酸碱盐在水溶液中的电离学年人教版高中化学必修一教学课件

课前篇 自主预习
3.下列关于酸、碱、盐的说法中正确的是( ) A.化合物电离时,能解离出氢离子的是酸 B.化合物电离时,能解离出氢氧根离子的是碱 C.盐电离时,只生成金属离子和酸根离子 D.NH4Cl的电离方程式是NH4Cl=== NH4+ +Cl-,所以NH4Cl是盐 解析:A 项,酸是电离产生的阳离子全部是 H+的化合物;B 项,碱是 电离产生的阴离子全部是 OH-的化合物;C 项,电离时生成金属阳离 子(或 NH4+)和酸根阴离子的化合物是盐,但盐电离时不一定只电离 出金属阳离子(或 NH4+)和酸根阴离子,如 NaHSO4在水溶液中电离时, 除生成 Na+、SO42-外,还有 H+,但它仍属于盐;D 项中 NH4+的性质与金 属阳离子相似。
Ca2++2(NO3)2-
D.Ba(OH)2 Ba2++OH2解析:Al2(SO4)3 的电离方程式为 Al2(SO4)3
2Al3++3SO42-,A 项正
确;硫酸根离子应是 SO42-,Na2SO4 的电离方程式为 Na2SO4
2Na++SO42-,B 项错误;硝酸根的化学式为 NO3- ,硝酸钙的电离方程式
是混合物,虽然它们能导电,但都不属于电解质,由于它们不是化合
物,故也不属于非电解质。
2.BaSO4、AgCl、 CaCO3均难溶于水,它们是电解质吗? 答案:它们属于盐,是电解质。
3.纯硫酸在熔融状态下不导电,所以硫酸不是电解质,这种说法正
确吗?
答案:不正确。硫酸溶于水能导电,所以硫酸是电解质。
4.NH3、SO2、Na2O的水溶液都能导电,它们都是电解质吗?
2H++SO42K++Cl5++3O2-
解析:K2CO3 和 KClO3 都是盐,它们电离后的产物是金属阳离子和
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第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
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核心素养培养目标
核心素养形成脉络
1.了解电解质、非电解质的概念 (宏观辨识与微观探析)
2.了解酸、碱、盐在水溶液中的
电离及导电条件(宏观辨识与
答案:NH3、SO2是非电解质,Na2O是电解质。NH3、SO2在液态
(熔融状态)不导电,溶于水后生成NH3·H2O、H2SO3,所以NH3、SO2
不是电解质;Na2O熔融状态导电,所以Na2O是电解质。
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如:铁离子应写成 Fe3+,而不能写 Fe2+;2 个 OH-写成 2OH-而不能写 成(OH)2- ;在溶液中 HCO3- 不能拆成 H+和 CO32-,而 HSO4- 必须拆成 H+ 和 SO42-。
(2)质量守恒:“==”两边原子种类、数目、质量不变。 (3)电荷守恒:正电荷总数=负电荷总数。
课堂篇 探究学习
探究一
探究二
知识归纳
正确理解电解质的定义
1.电解质和非电解质的比较
电解质
非电解质
相同点 均为化合物
不同点 水溶液或熔融状态下能导电
本质 区别
所含物 质类型
在水溶液里或熔融状态下自 身能发生电离
酸:H2SO4、H2CO3、CH3COOH 碱:NaOH、NH3·H2O 盐:NaCl、CaCO3 活泼金属氧化物:Na2O 水
探究一
探究二
3.书写Na3PO4、NaHCO3、NaHSO4在水溶液中的电离方程式,熔
融状态下NaHSO4的电离方程式。 答案:Na3PO4 3Na++PO43-; NaHCO3 Na++HCO3- ; NaHSO4 Na++H++SO42-。
NaHSO4 Na++HSO44.两溶液都容易导电,混合后一定容易导电吗?
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典例剖析
典例2 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
A.K2CO3 B.Ca(OH)2
C.H2SO4 D.KClO3
2K++CO32Ca2++2OH-
为 Ca(NO3)2 Ca2++2NO3- ,C 项错误;Ba(OH)2 的电离方程式为
Ba(OH)2 Ba2++2OH-,D 项错误。
答案:A
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答案:丙>甲>乙。
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知识归纳 1.电解质溶液的导电性 (1)电解质的导电是有条件的:水溶液里或熔融状态下才能导电。 ①强碱和盐等离子化合物在固态时,固体内虽然存在阴、阳离子, 但是不能自由移动,所以不能导电;在熔融状态或水溶液里能电离 出自由移动的离子,故能导电。 ②酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子,没有自由移动的离子, 因而也不导电,如液态HCl、H2SO4等不能导电;在水溶液里受水分 子的作用,电离产生自由移动的离子,因而能够导电。因此,电离是 导电的前提。 (2)电解质溶液的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少 有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液导电能力越强。
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二、电解质的电离
1.定义
电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2.表示方法——电离方程式 (1)酸的电离,如H2SO4:H2SO4==2H++ SO42-。 (2)碱的电离,如NaOH:NaOH==Na++OH-。 (3)盐的电离,如CuSO4:CuSO4==Cu2++ SO42- 。 3.从电离角度认识酸、碱、盐
水溶液和熔融状态下都 不能导电 在水溶液里和熔融状态 下自身都不能发生电离
非金属氧化物:CO2、CO 非酸性气态氢化物:NH3 部分有机物:蔗糖、酒精、 CH4
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2.判断电解质的几点注意事项 (1)从物质分类看:电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合 物既不是电解质,也不是非电解质。 (2)从物质性质看:电解质在一定条件下导电。电解质导电的条件 是电解质溶于水或熔融状态,二者具备其一即可。有些电解质溶于 水导电,但熔融状态下不导电,如HCl气体。 (3)某化合物是不是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水,但是蔗 糖是非电解质;BaSO4、CaCO3是难溶于水的盐,但BaSO4、CaCO3 是电解质。
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探究二
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2.电离方程式的书写原则 (1)符合客观事实。不能随意书写离子符号,离子所带电荷数必须 等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3” 等标在离子符号之前。
A.在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质
B.稀盐酸在电流的作用下电离出H+和Cl-而导电
C.液态硫酸,固体NaCl不导电,但属于电解质
D.NaOH溶液的导电能力一定比氨水的强
解析:氯化氢的水溶液能够导电,所以氯化氢属于电解质,A项错
误;电解质在水分子作用下解离成自由移动离子的过程,称为电离,
电离过程与电流无关,B项错误;液态硫酸以分子形式存在,固体
答案:D
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探究一 探究二 电解质与非电解质的比较与判断
问题探究
1.铜丝、盐酸能导电,它们是电解质还是非电解质?
答案:电解质和非电解质的研究对象是化合物,铜丝为单质,盐酸
NaCl没有自由移动的离子,所以二者均不导电,但是二者溶于水,水
溶液均能导电,所以二者均属于电解质,C项正确;溶液的导电能力
与溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷数的多少有关,与电
解质强弱没有必然的联系,因此NaOH溶液的导电能力不一定比氨
水的强,D项错误。
答案:C
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探究一
探究二
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答案:C
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2.下列电离方程式中正确的是( )
A.Al2(SO4)3 B.Na2SO4 C.Ca(NO3)2
2Al3++3SO422Na++SO4-2
序号 符合的条件
物质的化学式或名称
(1) 混合物
(2) 电解质,但难溶于水
(3) 非电解质
(4)
既不是电解质,也不是非电解质,但本 身能导电
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探究一
探究二
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解析:10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。BaSO4是难溶性电 解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电,但不是它们本身发生了 电离,而是它们与水发生了反应,生成了电解质NH3·H2O和H2CO3,故 它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质,不是化合物,故既不是
电解质也不是非电解质,但能导电。
答案:
序号 (1) (2) (3)
(4)
符合的条件
物质的化学式或名称
混合物
稀硫酸、空气
电解质,但难溶于水
BaSO4
非电解质
NH3、CO2
既不是电解质,也不是非电解质,但本 铜、稀硫酸
身能导电
金属汞
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探究一
探究二
变式训练1下列说法中正确的是( )
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1.下列物质中,不属于电解质的是( ) A.NaOH B.H2SO4 C.酒精 D.NaCl 解析:酸(H2SO4)、碱(NaOH)、盐(NaCl)是电解质,酒精不是电解 质。
溶液的导电性及电离方程式的书写 问题探究
1.电解质在任何情况下一定导电吗? 答案:不一定。电解质溶于水或熔融状态下电离后,才能导电。 2.强酸溶液导电能力一定比弱酸溶液导电能力强吗?溶液导电能 力与什么有关? 答案:不一定。溶液导电能力与自由移动离子的浓度及离子所带 电荷有关。
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(4)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导 电,不是CO2分子本身电离产生离子,而是它与水反应生成的H2CO3 电离出自由移动的离子而导电,H2CO3是电解质,但CO2不是电解质。
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探究一
探究二
典例剖析 典例1掌握电解质和非电解质的概念,能熟练判断一种物质是不 是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10 种物质:①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化 碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气 按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的化学式或名称填 入右栏相应的位置。
3.NaHSO4属于强酸的酸式盐,而NaHCO3属于弱酸的酸式盐。
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一、电解质和非电解质 1.电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,叫做电解质。如酸、 碱、盐等。 2.非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,叫做非电解质。如 酒精、蔗糖等。
答案:不一定,如CuSO4与Ba(OH)2溶液都容易导电,混合后发生反 应,溶液中离子浓度降低,导电能力下降。
5.甲烧杯中盛有50 mL 2 mol·L-1 NaCl溶液,乙烧杯中盛有100 mL
1 mol·L-1 NaCl溶液,丙烧杯中盛有50 mL 2 mol·L-1 AlCl3溶液,试比 较甲、乙、丙三种溶液导电能力的大小。
微观探析) 3.会书写电解质的电离方程式 (证据推理与模型认知)
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1.导电性实验证明:NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能够导电,蔗 糖、酒精的水溶液不导电。
2.常见的强酸是HCl、H2SO4、HNO3等;强碱是NaOH、KOH、 Ba(OH)2和Ca(OH)2等。