2021学年高中化学第5章第1节第1课时硫和二氧化硫学案人教版必修二.doc
高中化学 必修二 第五章 第一节 第1课时 硫和二氧化硫
分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得
_K_N_O__3，再将滤纸上的物质溶于_C_S_2_(或__热__的__N__a_O_H__溶__液__) ，过滤，滤纸上留
下的物质是_C_。
(2)在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关
反应的化学方程式。 ①有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体_S_＋__O_2_=_点=_=_燃=_=_S_O__2 。 ②混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体_F_e_＋__S_=_=_△=_=_=_F__eS__。 ③不时有火星从混合物中射出3_F__e＋__2_O__2_=点_=_=燃_=_=_F_e_3_O_4_。
2.(2019·山东济南外国语学校月考)下列化合物能用相应的单质直接化 合制得的是②_③__④__⑦__⑧__⑨__⑩____ (填序号)。 ①CuS ②FeS ③HCl ④SO2 ⑤SO3 ⑥FeCl2 ⑦CuCl2 ⑧Cu2S ⑨HgS ⑩Ag2S
归纳总结
(1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质：
课时对点练
A组 基础对点练
题组一 硫单质的性质 1.(2019·苏州质检)下列说法不正确的是 A.由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2
等硫的化合物 B.化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体
√C.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3
D.硫是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精
(2)从元素化合价变化角度分析SO2性质
H2SO4+2HCl 2SO3 3S+2H2O
(3)SO2的特性——漂白性 它能与某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质。这些无色物 质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
第五章第1节第1课时硫和二氧化硫下学期高一化学人教版必修2
2
3
S+2H SO （浓）=== 无自所信求 是则成无功所的获第。一秘诀
24
3SO2↑+2H2O
c)氧化性和还原性（与热的氢氧化钠溶液反应）
3S＋6NaOH=== 2Na2S+ Na2SO3+3H2O
下列说法不正确的是( D )
训练1
A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
4 二氧化碳和二氧化硫的比较及鉴别。
目录
一、硫
二、二氧化硫
三、三氧化硫
四、课堂小结
一
硫
1．硫的存在(1)游离态：硫单质俗名________，主要存在于 _________附近或地壳的岩硫层黄里。(2)化合态：主要火以山金口属硫化物和硫酸
盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏 (________________)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。
CaSO4·2H2O
2．硫的性质
（1）物理性质 硫(俗称硫黄)是一种 黄色 晶体，质脆，易研成粉末。硫__难_____溶 于水，微溶于___酒__精_______，易溶于__二__硫__化__碳__（__C_S_2）__。
CS2可用于洗涤内壁附着硫的试管
硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
2. 化学性质 (4) 漂白性【实验5-2】
用试管取2mL 在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入 1-2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后 加热试管，注意通风，在观察溶液的变化。
现象 品红溶液褪色
结论 SO2有漂白性
无色溶液又恢复原来的红色
SO2的漂白是暂时性的
新教材2021高中化学必修第二册：第5章 第1节 第1课时 硫和二氧化硫
第五章第一节第1课时请同学们认真完成练案[1]基础达标一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是(A) A．BaSO4B．FeSC．BaSO3D．S解析：因为Fe3＋具有较强的氧化性，在酸性条件下可将SO2氧化：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋，进而发生反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，故所得沉淀为BaSO4。
2．下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性漂白的是(B)①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②③⑤C．①②③④D．②③④⑤解析：①活性炭是吸附性(物理性质)漂白；④SO2是化合性漂白；其他三种均是利用强氧化性来漂白的。
3．如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。
将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中生成SO2。
关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是(B)A．a处黄色褪去，说明非金属性：Br>SB．b处变为红色，说明二氧化硫与水反应生成酸性物质C．c处变为蓝色，说明二氧化硫具有一定的氧化性D．d处红色先褪去后恢复，说明二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定解析：浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，SO2具有还原性，能把溴水还原，所以a处黄色褪去，说明SO2的还原性强于溴离子，但不能说明Br和S的非金属性强弱，A错误；SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，所以b处变为红色，B正确；SO2不能把碘化钾氧化生成单质碘，因此c处不可能变为蓝色，C错误；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后才能恢复到原来的颜色，D错误。
二、非选择题4．硫的含量影响钢铁性能。
一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定。
某测定硫含量的流程如下：(1)气体a 的主要成分有CO 2、__SO 2__、__O 2__。
[新教材]新教材人教版必修第二册 第五章第一节 硫及其化合物(第1课时) 教案
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第五章化工生产中的重要非金属元素5。
1 硫及其化合物第1课时硫与二氧化硫一、教学目标1.知识与技能了解二氧化硫的物理性质、二氧化硫与水的反应、还原性和漂白性。
2. 过程与方法（1)通过实际应用、实验探究、理论分析、归纳提升来学习二氧化硫的溶解性、还原性、漂白性等. (2)体验科学探究的过程和科学思维方法，提高分析、解决问题的能力。
3．情感态度与价值观认识二氧化硫在生产生活中的应用和对生态环境、食品安全的影响，培养学生辩证地分析事物的科学态度和价值观。
二、教学重难点1.教学重点二氧化硫与水反应、二氧化硫的漂白性。
2。
教学难点二氧化硫的漂白原理.三、教学过程增、空气流动性差，有害细菌和病毒向周围扩散的速度变慢,导致空气中病毒浓度增高，疾病传播的风险很高.请同学们观看天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。
【学生】回答问题.首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒【师】今天我们就来共同探究关于二氧化硫的相关问题2。
探索新知【PPT展示】关于硫的图片。
【师】这种块状的硫，易研成粉末，在初中我们就见过，请大家在课本上找出有关它的一些性质的描述.【学生】黄色固体，难溶于水，微溶于酒精,易溶于CS2，易升华等.【师】讲解二氧化硫一．二氧化硫的物理性质状态：气体颜色：无色气味：有刺激性沸点：－10 ℃毒性：有毒密度：比空气大溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。
【实验5—1】实验现象：经测量pH〈7,说明溶液呈酸性。
实验结论:SO2是酸性氧化物,SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。
这同CO2溶于水极为相似,亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定,易分解成SO2和H2O。
二．二氧化硫的化学性质（1）与水反应:SO2 + H2O H2SO3【师】CO2＋H2O H2CO3这两个反应有什么特点呢？通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力激发学生对新事物的探究,培养严谨的科学思维方法【学生】能同时向两个反应方向进行。
高中化学 第五章第一节 第一课时 硫和二氧化硫教案 新人教版第二册
第一课时 硫和二氧化硫[明确学习目标] 1.了解硫的性质和用途。
2.掌握SO 2的化学性质及检验方法。
学会设计实验验证SO 2的还原性及漂白性。
3.了解SO 3的主要性质。
学生自主学习硫1．硫的物理性质 (1)□01黄色晶体，质脆。
(2)溶解性：□02难溶于水，□03微溶于酒精，□04易溶于CS 2。
2．硫的化学性质硫在空气中燃烧：□05S ＋O 2=====点燃SO 2。
硫与一些单质的反应： S ＋Fe □06=====△FeS S ＋2Cu □07=====△Cu 2S S ＋H 2□08=====△H 2S 硫的氧化物 1．二氧化硫 (1)物理性质(2)化学性质 ①SO 2与水的反应 实验探究SO 2是一种□09酸性氧化物，溶于水生成□10H 2SO 3而显酸性。
亚硫酸□11不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个□12可逆反应，用“”表示，化学方程式为□13SO 2＋H 2OH 2SO 3。
②SO 2的漂白性 实验探究③SO 2与O 2反应的化学方程式为□182SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。
(3)SO 2的用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。
②用于□19杀菌、消毒。
2．三氧化硫SO 3具有酸性氧化物的通性：能溶于水形成硫酸：□20SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
1．试管壁上有硫附着时应如何洗涤？ 提示：依据物理性质，可以用CS 2来洗涤。
2．如何鉴别SO 2和CO 2两种气体？可以用澄清石灰水吗？ 提示：鉴别方法：①根据SO 2具有刺激性气味鉴别。
②根据SO 2能使品红溶液褪色鉴别。
③根据SO 2能使酸性KMnO 4溶液或溴水褪色鉴别。
不能用澄清石灰水鉴别，二者现象相同。
课堂互动探究 知识点一 硫的性质1．硫的还原性硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，同时有刺激性气味的气体产生。
硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰。
2．硫的氧化性△硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只能生成低价态金属硫化物，如S＋Fe===== FeS。
人教版-高中化学必修第二册新学案-5、1时硫和二氧化硫40页
3．可逆反应 (1)正反应：向 生成物 方向进行的反应。 (2)逆反应：向 反应物 方向进行的反应。 (3)可逆反应：在同一条件下，既能向 正反应方向进行，同时
又能向 逆反应 方向进行的反应，如 SO2＋H2O H2SO3 。
[落实新知能] 1．二氧化硫的四大性质
[注意] SO2 使溴水褪色，表现还原性；使含有酚酞的 NaOH 溶液褪色，表现其酸性氧化物的性质，使品红溶液褪色 表现其漂白性。
人教版-高中化学必修第二册新学案-5 、1时 硫和二 氧化硫4 0页PPT -精品 课件（ 实用版 ）
[知能深一点]
1．常见漂白剂的漂白原理及特点
类型
氧化 型
化合 型
吸附 型
原理
漂白剂本身是氧化剂， 利用其氧化性氧化有色 物质，使之失去原有的 颜色
漂白剂与有色物质结合 生成新的无色物质，使 之失去原来的颜色
溶液中，不产生沉淀，D 错误。
答案：B
2．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用 60%硫酸溶
液和亚硫酸钠晶体反应制取 SO2 气体，实验现象很明显，且
不易污染空气。下列说法中错误的是
()
A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液褪色 C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅
解析： SO2 气体与水反应生成 H2SO3，紫色石蕊遇酸变红色， 不会变蓝色，故 A 错误。 答案：A
并指明各反应的氧化剂和还原剂。
(1)Fe：_S_＋__F__e_=_=△_=_=_=_F__e_S_， S 是氧化剂， Fe 是还原剂。 (2)Cu：S__＋__2_C_u_=__=△_=_=_=_C__u_2_S__， S 是氧化剂，Cu 是还原剂。
△ (3)H2：S_＋___H_2_=_=_=_=_=__H_2_S___， S 是氧化剂，_H_2__是还原剂。
《第一节 硫及其化合物》(第1课时)教学设计
第1节硫及其化合物课时1 硫和二氧化硫教材分析本节是人教版第五章第一节硫及其化合物的内容。
本节内容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性质，硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。
教材首先根据硫在元素周期表中的位置，利用原子结构和元素周期律的相关知识，从化学变化的视角考虑硫单质能否与金属单质、非金属单质、化合物等发生反应，使学生掌握研究非金属单质性质的基本思路；之后，根据物质类别研究硫的化合物（包括二氧化硫、硫酸）的化学性质。
教材以工业制硫酸的生产原理为载体，从氧化还原的角度来综合认识含硫化合物的氧化性和还原性，并结合浓硫酸与铜反应的实验，基于证据探究浓硫酸的氧化性。
接下来，设计“硫酸根离子的检验”实验，对构成物质的离子进行检验，提升学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
最后，设置“不同价态含硫物质的转化”探究活动，要求学生从物质类别和元素价态变化的角度，应用氧化还原反应原理设计实验方案，选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的转化，提升学生“变化观念”等学科核心素养。
《普通高中化学课程标准(2021版)》对本节的要求：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
其情景素材建议为：火山喷发中含硫物质的转化；“雷雨发庄稼”；工业制硫酸；食品中适量添加二氧化硫的作用（去色、杀菌、抗氧化）；酸雨的成因与防治。
实验及探究活动：浓、稀硝酸的性质；二氧化硫2-等离子的检验。
因此内容安排三个课时：第的性质；浓硫酸的性质；溶液中SO4一课时为硫和二氧化硫，第二课时为硫酸，第三课时为硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。
本节为第一课时的内容。
教学目标与核心素养【学习目标】1、认识硫的存在与性质。
2、会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。
3、了解可逆反应的特点。
【核心素养】1、通过学习硫及二氧化硫的知识培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。
人教版高中化学必修第二册第5章第1节课时1硫和二氧化硫学案
第一节 硫及其化合物基础课时1 硫和二氧化硫1．结合情境中的应用实例或实验，了解硫和二氧化硫的主要性质。
培养“宏观辨识与变化观念”的核心素养。
2．认识硫和二氧化硫在生产、生活中的应用和对环境的影响。
培养“科学态度与社会责任”的核心素养。
知识点一 硫1．硫元素的位置、结构与性质(1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。
(2)与氧元素相比，得电子能力相对较弱，非金属性比氧元素的弱。
故在富含O 2的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4价或＋6价，而氧显－2价。
2．硫单质的物理性质硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
3．硫单质的化学性质(1)氧化性表现为与金属、H 2反应，与Fe 、Cu 、H 2反应的化学方程式分别为S ＋Fe=====△FeS 、S ＋2Cu =====△Cu 2S 、S ＋H 2=====△H 2S ，在这些反应中，S 均作氧化剂。
(2)还原性表现为与O 2反应，其化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，反应中S 作还原剂。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)硫的最外层有6个电子，易得到2个电子达到稳定结构，故S 只能作氧化剂。
(×)(2)Fe 与S 、Cl 2反应均生成＋3价铁的化合物。
(×)(3)S 与过量O 2反应，燃烧产物为SO 3。
(×)知识点二二氧化硫1．SO2物理性质SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。
在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2。
2．可逆反应(1)正反应：向生成物方向进行的反应。
(2)逆反应：向反应物方向进行的反应。
(3)可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
注意：可逆反应中“两同”是同一条件和两方向同时进行。
(人教版)高中化学必修第二册第5章 第1节 第1课时 硫和二氧化硫
3．SO2的用途 (1)漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。 (2)杀菌消毒。 (3)一种食品添加剂。
4．可逆反应 (1)正反应：向生成物方向进行的反应。 (2)逆反应：向反应物方向进行的反应。 (3)可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又 能向逆反应方向进行的反应。SO2与H2O的反应为可逆反应。
第五章 化工生产中的重要 非金属元素
第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫
学习任务目标 1．通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能具有的化学性质并进 行证明，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。 2．结合实验探究，了解SO2的物理性质和化学性质，能说出SO2的 主要用途。 3．通过对二氧化硫与水、氧气反应的学习，初步建立可逆反应的 概念。
C 解析：二氧化硫和硫酸中的硫元素是相邻价态，二者不能 发生氧化还原反应，能用浓硫酸干燥，A错误；葡萄酒中的适量二 氧化硫可以起到防腐、杀菌、抗氧化的作用，适量的二氧化硫对人 体是无害的，可以加入葡萄酒中，B错误；二氧化硫中硫元素为＋4 价，具有还原性，可以抗氧化，C正确；二氧化硫使酸性高锰酸钾 溶液褪色体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，D错误。
探究3：若要证明某气体是CO2和SO2的混合气体，需用哪些试 剂？顺序如何确定？
提示：可用品红溶液、酸性KMnO4溶液和澄清石灰水。混合气 体→品红溶液→酸性KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水。
探究4：已知H2SO3酸性强于H2CO3，除去CO2中的SO2可用哪 些方法？
提示：(1)将混合气体通入足量的饱和NaHCO3溶液中。(2)将混 合气体通入足量的酸性KMnO4溶液中。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)硫只以化合态存在于自然界中。
人教版高中化学必修第2册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 第1课时 硫和二氧化硫
。
(2)实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为 。 (3)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现
象是:
B:
。D:
。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为:
二、二氧化硫 1.物理性质
颜色、状态
无色气体
气味
密度
水溶性
易溶于水(通常情况下水与 刺激性气味 比空气的大
二氧化硫的体积比为1∶40)
2.化学性质 (1)SO2的“4种性质”
(2)可逆反应 ①正反应:向生成物方向进行的反应; ②逆反应:向反应物方向进行的反应; ③可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方 向进行的反应。 【微思考3】氢气与氧气反应可以生成水,电解水可以得到氢气与氧气,这 两个反应是否为可逆反应? 提示 不是。氢气与氧气反应生成水的条件是燃烧,与电解水的条件不同, 故这两个反应不互为可逆反应。
浊又变澄清,由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
【提出猜想】
猜想1:该气体为CO2。
猜想2:该气体为SO2。
猜想3:
。
为了验证猜想,该小组成员设计实验加以探究:
【实验探究】
该小组成员按如图所示装置,将气体从a端通入,则:
(1)B中应该装入下列溶液中的
(填编号)试剂。
A.NaCl溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.盐酸 D.澄清石灰水
CO2 无色 无气味 可溶
物质
SO2
与水的 反应 SO2+H2O
H2SO3
人教版高中化学必修第二册精品课件 第五章 第一节 第1课时 硫和二氧化硫
方法突破 1.从物质类别和元素价态的角度认识SO2的化学性质
2.三种类型漂白原理的比较
应用体验 【例2】(2022湖南怀化高一期末)某小组设计实验对硫的燃烧产物及其性 质进行验证,实验装置如下图所示,由实验事实得出的结论正确的是( )
4.(2022湖南常德高一期末)下列现象能说明SO2有漂白性的是( ) ①将SO2通入品红溶液中,溶液褪色 ②将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液 中,溶液褪色 A.只有① B.只有② C.①和②都能 D.①和②都不能
答案 A 解析 ①将SO2通入品红溶液中,SO2与品红化合生成无色物质,品红溶液褪 色,体现SO2的漂白性;②将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,发生反应使溶 液碱性减弱,溶液褪色,体现SO2作为酸性氧化物的性质。
【例1】下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ③SO2 ④FeCl2 ⑤FeCl3 ⑥SO3 A.①②③⑤ B.②③⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.②③⑤
答案 D 解析 S具有弱氧化性,与Cu、Fe反应分别生成Cu2S、FeS;S与O2反应生成 SO2,不能直接生成SO3;Cl2具有强氧化性,Cl2与Fe反应生成FeCl3,不能生成 FeCl2。
3.SO2在生产生活中用途广泛,关于SO2的下列说法错误的是( ) A.SO2不属于电解质 B.SO2是氧化剂时,理论上可被还原为S C.SO2只具有还原性 D.SO2的水溶液在空气中放置易被氧化
答案 C
解析 SO2是非金属氧化物,属于非电解质,A正确;SO2中硫元素显+4价,可被 还原生成S,B正确;SO2中硫元素显+4价,处于中间价态,故既有氧化性又有 还原性,C错误;SO2的水溶液中含有H2SO3,在空气中放置可被O2氧化生成 H2SO4,D正确。
新教材2020-2021学年人教版化学高中必修第二册 第五章 第一节 第1课时 硫和二氧化硫 硫酸
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课时素养检测一硫和二氧化硫硫酸(40分钟70分)一、选择题(本题包括7小题,每小题8分,共56分)1.(2020·滁州高一检测)下列叙述或操作中正确的是( )A.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中,并不断搅拌B.浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性C.浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量水冲洗D.浓硫酸与铜的反应中,被氧化和被还原物质的物质的量之比为1∶2【解析】选C。
稀释浓硫酸时,不能在量筒中进行;浓硫酸和稀硫酸都有氧化性,只是被还原的元素不同,浓硫酸中是+6价S,而稀硫酸中是H+;浓硫酸与铜的反应中,被氧化和被还原物质的物质的量之比为1∶1。
2.(2020·衡阳高一检测)某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。
下列说法错误的是( )A.X可能含有2种盐B.Y可能含有NH4HSO4C.a是SO3D.(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7【解析】选C。
SO 2+2NH3·H2O(NH4)2SO3+H2O、SO 2+NH3·H2O NH4HSO3,A正确;硫酸是强酸,(NH 4)2SO3+2H2SO42NH4HSO4+SO2↑+H2O,B正确;根据B选项的分析,产生的气体是SO2,C错误;(NH4)2S2O8中S的化合价为+6,D正确。
【方法规律】工业上三种常用的SO2尾气处理方法(1)钙基固硫法:为防治酸雨,工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧,燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙,从而使硫转移到煤渣中,反应原理为CaO+SO2CaSO3,2CaSO3+O22CaSO4,总反应方程式为2CaO+2SO2+O22CaSO4。
(2)氨水脱硫法:采用喷雾吸收法,雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2,其反应的化学方程式为2NH 3+SO2+H2O(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3+O22(NH4)2SO4(或生成NH4HSO3,然后进一步氧化)。
第五章第一节第1课时硫二氧化硫课件高一下学期化学人教版必修第二册
向 逆 方向进行的反应，叫做可逆反应。
8
实验室制取SO2，可 选择碱液吸收尾气，
b. SO2与碱反应
防止空气污 染。
①与NaOH溶液反应 SO2少量：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O；(碱过量)
SO2过量：NaOH＋SO2===NaHSO3(SO2过；量) ②与澄清石灰水反应 SO2少量：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O；(碱过量)
硫在空气和纯氧中燃烧都生成SO2，SO2在催化剂 存在且加热条件下与O2反应生成SO3
6
2．下列关于硫的说法不正确的是( D ) A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。
7
二、二氧化硫
1、物理性质 SO2是一种 无色
、有有刺激性气味的 有毒气体，密度比
空气 大 ， 易溶 于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约
40 体积的SO2。
2、化学性质 1）酸性氧化物的通性：
a．与水反应：
SO2 与水反应的化学方程式： H2O＋SO2
H2SO3
可逆反应(⇋)： 在同一条件下，既能向 正 方向进行，同时又能
第五章 第一节 硫及其化合物
学习目标
1、认识硫的物理性质-颜色、溶解性、弱氧化性； 2、掌握二氧化硫硫的化学性质以及实验室制法； 3、了解三氧化硫的化学性质。
2
导入
印尼火山硫磺采矿矿工：用生命在谋生
自然界的硫单质存在于火山口附近，人们可以直接开采，硫元素在
自然界除了以游离态的形式存在，还以哪些化合态的形式存在？单
2021新教材高中化学第1节第1课时硫和二氧化硫学案 人教版必修2
第五章化工生产中的重要非金属元素知识导航第一节硫及其化合物1．硫和二氧化硫(1)了解硫在自然界的存在形态及物理性质、化学性质。
(2)知道硫和二氧化硫的化学性质与价态变化的关系。
2．硫酸掌握硫酸的物理性质和化学性质，特别是三个化学特性。
3．硫酸根离子的检验掌握硫酸根离子的检验方法。
4．不同价态含硫物质的转化学会不同价态硫元素之间的相互转化关系，并熟练地加以应用解决问题。
第二节氮及其化合物1．氮气与氮的固定(1)了解氮的结构及氮气的物理性质，运用结构学习化学性质。
(2)通过学习课本查阅资料了解在自然界中氮的循环及氮的固定的几种途径。
2．一氧化氮和二氧化氮掌握一氧化氮、二氧化氮的物理化学性质及对环境的影响。
3．氨和铵盐(1)熟练掌握氨气的物理和化学性质及实验室制法。
(2)了解铵盐的通性及铵根离子的检验方法。
4．硝酸掌握硝酸具有酸的通性，特别是硝酸的强氧化性。
5．酸雨及防治通过阅读资料知道导致酸雨的原因及酸雨的防治方法。
第三节无机非金属材料1．硅酸盐材料(1)通过查阅资料，了解传统无机非金属材料的原料、成分，认识无机非金属材料在生产中的应用。
(2)通过硅、二氧化硅的结构及性质的学习，认识硅单质、二氧化硅在生产中的应用。
2．新型无机非金属材料通过新型无机非金属材料的学习，认识新型无机非金属材料在生产中的应用。
学法指导1．把握内涵，懂实质。
依据硫、氮的存在形态，掌握硫、氮的物理性质和化学性质。
2．由表及里，明方法。
从物质类别的视角，学习硫、氮、硅的氧化物的性质。
3．明确概念，练规范。
从化合价变化的角度掌握不同价态硫、氮的相互转化关系。
4．找到特征，析规律。
从新的角度掌握硫酸、硝酸的相关性质。
5．理解本质，重应用。
从新的角度和视野去学习酸雨及其防治方法。
6．了解特征，会判断。
以无机非金属材料的发展为例，运用发展的观点去学习新型无机非金属材料的发展过程，正确认识化学的价值。
第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫新课情景呈现火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质出现。
2022-2023学年人教版必修二 5-1-1 硫和二氧化硫 学案
5.1.1 硫和二氧化硫【学习目标】1.了解硫的存在、物理性质和化学性质。
2.掌握硫的氧化物——SO2和SO3的物理性质、化学性质；了解可逆反应的特点。
3.二氧化硫的制备。
4.硫的氧化物的污染与治理。
【学习重难点】重点：1.硫的氧化物——SO2和SO3的物理性质、化学性质。
2.二氧化硫的制备以及相关性质验证。
难点：1.硫的氧化物的化学性质。
2.二氧化硫和氯气漂白性的区别。
3.设计实验验证性质。
【课前小测】比较大小：(1)比较化合物的酸性H2SiO3HClO4H3PO4(2)比较化合物的碱性NaOHAl(OH)3Mg(OH)2(3)比较化合物的稳定性H2OSiH4HClH2SPH3【学习过程】一、硫（一）硫元素的存在形态和结构1.存在形式：游离态：单质硫存在于火山口附近或地壳的岩层中化合态：主要以固态和。
2.硫的结构1.从化合价的角度认识硫单质的化学性质S －2S 0 S ＋4①硫与金属的反应（以Na 、Fe 、Cu 为例）：②硫与非金属的反应（以O 2和H 2为例）：③硫与碱溶液的反应（以NaOH 为例）： 二、二氧化硫 1.物理性质（1）物理性质色、态、味密度溶解性毒性比空气易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约体积SO 22.二氧化硫的化学性质实验操作（1）（2）测溶液pH实验现象 （1）试管中 （2）pH 试纸呈振荡后，再加热溶液 结论SO 2，且溶液呈性【归纳总结】可逆反应：相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行有关反应方程式或反应现象：①漂白性：与某些有色物质(如品红)生成不稳定的无色物质。
加热或久置可_______________。
②还原性：与O 2反应：________________________。
与与KMnO 4反应________________________。
③氧化性： _______________________。
④酸性氧化物通性：与H 2O 反应：_______________________。
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第1课时 硫和二氧化硫
发展目标
体系构建
1.结合情境中的应用实例或通过实验，了解硫和二氧化硫的主要性质。
培养“宏观辨识与变化观念”的核心素养。
2.认识硫和SO 2在生产、生活中的应用和对环境的影响。
培养“科学态度与社会责任”的核心素养。
一、硫
1．硫元素的位置、结构与性质
(1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。
(2)与氧元素相比，得电子能力相对较弱，非金属性比氧的弱。
故在富含O 2的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4价或＋6价，而氧显－2价。
2．硫单质的物理性质
硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
3．硫单质的化学性质
(1)氧化性表现为与金属、H 2反应：
与Fe 、Cu 、H 2反应的化学方程式分别为S ＋Fe=====△FeS 、S ＋2Cu=====△Cu 2S 、S ＋H 2=====△
H 2S ，在这些反应，S 均作氧化剂。
(2)还原性表现为与O 2反应，其化学方程式为S ＋O 2=====点燃
SO 2，反应中S 作还原剂。
微点拨：(1)硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。
(2)硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO 2。
二、二氧化硫 1．物理性质
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。
在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO 2。
2．化学性质
(1)具有酸性氧化物的性质
①与H 2O 反应的化学方程式为SO 2＋H 2O
H 2SO 3。
②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 。
(2)还原性
SO2在一定条件下与O2反应的化学方程式为，生成的SO3也是酸性氧化物，与H2O反应的化学方程式为SO3＋H2O===H2SO4。
(3)氧化性
SO2与H2S反应的化学方程式为SO2＋2H2S===3S＋2H2O。
(4)漂白性
①SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热时，溶液又变红色。
②SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。
这些无色物质容易分解又使有色物质恢复原来的颜色。
③应用：SO2在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。
3．可逆反应
(1)正反应：向生成物方向进行的反应。
(2)逆反应：向反应物方向进行的反应。
(3)可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
微点拨：可逆反应要注意“两同”：同一条件、同时进行。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中。
( )
(2)硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在氧气中燃烧生成三氧化硫。
( )
(3)S能氧化Fe，使Fe生成＋3价铁的化合物。
( )
(4)湿润的石蕊试纸遇到SO2先变红后褪色。
( )
(5)SO2与足量O2在加热和催化剂作用下可完全生成SO3。
( )
[答案] (1)×(2)×(3)×(4)×(5)×
2．除去试管壁上附着的硫，可采用的方法是( )
A．通入氢气后加热
B．伸入灼热的铁丝
C．用水洗涤
D．用二硫化碳洗涤后再用水洗
D [硫与氢气反应需要加热，实验操作复杂，且产物硫化氢有毒；硫与铁反应需要加热，其产物硫化亚铁固体会附着在试管壁上；硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，试管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去。
]
3．下列物质在常温下能与SO2反应的有______(填序号)。
①H2O ②H2S ③澄清石灰水④O2⑤Fe
[答案] ①②③
SO2的漂白性
实验操作实验现象实验结论
用试管取2 mL SO2的水溶液，
向其中滴入1～
2滴品红溶液，
振荡，观察溶液的颜色变化
溶液褪色SO2或亚硫酸溶液能使品红溶液褪色
加热试管，注意通风，再观察
溶液的颜色变化
溶液恢复原
来的颜色
SO2与品红溶液结合生成的无色物质不稳定，
加热易分解而使溶液恢复原来的颜色2
提示：品红溶液褪色；再加热时，不能恢复原来的颜色。
2．若将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，溶液的漂白性是“强强联合”吗？为什么？
提示：不是。
若将等物质的量的SO2和Cl2相混合后，在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
1．物质具有漂白性是指物质能使有机色素褪色，如新制氯水使有色花瓣褪色，SO2使品红溶液褪色等。
SO2的漂白原理与新制氯水的不同，其原理是SO2能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
2．虽然SO2具有漂白性，但SO2使某些溶液褪色并不都是由于其漂白性。
SO2使有机色素褪色属于漂白，SO2使无机物褪色不属于漂白。
SO2
⎩⎪
⎨
⎪⎧
⎭⎪
⎬
⎪⎫
新制氯水褪色
高锰酸钾溶液褪色
I2与淀粉的混合液褪色
还原性
品红溶液褪色——漂白性
含NaOH的酚酞溶液褪色——酸性氧化物的通性
3．SO2虽具有漂白性，但不能漂白指示剂。
因此将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只会变红，不会褪色。