2014年中考化学 第一部分 第二单元 第8讲 变化及性质 配套课件
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2014年中考化学 第二部分 专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂 配套课件
(2)除去法：将杂质转化为气体、沉淀或溶液等而除去。
例 如 ： 除 去 CO 中 混 有 的 CO2 ， 将 混 合 气 体 通 过
氢氧化钠溶液 。反应的化学方程式为：___________________ ______________
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O __________________________________________________ 。
第二部分
中考专题提升
专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂
1．初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。 2．掌握常见物质的检验、分离与提纯方法。
一、物质的检验及鉴别 基本思路：分别取出少量待检物质(一般为溶液)，加入少 量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断，得出
结论。简写为“取样——操作——现象——结论”。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH __________________________________________ 。
Na2CO3＋CaCl2=== 再如：除去 NaCl 中混有的 Na2CO3：_________________ CaCO 3↓＋2NaCl 写化学方程式，下同)；除去 ZnSO4 中混有的 _______________( Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4 CuSO4：__________________________________________ 。
选项 A B 待提纯的物质 铜粉(炭粉) NaCl(Na2CO3) 盐酸 稀硫酸 选用的试剂 操作方法 在空气中灼烧 加入过量的盐酸，将溶液蒸发结晶 加入过量的稀硫酸，蒸发结晶
C
D
NaOH(Na2SO4)
一氧化碳 (二氧化碳)
例 如 ： 除 去 CO 中 混 有 的 CO2 ， 将 混 合 气 体 通 过
氢氧化钠溶液 。反应的化学方程式为：___________________ ______________
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O __________________________________________________ 。
第二部分
中考专题提升
专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂
1．初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。 2．掌握常见物质的检验、分离与提纯方法。
一、物质的检验及鉴别 基本思路：分别取出少量待检物质(一般为溶液)，加入少 量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断，得出
结论。简写为“取样——操作——现象——结论”。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH __________________________________________ 。
Na2CO3＋CaCl2=== 再如：除去 NaCl 中混有的 Na2CO3：_________________ CaCO 3↓＋2NaCl 写化学方程式，下同)；除去 ZnSO4 中混有的 _______________( Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4 CuSO4：__________________________________________ 。
选项 A B 待提纯的物质 铜粉(炭粉) NaCl(Na2CO3) 盐酸 稀硫酸 选用的试剂 操作方法 在空气中灼烧 加入过量的盐酸，将溶液蒸发结晶 加入过量的稀硫酸，蒸发结晶
C
D
NaOH(Na2SO4)
一氧化碳 (二氧化碳)
2014中考化学冲刺复习 第二部分 物质的变化课件
三、催化剂（又叫触媒）
1．特点：一变二不变 一变：改变化学反应速率； 二不变：反应前后质量不变、化学性质不变。 （注意：催化剂___________ （填“能”或“不能”）改变生成物 不能 的质量，它是化学反应的参与者。） 2．概念：在化学反应中能改变其它物质的__________________ ， 反应速率 质量 而本身的___________ 和___________ 化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质。
第6讲
[例题分析]
质量守恒定律和化学方程式
[例1]:（2013湛江）2013年5月16日广州市食品药品监管局网站公布第一季度餐 饮食品抽验结果．其中一项结果为44.4%的大米制品抽检产品发现镉超标． （1）这里的镉是指( )；A．原子 B．离子 C．单质 D．元素 （2）已知镉（Cd）在化合物中通常为+2价．镉在金属活动顺序表中氢的前面． 写出镉与盐酸的化学反应方程式和反应类型：( ) ； 【思路点拨】 （1）物质是由元素组成的，这里的镉是指镉元素； （2）镉在金属活动顺序表中氢的前面，可与盐酸反应生成氯化镉和氢气，方程 式是：Cd+2HCl═CdCl2+H2↑，该反应由一种化合物和一种单质生成另一种化合 物和单质，属于置换反应； 【解答】：（1）D；（2）Cd+2HCl═CdCl2+H2↑，置换反应；
(1)实验探究：在进行质量守恒探究实验时，有物质进入反应体系(如空气)或反应 密闭 体系有物质损失（如气体逸出到空气中），实验要在___________ 容器中进行； (2)质量守恒定律的适用范围：通常用来解释___________ 变化而不解释 化学 ___________ 物理 变化； 遵守 (3)一切化学反应都___________ （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
初中化学知识点总结ppt课件
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2 ，SO2 ，
SO3
大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，
跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4
b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO
可编辑ppt
4
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ ”，酸由
氢和酸根离子组成
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色
根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：
酸的电离方程式：酸＝nＨ＋ ＋酸根离子n－ a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为： 一元酸（HCl、HNO3 ） 二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ） 三元酸（H3 PO4 ） b.根据酸分子里有无氧原子分为： 含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名称为：某酸） 无氧酸（HCl, H2 S名称为：氢某酸 ） 鉴定酸（鉴定H＋ ）的方法有： ①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
可编辑ppt
5
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离 子和氢氧根离子构成
溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH 、Ba(OH)2 ，氨水）它们 的溶液无色。
有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3 ↓ ）、蓝色的 氢氧化铜（Cu(OH)2 ↓）
2024年初中化学中考化学初三化学全套课件
2024年初中化学中考化学初三化学全套课件2024年初中化学中考化学初三化学全套课件一、第一单元走进化学世界1、什么是化学？化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2、化学与生活：介绍化学在生活中的应用和化学学科的发展史。
3、化学实验的基本操作：实验室规则、实验仪器的认识和使用、实验安全知识。
二、第二单元我们周围的空气1、空气的组成和性质：空气的成分、含量及意义，空气的物理性质和化学性质。
2、氧气、二氧化碳的性质和用途：氧气的性质和用途，二氧化碳的性质和用途。
3、氧气的制取实验：实验原理、实验步骤及注意事项。
三、第三单元物质构成的奥秘1、原子、分子的概念和性质：原子的概念及性质，分子的概念及性质。
2、元素周期表：元素周期表的构成、周期和族的概念及元素周期律。
3、化学式与化合价：化学式的概念及化合价的概念和规律。
四、第四单元自然界的水1、水的组成和性质：水的组成成分及意义，水的物理性质和化学性质。
2、水的净化实验：实验原理、实验步骤及注意事项。
3、硬水和软水：硬水的概念及软化的方法。
五、第五单元化学方程式1、质量守恒定律：质量守恒定律的原理和应用。
2、化学方程式：化学方程式的概念和书写方法。
3、根据化学方程式的计算：根据化学方程式的计算方法和步骤。
六、第六单元碳和碳的氧化物1、碳的几种单质：金刚石、石墨、C60等。
2、碳的化学性质：碳的稳定性、氧化性等。
3、二氧化碳的制取实验：实验原理、实验步骤及注意事项。
4、一氧化碳的性质和用途：一氧化碳的物理性质和化学性质，一氧化碳的用途。
七、第七单元燃料及其利用1、燃烧和灭火：燃烧的条件和灭火的原理和方法。
2、燃料和能源：常见燃料的种类和能源的利用。
3、化石燃料和石油：化石燃料和石油的开采和利用。
八、第八单元金属材料1、金属的物理性质和化学性质：金属的物理性质，金属的化学性质。
2、合金的性质和用途：合金的概念及性质和用途。
3、金属的冶炼实验：实验原理、实验步骤及注意事项。
2014年中考化学一轮复习：专题1 物质的变化及反应类型课件
[解析]
A中石油分馏出汽油、柴油是根据它们的沸点
不同，进行的混合物的分离，没有新物质生成，属于物理 变化；B中利用膜法从海水中获得淡水是将水和其它物质分 离开的过程，没有新物质生成，属于物理变化；C中铁矿石 冶炼成铁是利用还原剂与铁的化合物反应生成铁，有新物 质生成，属于化学变化；D中工业上从空气中分离出氧气是
性质与变化的关系
性质是物质的固有属性，是物质的基本特征；是变化的内因 （即变化的依据）。 变化只是一个过程，是性质的体现。 物质的变化和性质在描述上的区别： 描述物质的性质时常带“可以、能、会、易、难”等字词。
性质与用途的关系 性质决定用途，用途体现性质。
浓硫酸的吸水性 活性炭的吸附性
氮气的稳定性 焦炭的还原性 熟石灰的碱性 碳酸钠溶液的碱性
三、四种基本反应类型
化合反应 由两种或两 种以上的物质 生成另 一 ____种 物质的反应 分解反应 由一种反应物 生成__________ 两种或两 _____________ 种以上 其他物质的反应 置换反应 由一种单质与一 种化合物反应生成 另一种________ 单质 和 另一种_________ 化合物 的反应 复分解反应 由两种化合物 ____________生 相互交换成分 成另外两种化合 物的反应 “双交换，价不 变” AB＋CD→AD＋ CB
定 义
特 点
“多变一” A＋B→C
“一变多” C→A＋B
“单换单” A＋BC→B＋AC
化合反应 举例 点燃 C＋O2=====
分解反应 通电 ____H 2 2O===== ____________ 2H2↑＋O2↑
置换反应 △ H2＋CuO===== ____________ Cu＋H2O
复分解反应 HCl＋ NaOH===________ __________ NaCl ＋H2O
2014中考化学冲刺复习 第一部分 物质构成的奥秘课件
氧O 氮N 氟F 氖Ne 碳 C 3Li 钠Na 4Be 镁Mg 5B 铝Al 6 硅Si 7 磷P 8 硫S 9 氯Cl 10氩Ar 钙Ca 钾K
11 19
12 20
13
14
15
16
17
18
第2 讲
元素及元素周期表
金属 元素，过渡到________ 非金属 元素，结尾是_________ 稀有气体 元素。 3．每周期开始是______ 电子层数 最外层电子数 元素的周期数=_________________, 元素的主族数=__________________. 4．元素周期表中的信息 原子序数 1 H 氢 1.008 元素符号 元素中文 平均相对原子质量
第2 讲
[考试要求]
元素及元素周期表
1．理解氢、碳、氮、氧等与人类关系密切的常见元素。 2．掌握一些常见元素的名称和符号。 3．了解元素的简单分类。 4．能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 5．理解“化学变化过程中元素不变”的观念。
[知识整理]
一、元素 质子数 电荷数 1．定义：具有相同________________ （即核内________________ ）的一类 原子的总称。 宏观 2．特征：①____________ 概念（填“宏观”或“微观”），只讲 种 个 ____________ ，不讲____________________ 。 核电荷数 ②元素种类由______________________ 决定。 最外层电子数 ③元素化学性质由___________________ 决定。
第2 讲
元素及元素周期表
（3）写出表中关于8号元素的一条信息：( )。 8号元素是氧元素 （或氧原子在化学变化中易得到电子等）
中考化学第一单元和第二单元知识点
中考化学第⼀单元和第⼆单元知识点 为了帮助⼤家记住⼀些化学知识，店铺⼩编为⼤家搜集了《中考化学第⼀单元和第⼆单元知识点》，希望⼤家喜欢! 2014年中考化学复习：第⼀单元知识点 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动⼈民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿⾊化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿⾊化学反应) ①四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ②核⼼：利⽤化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)⽕焰：焰⼼、内焰(最明亮)、外焰(温度最⾼) (2)⽐较各⽕焰层温度：⽤⼀⽕柴梗平放⼊⽕焰中。
现象：两端先碳化;结论：外焰温度最⾼ (3)检验产物 H2O：⽤⼲冷烧杯罩⽕焰上⽅，烧杯内有⽔雾 CO2：取下烧杯，倒⼊澄清⽯灰⽔，振荡，变浑浊 (4)熄灭后：有⽩烟(为⽯蜡蒸⽓)，点燃⽩烟，蜡烛复燃 5、吸⼊空⽓与呼出⽓体的⽐较 结论：与吸⼊空⽓相⽐，呼出⽓体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 (吸⼊空⽓与呼出⽓体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究 ⼀般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是⼀门以实验为基础的科学) ⼀、常⽤仪器及使⽤⽅法 (⼀)⽤于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发⽫、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发⽫、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫⽯棉⽹—受热均匀) 可⽤于固体加热的仪器是--试管、蒸发⽫ 可⽤于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发⽫、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏⽃、集⽓瓶 (⼆)测容器--量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液⾯的最低点保持⽔平。
量筒不能⽤来加热，不能⽤作反应容器。
量程为10毫升的量筒，⼀般只能读到0.1毫升。
(百日捷进提升系列)2014年中考化学备考 专题01 物质的变化与性质(含解析)
专题01 物质的变化与性质一、新课标中的要求：1、认识化学变化的基本特征，初步了解化学反应的本质。
2、知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学反应实现能量转化的重要性。
3、认识常见物质的主要性质和用途。
（空气、水、氧气、碳及其氧气物、金属、酸碱盐等）二、考情分析：物质的变化和性质作为初中化学的重要基础知识点，也是中考的热点。
考查的主要知识为：物理变化和化学变化的区别、物理性质和化学性质的区别、常见物质的性质与用途。
三、考查方式：近年来中考中以生活、生产、科技、热点话题等为素材和背景来考查；命题形式灵活多样。
题目形式以选择题为主，有的出现在填空题中。
四、能力层次：中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对相关知识的理解和掌握情况，以及分析、解答相关的实际问题的能力等。
难度为中低档。
☆知识梳理☆1、物理变化与化学变化：微粒的运动速度或微粒间的间发光、放热注意：①明确化学变化与物理变化的判断依据。
宏观上：是否生成新物质。
微观上：是否生成新微粒。
这里的新物质是指在组成或结构上与原来的物质不同的物质。
②变化时伴随的现象只能帮助我们判断某一变化是否发生了，而不能作为判断物理变化与化学变化的依据。
③化学变化还常伴有能量变化。
表现为光能、热能和电能的释放或吸收。
2、物理性质与化学性质（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等。
（2）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性等。
注意：①物质的性质常伴有：“可以”“能” “有”等词语。
物质的性质是物质的属性，而物质的变化是一个过程。
如氧气能支持燃烧是氧气的性质；镁条在氧气中燃烧是一个变化。
②物理性质的不需要化学变化就表现出来的性质的理解：a不需要变化就能表现出来的性质。
如物质的颜色、气味等；b在物理变化中表现出来的性质，如物质的熔点等。
人教版九年级中考化学第一轮复习课件
中考分析
（2013）例．分类、归纳和推理等是化学学习中常用的方法，下列对知 识的归纳不正确的是
选项
分类
举例
A
常见化肥
尿素、硝酸钾、磷酸二氢钙
B
常见气体单质
氧气、氮气、氢气
C
常见合金
生铁、不锈钢、金刚石网]
D
常见碱
苛性钠、氢氧化钙、氢氧化钾
（2013）5. 碘元素是我们人体中必须的微量元素之一，下列物质中碘元素的化合价为+5价是
化学中考复习
第一单元 走进化学世界
课标要求
①知道化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学。
②能区分物理变化和化学变化，能从分子的角度了解两种变化的不同； 判断物质的物理性质和化学性质，根据性质决定用途，判断物质的某 些性质在生产、生活中的应用。
③掌握对蜡烛及其燃烧、人体吸入和呼出气体有关成分的实验探究， 能准确记录实验现象和数据，并学会从对实验现象和数据的分析中得 出有价值的结论。
②掌握元素的概念，记住一些常用元素的名称和符号；了解元素符号的含 义，学会正确书写元素符号；初步认识元素周期表，形成“化学反应前后 元素种类不变”的概念。
③了解离子的概念，认识离子是构成物质的一种粒子，初步认识核外电子 在化学反应中的作用。
④知道物质是由分子、原子等微粒构成的，了解分子、原子的区别与联 系，并能从微观角度解释一些现象；能从微观的角度认识单质和化合物， 并能用微粒的观点解释物理变化和化学变化；知道相对原子质量的含义 及其计算方法。
(2014)19.（3分）请用化学符号表示：上P65 （1）2个碳酸根离子 ，（2）2个氧分子 ，（3）1个铁原子 。
第四单元 自然界的水
课标要求
人教版化学九年级上册期中复习串讲之课件精讲 第一单元 走进化学世界 课件
实验在现通象常状况下，氧气和均二为氧无化色碳、均无为味无的色气、体无味的气体
实验结论
实验步骤木条在氧气中燃取烧一得根更燃着旺的，火木柴条慢在慢二地氧分化别碳放入中这熄两灭个集气瓶中 实验现象氧气能支持燃烧，二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧
实验结论
新课讲授
常见的物理变化和化学变化总结
金属冶炼、金属生锈、酿酒、杀菌消毒、xx燃烧、光合作用、 化学变化 呼吸作用、食物腐烂、烧制陶瓷、鞭炮燃放等
3．下列各图所示的基本实验操作正确的是( A )
4．中华文字博大精深，下列成语的本意主要涉及化学变化的是( B ) A．春风化雨 B．火上浇油 C．叶落知秋 D．滴水成冰
5．下列仪器对应的名称正确的是( B )
6．下列化学实验操作正确的是( B )
7．下列实验操作的图示中正确的是( A )
2. 物质的性质是物质本身特有的属性，描述物质的性质往往用“能”、 “难”、“易”、“会”、“可”等表示能力或属性的用语。
3.物质的性质决定物质的用途，物质的用途反应物质的性质。例如： 天然气可以用于做饭，利用的是天然气能燃烧的性质。
新课讲授
五、氧气和二氧化碳的性质探究
实验步骤 分别取一集气瓶瓶氧气和二氧化碳，仔细视察他们的颜色、状态和蔼味
新课讲授
判断
是否有新物质的生成
根据
产生化学变化时一定同时产生物理变化，而产生物理变化时不一定同时产 联系 生化学变化
化学变化常伴随发光、发热等现象产生，但有发光、发热等现象产生的变 说明
化却不一定是化学变化，如灯泡发光发热是物理变化。
1.发光发热的变化不一定是化学变化。（如：灯泡通电发光） 易错 提醒 2.爆炸不一定是化学变化。（如：气球/轮胎/蒸汽锅炉爆炸）
实验结论
实验步骤木条在氧气中燃取烧一得根更燃着旺的，火木柴条慢在慢二地氧分化别碳放入中这熄两灭个集气瓶中 实验现象氧气能支持燃烧，二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧
实验结论
新课讲授
常见的物理变化和化学变化总结
金属冶炼、金属生锈、酿酒、杀菌消毒、xx燃烧、光合作用、 化学变化 呼吸作用、食物腐烂、烧制陶瓷、鞭炮燃放等
3．下列各图所示的基本实验操作正确的是( A )
4．中华文字博大精深，下列成语的本意主要涉及化学变化的是( B ) A．春风化雨 B．火上浇油 C．叶落知秋 D．滴水成冰
5．下列仪器对应的名称正确的是( B )
6．下列化学实验操作正确的是( B )
7．下列实验操作的图示中正确的是( A )
2. 物质的性质是物质本身特有的属性，描述物质的性质往往用“能”、 “难”、“易”、“会”、“可”等表示能力或属性的用语。
3.物质的性质决定物质的用途，物质的用途反应物质的性质。例如： 天然气可以用于做饭，利用的是天然气能燃烧的性质。
新课讲授
五、氧气和二氧化碳的性质探究
实验步骤 分别取一集气瓶瓶氧气和二氧化碳，仔细视察他们的颜色、状态和蔼味
新课讲授
判断
是否有新物质的生成
根据
产生化学变化时一定同时产生物理变化，而产生物理变化时不一定同时产 联系 生化学变化
化学变化常伴随发光、发热等现象产生，但有发光、发热等现象产生的变 说明
化却不一定是化学变化，如灯泡发光发热是物理变化。
1.发光发热的变化不一定是化学变化。（如：灯泡通电发光） 易错 提醒 2.爆炸不一定是化学变化。（如：气球/轮胎/蒸汽锅炉爆炸）
人教版九年级化学：1.1 物质的变化与性质(共40张PPT)
物理性质：
—通—常—为—固—体———硬—度—小————— —密—度—小————熔—点—低——————
化学性质：——能—与—水—反—应——————
三、物质的变化和性质的关系
（1）性质是物质本身固有的属性； 变化是一个过程，是性质的具体体现。 即性质决定变化，变化体现性质。
（2） 描述物质的性质时多用“可 以”、“易”、“能”、“会”等词 语。如木炭可以燃烧，铁能在潮湿的 空气中生锈，糖能溶于水。
试管内壁出现水滴；
烧杯中导管口有气泡产生；
澄清的石灰水变浑浊。
2、石灰石与稀盐酸反应
碳酸钙+稀盐酸
氯化钙+水+二氧化碳
现象：固体逐渐溶解；
表面有气泡产生；
烧杯中导管口有气泡产生；
澄清的石灰水变浑浊。
3、镁条燃烧 镁+氧气 点燃 氧化镁
现象：发出耀眼的白光；
放出大量热；
产生白烟；
生成白色固体。
4、氢氧化钠与硫酸铜反应：
9、火药爆炸 （化学变化）
10、马踏飞燕 (物理变化)
11、用食醋清除水壶中水垢 （化学变化）
12、夏天从冰箱取出的瓶子外壁迅速附着一 层水雾 (物理变化)
想一想
水在常温下是无色无味 的液体，但在通电条件下 能生成氢气和氧气。你能 对它的这些性质进行分类 吗？如何划分？
二.物理性质和化学性质
1 物理性质： 物质不需要发生化学变化就表现 出来的性质。
2水沸腾 (物理变化) 4火炬燃烧（化学变化） 6气球爆炸(物理变化) 8锅炉爆炸 (物理变化) 10石蜡熔化 (物理变化)
第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
1.请说出水的颜色、状态、气味。 2.水加热沸腾时，试管口有什么现象？ 3.干冷玻璃片上有什么现象？
—通—常—为—固—体———硬—度—小————— —密—度—小————熔—点—低——————
化学性质：——能—与—水—反—应——————
三、物质的变化和性质的关系
（1）性质是物质本身固有的属性； 变化是一个过程，是性质的具体体现。 即性质决定变化，变化体现性质。
（2） 描述物质的性质时多用“可 以”、“易”、“能”、“会”等词 语。如木炭可以燃烧，铁能在潮湿的 空气中生锈，糖能溶于水。
试管内壁出现水滴；
烧杯中导管口有气泡产生；
澄清的石灰水变浑浊。
2、石灰石与稀盐酸反应
碳酸钙+稀盐酸
氯化钙+水+二氧化碳
现象：固体逐渐溶解；
表面有气泡产生；
烧杯中导管口有气泡产生；
澄清的石灰水变浑浊。
3、镁条燃烧 镁+氧气 点燃 氧化镁
现象：发出耀眼的白光；
放出大量热；
产生白烟；
生成白色固体。
4、氢氧化钠与硫酸铜反应：
9、火药爆炸 （化学变化）
10、马踏飞燕 (物理变化)
11、用食醋清除水壶中水垢 （化学变化）
12、夏天从冰箱取出的瓶子外壁迅速附着一 层水雾 (物理变化)
想一想
水在常温下是无色无味 的液体，但在通电条件下 能生成氢气和氧气。你能 对它的这些性质进行分类 吗？如何划分？
二.物理性质和化学性质
1 物理性质： 物质不需要发生化学变化就表现 出来的性质。
2水沸腾 (物理变化) 4火炬燃烧（化学变化） 6气球爆炸(物理变化) 8锅炉爆炸 (物理变化) 10石蜡熔化 (物理变化)
第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
1.请说出水的颜色、状态、气味。 2.水加热沸腾时，试管口有什么现象？ 3.干冷玻璃片上有什么现象？
2014年中考化学 专题二 推断题 配套课件
题型3 框图型推断题 [例5](2012 年湛江)下图是初中化学常见物质间的转化关系 (反应条件和部分产物已略去)，其中 A 为钠盐，B、C 常温下是
无色气体，X、Y 均为黑色粉末，D 为红色金属单质， F 在常温
下为液态氧化物。试回答下列问题： CO CO2 C CuO
Cu
CuO
Na2CO3 NaOH H2 O
复分解 反应 ( 填基本反 (1)Na 2SO 4→NaCl 的转化反应属于 _________ 有沉淀生成 应类型)；这一类型反应能发生必须具备的条件之一是__________ (填一种)。 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O ； (2)NaOH →Na 2SO 4： __________________________________ NaCl ＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓ NaCl→NaNO 3： ____________________________ 。 (3)在上图中的物质间转化关系中有的可以逆向转化。 Na2SO4 Na2CO3 它们分别是____________ →____________ ；____________ → NaOH __________( 填化学式)。 NaOH
题型2 网络型推断题 [例3](2013 年湛江)化学使世界变得绚丽多彩。如下图是 物质之间发生化学反应的颜色变化示意图。
(1)请你在编号②、③处各填入一种物质。②_________ 铁 ； 氧化铜 ③是____________ ； (2)根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出 硫酸可使紫色石蕊试液变红 编号①稀硫酸的化学性质：_____________________________ 。
或________ ，固体是________ 。 CO C
初三化学一二单元复习课PPT课件
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• 加热液体 ①试管外壁不能有水珠。 ②液体体积不能超过试管容积的1/3。 ③试管口和桌面呈45°角，试管口不能对着自己和 有人的地方。 ④先预热，再用外焰加热，不能与灯芯接触
⑤铁夹夹于试管中上部（或离试管口1/3处），
•加热固体
①预热 （可移动酒精灯）
②试管口略朝下倾斜。
③加热完毕不能立即用冷水冲洗。
氮 无色无味的气体， 医疗上用作冷冻麻 气 难溶于水，密度 醉；制硝酸和化肥
比空气略小
的重要原料等
稀 有 气 体
无色无味的气体，通 电时能发出不同颜色 的光 化学性质很不活泼
利用惰性作保护气； 用于航标灯、闪光灯、 霓虹灯的光源；用于 激光技术，制 造低温环境等
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空气污染的危害、保护：
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（三）连接仪器装置
连接仪器应做到心中有全局，一般依“先下 后上”、“先左后右”的顺序连接，并安放 平稳。
（四）洗涤仪器
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴， 也不成股流下时，表示仪器已洗干净。 试管洗涤干净后，要倒放在试管架上晾干。
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第24页/共47页
法国化学家_拉__瓦__锡__用定量的方法研究空气的 组成，他把少量的汞放在密闭的容器中连续加热 后，发现一部分银白色的汞变成了 粉红色粉末， 同时容器内的空气体积减少了 1/5体积 。将得 到的物质再加强热，得到 汞 和氧气。将这些 氧气和剩余的气体混合后，所得气体的性质和空 气的性质__完__全__一__样___。
氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于 基本反应类型。
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化合反应与氧化反应的关系
化合反应不一定是氧化反应，氧化反 应也不一定是化合反应。
• 加热液体 ①试管外壁不能有水珠。 ②液体体积不能超过试管容积的1/3。 ③试管口和桌面呈45°角，试管口不能对着自己和 有人的地方。 ④先预热，再用外焰加热，不能与灯芯接触
⑤铁夹夹于试管中上部（或离试管口1/3处），
•加热固体
①预热 （可移动酒精灯）
②试管口略朝下倾斜。
③加热完毕不能立即用冷水冲洗。
氮 无色无味的气体， 医疗上用作冷冻麻 气 难溶于水，密度 醉；制硝酸和化肥
比空气略小
的重要原料等
稀 有 气 体
无色无味的气体，通 电时能发出不同颜色 的光 化学性质很不活泼
利用惰性作保护气； 用于航标灯、闪光灯、 霓虹灯的光源；用于 激光技术，制 造低温环境等
第29页/共47页
空气污染的危害、保护：
第22页/共47页
（三）连接仪器装置
连接仪器应做到心中有全局，一般依“先下 后上”、“先左后右”的顺序连接，并安放 平稳。
（四）洗涤仪器
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴， 也不成股流下时，表示仪器已洗干净。 试管洗涤干净后，要倒放在试管架上晾干。
第23页/共47页
第24页/共47页
法国化学家_拉__瓦__锡__用定量的方法研究空气的 组成，他把少量的汞放在密闭的容器中连续加热 后，发现一部分银白色的汞变成了 粉红色粉末， 同时容器内的空气体积减少了 1/5体积 。将得 到的物质再加强热，得到 汞 和氧气。将这些 氧气和剩余的气体混合后，所得气体的性质和空 气的性质__完__全__一__样___。
氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于 基本反应类型。
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化合反应与氧化反应的关系
化合反应不一定是氧化反应，氧化反 应也不一定是化合反应。
人教版化学八年级上册教学课件(五四制全一册)
C
一、对蜡烛及其燃烧的探究
点燃前 观察蜡烛的颜色，状态，气味，形状，硬度，检
验它的溶解性，密度。
红色圆柱状固体，质软，无气
味，难溶于水，密度比水小。
燃着时
①观察火焰 ②验证火焰每部分的温度 最高
最低
③验证蜡烛燃烧的产物
现象：
1.烧杯壁有水雾生成；
2.烧杯内壁变浑浊。 结论： 蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成
熄灭后
现象：
有白烟产生，点燃
白烟后蜡烛重新燃烧。 交流讨论 为什么点燃白烟后， 蜡烛可以重新燃烧？
实验（或探究活动）报告
班级_______
实验名称： 实验目的：
姓名_______
同组人______
日期_______
实验用品：
步骤和方法
观察到的现象
分析、解释
结论： 问题和建议：
交流讨论 通过对蜡烛及其燃烧的探究活动，你认为化学学 习有哪些特点？ 3.关注物质变化
实验探究的过程；
2.通过实验探究，初步学会对实验现象观察和 描述；
3.通过实验探究，了解关注物质的性质及其变
化过程等化学学科学习的特点。
2015年3名学者获诺贝尔化学奖，表彰其DNA修复研究
重复的实验探究是他们成功的关键
化学是一门以实验为基础的科学
古代炼丹、炼金术对化学发展成一门科学做出了贡献
决定 性质 体现 用途
知能训练
（2016•邵阳）下列物质的用途，利用了该物 质物理性质的是（ A ） A．石墨用于铅笔芯 B．熟石灰用来改良酸性土壤 C．氧气用于医疗急救 D．稀盐酸用于铁制品表面除锈
课堂小结
谢
谢
化学是一门以实验为基础的科学
学习目标
初二化学上册课件ppt课件ppt课件
03
能源利用
能源利用是指将能源转化为人类所需能量的过程。除了燃烧，还有核能
、太阳能、风能等可再生能源可以利用。提高能源利用效率、开发新能
源和减少污染是当前的重要任务。
05 溶液与溶解现象
溶液的形成与分类
溶液的形成
溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，溶 质被分散在溶剂中形成均一、稳定的混 合物。
VS
溶液的分类
介绍实验所需的各种器材，如烧杯、试管、滴管、天平等，并说明其用途和注意 事项。
操作规范
强调实验操作的正确性和规范性，包括实验前的准备、实验过程中的操作步骤和 实验结束后的清理工作。
实验设计与安全注意事项
实验设计
介绍如何根据实验目的和要求进行实验设计，包括实验原理 、实验步骤和实验数据处理等。
安全注意事项
04 气体与燃烧
气体的性质与分类
总结词
理解气体基本性质和分类是学习 燃烧反应的基础。
气体的基本性质
包括无色、无味、透明、占据空间 等。
气体的分类
根据性质和组成，可以将气体分为 纯净物和混合物，单质和化合物等 。
燃烧反应与灭火原理
总结词
掌握燃烧反应的原理和灭火方法 是保障安全的关键。
燃烧反应
燃烧是一种放热、发光的化学反 应，必须同时具备可燃物、助燃 物（通常是氧气）和足够的高温
根据溶质和溶剂的状态，溶液可以分为固 -液、液-液、气-液、气-固等类型。
溶解现象与溶解度
溶解现象
物质在水中溶解时会形成水合分子或水合离子，这一过程称为溶解现象。
溶解度
物质在一定温度和压力下，在一定量溶剂中达到饱和状态时所能溶解的最大量称为溶解度。
溶液的浓度与配制
溶液的浓度
中考化学复习 主题三 物质的性质与应用第8讲 水的组成和性质课件
A.能对水进行杀菌消毒 B.能除去水中可溶性杂质 C.能把硬水转化为软水 D.能除去水中颜色和异味
4.（2017.15节选）解释生活中的现象： （1）活性炭净水原理是 活性炭有疏松多孔结构,能吸附色素和异味 。
（2）如果用硬水和肥皂洗衣服,会出现 浮渣 ,洗不干净衣服。
考点2 氢气 5.（2022·重庆）根据如图,下列气体的实验室制法正确的是（
①洗气瓶中p、q应选下列试剂中的 Ⅱ 、 Ⅲ （填序号）。
Ⅰ.NaHCO3溶液 Ⅲ.浓硫酸
Ⅱ.NaOH溶液
8.（2017.22节选）根据如图回答有关问题。
（2）若用铁片与稀盐酸在A装置中制备H2,铁片应放在
有孔塑料片上 ；用F收
集H2时导入气体的导管端为
c
（填“b”或“c”）；检验装置D气密性的方法
主题三 物质的性质与应用 第8讲 水的组成和性质
1.认识水的组成。 2.了解吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常用方法。 3.认识水是宝贵的自然资源,形成保护和节约资源的可持续发展意识与社会责任。
一、水的组成和性质
二、氢气
易错易混提醒： 1.活性炭吸附净水是物理变化。 2.自制净水器中各物质按颗粒由大到小自上而下分布,净化后的水是混合物。 3.水是最常见的溶剂,但不能溶解所有物质。 4.实验室制氢气一般用稀硫酸,如果用稀盐酸,制取的氢气中会混有HCl气体。
C）
2 . （ 2 0 2 1 ·南 通 ） 水 是 一 切 生 命 生 存 所 必 需 的 物 质 。 下 列 有 关 水 的 说 法 正 确 的 是（ C ）
A.水由氢气和氧气组成 B.正常雨水一般显中性 C.水分子是保持水化学性质的最小粒子 D.硬水经活性炭处理可以转化为软水 3 . （ 2 0 2 2 ·海 南 ） 项 目 式 学 习 小 组 制 作 的 简 易 净 水 器 （ 如 图 ） , 下 列 说 法 正 确 的 是（ D）
4.（2017.15节选）解释生活中的现象： （1）活性炭净水原理是 活性炭有疏松多孔结构,能吸附色素和异味 。
（2）如果用硬水和肥皂洗衣服,会出现 浮渣 ,洗不干净衣服。
考点2 氢气 5.（2022·重庆）根据如图,下列气体的实验室制法正确的是（
①洗气瓶中p、q应选下列试剂中的 Ⅱ 、 Ⅲ （填序号）。
Ⅰ.NaHCO3溶液 Ⅲ.浓硫酸
Ⅱ.NaOH溶液
8.（2017.22节选）根据如图回答有关问题。
（2）若用铁片与稀盐酸在A装置中制备H2,铁片应放在
有孔塑料片上 ；用F收
集H2时导入气体的导管端为
c
（填“b”或“c”）；检验装置D气密性的方法
主题三 物质的性质与应用 第8讲 水的组成和性质
1.认识水的组成。 2.了解吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常用方法。 3.认识水是宝贵的自然资源,形成保护和节约资源的可持续发展意识与社会责任。
一、水的组成和性质
二、氢气
易错易混提醒： 1.活性炭吸附净水是物理变化。 2.自制净水器中各物质按颗粒由大到小自上而下分布,净化后的水是混合物。 3.水是最常见的溶剂,但不能溶解所有物质。 4.实验室制氢气一般用稀硫酸,如果用稀盐酸,制取的氢气中会混有HCl气体。
C）
2 . （ 2 0 2 1 ·南 通 ） 水 是 一 切 生 命 生 存 所 必 需 的 物 质 。 下 列 有 关 水 的 说 法 正 确 的 是（ C ）
A.水由氢气和氧气组成 B.正常雨水一般显中性 C.水分子是保持水化学性质的最小粒子 D.硬水经活性炭处理可以转化为软水 3 . （ 2 0 2 2 ·海 南 ） 项 目 式 学 习 小 组 制 作 的 简 易 净 水 器 （ 如 图 ） , 下 列 说 法 正 确 的 是（ D）
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温馨提示 区分物理变化和化学变化的关键是看是否有新物质生成。
考点二 物质的性质 1．物理性质
发生化学变化 (1)定义：物理性质是指物质不需要__________________ 就 能表现出来的性质。
(2)常见的 8 个物理性质：熔点、沸点、密度、硬度、颜色、 状态、气味、溶解性等。 (3)特殊颜色。 ①无色气体：O2、N2、H2、CO2、CH4、稀有气体。 ②无色有刺激性气味的气体：SO2、NH3。
A. 一定伴有能量变化
B. 一定能改变物质的性质 C. 反应前后分子总数一定变化
D. 反应前后元素种类和原子个数一定不变
4．下列变化属于化学变化的是( D )。
A．干冰升华
C．玻璃破碎
B．火柴梗被折断
D．木柴燃烧
题型一
物理变化与化学变化
[例1](2013 年深圳)下列属于化学变化的是( B )。
A．研碎胆矾
(5)不稳定的酸性物质是 H2CO3，常温或加热条件下会分解 成 H2O 和 CO2；不稳定的碱性物质是 NH3· H2O，常温或加热条
件下会分解成 NH3 和 H2O。 (6)空气中含量第一的较稳定的气体的是 N2，含量第二的较
活泼的气体的是 O2。 (7)有脱水性，能使木条、纸张等物质炭化的酸性物质是 浓硫酸 。 ________
金刚石 。 (7)特殊硬度：天然存在的最硬的物质是________
(8)特殊密度：密度最大的金属是 Os；密度最小的金属是 Li。
(9)特殊溶解性：可溶于水的气体有 CO2、SO2；微溶于水 且溶解度随温度升高而减小的固体是 Ca(OH)2；溶于水时温度 升高的物质有 CaO、NaOH、浓硫酸；溶于水时温度降低的物 质有 NH4NO3、KNO3；溶于水时温度不变的物质有 NaCl。 (10)特殊挥发性：强挥发性酸是浓盐酸，打开试剂瓶盖可
B．检验氧气
C．过滤溶液
D．称取铁块
题型二 物理性质与化学性质
[例2](2012 年广州)下列物质性质的描述中，属于化学性质
的是( A )。 A．甲烷可以在空气中燃烧 C．高锰酸钾是紫黑色固体 易错提示 性质的描述一般在语言上多一些关键字词，如“是”“易” “可以”“会”“能”等等，变化的描述是没有上述字词的。 如“酒精燃烧”与“酒精可以燃烧”，前者描述的是化学变化， 而后者描述的是化学性质。 B．金属汞常温下是液体 D．银具有良好的延展性
2．化学性质 化学变化中表现出来的性质。主要包 (1)化学性质：物质在________
括：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、脱水性、腐
蚀性、毒性、酸性、碱性。 氧气 。 (2)有助燃性，能使带火星的木条复燃的气体是______ (3)具有可燃性的气体有 H2、CO、CH4，这些气体如果与空 爆炸 。 气或氧气混合时遇明火会发生________ (4)具有还原性的固体单质是 C；具有还原性的气体有 H2、 CO。
容易
5.催化剂及其重要作用(了解)
选择 2 分
容易
考点一 物质的变化——物理变化和化学变化
物理变化
定义
化学变化
没有其他物质(或新物质)生成 的变化 ______________________ 有其他物质(或新物质)生成 的变化 _____________________ 物质的分子发生了改变，生成了 微观理解 物质的分子没有发生改变 其他物质的分子 没有 新物质生成 本质区别 有 ________ ________ 新物质生成 举例说明 物质的三态变化、电灯发光等 燃烧、食物腐烂、金属生锈等 化学变化与物理变化同时发生，在化学变化中伴随着物理变化； 联系 但在物理变化中，不一定发生化学变化
③白色固体：碳酸钙、氧化钙、熟石灰、碳酸钠等；白色
沉淀：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3 等。 ④银白色固体：Mg、Fe、Ag、Al 等大多数金属。水银(汞) 在常温下是银白色液体。 ⑤黑色固体：铁粉、木炭粉、Fe3O4、CuO、MnO2。 ⑥黄色固体：硫黄、黄金；黄色溶液：FeCl3 溶液。 ⑦红色固体：Cu、Fe2O3。 ⑧红褐色沉淀：Fe(OH)3。 ⑨浅绿色溶液：FeCl2溶液、FeSO4溶液。
A．反应前后本身质量不变 B．反应前后化学性质不变
C．一定加快化学反应速率
D．可能减慢化学反应速率 解析：催化剂能改变化学反应的速率，不能片面理解为“加 快”或“减慢”。
解析：化学性质是要通过化学变化才能表现出来的。
题型三 性质与用途的关系 [ 例3](2012 年广东) 物质的用途与其化学性质有关的是 ( A )。
A．煤油做燃料
B．石墨做铅笔芯 C．铝做导线
D．干冰用于人工降雨
题型四 催化剂和催化作用
[例4](2013 年佛山)有关催化剂的说法错误的是 ．． ( C )。
(8)有强烈腐蚀性的酸有浓盐酸和浓硫酸；有强烈腐蚀性的 碱是________ NaOH 。
CO 。 (9)能与血红蛋白结合的有毒气体是________
(10)常见的酸有盐酸、 硫酸等； 常见的碱有 NaOH、 Ca(OH)2 等；中性的盐有 NaCl 等；常见的显碱性的盐类物质有 Na2CO3 和 NaHCO3。
第二单元 物质的变化及性质
第8讲
变化及性质
近三年广东中考考点分布及分值 1.化学变化及其基本特征(了解) 2.反应现象和本质的联系(应用)
2011 年
2012 年
2013 年 难易度 选择 2 分 容易
3.物质的物理特性和化学性质(理解) 填空 2 分 选择 2 分 4.形成物质是变化的观点(探究)
1．(2013 年株洲)下列现象一定是化学变化的是( D )。 A．瓷碗破碎 C．石蜡熔化 B．酒精挥发 D．纸张燃烧
2．(2013 年宜宾)下列物质的性质中，属于化学性质的是
( C )。 A．干冰易升华 C．氢气可燃烧 B．浓盐酸易挥发 D．氢氧化钠固体易潮解
3．(2013 年莱芜)下列物质发生化学变化的认识不正确的是 ．．． ( C )。
O2 (11)光合作用吸收 CO2，放出 O2。呼吸作用吸收________ ， CO2 。 放出________
考点三 催化剂和催化作用 1．定义 质量 在化学反应中，能改变化学反应的速率，而本身的________ 化学性质 在反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂 和____________ (又叫做触媒)。 2．特征 催化剂只能改变化学反应的速率，在化学反应前后本身的 不能 填“能”或“不能”) 质量和化学性质都不发生改变，也______( 改变生成物的质量。 3．催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用 ______________________________________ 叫做催化作用。
⑩蓝色溶液：CuSO4 溶液、CuCl2 溶液；蓝色沉淀：Cu(OH)2。
(4)特殊状态： 常温下唯一呈液态的金属是 Hg； 液态化肥是 NH3· H2O。 (5)特殊气味：有刺激性气味的气体有 SO2 和 NH3；有刺激 性气味的酸是浓盐酸。 (6)特殊熔点： 熔点最低的金属是 Hg； 熔点最高的金属是 W。
白雾 现象。 看到________
(11)特殊吸水性：可作干燥剂，具有吸水性的物质有 CaO、
CaO 和 NaOH 固体、浓硫酸、铁粉。可作食品干燥剂的有________
铁粉，铁粉作干燥剂时既可除去 H2O，还可除去 O2。 (12)特殊吸附性：具有吸附性的物质是木炭和活性炭，其
活性炭 的吸附性更强。 中________