方法思路(建立平衡模式、确定三量变化关系、依据题意、列出方程求解);平衡图像题的分析方法思路(看懂图像、联想规律、作出判断)等.知识点: 1.化学反应速率的计算例 反应4NH 3(g)+5O 2 (g)4NO(g)+6H 2O(g)在10L 密闭容器中进行,半分钟后,水蒸汽的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )Ａ.V(NH 3)=0.010mol ·（L ·s ）-1 B.V(O 2)=0.0010mol ·（L ·s ）-1 C.V(NO )=0.0010mol ·（L ·s ）-1 D.V(H 2O )=0.045mol ·（L ·s ）-1 答案C 解析:根据题目条件可知V(H 2O )=0.0015mol ·（L ·s ）-1,再利用V(NH 3): V(O 2):V(NO):V(H 2O)=4:5:4:6这一关系分别求V(NH 3),V(O 2),V(NO)对比可知C 项正确.2.外界条件对化学反应速率的影响例 100mL 浓度为2 mol ·L -1的盐酸与过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )A.加入适量的6 mol ·L -1的盐酸B.加入少量的醋酸钠固体C.加热D.加入少量金属钠答案C 解析:影响反应速率的因素有浓度,压强,温度,催化剂等,此题与压强,催化剂无关,从浓度与温度因素考虑.已知酸不足,A 加入适量的6 mol ·L -1的盐酸后,c(H +)增大,反应速率增大,同时生成的氢气的总量也增大,不符合题意;B 加入少量的醋酸钠固体,强酸制弱酸生成了少量的醋酸,降低了反应速率但不影响生成氢气的量;D 加入少量金属钠后,钠可以与水反应使生成的氢气量增大,当然反应放热也可以加快反应速率,只有C 符合.3.化学反应速率与化学平衡的关系例 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。