江苏省泰州二中2015-2016学年高二下学期模拟化学试卷

2015-2016学年江苏省泰州二中高二（下）模拟化学试卷
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求（本部分23题，每题3分，共69分）
1．北京和张家口市联合申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量．以下不在空气质量报告范围内的是（）
A．O2B．NO C．NO2D．SO2
2．下列物质中，属于盐类的是（）
A．Na2O B．Ca（OH）2C．CaCO3D．H2SO4
3．下列变化属于化学变化的是（）
A．过滤除去水中的泥沙B．食物腐烂
C．蒸馏法分离酒精与水D．分液法分离四氯化碳与水
4．下列物质中，属于电解质的是（）
A．蔗糖 B．金属铜C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠
5．下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是（）
A．MgCl2B．NaOH C．K2O D．C6H6
6．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）
A．小苏打﹣﹣Na2CO3B．消石灰﹣﹣Ca （OH）2
C．甲醛﹣﹣CH3OH D．明矾﹣﹣KAl（SO4）2
7．下列物质中属于有机物的是（）
A．甲烷 B．苏打 C．水泥 D．玻璃
8．下列气体不能用排空气法收集的是（）
A．O2B．CO2C．NO D．NH3
9．放射性同位素电池采用的放射性同位素主要有等．下列关于的说法正确的是（）
A．质子数为90 B．中子数为38 C．电子数为52 D．质量数为90
10．下列有关实验的说法正确的是（）
A．加热后溶液颜色变为无色
B．配制100 mL 0.10 mol•L﹣1NaCl溶液
C．实验室用该装置制取少量蒸馏水
D．称量25 g NaOH
11．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）
A．苯分子的比例模型：B．CO2的电子式：
C．Cl﹣离子的结构示意图：D．乙烯的结构式：CH2=CH2 12．下列离子方程式书写正确的是（）
A．铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
B．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
C．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
13．下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（）
A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
B．ClO2用于饮用水消毒
C．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火
D．Si用于制造光导纤维
14．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（）
A．A B．B C．C D．D
15．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A．Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣ B．H+、Mg2+、SO42﹣、ClO﹣
C．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣
16．工业上粗硅的生产原理为2C+SiO2Si+2CO↑，下列说法正确的是（）A．SiO2是氧化剂 B．SiO2发生氧化反应
C．C表现出氧化性D．C被还原
17．对下列有机反应类型的认识中，不正确的是（）
A． +HNO3+H2O；取代反应
B．CH4+Cl2→CH3Cl+HCl；置换反应
C．CH2═CH2+H2O CH3﹣CH2OH；加成反应
D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应
18．关于化学反应与能量的说法正确的是（）
A．燃烧属于放热反应
B．中和反应是吸热反应
C．形成化学键时吸收能量
D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
19．下列实验方法不正确的是（）
A．用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
B．用焰色反应鉴别NaCl和KCl
C．用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体
D．用BaCl2溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液
20．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A．常温下，1 mol Cl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数2N A
B．常温常压下，11.2 L CO2中含有的分子数是0.5N A
C．标准状况下，22.4 L水所含原子数为3N A
D．常温常压下，48 g O3和O2的混合气体中氧原子数为3N A
21．如图为氢氧燃料电池原理示意图，下列叙述不正确的是（）
A．a电极是负极
B．b电极上发生氧化反应
C．该电池工作时化学能转化为电能
D．该电池的总反应为2H2+O2═2H2O
22．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等．下列叙述正确的是（）A．原子半径：C＜B
B．元素A、C的氧化物均为共价化合物
C．金属性：D＞C
D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应
23．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，SO42﹣的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.3mol/L KOH溶液时，生成的沉淀量最多．则反应后溶液中K+的浓度约为（）
A．0.25mol/L B．0.44mol/L C．0.5mol/L D．0.8mol/L
二、非选择题（本部分3题，共31分）本题有A、B两题，分别对应于《化学与生活》和《有机化学基础》两个选修模块的内容．请选择其中一题作答，若A、B两题均答，则按A题得分计入总分．A．《化学与生活》
24．材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是．
②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于（填字母）．
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机高分子材料
③钢铁制品在潮湿的空气中能发生腐蚀．发生该腐蚀时的负极反应式
为．
三.《有机化学基础》
25．防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．
①2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是
（填字母）；
A．O2 B．CO2 C．PM2.5
②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用．下列是生活中的常见垃圾．
A．废电池 B．易拉罐 C．玻璃瓶
在焚烧处理前，除废电池外，还有（填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是．
③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是．
26．保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．
①维生素C能促进人体生长发育．下列富含维生素C的是（填字母）．
A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋
②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是
A．碘 B．铁 C．钙
③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为，在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为．
④过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行．
27．双酚A （也称BPA）常用来生产防碎塑料聚碳酸酯．BPA的结构简式如图所示．（1）双酚A中的含氧官能团为（填名称）．
（2）下列关于双酚A的叙述中，不正确的是（填标号）．
A．遇FeCl3溶液变色
B．可以发生还原反应
C．1mol双酚A最多可与2mol Br2反应
D．可与NaOH溶液反应
（3）双酚A的一种合成路线如图所示：
①丙烯→A的反应类型是．
②B→C的化学方程式是．
28．甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离．
请填写下列空白：
（1）X的结构简式为；
（2）操作①能否用分液，理由是．
（3）写出甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式：．（4）如果Y为乙烯，则试剂B为，“一定条件”是指．
29．中学化学中的一些常见物质有下图转化关系（部分产物未给出）．其中A的焰色呈黄色，D常温下为黄绿色气体，反应③为侯氏制碱法反应原理之一，E是常见的金属．
回答下列问题．
（1）F的电子式为．
（2）G的化学式为．
（3）写出反应①的化学方程式．
（4）写出反应②的离子方程式．
30．蛇纹石矿由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁实验步骤如下：
已知：
（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的阳离子有．
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表），Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致溶解、沉淀．
（3）物质循环使用，能节约资源上述实验中，可以循环使用的物质是．
（4）高温煅烧碱式碳酸镁aMgCO3•bMg（OH）2•cH2O得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为．（写出计算过程，否则不得分）
2015-2016学年江苏省泰州二中高二（下）模拟化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求（本部分23题，每题3分，共69分）
1．北京和张家口市联合申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量．以下不在空气质量报告范围内的是（）
A．O2B．NO C．NO2D．SO2
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、氮氧化物和总悬浮颗粒物等，以此来解答．
【解答】解：氧气无毒，不属于空气污染物，则没有列入我国空气质量报告，而二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮都列入我国空气质量报告中，
故选A．
2．下列物质中，属于盐类的是（）
A．Na2O B．Ca（OH）2C．CaCO3D．H2SO4
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐．
【解答】解：A、氧化钠是由钠元素和氧元素组成化合物属于氧化物，故A错误；
B、Ca（OH）2电离时生成的阴离子都是氢氧根离子属于碱，故B错误；
C、碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物属于盐，故C正确；
D、H2SO4电离时生成的阳离子都是氢离子属于酸，故D错误；
故选C．
3．下列变化属于化学变化的是（）
A．过滤除去水中的泥沙B．食物腐烂
C．蒸馏法分离酒精与水D．分液法分离四氯化碳与水
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【分析】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是无新物质生成的变化，两者的区别是否有新物质生成，据此分析．
【解答】解：A、过滤除去泥沙无新物质生成，故不是化学变化，故A错误；
B、食物腐烂是由于食物在存储的过程中生成了新物质，故为化学变化，故B正确；
C、蒸馏法分离酒精与水，无新物质生成，故不是化学变化，故C错误；
D、分液法分离四氯化碳和水也无新物质生成，故不是化学变化，故D错误．
故选B．
4．下列物质中，属于电解质的是（）
A．蔗糖 B．金属铜C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠
【考点】电解质与非电解质．
【分析】电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，单质和混合物不是电解质．
【解答】解：A．蔗糖溶于水溶液中或在熔融状态下都不导电，不是电解质，故A错误；B．金属铜是单质，不是电解质，故B错误；
C．氢氧化钠溶液属于混合物，不是电解质，故C错误；
D．氯化钠溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，属于电解质，故D正确；
故选：D．
5．下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是（）
A．MgCl2B．NaOH C．K2O D．C6H6
【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．
【解答】解：A．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间只存在共价键，故B正确；
C．氧化钾中钾离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；
D．苯中相邻碳原子之间存在非极性键、C原子和氢原子之间存在极性键，为共价化合物，故D错误；
故选B．
6．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）
A．小苏打﹣﹣Na2CO3B．消石灰﹣﹣Ca （OH）2
C．甲醛﹣﹣CH3OH D．明矾﹣﹣KAl（SO4）2
【考点】常见元素的名称、符号、离子符号．
【分析】A、小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；
B、生石灰和水反应生成氢氧化钙为消石灰或熟石灰；
C、甲醛为HCHO，CH3OH为甲醇；
D、明矾是硫酸铝钾的12个结晶水合物．
【解答】解：A、小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，选项中是苏打，故A错误；
B、氢氧化钙的俗称为消石灰、熟石灰，故B正确；
C、甲醛为HCHO，CH3OH为甲醇，故C错误；
D、明矾是硫酸铝钾的12个结晶水合物，故D错误，
故选B．
7．下列物质中属于有机物的是（）
A．甲烷 B．苏打 C．水泥 D．玻璃
【考点】无机化合物与有机化合物的概念．
【分析】有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．有机物的特点是：是化合物，含有碳元素，据此分析解答．
【解答】解：A．甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；
B．苏打是碳酸钠含有碳元素，但是性质与无机物相似，属于无机物，故B错误；
C．水泥是混合物，是无极非金属材料，故C错误；
D．玻璃是混合物，是无极非金属材料，故D错误．
故选A．
8．下列气体不能用排空气法收集的是（）
A．O2B．CO2C．NO D．NH3
【考点】气体的收集．
【分析】常用的气体的收集方法有排水法和排空气法，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法．
【解答】解：A．O2的密度大于空气密度，且常温下和氧气不反应，所以可以采用向上排空气法收集，故A错误；
B．CO2的密度大于空气密度，且常温下和氧气不反应，所以可以采用向上排空气法收集，故B 错误；
C．NO难溶于水可以用排水法收集，由于NO密度与空气密度相近，所以不能用排空气法收集，故C正确；
D．NH3的密度小于空气密度，且常温下和氧气不反应，所以可以采用向下排空气法收集，故D 错误．
故选C．
9．放射性同位素电池采用的放射性同位素主要有等．下列关于的说法正确的是（）
A．质子数为90 B．中子数为38 C．电子数为52 D．质量数为90
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
【分析】根据原子符号中左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=质子数=核电荷数来解答．
【解答】解：的质子数为38，电子数为38，质量数为90，中子数为90﹣38=52，故选D．
10．下列有关实验的说法正确的是（）
A．加热后溶液颜色变为无色
B．配制100 mL 0.10 mol•L﹣1NaCl溶液
C．实验室用该装置制取少量蒸馏水
D．称量25 g NaOH
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，受热易复原；
B．配制一定物质的量浓度溶液时，转移溶液需要用玻璃棒引流；
C．蒸馏时，温度计测量馏分温度，冷凝管中水应该采用“下进上出”原则；
D．用托盘天平称量药品时应该采取“左物右砝”原则，且具有腐蚀性药品应该放置在烧杯中称量．
【解答】解：A．二氧化硫的漂白性不稳定，加热时易复原，所以加热二氧化硫漂白后的溶液时，溶液由无色变为红色，故A错误；
B．配制一定物质的量浓度溶液时，转移溶液需要用玻璃棒引流，否则易溅出溶液导致配制溶液浓度偏低，故B正确；
C．用蒸馏法制取蒸馏水时，如果馏分急剧冷却会炸裂冷凝管，为防止炸裂冷凝管，所以冷凝管中上口为进水口、下口为出水口，故C错误；
D．用托盘天平称量药品时遵循“左物右砝”原则，且腐蚀性药品要放置在烧杯中称量，NaOH 具有强腐蚀性，为防止腐蚀托盘天平，称量氢氧化钠固体时放置在烧杯中，故D错误；
故选B．
11．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）
A．苯分子的比例模型：B．CO2的电子式：
C．Cl﹣离子的结构示意图：D．乙烯的结构式：CH2=CH2
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】A．苯分子为平面结构，分子中碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，据此判断苯的比例模型是否正确；
B．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，不是碳氧单键；
C．氯离子的核电荷数为17，不是18；
D．结构式中应该用短线表示出所有的共用电子对．
【解答】解：A．苯分子中存在6个C和6个H，其分子中所有原子共平面，苯的碳碳键为一
种完全相同的独特键，苯的比例模型为：，故A正确；
B．二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，氧原子和碳原子的最外层都达到8电
子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为：，故B错误；
C．氯离子核电荷数为17，最外层电子数为8，氯离子的结构示意图为：
，故C错误；
D．乙烯分子中存在1个碳碳双键和4个碳氢键，乙烯的电子式为：
，其结构式中需要用短线表示出所有的共价键，乙烯正确的结
构式为：，故D错误；
故选A．
12．下列离子方程式书写正确的是（）
A．铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
B．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
C．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水；
B．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
C．不符合反应客观事实；
D．原子个数不守恒．
【解答】解：A．铜跟稀硝酸反应，离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正确；B．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，离子方程式：2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；C．金属铁与稀硫酸反应生成二价铁离子和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；D．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故D错误；
故选：A．
13．下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（）
A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
B．ClO2用于饮用水消毒
C．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火
D．Si用于制造光导纤维
【考点】硅和二氧化硅；两性氧化物和两性氢氧化物．
【分析】A．氢氧化铝能够与盐酸反应，消耗氢离子；
B．二氧化氯具有强的氧化性，能够杀菌消毒；
C．硅酸钠具有耐高温，不易燃烧的性质；
D．Si是制作光太阳能电池的主要原料．
【解答】解：A．氢氧化铝能够与盐酸反应，消耗氢离子，所以可用于治疗胃酸过多，故A正确；
B．二氧化氯具有强的氧化性，能够杀菌消毒，可以用于饮用水消毒，故B正确；
C．水玻璃可以作为木材防火剂、防腐剂，故C正确；
D．二氧化硅用于制造光导纤维，故D错误；
故选：D．
14．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（）
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】根据物质本身的性质结合外界条件：温度、浓度、压强、固体表面积对化学反应速率的影响判断．
【解答】解：硝酸和镁反应不生成氢气，所以A排除；
镁的金属性比铁的强，所以在外界条件相同的情况下，镁比铁的反应速率快，内因是决定反应速率的决定性因素；在金属、酸相同的条件下，温度越高、酸的浓度越大，化学反应速率越快，故选B．
15．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A．Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣ B．H+、Mg2+、SO42﹣、ClO﹣
C．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．
【解答】解：A．该组离子之间不发生反应，则能大量共存，故A正确；
B．H+、ClO﹣结合生成弱电解质HClO，则不能共存，故B错误；
C．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；
D．因NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；
故选A．
16．工业上粗硅的生产原理为2C+SiO2Si+2CO↑，下列说法正确的是（）A．SiO2是氧化剂 B．SiO2发生氧化反应
C．C表现出氧化性D．C被还原
【考点】氧化还原反应．
【分析】在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答．
【解答】解：2C+SiO2Si+2CO↑中，碳元素化合价由0价变为+2价，硅元素化合价由+4价变为0价，所以碳是还原剂，表现出还原性，被氧化，二氧化硅是氧化剂，发生还原反应，故选A．
17．对下列有机反应类型的认识中，不正确的是（）
A． +HNO3+H2O；取代反应
B．CH4+Cl2→CH3Cl+HCl；置换反应
C．CH2═CH2+H2O CH3﹣CH2OH；加成反应
D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应
【考点】化学方程式的书写；有机物的结构和性质．
【分析】A．苯的硝化反应，为取代反应；
B．为取代反应；
C．乙烯与水发生加成反应；
D．乙醇被氧化生成乙醛．
【解答】解：A．苯的硝化反应，为取代反应，方程式正确，故A不选；
B．没有单质生成，属于取代反应，故B选；
C．为乙烯与水发生加成反应，碳碳双键生成碳碳单键，故C不选；
D．乙醇被氧化生成乙醛，为氧化反应，故D不选．
故选B．
18．关于化学反应与能量的说法正确的是（）
A．燃烧属于放热反应
B．中和反应是吸热反应
C．形成化学键时吸收能量
D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
【考点】化学反应中能量转化的原因．
【分析】A．燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应；
B．酸和碱的中和反应是放热反应；
C．断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出能量；
D．化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等；
【解答】解：A．燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故A正确；B．中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故B错误；
C．形成新的化学键过程中需要放出能量，故C错误；
D．化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；
故选A．
19．下列实验方法不正确的是（）
A．用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
B．用焰色反应鉴别NaCl和KCl
C．用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体
D．用BaCl2溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液
【考点】化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】A．Na2CO3和NaHCO3均与石灰水反应生成白色沉淀；
B．Na、K元素的焰色反应分别为黄色、紫色；
C．丁达尔现象为胶体特有的性质；
D．Fe2（SO4）3溶液与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，而FeCl3溶液不反应．
【解答】解：A．Na2CO3和NaHCO3均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A 错误；
B．Na、K元素的焰色反应分别为黄色、紫色，则用焰色反应鉴别NaCl和KCl，故B正确；C．丁达尔现象为胶体特有的性质，则用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体，故C正确；D．Fe2（SO4）3溶液与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，而FeCl3溶液不反应，现象不同，可用氯化钡鉴别，故D正确；
故选A．
20．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A．常温下，1 mol Cl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数2N A
B．常温常压下，11.2 L CO2中含有的分子数是0.5N A
C．标准状况下，22.4 L水所含原子数为3N A
D．常温常压下，48 g O3和O2的混合气体中氧原子数为3N A
【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数．
【分析】A．氯气和NaOH的反应中，Cl元素化合价由0价变为+1价、﹣1价；
B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C．标况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用；
D．氧气和臭氧是同素异形体，二者都是由O原子构成的，48g氧气和臭氧中n（O）
==3mol，根据N=nN A计算O原子个数．
【解答】解：A．氯气和NaOH的反应中，Cl元素化合价由0价变为+1价、﹣1价，1mol氯气参加反应转移电子物质的量为1mol，转移电子数为N A，故A错误；
B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以11.2 L CO2的物质的量小于0.5mol，则含有的分子数小于0.5N A，故B错误；
C．标况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以不能得到计算水的物质的量，则无法计算原子个数，故C错误；
D．氧气和臭氧是同素异形体，二者都是由O原子构成的，48g氧气和臭氧中n（O）
==3mol，根据N=nN A知O原子个数为3N A，故D正确；
故选D．
21．如图为氢氧燃料电池原理示意图，下列叙述不正确的是（）
A．a电极是负极
B．b电极上发生氧化反应
C．该电池工作时化学能转化为电能
D．该电池的总反应为2H2+O2═2H2O
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极，氧气易得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极，总反应为2H2+O2═2H2O，据此分析．【解答】解：A、氢气发生氧化反应，负极发生氧化反应，所以a电极是负极，故A正确；
B、b电极为正极，发生还原反应，故B错误；
C、原电池是把化学能转化为电能的装置，故C正确；
D、该电池的工作原理实质是氢气的燃烧反应，所以总反应为2H2+O2=2H2O，故D正确；
故选B．
22．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等．下列叙述正确的是（）A．原子半径：C＜B
B．元素A、C的氧化物均为共价化合物
C．金属性：D＞C
D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，应为H元素，A和C同主族，则C应为Na元素，B位于第VA族，应为N元素，D原子最外层电子数与电子层数相等，应为Al元素，结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，应为H元素，A和C同主族，则C应为Na元素，B位于第VA族，应为N元素，D原子最外层电子数与电子层数相等，应为Al元素，
A．B为N元素，C为Na元素，Na原子半径较大，故A错误；
B．C为Na元素，对应的氧化物为离子化合物，故B错误；
C．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性Na＞Al，故C错误；
D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物分别为HNO3、NaOH、Al（OH）3，其中Al（OH）3为两性氢氧化物，可相互反应，故D正确．
故选D．
23．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，SO42﹣的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.3mol/L KOH溶液时，生成的沉淀量最多．则反应后溶液中K+的浓度约为（）
A．0.25mol/L B．0.44mol/L C．0.5mol/L D．0.8mol/L
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】根据当加入等体积0.3mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，求出原溶液中铝离子的浓度，根据电荷守恒计算原溶液中钾离子的浓度，再加上所加KOH的中钾离子的物质的量，可计算反应后钾离子的总浓度．
【解答】解：设体积均为1L，铝离子的物质的量是x由于生成沉淀完全溶解，所以反应为
Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
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x 0.3mol。