南京市重点名校2017-2018学年高二下学期期末经典化学试题含解析
【精品】2017-2018学年全国各地高二(下)期末化学试卷(word解析版) (12份)
目录2017-2018学年天津一中高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年江苏省南京市金陵中学高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年黑龙江省双鸭山一中高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年黑龙江省伊春二中高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年黑龙江省绥化市青冈一中高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年吉林省延边州汪清六中高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年宁夏石嘴山市平罗中学高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年内蒙古乌兰察布市集宁一中西校区高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年青海省西宁四中高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年新疆石河子二中高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年辽宁省大连市渤海高级中学高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年陕西省宝鸡中学高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年天津一中高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题有1个正确答案）1．（2分）下列说法错误的是（）A．当运动员肌肉挫伤时．可向受伤部位喷射药剂氯乙烷（化学式为C2H5Cl，沸点为12.3℃），进行局部冷冻麻醉处理，氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸点较低，易挥发吸热有关B．福尔马林可用作食品的保鲜剂C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性2．（2分）由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（）A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去3．（2分）下列关于“油”的叙述不正确的是（）A．将石油通过常压蒸馏所得到的汽油主要成分是烷烃B．人造黄油的主要成分是饱和高级脂肪酸甘油酯C．以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相同D．乙醇汽油替代汽油将大大节省化石能源4．（2分）下列有机物在常温下呈液态的是（）A．甲醛B．一氯甲烷C．三亚油酸甘油酯 D．苯甲酸5．（2分）下列有机物分离提纯的方法正确的是（）A．除去苯中少量苯酚，加入适量浓溴水，过滤B．除去乙烷中的乙烯，把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中C．除去乙醇中的氢氧化钠，用蒸馏法D．提纯蛋白质时可先加入（CH3COO）2Pb 溶液，过滤后再加水重新溶解6．（2分）某一定量有机物和足量Na反应得到V a L氢气，取另一份等物质的量的同种有机物和足量NaHCO3反应得V b L二氧化碳，若在同温同压下V a=V b≠0，则该有机物可能是（）①CH3CH（OH）COOH ②HOOC﹣COOH ③CH3CH2COOH ④HOOCCH2CH（OH）CH2COOH⑤CH3CH（OH）CH2OH．A．②B．②③④C．只有④D．①7．（2分）下列说法正确的是（）A ．的名称为2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯B．化合物CH3CH2NHCHO 属于醛C ．分子中最多10 个碳原子共平面D．通式相同的两种有机物要么互为同系物要么互为同分异构8．（2分）符合下列分子式的物质中不可能只含一种氢的是（）A．C6H6B．C6H4Br2C．C5H10Cl2D．C4H9Br9．（2分）下列选项中的两种物质属于官能团异构的是（）A．1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷 B．乙苯和对二甲苯C．乙酸甲酯和丁酸 D．1﹣丁醇和乙醚10．（2分）苯甲酸粗品中含有泥沙和NaCl 杂质，可通过系列操作完成苯甲酸的提纯。
2017～2018学年第二学期期末考试高二化学答案
2017～2018学年第二学期期末考试高二化学参考答案第Ⅰ卷选择题（共55分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意）1 2 3 4 5C BD B A二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）6 7 8 9 10 11 12 13 14 15C B C A BD A C D D16 17 18 19 20B D AC A第Ⅱ卷非选择题（共45分）三、填空题（本题包括4小题，共45分。
）21．（6分）【答案】（1）②（2）⑦（3）④（4）③（5）4 （6）（每空1分）22．（12分）【答案】（1）C9H10O3（1分）醛基、羧基（2分）（2）氧化反应C和D （各1分）（3）OOCCH2H2＋H2O24COOHCH2CH2OH△（2分）（4）取少量B于试管中，加适量NaOH使溶液为碱性，再与新制氢氧化铜悬浊液混合加热，有红色沉淀生成，则证明有醛基（其他合理答案也给分）（3分）（5）10 （2分）23．（12分）【答案】(1) 三颈烧瓶或答圆底烧瓶、三口瓶都可（1分）（2）B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出（2分）（3）CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O （2分）CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br （2分）（4）c （2分）（5）蒸馏（1分）（6）1,2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞（2分）24．（15分）【答案】（1）苯甲醇（1分）消去反应（1分）（2）羧基（1分）（2分）（3）CBr3CH2Br＋△CCH3OHCH2OH＋2NaBr（3分）（4）C COOHCH3HOnCCH3COOnOHH＋(n-1)H2O（3分）（5）CH CH CH3、CH2CH CH2（各2分）。
2017-2018学年高二下学期期末考试 化学 含答案
2018/2018学年度第二学期高二年级期终考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 K 39 Zn 65选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．最近科学家Sutherland 等人利用H 2S 、HCN （氰化氢）和紫外线合成了核酸前体，将探索地球生命起源的研究向前推进了一大步。
下列说法不正确．．．的是 A ．核酸存在于一切生物体中B ．0.05mol·L －1H 2S 溶液pH=1C ．HCN 的结构式为：H －C≡ND ．HCN 和H 2S 均属于弱电解质 2．下列反应中，△H ＜0，△S ＜0的是A ．C(s) + CO 2(g) = 2CO(g)B ．NH 3(g) + HCl(g) = NH 4Cl(s)C ．C(s) + H 2O(g) = CO(g)+H 2 (g)D ．CaCO 3(s) = CaO(s)+ CO 2(g)3．下列滴定反应不需要．．．用指示剂的是 A ．硝酸银标准溶液滴定含氯离子的溶液[Ag + + Cl － = AgCl↓] B ．盐酸标准溶液滴定氨水[H + + NH 3·H 2O = NH 4+ + H 2O]C ．Na 2S 2O 3标准溶液滴定含单质碘的溶液[I 2 + 2Na 2S 2O 3(无色) = Na 2S 4O 6 (无色)+2NaI]D ．酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液[2MnO 4－+5H 2C 2O 4+6H += 2Mn 2+(无色)+10CO 2↑+8H 2O]4．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是A ．用图甲所示装置制备酚醛树脂B ．用图乙所示装置测定盐酸浓度C ．用图丙所示装置观察吸氧腐蚀D ．用图丁所示装置验证产生乙烯5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．能使甲基橙变红的溶液中：K +、Na +、CO 32－、AlO 2－B ．能使酚酞变红的溶液中：Al 3+、Cu 2+、SO 42－、Cl －C ．c (FeCl 3)=0.1mol·L －1的溶液中：Mg 2+、K +、SO 42－、NO 3－D ．由水电离产生的c (H +)=1×10－13mol·L －1的溶液中：NH 4+、Na +、CH 3COO －、NO 3－6．下列有关物质性质或应用的说法不正确．．．的是 A ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯B ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性C ．从煤焦油中可分离出苯、甲苯及二甲苯甲 乙 丙 丁 稀酸性 高锰酸钾溶液乙醇 P 2O 5 苯酚 甲醛 浓盐酸 碳素钢钉食盐水红墨水 空气 溶液D ．锂具有还原性、导电性和比能量高，可用作锂电池的负极材料 7．下列可逆反应平衡常数，其表达式或与有关常数的关系正确的是A ．反应C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2(g) 的平衡常数为：22(CO)(H )(C)(H O)c c K c c ⋅⋅＝B ．反应Cr 2O 72－+H 2O 2CrO 42－+2H +的平衡常数为：222+42272(CrO )(H )(Cr O )(H O)c c K c c --⋅⋅＝ C ．NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O +H +的平衡常数为：32w(NH H O)b K K K ⋅＝D ．2AgI(s) + S 2－(aq)Ag 2S(s) + 2I －(aq)的平衡常数为：22(Ag S)(AgI)Ksp K Ksp ＝8．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．FeCl 3溶液中Fe 3+的水解：Fe 3+ + 3H 2O = Fe(OH)3↓+3H +B ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl － + 2H 2O 电解2OH －+ H 2↑+ Cl 2↑C ．邻羟基苯甲酸中加入足量NaHCO 3溶液：OHCOOH+ 2HCO 3－O －COO－+ 2CO 2 ↑+2H 2OD ．向含NaOH 的Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热： CH 3CHO +2Cu(OH)2+ OH －△CH 3COO －+ Cu 2O ↓+3H 2O9．25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是A ．图甲可表示体积均为V 0L 、pH 均为11的氨水与NaOH 溶液分别用水稀释至V L 情况，则b 曲线为氨水B ．图乙可表示水溶液中H +与OH －的浓度变化曲线，则升高温度可实现a→bC ．图丙可表示体积均为100mL 、 pH 均为3的盐酸与醋酸，分别与0.003gZn 反应，则a 表示盐酸D ．图丁可表示体积为V 0L1 mol·L －1盐酸用水稀释至V L 情况，则0～a 范围内：pH = lg 0VV 10． NH 3—O 2碱性燃料电池的示意图如下，有关说法正确的是－7c (OH －)/mol·L －111 2甲 乙 丙 丁NH 3N 2，H 2OO 2，H 2O2OH －透过膜A ．该电池总反应为：4NH 3 + 3O 2 = 2N 2+ 6H 2O B ．a 极的电极反应为：2NH 3 －6e － = N2+ 6H + C ．b 极的电极反应为：4OH－ －4e － = 2H 2O + O 2↑ D ．a 极每产生1molN 2，约有6×6.02×1023个OH －迁移至b 极不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
江苏省南京市2017-2018学年高二学业水平测试训练样题化学
4 34 2018 年普通高中学业水平测试（必修科目）训练样题（化学）本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12O:16 Mg:24 Al:27S:32 Cu:64 Ba:137 一、单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分 23 题，每题 3 分，共 69 分）。
1．C919 大飞机成功研制是我国的重大科技成果。
制造飞机外壳的主要材料是A ．铝合金B ．铁合金C ．铜合金D ．钛合金2．下列应用中，与胶体性质有关的是A ．漂白粉消毒B ．食盐调味C ．明矾净水D ．海水晒盐3．14C 与14N 具有相同的 A ．质子数 B ．质量数 C ．中子数 D ．电子数4．用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到的焰色呈A ．黄色B ．紫色C ．绿色D ．砖红色5．下列物质中，属于共价化合物的是A ．C 60B ．NaOHC ．C 2H 4D ．MgCl 26．盛放下列物质的试剂瓶，标签上应标注“腐蚀品”标志的是 A ．汽油B ．浓硫酸C ．高锰酸钾D ．酒精7．某溶液中存在大量的 Fe 2＋、H ＋、SO 2－，该溶液中还可能大量存在的是A ．OH¯B ． Ba 2＋C ．CO 2－D ．NH ＋8．工业上可利用“3MnO 2 +4Al高温3Mn +2Al 2O 3”冶炼锰。
对于该反应的说法正确的是A ．MnO 2 被氧化B ．Al 2O 3 是氧化剂C ．Mn 失去电子D ．Al 是还原剂9．下列对有关物质的分类正确的是A ．H 2SO 4 和 HNO 3 都属于酸B ．K 2CO 3 和 K 2O 都属于盐C ．KOH 和 Na 2CO 3 都属于碱D ．Na 2O 和 Na 2SiO 3 都属于氧化物 10．2017 年我国首次海域可燃冰(甲烷的结晶水合物)试采成功。
关于甲烷的结构与性质说法正确的是A ．是平面正方形分子B ．能与强酸、强碱反应C ．能与氯气在光照条件下反应D ．能使高锰酸钾酸性溶液褪色11．硅被誉为无机非金属材料的主角。
2017-2018学年江苏省南京市六校联合体高二下学期期末考试化学试题 解析版
江苏省南京市六校联合体2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷1. 2018年世界环境日我国确定主题为“美丽中国，我是行动者”。
下列做法不应提倡的是A. 选择乘公共交通、步行和自行车等低碳绿色方式出行B. 积极响应滴水必珍、全民节水行动，建设节水型社会C. 日常生活中使用一次性筷子、纸杯、快餐盒和塑料袋D. 生活垃圾分类投放、分类收集、分类运输和分类处理【答案】C【解析】A. 选择乘公共交通、步行和自行车等低碳绿色方式出行，减少二氧化碳的排放，符合“美丽中国，我是行动者”，选项A不选；B. 积极响应滴水必珍、全民节水行动，建设节水型社会，符合“美丽中国，我是行动者”，选项B不选；C. 日常生活中使用一次性筷子、纸杯、快餐盒和塑料袋，造成白色污染，不符合“美丽中国，我是行动者”，选项C选；D. 生活垃圾分类投放、分类收集、分类运输和分类处理，回收再利用，减少污染，符合“美丽中国，我是行动者”，选项D不选；答案选C。
2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为1硫原子的结构示意图：C. N2的电子式：D. 乙醇的结构简式：C2H5OH【答案】D【解析】分析: A.左上角为质量数,质量数=质子数+中子数；B.原子：质子数=核外电子数；C.没有表示出最外层电子；D.乙醇的结构简式为C2H5OH或CH3CH2OH。
详解：A项，中子数为1A项错误；B项，硫的核电荷数为16，硫原子最外层电子数为6，故B项错误；C项，没有表示出氮原子最外层电子，其电子式应为：，故C项错误；D项，乙醇的结构简式为C2H5OH或CH3CH2OH，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为D。
点睛：本题需要注意的是原子符号的书写，结构简式要把官能团表示出来，氮气的电子式是常考点，必须注意氮上面的孤对电子很容易忽略。
3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. pH＝1的溶液中：Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－B. 能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、CO32－C. c(OH－)/c(H+)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3－、SO42－D. 水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－【答案】C【解析】A. pH=l 的溶液显酸性，Fe3+与SCN-那个反应生成络合物，故A错误；B. 能使酚酞变红的溶液显碱性，碱性溶液中HCO3-不能大量存在，且Ca2+与CO32-那个反应生成碳酸钙沉淀，故B错误；-12的溶液显酸性，在酸性溶液中NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-离子间不能发生反应，能够大量共存，故C正确；D. 由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液显酸性或碱性，在碱性溶液中Al3+反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量存在，故D错误；故选C。
2017-2018学年度高二化学《炔烃》习题精练(含解析)
炔烃一、选择题1．向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中() A．c(Ca2+)、c(OH﹣)均增大B．c(Ca2+)、c(OH﹣)均保持不变C．c(Ca2+)、c(OH﹣)均减小D．c(OH﹣)增大、c(H+)减小2．1—溴丙烯能发生如下图所示的4个不同反应。
其中产物只含有一种官能团的是() A．①②B．②③C．③④D．①④3．下列说法中不正确的是()A．石油中含有C5～C11的烷烃，可通过分馏获得汽油B．含C18以上的烷烃的重油经催化裂化可以得到汽油C．裂解的主要目的是为了得到更多的汽油D．石蜡、润滑油等可以通过石油的减压分馏得到4．只含一个不饱和键的链烃A加氢后的产物的结构简式为，此不饱和链烃A可能的结构简式有()A．4种B．5种C．6种D．7种5．某气态烃10 mL与50 mL氧气在一定条件下作用，刚好耗尽反应物，生成水蒸气40 mL、一氧化碳和二氧化碳各20 mL(各体积都是在同温同压下测得)。
该气态烃为()A．C3H8B．C4H6C．C3H6D．C4H86．关于炔烃的下列描述正确的是()A．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色7．下列化工工艺可得到汽油的是()A．裂化B．常压分馏C．裂解D．催化重整8．若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则()A．x＝2，y＝2B．x＝2，y＝4C．x＝3，y＝6D．x＝3，y＝89．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是()A．CH4和C2H4B．C2H2和C2H6C．C2H4和C2H6D．C3H4和C3H610．下列各种物质中，碳氢质量比为一定值的是()A．甲烷和乙烷B．乙烯和丙烯C．苯和乙炔D．乙炔和丙炔二、填空题1．电石中的CaC2与H2O反应可用于制C2H2：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2使反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。
【化学】江苏省南京市金陵中学2017-2018学年高二下学期阶段测试(一)试卷(word版含答案)
江苏省南京市金陵中学2017-2018学年高二下学期阶段测试(一)试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．当0.1mol/L的醋酸溶液：CH 3COOH H+ + CH3COO- 已达到平衡时，若使醋酸的电离平衡正向移动且溶液的c(H+)减小，可采取的措施是（）A．加H2O B．加CH3COONa固体C．通HCl D．升温2．关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A．c(H+)很少的溶液一定呈碱性B．pH=7的溶液一定呈中性C．c(H+)＝c(OH-)的溶液一定呈中性D．c(H+)＜Kw 的溶液一定呈酸性-)= 1×10-12 mol/L，则该溶液的pH可能是（）3．常温下某溶液中，由水电离出的．．．．．．c(OHA．13 B．7 C．6 D．24．一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO2(g)，发生如下反应：2NO 2(g)2NO(g) + O2(g)，能说明此反应达到平衡状态的是（）A．混合气体的密度不变B．混合气体的颜色不变C．单位时间内消耗2n mol NO2，同时生成2n mol NOD．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶15．下列离子方程式书写正确的是（）A．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水：2Fe2++8I－+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl－B．向饱和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca2++HCO3－+OH－-=CaCO3↓+H2O C．新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl－-+ClO－+H2O D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4= BaSO4↓＋H2O 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32—、AlO2—、I—、NO3—B．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42—、Cl—C．由水电离出的c（OH—）=10—13 mol·L—1的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO—、Cl—D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2—、Br—7．在蒸发皿中蒸干、灼烧下列物质的浓溶液，可以得到该物质固体的是（）A．硫酸钠B．碳酸氢钠C．氯化铝D．高锰酸钾8．下列叙述错误．．的是（）A．盐类都能水解B．盐类的水解反应，通常是吸热反应C．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸D．盐类水解是指组成盐的离子跟由水电离出的H+或OH-离子生成弱电解质的反应9．相同条件下，测得①NaClO、②CH3COONa两种溶液的pH相同。
2017-2018学年度高二下期期末考试化学试卷(含参考答案)
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g46%的乙醇溶4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA
B．X、Z的浓度相等时
D．密闭容器内气体的密度不再发生变化
4.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
2017-2018学年度高二下期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：N—14O—16Na—23Ag—108S-32Cu-64Cl-35.5
第I卷选择题（共42分）
选择题（1-10为必做题，11-14为选做题，每题3分共42分）
1.下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是
A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
C．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
D．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
3.一定条件下的恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)
Z(g)一定达到化学平衡状态的是
A．正反应和逆反应的速率均相等且都为零
C．容器中的压强不再发生变化
2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）
2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Cu-64 Ag-108第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1、化学与社会、科学、技术环境密切相关，下列说法不正确的是A.高纯度的硅单质广泛用作半导体材料B.工业上京用情性电极电解熔融的MgO来制取MgC.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D.钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池2、“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。
《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。
”文中不涉及的操作方法是A.萃取B.溶解C.洗涤D.蒸发3、下列化学用语正确的是A.氯化氢的电子式:B.质了数为30，中子数为35的锌原子：6535ZnC.乙酸的结构简式:CH3COOHD.四氯化碳的比例模型:4、阿司匹外是一种解热镇痛药，其结构如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是A.分了式为C9H10O4B.苯环上的一氯代物只有两种C.只含有一种官能团D.能发生水解反应5、下列关于酸碱中和滴定的说法中正确的是A.一般用石蕊试液作中和滴定的指示剂B.滴定时应控制滴加速率:先快后慢C.标准液浓度越大，滴定误差越小D.滴定时，眼睛注视滴定管内液面的变化6、用N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.2.24 L CO2中含有的原子教为0.3N AB.0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.1N AC.78 g Na2O2中所含的离子总数为4N AD.常温常压下，3.2 g CH4在足量O2中充分燃烧，转移的电子数为1.6N A7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元装，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。
2017-2018学年江苏省南京市金陵中学高二(下)期末化学试卷(选修)
2017-2018学年江苏省南京市金陵中学高二（下）期末化学试卷（选修）一、选择题1．（3分）下列元素的第一电离能最大的是（）A．Be B．C C．N D．O2．（3分）在CH3COCH3（丙酮）分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为（）A．sp2杂化；sp2杂化B．sp3杂化；sp3杂化C．sp2杂化；sp3杂化D．sp杂化；sp3杂化3．（3分）下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（）A．NH3、HD、C10H18B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O24．（3分）下列说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．常温下，反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0D．反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H ＞05．（3分）加热蒸干下列溶液，之后再进一步灼烧，最終所得固体的成分和原溶液中溶质相同的是（）A．FeCl3溶液B．Na2CO3溶液 C．NaHCO3溶液D．KMnO4溶液6．（3分）与盐类水解无关的化学应用是（）A．明矾用于净水B．草木灰不能与铵态氮肥混合使用C．氯化铁溶液腐蚀铜板D．用硫酸铝和碳酸氢钠溶液作为泡辣灭火器的反应物7．（3分）研究人员最近发现了一种“水”电池。
这种电池在海水中的总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl．下列有关“水”电池放电时的说法正确的是（）A．负极反应式：Ag+Cl﹣e﹣═AgC1B．AgCl是还原产物C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．每生成1mol Na2Mn5O10转移1mol电子8．（3分）结合如图判断，下列叙述正确的是（）A．I和II中Fe电极均被保护B．I和II中的负极反应均为Fe﹣2e﹣═Fe2+C．I和II中的正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．I和II中分别加入少量K3Fe（CN）6溶液，装置II中可见明显的蓝色沉淀9．（3分）常温下，下列离子浓度关系正确的是（）A．Na2S溶液中：c（Na+）=c（H2S）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）B．0.1mol•L﹣1KOH（aq）和0.1mol•L﹣1KHSO3（aq）等体积混合所得溶液中：c（OH ﹣）=c（H+）+c（HSO3﹣）+2c（H2SO3）C．0.1mol•L﹣1CH3COONa和0.1mol•L﹣1NaClO混合溶液中：c（Na+）=c（ClO﹣）+c （CH3COO﹣）D．常温下，加水稀释Na2CO3溶液，n（H+）增大，n（OH﹣）减小10．（3分）已知25℃时，CaCO3饱和溶液中c（Ca2+）=5.3×10﹣5mol•L﹣1，MgCO3的饱和溶液中c（Mg2+）=2.6×10﹣3mol•L﹣1．若在5mL浓度均为0.01mol•L﹣1的CaCl2和MgCl2的混合溶液中加入5mL0.012mol•L﹣1的Na2CO3溶液，充分反应后过滤得到滤液M和沉淀N（不考虑溶液的体积变化），下列说法不正确的是（）A．25℃时，Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9B．加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀C．滤液M中c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（Mg2+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）D．滤液M中=二、选择题（共1小题，每小题4分，满分4分）11．（4分）根据如图，下列判断中正确的是（）A．烧杯a中的溶液pH 升高B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H++2e﹣=H2↑D．盐桥中的阴离子主要向烧杯a移动三、填空题12．（10分）请回答氯碱工业的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。
南京市重点名校2017-2018学年高一下学期期末经典化学试题含解析
南京市重点名校2017-2018学年高一下学期期末经典化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学能与热能、电能等可以相互转化，下列说法正确的是A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为吸热反应C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低【答案】C【解析】分析：A．图1所示的装置没有形成闭合回路；B．图2所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；C．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量；D．中和反应为放热反应。
详解：A．图1所示的装置没有形成闭合回路，没有电流通过，不能形成原电池，所以不能把化学能转变为电能，故A错误；B．图2所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故B错误；C．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故C正确；D．中和反应为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，故D 错误；故选C。
点睛：本题考查学生对化学反应中能量变化对的原因、影响反应热大小因素以及原电池构成条件的熟悉，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
本题的关键是掌握反应物和生成物总能量的相对大小与反应的热效应的关系和原电池的构成条件的理解。
2．长征2号火箭承担运载神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。
下列说法正确的是（）A．H、D、T之间互称为同素异形体B．氕化锂、氘化锂、氚化锂都是强还原剂C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3D．LiH易与水反应生成H2，且每生成1mol H2转移电子的是数目为2N A【答案】B【解析】【分析】【详解】A、H、D、T是具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素，属于同位素，故A错误；B、氢化锂、氘化锂、氚化锂中H、D、T均为-1价，处于最低价态，具有强还原性，是还原剂，故B正确；C、LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8:9:10，故C错误；D、LiH中，H为-1价，在H2O中，H为+1价，所以：1mol 氢气生成是一个-1价H和一个+1价H结合，所以只有1mol转移电子数目，故D错误；故选B。
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南京市重点名校2017-2018学年高二下学期期末经典化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是：A．用图(a)所示装置除去氯气中含有的少量氯化氢B．用图(b)所示装置蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体C．用图(c)所示装置制取少量纯净的二氧化碳气体D．用图(d)所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层【答案】B【解析】【详解】A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去氯气中的HCl，故A错误；B．氯化钠难挥发，可以通过蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体，故B正确；C．纯碱为粉末状固体，且易溶于水，不能使反应随时停止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳，盐酸容易挥发，也得不到纯净的二氧化碳，故C错误；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳和苯，则用苯萃取后分层，有机层在上层，故D错误；故选B。
2．如图为某晶体的一个晶胞。
该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。
试根据图示判断，该晶体的化学式是（）A．A6B8C B．A2B4C C．A3BC D．A3B4C【答案】C【解析】【分析】【详解】利用切割法分析。
一个晶胞中含有的微粒数A：6×12=3，B：8×18=1，C：1，则该晶体的化学式为A3BC，选C。
3．某温度下在密闭容器中发生如下应：2M（g）+ N(g)2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（）A．20% B．40% C．60% D．80%【答案】C【解析】因为平衡的建立和途径无关，2molG(g)就相当于是2molM和1molN，即平衡是等效的。
2M（g）+ N(g)2G(g)起始量（mol）0 0 2转化量（mol）2x x 2x平衡量（mol）2x x 2－2x压强之比是物质的量之比所以有解得x＝0.4所以在平衡体系中M的物质的量是0.8mol因此其转化率是答案选C。
4．下列说法正确的是（）A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂B．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥H2、CO等还原性气体C．H2O2作为还原剂时，产物中一般有O2生成D．无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应【答案】C【解析】【详解】A、氧化还原反应中的反应物，可能既不是氧化剂也不是还原剂，如氯气与NaOH的反应中，NaOH为反应物，不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B、一氧化碳和氢气与浓硫酸不发生反应，浓硫酸具有吸水性，能干燥H2、CO等气体，故B错误；C、H2O2作为还原剂时，—1价氧元素化合价升高，氧化产物为O2，故C正确；D、有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，无单质参加的化合反应不一定不是氧化还原反应，如二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸，为没有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，故D错误；答案选C。
5．下列说法正确的是（）A．滴入无色酚酞试液显红色的该溶液中一定不能大量共存：K+、Fe2+、NO3-、HCO3-B．某无色溶液中可能大量存在H+、K+、Cl-、MnO4-C．加入铝粉能产生氢气的溶液中一定能大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-D．pH=2的溶液中可能大量存在Mg2+、Na+、NO3-、I-【答案】A【解析】【详解】A、酚酞变红，说明溶液显碱性，HCO3－不能与OH－大量共存，且亚铁离子与氢氧根离子也不能大量共存，故A说法正确；B、MnO4－显紫红色，不符合无色溶液，且在酸性溶液中能氧化氯离子，故B说法错误；C、Ca2＋和CO32－不能大量共存，生成CaCO3沉淀，这些离子不能大量共存，故C说法错误；D、pH=2溶液显酸性，NO3－在酸中具有强氧化性，能与I－发生氧化还原反应，这些离子在指定溶液中不能大量共存，故D说法错误；答案选A。
【点睛】离子共存，我们一般根据一色，二性，三反应进行分析判断，溶液是无色溶液还是有色溶液，如果是无色溶液，有色离子不能存在；判断出溶液的酸碱性，需要在离子组后面加上H＋或OH－，特别是NO3－，NO3－在酸中具有强氧化性，不与还原性离子大量共存。
6．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（）A．2种B．3种C．4种D．8种【答案】C【解析】【详解】有机物能与金属钠反应生成氢气，则该有机物含有羟基，则C4H9-的同分异构体由2种，正丁基上羟基可能的位置有2种；异丁基上羟基可能的位置有2种，合计4种，答案为C。
7．兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是（）A．实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷B．装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用C．装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种D．从D中分离出盐酸的方法为过滤【答案】D【解析】A. 实验时先点燃A处酒精灯，让MnO2与浓HCl反应一段时间排尽装置中的空气，再通甲烷，A正确；B.浓硫酸可以干燥氯气, 氯气与甲烷在B中可以混合均匀，因此装置B的主要作用是均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等，B正确；C. 氯气与甲烷在装置C中在强光照射下可发生取代反应，生成的有机物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，4种有机物，C正确；D. D中得到的是盐酸溶液，并和二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的油状液体分层，故可以用分液的方法从D中分离出盐酸，D错误。
答案选D.8．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…【答案】B【解析】【详解】A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强，所以钾的活泼性强于钠，故A正确；B.同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B错误；C.最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子达到稳定结构，再失去电子较难，所以其第一电离能较大，故C正确；D.对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大，故D正确。
故选B。
9．下列有关N A的叙述正确的是A．常温常压下，1 mol苯中含有的碳碳双键数目为3N AB．25℃时，pH=11的氨水中含有的OH-数目为0.001N AC．标准状况下，22.4 LHCl中含有的电子数目为18N AD．64 9 SO2与足量的氧气反应，生成的SO3数目为N A【答案】C【解析】分析：A．苯分子中不含碳碳双键；B、题中缺少溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目，故A错误；C、标准状况下，22.4 LHCl为1mol，含有的电子数目为18N A；D、SO2与氧气反应生成SO3的反应为可逆反应。
详解：A．苯分子中不含碳碳双键，故A错误；B、题中缺少溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目，故B错误；C、标准状况下，22.4 LHCl为1mol，含有的电子数目为（1+17）N A=18N A，故C正确；D、SO2与氧气反应生成SO3的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的SO3数目小于N A，故D错误；故选C。
10．最近一个科学硏究小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。
在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过H+的固体聚合物电解质。
其结构如图所示，则下列说法正确的是A．电源的b极为负极B．在能量转换过程中，固体电解质中H+由阴极向阳极移动C．阴极电极反应式为：OX + 4H+ + 4e﹣═ GC + H2OD．为增强阳极电解液导电性，可在水中添加适量NaCl【答案】C【解析】【分析】该装置为电解池，由结构示意图可知，与电源b相连的电极上水失电子发生氧化反应生成氧气，则b极为电源的正极，a极为电源的负极，与电源a相连的电极上OX得电子发生还原反应生成GC，电极反应式为OX + 4H+ + 4e﹣═ GC + H2O。
【详解】A项、与电源b相连的电极上水失电子发生氧化反应生成氧气，则b极为电源的正极，故A错误；B项、电解过程中，阳离子由阳极向阴极移动，则在能量转换过程中，固体电解质中H+由阳极向阴极移动，故B错误；C项、b极为电源的正极，a极为电源的负极，与电源a相连的电极上OX得电子发生还原反应生成GC，电极反应式为OX + 4H+ + 4e﹣═ GC + H2O，故C正确；D项、该电解池选用的是固体聚合物电解质，不是电解质溶液，故D错误；故选C。
【点睛】本题考查电解池原理的应用，注意电解池反应的原理和两极反应物和生成物的分析，明确电极与反应类型的关系和电解质的类型是解题的关键。
11．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入适量氯水②加入足量的KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液.A．①③B．③②C．③①D．①②③【答案】C【解析】【详解】在该溶液中先加入少量KSCN溶液，溶液不变血红色，证明无Fe3+存在，再加入氯水，将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为血红色。
KMnO4溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不能用酸性KMnO4溶液，答案选C。
12．同温同压下,三个容积相同的烧瓶内分别充满了干燥的NH3、HCl、NO2气体,然后分别用水作喷泉实验,假设烧瓶内的溶质不散逸,则三种溶液的物质的量浓度之比为 ( )A．无法比较B．2∶2∶3C．3∶3∶ 2D．1∶1∶1【答案】D【解析】在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH3、HCl与NO2气体，所以V(NH3)：V(HCl)：V(NO2)=1：1：：1，同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以n(NH3)：n(HCl)：n(NO2)=1：1：1．令n(NH3)=1mol、n(HCl)=1mol、n(NO2)=nmol，各自体积为V(NH3)=V(HCl)=V(NO2)=VL，对于氨气，溶液体积等于氨气气体体积，所以c(NH3)==mol/L；对于氯化氢，溶液体积等于氯化氢气体体积，所以c(HCl)==mol/L；对于二氧化氮，与水发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根据方程式可知溶液体积为二氧化氮体积的，生成的硝酸的物质的量为二氧化氮物质的量的，所以c(HNO3)==mol/L，所以c(NH3)：c(HCl)：c(HNO3)=1：1：1，故选D。