2镁铝
镁铝在常温下与氧气反应的化学方程式
镁铝在常温下与氧气反应的化学方程式（1）比较活泼的金属镁、铝等在常温下就可以与空气中的氧气反应，故化学方程式分别为：2Mg+O₂═2MgO；4Al+3O₂═2Al₂O₃
（2）铁在氧气中可以燃烧，火星四溅、放出大量热、生成一种黑色固体四氧化三铁；
铜在加热能与氧气反应生成氧化铜，观察到红色黑变成了黑色粉末氧化铜；故化学方程式分别为：3Fe+2O₂==Fe ₃O₄（点燃），2Cu+O₂==2CuO（加热）
（3）金是活动性最弱的金属，即使在高温下也不与氧气反应，说明化学性质稳定。
（4）铝抗腐蚀性好的原因是：铝在空气中能被氧气氧化生成一层致密的氧化铝保护膜，防止铝进一步被氧化。
镁铝合金 比例
镁铝合金比例全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：镁铝合金是一种由铝和镁两种金属元素混合而成的合金材料，具有广泛的应用领域和优异的性能特点。
在制备镁铝合金时，合金中镁和铝的比例是非常重要的，不同的比例将会影响合金的性能和用途。
本文章将深入探讨镁铝合金的比例对其性能和应用的影响。
镁铝合金中镁和铝的比例通常以质量比或原子比来表示。
一般来说，合金中镁的含量越高，合金的密度越小，硬度越低，塑性和韧性越好。
而铝的含量越高，合金的强度和硬度越大，耐腐蚀性越好。
在制备镁铝合金时，需要根据具体的应用要求来确定合金中镁和铝的比例。
镁铝合金的比例对其性能有着重要的影响，特别是在强度、硬度、塑性、耐腐蚀性等方面。
一般而言，合金中镁的含量在5%~95%之间，铝的含量在5%~95%之间。
具体的比例可以根据所需的性能和用途进行调整。
当需要较高的强度和硬度时，可以适量增加铝的含量；当需要良好的塑性和韧性时，可以增加镁的含量。
镁铝合金的比例还与合金的加工工艺和热处理方式有密切关系。
在加工过程中，合金的比例会影响其塑性和加工性能，不同比例的合金在锻造、轧制、压铸等加工工艺中表现也有所不同。
在热处理过程中，合金的比例将决定合金的晶粒尺寸、组织结构和相变温度，从而影响合金的硬度、强度和耐腐蚀性能。
第二篇示例：镁铝合金是一种优良的轻量化金属合金材料，由镁和铝两种金属元素按一定比例混合而成。
镁铝合金具有优秀的力学性能和耐蚀性，广泛应用于航空航天、汽车制造、电子产品等多个领域。
在镁铝合金中，不同的镁铝配比会对其性能产生不同的影响，对其比例进行合理控制是保证镁铝合金质量和性能的关键。
镁铝合金的最佳比例是指镁和铝两种元素在合金中的比例，它直接影响着合金的物理性能、化学性能和加工性能。
一般来说，镁铝合金的比例范围为1:1到10:1之间，在不同的应用领域和要求下，可以选取不同的配比方案。
适量的镁可以提高镁铝合金的强度和硬度，增加其耐磨性和耐蚀性。
镁铝合金熔点
镁铝合金熔点镁铝合金是一类重要的金属材料，具有较低的密度、较高的强度和良好的耐腐蚀性能。
镁铝合金的熔点是指在何种温度下，镁铝合金会由固态转变为液态。
熔点是材料性质的重要指标之一，对于合金的加工和应用具有重要的意义。
镁铝合金的熔点通常是指合金中镁和铝两种元素的共熔点。
镁和铝分别是周期表中的第12组和第13组元素，两者之间具有相似的结构和性质。
镁的熔点为649℃，铝的熔点为660℃，因此镁铝合金的熔点处于这两个数值之间。
具体来说，镁铝合金的熔点取决于合金中镁和铝的比例。
镁铝合金的成分可以根据不同的应用需求进行调整，通常镁的含量在5%至90%之间，铝的含量在10%至95%之间。
研究表明，镁含量较高的镁铝合金具有较低的熔点，铝含量较高的合金具有较高的熔点。
镁铝合金的熔点对于合金的加工和应用具有重要的影响。
在合金的熔融过程中，合金中的金属原子会从有序的排列状态转变为无序的液态状态，这种相变过程伴随着能量的吸收。
熔点的高低会影响到合金的熔融温度和熔融时的能量消耗，进而影响到合金的加工难度和成本。
镁铝合金的熔点通常较低，使得合金在加工时具有较好的可塑性和可加工性。
合金在高温下容易熔化，可以通过热压和热挤压等加工方法进行塑性变形和成形。
镁铝合金的低熔点也有助于减少能源消耗和生产成本。
镁铝合金的熔点还对合金的应用性能产生影响。
合金的熔点决定了其在高温环境下的稳定性和耐热性能。
在高温条件下，合金的熔点应高于工作温度，以确保合金的结构和性能不发生明显的变化。
镁铝合金的熔点是指合金中镁和铝两种元素的共熔点。
熔点的高低影响到合金的加工性能和应用性能。
镁铝合金通常具有较低的熔点，使得合金在加工时具有较好的可塑性和可加工性。
合金的熔点也决定了其在高温环境下的稳定性和耐热性能。
随着对镁铝合金的研究和应用的不断深入，对于镁铝合金熔点的研究也将更加深入，以进一步优化合金的性能和应用范围。
有关镁铝的化学方程式
有关镁铝的化学方程式 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】有关镁铝的化学方程式1. 铝在氧气中燃烧 4Al + 3O 2 ====== 2Al 2O 32. 镁在空气中燃烧 2Mg + O 2 ====== 2MgO 3Mg + N 2 ===== Mg 3N 23. 镁和盐酸反应 Mg + 2HCl === MgCl 2 + H 2↑4. 铝和盐酸反应 2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2↑5. 铝和氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H 2O === 2NaAlO 2 + 3H 2↑6. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO 2 ===== 2MgO + C7. 铝和氧化铁发生铝热反应 2Al + Fe 2O 3 ===== 2Fe + Al 2O 38. 铝和二氧化锰发生铝热反应 4Al + 3MnO 2 ==== 3Mn + 2Al 2O 39. 氧化铝和硫酸反应 Al 2O 3 + 3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3H 2O10. 氧化铝和氢氧化钠溶液反应 Al 2O 3 + 2NaOH === 2NaAlO 2 + H 2O11. 硫酸铝和过量氨水反应 Al 2(SO 4)3 + 6NH 3·H 2O == 2Al(OH)3↓ +3(NH 4)2SO 412. 氯化铝和适量的氢氧化钠溶液反应 AlCl 3 + 3NaOH === Al(OH)3↓ + 3NaCl13. 氯化铝和过量的氢氧化钠溶液反应 AlCl 3 + 4NaOH === NaAlO 2 + 3NaCl +2H 2O14. 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳 NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O == Al(OH)3↓+NaHCO 315. 偏铝酸钠和过量盐酸反应 NaAlO 2 + 4HCl === NaCl + AlCl 3 + 2H 2O16. 氢氧化铝和盐酸反应 Al(OH)3 + 3HCl === AlCl 3 + 3H 2O17. 氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应 Al(OH)3 + NaOH === NaAlO 2 + 2H 2O18. 氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3 Al 2O 3 + 3H 2O 点燃点燃 点燃 点燃 高温 高温19.氢氧化铝的双向电离 H+ + AlO 2－ + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH－20．硫酸铝钾的电离 KAl(SO4)2 === K+ + Al3+ + 2SO42－。
镁铝合金反应
镁铝合金反应
镁铝合金是一种经过特殊处理的复合材料，它由镁和铝制成，能够发生反应。
因为镁与铝本身在空气中有腐蚀性，所以当它们结合起来时，其腐蚀性更加剧烈。
镁铝合金反应可以通过化学反应或合金化学反应实现。
通常情况下，当镁与铝发生反应时，他们会形成一种新的合金，称为双金属硅酸盐。
这种双金属硅酸盐很容易溶解，可以获得鞣剂或增韧剂，这些物质能够扩展或强化金属材料的性能。
镁铝合金反应还可以用来制备各种金属材料，比如铝合金、磷酸铝和氧化铝等。
在镁铝合金反应中，电解质起着重要作用，可以加速镁和铝的反应，使产物更快更好地分解。
另外，镁铝合金的反应十分有趣，因为它们可以发生化学反应。
例如，在氯气存在下，当镁与铝发生反应时，会产生氯化镁和氯化铝，从而产生酸式的氢氧化物。
这种化学反应还可以用来生产热力学反应，以便获得更多的能量。
总之，镁铝合金反应是一种十分有趣的反应，可用来获取各种不同的物质，比如鞣剂、增韧剂、氧化物等。
此外，它还能够发生化学反应，从而获得热力学反应，获得更多的能量。
因此，镁铝合金的反应具有重要的意义，能够为许多应用领域提供积极的贡献。
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有关镁铝的化学方程式
有关镁铝的化学方程式镁和铝是两种常见的金属元素，它们在化学反应中可以生成各种化合物。
以下是一些常见的镁铝化学方程式：1.镁与稀硫酸反应：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑这个反应是金属与酸反应的典型例子。
镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。
这是一个放热反应，可以观察到反应物迅速产生气泡并放出热量。
2.铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。
这个反应也是一个放热反应，可以观察到反应物迅速产生气泡并放出热量。
3.镁与氧气反应：2Mg + O2 → 2MgO镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁。
这是一个重要的金属氧化反应，可以观察到镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光。
4.铝与氧气反应：4Al + 3O2 → 2Al2O3铝与氧气在点燃条件下反应生成氧化铝。
这个反应也是金属氧化反应之一，可以观察到铝在氧气中燃烧发出明亮的白光。
5.镁与水反应：Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2↑镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。
这个反应可以用于制备氢氧化镁和氢气。
6.铝与氢氧化钠反应：2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气。
这个反应可以用于制备氢气和偏铝酸钠。
以上这些化学方程式涵盖了镁和铝的一些重要化学反应。
这些反应不仅存在于化学实验室中，也在工业生产和日常生活中有广泛应用。
例如，镁铝的合金被广泛应用于航空航天、汽车和建筑等领域，因为它们具有高强度、轻质和防腐蚀等优点。
此外，镁和铝的化合物也被广泛应用于医药、陶瓷和玻璃等领域。
在实际操作中，需要注意的是化学反应的条件和注意事项，以确保实验安全和得到正确的产物。
例如，在进行金属与酸的反应时，需要使用适当的酸、控制反应温度和时间，并注意防止金属与酸产生大量热量导致温度升高和可能的安全问题。
同时，在操作过程中要注意个人安全防护措施，如戴手套、防护眼镜等，以防止可能的化学伤害。
镁铝合金焊接方法
镁铝合金焊接方法摘要：一、镁铝合金的特点二、镁铝合金焊接方法的分类1.氩弧焊接2.激光焊接3.电子束焊接4.搅拌摩擦焊接三、焊接参数的选择四、焊接过程中的问题与解决方案五、应用案例正文：镁铝合金作为一种轻质、高强度的金属材料，在家电、汽车、航空航天等领域得到了广泛的应用。
然而，镁铝合金的焊接性能较差，对此，本文将介绍几种常见的镁铝合金焊接方法，以及焊接过程中的参数选择和问题解决。
一、镁铝合金的特点镁铝合金具有以下特点：1.密度低：镁铝合金的密度约为铝的1/2，具有显著的轻量化优势。
2.强度高：镁铝合金具有较高的强度，可满足结构件的使用要求。
3.耐腐蚀性好：镁铝合金在表面形成一层致密的氧化膜，具有良好的耐腐蚀性能。
4.焊接性能差：镁铝合金的焊接性能相对较差，容易出现焊缝成型不良、气孔、裂纹等问题。
二、镁铝合金焊接方法的分类1.氩弧焊接：氩弧焊接是一种常用的镁铝合金焊接方法，适用于薄板焊接，具有焊缝成型好、熔敷速度快的优点。
2.激光焊接：激光焊接具有高能量密度、瞬间熔化等特点，适用于厚板焊接和高强度镁铝合金焊接。
3.电子束焊接：电子束焊接具有焊接速度快、熔池小、焊缝成型好等优点，适用于高质量焊接要求。
4.搅拌摩擦焊接：搅拌摩擦焊接是一种固相焊接方法，适用于厚板焊接，具有焊接速度快、焊缝成型好、无熔敷等优点。
三、焊接参数的选择焊接参数的选择是影响镁铝合金焊接质量的关键因素。
主要包括：1.焊接电流：焊接电流过大容易导致焊缝成型不良、焊穿等问题，电流过小则焊接速度慢，熔敷效率低。
2.焊接电压：焊接电压与焊接速度相匹配，保证焊缝成型良好。
3.氩气流量：氩气流量要适当，过大容易产生气泡，过小则保护效果不佳。
4.焊接速度：焊接速度过快容易导致焊缝成型不良，过慢则熔敷速度慢，焊接效率低。
四、焊接过程中的问题与解决方案1.气孔问题：增大氩气流量、降低焊接速度、适当延长焊接时间，可减少气孔产生。
2.焊缝成型不良：调整焊接参数，如焊接电流、电压、速度等，可改善焊缝成型。
高中化学镁铝铁知识归纳
高中化学镁铝铁知识归纳知识网络一、镁及其化合物相关化学方程式2Mg+O2=2MgO3Mg+N2Mg3N2Mg+Cl2MgCl2Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg+2H2O MgOH2+H2↑2Mg+CO22MgO+CMgO+H2O=MgOH2MgO+2HCl=MgCl2+H2OMgCl2熔融Mg+Cl2↑Mg2++CO32-＝MgCO3↓MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2OMgCO3+CO2+H2O＝MgHCO32MgCO3+H2O MgOH2+CO2↑MgOH2+2H+＝Mg2++H2OMgOH2MgO+H2OMg3N2+6H2O＝3MgOH2↓+2NH3↑二、铝及其化合物相关化学方程式4Al+3O2＝2Al2O33S+2Al Al2S32Al+3Cl22AlCl32Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+6H2O 2AlOH3+3H2↑2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH＝2NaAlO2+2H2O2Al2O3熔融4Al+3O2↑Al3++3H2O=AlOH3+3H+Al3++3NH3·H2O=AlOH3↓+3NH4+ Al3++3OH-=AlOH3↓Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl2S3+6H2O=2AlOH3↓+3H2S↑AlOH3+3H+=Al3++3H2OAlOH3+OH-=AlO2-+2H2OAlO2-+CO2+2H2O=AlOH3↓+HCO3-AlO2-+H++H2O=AlOH3↓AlO2-+4H+=Al3++2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4AlOH3↓三、铁及其化合物相关化学方程式3Fe+2O2纯Fe3O4Fe+S FeS2Fe+3Cl22FeCl3Fe+2H+＝Fe2++H2↑3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+FeO+2HCl＝FeCl2+H2OFeOH2+2HCl＝FeCl2+2H2O4FeOH2+O2+2H2O＝4FeOH32FeCl2+Cl2＝2FeCl3FeS+2H+＝Fe2++H2S↑2Fe3++Fe＝3Fe2+4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OFe2O3+3CO 2Fe+3CO2Fe3++3H2O FeOH3+3H+Fe3++SCN-=FeSCN2+FeOH3+3H+＝Fe3++3H2O2FeOH3Fe2O3+3H2O各部分知识回顾一、镁1．原子结构示意图：2．单质1在周期表中位置：第三周期ⅡA族碱土金属2物理性质：银白色,质软,轻金属,硬度较小,熔沸点较低;3化学性质①与非金属反应发出耀眼白光,常温形成致密氧化膜②与非金属氧化物反应③与非氧化学性质酸反应④与氧化学性质酸如硝酸、浓硫酸反应,不放出H2⑤与水反应能使酚酞变红⑥与盐溶液反应,能置换出后面的金属4冶炼：5用途：制轻合金、飞机、汽车部件、烟火、照明弹等; 3．化合物1MgO①物理性质：白色粉末,密度小,熔点高,硬度大,难溶于水;②化学性质：碱性氧化物, 缓慢③制法：MgCO3MgO+CO2↑④用途：耐火材料2MgOH2：难溶性中强碱：3MgCl2：无色、味苦、易溶、易潮解的白色晶体,具有可溶性盐的通性; 4KCl·MgCl2·6H2O光卤石：从中可提取MgCl2·6H2O二、铝1．原子结构示意图：2．在周期表中位置：第三周期ⅢA族3．单质1物理性质：银白色,质软,轻金属;2化学性质①与金属反应常温下被O2氧化,形成致密氧化膜,在O2中或高温下点燃生成Al2O3 4Al+3O22Al2O3与Cl2、S等非金属反应 2Al+3Cl22AlCl3 2Al+3S Al2S3②与Fe3O4、WO3、MnO2等金属氧化物发生铝热反应8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe③与非氧化性酸发生置换反应2Al+6H+＝2Al3++3H2↑注：常温下在浓硫酸、浓硝酸中钝化;④与沸水发生置换反应2Al+6H2O 2AlOH3+3H2↑⑤与强碱液液反应：⑥与盐溶液反应,置换后面的金属3冶炼：熔融电解4用途：制轻合金、飞机、汽车、轮船部件,导线,炊具、还原剂,铝热剂; 4．化合物1Al2O3①物理性质：白色难溶固体,熔点高,硬度大;②化学性质：两性氧化物Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O③制法：④用途：制铝、耐火材料;刚玉可做仪器、手表轴承、磨料等;2AlOH3：两性氢氧化物,不溶于水的白色胶状物AlOH3+3H+＝Al3++3H2OAlOH3+OH－＝AlO2－+2H2O3AlCl3：具有可溶性盐的通性,能水解而呈酸性,只存在于酸性溶液中; 4NaAlO2：易水解而显碱性,只存在于强碱性溶液中AlO2－+ H++ H2O＝AlOH3↓5KAlSO42·12H2O明矾：属复盐,易水解生成胶状AlOH3,可做净水剂;三、铁1．原子结构示意图：能失去最外层2个电子及第三层1个电子2．在周期表中位置：第四周期第Ⅷ族,属过渡元素3．存在①游离态：少量存在于陨石中;②化合态：赤铁矿、磁铁矿、褐铁矿、黄铁矿、菱铁矿;4．单质1物理性质：银白色,ρ=·cm－3,熔点1535℃；纯铁抗蚀能力较强,能被磁铁吸引和磁化;2化学性质：典型金属,有金属通性;①与非金属反应与O2：常温干燥空气中不易与O2反应,但在潮湿空气中易形成原电池等形式被腐蚀；铁粉能在纯氧中燃烧：与卤素：I2+Fe FeI2与硫：②与酸反应非氧化学性质酸：与浓硝酸、浓硫酸：常温下钝化,加热时反应③与盐：④与水：↑3冶炼：5．化合物1氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O42氢氧化物：FeOH2、FeOH33盐：①亚铁盐：FeSO4·7H2O绿矾②铁盐：FeCl3、Fe2SO43③络盐：FeSCN n3－n n=1～6四、合金1概念：由两种或两种以上的金属或金属跟非金属熔合而成的具有金属特性的物质;2特点：合金性质不是各成分金属性质的总和；硬度一般比各成分金属大；多数合金的熔点一般比各成分金属低；化学性质与成分金属不同;3常见合金：镁铝合金、硬铝、合金钢、锰钢、黄铜、青铜、钛合金……。
镁铝合金加工安全事项
镁铝合金加工安全事项随着现代制造业的不断发展，高强度、轻量化的材料得到了越来越广泛的应用。
镁铝合金具有强度高、硬度大、耐腐蚀、低密度等优点，在航空航天、汽车制造等领域得到了广泛应用。
然而，镁铝合金加工过程中存在较高的安全风险，如操作不当可能会导致爆炸、火灾、中毒等意外事故。
本文将介绍镁铝合金加工的安全事项，以便操作者保证自身的安全。
1. 防火安全镁铝合金为易燃材料，因此在加工过程中应特别注意防火安全。
具体操作如下：•加工区域内禁止任何明火、火源；•加工区域必须设置可燃气体报警器，并确保报警器有效；•加工设备、工具等应定期清洁，并设定多项安全保护措施避免操作失误引起的火灾。
2. 危险品的储存镁铝合金加工需要使用许多危险品，如机油、润滑油、清洗剂等。
这些危险品的处理应遵循以下规定：•危险品应妥善储存，并在生产工艺上优先使用环保型危险品；•危险品应分类明确、标贴明确，并遵守相关储存要求；•危险品储存区域应设立专人管理，以及定期检查。
3. 设备安全针对镁铝合金加工设备的操作安全，应该注意以下方面：•加工设备应定期检查维护，以确保稳定工作；•加工设备安全防护措施要到位；•加工设备上不要进行非法的改装或强行操作；•操作人员应接受相关设备操作培训，并遵循操作流程严格操作。
4. 环境安全除了上述方面，加工环境的安全也应重点考虑，主要包括以下方面：•加工区域内有足够的通风设施，以保证室内空气清新；•加工区域的环境应干燥清洁，避免产生灰尘或有害气体；•加工区域内应设置消防设备，并定期检修各安全设施。
5. 人员安全人员的安全也是非常重要的一环，在操作前要考虑以下安全措施：•操作人员应佩戴防护用品，包括防尘面罩、手套、安全鞋等；•person操作人员所穿的衣物应紧身、灰色或黑色；•对于加工镁铝合金人员应定期进行健康体检，并接受相应的工作岗位培训。
总之，镁铝合金加工是一个高风险的工作。
只有全面遵守这些安全事项，加强安全意识，才能够避免不必要的安全事故发生，保证人员的安全。
镁铝合金加工安全事项（三篇）
镁铝合金加工安全事项镁铝合金是一种常用的轻金属合金，具有良好的强度、硬度和耐热性。
在加工过程中，需要注意一些安全事项以确保操作人员和设备的安全。
以下是关于镁铝合金加工安全事项的详细说明，希望对您有所帮助。
1.了解材料特性：加工镁铝合金之前，需要充分了解该合金的物理和化学特性，包括熔点、硬度、韧性、易燃性等。
这些信息将有助于选择合适的工艺和加工参数，以及采取相应的安全措施。
2.防火和防爆措施：镁铝合金在空气中易于燃烧，并且燃烧时会产生高温和大量的火焰。
因此，在加工过程中应采取必要的防火和防爆措施。
例如，要保持工作环境的通风良好，避免积累过多的镁铝合金粉末和切屑；禁止吸烟、明火和静电产生的设备等。
3.合适的装备：加工镁铝合金时，操作人员应穿戴合适的防护装备。
至少应当佩戴防火眼镜、防护面罩、耳塞、防火手套、防火工作服和防滑鞋。
这些装备有助于防止火花、破片或切削刀具对操作人员造成伤害。
4.注意力集中：在加工镁铝合金过程中，操作人员需要保持高度的注意力和专注力。
任何马虎或疏忽都可能导致意外事故发生。
遵循正确的操作程序和安全规范，避免在疲劳或精神状态不佳时进行操作。
5.使用合适的工具和设备：选择合适的切削工具和设备对于加工镁铝合金至关重要。
要选择锋利的切削工具，确保其正常运行，并定期进行维护和检查。
使用适当的工具夹持设备，以确保工件的稳定性和操作人员的安全。
6.合适的切削润滑剂：在加工镁铝合金时，使用适当的切削润滑剂有助于降低摩擦热和切削力，延长刀具寿命，并提高加工质量。
选择适合镁铝合金的切削润滑剂，并按照使用说明正确使用。
7.防止金属粉尘积累：加工镁铝合金时会产生大量的金属粉尘和切屑。
金属粉尘和切屑具有易燃性和爆炸性，容易引发火灾或爆炸。
因此，应及时清理和清除金属粉尘，保持工作环境整洁，并定期对设备和工作区进行清洁和维护。
8.定期培训和演练：员工培训和事故演练对于提高安全意识和应急处理能力至关重要。
定期为操作人员提供关于镁铝合金加工安全的培训，并组织适当的演习，以确保他们熟悉正确的操作程序和安全预防措施。
镁铝合金加工安全事项（2篇）
镁铝合金加工安全事项在对镁合金进行机械加工的过程中产生的切屑和细粉末都有燃烧或爆炸的危险。
粗加工阶段产生的切屑尺寸较大，由于镁的导热率很高，可以迅速将产生的磨擦热散失出去，难以达到燃点温度，此阶段事故发生较少。
但在精加工阶段，由于所产生的细小切屑和细粉末具有很大的比表面积，因而很容易达到引燃温度而造成燃烧或爆炸事故。
在对镁合金加工过程中使切屑升温到达闪点或燃烧的影响因素有：（1）加工速度；（2）相对湿度高（3）进给速率或吃刀量太小；（4）加工过程中的停顿时间过长（5）刀具的后角和容屑空间过小；（6）在没有使用切削液的情况下采用了很高的切削速度；（7）金属碰撞产生火花；（8）镁切屑在机床周围或下方积聚等等。
镁合金安全生产的中心任务是：防尘镁尘、镁粉、镁屑及镁的轻薄料发生燃烧和爆炸。
一、安全管理要求1、生产条件（1）生产场地要求空间高，自然通风好，场地明亮、宽敞。
（2）建筑设施应该分为若干个相互独立、保持有相对安全距离的区域。
（3）生产现场及四周不允许存放易燃易爆物品。
（4）作业区和管理区应配备相应灭火设施和器材。
消防标志明显、取用方便，且应有专人维护。
（5）作业区必须实行严格的禁火、禁水管制，并防止火星、火花的产生。
（6）电源线路、电器设备的安装必须符合国家安全规范的规定，并安装有合适的过电流断电装置。
（7）电线排列和接头必须符合规范要求，不得乱接乱搭，并由可能的防雷、防静电措施。
吸尘设备、排风扇、照明灯具必须是防暴的。
2、操作人员（1）操作人员上岗前必须进行相应的安全培训，并考试合格方能上岗。
（2）操作人员在进行作业以前，必须按规定正确穿戴劳动保护用品。
（3）操作人员不准带病上岗和酒后上岗，作业区内禁止吸烟，并不得将火种、水及违禁物品带入。
（4）生产现场必须保持清洁卫生，不得留下油污水渍，对镁屑、镁渣、飞边、轻薄料必须2h清理一次，并装入专用中转容器内运走和进行无害化处理。
3、存储安全（1）镁产品和镁材料仓库适宜小型化、分割化、分散化，镁锭堆垛高不能超过5.5m，防止因过量存储引起镁合金火灾而造成重大损失。
镁铝尖晶石条状-概述说明以及解释
镁铝尖晶石条状-概述说明以及解释1.引言1.1 概述镁铝尖晶石是一种具有广泛应用前景的重要材料。
它是一种矿物晶体，由镁、铝和氧元素组成。
具有高度的晶体稳定性和优异的物理化学性能，在工业和科学领域中具有广泛的用途。
镁铝尖晶石条状是指将镁铝尖晶石材料制备成长而细且形状类似于条状的结构。
这种形态使得镁铝尖晶石条状在各行业中有着独特的应用优势。
它不仅具有普通尖晶石的特性，如高的抗高温性、优良的耐腐蚀性，还拥有更多的应用潜力。
通过新的制备方法，镁铝尖晶石条状的生产成本得到了有效控制，并且制备过程也更加环保。
此外，随着科技的进步，对镁铝尖晶石条状性能的研究和改进也日益深入，使得其具备了更广泛的应用前景。
在本文中，我们将探讨镁铝尖晶石条状的定义和特性，详细介绍镁铝尖晶石条状的制备方法，并着重阐述其在各行业中的应用前景。
通过对镁铝尖晶石条状进行深入研究，我们可以更好地了解其在材料科学和工程中的潜在应用，并为未来的科研和实际应用提供重要的参考。
文章结构部分的内容可以如下所示：1.2 文章结构本篇文章分为引言、正文和结论三个部分。
引言部分主要概述了本文的研究对象——镁铝尖晶石条状，并介绍了文章的结构和主要目的。
正文部分将分为两个小节进行讨论。
首先，在2.1部分，我们将详细定义和描述镁铝尖晶石的特性，包括其化学成分、晶体结构、物理性质等方面的内容。
其次，在2.2部分，我们将介绍镁铝尖晶石条状的制备方法，包括合成原理、工艺流程、关键条件等方面的内容。
结论部分将进一步展望镁铝尖晶石条状的应用前景，并对整篇文章进行总结和归纳，总结本文的研究成果和发现，以及对未来研究的展望。
通过以上结构的设置，本文将全面系统地介绍镁铝尖晶石条状的定义、特性、制备方法以及应用前景，希望能够为相关领域的研究者提供一定的参考和帮助。
1.3 目的本文的目的是介绍镁铝尖晶石条状的制备方法以及其应用前景，通过对镁铝尖晶石条状的定义和特性进行详细分析，以及对其制备方法进行系统梳理，旨在为读者提供有关镁铝尖晶石条状的全面了解。
镁铝原电池正负极反应
镁铝原电池正负极反应
镁铝原电池是目前研究得比较深入的一种电化学芯片。
它使用的是铝作为阴极，镁作为阳极，两者之间用NaClO4为电解质。
那么，镁铝原电池中正负极的反应分别是什么呢？
首先是阴极反应，即铝离子在电解质中被还原成铝金属。
以下是详细反应过程：
2Al3+ + 6e- → 2Al
这个反应的特点是在还原过程中，6个电子被释放出来被电路从阴极流到了阳极。
接下来是阳极反应，即镁金属在电解质中被氧化成镁离子。
反应方程式为：
Mg → Mg2+ + 2e-
这个反应中，镁金属失去了两个电子成为了离子，在整个电化学反应中，这些电子从铝离子这里得到。
因此，整个电池的反应方程可以写成：
2Al3+ + 3Mg → 3Mg2+ + 2Al
可见，镁铝原电池是通过Al3+和Mg之间的电化学反应来产生电能的。
在这个过程中，NaClO4起着重要的作用，它能够使得离子在金属或电解液中进行转移，从而产生电荷。
同时，NaClO4还能够稳定铝离子以及Mg2+离子的浓度，从而使反应更加稳定可靠。
总之，镁铝原电池的正负极反应分别是铝离子被还原成铝金属和镁金属被氧化成镁离子。
这种反应可以通过NaClO4电解质的作用来实现。
虽然镁铝原电池技术还需要进一步的研究和发展，但它已经被广泛应用在铝合金腐蚀缓冲、电源备用等领域，在未来还有更广泛的应用前景。
镁铝合金fds连接参数
镁铝合金fds连接参数很抱歉，我无法根据您的要求生成一篇完整的文档。
然而，我可以为您提供一些关于镁铝合金fds连接参数的基本信息和建议，以帮助您更好地了解和选择合适的材料。
一、概述镁铝合金是一种常用的轻质结构材料，具有较高的比强度和比刚度，在航空、汽车、建筑等领域得到广泛应用。
其中，fds连接是镁铝合金结构中常见的一种连接方式，即通过熔融沉积技术进行连接。
这种连接方式能够实现高效、快速、低成本的制造过程，但在连接参数的选择和优化方面需要关注一些关键因素。
二、连接参数1.温度和时间：在fds连接过程中，温度和时间是影响连接质量的关键因素。
合适的温度和时间能够使熔融状态的铝合金材料充分渗透到两个镁铝合金部件的接合处，形成良好的冶金结合。
通常，连接过程中的温度和时间需要经过试验和优化来确定，以获得最佳的连接效果。
2.速度和压力：在fds连接过程中，速度和压力也是影响连接质量的重要参数。
适当的速度和压力能够使熔融状态的铝合金材料更好地渗透到两个部件的接合处，并确保连接处的密实性。
需要根据具体的连接工艺和设备进行调整和优化。
3.原材料成分：镁铝合金的成分对fds连接效果有重要影响。
合适的成分能够确保连接处的强度和耐腐蚀性能。
在选择原材料时，需要考虑镁铝合金的成分、杂质含量、力学性能等因素，以确保连接处的质量和可靠性。
三、其他参数1.表面处理：在fds连接前，需要对镁铝合金部件的表面进行处理，以确保连接处的良好结合。
常见的表面处理方法包括喷砂、抛光、去油等，需要根据具体的应用场景进行选择和实施。
2.密封材料：在fds连接完成后，需要使用适当的密封材料进行密封，以防止水、空气等外部因素对连接处造成腐蚀和损伤。
需要根据具体的使用环境和要求选择合适的密封材料。
总之，镁铝合金fds连接参数的选择和优化对于连接效果和质量至关重要。
在连接过程中，需要关注温度、时间、速度、压力、原材料成分等关键因素，并做好表面处理和密封工作，以确保连接处的质量和可靠性。
镁铝方程式及知识点
1.NaOH ＋AlCl3 互滴现象 图像 离子方程式 其它
2.NaAlO2 ＋HCl 互滴现象 图像 离子方程式
3.同强酸强奸反应的物质
Al
Al2O3
Al(OH)3
弱酸的酸式盐或弱酸的铵盐 蛋白质 氨基酸
△
Al2O3+3H2O
AlO2 ＋CO2＋2H2O====Al(OH)3↓＋HCO3 － 3AlO2 ＋Al3+＋6H2O====4Al(OH)3↓
－
－
制 Al(OH)3
Al2(SO4)3 NaAlO2
Al3+＋3OH ====Al(OH)3↓ － － Al3+＋4OH ====AlO2 ＋ 2H2O Al(OH)3 的酸式电离碱式电离 － － AlO2 ＋ H+＋H2O ====Al(OH)3↓====Al3+＋3OH － + AlO2 ＋H ＋H2O ====Al(OH)3↓ － － 2AlO2 ＋CO2(不足)＋3H2O ====2Al(OH)3↓＋CO32 － － AlO2 ＋CO2(过量)＋2H2O====Al(OH)3↓＋HCO3 制 Al(OH)3 － 3+ 3AlO2 ＋Al ＋6H2O====4Al(OH)3↓(最省原料)
镁铝及其化合物
反应物 元素
设计人罗建明
单质
Na Mg Al Fe Cu C Si P S H2 N2 O2 F2 Cl2 2Mg＋O2 Mg 在空气中点
燃的三个反应
点燃
点燃
化合物 氧化物(H2O CO2） ( Na2O CaO）
2MgO 2Mg3N2(水解) 2MgO＋C
△
电子式
制法
酸碱盐
2Al＋6HCl====2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O====2NaAlO2＋3H2↑(水是氧化剂) 1. 金属和氧化性酸(HNO3 浓 H2SO4)反应无 H2 产生 2. Fe Al 能被冷的浓 HNO3 浓 H2SO4 钝化
镁铝合金的优良性能
镁铝合金的优良性能
随着科技的发展，越来越多的新型材料被发明出来，其中镁铝合金便是最受欢迎的材料之一。
由于它具有高强度、轻质、耐腐蚀、绝缘性好等优良特性，被广泛应用于飞机、船舶、汽车及其他军事设备的制造上。
镁铝合金的最大优势在于具有高强度，其强度大约位于Mg-Mg2Si 之间，比普通铝合金高出40%以上，并且屈服强度以及抗拉强度也很高。
此外，它还具有轻质的特性，重量只有铝合金的一半，其质量轻于钢以及大多数轻金属，可以减少飞机等设备的总重量，减少油耗。
另一方面，镁铝合金也具有良好的耐腐蚀性，可以抵抗多种溶剂的侵蚀，因此它也很适合在潮湿的环境中使用。
此外，它的绝缘性也很好，可以很好的阻止电子设备的干扰。
镁铝合金由于具有以上优良的性能，从而受到了飞机、船舶等军事设备制造界的追捧，它们制造出来的镁铝合金可以满足更高安全标准，确保飞机及其他军事设备的安全性和可靠性。
目前，镁铝合金已经成为当今主流材料，并取得了广泛的应用，如轻型航空设备、船舶、汽车及其他军事设备等。
它的发展极大的促进了航空、交通及军事设备的发展，为人们的日常生活提供了极大的便利。
以上只是关于镁铝合金的一些优良特性，由于今天的科技发展，镁铝合金正在受到越来越多的重视，将来可望会有更多的新型材料会涌现出来，从而给我们带来更为优良的性能。
镁铝电池电极反应式
镁铝电池电极反应式
镁铝电池是一种高性能的电池，它的电极反应式如下：
负极反应式：Mg + 2AlCl3 → MgCl2 + 2Al
正极反应式：3/2O2 + Al → AlO3
整个电池反应式：3Mg + 2Al + 3/2O2 → AlO3 + 3MgO
镁铝电池的特点是体积小，比能量高，使用寿命长，充电速度快，安全可靠等。
这种电池的负极采用金属镁，正极采用铝，电解质采用氯化铝，电极反应是典型的金属与非金属氧化还原反应。
在充电时，电解质中的铝离子会移动到负极，与镁金属发生反应，形成铝金属和氯化镁，同时释放电子，通过外部电路向正极流动，使正极上的铝金属与氧气发生反应，形成氧化铝，并释放出电子，与负极上的电子相遇，从而完成充电过程。
在放电时，电极反应则是相反的，负极上的镁金属与电解质中的铝离子发生反应，形成铝金属和氯化镁，同时释放出电子，通过外部电路流向正极，使正极上的氧气与铝金属发生反应，形成氧化铝，同时吸收电子，与负极上的电子相遇，从而完成放电过程。
总之，镁铝电池的电极反应式是非常重要的，它是电池正常运行的基础，对于了解电池的工作原理和性能具有重要意义。
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镁铝合金的优良性能
镁铝合金的优良性能
镁铝合金是一种特殊的金属材料，它是由镁元素和铝元素以及一定比例的其他元素，经过冶金，加工而成为一种新型金属材料。
作为一种金属材料，镁铝合金具有多种优良的性能，如高强度、轻重量、不易变形、抗腐蚀性能强等特点，使它在不同的行业中得到了广泛的应用。
镁铝合金具有良好的力学性能，它的抗拉强度和抗压强度都十分优异。
在相同的变形条件下，镁铝合金的抗拉强度比纯镁和纯铝的强度更高，能够满足大多数工程需求。
镁铝合金的抗压强度较高，可以防止结构被压缩。
此外，镁铝合金具有较小的模量，这使得它形变时的表面光滑，易于成形。
另外，镁铝合金还具有良好的抗腐蚀性能。
由于它具有较高的耐腐蚀强度，可以抵抗多种强腐蚀性环境的侵蚀，长期使用也不会出现腐蚀性问题。
镁铝合金还具有较小的密度，其重量较轻，仅为纯铝的 2/3，可以实现轻量化设计。
此外，镁铝合金还具有良好的焊接性能，可以在常规焊接条件下进行任何位置的焊接，同时不易出现光滑变阴的现象，对焊接性能提高有很好的帮助。
镁铝合金广泛应用于航空航天、交通运输、机械制造、汽车制造、化工等多个行业领域。
例如，在航空和航天领域，镁铝合金可以用于制造发动机支架、燃气管等零部件；在交通运输领域，它可以用于制造汽车车架、车门、叶子板等零部件；在机械制造领域，它可以用于
制造轴承座、轴承架、曲轴等零部件等。
以上可以看出，镁铝合金具有优良的力学性能、抗腐蚀性能以及轻重量等优点，因此在不同的行业中得到了广泛的应用，在未来将得到更广泛的应用，成为一种重要的金属材料。
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第二单元元素化合物第2讲镁铝命题趋势分析：1.镁的知识重点关注以海水为题材的镁的工业制备方法，含镁的原料或化工产品的工业流程。
2.铝的知识重点关注铝三角的转化关系及以铝土矿为原料的铝的工业制备方法，含铝的原料或化工产品的工业流程（如聚合氯化铝等）复习方法导引：1.通归对比法、图象法加深对镁铝知识体系的理解。
2.重视有过量的反应的分析和相关运算。
知识归纳与整合：一、镁和铝二、镁和铝的氧化物和氢氧化物的主要性质三．镁及铝的转化关系四．有关Al（OH）3沉淀的图象规律：①3有关离子方程式为： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 +OH - = AlO2― +2 H2O②向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量。
见图（b）有关离子方程式为： Al3+ + 4OH- = AlO2― +2H2O Al3+ + 3AlO2― + 6H2O = 4Al(OH)3↓③向一定量的NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸溶液至过量。
见图（c）有关离子方程式为： AlO2― +H＋ +H2O = Al(OH)3↓ Al(OH)3 +3H＋ = Al3+ +3H2O④向一定量的盐酸溶液中逐滴加入NaAlO2溶液至过量。
见图（d）有关离子方程式为： AlO2― +4H＋ = Al3+ +2H2O五．金属的通性V(AlCl3 )1．金属的晶体结构：金属具有一些共同性质，是由它们的原子结构和晶体结构的相似性决定的。
金属的价电子较少，容易失去价电子变成金属离子，这些释出的价电子，在整个晶体内自由移动，人称“自由电子”。
金属晶体内的实际情况是“金属离子沉浸在自由电子的海洋中”。
换言之，是金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用，使许多金属离子和自由电子相互结合在一起形成晶体。
2.金属的物理特性及解释（1）金属都是电的良导体，通常情况下，自由电子在金属晶体内部作无规则的热运动，当金属的两端存在电势差的时候，在电场力的作用下，这些自由电子作定向的移动，便成了电流。
（2）在金属晶体内，自由电子运动时与金属离子相碰撞，引起两者的能量交换，致使整块金属达到了同样的温度，这是金属导热的原因。
大多数金属有良好的导电性和导热性，是由于这两种性质都与自由电子有关，所以善于导电的金属也善于导热。
常见的几种金属的导电、导热能力由大到小的顺序为：Ag、Cu、Au、Al、Zn、Pt、Sn、Fe、Pb、Hg。
（3）金属受外力作用晶体中各层之间发生相对滑动，但金属离子与自由电子间的较强的相互作用仍然存在，也就是金属虽发生变形而不致破碎。
金属的延性，是指金属可以抽成丝。
例如：最细的白金丝直径不过1/5000mm；金属又有展性，指的是可以压成薄片，最薄的金箔，只有1/10000mm厚。
延展性最好的金属是金。
但也有少数金属，如锑、铋、锰等，性质较脆，没有延展性。
3．合金：指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成具有金属特性的物质。
一般来说，合金的熔点比它各组分低，硬度比各组分大。
合金的组成成份，可以是不同的金属，也可以是金属和非金属，不要望文生义，把合金理解为只是金属与金属的熔合，从而使合金的外延变窄。
一般来说，合金的硬度一般比它的各成份金属的大，如硬铝（含少量的Cu、Mg、Mn、Si等）；合金的熔点比它的各成份金属的熔点都低，如K～Na合金可以作原子反应堆的导热剂；又如做保险丝材料的“伍德合金”，是锡、铋、镉、铅按1：4：1：2质量比组成的合金，熔点仅为67℃，比水的沸点还低，因此，当电路上电流过大，电线发热到70℃左右，保除丝即可熔化，自动切断电路，保证电路安全。
合金可以分为三种类型：（1）金属固熔体：这是一种金属均匀地分布在另一种金属内形成的复合体，是固态溶液。
如黄铜（67％Cu、33%Zn），银与金的合金都是金属固溶体。
（2）金属互化物：金属与金属之间形成的化合物。
其组成有的是固定不变的，如铜化锌（ZnCu）、碳化铁（Fe3C）等，有的是可变的，如铜锡合金就有Cu5Sn、Cu31Sn8、Cu3Sn等多种不同组成。
金属互化物不能用通常的化合价来解释。
（3）机械混合物：其晶体由两种或两种以上的晶体结构混合而成的，每一小晶体中只有一种金属。
同前两类合金不同，机械混合物的组成是非均一的。
钢、生铁、青铜等属于这一类合金。
4.金属性质变化规律比较考点突破：考点一：铝及其化合物性质两性指某些既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的物质具有的性质。
如Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质等物质都具有两性，称为两性物质。
弱酸酸式盐（如NaHCO3、NaHS、NaHSO3等）及弱酸弱碱盐（如CH3COONH4、NH4HS、NH4HCO3等），虽然既能与强酸反应又能与强碱反应，但不属于两性物质，因为它们与酸或碱反应时的生成物不全是盐和水。
Al能与酸和强碱溶液作用，但不属于两性物质，也不能说它具有两性。
因为Al与强碱溶液反应的本质是：2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑，Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O，两式相加为2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑。
Al不能直接与NaOH作用。
【经典例题1】锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。
但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2+。
回答下列问题：⑴单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）。
⑵写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
⑶下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。
①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水⑷写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因。
【解析】根据铝及其化合物的性质，结合Zn和Al的相似性进行迁移、应用，不难分析出答案。
⑴由2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑，可知溶液中铝元素的存在形式为AlO2－。
⑵ 结合Al与NaOH溶液反应的实质，有Zn+2H2O ==Zn(OH)2↓+H2↑，Zn(OH)2+2NaOH==Na2ZnO2+2H2O，两式相加得：Zn+2NaOH==Na2ZnO2+H2↑。
⑶ A l2(SO4)3与NaOH互滴现象不同，向Al2(SO4)3中逐滴滴加NaOH至过量，现象为：立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失；向NaOH中逐滴滴加Al2(SO4)3至过量，现象为：无沉淀（有但即溶）→出现沉淀→渐多→最多→不消失。
Al2(SO4)3与NH3•H2O互滴现象相同，均为：立即产生白色沉淀→渐多→最多→不消失。
ZnSO4与NaOH、ZnSO4与NH3•H2O的互滴现象也不同，具体与 Al2(SO4)3和NaOH互滴现象类似。
故本小题选①③④。
⑷ Al3++3NH3•H2O == Al(OH)3↓+3NH4+。
由于可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水，生成[Zn(NH3)4](OH)2溶液，氨水的用量不易控制，故实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备Zn(OH)2。
【答案】见解析。
【拓展练习】1. 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应2. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3D．Al2O3【拓展练习答案】1. C解析：铝是一种较活泼金属单质，在常温可以与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜附着在金属表面，起保护作用；在一定条件下也可以与其他的非金属反应，铝既能溶于酸，又能溶于碱，且均反应放出氢气；氧化铝和氢氧化铝均是两性化合物。
2. A解析：m（Al）：m（NaOH）=27：40； m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40； m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。
故选A。
考点二：镁及其化合物性质【经典例题2】现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。
已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg+O2△2MgO；②3Mg+N2△Mg3N2；③2Mg+CO2△2MgO+C；④Mg+H2O △2↑；⑤Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2↓+2NH3↑可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。
回答下列问题；（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别。
（2）连接并检查实验装置的气密性。
实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）。
（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响? ，原因是。
（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：。
【解析】本实验的目的是：在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)，而在实验中，氧气、二氧化碳和水都能与镁反应，所以在把氮气通入A之前要除去空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气，除去氧气要用装置F，除去二氧化碳要用装置D，除去水蒸气要用装置B，并且除去的由前到后的顺序为：二氧化碳—水蒸气（从装置D中会带出水蒸气）—氧气。
【答案】（1）B 目的是除去空气中的水蒸气，避免反应④发生；D 目的是除去空气中的CO 2，避免反应③发生；F 目的是除去空气中的O 2，避免反应①发生。
（2）j →h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）（3）制得氮化镁将不纯，因为A 装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO 2、水蒸气等与镁反应 （4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁 【拓展练习】1. 海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：(1)若在空气中加热MgCl 2·6H 2O ，生成的是Mg(OH)Cl 或MgO,写出相应反应的化学方程式 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。
在干燥的HCl 气流中加热MgCl 2 ·6H 2O 时，能得到无水MgCl 2 ，其原因是 (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤。
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时： 过滤时： 蒸发时：2. 往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。