第六单元 化学反应与能量 考点规范练17 原电池 化学电源
2022化学规范练17原电池化学电源含解析
原电池化学电源（时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求）1.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示,其中NH3被氧化为常见无毒物质。
下列说法错误的是()。
A。
溶液中OH—向电极a移动B。
电极b上发生还原反应C.负极的电极反应式为2NH3+6OH—-6e-N2+6H2OD。
理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3∶4解析：电极a上NH3发生氧化反应生成N2,则电极a为负极，电极b为正极,原电池中,阴离子向负极移动,故A项正确；电极b 为正极，正极上发生还原反应，B项正确;负极上NH3失电子生成N2和H2O,电极反应式为2NH3+6OH——6e-N2+6H2O，C项正确；由电池反应4NH3+3O22N2+6H2O可知，理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶3,D项错误。
2。
人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料.科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统,成功地实现了以CO2与H2O合成CH4,下列说法错误的是（).A.GaN表面发生氧化反应,有O2产生B.相同条件下，生成的O2和CH4体积比为2∶1C.产生22。
4 L O2时,电解液中H+从右向左迁移4 gD。
Cu表面的电极反应式为CO2+8H++8e-CH4+2H2O解析：根据题给装置图中电子的流向可确定GaN电极为负极,发生反应：4H2O—8e-8H++2O2↑,GaN表面发生氧化反应,A项正确;Cu电极的电极反应式为CO2+8H++8e—CH4+2H2O，根据得失电子守恒知，相同条件下生成O2和CH4的体积比为2∶1，B、D项正确；没有给出气体所处的状态,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，且电解液中H+从左向右迁移，C项错误.3.科学家最新开发的一种新原理二次电池的能量密度是现行锂电池的7倍,该电池结构如图所示,下列有关说法正确的是（）。
近年高考化学第6章(化学反应与能量)第2节原电池化学电源考点(1)原电池的工作原理讲与练(含解析)
2019高考化学第6章（化学反应与能量）第2节原电池化学电源考点（1）原电池的工作原理讲与练（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学第6章（化学反应与能量）第2节原电池化学电源考点（1）原电池的工作原理讲与练（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第六章化学反应与能量李仕才错误!错误!错误!考点一原电池的工作原理1．概念及反应本质：把化学能转化为电能的装置,其本质是发生了氧化还原反应。
2．构成条件：3。
工作原理（可用简图表示如下):判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”）1．在原电池中,发生氧化反应的一极是负极.（√)2．在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。
（×)3．在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应.( ×)4．带有“盐桥"的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长。
( √)5．任何氧化还原反应均可设计成原电池。
( ×）6．放热反应通过一定的装置可以将化学能变为电能,构成原电池。
（×)7．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。
( ×)8．原电池放电时，电流方向为电池的负极→正极。
（×）1．只有放热的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学能转化为电能。
2．电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。
高考化学总复习 第六章 化学反应与能量变化(课时2)原电池 化学电源练习 新人教版
课时2 原电池 化学电源[2018备考·最新考纲]1．理解原电池的构成、工作原理及应用。
2.能写出电极反应式和电池反应方程式。
3.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
考点一 原电池的工作原理及其应用 (考点层次A→自学、识记、辨析)1．原电池的概念：将化学能转化为电能的装置。
2．原电池的构成条件(1)能自发地发生氧化还原反应。
(2)两个活泼性不同的电极(材料可以是金属或导电的非金属)。
①负极：活泼性较强的金属。
②正极：活泼性较弱的金属或能导电的非金属。
(3)电极均插入电解质溶液中。
(4)构成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。
3．工作原理提醒：①在原电池中活泼性强的金属不一定作负极，但负极一定发生氧化反应。
如Mg －Al －NaOH 溶液组成的原电池，Al 作负极。
②自发发生的氧化还原反应并不一定是电极与电解质溶液反应，也可能是电极与溶解的氧气等发生反应，如将铁与石墨相连插入食盐水中。
4．原电池原理的三大应用 (1)加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。
例如，在Zn 与稀H 2SO 4反应时加入少量CuSO 4溶液能使产生H 2的反应速率加快。
(2)比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。
(3)设计制作化学电源①首先将氧化还原反应分成两个半反应。
②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。
如：根据反应2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2 设计的原电池为：教材VS高考1．(RJ 选修4·P 734改编)当铜锌原电池产生电流时，下列说法正确的是( ) A ．阳离子移向Zn 极，阴离子移向Cu 极 B ．电子由Cu 电极流向Zn 电极 C ．电流由Zn 电极流向Cu 电极D ．阴离子移向Zn 电极，阳离子移向Cu 电极 答案 D2.(RJ 必修2·P 42“实践活动”改编)如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是( )A ．若金属片A 是正极，则该金属片上会产生H 2B ．水果电池的化学能转化为电能C．此水果发电的原理是电磁感应D．金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片答案 C3．(溯源题)(2016·上海化学，8)图1是铜锌原电池示意图。
高考化学总复习 第6单元 化学反应与能量 第2节 原电池 化学电源 新人教版
3．燃料电池：氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，
可分为酸性和碱性两种。
酸性
碱性
负极反应式 ________________ ________________
正极反应式 ________________ ________________
电池总反应
2H2＋O2===2H2O
答案：1.Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 2．(1)①Pb(s)＋SO24－(aq)－2e－===PbSO4(s) (2)①PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO24－(aq) ② PbSO4(s) ＋ 2H2O(l) － 2e － ===PbO2(s) ＋ 4H ＋ (aq) ＋ SO24－(aq) 3．2H2－4e－===4H＋ 2H2＋4OH－－4e－===4H2O O2＋4H＋＋4e－===2H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－
答案：C 解析：A、B、D 三项中反应都不能自发进行，只有 C 正 确可行。
3．在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的锌片和 铜片，下列叙述正确的是( )
A．正极附近的 SO24－离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有 O2 逸出 D．铜片上有 H2 逸出
答案：D
解析：A 项，正极的电极反应为 2H＋＋2e－===H2↑，SO24－ 离子浓度并不增大；B 项，电子应从锌片(负极)经导线流向铜 片(正极)；C 项正极上有 H2 逸出。
Pb
＋
SO
2－ 4
===PbSO4＋2e－
C．充电时，二氧化铅电极上发生氧化反应
D．充电时，电解液中的阳离子向二氧化铅电极移动
答案：D
解析：A 是关于原电池的反应，其中电解液中的硫酸被 消耗，故酸性减弱，pH 将增大，正确；B 是关于负极反应式 的判断，判断的要点是：抓住总方程式中“放电”是原电池、 “充电”是电解池的规律，再分析清楚价态的变化趋势，从 而快速准确地判断，B 是正确的；C 是充电时的电解池反应， 二氧化铅作为阳极，其上必发生氧化反应，正确；D 是充电 时的电解池反应，阳离子应向阴极移动即向铅电极移动，错 误。
第六章 化学反应与能量第二节 原电池和化学电源
3．下图所示的装置能够组成原电池产生 电流的是 ( )
4．有关电化学知识的描述正确的是 ( ) A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放 出大量的热，故可把该反应设计成原电 池，把其中的化学能转化为电能 B．某原电池反应为Cu＋ 2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中 的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶 液 C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、 铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组
1.正负极的判断 (1)从构造方面判断：一般相对活泼的金 属作负极；相对不活泼的金属作正极。 (2)从工作原理角度判断：电子流出，电 流流入，电解质溶液中阴离子移向的极— —负极：电子流入，电流流出，电解质溶 液中阳离子移向的极——正极。
(3)从电池反应角度判断：失电子，发生 氧化反应的极——负极；得电子，发生还
4．电极反应式的书写和电荷移动方向 (见下图) (1)电极反应式的书写 负极：________，电极反应式： ________。 正极：________，电极反应式： ________。 电池总反应：________。
(2)电荷移动方向
二、化学电源 1．化学电源是能够实际应用的原电池。 作为化学电源的电池有________、 ________和________等。 2．铅蓄电池是一种二次电池，它的负极 是________，正极是________，电 解质溶液是30%的H2SO4溶液，它的电 池反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。 3．碱性氢氧燃料电池的电极反应：负极： ________；正极________；电池总
高考化学专题复习(原电池)
第六章化学反应与能量电化学第二节原电池化学电源核心知识图命题预测本节的重点内容为原电池工作原理及其应用。
原电池工作原理的考查往往以新型能源电池或燃料电池为载体，考查原电池正负极的判断、电极反应式的书写、电子或电流的方向及溶液pH的变化等；原电池原理的应用主要考查原电池的设计、电化学腐蚀以及解释某些化学现象等。
预计实物图分析、新型电池分析、电解池与原电池的联系以及设置趣味电化学实验是近年高考的热点。
自主复习一、原电池的工作原理1．概念和反应本质原电池是把转化为的装置，其反应本质是。
2．构成条件(1)有两个的电极(常见的为金属或石墨)。
(2)将电极插入中。
(3)两电极间构成闭合回路。
3．工作原理如图是CuZn原电池，请填空：(1)电极：负极为，正极为。
(2)电极反应：负极：，正极：。
(3)原电池中的三个方向：①电子方向：电子从流出经外电路流入；②电流方向：电流从流出经外电路流入；③离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向迁移，阳离子向迁移。
注意：1.盐桥的作用盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液，其作用是平衡两个烧杯中的阴、阳离子而导电，电路接通后，K＋移向正极，Cl－移向负极。
2．原电池正、负极的判断原电池的正极、负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
(1)判断的一般原则：①根据电极材料：活泼金属为负极，不活泼金属(或非金属)为正极。
②根据电极反应：发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。
③根据电子流向：电子流出(失去)的为负极，电子流入(得到)的为正极。
④根据离子的移动方向：阴离子移向的为负极，阳离子移向的为正极。
⑤根据电极现象：质量不断减小(溶解)的为负极，质量增加的为正极。
(2)判断电极的注意事项：判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如①在强碱性溶液中Al 比Mg更易失去电子，Al作负极，Mg作正极；②Fe、Al在浓硝酸中钝化后，比Cu等金属更难失去电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。
2025版高考化学总复习第6章化学反应与能量第21讲原电池和化学电源考点一原电池的工作原理及应用
第21讲 原电池和化学电源 考点一 原电池的工作原理及应用自主小练1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)锌铜原电池中，Cu 2＋移向Zn 电极。
( × )[提示] Zn 电极为负极，Cu 2＋移向正极。
(2)锌铜原电池中，盐桥可以换成导线。
( × )[提示] 盐桥是离子导体，导线是电子导体。
(3)原电池中的化学能全部转化为电能。
( × )[提示] 原电池中的化学能转化为电能的同时，还转化为热能等。
(4)电子能通过熔融的电解质移向正极。
( × )[提示] 电子不能通过离子导体。
(5)电极反应式遵循质量、电子转移和电荷守恒。
( √ )[提示] 电极反应式遵循化学方程式书写的原则。
(6)锌铜原电池中，有电子通过电解质溶液形成闭合回路，因此有电流产生。
( × )[提示] 电子不经过电解质溶液。
(7)两种活动性不同的金属组成原电池时，活动性强的金属一定作负极。
( × )(8)一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高。
( √ )(9)实验室制备H 2时，用粗锌(含Cu 等)代替纯锌与盐酸反应效果更好。
( √ )(10)CaO ＋H 2O===Ca(OH)2能自发进行，且放出大量的热，故可以设计成原电池。
( × )(11)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。
( × )[提示] 阳离子向正极移动，阴离子移向负极。
(12)某原电池反应为Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag ，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl 饱和溶液。
( × )[提示] 琼脂中的Cl －会进入AgNO 3溶液和Ag ＋反应。
(13)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。
( √ )[提示] 氧化反应是失去电子的反应，因此在原电池中一定为负极上的反应。
(14)Mg-Al-稀H 2SO 4组成的原电池中，Mg 作负极，Mg-Al-NaOH 溶液组成的原电池中，Mg 作正极。
《易错题》初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》知识点总结(专题培优)
一、选择题1．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，铝不能滴落下来，好像有一层膜兜着铝熔点高，没能熔化B将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HClC 取两支试管，分别放入一小片打磨过的铝片，再分别加入3mL20%的盐酸和氢氧化钠溶液都有气体产生前者生成氢气，后者生成氧气D 相同温度条件下，向两支试管中分别加入2mL质量分数为3%和6%的H2O2溶液，再分别加入等量二氧化锰粉末，比较H2O2的分解速率6%的H2O2溶液试管中产生气泡的速率较快相同条件浓度大H2O2分解速率快A．A B．B C．C D．D2．一种以联氨（N2H4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，电解质溶液显弱酸性，电池工作时产生稳定无污染的物质。
下列说法正确的是（）A．在电极M充入N2H4，每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜B．该燃料电池工作时，化学能只能转化为电能C．N极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-D．电极总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，电解质溶液的pH始终不变3．下列实验操作能达到实验目的且现象描述正确的是选实验操作及现象实验目的项A 向无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置，下层显紫红色证明溶液中含有I-B 向某溶液中先加入少量氯水，然后加入KSCN溶液，溶液变为血红色证明溶液中含有Fe2+C在盛有漂白粉的试管中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体证明硫酸具有还原性D 将3 LSO2和1 LO2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物先通入BaCl2溶液，有白色沉淀，再通入品红溶液，溶液褪色验证SO2与O2的反应为可逆反应.A．A B．B C．C D．D4．在密闭容器中进行下列反应：X2(g) +Y2(g)⇌2Z (g)。
已知X2、Y2和Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Y2为0.2mol·L-1B．Z为0.3mol·L-1C．X2为0.2mol·L-1D．Z为0.4mol·L-1 5．下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是A．由Zn和稀H2SO4制氢气B．甲烷的燃烧C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合搅拌D．氧化钙和水反应6．最近报道的一种处理酸性垃圾渗滤液并用其发电的示意图如图(注：盐桥可使原电池两极形成导电回路)。
(人教版)上海高中化学必修二第六章《化学反应与能量》复习题
一、选择题1．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。
下列有关氢氧燃料电池的说法中不正确的是A．该电池中电极a是正极B．外电路中电子由电极a通过导线流向电极bC．该电池的正极反应为：O2+4H++4e-=2H2OD．该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O2．将过量的等质量的两份锌粉a、b，分别加入相同质量、相同浓度的稀硫酸，同时向a 中加少量CuSO4溶液，图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是A．B．C．D．3．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．NH3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D．在一定温度下固定容积的容器中，发生SO2的催化反应，充入He，反应速率不变4．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C5．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O（g）+CO（g）CO2（g）+N2（g）ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（）A．由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2-ΔE1B．反应中加入Pt2O+可使反应的焓变减小C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能D．1molN2O和1molCO的总能量小于1molCO2和1molN2的总能量6．下列实验操作能达到实验目的且现象描述正确的是选项实验操作及现象实验目的A 向无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置，下层显紫红色证明溶液中含有I-B 向某溶液中先加入少量氯水，然后加入KSCN溶液，溶液变为血红色证明溶液中含有Fe2+C在盛有漂白粉的试管中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体证明硫酸具有还原性D 将3 LSO2和1 LO2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物先通入BaCl2溶液，有白色沉淀，再通入品红溶液，溶液褪色验证SO2与O2的反应为可逆反应.A．A B．B C．C D．D7．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
2017高三化学一轮复习原电池 化学电源
2017高三化学一轮复习原电池化学电源在高三化学的学习中，原电池和化学电源是非常重要的知识点。
一轮复习时，我们要对这部分内容进行全面、深入的梳理和巩固，为后续的学习打下坚实的基础。
一、原电池的基本原理原电池是将化学能转化为电能的装置。
其工作原理基于氧化还原反应，在两个不同的电极上分别发生氧化反应和还原反应，从而形成电子的定向移动，产生电流。
以铜锌原电池为例，锌片作为负极，发生氧化反应：Zn 2e⁻＝Zn²⁺；铜片作为正极，发生还原反应：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu。
电子由负极（锌片）通过外电路流向正极（铜片），溶液中的离子则在电池内部进行定向移动，形成闭合回路。
理解原电池的工作原理，关键在于把握以下几点：1、电极的判断：通常较活泼的金属作为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属作为正极。
但也有特殊情况，比如镁、铝在氢氧化钠溶液中构成原电池时，铝是负极。
2、电子和离子的移动方向：电子从负极流出，经外电路流向正极；溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
3、电极反应式的书写：要根据所给的电解质溶液和电极材料，准确判断氧化还原反应，并正确书写电极反应式。
二、原电池的构成条件要形成一个原电池，需要满足以下几个条件：1、有两种不同的活动性不同的电极材料，其中一种能够与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。
2、电极要插入电解质溶液中。
3、要形成闭合回路，包括外电路和内电路。
4、能自发进行的氧化还原反应。
这四个条件缺一不可。
只有同时满足这些条件，原电池才能正常工作，实现化学能向电能的转化。
三、常见的原电池类型1、锌锰干电池锌锰干电池是最常见的一次电池。
分为酸性和碱性两种。
酸性锌锰干电池中，负极是锌筒，正极是石墨棒，电解质溶液是氯化铵和氯化锌的混合溶液。
碱性锌锰干电池中，负极是锌粉，正极是二氧化锰，电解质是氢氧化钾溶液。
2、铅蓄电池铅蓄电池是一种二次电池，可以反复充电和放电。
放电时，负极是铅，电极反应为：Pb ＋ SO₄²⁻ 2e⁻＝ PbSO₄；正极是二氧化铅，电极反应为：PbO₂＋ 4H⁺＋ SO₄²⁻＋ 2e⁻＝PbSO₄＋ 2H₂O。
人教高一化学第六章 化学反应与能量 知识点-+典型题及答案
人教高一化学第六章化学反应与能量知识点-+典型题及答案一、选择题1．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多【答案】D【详解】A．原电池工作时，Li+向正极移动，则a为正极，正极上发生还原反应，随放电的多少可能发生多种反应，其中可能为2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，故A正确；B．原电池工作时，转移0.02mol电子时，氧化Li的物质的量为0.02mol，质量为0.14g，故B正确；C．石墨能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性，故C正确；D．电池充电时间越长，转移电子数越多，生成的Li和S8越多，即电池中Li2S2的量越少，故D错误；答案为D。
2．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀B．水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率【答案】D【详解】A．铝的金属活动性比铁强，但铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为在铝制品表明能形成一层致密的氧化膜，A错误；B．水和过氧化氢的组成元素相同，二者的化学性质不相同，B错误；C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，但离子的最外层电子数不一定均为8，例如铁离子等，C错误；D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率，D正确；答案选D。
高考一轮复习-化学 第6章 化学反应与能量6-2a原电池 化学电源 章节练习
Li1－xNiO2
C．铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有 5.175
g 铅溶解，正极上就有 1120 mL(标准状况)气体析出
D．在理论上可将反应 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH<0 设计成原电池
2
高考一轮总复习 ·化学
解析 A 中原电池工作时电极上一定都发生氧化反应 或还原反应；B 中电池放电时，负极材料是 Li；C 中通过 计算知正极上生成的气体在标准状况下应为 560 mL。
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高考一轮总复习 ·化学
8．利用反应 6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O 构成电池的 方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染， 又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的 是( )
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高考一轮总复习 ·化学
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换 膜 C．电极 A 极反应式为 2NH3－6e－===N2＋6H＋ D．当有 4.48 L NO2(标准状况)被处理时，转移电子为 0.8 mol
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高考一轮总复习 ·化学
2．金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具 有更高的能量密度。它无电时也无需充电，只需更换其中 的某些材料即可，其工作示意图如图，下列说法正确的是 ()
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高考一轮总复习 ·化学
A．放电时，空气极为负极 B．放电时，电池反应为 4Li＋O2===2Li2O C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物 D．在更换锂电极的同时，要更换水性电解液 解析 放电时，通入空气的一极为正极，A 选项错误； 放电时，电池总反应为 4Li＋O2＋2H2O===4LiOH，B 选项 错误；不能用乙醇代替有机电解液，因为乙醇与锂反应，C 选项错误；由以上分析可知，在更换锂电极的同时，要更 换水性电解液，D 选项正确。
高考化学一轮总复习第六章化学反应与能量课时规范练20原电池化学电源新人教版
课时规范练20 原电池化学电源一、选择题:本题包括11小题,每小题只有1个选项符合题意。
1.(2022四川凉山诊断)以下是中学化学常见的四个装置,下列关于这些装置说法正确的是( )A.装置甲在使用过程中,电池内部电子从Ag2O极通过隔板移向锌粉B.装置乙在使用过程中,电池外壳会逐渐变薄,容易出现漏液问题C.装置丙在使用过程中,电解质溶液的pH不会发生变化D.装置丁电极b上发生的电极反应为O2+2H2O+4e4OH2.某军用水下动力电池AlAg2O2电池,其原理如图所示。
下列有关说法正确的是( )A.Ag2O2为电池的负极,发生还原反应B.工作一段时间后,溶液的pH不变C.隔膜为阳离子交换膜D.电路中通过1 mol e时,消耗9 g Al3.(2022宁夏中卫模拟)沉积物微生物燃料电池(SMFC)可以将沉积物中的化学能直接转化为电能,同时加速沉积物中污染物的去除,用SMFC处理含硫废水的工作原理如图所示,酸性增强不利于菌落存活。
下列说法正确的是( )A.石墨棒a电势比石墨棒b电势低B.石墨棒a附近释放出H+C.石墨棒b存在电极反应:S6e+4H2O S+8H+D.工作一段时间后,电池效率提高4.M、N、P、E四种金属,已知:①M+N2+N+M2+;②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中,M表面有大量气泡逸出;③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中,电极反应为E2++2e E,N2e N2+。
则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是( )A.P>M>N>EB.E>N>M>PC.P>N>M>ED.E>P>M>N5.一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属储能电池工作原理如图所示,该电池所用液体密度不同,在重力作用下分为三层,工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。
该电池工作一段时间后,可由太阳能电池充电。
下列说法不正确的是( )A.放电时,Mg(液)层的质量减小B.放电时正极反应为Mg2++2e MgC.该电池充电时,MgSb(液)层发生还原反应D.该电池充电时,Cl向中层和下层分界面处移动6.(2022四川遂宁诊断)太阳能发电和阳光分解水是清洁能源研究的主方向。
高考化学大一轮温习第6章化学反映与能量第2讲原电池化学电源课时规范训练
原电池 化学电源[单独成册]1．有关下图所示原电池的叙述不正确的是( )A ．电子沿导线由Cu 片流向Ag 片B ．正极的电极反映是Ag ＋＋e －===AgC ．Cu 片上发生氧化反映，Ag 片上发生还原反映D ．反映时盐桥中的阳离子移向Cu(NO 3)2溶液解析：选D 。
该装置是原电池装置，实质上发生的是Cu 与硝酸银的反映，所以Cu 失去电子，发生氧化反映，则Cu 是负极，Ag 是正极，电子从负极流向正极，A 正确；正极是Ag＋发生还原反映，取得电子生成Ag ，B 正确；按照以上分析，Cu 片上发生氧化反映，Ag 片上发生还原反映，C 正确；原电池中，阳离子向正极移动，所以盐桥中的阳离子移向AgNO 3溶液，D 错误。
2．某学习小组的同窗查阅相关资料知氧化性：Cr 2O 2－7＞Fe 3＋，设计了盐桥式的原电池，如图，盐桥中装有琼脂与饱和K 2SO 4溶液。
下列叙述中正确的是( )A ．甲烧杯的溶液中发生还原反映B ．乙烧杯中发生的电极反映为2Cr 3＋＋7H 2O －6e －===Cr 2O 2－7＋14H ＋C ．外电路的电流方向是从b 到aD ．电池工作时，盐桥中的SO 2－4移向乙烧杯解析：选C 。
因为氧化性：Cr 2O 2－7＞Fe 3＋，所以该原电池反映是Cr 2O 2－7将Fe 2＋氧化为Fe3＋，所以甲烧杯发生氧化反映，A 错误；乙烧杯发生还原反映，电极反映为Cr 2O 2－7＋6e －＋14H＋===2Cr 3＋＋7H 2O ，B 错误；按照以上分析，a 是负极，b 是正极，则电流方向是从正极向负极流动，C 正确；原电池中的阴离子向负极移动，所以SO 2－4向甲烧杯移动，D 错误。
3．将编号为①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( ) A．①③②④B．①③④②C．③④②① D．③①②④解析：选B。
人教高一化学必修二第六章 化学反应与能量 知识点及练习题
一、选择题1．一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示，电极反应分别是：锌片：2Zn－4e－＋4OH－===2ZnO＋2H2O 石墨：2H2O＋O2＋4e－===4OH－下列说法中不正确的是（）A．电子从石墨经外电路流向锌片，电解质溶液为酸性溶液B．锌片是负极，石墨是正极C．电池总反应为2Zn＋O2===2ZnOD．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c（OH－）增大【答案】A【详解】A．根据锌片电极反应式，锌片失去电子，锌片作负极，石墨作正极，根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即电子从Zn→外电路→石墨，通过石墨电极反应式，得出此溶液显碱性或中性，故说法错误；B．根据选项A的分析，故说法正确；C．正负极电极反应式相加，得出2Zn＋O2=2ZnO，故说法正确；D．根据石墨电极反应式，产生OH－,c（OH－）增大，故说法正确。
2．下列反应属于放热反应的是A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如图所示的反应C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D．燃烧反应和中和反应【答案】D【分析】反应物总能量大于生成物总能量，或反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的热量，该反应为放热反应，据此进行分析。
【详解】A项，氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，故A不选；B项，生成物的总能量比反应物的总能量大，为吸热反应，故B不选；C项，化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应，故C不选；D项，可燃物的燃烧以及酸碱中和反应都属于放热反应，故D可选；故答案选D。
3．在密闭容器中进行反应：X 2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()。
A．c(Z)＝0.5 mol·L－1B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1C．c(X2)＝0.2 mol·L－1D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1【答案】B【详解】若反应向正反应进行，假定完全反应，则：X 2（g）+3Y2（g）2Z（g）起始量（mol/L） 0.1 0.3 0.2变化量（mol/L） 0.1 0.3 0.2平衡量（mol/L） 0 0 0.4若反应逆反应进行，假定完全反应，则：X 2（g）+3Y2（g）2Z（g）起始量（mol/L） 0.1 0.3 0.2变化量（mol/L） 0.1 0.3 0.2平衡量（mol/L） 0.2 0.6 0由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0＜c（Y2）＜0.6，0＜c（Z）＜0.4，B正确、ACD错误；答案选B。
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考点规范练17 原电池化学电源(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2017郑州预测)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,其中NH3被氧化为常见无毒物质。
下列说法错误的是( )A.溶液中OH-向电极a移动B.电极b上发生还原反应C.负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-N2+6H2OD.理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3∶42.(2017沈阳检测)人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。
科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统,成功地实现了以CO2和H2O合成CH4,下列说法错误的是( )A.GaN表面发生氧化反应,有O2产生B.相同条件下,生成的O2和CH4体积比为2∶1C.产生22.4 L O2时,电解液中H+从右向左迁移4 gD.Cu表面的电极反应式为CO2+8H++8e-CH4+2H2O3.科学家最新开发的一种新原理二次电池的能量密度是现行锂电池的7倍,该电池结构如图所示,下列有关说法正确的是( )A.电池放电时,Li+向负极移动B.电池放电时,正极的电极反应式为2Li++Li2O2+2e-2Li2OC.电池充电时,Li电极应与外电源的正极相连D.电池系统内进入二氧化碳和水对电池性能不会产生影响4.一种太阳能电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化钾和亚铁氰化钾的混合溶液,下列说法不正确的是( )A.K+移向催化剂bB.催化剂a表面发生的化学反应:[Fe(CN)6]4--e-[Fe(CN)6]3-C.[Fe(CN)6]3-在催化剂b表面被氧化D.电解质溶液中的[Fe(CN)6]4-和[Fe(CN)6]3-的浓度基本保持不变5.(2016四川理综)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池,放电时电池总反应为Li1-x CoO2+Li x C6LiCoO2+C6(x<1)。
下列关于该电池的说法不正确的是( )A.放电时,Li+在电解质中由负极向正极迁移B.放电时,负极的电极反应式为Li x C6-x e-x Li++C6C.充电时,若转移1 mol e-,石墨(C6)电极将增重7x gD.充电时,阳极的电极反应式为LiCoO2-x e-Li1-x CoO2+x Li+6.氮的化合物可以通过电化学转化,如图为NO转化为NO2的工作原理示意图,下列说法正确的是( )A.Pt电极上发生的是氧化反应B.Pt电极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-C.每转化1 mol NO,消耗O2的体积为11.2 LD.外电路中电子由NiO电极向Pt电极移动7.某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl22AgCl。
下列说法正确的是( )A.正极反应为AgCl+e-Ag+Cl-B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子8.有机充电电池具有不含重金属,受资源限制少等优点而备受瞩目。
某PYT—锂电池总反应如下:下列叙述不正确的是( )A.PYT分子式为C16H6O4B.不能采用水溶液作为电解质溶液C.充电时,负极反应为Li-e-Li+D.放电时,Li+向正极移动二、非选择题(本题共3个小题,共52分)9.(12分)根据右图回答下列问题:Ⅰ.(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象是, 负极的电极反应式为。
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为(填“Mg”或“Al”),总反应的化学方程式为。
Ⅱ.中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆。
甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
(1)该电池工作时,b口通入的物质为,c口通入的物质为。
(2)该电池负极的电极反应式为。
(3)工作一段时间后,当12.8 g甲醇完全反应生成CO2时,有N A个电子转移。
10.(20分)酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池的构造简图如图所示,比较二者的异同,回答问题:似值(1)酸性锌锰干电池的负极反应为。
(2)碱性锌锰干电池在放电过程中产生MnOOH,写出正极反应式:。
(3)维持电流为0.6 A,电池工作10分钟。
理论消耗Zn g。
(结果保留到小数点后两位,已知1 mol e-的电量为96 500 C)(4)用回收分离出的锌皮制作七水合硫酸锌,需去除少量杂质铁,除杂步骤如下(已知当离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,可认为该离子沉淀完全):①加入足量稀硫酸和溶液将锌皮溶解,此时锌离子浓度为0.1 mol·L-1;②调节溶液的pH为到之间(结果保留到小数点后一位),过滤除去含铁元素的沉淀。
11.(20分)(1)甲醇是重要的可再生燃料。
已知在常温常压下:2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 275.6 kJ·mol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1H2O(g)H2O(l) ΔH=-44.0 kJ· mol-1则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为。
(2)氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。
请回答下列问题:①银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了Ag2S的缘故,该现象属于腐蚀。
如果加入一定浓度硝酸将发生反应:3Ag2S+8HNO36AgNO3+3S↓+2N O↑+4H2O,同时Ag与硝酸反应生成AgNO3、NO、H2O,当生成标准状况下22.4 mL的气体时,参加反应的HNO3的物质的量为。
②在如图甲所示的原电池装置中,负极的电极反应为,H+的移动方向为(填“从右向左”或“从左向右”);电池总反应方程式为,当电路中转移0.1 mol e-时,交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为。
甲③电解NO制备NH4NO3原理如图乙所示,接电源正极的电极为(填“X”或“Y”),X电极反应式为,为使电解产物完全转化为NH4NO3,需要补充的物质A的化学式为。
乙参考答案考点规范练17原电池化学电源1.D 电极a上NH3发生氧化反应生成N2,则电极a为负极,电极b为正极,原电池中,阴离子向负极移动,故A项正确;电极b为正极,正极上发生还原反应,B项正确;负极上NH3失电子生成N2和H2O,电极反应式为2NH3+6OH--6e-N2+6H2O,C项正确;由电池反应4NH3+3O22N2+6H2O可知,理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶3,D项错误。
2.C 根据题给装置图中电子的流向可确定GaN电极为负极,发生反应:4H2O-8e-8H++2O2↑,GaN表面发生氧化反应,A项正确;Cu电极的电极反应式为CO2+8H++8e-CH4+2H2O,根据得失电子守恒知,相同条件下生成O2和CH4的体积比为2∶1,B、D项正确;没有给出气体所处的状态,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,且电解液中H+从左向右迁移,C项错误。
3.B 原电池中Li+向正极移动,A项错误;正极得电子,故电极反应式为2Li++Li2O2+2e-2Li2O,B项正确;Li是活泼金属,放电时作负极,充电时作阴极,接外电源的负极,C项错误;CO2或H2O进入电池后会直接与Li、Li2O2或Li2O反应,故对电池有影响,D项错误。
4.C 由图可知,电子从负极流向正极,则a为负极,b为正极。
b为正极,则K+移向催化剂b,A项正确;a为负极,发生氧化反应,则催化剂a表面发生反应:[Fe(CN)6]4--e-[Fe(CN)6]3-,B项正确;b上发生还原反应,电极反应为[Fe(CN)6]3-+e-[Fe(CN)6]4-,[Fe(CN)6]3-在催化剂b表面被还原,C项错误;由B、C中的电极反应可知,二者以1∶1相互转化,电解质溶液中[Fe(CN)6]3-和[Fe(CN)6]4-浓度基本保持不变,D项正确。
5.C A项,原电池中,阳离子移向正极,正确;B项,放电时负极发生氧化反应,Li x C6失电子生成Li+和C6,正确;C项,充电时,C6电极反应式为C6+x Li++x e-Li x C6,每转移1 mol e-,生成 mol Li x C6,增重m=·7x=7 g,错误;D项,充电时,阳极发生氧化反应,LiCoO2失电子生成Li1-x CoO2和Li+,正确。
6.D 根据装置图可知,Pt电极上氧气得到电子转化为O2-,所以Pt电极作正极,发生还原反应,NiO 电极作负极,A项错误;Pt电极上氧气得到电子转化为O2-,B项错误;不能确定氧气所处的状况,则不能计算氧气的体积,C项错误;NiO是负极,NO在负极上失去电子,外电路中电子由NiO电极向Pt电极移动,D项正确。
7.D A项,Pt为正极发生还原反应:Cl2+2e-2Cl-,错误;B项,放电时,左侧的电极反应式Ag+Cl--e-AgCl↓,有大量白色沉淀生成,错误;C项,由于H+、Na+均不参与电极反应,则用NaCl溶液代替盐酸,电池总反应不变,错误;D项,当电路中转移0.01 mol e-时,左侧产生0.01 mol Ag+与Cl-结合为AgCl沉淀,右侧产生0.01 mol Cl-,为保持溶液的电中性,左侧约有0.01 mol H+通过阳离子交换膜转移到右侧,故左侧溶液中约减少0.02 mol离子,正确。
8.C 根据有机物中碳原子的成键特点,此有机物的分子式为C16H6O4,A项正确;Li是活泼金属,能和水发生反应,因此不能采用水溶液作为电解质溶液,B项正确;充电时是电解池,电池的负极接电源的负极,电极反应是Li++e-Li,C项错误;放电时是原电池,根据原电池工作原理,阳离子向正极移动,D项正确。
9.答案Ⅰ.(1)Mg逐渐溶解,Al片上有气泡冒出,电流计指针偏转Mg-2e-Mg2+(2)Al 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑Ⅱ.(1)CH3OH O2或空气(2)CH3OH+H2O-6e-CO2↑+6H+(3)2.4解析Ⅰ.(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,因Mg的活泼性比Al强,故Mg作负极,负极上发生反应Mg-2e-Mg2+,镁片溶解;Al作正极,正极上发生反应2H++2e-H2↑,故Al片上有气泡冒出;电路中产生电流,故电流计指针偏转。
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,因为Mg不与NaOH溶液反应,所以Al是负极,Mg是正极,总反应为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。
Ⅱ.由H+移动方向可知,左侧为负极,右侧为正极,故b口通入CH3OH,c口通入O2或空气。