河南、河北、山西三省2015届高考考前复习效果监测试题
晋豫冀三省2015届高考考前复习效果监测语文试题(扫描版)
2015年高考考前质量监测试题（三）语文试题参考答案1.（3分）D （D项杨善群的文章是在对出土文献资料详细研究的基础上所作的，是据实考据，不仅还原了历史原貌，还对后人有启迪作用）2.（3分）B （B项中“是马后炮的史学认知”是作者而非学者的观点；“日本近代的强盛足以证明其制度在中世纪是好的”也不是作者的的观点，文中只是讽刺）3.（3分）B （“应该把研究重点从《史记》转移到《资治通鉴》上”错，原文意在强调史学研究要为现实服务，不是具体研究项目重点的“转移”）4．（3分）A （假节：为持节使臣）5.（3分）C （原文标点为：凯终不以为意，乃心公家，义形于色，表疏皆指事不饰，忠恳内发。
）6.（3分）D （“在他死后，就把他全家移至建安”一句错，原文是“抗卒后，竟徙凯家于建安”，而不是陆凯死后）7．（10分）（1）虽说他统领兵众，但经常手不离书本。
喜好《太玄经》，推论排演书中含意，用蓍草卜筮总能应验。
（句意2分，“释”“论演”“辄”各1分）（2）希望陛下心里想着重视留用他们，向他们询问当朝政务，让他们各尽忠诚，补正陛下万一出现的过失。
（句意2分，“愿”“访”“拾遗”各1分）8．（6分）前五句作者通过鹤背、白云等意象，表现了主人公高洁的思想情怀，（1分）通过老子《道德经》和庄生《秋水篇》表现主人公自由的精神境界。
（1分）他手捧《道德经》，骑鹤下扬州，以白云为侣，与风月作伴，口里吟诵着庄子的《秋水》，精神超然于物外。
（2分）从而给我们展示出一个快意自由、倜傥不群的高士形象。
（2分）9．（5分）末三句点明了全曲的主旨。
即便无法登上“琼林殿”，也无由进入“金谷园”，那又怎么样呢？我宁愿做一个自由自在的海上神仙。
（2分）“名不上琼林殿”是对功名的藐视，“梦不到金谷园”是对富贵的鄙弃，这两句透露出作者坎坷不得志的无奈和愤然之情；“海上神仙”则表达了作者向往大自然、追求精神自由的思想情感。
（3分）10．（6分）（1）水击三千里抟扶摇而上者九万里（2）道之所存师之所存也（3）不畏浮云遮望眼自缘身在最高层（每空1分，有错字、别字、多字、少字则该空不给分）11.(25分)（1）（5分）A、E （答E给3分，A给2分，D给1分。
河南、河北、山西三省高考考前复习效果监测文科综合试卷(扫描版).pdf
2015年高考考前质量监测试题（三） 文科综合参考答案 选择题答案1.D2.D 3．C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9.B 10.D 11.C 12．D 13．D 14．B 15．C 16．C 17．B 18．C 19．D 20．A 21．D 22．A 23．B 24.B 25.A 26.A 27.D 28.C 29.C 30.A 31.B 32.B 33.A 34.D 35.C 非选择题参考答案 36.（22分） （1）地势低平，多浅滩；海岸线曲折，多海湾，围海工程量小；位于莱茵河等河口，泥沙较多；风力较大，可利用风车排水。
(每点2分，共8分) （2）地势低平，排水不良；土壤水分含量过大，致低温缺氧；易受海潮入侵，盐分过高；多阴天，光照不足。
(每点2分，共8分) （3）可行。
我国大部分地区以家庭为农业生产单位，推广大农场可以增加农民收入；可以提高农业生产效率和农产品的商品率；可以促进我国农业生产规模化、机械化、专业化程度的提高。
(每点2分，共6分) 不可行。
人均耕地面积小；农业社会化服务体系不完善、不健全；劳动力素质较低，农民收入水平低，缺乏足够的资金投入。
(每点2分，共,6分) 37．（24分） （1）东端比西端：气温年、日较差大，年降水量较少，且季节变化和年际变化大。
（6分） （2）位于我国南部沿海，临近东南亚、南亚等地，地理位置优越；经济发达，腹地条件好；海陆交通便利；基础设施完善；政府政策的支持；发展对外贸易和对外开放的时间早等。
(每点2分，任答五点得10分) （3）提高我国的国际影响力；有利于拓展我国相关产品的海外市场；促进相关产业的发展；增加就业机会，提高收入水平；促进沿线地区基础设施建设；促进我国与沿线国家和地区的社会文化交流等。
(每点2分，任答四点得8分) 38．（26分） （1）①促使企业加快转变发展方式、调整生产结构、降低环境成本。
（3分）②为企业提供新的投资机会，有利于各类企业平等参与环保市场竞争。
河南河北山西三省高考英语考前复习效果监测试题(扫描版)
河南河北山西三省2015届高考英语考前复习效果监测试题（扫描版）2015年高考考前质量监测试题（三）英语参考答案及评分标准选择题答案1~5 BCBAC 6~10 CBBCA 11~15 CAABA 16~20 CBBAC21~23 BCC 24~27 ABDA 28~31 BDDB 32~35 CADD36-40 DCFGA 41~45 BDCAB 46~50 DADCB 51~55 ADCAB56~60 DCADB非选择题参考答案评分要求：严格按照标准答案评判。
完全正确给分，否则不给分。
拼写错误、名词单复数、大小写、词性错误等，都视为错误。
61. or 62. responsible 63. humans 64. Though/Although65. ourselves 66. up 67. opened 68. expectation69. trying 70. best短文改错（共10小题；每小题1分，满分10分）Life is full of ups and downs but it is never too easy to achieve success. As the English sayingandwent, “Failure is the mother of success.” I was asked to play in a table tennis match last term.goesAfter the match, I was confident I would win. However, I failed. How sadly I was!Luckily, myBefore sadP.E. teacher helped me out. He told me not to lose my heart. He also helped me∧my skills.withWith her help, my confidence returned and I came up with several new idea. The next day, thoughhis ideasI had to play against another more skillful boy, I beat him! So don’t be afraid of failure. If we canskilleddeal with it good, failure can be the mother of success。
河南、河北、山西三省高考考前复习效果监测理科综合试
2015年高考考前质量监测试题（三）理科综合试题参考答案评分说明：1. 考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。
2. 计算题只有最后答案而无演算过程的，不给分；只写出一般公式但未能与试题所给的具体条件联系的，不给分。
一、选择题1. D2. B3. C4. A5. A6. C7. D8. C9. D10. B11. B12. A13. C二、选择题14. C15. D16. C17. B18. D19. BC20. AD21. BD三、非选择题（一）必考题22．（6分）3.20（2分）250（2分）b（2分）23．(9分)（1）0.2（1分）2（1分）1（1分）（2）0.275（3分）（3）0.31（3分）24．（12分）解：（1）设传送带的最大速度为υm…………………………………………………………………………（2分）………………………………………………………………………………（2分）（2）以工件为研究对象，设工件做匀加速运动加速度大小为a，由牛顿第二定律：……………………………………………………………………………（2分）设经时间t工件速度与传送带速度相等，传送带减速运动加速度大小为……………………………………………………………………（2分）其中…………………………………………………………………………（1分）…………………………………………………………（2分）解得：……………………………………………………………………（1分）25．（20分）解：（1）带电小球进入电场、磁场区域后恰好做匀速圆周运动，故：………………………………（2分）…………………………………（2分）（2）带电小球在区域做圆周运动……………………………（2分）在磁场中运动所对应的圆心角为θ，满足，………………（2分）……………………………………………………………………（2分）小球进入磁场前做自由落体运动…………………………………………………………………………………（2分）小球离开磁场后做匀速直线运动，速度方向与成30°角所以小球恰好从c点射出………………………………………………………………（4分）………………………………………………………………………（2分）2分）26．（15分）（1）当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定。
河南、河北、山西省2015届高三高考考前质量监测(二)理综物理试题(精品解析版)
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一项是符合题目要求的，第19～21题有多个选项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.在物理学的发展过程中，许多物理学家的科学发现推动了人类历史的进步。
下列表述符 合物理学史实的是A ．库仑提出了库仑定律并最早测出了元电荷e 的数值B ．奥斯特发现了电流的磁效应并提出了电磁感应定律C ．法拉第发明了人类历史上第一台发电机D ．麦克斯韦最先提出了场的概念 【答案】C 【解析】试题分析：库伦发现了库仑定律，密立根测量元电荷的数值，A 错误；奥斯特发现了电流的磁效应，法拉第提出了电磁感应定律，发明了人类历史上第一台发电机，B 错误C 正确；法拉第第一次提出场的概念，D 错误.考点：考查了物理学史15.一滑块从固定的斜面底端冲上粗糙的斜面，到达某一高度后返回斜面底端。
下列各图分别表示滑块在斜面上运动的速度v 、加速度a 、势能p E 、机械能E 随时间变化的图象，则下列图象可能正确的是【答案】B 【解析】试题分析：设斜面的倾角为θ，上滑过程中在沿斜面方向上，受到沿斜面向下的摩擦力，和重力的分力，故加速度1sin cos sin cos mg mg a g g mθμθθμθ+==+，下滑过程中在沿斜面方向上受到沿斜面向下的重力的分力和沿斜面向上的摩擦力，故加速度1sin cos sin cos mg mg a g g mθμθθμθ-==-，故两个过程中的加速度不同，因为两个过程都是匀变速直线运动，过程中的位移相同，根据公式212x at =可得上滑过程的时间12t t <，A 错误B 正确；重力势能p E mgh =，而h 不是关于t 的一次函数，所以图像不是直线，考点：考查了运动图像16.我国发射了一颗地球资源探测卫星，发射时，先将卫星发射至距离地面50km 的近地圆轨 道1 上：，然后变轨到近地点距离地面50km 、远地点距离地面1500km 的椭圆轨道2上，最后由轨道2进入半径为7900km 的圆轨道3，轨道1、2相切于P 点，轨道2、3相切于Q 点。
河南河北山西2015届高三高考考前质量监测(二) 文综历史 Word版含答案
文科综合（历史）注意事项：1．本试题分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至8页，第Ⅱ卷9至16页。
2．答卷前，考生务必将白己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第I卷本卷共35小题，每小题4分，共140分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
24.春秋战国时期有人提出：“不教而诛，则刑繁而邪不胜；教而不诛，则奸民不惩；诛而不赏，则勤励之民不劝；诛赏而不类，则下疑、俗险而百姓不一。
”他主张A．无为而治B．礼法并施C．严刑少恩D．以民为本25.据《史记》记载，秦朝在中央设置御史大夫，作为主管监察的最高官吏，其位上卿，“掌副丞相”，监察百官。
在地方上设监御史，其地位可以和郡守、郡尉并称，其主要职责是监察郡守等人的行政事务。
这说明A．御史的选任体现了皇权至上B．监察系统形成了独立的体系C．其目的在于树立御史的权威D．御史掌握的监察权逐步扩大26.唐代历史学家杜佑在《通典·选举》中写道：“进士者时共贵之，主司褒贬，实在诗赋……所用非所习者也，故当官少称职之吏。
”他认为科举制A．考试内容过于单一B．选才不够公平公正C．难以满足政治需要D．选才范围较为狭窄27.宋代以首都开封为代表的很多城市，流动人口远高于当地户籍人口，称为“浮客”。
宋仁宗时，“今之浮客，佃人之田、居人之地者，盖多于主户”，“天下废田尚多，民罕土著，或弃田流徙为闲民”。
这说明宋代A．户籍制度难以为继B．农业经济走向衰落C．农民社会地位下降D．商品经济发展迅速28.唐代初年的统治者在文化上颁布五经定本和新的五礼来垄断经典话语的解释权力，排定三教次序以提升政治权力在思想世界的权威。
这反映出唐代A．“三教合流”的趋势加强B．思想文化的政治色彩强烈C．强化对文化的专制统治D．儒家地位得到进一步提升29.创作于晚清的长篇小说《三侠五义》，第48回写“五鼠”（五义）面见宋仁宗：这些“江湖自由身”的英雄好汉见到皇帝，“心中乱跳”“匍匐在地”。
河南河北山西三省2015届高三化学下学期考前模拟试卷含解析
2015年河南河北山西三省高考化学考前模拟试卷一、选择题（共7个小题，每小题6分，共42分）1．生活处处有化学．下列说法正确的是（）A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸D．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）和NH4Cl混合使用，会产生氨气降低肥效2．下列叙述正确的是（）A．Na、C、P、S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物：Na2O2、CO2、P2O5、SO3B．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳，浓硝酸、浓疏酸都能使铁、铝钝化C．欲鉴别NO2、Br2（g）两种红棕色气体，将两种待测气体分別通入AgNO3溶液中D．将久置于空气中的Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明Fe（NO3）2样品在空气中已变质3．苹果酸是﹣种常见的有机酸，结构简式为，下列说法不正确的是（）A．苹果酸能使紫色的石蕊试液变红B．苹果酸能发生酯化反应C．与苹果酸是同一种物质D．1mol苹果酸在一定条件下可与2molH2发生加成反应4．下列离子方程式书写正确的是（）A．用石灰乳吸收氯气：2Cl2+2OH﹣=2Cl﹣+2ClO﹣+H2OB．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I﹣+O2+2H2O=4OH﹣+2I2C．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72﹣+13H+=4Cr3++11H2O+3CH3COO﹣D．碳酸氢铵与足量的氢氧化钙溶液反应：HCO3﹣+NH4++2OH﹣=NH3•H2O+H2O+CO32﹣5．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（）A．②、⑧、⑨对应的简单离子半径依次增大B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点高C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族D．①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的非极性分子6．一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如图所示）的碳电极．该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法正确的是（）A．放电时镍电极反应为：NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣B．放电时OH﹣移向镍电极C．充电时碳电极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2OD．充电时将碳电极与电源的正极相连7．25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列叙述不正确的是（）弱酸CH3COOH HCN H2CO3K 1.8×10﹣5 4.9×10﹣10 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11A．等体积、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和Na2CO3溶液反应后的溶液呈碱性B．a mol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液c（Na+）＞c（CN﹣），则a可能等于bC．相同温度时，等物质的量浓度三种溶液的PH关系：NaCN＞Na2CO3＞CH3COONaD．向NaCN溶液中通入少量的CO2离子方程式为：CN﹣+H2O+CO2=HCN+HCO3﹣二、填空、简答题（共3个小题，总分43分）8．硫酸亚铁铵俗名摩尔盐．化学式为x（NH4）2SO4•yFeSO4•zH2O，可用来净水或治疗缺铁性贫血等．某实验小组利用下面的方法来测定其组成．①NH4+含量测定：称取9.8g硫酸亚铁铵晶体，加适量水溶解，注人如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加人足量lO%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用lOOmL 1.0mol•L ﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用1.0mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定剩余的HCl，到终点时消耗50mlNaOH 溶液．②Fe2+含量测定：向上述实验后的三颈瓶中加入过量的3%的双氧水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧得到2.0 g固体．③结晶水含量测定：称取9.8g硫酸亚铁铵晶体，在质量为15g的坩埚中加热至200℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量质量为22.3g；重复上述加热、冷却、称量过程，发现两次称量结果相同．回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是．（2）冰盐水的作用是．（3）用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl时，可使用的指示剂是．（4）测定Fe2+时．加人双氧水发生反应的化学方程式是．（5）如果在测定NH4+含量的过程中，亚铁元素部分被氧化，对Fe2+含量的测定（填“有”或“无”）影响．（6）根据①、②的数据，该摩尔盐晶体中n（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO42﹣）= ，z= ．（7）根据③的数据，发现结晶水含量测定结果偏低．从实验过程分析，可能原因是．9．硼元素在自然界主要以硼酸．硼酸盐和硼硅酸盐存在．请回答下列问题：（1）硼元素是ⅢA族的第一个元素，原子结构示意图为，天然硼元素有两种稳定同位素10B、11B，其相对原子质量分别为10和11，它们的相对丰度分别为20%和80%，硼元素的平均相对质量为．（2）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工业上用硼砂（Na2B4O7•10H2O）制备硼酸晶体的流程如图甲：不同温度下硼酸的溶解度见下表：温度/℃0 20 40 60 80溶解度/g 2.7 5.0 8.7 14.8 23.8①写出硼砂溶液和稀硫酸反应的离子方程式．②上述流程中获得粗硼酸晶体的操作Ⅰ为、过滤，进一步将粗硼酸晶体提纯的方法是．③25℃时0.1mol/L硼酸溶液的PH约为5.1，则其电离常数K约为．（3）硼酸在加热过程中发生分解的失重曲线如图乙所示．①硼酸从开始加热到107℃时，发生反应的化学方程式为．②硼酸加热到160℃得到的固体的化学式为．（B元素的相对原子质量按11计算）（4）NaBH4由于H元素显﹣1价，具有强还原性，是有机化学上的万能还原剂．在碱性条件下电解NaBO2溶液可以制得NaBH4，其反应方程式为NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4，则阴极反应式为．10．工业上产生的氮氧化物可用天然气来处理．Ⅰ．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H2H2O（l）=H2O（g）△H3CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=（用△H1、△H2、△H3）Ⅱ．在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积固定的2L密闭容器中，发生上述可逆反应，测得不同时刻的n（CH4）数据如下表：0 10 20 40 50温度时间/minn/molT1℃n（CH4）0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2℃n（CH4）0.50 0.30 0.18 0.15 0.15（1）分析上表中数据，下列说法正确的是A．T1℃、前10min，V（NO2）=0.03mol/（L•min）B．T1℃、反应达化学平衡状态时，CH4的转化率为80%C．T2℃、反应在40min时处于平衡状态D．T1＞T2（2）反应的平衡常数K（T1）K（T2），△H0，理由是．（3）T1℃时反应的平衡常数K为．（4）反应在T1℃下进行，50min时，向平衡后的容器中再通入0.10molCH4和0.40molNO2，在下图中画出恒温，重新达到平衡过程中n（CH4）随时间变化的曲线（只要求画出n（CH4）的变化趋势，不需要准确画出再次平衡后n（CH4）．Ⅲ．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图．该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为．三、选做题[化学-选修2：化学与技术]11．海水是巨大的资源宝库，海水的综合利用具有重要意义（如下图）（1）氯碱工业主要以食盐为原料，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸，第③步操作的目的是（2）在实验室可以用萃取的方法提取溴，在萃取操作过程中，下列说法不正确的是．A．萃取剂可选用苯、CCl4、裂化汽油等有机溶剂．B．萃取分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．在萃取过程中，需要振荡分液漏斗，并打开分液漏斗上口的玻璃塞放气．（3）通入热空气吹出溴，并用SO2的水溶液吸收的目的是．（4）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是．（5）步骤Ⅲ中有关反应的离子方程式，解释该反应能够发生的原因．（6）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80﹣90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因．（7）工业上不用电解熔融MgO制金属镁，理由是．四、选做题[化学-选修3：物质结构与性质]12．前四周期原子序数依次增大的六种元素A，B，D，X，Y，Z，基态时核外电子排布具有以下特征：A的电子层数和最外层电子数相等，非金属元素B的已成对电子数是未成对电子数的2倍，且A和B位于不同周期；D和X的价电子层中未成对电子均只有1个，并且D﹣和X+的电子相差为8；Y、Z与X位于同一周期，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：（1）Z2+的价层电子排布式为．（2）D，X，Y三种元素中第一电离能从大到小的顺序是．（填元素符号）（3）分子式为AD的化合物常以多聚体（AD）n的形式存在，请解释原因．（4）B和氮原子可形成化合物（BN）2，（BN）2分子中中心原子的杂化方式为，φ键和π键的个数之比为，空间构型为．（5）D﹣、X+、Y3+三种离子组成的化合物X3YD6，其中化学键的类型有；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为，配位体是．（6）Y晶体的晶胞如图所示，晶胞边长为apm，则Y的配位数为，晶体的密度为g/cm3．（用N A表示阿伏伽德罗常数的值）五、选做题[化学-选修5：有机化学基础]13．用乙烯、甲苯、甲基丙烯（E）三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下：已知：Ⅲ．L是六元环酯，M分子式是（C15H16O6）n回答下列问题：（1）D中含氧官能团的名称是，B的结构简式是．（2）E→F的反应条件是，H→J的反应类型是．（3）F→G的化学反应方程式是．（4）K→M属于加聚反应，M的结构简式是．（5）在NaOH溶液中，K水解的化学反应方程式是．（6）写出3个符合下列条件的C的同分异构体的结构简式．①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：2．2015年河南河北山西三省高考化学考前模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7个小题，每小题6分，共42分）1．生活处处有化学．下列说法正确的是（）A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸D．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）和NH4Cl混合使用，会产生氨气降低肥效【考点】生活中的有机化合物；有机化合物的异构现象．【分析】A．棉和麻主要成分是纤维素；B．花生油是植物油，是不饱和酯类；C．蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸；D．草木灰中碳酸钾溶液中水解显碱性，氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，二者混合水解相互促进损失肥效．【解答】解：A．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉不属于同分异构体，n值不同，故A错误；B．花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故B错误；C．豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故C错误；D．施肥时草木灰（有效成分为K2CO3）与NH4Cl混合使用，则二者的水解作用相互促进，使N 元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低，故D正确．故选D．【点评】本题考查了同分异构体的判断、有机物结构与性质等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．2．下列叙述正确的是（）A．Na、C、P、S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物：Na2O2、CO2、P2O5、SO3B．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳，浓硝酸、浓疏酸都能使铁、铝钝化C．欲鉴别NO2、Br2（g）两种红棕色气体，将两种待测气体分別通入AgNO3溶液中D．将久置于空气中的Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明Fe（NO3）2样品在空气中已变质【考点】钠的化学性质；硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；浓硫酸的性质；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．S在足量氧气中燃烧生成二氧化硫；B．稀硝酸、稀硫酸和碳不反应；C．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和硝酸银溶液不反应，溴和水反应生成HBr，HBr和硝酸银反应生成淡黄色沉淀；D．酸性条件下，亚铁离子能被硝酸根离子氧化生成铁离子．【解答】解：A．S在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，故A错误；B．稀硝酸、稀硫酸和碳不反应，所以不能生成二氧化硅，故B错误；C．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和硝酸银溶液不反应，溴和水反应生成HBr，HBr和硝酸银反应生成淡黄色沉淀，二者现象不同，所以可以用硝酸银溶液鉴别，故C正确；D．酸性条件下，亚铁离子能被硝酸根离子氧化生成铁离子，所以加入稀硫酸、KSCN溶液后溶液呈血红色不能说明硝酸亚铁已经变质，故D错误；故选C．【点评】本题考查元素化合物知识，涉及离子检验、物质鉴别、物质性质等知识点，明确元素化合物性质及检验方法是解本题关键，易错选项是AD，知道亚铁离子、铁离子检验方法及现象，注意酸性条件下亚铁离子易被硝酸根离子氧化，为易错点．3．苹果酸是﹣种常见的有机酸，结构简式为，下列说法不正确的是（）A．苹果酸能使紫色的石蕊试液变红B．苹果酸能发生酯化反应C．与苹果酸是同一种物质D．1mol苹果酸在一定条件下可与2molH2发生加成反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】该分子中含有羧基和醇羟基，能发生消去反应、酯化反应、中和反应、氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．含有羧基，具有酸性，能使紫色的石蕊试液变红，故A正确；B．含有羧基、羟基，可分别与醇、酸发生酯化反应，故B正确；C．与苹果酸2﹣羟基﹣丁二酸，为同种物质，故C正确；D．能和Na反应是有羧基和醇羟基，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，故D错误．故选D．【点评】本题考查了有机物的结构和性质，明确物质中含有的官能团及其性质是解本题关键，熟悉常见有机物的性质、常见有机化学反应，题目难度不大．4．下列离子方程式书写正确的是（）A．用石灰乳吸收氯气：2Cl2+2OH﹣=2Cl﹣+2ClO﹣+H2OB．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I﹣+O2+2H2O=4OH﹣+2I2C．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72﹣+13H+=4Cr3++11H2O+3CH3COO﹣D．碳酸氢铵与足量的氢氧化钙溶液反应：HCO3﹣+NH4++2OH﹣=NH3•H2O+H2O+CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．石灰乳与氯气反应，离子方程式中氢氧化钙不能拆开，需要保留化学式；B．氧气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色；C．酸性条件下，醋酸根离子与氢离子结合生成醋酸，醋酸不能拆开；D．碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，漏掉了生成碳酸钙的反应．【解答】解：A．石灰乳中的氢氧化钙在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：2Cl2+2Ca （OH）2=2Cl﹣+2ClO﹣+2H2O+2Ca2+，故A错误；B．碘化钾在空气中被氧气氧化成碘单质，碘单质遇到淀变蓝，反应的离子方程式为：4I﹣+O2+2H2O=4OH﹣+2I2，故B正确；C．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精，生成的醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：3CH3CH2OH+2Cr2O72﹣+16H+=4Cr3++11H2O+3CH3COOH，故C错误；D．碳酸氢铵与足量的氢氧化钙溶液反应生成一水合氨、碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：HCO3﹣+NH4++Ca2++2OH﹣=NH3•H2O+H2O+CaCO3↓，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，明确电离方程式的书写注意问题及弱电解质的判断即可解答，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．5．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（）A．②、⑧、⑨对应的简单离子半径依次增大B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点高C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族D．①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的非极性分子【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe，A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；B．根据物质的晶体类型分析，离子晶体熔点高于分子晶体；C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VⅢ族；D．H与C、N、O可以形成离子化合物NH4NO3．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe，A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞Na+，故A错误；B．氯化镁属于离子晶体，而氯化铝属于分子晶体，故氯化镁的熔点更高，故B正确；C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VⅢ族，故C错误；D．H与C、N、O可以形成NH4NO3，分子中都含有极性键、离子键，但是属于离子化合物，不是分子，故D错误．故选B．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握扇形元素周期表与常见元素周期表的关系为解答的关键，注意B选项中氯化铝是共价化合物，属于分子晶体．，题目难度不大．6．一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如图所示）的碳电极．该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法正确的是（）A ．放电时镍电极反应为：NiO （OH ）+H 2O+e ﹣=Ni （OH ）2+OH ﹣B ．放电时OH ﹣移向镍电极C ．充电时碳电极反应为H 2﹣2e ﹣+2OH ﹣=2H 2OD ．充电时将碳电极与电源的正极相连【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据图片中电子流向知，放电时，石墨电极是负极，电极反应式为H 2+2OH ﹣﹣2e ﹣=2H 2O ，正极反应式为NiO （OH ）+H 2O+e ﹣═Ni（OH ）2+OH ﹣，充电时阴阳极与放电时负极、正极反应式正好相反，以此解答该题．【解答】解：A ．放电时镍电极是正极，正极上NiO （OH ）得电子发生还原反应生成Ni （OH ）2，电极反应式为NiO （OH ）+H 2O+e ﹣═Ni（OH ）2+OH ﹣，故A 正确；B ．放电时阴离子向负极移动，即向碳电极移动，故B 错误；C ．放电时，电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为H 2+2OH ﹣﹣2e ﹣=2H 2O ，故C 错误；D ．充电时，C 电极作阴极，所以应该与电源负极相连，故D 错误．故选A ．【点评】本题考查化学电源新型电池，为高考高频点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，会结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，知道放电时和充电时电极反应式关系，题目难度中等．7．25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列叙述不正确的是（ ）弱酸 CH3COOH HCN H2CO3K 1.8×10﹣5 4.9×10﹣10 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11A ．等体积、等物质的量浓度的CH 3COOH 溶液和Na 2CO 3溶液反应后的溶液呈碱性B ．a mol/LHCN 溶液与bmol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液c （Na +）＞c （CN ﹣ ），则a 可能等于bC ．相同温度时，等物质的量浓度三种溶液的PH 关系：NaCN ＞Na 2CO 3＞CH 3COONaD ．向NaCN 溶液中通入少量的CO 2离子方程式为：CN ﹣+H 2O+CO 2=HCN+HCO 3﹣【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，酸性强弱顺序是HCOOH ＞H 2CO 3＞HCN ＞HCO 3﹣，等pH 的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，弱酸根离子水解程度越小，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答．【解答】解：A 、等物质的量的CH 3COOH 溶液和Na 2CO 3溶液反应生成CH 3COONa 和NaHCO 3，水解显碱性，故A 正确；B 、a=b 时，a mol/LHCN 溶液与bmol/LNaOH 溶液等体积混合，恰好生成NaCN 溶液，NaCN 溶液水解显碱性，据电荷守恒，c （Na +）＞c （CN ﹣ ），故B 正确；C 、弱酸的酸性越弱，其酸根离子的水解程度越强，酸性强弱顺序是HCOOH ＞H 2CO 3＞HCN ＞HCO 3﹣，所以三种溶液的PH 关系：Na 2CO 3＞NaCN ＞CH 3COONa ，故C 错误；D、依据强酸制取弱酸的原理，NaCN溶液中通入少量的CO2离子方程式为：CN﹣+H2O+CO2=HCN+HCO3﹣，故D正确；故选C．【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子的水解程度的关系是解本题关系，再结合强酸制取弱酸解答该题．二、填空、简答题（共3个小题，总分43分）8．硫酸亚铁铵俗名摩尔盐．化学式为x（NH4）2SO4•yFeSO4•zH2O，可用来净水或治疗缺铁性贫血等．某实验小组利用下面的方法来测定其组成．①NH4+含量测定：称取9.8g硫酸亚铁铵晶体，加适量水溶解，注人如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加人足量lO%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用lOOmL 1.0mol•L ﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用1.0mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定剩余的HCl，到终点时消耗50mlNaOH 溶液．②Fe2+含量测定：向上述实验后的三颈瓶中加入过量的3%的双氧水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧得到2.0 g固体．③结晶水含量测定：称取9.8g硫酸亚铁铵晶体，在质量为15g的坩埚中加热至200℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量质量为22.3g；重复上述加热、冷却、称量过程，发现两次称量结果相同．回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是当三颈烧瓶中压力过大时，安全管中液面上升，使三颈烧瓶瓶中压力稳定．（2）冰盐水的作用是防止盐酸挥发．（3）用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl时，可使用的指示剂是甲基橙或酚酞．（4）测定Fe2+时．加人双氧水发生反应的化学方程式是2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3．（5）如果在测定NH4+含量的过程中，亚铁元素部分被氧化，对Fe2+含量的测定无（填“有”或“无”）影响．（6）根据①、②的数据，该摩尔盐晶体中n（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO42﹣）= 2：1：2 ，z= 6 ．（7）根据③的数据，发现结晶水含量测定结果偏低．从实验过程分析，可能原因是无水固体在空气中冷却时吸收了空气中水蒸气．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）三颈烧瓶与圆底烧瓶连通，能平衡三颈烧瓶中的压强；（2）温度低能防止盐酸挥发；（3）强碱滴定强酸可以用甲基橙或酚酞作指示剂；（4）加双氧水，Fe（OH）2被氧化为Fe（OH）3；（5）亚铁离子后面也要氧化为三价铁；（6）根据滴定盐酸消耗的氢氧化钠求出与氨气反应的盐酸物质的量以及氨气的物质的量；根据铁元素守恒计算亚铁离子的物质的量；n（SO42﹣）=n（NH4+）+n（Fe2+）；由题给数据可知根据物质的量之比求算z．（7）由③中数据可知m（H2O）=9.8g+15g﹣22.3g=2.5g，结晶水含量测定结果偏低，在空气中冷却时固体会吸水．【解答】解：（1）三颈烧瓶与圆底烧瓶连通，当三颈烧瓶中压力过大时，安全管中液面上升，使三颈烧瓶瓶中压力稳定；故答案为：当三颈烧瓶中压力过大时，安全管中液面上升，使三颈烧瓶瓶中压力稳定；（2）冰盐水温度较低，用于冷却锥形瓶中的盐酸标准溶液，防止盐酸挥发，故答案为：防止盐酸挥发；（3）强碱滴定强酸可以用甲基橙或酚酞作指示剂，所以用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl时，可以使用甲基橙或酚酞作指示剂，故答案为：甲基橙或酚酞；（4）加双氧水，Fe（OH）2被氧化为Fe（OH）3，其反应的方程式为：2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3，故答案为：2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3；（5）测定Fe2+的含量，是把Fe2+转化为氢氧化铁，再灼烧得到氧化铁，根据铁元素守恒计算，所以在测定NH4+含量的过程中，亚铁元素部分被氧化，对Fe2+含量的测定无影响，故答案为：无；（6）用1.0mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定剩余的HCl，到终点时消耗50mlNaOH溶液，则盐酸的物质的量n（HCl）=n（NaOH）=1.0mol•L﹣1×0.05L=0.05mol，与氨气反应的盐酸为1.0mol•L﹣1×0.1L﹣0.05mol=0.05mol，所以氨气的物质的量为0.05mol，则n（NH4+）=0.05mol；n（Fe2+）=2n（Fe2O3）=2×=0.025mol，n（SO42﹣）=n（NH4+）+n（Fe2+）=×0.05mol+0.025mol=0.05mol，所以n（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO42﹣）=0.05mol：0.025mol：0.05mol=2：1：2；由题给数据可知9.8g摩尔盐中m（H2O）=9.8g﹣m（NH4+）﹣m（Fe2+）﹣m（SO42﹣）=9.8g﹣18×0.05g ﹣56×0.025g﹣96×0.05g=2.7g，则n（H2O）==0.15mol，所以=，解得z=6；故答案为：2：1：2；6；（7）由③中数据可知m（H2O）=9.8g+15g﹣22.3g=2.5g，由①②计算得到的水的质量为2.7g，结晶水含量测定结果偏低，因为固体在坩埚中加热后，在空气中冷却时固体会吸水，导致剩余固体的质量偏大，则求出的水的质量偏小；故答案为：无水固体在空气中冷却时吸收了空气中水蒸气．【点评】本题考查物质的含量测定、中和滴定实验原理的应用、铁的化合物的性质，侧重于学生的分析能力、计算能力和实验能力的考查，题目难度中等，注意把握相关实验基本方法和注意事项．9．硼元素在自然界主要以硼酸．硼酸盐和硼硅酸盐存在．请回答下列问题：（1）硼元素是ⅢA族的第一个元素，原子结构示意图为，天然硼元素有两种稳定同位素10B、11B，其相对原子质量分别为10和11，它们的相对丰度分别为20%和80%，硼元素的平均相对质量为10.8 ．（2）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工业上用硼砂（Na2B4O7•10H2O）制备硼酸晶体的流程如图甲：不同温度下硼酸的溶解度见下表：温度/℃0 20 40 60 80溶解度/g 2.7 5.0 8.7 14.8 23.8①写出硼砂溶液和稀硫酸反应的离子方程式5H2O+B4O72﹣+2H+=4H3BO3．②上述流程中获得粗硼酸晶体的操作Ⅰ为降温结晶（冷却热饱和溶液）、过滤，进一步将粗硼酸晶体提纯的方法是重结晶．③25℃时0.1mol/L硼酸溶液的PH约为5.1，则其电离常数K约为10﹣9.2．（3）硼酸在加热过程中发生分解的失重曲线如图乙所示．①硼酸从开始加热到107℃时，发生反应的化学方程式为H3BO3═HBO2+H2O ．②硼酸加热到160℃得到的固体的化学式为H2B4O7．（B元素的相对原子质量按11计算）（4）NaBH4由于H元素显﹣1价，具有强还原性，是有机化学上的万能还原剂．在碱性条件下电解NaBO2溶液可以制得NaBH4，其反应方程式为NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4，则阴极反应式为BO2﹣+8OH﹣+6H2O+8e﹣=BH4﹣．【考点】制备实验方案的设计；位置结构性质的相互关系应用．【分析】（1）硼的原子序数为5，最外层含有3个电子，据此画出其原子结构示意图；硼元素的平均相对质量=各元素的相对原子质量与相对丰度的乘积之和；（2）①Na2B4O7•10H2O与稀硫酸反应生成H3BO3和硫酸钠，据此写出反应的离子方程式；②根据硼酸的溶解度与温度的关系可知，降低温度可以降低硼酸的溶解度，据此判断操作Ⅰ；若进一步提纯硼酸，可进行重结晶；③25℃时0.1mol/L硼酸溶液的pH约为5.1，则氢离子浓度为：c（H+）=10﹣5.1mol/L，c（H2BO3﹣）≈c（H+）=10﹣5.1mol/L，由于硼酸的电离程度较小，则0.1mol/L硼酸溶液中未电离的硼酸浓度约为0.1mol/L，结合电离平衡常数的表达式计算出硼酸的电离平衡常数；（3）①加热硼酸的过程中，固体减少部分为水的质量，根据质量变化及硼酸的物质的量计算出1分子硼酸分解生成水的物质的量，然后写出反应方程式；②固体减少的质量为水的质量，根据质量守恒定律判断反应后固体的化学式；（4）电解池中阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应，结合总反应方程式及化合价变化写出阴极电解反应式．。
河南河北山西高考理综(生物部分)考前质量监测试题(二)
河南河北山西2015届高考理综（生物部分）考前质量监测试题（二）注意事项：1．本试题分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至5页，第Ⅱ卷6至16页。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效：4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H l B l l C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下表是生物体部分有机物的检测实验，对表中有关实验的分析正确的是A．人体部分细胞在缺氧时能产生物质①，但同时不产生CO2B．物质②包括多种化合物，在各种生物细胞中的种类相同C．核糖体是结构最简单的细胞器之一，其组分不包括物质③D．物质④在小麦胚乳中含量很高，对其水解产物能采用②的检测方法2．下列关于物质进出细胞方式的叙述，正确的是A．协助扩散、胞吐均是顺浓度梯度转运，需要消耗ATPB．甘油进出细胞的方式属于被动运输，不消耗ATPC．氨基酸通过主动运输进入小肠上皮细胞，不消耗ATPD．细胞对物质的吸收具有选择性只与ATP的消耗有关3．将两株生长状况相同的同种植物分别置于密闭的容器中，用红外测量仪进行测量，测量时间均为1h，测定的条件和结果如图所示。
下列说法正确的是A．影响A点光合速率的因素仅为光照强度B．A点时CO2固定和还原的速率均大于B点C．B点表示该植物光合作用吸收CO2 22.4mUhD．与15相比，25条件下与植物细胞呼吸有关的酶活性较低γ一氨基丁酸在神经细胞间信号传递的作用机理如右下图所示。
下列分析错误的是4.γ一氨基丁酸的释放过程依赖于细胞膜的流动性A．①中γ一氨基酸与②结合，抑制突触后膜产生兴奋B．γ一氨基丁酸会持续作用于②C．一次释放的γ一氨基丁酸可以存在于内环境中D．5．下面对生物变异的叙述正确的是A．基因是DNA分子片段，其碱基序列变化就会引起生物体性状改变B．细菌的变异有三个来源，发生基因突变的频率比高等动植物细胞要高C．基因重组主要发生在有性生殖过程中，即非等位基因的重新组合D．若染色体上相邻的几个基因均发生突变，则会导致染色体结构变异6．右下图表示人体体液免疫过程，其中字母代表人体的部分免疫细胞，文字代表相关物质或结构。
河南河北山西2015届高考理综(化学部分)考前质量监测试题(二)
河南河北山西2015届高考理综（化学部分）考前质量监测试题（二）注意事项：1．本试题分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至5页，第Ⅱ卷6至16页。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效：4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H l B l l C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列物质的分离和鉴别方法正确的是A．用分液法分离碘酒和CCl4B．用饱和碳酸钠溶液萃取乙醇中的乙酸C．用银氨溶液鉴别甲酸乙酯和乙醛D．用浓溴水鉴别苯和环己烯8．下列离子方程式书写正确的是A．KMnO4溶液用盐酸酸化并加入B．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合：C．等体积等物质的量浓度的AlCl3、Ba(OH)2、HCl溶液混合：D．水玻璃与稀醋酸混合：9. 1mol乙烷与3molCl2在光照条件下反应，理论上得到的氯代物有A．3种B．5种C．7种D．9种10.有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产。
下列说法正确的是A．，在任何温度下均为自发反应B．向新制氯水中加入少量小苏打同体可提高其漂白能力C．1L密闭容器中发生反应，充人少量N2可加快反应速率D．湿法炼铜的反应为，反应中的Fe可以用Na代替11. 25℃时，的电离平衡常数，下列说法不正确的足A．该温度下NaHSO3 的水解平衡常数B．若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2，则溶液中将减小C．略微升高温度和均增大D. NaHSO3溶液中：12.铝是一种高能量载体，是开发电池的理想电极材料。
如图所示的室温铝二次电池，采用有机阳离子(EMIm)和AlCl4－组成的离子液体为电解液，有关反应为下列说法正确的是A．电池放电时，Ac－4－向Y极扩散B．电池放电时，X是正极C．电池充电时X极的反应为：D．铝作为负极材料的比能量高于锂13.位于不同短周期的两种主族元素X、Y，已知Y的原子序数为X的2倍，下列说法正确的是A．X兀素原子的半径一定小于Y元素原子的半径B．Y元素的氧化物不可能与X元素的气态氢化物反应C．X元素与氢元素形成的化合物中一定不含非极性键D．Y兀素与X元素原子的最外层电子数一定不相等第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2015年高考考前质量监测试题（三）
理科数学试题参考答案
评分说明：
1． 本解答给出了一种或几种解法供参考，如果考生的解法与本解答不同，可根据试题的主要
考查内容比照评分参考制定相应的评分细则.
2． 对解答题，当考生的解答在某一步出现错误时，如果后继部分的解答未改变该题的内容和
难度，可视影响的程度决定后继部分的给分，但不得超过该部分正确解答应得分数的一半；如果后继部分的解答有较严重的错误，就不再给分.
3． 解答右端所注分数，表示考生正确做到这一步应得的累加分数.
4． 只给整数分数.选择题不给中间分.
一、选择题（每题5分）
1. A
2. C
3. A
4. B
5. D
6. B
7. A 8. D 9. D 10. C 11. B 12. C
二、填空题（每题5分）
13．2－2i 14．2
4x ＋y 2＝1 15. -2 16. 43
三、解答题
17． 解：(Ⅰ)由
A C A C
B cos cos sin sin sin 2=-，可得A
C A C A B sin cos cos sin cos sin 2=-， 即B C A A C A C A B sin )sin(sin cos cos sin cos sin 2=+=+=.
又0sin ≠B ，所以21cos =A ．由0πA <<可得π3A =. ⋯⋯6分 （Ⅱ）由215-
=⋅AC BA ，可得2π115cos 322bc bc =-=-，15=∴bc ．
又A bc c b a cos 2222-+=，且a =6，所以5122=+c b ．
则81)(2=+c b ，即9=+c b ． ⋯⋯12分
18．（Ⅰ）证明：取PD 的中点E ，连接AE ，EF ，则EF ∥CD ，EF =CD ．
又AB ∥CD ，AB =CD ，所以EF ∥AB ，EF =AB ，
所以四边形ABFE 为平行四边形，所以BF ∥AE .
由侧面PAD 为正三角形，可得AE ⊥PD .
由AB ∥CD ，CD AD ⊥，PA AB ⊥，可得CD ⊥平面P AD .
⋯⋯4分
所以CD ⊥AE ，所以AE ⊥平面PCD .
所以BF ⊥平面PCD . ⋯⋯6分 (Ⅱ)解：取AD 的中点O ，连接PO ，则PO ⊥平面ABCD ，取BC 的中点G ，连接OG ．
以点O 为坐标原点，OD ，OG ，OP 所在直线分别为x 轴，y 轴，z 轴建立空间直角坐标系．
则A （-1,0,0），B （-1，2，0），C （1，4，0），P (0，0，3)．
设平面APB 的法向量为111(,,)x y z =n ，则0,0,AP AB ⎧⋅=⎪⎨⋅=⎪⎩n n
所以1110,0.x y ⎧=⎪⎨=⎪⎩
取1x =
，则1)=-n ；
设平面PBC 的法向量为222(,,)x y z =m ，
则
0,0,PB BC ⎧⋅=⎪⎨⋅=⎪⎩m m
所以2222220,0.x y x y ⎧-+-=⎪⎨+=⎪⎩ 取21x =
，则(1,1,=-m ；
则cos ,⋅<>==m n m n m n ，
所以二面角A PB C --的正弦值为.
⋯⋯12分 19．解：(Ⅰ)由题意可知，若选甲题，则得0分、10分的概率均为0.5，0.5；
若选乙题，则得5分、7分、8分、9分、10分的概率分别为0.2，0.1，0.4，0.1，0.2.
⋯⋯2分
又选择甲或乙题的概率均为，故得分X 的分布列如下：
于是00.2550.170.0580.290.05100.35 6.4EX =⨯+⨯+⨯+⨯+⨯+⨯=.
⋯⋯6分
(Ⅱ)设A 同学选择方案一、二后的得分分别为,Y Z ，则,Y Z 的分布列分别为
⋯⋯10分
故50.5100.57.5EY =⨯+⨯=；
50.270.180.490.1100.27.8EZ =⨯+⨯+⨯+⨯+⨯=.
因此选择方案二更有利于A 同学取得更高的分数.
⋯⋯12分 20. 解：（Ⅰ）设l ：x =my +1， A (x 1，y 1)，B (x 2，y 2)，
将x = my +1代入抛物线方程y 2=4x ，得y 2-4my -4=0.
⋯⋯2分 ∵Δ>0，∴y 1+ y 2= 4m ，
y 1y 2=
－4.
则x 1+x 2=4m 2+2，x 1x 2=1.
由MA MB
⋅=0可得x 1
x 2+（x 1+x 2）+ y 1y 2+1=0，∴m =0.
则l ：x =1，所以AB =4. ⋯⋯6分
（Ⅱ）由于∆ NFB 与∆ NF A 有公共底NF ，可得|FB |=2|F A |，由相似可得y 2=－2y 1
由（Ⅰ）知y 1y 2= -2y 12=－4，∴12=y y ⎧⎪⎨-⎪⎩ 或12=y y ⎧⎪⎨⎪⎩ ⋯⋯9分
由y 1+y 2= -= 4m ，得m = －；或由y 1+y 2== 4m ，得m = .
故直线l 的方程为4x ±y -4＝0． ⋯⋯12分 21．（Ⅰ）解：函数
(
)l
g x a =，
则'(g x 1a a x x x --=．
当0a ≤时，'()0
g x <,函数()g
x 在定义域上单调递减；
当0a >时，
由g '(x )<0得x a >，此时
()g
x 单调递减；
由g '(x )>0得0x a <<，此时
()g
x 单调递增；
综上，当0a ≤时，
()g
x 单调递增区间为（0，)∞+；
当0a >时，函数
()g x 的单调递增区间为(0,a )，单调递减区间为(a ,+∞). ⋯⋯4分
（Ⅱ）证明：()(1ln )f x x x =+，'()ln 2f x x =+．
因为对任意的
0(,
21x x <
总存在0
>x ，使
得
0'()f
x =
成立， 所以12012()()ln 2f x f x x x x -+=
-，即1122012ln ln ln 21x x x x x x x -+=+-. ∴112202212ln ln ln ln 1ln x x x x x x x x x --=---
11122112ln ln x x x x x x x x -+-=-11ln 121
2
12--+=x x x x x x ．
⋯⋯9分 由(Ⅰ)得，当1
a =时，
()ln g x =，当且仅当1x =时，等号成立. 2221111,ln 10
x x x x x x >∴-+<．
又0
112>-x x ，所以02ln ln 0x x -<，即02x x <．
⋯⋯12分 选做题
22．（Ⅰ）直线PC 与圆O 相切．
⋯⋯1分 证明：连接OC ，OD ，则∠OCE =∠ODE ．
∵CD 是∠ACB 的平分线，∴=，∴∠BOD =90°，即∠OED +∠ODE =90°．
∵PC =PE ，∴∠PCE =∠PEC =∠OED ．
∴∠OCE +∠PCE =90°，即∠OCP =90°，
∴直线PC 与圆O 相切． ⋯⋯5分
（Ⅱ）解：因为AB =10，BC =6，∴AC =8．
由CE 为∠ACB 的平分线，可得34
==BC AC
EB AE ，
EB AE 34
=∴，10
37==
=+∴AB EB EB AE ，解得BE =．
⋯⋯10分 23.解：(Ⅰ)曲线C 的普通方程为2
2x +y 2=1，其右焦点为（1，0），
而直线l 过该点，所以直线l 与曲线C 相交.
⋯⋯5分 (Ⅱ)将代入椭圆方程+y 2=1得3t 2+2t -2=0，
设A ，B 对应的参数为t 1，t 2,则t 1t 2=－，∴|P A |⋅|PB |=.
由对称性可知，|PE |⋅|PF |＝ .
∴|P A |⋅|PB |＋|PE |⋅|PF |＝．
⋯⋯10分
24．解：（Ⅰ）∵|x +3|+|x +2|≥|(x +3)－(x +2)|=1，
当(x +3)(x +2)≤0，即-3≤x ≤－2时取等号，
∴a+b+c≤1，即a+b+c的取值范围是（-∞，1]．⋯⋯5分（Ⅱ）∵a+b+c最大值是1，∴取a+b+c=1时．
∵a²+ b²+c²=(a+b+c)²-(2ab+2bc+2ca)≥1-2( a²+ b²+c²)，
∴a²+ b²+c²≥．⋯⋯10分。