山东省泰安市宁阳一中2018_2019学年高二化学下学期期中试题
山东省泰安市宁阳一中高二化学下学期期中试题(含解析)
山东省泰安市宁阳一中高二化学下学期期中试题（含解析）第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，每小题只有一个选项符合题意)1.2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。
已知117号元素有多种原子，如293117Ts、294117Ts等。
下列说法正确的是A. 293117Ts和294117Ts的化学性质完全不同B. 元素Ts的相对原子质量为293.5C. 基态293117Ts原子核外电子共占据7个能级D. Ts位于周期表的第七周期ⅦA族【答案】D【解析】【详解】A.293117Ts和294117Ts是Ts元素的两种同位素，质子数为117，核外电子数为117，最外层电子数为7，化学性质相同，故A错误；B.117号元素Ts有多种同位素，质子数相同，中子数不同的同种元素的原子，它们占的原子个数百分比不一定相等，这些同位素的含量各不相同，所以元素Ts的相对原子质量不一定是293.5，故B错误；C.基态293117Ts原子核外电子共占据19个能级，故C错误；D.117号元素Ts位于周期表稀有气体118号前，位于第七周期第ⅦA族，故D正确。
故选D。
【点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类依次为2、8、8、18、18、32、32（周期表未排满），则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。
2.下列说法正确的是( )A. 烷烃的通式为C n H2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B. 乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C. 1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D. n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种【答案】D【解析】A项，烷烃的分子通式为C n H2n+2，碳元素的质量百分含量为12n14n2+=12214n+，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，错误；B项，乙烯与溴水发生加成反应的产物为1,2-二溴乙烷，错误；C项，苯分子中的碳碳键为介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，错误；D项，n=7，主链上有5个碳原子的烷烃有：（CH3CH2）2CHCH2CH3、（CH3CH2）2C（CH3）2、（CH3）3CCH2CH2CH3、（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH（CH3）2，共五种，正确；答案选D。
山东省泰安市高二下学期期中化学试卷
山东省泰安市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分）(2016·福州模拟) NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 46g乙醇中存在的共价键总数为7NAB . 1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NAC . 标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为NAD . 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA2. （2分） (2018高一下·唐山期末) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和苯都能发生化学反应而使溴水褪色B . 乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈C . 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D . 油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应3. （2分） (2016高二下·静海期中) 下列说法正确的是（）A . 做银镜反应后的试管用氨水洗涤B . 苯酚如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤C . 乙酸乙酯与稀硫酸混合水浴加热，酯层完全消失D . 向2mL10%硫酸铜溶液滴加4～6滴2%氢氧化钠溶液中，再加入0.5mL乙醛溶液加热，有红色沉淀出现4. （2分） (2016高二下·福州期末) 室温下，有pH均为9体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是（）A . 两种溶液中的c（Na+）相等B . 两溶液中由水电离出的c（OH﹣）之比为C . 分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等D . 分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等5. （2分）对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C . 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42﹣D . 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32﹣6. （2分）分子式为 C7H16的烷烃中，含有三个甲基的同分异构体共几种（）A . 1 种B . 2 种C . 3 种D . 4 种7. （2分） (2015高二上·中原期末) 已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1×10﹣12 ．下列关于该温度下的叙述正确的是（）A . 向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp（AgCl）减小B . 饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大C . 若向0.0008 mol•L﹣1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 mol•L﹣1的AgNO3溶液，则CrO42﹣完全沉淀（提示：沉淀完全c（CrO42﹣）≤10﹣5 mol•L﹣1）D . 若将0.001 mol•L﹣1 AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol•L﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀8. （2分） (2015高二下·锡山期中) 一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lgc（M），p（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列说法正确的是（）A . MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B . a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）＞c（CO32﹣）C . b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）D . c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32﹣）9. （2分） (2016高二上·绵阳开学考) 下列物质常温下为气态的是（）A . 丙烷B . 己烷C . 3﹣甲基戊烷D . 十七烷10. （2分）碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
山东省泰安市高二下学期化学期中考试试卷
山东省泰安市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·浙江期末) 下列化学反应中硫元素仅被还原的是（）A . SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClB . SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OC . SO2+2H2S＝3S↓+2H2OD . 2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O2. （2分） (2016高三上·长春期中) 关于阿伏伽德罗常数NA ，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB . 1.0L0.1 mol•L﹣1 AlCl3溶液中所含的Al3+离子数为0.1NAC . 标准状况下，11.2LSO3中含有分子数目为0.5NAD . 常温常压下，3.2gO2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA3. （2分）下列物质中，与钠、氢氧化钠溶液、小苏打溶液均能发生化学反应的是（）A . 甲醇B . 邻甲基苯酚C . 甲酸D . 甲醛4. （2分） (2019高一上·从江期末) 小明家收藏了一尊清末的铝制佛像，至今保存完好，其未被锈蚀的主要原因是（）A . 铝不易发生化学反应B . 铝的氧化物易发生还原反应C . 铝不易被氧化D . 铝易被氧化，且氧化铝膜具有保护内部铝的作用5. （2分） (2018高二下·内蒙古期末) 下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是（）A . 原子核外电子都是先排内层后排外层B . Fe2＋的价层电子排布式为3d54s1C . 各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5D . 同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同6. （2分） (2018高二上·河北期中) 可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（）A . 放电时负极附近溶液的碱性不变B . 充电过程是化学能转化为电能的过程C . 充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OD . 放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动7. （2分）(2019·吉安模拟) 常温下，已知电离常数：Kb ( N H3·H2O)=1.8×10-5；K(H2C2O4)=5.9×10-2,K H2C2O4)=6.2×10-5。
山东省泰安市高二下学期化学期中考试试卷D卷
山东省泰安市高二下学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
） (共25题；共50分)1. （2分）摩尔质量的单位是（）A . molB . LC . sD . g/mol2. （2分） (2019高一上·南山期中) 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题．下列实验方法或实验操作错误的是（）①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中A . ①⑥B . ②③④C . ②④⑤D . ③④⑤3. （2分）下列说法错误的是（）A . 明矾可做消毒剂B . 次氯酸钠可作漂白剂C . 氧化铝可作耐火材料D . 氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物4. （2分）下列变化一定属于化学变化的是（）①煤的液化；②变色；③煤的干馏；④爆炸；⑤白磷转变成红磷；⑥工业制氧气；⑦久置氯水变成无色；⑧分馏；⑨NO2气体冷却后颜色变浅；⑩潮解．A . ①②③④⑦B . ③④⑤⑦⑨C . ①③⑤⑦⑨D . ①③④⑦⑩5. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . H2SO4的摩尔质量是98B . S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数为0.2NAC . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D . 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L−16. （2分）(2016·分宜模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣B . 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO 、Cl﹣C . 0.1 molL﹣1 FeCl3溶液：K+、NH、I﹣、SCN﹣D . 由水电离的c （H+）=1×10﹣14 molL﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO7. （2分）下列各反应中，水作还原剂的是（）A . 2H2+O2 2H2OB . 2F2+2H2O═4HF+O2C . SO3+H2O═H2SO4D . 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑8. （2分）下列说法中正确的是（）A . 标准状况下，32 g O2占有的体积约为22.4 LB . 氢气的摩尔质量是2gC . 在标准状况下，22.4 L水的质量为18 gD . 1molH2O的质量是18g/mol9. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加（）A . 2.1gB . 3.6gC . 7.2gD . 无法确定10. （2分）(2018·东城模拟) 下列有关物质的用途错误的是（）A . 液氨可做冷库的制冷剂B . 食盐可做食品的防腐剂C . 过氧化钠可做潜艇的供氧剂D . 二氧化硫可做红酒的漂白剂11. （2分）“互滴法”是一种鉴别物质常用的方法．它依据的是试剂的滴加顺序不同对应的现象不同．下列几组无色溶液不能用互滴法鉴别的是（）A . Na2CO3溶液与稀盐酸B . AlCl3溶液与NaOH溶液C . Ba（OH）2溶液与稀硫酸D . Na[Al （OH）4]溶液与稀盐酸12. （2分）下列离子方程式中，正确的是（）A . 铁与稀硫酸反应Fe+2H+═Fe3++H2↑B . 氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C . 碳酸钙与稀盐酸反应：CO +2H+═H2O+CO2↑D . 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O13. （2分） (2018高一上·三明期中) 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A . 稀H2SO4B . 硫酸铜溶液C . 氢氧化钠溶液D . 氯化钠溶液14. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）A . 加入KSCN显血红色的溶液：Na+、NH4+、Cl﹣、I﹣B . 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C . 0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液：K+、SiO32﹣、NO3﹣、SO42﹣D . 通入足量SO2后的溶液：Na+、NH4+、ClO﹣、CH3COO﹣15. （2分） (2019高一上·丽水月考) 一定量的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三种溶液分别与足量BaCl2溶液反应．若生成BaSO4沉淀质量比为1︰1︰1，则三种硫酸盐溶液的物质的量比为（）A . 1：6：9B . 1：2：3C . 1：3：3D . 1：3：616. （2分） (2018高二上·烟台期中) 现有一固体混合物由两种物质组成，为了检测其成分进行了如下实验：①取少量样品加入足量的水得到无色溶液，②向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浊。
山东省泰安市高二下学期期中化学试卷(I)卷
山东省泰安市高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共31题；共63分)1. （2分） (2016高二上·腾冲期中) 能够快速、微量、精确测定相对分子质量的物理方法是（）A . 质谱B . 红外光谱C . 核磁共振氢谱D . 元素分析2. （2分）(2016·镇海模拟) 下列说法不正确的是（）A . 某芳香烃的分子式为C10H14 ，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种B . 按系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5﹣五甲基﹣3，3﹣二乙基己烷C . 甲烷、甲醛、尿素都不存在同分异构体D . 某有机物含有C，H，O，N四种元素，其球棍模型为，该有机物的结构简式为3. （2分）(2016·樟树模拟) 云南特色小吃“过桥米线”做法如下：先用滚沸的鸡汤一碗，上罩浮油，再辅以切得极薄的生肉片、乌龟片、火腿片、葱头等，最后把主料米线放入拌食即成．“过桥米线”汤鲜、肉嫩、料香、米线滑润，吃起来别有一番风味．以下有关“过桥米线”的说法不正确的是（）A . 上层浮油沸点较高，难以挥发B . 浮油对下层汤水起到很好的“液封”作用，使下层汤水及热量难以外逸C . 去掉上面的一层浮油，将减弱“过桥米线”的保温效果D . 上层浮油高温水解即产生美味的物质4. （2分）下列有关物质水解的说法正确的是（）A . 纤维素不能水解成葡萄糖B . 油脂水解产物之一是甘油C . 蛋白质水解的最终产物是多肽D . 蔗糖水解产物仅有葡萄糖5. （2分）化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。
下列说法正确的是（）A . 它们之间互为同系物B . 六星烷的化学式为C18H22C . 三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与互为同分异构体D . 它们的一氯代物均只有两种而三星烷得二氯代物有四种6. （2分） (2019高二下·吉林期末) 下列说法正确的是（）A . CH3－CH＝CH2分子中所有原子一定处于同一平面B . 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物C . 只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳D . 某烷烃的命名为3,4,4－三甲基己烷7. （2分） (2017高二下·湖州期中) 某有机物A用1H核磁共振分析得到如谱图，据此推测A的结构简式可能为（）A . CH3CH2CH3B . CH3CHOC . CH3CH2OHD . CH3CH2CH2COOH8. （2分）下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型叙述正确的是（）A . 烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B . 烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C . 烷烃不能发生氧化反应，烯烃可以发生氧化反应D . 烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃9. （2分） (2017高一上·夷陵期末) 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A . BaCl2、H2SO4、MgCl2B . CaCl2、HNO3、AgNO3C . CaCl2、HNO3、NaClD . BaCl2、HCl、Na2CO310. （2分） (2016高二上·吉林期中) 鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是（）A . 通入溴水中，观察溴水是否褪色B . 通入酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色变化C . 点燃，检验燃烧产物D . 点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少11. （2分）下列化合物在水中的溶解度大小顺序排列正确的是（）a．HOCH2CH2CH2OHb.CH3CH2CH2OHc.CH3CH2COOCH3d.HOCH2CH(OH)CH2OHA . d>b>c>aB . c>d>a>bC . d>a>b>cD . c>d>b>a12. （2分）由2﹣氯丙烷制取1，2﹣丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（）A . 加成→消去→取代B . 消去→加成→取代C . 取代→消去→加成D . 取代→加成→消去13. （2分） 3﹣氯戊烷是一种有机合成中间体，下列有关3﹣氯戊烷的叙述正确的是（）A . 3﹣氯戊烷的分子式为C5H9Cl3B . 3﹣氯戊烷属于烷烃C . 3﹣氯戊烷能发生取代反应D . 3﹣氯戊烷的同分异构体共有6种14. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列说法正确的是（）A . 苯乙烯属于芳香烃，也属于苯的同系物B . 相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体C . 官能团相同的物质一定是同一类物质，例如含有苯环的烃都是芳香烃D . 由乙醇制备乙二酸二乙酯，发生的反应依次为消去、加成、取代、氧化、酯化15. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯催化加氢后得到3，3﹣二甲基﹣丁烷B . 2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯与Br2的加成产物有3种C . 根据所有原子不在同一平面上可以说明C4H6的某烃是1﹣丁炔而不是CH2=CH﹣CH=CH2D . 已知具有单双键交替长链（如：﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣）的高分子有可能成为导电塑料，故聚乙烯和聚乙炔均可成为导电塑料16. （2分） (2017高二下·天长期中) 某烃的结构简式为：，下列说法不正确的是（）A . 1mol该烃完全燃烧消耗11mol O2B . 与氢气完全加成后的产物中含3个甲基C . 1mol该烃完全加成消耗Br2的物质的量为3molD . 该烃的核磁共振氢谱有12个峰17. （3分） (2018高二下·阳江期末) “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。
山东省泰安市高二下学期期中化学试卷(理科)
山东省泰安市高二下学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下列反应过程中的能量变化情况符合图的是（）A . 酸与碱的中和反应B . 石灰石高温分解反应C . 镁和盐酸的反应D . 氧化钙和水的反应2. （2分） (2016高一下·宜春期中) 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制的图如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）组别盐酸的浓度（mol/L）温度（℃）状态1 2.025块状2 2.530块状3 2.550块状4 2.530粉末状A . 4﹣2﹣3﹣1B . 1﹣2﹣3﹣4 zC . 3﹣4﹣2﹣1D . 1﹣2﹣4﹣33. （2分） (2019高二上·吉林期末) 对于0.1mol•L-1 Na2CO3溶液,下列说法正确的是（）A . 升高温度，溶液的pH降低B . c（Na＋）=2c（CO32―）+ c（HCO3―）+ c（H2CO3）C . c（Na＋）+c（H＋）=2 c（CO32―）+ 2c（HCO3―）+ c（OH―）D . 加入少量NaOH固体，c（CO32―）与c（Na＋）均增大4. （2分）(2018·安顺模拟) 已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8 ， HF的Ka=3.5×10-4。
现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是（）A . 曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线B . 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小C . a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大D . b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小5. （2分） (2020高二下·桂林期中) 可逆反应mA（s）+nB（g） pC（g）+qD（g），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是A . 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B . 达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动C . 方程式中n>p+qD . 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动6. （2分） (2019高一下·上海期中) 在A+2B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v(A)=0.3mol/(L·s)B . v(B)=0.5mol/(L·s)C . v(C)=0.8mol/(L·s)D . v(D)=1mol/(L·min)7. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋H2O＋CO2↑B . NaAlO2溶液中通入过量CO2： AlO2－+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－C . 用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－ 2S2－＋SO2↑＋2H2OD . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－＋SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓ + H2O8. （2分） (2016高二上·丰县月考) 下列措施肯定能使化学平衡移动的是（）A . 增大反应物的量B . 增加压强C . 升高温度D . 使用催化剂9. （2分）(2018·郑州模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+B . =10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-C . pH=12的无色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D . 含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-10. （2分） (2019高三上·汉中月考) 25℃时，体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。
山东省泰安市高二下学期化学线上期中考试试卷
山东省泰安市高二下学期化学线上期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有机物命名正确的是（）A . 2-乙基丁烷B . 3-甲基丁烷C . 2,2,4,4-四甲基辛烷D . 1,1,3-三甲基戊烷2. （2分） (2016高二下·汝阳月考) 下列说法正确的是（）A . 互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式B . 通式相同的不同有机物一定属于同系物C . 互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似D . 具有相同官能团的有机物不一定是同系物3. （2分）下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置（）A .B .C .D .4. （2分） (2019高二上·伊春期末) 下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（）A . 丙烷B . 丁烷C . 异丁烷D . 新戊烷5. （2分） (2018高二上·永年开学考) 下列有关化学用语的说法中正确的是（）A . 次氯酸的结构式为：H—Cl—OB . －OH 表示羟基C . N2的电子式：D . 聚乙烯可以发生加成反应6. （2分）下列醇能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是（）A .B .C .D .7. （2分）下列有机物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）①CH3Cl② ③ ④A . ①②B . ②③④C . ②D . ①②③④8. （2分） (2016高二下·南充月考) “司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如下图所示．下列关于M的说法正确的是（）A . 属于芳香族化合物B . 遇FeCl3溶液显紫色C . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 1molM完全水解生成2mol醇9. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 向有机物X中加入合适的试剂（可以加热），检验其官能团．下列有关结论错误的是（）选项试剂现象结论A金属钠有气体产生含羟基或羧基或羟基、羧基B银氨溶液产生银镜含有醛基C碳酸氢钠溶液产生气泡含有羧基D溴水溶液褪色含有碳碳双键A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列化学方程式错误的是（）A . 实验室制乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑B . 丁二烯的1，4-加成：H2C=CHCH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CHCH2ClC . 向苯酚钠溶液中加入少量CO2：D . 乙醛与新制氢氧化铜反应：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O11. （2分） (2018高二下·温州期中) 为鉴定卤代烃中所含卤素原子，现有下列实验操作步骤：①加入AgNO3溶液；②加入少许卤代烃试样；③加热；④加入5 mL 4 mol/L NaOH溶液；⑤加入5 mL 4 mol/L HNO3溶液。
山东省泰安市宁阳一中2018~2019学年高二化学下学期期中试题(含答案)
山东省泰安市宁阳一中2018-2019学年高二化学下学期期中试题第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，每小题只有一个选项符合题意）1. 2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。
已知117号元素有多种原子，如、等。
下列说法正确的是( )A. 和的化学性质完全不同B. 元素Ts的相对原子质量为C. 基态原子核外电子共占据7个能级D.Ts位于周期表的第七周期ⅦA族2．下列说法正确的是( )A．烷烃的通式为C n H2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B．乙烯与溴发生加成反应的产物为溴乙烷C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D．n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种3．以下有关元素性质的说法不正确的是（）A. 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为578，1817，2745，11578、15630，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+C.①Na、K、Rb②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④D.具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一电离能最大的是④4．在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是（）A. Cl2、Br2、I2的熔点和沸点逐渐升高B. 金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点C. 钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大D. MgO 比MgCl2的熔点高5. 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )A.BeCl2B.BF3C.PCl5D.SiCl46．下列事实，不能用氢键知识解释的是（）A. 氟化氢的沸点高于氯化氢B. 水和乙醇可以完全互溶C. 冰的密度比液态水的密度小D. 水比硫化氢稳定7．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是( )A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B ．(CH 3CH 2)2CHCH 3C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2D ．(CH 3)3CCH 2CH 3 8．某烃的结构简式为 CH 2＝CH －C ≡C ，下列有关其几何结构的说法正确的是（ ）A ．所有碳原子不可能在同一平面上B ．有4个碳原子在同一直线上C ．有5个碳原子在同一直线上D ．有6个碳原子在同一直线上9．下列物质中，与苯酚互为同系物的是( ) A ．CH 3CH 2OH B ．(CH 3)3C —OH10．某气态烃0.5mol 能与1molHCl 加成，转变为氯代烷烃，加成后产物分子上的氢原子又可被3mol 氯 分子完全取代，则该烃可能是（ ）A 、CH CH ≡B 、CHC ≡—3CH C 、3CH —C C ≡—3CHD 、2CH CH ==—3CH11.1919年，Langmuir 提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。
山东省泰安市高二下学期期中化学试卷
山东省泰安市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C . CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D . 强电解质溶液导电性一定强于弱电解质的导电性2. （2分） (2018高三下·龙泉驿月考) 室温时，下列叙述正确的是（）A . 在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后溶液的pH=b，则a＞bB . 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C . 1×10－3mol/L盐酸的pH=3.0，1×10－8mol/L盐酸的pH=8.0D . 若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=113. （2分）常温下加入下列物质，能使溶液中c（CO32﹣）、c（HCO3﹣）均降低，而pH增大的是（）A . 氢氧化钠溶液B . 通入二氧化碳C . 氢氧化钙溶液D . 盐酸4. （2分） (2018高二上·玉溪月考) 下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）B除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+可在加热搅拌的条件下加入NaOH溶液C测定醋酸钠溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量稀盐酸，再加水稀释至所需浓度A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高二下·赣州期中) 下列叙述正确的是（）A . 向蒸馏水中滴加浓硫酸的过程中，Kw保持不变B . 酸与碱溶液恰好完全反应时所得溶液一定呈中性C . 向醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸，水的电离度减小D . 广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH6. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A . NH4ClB . NH4HSO4C . CH3COONH4D . NH3·H2O7. （2分）(2020·临朐模拟) PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。
山东省泰安市高二下学期期中化学试卷(理科)
山东省泰安市高二下学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列有关说法正确的是（）①石油裂解得到的汽油可与溴水反应②石油的分馏是化学变化③石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度④石油分馏得到的汽油仍是混合物A . ①③B . ②④C . ①④D . ②③2. （2分） (2018高三上·海淀期末) 丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如图所示。
下列说法中，错误的是（）A . 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物B . 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C . 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2D . 丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键3. （2分） (2016高二下·疏勒期末) 下列物质属于同系物的是（）A . CH4与CH3CH3B . 与C . CH3COOH与C2H6OD . CH3CH2CH2Br与CH3CH2CH34. （2分）下列关于烷烃和烯烃的说法中不正确的是（）A . 它们所含元素的种类相同，但通式不同B . 均能与氯气发生反应C . 烯烃分子中的碳原子数≥2，烷烃分子中的碳原子数≥1D . 含碳原子数相同的烯烃和烷烃互为同分异构体5. （2分）苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。
苹果酸(2－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。
下列相关说法错误的是（）A . 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应B . 1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应消耗2 mol NaHCO3C . 1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)D . 1 mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等6. （2分）下列物质之间的相互关系错误的是（）A . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B . 干冰和冰为同一种物质C . CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D . 12C和14C互为同位素7. （2分）下列有关实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（）A . 苯酚能和NaOH溶液反应B . 甲苯与液溴，铁作催化剂的反应C . 甲苯能被酸性高锰酸钾氧化D . 1mol邻二甲苯与3mol H2发生加成反应8. （2分） (2016高二下·六安月考) 在120℃，101kPa时，将1L丁烷和若干升O2混合，点燃使之充分反应．反应后，恢复到原温度和原压强，测得的气体体积为mL，若通过足量碱石灰，气体体积变为nL．若m﹣n=8，则反应消耗掉的O2体积是（同温同压）（）A . 5LB . 5.5LC . 6LD . 6.5L9. （2分）下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）A . CH3CH3B . CH3CHCl2C . CH3CH2OHD . CH3CH2Br10. （2分） (2016高二下·上饶月考) 下列卤代烃在KOH醇溶液中加热可以发生消去反应的是（）① ② ③（CH3）3CCH2Cl ④CHCl2CHBr2 ⑤⑥CH3Cl．A . ③⑥B . ①③⑤C . ②④⑤D . ②④11. （2分） (2017高二下·郑州期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分）下列化学式可以代表一种物质的是（）A . CB . CH2Cl2C . C2H6OD . C2H4Cl213. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中错误的是（）A . 它是共价化合物B . 在加热时，它能分解C . 它能跟碱发生反应D . 它可由PH3和HI化合而成14. （2分） (2019高二下·上海期中) 1-MCP广泛应用于果蔬的保鲜，其结构简式如图，下列有关1-MCP的叙述不正确是（）A . 分子式为C4H6B . 与1,3-丁二烯互为同分异构体C . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 与氯化氢加成后生成的烃的衍生物只有一种结构15. （2分）晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（）A . C60摩尔质量是720B . C60属于离子晶体C . 在C60晶胞中有14个C60分子D . 每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个二、非选择题 (共4题；共35分)16. （8分）钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”，工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下：①TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2回答下列问题：（1） Ti元素原子的价电子排布式为________；（2）写出与CO互为等电子体的分子________；（3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为﹣37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体．①TiCl4为________化合物（填“离子”或“共价”）；②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为________杂化．③TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是________；④TiCl2、Cl2和C反应制得的TiCl4最好的提纯方法是________（填操作名称）．（4）配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子化合价为________，中心离子配位数为________．17. （11分） (2019高三上·黑龙江期末) [物质结构与性质]根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：（1） Ti基态原子核外电子排布式为________，基态铝原子核外电子云形状有________(填形状名称)（2）丙烯腈(CH2=CH－CN)分子中σ键和π键的个数比为________，分子中碳原子轨道的杂化类型是________。
山东省泰安市高二下学期化学期中考试试卷
山东省泰安市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共40题；共80分)1. （2分）某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL 盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是（）A . ①B . ②③C . ①③D . ②2. （2分） (2016高一上·林芝期中) 从碘水中萃取碘，能够选用的试剂是（）A . 乙醇B . 盐酸C . 醋酸D . 四氯化碳3. （2分）标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（）A . 酚酞B . 圆底烧瓶C . 锥形瓶D . 滴定管4. （2分）下列关于晶体的说法中,正确的是（）A . 将饱和硫酸铜溶液降温,析出的固体不是晶体B . 假宝石往往是玻璃仿造的,可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品C . 石蜡和玻璃都是非晶体,但它们都有固定的熔点D . 蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同5. （2分） (2019高一下·白山期中) 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A . CCl4的电子式：B . Cl－的结构示意图:C . CO2的电子式：D . 质量数为37的氯原子：6. （2分）下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是（）A . 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2B . 1s22s22p33s1→1s22s22p4C . 1s22s2→1s22s12p1D . 1s22s22p1x →1s22s22p1 y7. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 下列关于杂化轨道的叙述正确的是（）A . 杂化轨道的数目、形状和参与杂化的原子轨道数目、形状均相同B . 等性杂化轨道的形状、能量相等； NH3中N是等性杂化C . 各杂化轨道在空间应满足电子对互斥理论，以使排斥力最小D . sp3杂化轨道应由同原子里能量相同的s和p轨道杂化而得8. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 以下是四种不同分子，中心原子上存在2对孤电子对的是（）A .B .C .D . H2S9. （2分）某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）A . 电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2B . 该元素为VBC . 元素为ⅢB族元素D . 该元素属于过渡元素10. （2分）下列说法中正确的是（）A . PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B . sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C . 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体D . AB3型的分子立体构型必为平面三角形11. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 下列符号中表示电子云伸展方向的是（）A . K，L，M，NB . s、p、d、fC . px、py、pzD . ↑、↓12. （2分）下列叙述中，正确的是：（）A . 在基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B . 在基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C . 在基态多电子的原子中，M层的电子能量肯定比L层上的电子能量高D . 如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反13. （2分）下列说法正确的是（）A . 原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B . 离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C . 铵根离子呈正四面体结构D . 氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键14. （2分） (2019高二下·南开期末) 下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（）A . CCl4B . CO2C . NH4ClD . C2H415. （2分）以下有关元素性质的说法不正确的是（）A . ．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 ，原子半径最大的是①B . 下列原子的价电子排布中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3④3s23p4 ，对应的第一电离能最大的是③C . ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④D . 某元素的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3+16. （2分） (2016高二下·河南月考) PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N ﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A . PH3分子呈三角锥形B . PH3分子是极性分子C . PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D . PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高17. （2分）(2020·金山模拟) 有关磷原子最外层电子的描述正确的是（）A . 有2种不同运动状态B . 有5种不同能量C . 有4种不同的伸展方向D . 只有1种自旋方向18. （2分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
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山东省泰安市宁阳一中2018-2019学年高二化学下学期期中试题第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，每小题只有一个选项符合题意）1. 2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。
已知117号元素有多种原子，如、等。
下列说法正确的是( )A. 和的化学性质完全不同B. 元素Ts的相对原子质量为C. 基态原子核外电子共占据7个能级D.Ts位于周期表的第七周期ⅦA族2．下列说法正确的是( )A．烷烃的通式为C n H2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B．乙烯与溴发生加成反应的产物为溴乙烷C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D．n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种3．以下有关元素性质的说法不正确的是（）A. 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为578，1817，2745，11578、15630，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+C.①Na、K、Rb②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④D.具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一电离能最大的是④4．在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是（）A. Cl2、Br2、I2的熔点和沸点逐渐升高B. 金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点C. 钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大D. MgO 比MgCl2的熔点高5. 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )A.BeCl2B.BF3C.PCl5D.SiCl46．下列事实，不能用氢键知识解释的是（）A. 氟化氢的沸点高于氯化氢B. 水和乙醇可以完全互溶C. 冰的密度比液态水的密度小D. 水比硫化氢稳定7．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是( )A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B ．(CH 3CH 2)2CHCH 3C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2D ．(CH 3)3CCH 2CH 3 8．某烃的结构简式为 CH 2＝CH －C ≡C，下列有关其几何结构的说法正确的是（ ）A ．所有碳原子不可能在同一平面上B ．有4个碳原子在同一直线上C ．有5个碳原子在同一直线上D ．有6个碳原子在同一直线上9．下列物质中，与苯酚互为同系物的是( ) A ．CH 3CH 2OH B ．(CH 3)3C —OH10．某气态烃0.5mol 能与1molHCl 加成，转变为氯代烷烃，加成后产物分子上的氢原子又可被3mol 氯分子完全取代，则该烃可能是（ ）A 、CH CH ≡B 、CHC ≡—3CH C 、3CH —C C ≡—3CHD 、2CH CH ==—3CH11.1919年，Langmuir 提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。
等电子体的结构相似，物理性质相近。
据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是( )A. SO 2和O 3B. CO 2和NO 2C. CS 2和NO 2D. PCl 3和BF 312．某物质A 的实验式为CoCl 3·4NH 3，1molA 加入足量的AgNO 3溶液中能生成1mol 白色沉淀，以强碱处理并没有NH 3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ） A ．Co 3+只与NH 3形成配位键 B ．配合物配位数为3C ．该配合物可能是平面正方形结构D ．此配合物可写成[Co (NH 3)4 Cl 2]Cl 13．下面的排序不正确的是( )A. 晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2B. 熔点由高到低： Na>Mg>AlC. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅D. 晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl14．下列晶体中，化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是（）A. CO2与SiO2B. CCl4与SiCl4C. SO2与MgOD. NaCl与HCl 15．.绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是()B． 1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C． 1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应16．用分子式C7H8O所表示的某类化合物具有苯环，并且和FeCl3溶液发生反应且溶液显紫色，这种化合物的同分异构体有（）A．2种B．3种C．4种D．5种17．下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是( ) A．CH3CH2CH2CH2Cl D.C．CH3Br18．由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是( )19．有下列离子晶体立体结构示意图：若以M代表阳离子，以R代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是（）A. ①MR ②MR2③MR3④MR4B. ①MR2②MR2③MR2④MRC. ①MR ②MR2③MR2④MRD. ①MR ②MR ③MR2④MR220．25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后，又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎为真空，该烃的分子式为( ) A．C2H4B．C3H6C．C2H6D．C4H8第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、填空题21．（8 分）按要求填空：（1）在下列物质中：①NH3、②HC≡CH、③NaOH、④O2、⑤溴化铵（用序号填空）其中只含有非极性键的是；含有极性键的非极性分子是；含有离子键、共价键、配位键的是；（2）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”、“小于”或“等于”)①氮原子的第一电离能________氧原子的第一电离能；②N2分子中氮氮键的键长________白磷(P4)分子中磷磷键的键长；（3）已知氰胺结构简式为(H2N—C≡N)，则氰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有杂化，一个氰胺分子中有______个σ键。
22．（6 分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：（1）Z在元素周期表中的位置，Z的氢化物空间构型是________ （2）在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是____________(用相应的元素符号表示该共价键)。
（3）XZ2分子中X以________方式杂化。
（4）写出W元素的原子核外电子排布式。
（5）Y元素和Na形成晶体的部分结构可用下图中的_________来表示（填序号）。
23．(6分)按要求填空：（1）有机物的系统名称是，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是。
（2）苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：(R、R′表示烷基或氢原子)，但若侧链上直接与苯环连接的原子上没有C—H键，则不容易被氧化得到，①现有苯的同系物甲和乙，分子式都是C10H14。
甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是；②有机物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14，它的苯环上的一溴代物只有一种。
丙的结构简式共有四种，写出其余三种：__________、_________________、______________OH24.（6分）(1)已知A的结构简式为C CH COOHCH3写出A中所有的官能团名称(2)异丙苯是一种重要的有机化工原料。
根据题意完成下列填空：①由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为_____________________ _ 。
②α－甲基苯乙烯工业上由异丙苯催化脱氢得到。
也可由异丙苯通过另一种方法制得，写出用另一种方法制得α－甲基苯乙烯的有关化学反应方程式：25．（10分）A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示提示：①RCH=CHR'在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'为烷基。
②RCH2OH在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH③酸性：RCOOH > H2CO3回答下列问题：（1）直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为。
（2）已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1︰2，则在浓硫酸的催化下，B 与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是，反应类型为。
（3）A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是。
（4）A还能发生多种化学反应，写出A发生下列反应的化学方程式并注明反应条件：加聚反应：消去反应：26.（7分）铁及其化合物有重要且广泛的应用(1)基态Fe2+的价层电子的轨道表示式为_____________(2)检验Fe3+可以用KSCN溶液，写出SCN-的一种等电子体分子_______。
(3)部分电离能数据如下表：(KJ/mol)根据表中数据可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是________ 。
(4)过渡金属原子可以与CO 分子形成配合物，配合物价电子总数符合“18电子规则”。
如Cr 可以与CO 形成Cr(CO)6 分子：价电子总数(18)= Cr 的价电子数(6)+CO 提供电子数(2×6)．Fe 原子也能与CO 形成配合物，其化学式为________．(5)FeS 2晶体的晶胞如图（c ）所示。
晶胞边长为a nm 、FeS 2相对式量为M ，阿伏加德罗常数的值为N A ，其晶体密度的计算表达式为___________g ·cm −3。
三、实验题27．(7分)某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下： 已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl 2·6C 2H 5OH②有关有机物的沸点：③2CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2OI ．制备过程: 装置如图所示，A 中放有浓硫酸，B 中放有9.5mL 无水乙醇和6mL 冰醋酸，D 中放有饱和碳酸钠溶液。
（1）实验过程中滴加大约3mL 浓硫酸，B 的容积最合适的是 （填入正确选项前的字母）A ．25mLB ．50mLC ．250mLD ．500mL（2）球形干燥管的主要作用是 。