2017年高考题型揭秘之理综化学题型02 阿伏伽德罗常数专题01 题型概述 Word版含解析

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2017阿伏伽德罗常数知识点高考题及答案 (2)

征服高考化学选择题——N A一、根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型1、48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子（）2、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个（）3、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A（）4、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子N A个（）5、18g冰水混合物中有3N A个原子和10N A个电子（）6、常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4N A（）7、250C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为N A（）8、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 N A个原子（）9、62 g白磷中含有2 N A个白磷分子（）10、106 gNa2CO3固体中含有N A个CO32-（）二、根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况11、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子（）12、2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023（）13、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个（）14、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A（）15、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等（）16、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N A（）17、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A（）18、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N A（）19、在标准状况下，11.2L氖气含有N A个氖原子（）20、常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5 N A（）21、标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/N A g（）22、标准状况下，含6.02×1023个氩原子的氩气的体积准确值为22.4L（）23、00C,1.01×106 Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为N A（）24、标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L（）25、25 ℃，1.013×105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为N A个（）26、标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为N A个（）27、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为8N A /22.4 （）28、标准状况下，0.5N A个HCHO分子所占体积约为11.2 L（）三、根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解29、0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋（）30、0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023（）31、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个（）32、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5N A（）33、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A（）34、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为N A（）35、25℃时，1L纯水中含有10－7N A个阴阳离子（）36、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N A（）37、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4N A（）38、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N A（）39、浓度分别为1 mol/L和0.5 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1 L，含CH3COOH和CH3COO－共1.5 mol（）40、1 mol冰醋酸中含有N A个CH3COO－（）41、1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2溶液中含有0.2N A个NO3－（）四、“基”，“根”的区别42、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等（）43、17g羟基中所含电子数为10N A（）44、在1mol的CH5+中所含的电子数为10N A（）45、常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8N A（）46、16gCH4与18gN所含质子数相等（）五、胶体中的胶粒数47、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A（）六、特殊物质中的原子、离子48、在标准状况下，2g氖气含有N A个氖原子（）49、62 g白磷中含有2 N A个磷原子（）50、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4N A（）51、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2N A（）52、1molMgCl2中含有的离子数为2N A（）七、同位素原子的差异53、18 g D2O中含有的质子数目为10N A（）54、9gD2O中含有的电子数为5N A（）55、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A（）56、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为N A（）57、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15N A（）58、2g重氢所含的中子数目为N A（）59、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为N A（）八、物质的空间结构和化学键的数目60、在石英晶体中，N A个硅原子与2N A个氧原子形成共价键（）61、4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023（）62、6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为6.02×1023（）63、12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为3×6.02×1023（）64、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A个（）65、60gSiO2和12g金刚石中各含有4N A个Si－O键和C－C键（）66、1molCH4分子中共价键总数为4N A（）67、1molC10H22中含共价键的数目为30N A（）九、计算氧化还原反应中得失电子数目68、2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1N A（）69、标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为n N A /11.270、电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子（）71、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A（）72、标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl273、32 gCu与S完全反应转移的电子数为N A（）74、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023（）75、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个（）76、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A（）77、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A（）78、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A（）79、3N A个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2N A（）80、用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为N A（）81、1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 N A（）82、电解CuCl2溶液时，若有N A个电子通过，则阴极增重64g（）83、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1N A（）十、关于阿伏加德罗定律84、N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16 ：1（）85、相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等（）86、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（）87、同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等（）88、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N A（）十一、关于化学平衡89、常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子（）90、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1N A（）91、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2N A个NH3分子（）92、密闭容器中N2+3H 22NH3的平衡状态,每有17gNH3生成,必有0.5N A个NH3分子分解（）十二、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算93、标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为N A（）94、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n N A /4 个氯分子（）95、含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生N A个SO2气体分子（）十三、陷阱高考理综化学试题1.（2012新课标理综9）用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的是A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下，92g的NO2和N204混合气体含有的原子数为6N AD常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A2. （2013新课标理综9）N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 N0C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N03.(2011新课标全国∙7)下列叙述正确的是A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠4．(2012海南∙7) N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N AB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AC．1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A5．(2012江苏∙8)设N A为阿伏伽德罗常数的值。

阿伏伽德罗常数题型归纳

阿伏伽德罗常数题型归纳在分析解答阿伏伽德罗常数(NA)这类问题时，要特别注意以下几点:①状态问题:如水在标况下是为液体或固体; SO3、HF在标况下是固体或液体;而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。

②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，03、P4、Ss。

为多原子分子等。

③特殊物质的摩尔质量，如D2O、T20、37C12:等④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、Si02、P4、P205等⑤某些离子如Fe3+、A13+，还有某些原子团如NH4+、HCO3-在水溶液中发生水解，使其数目减少。

⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na202+ H2O、H2S + SO2等。

⑦凡是用到22.4 L●mol-1时，要注意是否处于标况下。

⑧物质的量与各量之间的关系⑨认真读题，检查题给条件是否齐全。

01阿伏伽德罗常数主要命题点1、摩尔质量、气体摩尔体积、以及摩尔浓度。

2、物质的组成和结构。

特别是有机物的结构式、化学键。

3、电子转移数目4、可逆反应，包括弱酸弱碱的电离，弱盐的水解。

02阿伏伽德罗常数易错点1、外界条件及物质状态2、物质中的原子数、电子数、质子数、中子数、化学键数目3、电子转移数目，特别是关于氯气、铁等参与反应时得失电子数的计算4、特殊反应03解题秘籍——洞悉陷阱设置1、抓“两看”：看气体是否处于标准状态;看标准状况下是否是气体。

常见的陷阱设置：①常温常压;室温;②标准状况下非气体物质：H2O、CCl4、CHCl3、SO3、HF、苯、乙醇、己烷等。

注意只有同时满足：标准状况、气体这两个条件，才可以使用22.4L/mol这个常数。

2、记“组成和结构式”：比如Na2O2与Na2O的电子式、阴阳离子比;C3H8、C2H5OH的结构式，CO2的pi键个数等;注意金刚石中C与C-C比例为1:2，石墨C与C-C比例为2:3，SiO2与Si-O比例为1:4，P4、CH4、N2的结构式。

专题复习一阿伏伽德罗常数

专题复习一阿伏伽德罗常数一、解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。

高考有关本部分内容的直接考察为选择题，多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。

考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。

特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。

这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验。

记公式：二．突破阿伏加德罗常数应用的陷阱：陷阱一：气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，符号为_______，标准状况下，V m约为___________________。

2. V m=22.4L/mol的适用范围①②注：标况下不是气体的是：例1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1） 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A( )（2）常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A( )（3）标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A( )（4）常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A( )（5）11.2L N2含有 N2分子数为0.5N A（）（6）常温下32g SO2气体中含有0.5N A个 SO2（）陷阱二：物质的组成与结构(1)记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。

(2)最简式相同的物质中原子数目与物质的组成无关，如NO2和N2O4，O2和O3，乙烯和丁烯，丙烯和环丙烷，甲醛和乙酸、葡萄糖，等等。

(3)．等质量的摩尔质量相同的物质中分子数目相同，原子数目不一定相同，如N2、CO、C2H4等。

高考题型揭秘之理综化学题型02 阿伏伽德罗常数专题05 解题对策之答题模板

一、阿伏伽德罗常数类试题这种题型所涉及的知识点非常丰富，要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，避免粗枝大叶不求甚解, 做题时才能有的放矢。

二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。

解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等，解答该题型的方法如下：已知质量①相对分子质量相同的混合物②最简式相同的混合物③带核素的物质相对分子质量已知体积①是否在标准状况下②是否是气体已知物质的量浓度是否有溶液的体积物质的量①对象是否准确：如是否存在分子、存在何种离子、不同物质含同种元素等；②组成是否准确：如果单原子分子、多原子分子、阴阳离子数等；③结构是否准确：如分子结构、核素、晶体结构、根和基、化学键等；④行为是否准确：如电离、水解等。

微粒数逐项分析、判断正误二、化学计算类试题1、差量法——根据变化前后的差量列比例式计算解题的一般步骤可分为：①准确写出有关反应的化学方程式；②深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。

该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强、密度、反应过程中热量的变化等，且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比；③根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。

2、守恒法——利用质量、元素（原子）、得失电子、电荷守恒计算利用守恒法解题可避免书写繁琐的化学方程式和细枝末节的干扰，直接找出其中特有的守恒关系，提高解题的速度和准确度。

守恒法解题成功的关键在于从诸多变化和繁杂数据中寻找恒量对象关系。

3、关系式法——多步变化用物质的量的关系首尾列式计算关系式法适用于多步进行的连续反应，以中间产物为媒介，找出起始原料和最终产物的关系式，可将多步计算一步完成。

有时利用关系式法列出的比例式与利用原子个数守恒列出的比例式相一致，但不能一概而论，关键在于中间过程的变化。

2017年高考理综真题试题(化学部分)(新课标全国Ⅱ卷)(Word版+答案+解析)

2017年高考理综真题试卷（化学部分）（新课标Ⅱ卷）一、选本题共7个小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.下列说法错误的是（）A. 糖类化合物也可称为碳水化合物B. 维生素D可促进人体对钙的吸收C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多2.阿伏伽德罗常熟的值为N A．下列说法正确的是（）A. 1L0.1mol•L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1N AB. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A3.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A. 原子半径：d＞c＞b＞aB. 4种元素中b的金属性最强C. c的氧化物的水化物是强碱D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强4.下列由实验得出的结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D5.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4﹣H2C2O4混合溶液．下列叙述错误的是（）A. 待加工铝质工件为阳极B. 可选用不锈钢网作为阴极6.改变0.1mol•L﹣1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA﹣、A2﹣的物质的量分数δ（x）随pH的变化]．下列叙述错误的是（）如图所示[已知δ（x）= c(X)c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)A. pH=1.2时，c（H2A）=c（HA﹣）B. pH=4.2时，lg[K2（H2A）]=﹣4.2C. pH=2.7时，c（HA﹣）＞c（H2A）=c（A2﹣）D. pH=4.2时，c（HA﹣）=c（A2﹣）=c（H2A）7.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）A. AB. BC. CD. D二、解答题（共3小题，满分43分）8.（14分）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物．实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸．加入硝酸的目的是________，还可使用________代替硝酸．（2）沉淀A的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为________．（3）加氨水过程中加热的目的是________．沉淀B的主要成分为________、________（填化学式）．（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O．实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol•L﹣1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为________．9.（14分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备．回答下列问题：（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1﹣丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）△H1O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）△H2=﹣119kJ•mol﹣1已知：②C4H10（g）+ 12③H2（g）+ 1O2（g）=H2O（g）△H3 =﹣242kJ•mol﹣12反应①的△H1为________ kJ•mol﹣1．图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是________（填标号）．A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等．图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系．图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是________．（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物．丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是________、________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是________．10.（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件．某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧．实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样．记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2，实现氧的固定．Ⅱ．酸化，滴定将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I﹣还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣）．回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是________．（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为________．（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定．配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳．（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为________mg•L﹣1．（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏________．（填“高”或“低”）三、[化学--选修3：物质结构与性质]11.（15分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）．回答下列问题：（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为________．（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）．第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________；氮元素的E1呈现异常的原因是________．（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示．①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________．（填标号）A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型②R中阴离子N5﹣中的σ键总数为________个．分子中的大π键可用符号Πm n表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π66），则N5﹣中的大π键应表示为________．③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N﹣H…Cl、________、________．（4）R的晶体密度为dg•cm﹣3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为________．四、[化学--选修5：有机化学基础]12.化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6:1:1．②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应．回答下列问题：（1）A的结构简式为________．（2）B的化学名称为________．（3）C与D反应生成E的化学方程式为________．（4）由E生成F的反应类型为________．（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有________种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3:2:2:1的结构简式为________、________．答案解析部分一、选本题共7个小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.【答案】C【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，人体必需维生素的来源及应用，微量元素对人体健康的重要作用【解析】【解答】解：A．糖类化合物符合同式C n（H2O）m，故称为碳水化合物，故A正确；B．维生素D可促进人体对钙的吸收，故B正确；C．蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N四中元素，故仅由碳、氢、氧元素不正确，故C错误；D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，故D正确，故选C．【分析】A．糖类化合物符合同式C n（H2O）m，故称为碳水化合物；B．维生素D的作用是促进钙，磷的吸收和骨骼的发育；C．蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N四中元素，还有些蛋白质含S、P等元素；D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多．2.【答案】D【考点】盐类水解的原理，摩尔质量，气体摩尔体积，阿伏伽德罗常数【解析】【解答】解：A．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1N A，故A错误；=0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故B．n（Mg）= 2.4g24g/mol0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2N A，故B错误；C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1N A，故C错误；D．H2+I2=2HI这是一个气体体积不变的反应，故反应前后气体总物质的量不发生变化，反应前气体总物质的量为0.2mol，故反应后气体总物质的量为0.2mol，即分子总数为0.2N A，故D正确，故选D．【分析】A．铵根易水解；B．Mg与H2SO4反应生成Mg2+，故1molMg参与反应转移2mol电子；C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol；D．H2+I2=2HI这是一个气体体积不变的反应，故反应前后气体总物质的量不发生变化．3.【答案】B【考点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律，元素周期表的结构及其应用，微粒半径大小的比较A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，a为O，原子半径最小，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b＞c，a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，故B正确；C．c为Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误；D．一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，故D错误．故选B．【分析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题．4.【答案】A【考点】性质实验方案的设计，化学实验方案的评价【解析】【解答】解：A．乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2﹣二溴乙烷，溶液最终变为无色透明，故A正确；B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应，且﹣OH中H的活性比水弱，故B错误；C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，故C错误；D．甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，故D错误．故选A．【分析】A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷；B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应；C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应；D．使湿润的石蕊试纸变红的气体为HCl．5.【答案】C【考点】电极反应和电池反应方程式，电解原理【解析】【解答】解：A、铝的阳极氧化法表面处理技术中，金属铝是阳极材料，故A正确；B、不论阴极用什么材料离子都会在此得电子，故可选用不锈钢网作为阴极，故B正确；C、阴极是阳离子氢离子发生得电子的还原反应，故电极反应方程式为2H++2e﹣=H2↑，故C错误；D、在电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，故硫酸根离子在电解过程中向阳极移动，故D正确，故选C．【分析】A、铝的阳极氧化法表面处理技术中，金属铝是阳极材料，对应的电极反应为2Al﹣6e﹣+3H2O=Al2O3+6H+；B、不论阴极用什么材料离子都会在此得电子；D、在电解池中，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极．6.【答案】D【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡，离子浓度大小的比较【解析】【解答】解：A．由图象可知pH=1.2时，H2A与HA﹣的曲线相交，则c（H2A）=c（HA﹣），故A 正确；=10﹣4.2，则lg[K2（H2A）]= B．pH=4.2时，c（H+）=10﹣4.2mol/L，c（HA﹣）=c（A2﹣），K2（H2A）= c(A2−)c(H+)c(HA−)﹣4.2，故B正确；C．由图象可知，pH=2.7时，c（H2A）=c（A2﹣），由纵坐标数据可知c（HA﹣）＞c（H2A）=c（A2﹣），故C正确；D．pH=4.2时，c（HA﹣）=c（A2﹣），但此时c（H2A）≈0，故D错误．故选D．【分析】由图象可知，pH=1.2时，c（H2A）=c（HA﹣），pH=2.7时，c（H2A）=c（A2﹣），pH=4.2时，c（HA ﹣）=c（A2﹣），随着pH的增大，c（H2A）逐渐减小，c（HA﹣）先增大后减小，c（A2﹣）逐渐增大，结合电离平衡常数以及题给数据计算，可根据纵坐标比较浓度大小，以此解答该题．7.【答案】C【考点】氧化性、还原性强弱的比较，难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，化学实验方案的评价【解析】【解答】解：A．向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，反应中Fe为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性Fe＞Fe2+，可观察到黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，故A正确；B．瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳，反应中二氧化碳表现氧化性，故B正确；C．加热碳酸氢铵，分解生成氨气，可使石蕊试纸变蓝色，且为固体的反应，与盐类的水解无关，故C错误；D．一只试管中产生黄色沉淀，为AgI，则Qc＞Ksp，另一支中无明显现象，说明Qc＜Ksp，可说明K sp （AgI）＜K sp（AgCl），故D正确．故选C．【分析】A．向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，发生2Fe3++Fe=3Fe2+；B．瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳；C．加热碳酸氢铵，分解生成氨气，可使石蕊试纸变蓝色；D．如能生成沉淀，应满足Qc＞Ksp．二、解答题（共3小题，满分43分）8.【答案】（1）将样品中的Fe2+氧化为Fe3+；H2O2（2）SiO2；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（3）防止胶体生成，易生成沉淀；Al（OH）3；Fe（OH）3（4）45.0%【考点】硅和二氧化硅，铁盐和亚铁盐的相互转变，探究物质的组成或测量物质的含量【解析】【解答】解：（1）铁离子在pH 较小时易生成沉淀，加入硝酸可氧化亚铁离子生成铁离子，比避免引入新杂质，还可用过氧化氢代替硝酸，故答案为：将样品中的Fe 2+氧化为Fe 3+；H 2O 2；（2）由以上分析可知沉淀A 为SiO 2 ，不溶于强酸但可与一种弱酸反应，应为与HF 的反应，方程式为SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O ，故答案为：SiO 2；SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O ；（3）滴加氨水，溶液呈碱性，此时不用考虑盐类水解的问题，加热的目的是防止生成胶体而难以分离，生成的沉淀主要是Al （OH ）3、Fe （OH ）3 ，故答案为：防止胶体生成，易生成沉淀；Al （OH ）3、Fe （OH ）3；（4）反应的关系式为5Ca 2+～5H 2C 2O 4～2KMnO 4 ，n （KMnO 4）=0.0500mol/L×36.00mL=1.80mmol ，n （Ca 2+）=4.50mmol ，水泥中钙的质量分数为4.5×10−3mol×40.0g/mol 0.400g ×100%=45.0%，故答案为：45.0%．【分析】水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO 2 ，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物，加入氯化铵、盐酸和硝酸，由于二氧化硅与酸不反应，则得到的沉淀A 为SiO 2 ，滤液中含有Fe 3+、Al 3+、Mg 2+等离子，加入氨水调节pH4﹣5，可生成Al （OH ）3、Fe （OH ）3沉淀，加热的目的是防止生成胶体而难以分离，滤液主要含有Ca 2+ ，加入草酸铵可生成草酸钙沉淀，加入硫酸用高锰酸钾测定，发生5Ca 2+～5H 2C 2O 4～2KMnO 4 ，根据高锰酸钾的量可计算含量，以此解答该题．9.【答案】（1）+123；小于；AD（2）原料中过量H 2会使反应①平衡逆向移动，所以丁烯产率下降（3）升高温度时，反应速率加快，单位时间内产生丁烯更多；590℃前升高温度，反应①平衡正向移动；高温则有更多的丁烷裂解生成副产物导致产率降低【考点】盖斯定律及其应用，化学反应速率的影响因素，化学平衡的影响因素【解析】【解答】解：（1）②C 4H 10（g ）+ 12 O 2（g ）=C 4H 8（g ）+H 2O （g ）△H 2=﹣119kJ•mol ﹣1③H 2（g ）+ 12 O 2（g ）=H 2O （g ）△H 3=﹣242kJ•mol ﹣1②﹣③得C 4H 10（g ）=C 4H 8（g ）+H 2（g ）△H 1=+123kJ•mol ﹣1由a 图可知温度相同时，由0.1MPa 变化到xMPa ，丁烷转化率增大，即平衡正向移动，该反应是气体体积增大的反应，所以x 的压强更小，x ＜0.1；由于反应①为吸热反应，温度升高时，平衡正向移动，丁烯的平衡产率增大，反应①正向进行时体积增大，减压时平衡正向移动，丁烯的平衡产率增大，因此AD 正确，故答案为：+123；小于；AD ；（2）丁烷分解产生丁烯和氢气，一开始充入氢气是为活化催化剂，同时氢气作为反应①的产物，增大氢气的量会促使平衡逆向移动，从而减少平衡体系中的丁烯的含量，使丁烯的产率降低，故答案为：原料中过量H 2会使反应①平衡逆向移动，所以丁烯产率下降；（3）590℃之前，温度升高时反应速率加快，单位时间内生成的丁烯会更多，同时由于反应①是吸热反应，升高温度平衡正向移动，而温度超过590℃时，由于丁烷高温会裂解生成短链烃类，所以参加反应①的丁烷也就相应减少，产率下降，故答案为：升高温度时，反应速率加快，单位时间产生丁烯更多；590℃前升高温度，反应①平衡正向移动；高温则有更多的丁烷裂解生成副产物导致产率降低．【分析】（1）根据盖斯定律，②式﹣③式可得①式的△H1；由a图定温度，压强由0.1MPa变化到xMPa，丁烷的转化率增大，即平衡正向移动，结合反应前后气体体积的变化分析x；要使丁烯的平衡产率增大，需通过改变温度和压强使平衡正向移动；（2）丁烷分解产生丁烯和氢气，增加氢气的量会促使平衡逆向移动，丁烯的产率下降；（3）升温速率加快，单位时间内生成丁烯更多，升温反应①平衡正向移动，丁烯产率增加；由题中信息可知丁烷高温会裂解生成短链烃类，所以当温度超过590℃时，部分丁烷裂解导致产率降低．10.【答案】（1）使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差（2）2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（3）一定容积的容量瓶、胶头滴管、量筒；氧气（4）当滴入最后一滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；80ab（5）低【考点】氧化还原反应，配制一定物质的量浓度的溶液，中和滴定，探究物质的组成或测量物质的含量【解析】【解答】（1）取水样时扰动水体表面，这样操作会使氧气溶解度减小，为此，取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差，故答案为：使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差；（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为：2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2，故答案为：2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2；（3）蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除氧气及二氧化碳，故答案为：氧气；（4）碘遇淀粉变蓝色，故选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点；根据方程式，O2～2I2～4S2O32﹣得n（O2）= b×10−3×a4mol，m（O2）=b×10−3×a4mol×32g/mol=8abmg，则水样中溶解氧的含量为：8abmg0.1L=80abmg．L﹣1，故答案为：当滴入最后一滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；80abmg．L﹣1；（5）根据n（O2）= b×10−3×a4mol分析，不当操作对b的影响，b值减小，则会导致测量结果偏低，故答案为：低．【分析】（1）采集的水样中溶解的氧气因外界条件（特别是温度和压强）改变其溶解度发生改变；（2）“氧的固定”的方法是：用Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）与水样混合，反应生成MnO（OH）2，实现氧的固定；（3）物质的量浓度的配制实验，使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、一定容积的容量瓶、胶头滴管、量筒；测水样中的氧，故避免使用的蒸馏水溶解有氧；（4）碘遇淀粉变蓝色，故选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点；根据方程式中I2、S2O32﹣之间的关系式计算；（5）根据n（O2）= b×10−3×a4mol分析，不当操作对b的影响，以此判断测量结果的误差；三、[化学--选修3：物质结构与性质]11.【答案】（1）（2）同周期从左到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；N的2p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合电子（3）ABD；C；5N A；Π56；（H3O+）O﹣H…N；（NH4+）N﹣H…N（4）d×(a×10−7)3×N AM【考点】原子核外电子排布，共价键的形成及共价键的主要类型，晶胞的计算，含有氢键的物质【解析】【解答】解：（1）氮原子价层电子为最外层电子，即2s22p3，则电子排布图为，故答案为：；（2）元素的非金属性越强，越易得到电子，则第一电子亲和能越大，同周期从左到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，从左到右易结合电子，放出的能量增大，N的最外层为半充满结构，较为稳定，不易结合一个电子，故答案为：同周期从左到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；N的2p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合电子；（3）①A．阳离子为H3O+和NH4+，NH4+中心原子N含有4个σ键，孤电子对数为5−1−4×12=0，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，H3O+中心原子是O，含有3σ键，孤电子对数为6−1−32=1，价层电子对数为4，为sp3杂化；B．由以上分析可知H3O+和NH4+中心原子的价层电子对数都为4；C．NH4+为空间构型为正四面体，H3O+为空间构型为三角锥形；D．含有的共价键类型都为σ键．两种阳离子的相同之处为ABD，不同之处为C；故答案为：ABD；C；②根据图（b）N5﹣中键总数为5N A个，根据信息，N5﹣有6个电子可形成大π键，可用符号Π56表示，故答案为：5N A；Π56；③O、N的非金属性较强，对应的O﹣H、N﹣H都可与H形成氢键，还可表示为（H3O+）O﹣H…N、（NH4+）N﹣H…N，故答案为：（H3O+）O﹣H…N、（NH4+）N﹣H…N；（4）由d= mV =yN A×M(a×10−7)3可知，y= d×(a×10−7)3×N AM，故答案为：d×(a×10−7)3×N AM．【分析】（1）氮原子价层电子为最外层电子，即2s22p3，书写电子排布图；（2）同周期从左到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，从左到右易结合电子，放出的能量增大，N的最外层为半充满结构，较为稳定；（3）①根据图（b），阳离子为H3O+和NH4+，NH4+中心原子N含有4个σ键，孤电子对数为5−1−4×12=0，价层电子对数为2，杂化类型为sp3，H3O+中心原子是O，含有3σ键，孤电子对数为6−1−32=1，空间构型为正四面体，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间构型为三角锥形；②根据图（b）N5﹣中键总数为5N A个，根据信息，N5﹣的大π键可用符号Π56；③O、N的非金属性较强，对应的O﹣H、N﹣H都可与H形成氢键；（4）根据d= mV =yN A×M(a×10−7)3计算．四、[化学--选修5：有机化学基础]12.【答案】（1）（2）2﹣丙醇（3）（4）取代反应（5）C18H31NO4（6）6；；【考点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构，有机物的推断，同分异构现象和同分异构体，有机分子式的推断与计算【解析】【解答】解：（1）由以上分析可知A的结构简式为，故答案为：；（2）B 的结构简式为CH3CH（OH）CH3，其化学名称为2﹣丙醇，故答案为：2﹣丙醇；（3）D为，对比E的分子式可知，C和D发生取代反应生成E，发生反应生成E的化学方程式为，故答案为：；（4）对比E和F的分子式可知由E生成F的反应类型为取代反应，生成F的同时生成HCl，故答案为：取代反应；（5）由结构简式可知有机物G的分子式为C18H31NO4，故答案为：C18H31NO4；（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol的L可与2 mol的Na2CO3反应，说明L的分子结构中含有2个酚羟基和一个甲基，当二个酚羟基在邻位时，苯环上甲基的位置有2种，当二个酚羟基在间位时，苯环上甲基的位置有3种，当二个酚羟基在对位时，苯环上甲基的位置有1种，只满足条件的L共有6种，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3:2:2:1的结构简式为、，故答案为：6；；．【分析】A的化学式为C2H4O，其核磁共振氢谱为单峰，则A为；B的化学C3H8O，核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6:1:1，则B的结构简式为CH3CH（OH）CH3；D的化学式为C7H8O2，其苯环上仅有两种不同化学环境的氢，1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应，则苯环上有酚羟基和﹣CH2OH，且为对位结构，则D的结构简式为，E应为，结合对应有机物的结构和官能团的性质可解答（1）～（5）；（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol的L可与2 mol的Na2CO3反应，说明L的分子结构中含有2个酚羟基和一个甲基，当二个酚羟基在邻位时，苯环上甲基的位置有2种，当二个酚羟基在间位时，苯环上甲基的位置有3种，当二个酚羟基在对位时，苯环上甲基的位置有1种，只满足条件的L共有6种，以此解答该题．。

2017年高考题型揭秘之理综化学题型02 阿伏伽德罗常数专题06 知识回顾与解题素材 Word版含解析

阿伏加德罗常数常考点正误判断，错误的指明原因(1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2N A(错，<2N A)(2)常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2N A(对)(3)常温常压下，1 mol氦气所含原子数为N A(对)(4)标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g(对)(5)标准状况下，2. 24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子数为0.2N A(错，0.1N A)(6)标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N A(错，氯气与水的反应，是可逆反应<0.1N A)(7)1.12 L Cl2含有1.7N A个质子(错，未指明标准状况无法计算氯气的物质的量)(8)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L(错，标准状况下辛烷是液体)(9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2N A(错，0.1N A)(10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2N A(错，0.1N A)(11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2N A(对)(12)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2N A(错，0.3N A)(13)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2N A(错，0.1N A)(14)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(错，2N A)(15)电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64 g(错，阳极溶解的不都是铜)(16)在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A(对)(17)含1 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成Cl2的分子数为0.25N A(错，浓盐酸变成稀盐酸将不再反应)(18)在密闭密器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为N A(错，是可逆反应，<N A)(19)常温下，4 g甲烷含有N A个C—H共价键(对)(20)1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为N A(对)(21)1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为N A个(错，<N A)(22)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A(错，还要考虑水，应为1.2N A)(23)1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于N A(错，无体积不能确定)(24)1 mol —OH中所含电子数为9N A(对)(25)1 mol CH＋3所含的电子数为8N A(对)(26)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3N A(对)(27)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10N A(对)(28)T℃ 1 L pH＝6的纯水中含10－6N A个OH－(对)(29)18 g D2O所含的电子数为10N A(错，9N A)(30)过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3N A(错，0.2N A)。

2017年高考题型揭秘之理综化学题型02 阿伏伽德罗常数专题03 命题点深入剖析(1) Word版含解析

一、物质中所含威力数目的计算1、量的换算第一步，选用公式看条件解此类题目时，要以“物质的量”为中心，如果题目给出质量、体积和物质的量浓度，首先要正确选用公式，将这些量转化为物质的量。

注意：（1）涉及气体一定需要注意“标准状况”和“气体”这两个基本条件，气体情况不适用22.4L/mol。

（2）涉及溶液，一定要明确溶液体积，否则不能计算出物质的量。

2、宏观与微观过渡很关键，所求微粒要明确求出物质的量后，再根据物质的组成、微粒的结构等判断微观粒子的数目。

在解题过程中需要以下几种关系：（1）直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子)数目间的关系，如分子和分子中的其他微粒。

（2）强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系，主要涉及是否完全电离和水解的情况。

（3）物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关。

（4）物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。

3、混合组成找共性，最简式法较常用如果研究对象是混合气体，要注意分子的组成。

通常有以下两种情况：（1）分子含有相同的原子个数，如CO2、SO2、NO2等每个分子中均含有2个氧原子。

这种情况下一般给出的条件是相同物质的量、相同分子数或通过数值能够换算为相同物质的量。

（2）具有相同最简式，如C2H4和C3H s，NO2和N2O4等。

这种情况下一般给出的条件是质量，此时可以用最简式法判断。

4、相似之处找不同，微观分析看本质（1）“基”与“根”。

根、基两者外观相似但实质不同，不能想当然认为相同。

（2）胶体的微粒。

胶粒数不等于离子数，不能想当然认为相同。

胶体微粒是多个分子的聚合体。

（3））同位素原子。

注意相同和不同，不能想当然认为相同。

同位素原子虽然质子数、电子数分别相同，但由于中子数不同，导致质量数、相对原子质量不同，所以在判断时要注意。

（4）分子中的化学键。

不要只看表面，不能想当然判断，而要看本质。

高考题型揭秘之理综化学题型02 阿伏伽德罗常数专题02 四年高考题展示 Word版含解析

1．【2016年高考新课标Ⅰ卷】设N A 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB ．1 molN 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N AC ．1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD ．标准状况下，2.24 LCCl 4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。

【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质内含有的该物质的基本微粒数目，用N A 表示，其近似值是6.02×1023/mol ；在国际上规定：0.012kg 的12C 所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与0.012kg 的12C 所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是1mol 。

有关公式有AN N n =；M m n =；m V V n =； Vn c =。

掌握各个公式的适用范围、对象，是准确应用的保证。

有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生的反应特点等，才可以得到准确的解答。

2．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +两种数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】C【考点定位】考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识点。

试题难度为较易等级【名师点晴】阿伏加德罗常数的考查，几乎可以将中学化学计算兼容到一个题中，所以几乎是高考必考题。

在选择题前半部分（四道题）出现，一般试题偏易；在选择题后半部分或非选择题出现，一般试题偏难。

有关阿伏伽德罗常数题型的归纳

有关阿伏伽德罗常数题型的归纳王进四川省罗江中学校，618500）是中学化学中重要的基本概念，其作用是建立宏观物阿伏伽德罗常数（NA理量与微观粒子（包括原子、分子、离子、电子、中子、质子等）之间的关系。

由于这一概念较为抽象，涉及面广，学生在理解和应用上常会出现错误，有关阿伏伽德罗常数的判断正误类试题，具有较好的区分度，成为历年高考的必考内容之一。

之前的学者大多从典型案例中来分析有关阿伏伽德罗常数的易错点，而在此，笔者从另一个角度来讨论这一问题。

总的来说，笔者将此类题型所出现的问题主要归纳为两大类：一、不能具体计算，二、常见易错计算。

具体分析如下：一、不能具体计算1.条件不足，如：1mol/LNaCl溶液中所含Na+的数目为N A。

此类题防止被误导的关键是养成良好习惯，将数据带入关系式，即可发现所缺条件。

2.涉及气体体积，如：常温常压下，2.24LCO2所含的分子数为0.1N A；标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2N A。

当使用Vm=V/n这一关系式进行计算的时候，需注意是否为标准状况，所给物质标准状况下是否为气态，常涉及到的标况下非气态物质有H2O,SO3,CH3OH 等等3.涉及化学反应，如：标准状况下，5.6 LNO和5.6 LO2混合后的分子总数为0.5N A。

与HCl等。

注意通常混合后会发生化学反应的物质，如NH34.涉及可逆反应，如：1 mol SO2与足量O2反应，转移的电子数目一定为2N A。

5.涉及胶体粒子，如：1 mol FeCl3完全转化成Fe(OH)3胶体，便有N A个Fe(OH)3胶粒。

胶体粒子可看成是小分子的聚集体，因此其数目必定小于分子数目。

6.涉及浓度变化，如：80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A。

随着反应进行，浓溶液浓度降低，反应将停止或产物发生改变。

7.涉及电离，如：1L1mol/L醋酸溶液中的离子总数为2N A。

高考化学阿伏加德罗常数正误的判断试题分析

阿伏加德罗常数正误的判断试题分析出现机率：13套试题中出现过7次；13、14年卷1没有出现，15、16年卷1出现过，17年卷1没出现，但在卷2、3出现过。

总机率和间隔出现的规律来看，18年出现的机率大于60%。

这是第一层次，只是对题目的分析。

3．三看选项特点物质变化预测1．题型特征一般不会发生大的变化，还是以阿伏加德罗常数的正误判断为主。

2．所给的已知条件还会是质量、体积、物质的量浓度和物质的量四个方面，要特别关注气体，包括三个方面：一是非常温常压下的；二是常温常压下的；三是非气态物质。

3．考查点还会围绕着微粒和结构设计，主要落脚在“六子”上，包括化学键和晶体结构的考查，以充分体现出化学学科的微观思想。

4．至少有一个选项会判断化学反应过程中电子数的转移。

5．可能有选项会涉及混合物的分析和判断。

因此要关注具有相同的最简式、具有相同的分子式和相同的相对分子质量等。

6．有可能出现溶液方面的知识，如弱电解质的电离、盐类的水解等。

7．有可能会出现利用化学方程式的计算，关注过量的情况，关注可逆反应，关注稳含的反应（如二氧化氮与四氧化二氮的转化）等。

8．关注点。

（1）以物质的量为中心的概念方面要关注物质的量浓度、气体摩尔体积，也要适当关注不同量之间的转化关系、物质的组成特点以及物质在水溶液中的行为等，比如微粒的水解和电离问题。

（2）除宏观和微观之间的转换外，还要关注微观和微观之间的转换，如离子中所含的电子数、中子数和质子数。

（3）组成方面着重关注具有相同组成特点的分子式，比如含有相同的原子个数、具有相同的最简式、具有相同的分子式和相同的相对分子质量等。

（4）结构方面着重关注：晶体类型、原子结构、根和基等原子团结构等。

（5）溶液方面：弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡等。

（6）物质的变化：利用化学方程式的计算，关注过量的情况；关注隐含的反应（如可逆反应）等。

备考指导考题1 阿伏加德常数正误的判断一、题目结构分析1．题干此类题目的题干一般为“设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是”；2．选项(1)选项组成每个选项一般分为四部分：第一部分，宏观量，即给出物质的质量、体积、物质的量浓度或物质的量等前提条件；第二部分，宏观物质，即给出所研究的具体物质和对象；第三部分，微观粒子，即给出要求求算的对象，包括分子、原子、离子、电子、质子、中子、化学键等；第四部分，微观量，即给出微粒数目或其他微观量。

高考化学备考全方案12题揭秘专题02阿伏伽德罗常数题型揭秘

专题02 阿伏加德罗常数本题型在五年高考中考查9次（共13份试卷），试题综合性较强。

高考中对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，主要考查V m的应用、物质微粒的构成、化学键数目、混合物中(含溶液)原子含量、反应中的微粒变化和能量变化等。

该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择，同时注意微粒种类、物质的变化，注意可逆反应，切记常见物质的状态。

2018年全国Ⅲ卷中没有出现阿伏伽德罗常数但是涉及考查的内容相近，范围可能更广，在复习备考中应该引起重视。

的相关计算1．【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A【答案】B【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合2．【2018新课标2卷】N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】A．常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6N A，A错误；B．铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N A，B错误；C．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol ，其中含氢原子数目为2N A ，C 正确；D ．反应2SO 2+O 22SO 3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数大于2N A ，D 错误。

高中化学选择《阿伏伽德罗常数》题型汇总含答案

阿伏伽德罗常数题型汇总● 2.2g分子式为2H218O的水中含有的中子数为1.2N A（√）●2g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为N A（√）●1mol的甲基与1mol的铵根离子所含电子数均为10N A（×）● 1.5g甲基所含有的电子数目为0.9N A（√）●1mol甲基(—14C1H3)所含的中子数和电子数分别为8N A、9N A（√）●常温常压下,32g O2含有的原子数为2N A（√）●18g重水(D2O)所含的电子数为10N A（×）●18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A（×）●11g超重水(T2O)含中子数为5N A（×）●15g CH3+(碳正离子)中含有的电子数为10N A（×）●标准状况下,0.5mol氦气含有的电子数为N A（√）●常温下28g乙烯中所含极性键的数目为4N A（√）●12g金刚石中含有碳碳键的个数为2N A（√）✧一定温度下,0.1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和1L0.01mol·L-1的CH3COOH溶液所含CH3COO-的数目均为0.01N A（×）✧将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有Fe3+数为0.1N A（×）✧在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中,Cl-总数为3N A（×）✧t℃时,MgCO3的K sp=4×10-6,则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3N A（×）✧常温下,0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1N A（×）✧1L0.1mol·L-1的氨水中含有的N原子数大于0.1N A（×）✧1L0.1mol·L-1的氨水中有0.1N A个N原子（√）✧1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液中含有Cu2+的数目为0.1N A（×）✧0.1L2mol·L-1的(NH4)2S溶液中含有的S2-数目为0.2N A（×）✧1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N A（×）✧1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子的个数是0.1N A（×）✧ 1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A（×）✧25℃时1.0L pH=13的NaOH溶液中含有H+的数目为0.1N A（×）✧标准状况时,1L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数为0.1N A（×）✧2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A（×）✧25℃时,pH=1的盐酸中含有H+的数目为0.1N A（×）✧10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为2N A（×）✧25℃时,在pH=12的1.0L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.02N A（×）✧将含0.1mol FeCl3的饱和FeCl3溶液滴入沸水,所得氢氧化铁胶粒数为0.1N A（×）✧将100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01N A（×）✧用2mL5mol·L-1的FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.01N A（×）14.2g硫酸钠固体中含有0.1N A个硫酸钠分子（×）7.8g Na2O2中阴、阳离子总数为0.4N A（×）等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同（×）2L0.1mol·L-1NaCl溶液中含有NaCl分子数为0.2N A（×）0.5mol NH4HSO4晶体中,含有H+数目约为0.5N A（×）0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5N A（×）1mol AlCl3在熔融状态时离子总数为0.4N A（×）标准状况下11.2L乙烯和丙烯的混合气体中含C—H键的数目为2N A（×）标准状况下,2.24L苯中含有的C—H键的数目为0.6N A（×）标准状况下,22.4L甲苯中含C—H键数目为8N A（×）标准状况下,11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5N A（×）标准状况下,2.24L CHCl3的分子数为0.1N A（×）标准状况下,11.2L SO3所含的氧原子数为1.5N A（×）标准状况下,22.4L甲醇中所含羟基数为N A（×）标准状况下,2.24L H2O中含有的原子总数为3N A（×）2.24L12C18O或14N2所含的电子数为1.4N A（×）标准状况下,22.4L N2和庚烷的混合物所含分子数为N A（×）标准状况下,44.8L NO与22.4L O2混合后气体中分子总数等于2N A（×）常温常压下,11.2L NO和O2混合气体的原子数为N A（×）常温常压下,11.2L Cl2含氯原子数为N A（×）在25℃,101Pa条件下,11.2L氯气所含的原子数为N A（×）标准状况下,0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1N A（×）常温常压下,2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N A（×）标准状况下,22.4L Cl2与足量的铁反应转移的电子数为2N A（√）◆足量Fe在1mol Cl2中充分燃烧,转移2N A个电子（√）◆1mol Fe在氧气中充分燃烧失去3N A个电子（×）◆在反应中消耗0.1mol Cl2,转移的电子数一定为0.2N A（×）◆标准状况下,6.72L NO2与水反应转移电子数为0.4N A（×）◆NO2和H2O反应每生成2mol HNO3时转移的电子数目为2N A（√）◆5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成56g N2时,转移电子数目为7.5N A（√）◆反应KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O中,若有1mol Cl2生成,转移电子数为2N A（×）◆1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为N A（√）◆过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A（√）◆78g Na2O2与足量CO2完全反应,转移的电子数为2N A（×）◆0.1mol Na2O2与足量CO2反应时,转移的电子数目为0.2N A（×）◆一定条件下,将1mol N2和3mol H2混合,充分反应后转移的电子数为6N A（×）◆一定条件下定容容器中充入3mol H2(g)和1mol N2(g)发生反应:3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=-Q kJ·mol-1,当该反应放出0.25Q kJ的热量时,容器中的氢分子数共有2.25N A（√）◆在一定条件下,0.2mol SO2和0.1mol O2充分反应,生成SO3的分子数为0.2N A（×）◆密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2N A（×）◆含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A（×）◆56g铁片投入足量浓硫酸中生成N A个SO2分子（×）◆用100mL4mol·L-1盐酸与8.7g MnO2共热能制取氯气4.48L（×）◆电解水若生成33.6L(标准状况)气体时电路中通过的电子数目为2N A（√）◆电解饱和食盐水时,当阴极产生H222.4L时,电路中转移的电子数为2N A（×）◆电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4g,则电路中转移电子数为0.2N A（×）◆电解精炼铜时,若转移N A个电子,则阳极减少的质量为32g（×）◆常温、常压下,1.6g O2和O3混合物中,氧原子的数目为0.1N A（√）◆ 6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2N A（√）◆a g C2H4和C3H6的混合物所含碳氢键数目为aN A/7（√）◆常温下,21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5N A（√）◆常温常压下,7.8g Na2S和Na2O2的混合物中,阴离子所含电子数为1.8N A（√）。

高考热点之阿伏伽德罗常数

高考热点之阿伏伽德罗常数
主讲教师：单位：
知识背景：阿伏伽德罗常数（NA）是高考的热点之一，主要题型是选择题，选项主要是把阿伏伽德罗常数和其它章节的知识相结合，让Байду номын сангаас生来判断正误，因此本节课我们主要分析此类题型中常考的知识点，进行重点突破。
经常考查的知识点
一、考查气体摩尔体积与物质状态。 1、如果给出气体的体积要求计算分子数，要注意是否说明了温度和压强，如是否处于标准状况下。 2、如果给出标准状况下物质的体积，要首先判断在标准状况下该物质是否为气态。常考的标准状况下的非气态物质：水、HF、 SO3、五个碳原子以上的烃、除甲醛以外的烃的含氧衍生物、CCl4、CHCl3、CH2Cl2等。
CCl4标准状况下不是气态
真题再现：用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 ( D ) A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2 NA 二者均含两个O B.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA 最简式相同，可按照CH2计算 C.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA 最简式相同，温度压强无影响 D.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2 NA
七、考查可逆反应不可能进行到底如1molN2和3molH2充分反应不可能生成 2molNH3 八、考查一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数如标准状况下22.4 L CO和C2H4 混合气体的总质量为28g 。
二者摩尔质量均为28g/mol
真题再现：NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ B ） A．在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5molN2，充分反应可得到NH3分子数为NA 可逆反应不可能进行到底 B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g 产物时失去的电子数为0.1NA 每个Na失去一个电子 C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-数目为0.1NA S2-部分水解 D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A

【参考借鉴】2017阿伏伽德罗常数高考题.doc

链接高考１.【20RR广东高考】设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8g O2含有4N A个电子 B．1L 0.1mol·L－1的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子2．【20RR广东高考】设n A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A.1mol甲苯含有6n A个C－H键B.18gH2O含有10n A个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子3．【2015广东高考】设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A． 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．电解食盐水若产生2 g 氢气，则转移的电子数目为2NA。

B．铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子数NA个。

C．用铜作阳极电解稀硫酸溶液时，每生成1 mol氢气时，阳极上就失去2NA个电子。

D．1mol OH-在电解过程中被氧化时，提供的电子数目为NA个。

5．【2015海南高考】下列指定微粒的数目相等的是（）A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数6．【2015上海高考】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。

原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL7.【20RR·江苏高考】设N A为阿伏加德罗常数的值。

2017年高考化学真题分类汇编阿伏伽德罗常数和物质的量完整版.doc

2017年高考化学真题分类汇编专题1 常用化学计量(必修1)Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量1．（2017•新课标Ⅱ-8）阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是A．1L0.1mol•L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1N AB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A【答案】D【解析】A．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1N A，故A错误；B．n（Mg）=0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2N A，故B错误；C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1N A，故C错误；D．H2+I22HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA。

【考点】阿伏加德罗常数。

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是1mol 任何气体的体积为22.4L．2．(2017•新课标Ⅲ-10) N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P﹣Cl键【答案】A【解析】A．11B中含有中子数=11﹣5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6N A 个中子，故A正确；B．没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故B错误；C．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；D．PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P ﹣Cl键小于2N A，故D错误；【考点】阿伏加德罗常数；弱电解质的电离；化学计量；物质结构。

2017年高考全国I卷理科综合化学试题考生答题分析

2017年高考全国I卷理科综合化学试题考生答题分析一、全国卷的组成2017年普通高考理科综合测试全国卷1试卷分为必考和选考两部分。

结构为：“7(选择题)+3(主观必考题)+1(主观选考题)”，试卷总分100分，占理综全卷总分的33.3%。

必考为必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容；共85分，由7道选择题（42分）和3道主观题（43分）构成。

根据化学的学科体系和学科特点，具体内容包括化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。

选考为选修模块“物质结构与性质”、“有机化学基础”的内容，考生从二个选考模块中任意选考一个模块的内容，由1道非选择题（15分）构成。

2017年高考化学《考试大纲》将原来规定的4个选考模块( 化学与生活、化学与技术、物质结构与性质、有机化学基础)，调整为2个选修模块，即从“物质结构与性质”和“有机化学基础”模块中任选1个模块作答。

调整原因，一是体现学科基础，减少内容的重复考查。

从表面上看是删去了化学与生活、化学与技术两个模块，实际上在近几年的高考试题中，这两个模块的基础内容已在必考部分的元素化合物、反应原理以及化学实验等部分有所体现。

二是体现时代选择和课程改革的趋势。

现在教学过程中专门选取化学与生活、化学与技术模块的人数越来越少，并且在新修订的课程标准中将这两个模块中的基础内容放入必修，专业性较强的内容放入选修II,这样就构建了一个相对完整的高考化学知识体系。

二、试卷总体特点2017年全国一卷化学卷遵循《2017年普通高考考试大纲》要求，基本秉承了近三年全国一卷的命题传统，明确体现了教育部考试中心《关于2017年普通高考考试大纲修订内容的通知》函件内容试题较全面覆盖了学科的基础知识和主干知识等“必备知识”，全卷设计合理，考查方式灵活，渗透化学基本方法、基本思想的考查，重视学科内综合，重视生产、生活和科研中化学“关键能力”、“学科素养”、“核心价值”的考查。

2017年高考题型揭秘之理综化学题型02 阿伏伽德罗常数

1．【福建省漳州市八校2017届高三2月联考】设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2N AB．标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4N AC．常温常压下，8g O3含有4 N A个电子D．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N A【答案】C2．【江西省师大附中、临川一中2017届高三1月联考】N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．0.1 mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4N AB．将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2N AC．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2N AD．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N A【答案】C【解析】白磷(P 4)为正四面体，一个分子中含有6个 P-P键，0.1 mol的白磷(P4)含共价键0.6mol,甲烷为正四面体，一个分子中含4个C-H键，0.1molCH4含0.4mol共价键，A错误。

Cl2溶于水，一部分与水反应生成HC1O、Cl-、ClO-，一部分未反应，以游离态的Cl2存在，B错误。

S2、S4、S8 最简式相同，硫原子物质的量为6.4/32=0.2(mol)，个数为0.2N A，C正确。

Cl2与水反应为可逆反应，无法计算，与NaOH反应，转移0.1N A电子，D错误。

正确答案为C3．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下N A个CH3CH2OH分子的体积约为22.4LB．1molCl2参加化学反应，转移的电子数一定为2N AC．23g14CO2与NO2的混合气体中，含O原子数、电子数分别为N A、11.5N AD．将标准状况下22.4L HCl气体通入1L、1mol/L的CH3COONa溶液，所得溶液中CH3COOH 分子与CH3COO-离子的总数为N A【答案】D【解析】A．标准状况下，乙醇为液体，无法根据气体摩尔体积计算乙醇的体积，A项错误；B．根据化学反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应中1molCl2参加化学反应，转移的电子数为N A，B项错误；C．14CO2和NO2的相对分子质量均为46，23g混合气体的物质的量为0.5mol，含O原子数为N A，14CO2含电子数为0.5×22N A=11N A，NO2含电子数为0.5×23N A=11.5N A，C项错误；D．标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，与1molCH3COONa恰好反应生成1molCH3COOH和1molNaCl，根据物料守恒，所得溶液中CH3COOH分子与CH3COO-离子的总数为N A，D项正确。

2017年高考题型揭秘之理综化学题型02 阿伏伽德罗常数专题04 命题点深入剖析(2) Word版含解析

三、阿伏伽德罗定律及应用在同温同压下，相同体积的任何气体其分子数相同。

注意分子数相同，但微粒数不一定相同，因此组成分子的原子数、电子数、中子数、质子数等往往也不同。

1、阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。

即： T 1=T 2；P 1=P 2 ；V 1=V 2 n 1 = n 22、阿伏加德罗定律的推论：原理：同T 、P 下，V 1V 2 =N 1N 2 =n 1n 2 ①n =N N A =m M =V V m ②气体状态方程 PV=nRT ③（1）三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比V 1V 2 =n 1n 2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比P 1P 2 =n 1n 2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比M 1M 2 =ρ1ρ2（2）二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比V 1V 2 =M 2M 1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比ρ1ρ2 =M 2M 1。

（3）一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。

m 1m 2 =M 1M 2 =ρ1ρ2(注：以上用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V 为体积，T为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。

)【典例5】下列叙述正确的是（）A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同容下，两种气体的质量之比等于压强之比【答案】C考点：本题主要是考查阿伏加德罗定律及其推论的应用【典例6】如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。

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本题型在四年高考中考查4次（共9份试卷），试题综合性较强。

高考中对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，主要考查V m 的应用、物质微粒的构成、化学键数目、混合物中(含溶液)原子含量、反应中的微粒变化和能量变化等。

考试说明解读一、说明原文
Ⅱ．考试范围与要求
必考内容
2．化学基本概念和基本理论
（2）化学用语及常用物理量
⑦了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（V m）、物
质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数（N A）的含义。

⑧能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间
的相互关系进行有关计算。

（3）溶液
①了解溶液的含义。

②了解溶解度、饱和溶液的概念。

③了解溶液浓度的表示方法。

理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并
能进行有关计算。

④掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

二、变化及解读
本部分在2017考试说明中删除了“理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算”，并不是说关于计算的要求降低了，而是摩尔是计算的核心，并非只是应用于简单的化学计算，几乎所有的高中化学有关的计算都与摩尔有关，实际上是强化了与摩尔有关的计算。

增加了“物质的量浓度的概念，并能进行有关计算”。

可见对物质的量的浓度考查的力度有所增强，相关的计算公式必须掌握，比如溶质质量分数与物质的量浓度之间的换算公式。

2016年中的“了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

”，2017年改为“掌握配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

”，由了解层次上升到掌握，因此预测2017年高考实验很可能会考查到溶液的配制。

2017年高考题型揭秘之理综化学 题型02 阿伏伽德罗常数 专题01 题型概述 Word版含解析