【配套K12】[学习]河北省大名县一中2019届高三化学9月月考试题

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河北省大名县一中2019届高三化学9月月考试题
可能用到的相对原子质量:C12 O16 Na 23 Fe56
一、选择题(每题3分,共54分)
1.分类是化学研究中常用的方法,下列分类方法中,正确的是( )
A .SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物
B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C .福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
D .烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
2.下列实验操作中,不能用于物质分离的是( )
3.设N A 为阿伏加德罗常数,如果a g 某气态双原子分子的分子数为p ,则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是( )
A.22.4 ap bN A
B.22.4ab pN A
C.22.4N A b a
D.22.4pb aN A
4.下列实验操作中:①过滤,②蒸发,③溶解,④取液体试剂,⑤取固体试剂。

一定要用到玻璃棒的是( )
A .①②③
B .④⑤
C .①④
D .①③⑤
5.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料,如将纳米材料作为分散质分散到水中,得到的分散系具有的性质中,不可能有的是( )
A . 一定能透过半透膜
B . 一定能透过滤纸
C . 具有丁达尔效应
D . 有电泳现象
6.由CO 2、CO 、H 2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中CO 2、H 2、CO 的体积比可为 ( )
A .29∶8∶13
B .22∶1∶14
C .13∶8∶29
D .13∶16∶57
7.在一定条件下,使CO 和O 2的混合气体26 g 充分反应,所得混合物在常温下点燃充分反应后再跟足量的Na 2O 2固体反应,结果固体增重14 g ,则原混合气体中O 2和CO 的质量比...可能是( )
A .9∶4
B .1∶1
C .7∶6
D .6∶7
8.短周期主族元素X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,X 的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物。


温下,Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液,不溶于其浓溶液。

下列说法正确的是()
A.元素Y的最高正化合价为+6 B.简单离子半径的大小顺序:X>Y>Z
C.简单气态氢化物的稳定性:X>Y D.元素X和Y能形成离子化合物
9.下列离子在对应的环境中一定能大量共存的是()
A.含S2ˉ、SO32ˉ溶液: Fe3+、Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ
B.加入Al能放出气体的溶液中:Na+、Cl-、K+、SO42-、Br-
C.加入Na2O2的溶液:SO32ˉ、SO42ˉ、ClO-、Na+
D.使石蕊变红的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
10. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略),则X、Y、Z可能是()
①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2
③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3
⑤C、CO、CO2
A.①②③④⑤ B.②④ C.①③⑤ D.①②④⑤
11.根据化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是( )
I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI;
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
2FeCl3+3HI===2FeCl2+2HCl+I2
A.I->Fe2+>Cl->SO2
B.Cl->Fe2+>SO2>I-
C.Fe2+>I->Cl->SO2
D.SO2>I->Fe2+>Cl-
12.在不同条件或不同用量时,下列物质间发生化学反应产物不同的是()
① AlCl3和NaOH溶液② P和Cl2 ③ AgNO3溶液和氨水④ C和O2
⑤ CO2和NaOH溶液⑥ Fe和浓HNO3⑦乙醇和O2
A.①③⑤⑦ B.②④⑥⑦ C.③④⑤⑥⑦ D.全部
13.下列化学反应在冶金工业中没有
..得到广泛应用的是()
A.MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ B.Al2O3+3C 2Al+3CO ↑
C.Fe2O3 +3CO 2Fe +3CO2↑ D.2Ag2O 4Ag+O2↑
14.已知:异氰酸(HCNO)结构式为H—N=C=O,其中氮元素为-3价.HCNO能和NO2反应生成N2、CO2、H2O.下列说法正确的是 ( )
A.在反应中,HCNO既被氧化又被还原
B.在反应中,NO2是氧化剂,HCNO是还原剂
C.在反应中,NO2与HCNO的物质的量之比为1∶1
D.每生成1 mol CO2有4 mol电子转移
15.由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。

下列事实能够说明这个结论的()
A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
B.已经制得了I2O5等碘的氧化物
C.已经制得了I(NO3)3、I(CIO4)3·H2O等含I3+离子的化合物
D.碘易溶于KI等碘化物溶液,形成I3-离子
16.已知34Se、35Br位于同一周期,根据元素在周期表中的位置,下列说法正确的是()
A. 还原性:Cl->Br-
B. 酸性:H2SeO4>HBrO4>HClO4
C. 原子半径:Se>Br>Cl
D. 气态氢化物的稳定性:H2Se
>H2S
17.下列说法中正确的是()
A. 氢键是一种较弱的化学键
B. NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
C. 常温下,Cl2、Br2、I2的状态从气态、液态到固态,主要原因是分子间作用力在逐渐增大
D. 最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子
18.在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质,其浓度分别为0.2 mol•L-1和1.5 mol•L-1,现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。

下列有关说法正确的是()
A. 反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol
B. 反应后产生13.44 L H2(标准状况)
C. 反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9 mol
D. 由于氧化性Fe3+>H+,故反应中先没有气体产生后产生气体
二、非选择题
19.(12分) 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系(部分生成物和反应条件略去), X中一定含有碳元素。

(1)若A为金属单质,B的焰色反应为黄色,请写出A与水反应的离子方程式
____________________________ B与D反应的离子方________________________。

(2)若A为非金属单质,A与水反应时,H2O既不是氧化剂也不是还原剂,则E的结构式为__________,写出B与D反应的离子方程式______________________ 。

(3)若A为化合物,E为离子化合物,请写出E的电子式__________________,
写出B与D反应的化学方程式______________________________________。

20.(12分)现有①BaCl2②金刚石③KOH ④H2SO4⑤干冰⑥碘片⑦晶体硅⑧
金属铜八种物质,按下列要求回答:(填序号)
(1)熔化时不需要破坏化学键的是________,熔化时需要破坏共价键的是________,熔点最低的是________,属于离子化合物的是________.
(2)请写出③的电子式________,⑤的电子式________
21.(12分)一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂,实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(),其装置如下:
(1)A装置中的离子反应方程式为。

(2) 一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定,受热易分解,易被氧化,且遇水即歧化,歧化产物中不仅有淡黄色固体,而且还有两种气体,用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。

写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式:____。

(3)B装置的作用是;C、E装置中所盛溶液为________。

(4)D中冷凝管的冷水进水口为(填“a”或“b”);实验过程中,需要先点燃A处酒精灯,通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热,这样做的目的是。

(5)F装置是用来处理尾气氯气的,已知该吸收反应的氧化产物不仅有NaClO还有NaClO3,且,则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为。

22.(10分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4 + 6Na2O2 =2Na2FeO4 + 6Na2O + 2Na2SO4 + O2↑①该反应中的还原剂是_____________________,该反应每生成1mol Na2FeO4转移了
_______mo1电子。

② K2FeO4作为水处理剂时,在水处理过程中所起的作用:一是K2FeO4具有强氧化性,可以消毒杀菌;二是_________________________________________________________。

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:
________________________________________________。

②低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),这说明
__________________________________________________________。

高三化学月考答案
一、选择题
1.C
2.C
3.D
4.A
5.A
6.C
7.D
8.B
9.B10.D11.D12.D13.B14.B15.C16.C17.C 18.C
二、非选择题
19.(1) 2Na +2 H2O = 2Na+ + 2OH - + H2↑ OH- + HCO3- = CO2-+ H2O
(2)H-O-Cl H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O
(3) 2CO + O2点燃2CO2
20.(每空2分)(1):④⑤⑥;②⑦;⑤;①③;(2);.
21.
22.(每空2分)
(1).① FeSO4 和Na2O2 5 ② FeO42-被还原成Fe3+,Fe3+水解产生的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 (2). ①2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O ②该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小。

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