九年级化学下册第10单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应第2课时溶液酸碱度的表示法_pH作业课件新人教版
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九年级化学下册第10单元酸和碱课题2酸和碱和中和反应课时2溶液酸碱度的表示方法及测定
B. 酚酞溶液
C. 蓝色石蕊溶液 D. pH试纸或pH计
( )D
12/11/2021
第九页，共十五页。
2.下列实验(shíyàn)操作不正确的是
(A )
12/11/2021
第十页，共十五页。
新知 3 (xīn zhī) 了解溶液酸碱度的重要意义
(1)化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能 进行。
(2)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的 健康状况。
(3)在农业生产中，农作物一般适宜(shìyí)在pH为7或接 近7的土壤中生长。
(4)测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水略显酸性， pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况。
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第十一页，共十五页。
大碱性(jiǎn xìnɡ)越____强__。 2. 用pH试纸测试溶液的酸碱度时，可以用___玻__璃_棒_蘸
取溶液后滴在pH试纸上，再将试纸显示的颜色与 _标__准__(b_iā_oz_hǔ_n)_比对色照卡，就能得出溶液的pH，pH在数据上反应 出了溶液的_____酸__碱__性_强弱。
12/11/2021
第十单元(dānyuán) 酸和碱
课题 2 (kètí) 酸和碱的中和反应
课时2 溶液酸碱度的表示(biǎoshì)方法及测定
12/11/2021
第一页，共十五页。
课前预习
1. pH<7的溶液呈____酸_性，pH越小酸性越_____强； pH=7的溶液呈____中__性；pH>7的溶液呈_____碱_性，pH越
D. 番茄汁：4.2 解析 当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，
呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。苹果汁、牛奶、番茄汁等 物质的pH小于7，显酸性；玉米粥的pH大于7，显碱性。故选B。
C. 蓝色石蕊溶液 D. pH试纸或pH计
( )D
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第九页，共十五页。
2.下列实验(shíyàn)操作不正确的是
(A )
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第十页，共十五页。
新知 3 (xīn zhī) 了解溶液酸碱度的重要意义
(1)化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能 进行。
(2)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的 健康状况。
(3)在农业生产中，农作物一般适宜(shìyí)在pH为7或接 近7的土壤中生长。
(4)测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水略显酸性， pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况。
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第十一页，共十五页。
大碱性(jiǎn xìnɡ)越____强__。 2. 用pH试纸测试溶液的酸碱度时，可以用___玻__璃_棒_蘸
取溶液后滴在pH试纸上，再将试纸显示的颜色与 _标__准__(b_iā_oz_hǔ_n)_比对色照卡，就能得出溶液的pH，pH在数据上反应 出了溶液的_____酸__碱__性_强弱。
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第十单元(dānyuán) 酸和碱
课题 2 (kètí) 酸和碱的中和反应
课时2 溶液酸碱度的表示(biǎoshì)方法及测定
12/11/2021
第一页，共十五页。
课前预习
1. pH<7的溶液呈____酸_性，pH越小酸性越_____强； pH=7的溶液呈____中__性；pH>7的溶液呈_____碱_性，pH越
D. 番茄汁：4.2 解析 当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，
呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。苹果汁、牛奶、番茄汁等 物质的pH小于7，显酸性；玉米粥的pH大于7，显碱性。故选B。
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 课题2 第2课时 溶液酸碱度的表示法——pH
溶液的浓度高低，溶液的pH都是7，因此无影响。
下图是几种生活中常见物质，试着说一说它们的酸碱性。 动手测定一下图中几种物质的pH，与图中数据相比较。
人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常 范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒 或碱中毒。
人体中几种重要体液的正常pH范围
体液 pH
酸度计
溶液的浓度与pH的关系 1.酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大； 2.酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。 3.碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小； 4.碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。
问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？ 由于氯化钠溶液是中性的， pH =7，所以不管
血液
唾液
7.35-7.45 6.6-7.1
胃液 0.9-1.5
乳汁 6.6-7.6
尿液 4.7-8.4
大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长
茶
棉花
（5~5.5） （6~8）
莲
水稻
（8~9） （6~7）
雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解 在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。
⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 pH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 pH越大，碱性越强 2.了解溶液酸碱性的重要意义 ⑴农业 ⑵工业 ⑶环境 ⑷生活
酸雨的危害
了解溶液的酸碱性的重要意义：
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； 2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的 土壤中生长； 3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； 4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康 状况。
课堂小结
溶液酸碱度的表示方法—pH（0~14之间） 1.pH与溶液的酸碱性的关系
下图是几种生活中常见物质，试着说一说它们的酸碱性。 动手测定一下图中几种物质的pH，与图中数据相比较。
人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常 范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒 或碱中毒。
人体中几种重要体液的正常pH范围
体液 pH
酸度计
溶液的浓度与pH的关系 1.酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大； 2.酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。 3.碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小； 4.碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。
问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？ 由于氯化钠溶液是中性的， pH =7，所以不管
血液
唾液
7.35-7.45 6.6-7.1
胃液 0.9-1.5
乳汁 6.6-7.6
尿液 4.7-8.4
大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长
茶
棉花
（5~5.5） （6~8）
莲
水稻
（8~9） （6~7）
雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解 在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。
⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 pH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 pH越大，碱性越强 2.了解溶液酸碱性的重要意义 ⑴农业 ⑵工业 ⑶环境 ⑷生活
酸雨的危害
了解溶液的酸碱性的重要意义：
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； 2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的 土壤中生长； 3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； 4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康 状况。
课堂小结
溶液酸碱度的表示方法—pH（0~14之间） 1.pH与溶液的酸碱性的关系
人教版初三化学九下第十单元酸和碱课件课题2酸和碱的中和反应第二课时溶液酸碱度的表示方法-ph
A.洁厕灵 B.苹果汁 C.消毒液 D.肥皂水
【练习3】表列出了一些常见物质在常温下的pH范 围，说法正确是（ ）
A．肥皂水和牛奶显碱性 B．葡萄汁比苹果汁酸性强 C．肥皂水加水稀释，溶液pH升高 D．胃酸过多的人不适合多饮苹果汁
【练习4】①酸奶②肥皂水③食盐水是生活中常见 的三种物质，酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂 水显碱性，食盐水的pH＝7，它们的pH由小到大 的排列顺序正确的是（ ） A.①③② B.①②③ C.②①③ D.③②①
溶液酸碱度的表示 ——pH
思考
1、如何检验溶液的酸碱性？
用酸碱指示剂
紫色石蕊溶液 、柠檬汁和稀盐酸都是酸性的，谁 的酸性比较强呢？
谁的酸性强？
溶液的酸碱强弱程度
稀盐酸、柠檬汁、食醋的酸性强弱不同， 石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱也不同。
因此人们常用pH来表示溶液的酸碱度。 pH的数值范围通常为0~14
；
同学 ．
【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种
1
（填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说
明显碱性的溶液
（填“一定”或“不一定”）是
碱的溶液．
【应用】根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常
生活中的一种用途：
．
某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验 活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到 试管中，观察到的现象如下表所示：
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的 健康状况。
因为空气中含有CO2， 从而含有H2CO3
CO2+H2O=H2CO3
溶液酸碱度对头发的影响
观察头发光泽
pH=1
光泽好
pH=7
正常
pH=13
【练习3】表列出了一些常见物质在常温下的pH范 围，说法正确是（ ）
A．肥皂水和牛奶显碱性 B．葡萄汁比苹果汁酸性强 C．肥皂水加水稀释，溶液pH升高 D．胃酸过多的人不适合多饮苹果汁
【练习4】①酸奶②肥皂水③食盐水是生活中常见 的三种物质，酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂 水显碱性，食盐水的pH＝7，它们的pH由小到大 的排列顺序正确的是（ ） A.①③② B.①②③ C.②①③ D.③②①
溶液酸碱度的表示 ——pH
思考
1、如何检验溶液的酸碱性？
用酸碱指示剂
紫色石蕊溶液 、柠檬汁和稀盐酸都是酸性的，谁 的酸性比较强呢？
谁的酸性强？
溶液的酸碱强弱程度
稀盐酸、柠檬汁、食醋的酸性强弱不同， 石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱也不同。
因此人们常用pH来表示溶液的酸碱度。 pH的数值范围通常为0~14
；
同学 ．
【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种
1
（填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说
明显碱性的溶液
（填“一定”或“不一定”）是
碱的溶液．
【应用】根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常
生活中的一种用途：
．
某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验 活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到 试管中，观察到的现象如下表所示：
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的 健康状况。
因为空气中含有CO2， 从而含有H2CO3
CO2+H2O=H2CO3
溶液酸碱度对头发的影响
观察头发光泽
pH=1
光泽好
pH=7
正常
pH=13
九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应第2课时溶液酸碱度的表示法
A．花生
B．苹果
C．西瓜
精选
D．沙枣
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课堂反馈
5．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下
列数轴表示错误的是( B ) Fe Al Si A． ￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣ 地壳中元素含量由低到高 B． C．
纯碱 食盐 酸奶 ￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣ 物质溶于水后的pH值由小到大
第十单元
酸和碱
精选 最新精品中小学课件 1
课题2 酸和碱的中和反应
1
课前预习 ……………..…
2
课堂导学 ……………..…
3
对点训练 ……………..…
4
精选
课堂反馈 ……………..…
5
中考链接 ………………….
2
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课前预习
强弱程度 的 1 ．酸碱度：定量表示溶液酸碱性 ________________
A．雨水pH＝6 B．食醋pH＝3
C．肥皂水pH＝10
D．食盐水pH＝7
精选
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16
课堂反馈
8 ．为了鉴别实验室用的一桶蒸馏水是否被某种酸污 染，不可取的方法是( C ) A．取样品用pH计测定样品的pH B．测定样品的密度 C．取样品滴入酚酞溶液 D．测试样品的导电性
精选
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性越强。
性越强。
＝7 。 (3)中性溶液：pH_________
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课堂导学
知识点1：溶液pH的测定方法
1．测定pH的方法：pH试纸(最简便，粗略)
pH计(又叫酸度计，精确)
2 ．操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片 ____________ ，用玻璃棒蘸取待测
九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应第2课时溶液酸碱度的表示法__pH作业课件新版新人
6．(4分)往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是( C)
7．(2分)用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示， 则测得结果与实际值相比( B) A．偏高 B．偏低 C．相等 D．无法确定 8．(2分)一些食物pH的近似值范围如下：橘子汁3.0～4.0；泡菜3.2～3.6； 牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。下列说法中不正确的是( D ) A．鸡蛋清显碱性 B．胃酸过多的人应少吃泡菜 C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红 D．牛奶比橘子汁的酸性强
14．(9分)(1)小明同学用pH试纸测定洗发剂的pH 略微大于7，则洗发剂显___碱_性；
测得护发素的pH略小于7，则护发素显___酸_性。
(2)人们在用洗发素洗过头发后，通常还要用护发剂涂抹头发， 这说明____酸性环境对头发的健康比较有益。 (3)厕所清洁剂能使石蕊变红，则其pH___小_7于，厨房清洁剂能使石蕊变蓝，则 其pH___大_7于。将两种清洁剂混合在一起，则失去了清洁能力， 这是因为_____酸__和__碱__发__生__了__中__和__反__应___。 (4)小明同学测得家乡的雨水pH为6.2，则该雨水显____酸性，那么这个雨水是 酸雨吗？___不_，是你的理由是___只__有__p_H__小__于__5_.6_的__雨__水__才__是__酸_。雨
4．(3分)(邵阳中考)下列食物的pH如下：苹果汁(2.9～3.3)、 葡萄汁(3.5～4.5)、牛奶(6.3～6.6)、鸡蛋清(7.6～8.0)， 其中胃酸过多的人最适合吃( B ) A．牛奶 B．鸡蛋清 C．葡萄汁 D．苹果汁
5．(4分)(潍坊中考)已知生活用品中厕所清洁剂的pH＝1， 厨房清洁剂的pH＝12。下列说法不正确的是( C ) A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B．厨房清洁剂可能含有氢氧化钠 C．两者混合使用能提高清洁效果 D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
九年级化学第10单元酸和碱10.2.2 溶液酸碱度的表示方法——PH
方法一：取待测液少量，用pH试纸检测 方法二：取待测液少量，用酚酞试液(或石蕊试液)检测。
治理措施：投入适量酸进行中和(合理即可)。
4．某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验 活动：取刚降到地面的雨水水样, 用pH计（测pH的 仪器）每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示：
测定时刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
13．对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性 越强，常温下，10%的稀硫酸的pH___小__于___(填“大 于”“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的pH。如果 要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有： (1)不发生化学反应的方法：___加__水__稀__释_______； (2)有化学反应发生的方法：加入___Z_n__、__C_u_O__或 _N_a_O__H__(或__C__a_C_O__3等__)___(要求各种方法中所选的物 质的类别不同)。
导引：测量溶液的pH时，不能把pH试纸浸入待 测液中，否则会造成试剂污染，A不正确；应用 干燥洁净的玻璃棒或胶头滴管取少量待测液滴到 pH试纸上，不能用湿润的玻璃棒，否则会稀释待 测液，可能使测量结果不准确，B错误；把显色 的pH试纸与标准比色卡对照读数；实验室用的 pH试纸测得的pH为整数，D不正确。
物质 pH
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
炉具清 洁剂
2.9
5.8 6.4 7.6 12.5
下列说法中正确的是( D )
A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．牛奶比西瓜汁的酸性强
C．炉具清洁剂可除水垢 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
7．【中考•枣庄】人若长期食用“镉大米”(镉含量 超标)会引起痛痛病。研究表明
治理措施：投入适量酸进行中和(合理即可)。
4．某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验 活动：取刚降到地面的雨水水样, 用pH计（测pH的 仪器）每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示：
测定时刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
13．对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性 越强，常温下，10%的稀硫酸的pH___小__于___(填“大 于”“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的pH。如果 要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有： (1)不发生化学反应的方法：___加__水__稀__释_______； (2)有化学反应发生的方法：加入___Z_n__、__C_u_O__或 _N_a_O__H__(或__C__a_C_O__3等__)___(要求各种方法中所选的物 质的类别不同)。
导引：测量溶液的pH时，不能把pH试纸浸入待 测液中，否则会造成试剂污染，A不正确；应用 干燥洁净的玻璃棒或胶头滴管取少量待测液滴到 pH试纸上，不能用湿润的玻璃棒，否则会稀释待 测液，可能使测量结果不准确，B错误；把显色 的pH试纸与标准比色卡对照读数；实验室用的 pH试纸测得的pH为整数，D不正确。
物质 pH
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
炉具清 洁剂
2.9
5.8 6.4 7.6 12.5
下列说法中正确的是( D )
A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．牛奶比西瓜汁的酸性强
C．炉具清洁剂可除水垢 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
7．【中考•枣庄】人若长期食用“镉大米”(镉含量 超标)会引起痛痛病。研究表明
九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应课时2溶液酸碱度的表示方法及测定内文课件新版新人教版
新知二 pH的测定与应用
典例精练
【例2】用pH试纸测定食用白醋的酸碱度，如果先将pH
试纸用蒸馏水润湿后，再把白醋滴在试纸上，测得的
pH与白醋实际pH比较( A )
A. 前者偏高
B. 前者偏低
C. 两者相等
D. 难以确定
【例3】下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果 某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物 是( C )
A. 大豆 C. 玉米
B. 茶 D. 马铃薯
模拟演练 2. 下列实验数据合理的是（ B ） A. 用pH试纸测得某溶液的pH为4.83 B. 用天平称得某固体的质量为7.6 g C. 用量筒测得某液体的体积为50.48 mL D. 用温度计测得某液体的温度为25.33 ℃
3. 下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜 食用的是( D )
6. 某片土壤的pH为5，改良这片土壤使之pH接近7时，
应选用的物质是（ D ）盐酸
D. 熟石灰
7. 向pH=4的溶液中加水，溶液的pH随加水量的变化是
_B__（填序号，下同）；向pH=9的溶液中加水，溶液的
pH随加水量的变化是__C__。
能力提升 8. 图10-2-4表示的是一些物质在常温下的近似pH，回 答下列问题：
优等生经验谈：听课时应注意学习老师解决问题的思考方法。同学们如果理解了老师的思路和过程，那么后面的结论自然就出现了，学习起来才能够举 一反三，事半功倍。
2019/5/28
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谢谢欣赏！
2019/5/28
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20
三、听问题。
对于自己预习中不懂的内容，上课时要重点把握。在听讲中要特别注意老师和课本中是怎么解释的。如果老师在讲课中一带而过，并没有详细解答， 大家要及时地把它们记下来，下课再向老师请教。
【全国通用】九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应10.2.2溶液酸碱度的表示
10.2.2 溶液酸碱度的表示方法——pH教材解读用pH试纸测定某种物质的酸碱度，是生产、生活及科学探究中常用的手段，也是学生必须具备的一项实验技能。
在本节课中，要让学生知道溶液酸碱度与酸碱性的关系，了解其在实际中的应用，并通过实验培养学生的探究能力、思维能力和解决实际问题的能力。
教学目标知识与技能1.初步了解溶液酸碱度的含义，了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。
2.初步掌握测定溶液pH的实验技能。
过程与方法1.通过对多种物质的溶液pH的测定，加深对溶液酸碱度用pH表示的认识。
2.通过实验探究认识到溶液酸碱度的广泛应用。
情感、态度与价值观1.通过用pH表示酸碱度的学习，体验到知识技能的学习是一个由浅入深的过程。
2.通过实验探究，了解到酸碱度在生产、生活中的重要意义。
重点难点重点：溶液酸碱度、溶液酸碱性及指示剂的变色三者之间的关系。
难点：测定溶液酸碱度的方法。
教学过程教师活动学生活动设计意图实验导入现有三瓶无色溶液，它们分别是：氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀硫酸，你如何将它们区别开？现有浓度分别为5%的盐酸和10%的盐酸，你试试能不能也用指示剂将它们区别开？今天我们来学习新的一种更准确测定酸碱性强弱的方法——溶液的酸碱度的表示方法。
实验、观察、思考、讨论。
通过实验发现问题和不足，激发学生学习新知识的欲望，更容易使学生进入学习状态，快速进入新课。
(续表)教学过程教师活动学生活动设计意图活动探究一【活动一】一、溶液酸碱度的表示方法——pH学生阅读教材P61～P62，讨论、回答问题。
问题1：指示剂能否测定溶液的酸碱性？能否测定溶液酸碱性的强弱？问题2：溶液酸碱性用什么表示？溶液酸碱度用什么表示？问题3: pH的作用是什么？pH的范围是什么？pH与溶液酸碱性、酸碱度之间有什么关系？[小结]1．pH范围2．溶液酸碱性、溶液酸碱度和pH之间的关系酸性中性碱性pH <7 ＝7 >7紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酚酞溶液无色无色红色阅读教材、讨论并回答问题。
九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 第2课时 溶液酸碱度的表示方法—pH
第2课时 溶液酸碱度的表 示方法
——pH
< > = 玻璃片 白瓷板 玻璃棒
标准比色卡
7 7
一二
一、正确使用pH试纸需注意的问题 1.试纸不可直接伸入溶液,以免污染溶液。 2.测定溶液的pH时,试纸不可事先用蒸馏水润湿,因为润湿试纸相 当于稀释被检验的溶液,这会导致测量不准确。若该溶液为酸性溶 液,则pH偏高;若该溶液为碱性溶液,则pH偏低。 3.取出试纸后,应将盛放试纸的容器盖严,以免被实验室的一些药 品污染。
答案:B
123456
1.下列数据是一些物质的pH,其中呈碱性的是 ( )
关闭
A
答案
123456
2.下表是生活中几种常见物质的pH,其中能使无色酚酞溶液变红的 是( )
选项 A
B
C
D
物质 新鲜牛奶
柠檬
西红柿 肥皂水
pH 7
2.2~2.4 4.0~4.4 10
关闭
肥皂水的pH大于7,呈碱性,能使无色酚酞溶液变红。
一二
解析:A点时溶液的pH小于7,溶液显酸性,说明稀盐酸有剩余,所得 溶液中的溶质为HCl和NaCl,A错误;由A点到B点的pH变化过程,图 像中pH的变化是从小于7逐渐增大到等于7,溶液由酸性变为中性, 说明酸与碱发生了中和反应,B正确;C点时溶液的pH大于7,溶液显 碱性,能使酚酞溶液变红色,C错误;图像中pH的变化是从小于7逐渐 增大到大于7,可知原溶液显酸性,然后不断地加入碱性溶液,使pH 增大,说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中,D错误。
关闭
D
解析 答案
123456
3.有A、B、C三种溶液,A能使紫色石蕊溶液变红,B能使无色酚酞 溶液变红,C遇紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液均无变化,则三种溶液 的pH由大到小的顺序是( ) A.A>C>B B.C>B>A C.B>A>C D.B>C>A
——pH
< > = 玻璃片 白瓷板 玻璃棒
标准比色卡
7 7
一二
一、正确使用pH试纸需注意的问题 1.试纸不可直接伸入溶液,以免污染溶液。 2.测定溶液的pH时,试纸不可事先用蒸馏水润湿,因为润湿试纸相 当于稀释被检验的溶液,这会导致测量不准确。若该溶液为酸性溶 液,则pH偏高;若该溶液为碱性溶液,则pH偏低。 3.取出试纸后,应将盛放试纸的容器盖严,以免被实验室的一些药 品污染。
答案:B
123456
1.下列数据是一些物质的pH,其中呈碱性的是 ( )
关闭
A
答案
123456
2.下表是生活中几种常见物质的pH,其中能使无色酚酞溶液变红的 是( )
选项 A
B
C
D
物质 新鲜牛奶
柠檬
西红柿 肥皂水
pH 7
2.2~2.4 4.0~4.4 10
关闭
肥皂水的pH大于7,呈碱性,能使无色酚酞溶液变红。
一二
解析:A点时溶液的pH小于7,溶液显酸性,说明稀盐酸有剩余,所得 溶液中的溶质为HCl和NaCl,A错误;由A点到B点的pH变化过程,图 像中pH的变化是从小于7逐渐增大到等于7,溶液由酸性变为中性, 说明酸与碱发生了中和反应,B正确;C点时溶液的pH大于7,溶液显 碱性,能使酚酞溶液变红色,C错误;图像中pH的变化是从小于7逐渐 增大到大于7,可知原溶液显酸性,然后不断地加入碱性溶液,使pH 增大,说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中,D错误。
关闭
D
解析 答案
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3.有A、B、C三种溶液,A能使紫色石蕊溶液变红,B能使无色酚酞 溶液变红,C遇紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液均无变化,则三种溶液 的pH由大到小的顺序是( ) A.A>C>B B.C>B>A C.B>A>C D.B>C>A
2016九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 第2课时 溶液酸碱度的的表示法—
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九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应10.2.2溶液酸碱度的表示方法—pH教案新人教
九年级化学下册第十单元酸和碱课题2 酸和碱的中和反应10.2.2 溶液酸碱度的表示方法—pH教案（新版）新人教版
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10。
2.2 溶液酸碱度的表示方法—-pH
（续表）
(续表）
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