浙江省杭州市重点高中高考化学4月命题比赛参赛试题(12)新人教版
浙江省杭州市重点高中高考化学4月命题比赛参赛试题(7)新人教版
2012年高考模拟试卷(化学卷)本卷满分100分考试时间50分钟（相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 S 32 P 31）一、选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分，共42分）7. （原创题）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.0 N AB．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为3 N AD．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠8. （原创题）下来实验方法和操作有误的是( )A．检验有机物中是否含有卤素元素可用铜丝燃烧法B. 用纸上层析法分离和检验墨水的成分，为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法。
C．当沉淀的密度较大或结晶的颗粒较大，静置后能沉降至容器底部时，可用倾析法进行沉淀的分离和洗涤。
D. 硝基苯的制取：大试管里先加入1.5ml浓硝酸和2ml浓硫酸，摇匀，冷却到50到60摄氏度以下，慢慢滴入1ml苯，不断摇动，使混合均匀，然后加热10分钟，把混合物倒入一个盛有水的试管里，可以看到有油状硝基苯生成。
9. （改编题）有关下图及实验的描述正确的是( )A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铁D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性10.（原创题）磷酸铁锂电池（LiFePO4，简称LFP）的电池的内部结构如右图所示。
左边是橄榄石结构的磷酸铁锂材料作为电池的正极，由铝箔与电池正极连接，中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，但锂离子Li+可以通过而电子e-不能通过，右边是由碳（石墨）组成的电池负极，由铜箔与电池的负极连接。
浙江省杭州市重点高中2012届高三4月高考命题比赛参赛试题化学(20)
2012年高考模拟试卷理综卷（化学部分）命题意图：试题以《高中化学教学大纲》《2012年高考化学考试说明》和现行苏教版高中化学教材为依据，试卷结构、命题形式、难度和区分度与11年高考试卷接近。
试卷以考查中学化学主干知识和核心知识为主，强调学科内综合，全面考查学生能力。
命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。
一、选择题部分7. 【原创】下列事实与胶体性质无关．．的是①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞A．①②④⑦ B．②④⑥⑦ C．②⑥ D．①③④⑤⑦命题意图：关注与化学有关的社会热点问题，理论联系生活形成可持续发展的思想；掌握分散系等基本概念。
8．【原创】设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．常温常压下，9g甲烷(14CH4)所含的中子数为5N AB．64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子C．常温常压下，48g O2与O3的混合物中O原子个数为3N AD．标准状况时，11.2LNO和11.2LO2混合后的气体中含有的分子总数为0.75N A命题意图：掌握阿伏伽德罗常数与物质的量之间的转换关系。
9．【改编】在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A．加入金属铝能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、AlO2－B．c(H+)／c(OH-)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－C．澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－D．含有大量Fe3+的溶液：SCN－、I－、K+、Br－命题意图：掌握考察基本离子共存的问题及其变式问题。
2023-2024学年浙江省杭州高级中学 化学高三上期末统考试题含解析
2023-2024学年浙江省杭州高级中学化学高三上期末统考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。
下列说法正确的是()A．物质Ⅰ的分子式为C7H7O2B．CHCl3分子具有正四面体结构C．物质Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互为同系物D．香草醛可发生取代反应、加成反应2、某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。
某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。
下列说法不正确的是A．气体A一定是混合气体B．沉淀A一定是H2SiO3C．白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色D．该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl23、实验室制取硝基苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯B．实验时，水浴温度需控制在50~60℃C．长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率D．反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、结晶，得到硝基苯4、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液:Na+、K+、NO3—、NH3·H2O B．空气:C2H4、CO2、SO2、NOC．氯化铝溶液:Mg2+、HCO3—、SO42—、Br— D．使甲基橙呈红色的溶液:I—、Cl—、NO3—、Na+5、由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
下列说法错误的是A．使用催化剂可以降低过渡态的能量B．反应物能量之和大于生成物能量之和C．N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJD．反应物的键能总和大于生成物的键能总和6、已知有机物C2H4O、C3H6O2和C4H8组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为A．（100—7a6）% B．7a6% C．a6% D．无法计算7、最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷(黑磷的磷原子二维结构如图)是比石墨烯更好的新型二维半导体材料.下列说法正确的是A．石墨烯属于烯烃B．石墨烯中碳原子采用sp3杂化C．黑磷与白磷互为同素异形体D．黑磷高温下在空气中可以稳定存在8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标况下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为N AB．标准状况下，38g3H2O2中含有4N A共价键C．常温下，将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3N A电子D．一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物质的量一定不相同9、N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，33.6LSO3中含有氧原子的数目为4.5N AB．1L浓度为0.1mol/L的磷酸溶液中含有的氧原子个数为0.4N AC．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2N AD．1L0.2mol/L的FeCl3溶液和过量KI溶液充分反应可生成0.1molI210、化学在实际生活中有着广泛的应用。
浙江省杭州市化学高考试题及解答参考(2024年)
2024年浙江省杭州市化学高考自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于酸的是：A、硫酸（H₂SO₄）B、氢氧化钠（NaOH）C、盐酸（HCl）D、醋酸（CH₃COOH）2、下列关于物质结构的说法正确的是：A、所有金属元素的最外层电子数都等于其族序数B、非金属元素的最外层电子数都大于或等于8C、原子中质子数等于核外电子数D、同位素是指质子数相同但中子数不同的原子3、下列物质中，属于纯净物的是（）A、空气B、盐酸C、蒸馏水D、生石灰4、在下列化合物中，属于有机物的是：A、HCl（氯化氢）B、NaOH（氢氧化钠）C、CO2（二氧化碳）D、CH4（甲烷）5、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙醇和二甲醚B. 丙烯和环丙烷C. 乙酸和甲酸甲酯D. 丙烷和异丁烷6、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A. 聚乙烯醇B. 氯化钠C. 聚苯乙烯D. 聚氯乙烯7、下列关于化学物质的说法中，正确的是（）A. 氧气是燃烧的必要条件，没有氧气就不会发生燃烧B. 任何酸碱中和反应都会生成盐和水C. 氯化钠溶液中通入氯气不会发生反应D. 碘单质可以使淀粉变蓝，是因为碘单质与淀粉发生了化学反应8、下列物质中，不属于酸碱中和反应生成物的是：A、NaClB、KOHC、H2OD、CaCO39、下列物质中，属于高分子化合物的是：A、H₂O（水）B、CO₂（二氧化碳）C、NaCl（氯化钠）D、聚乙烯（Polyethylene）10、下列物质中，不属于酸碱盐的是：A. 硫酸铜（CuSO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化铵（NH4Cl）D. 碳酸钙（CaCO3）11、下列关于有机物的说法中，不正确的是（）A. 乙醇和乙酸都能与钠反应产生氢气B. 苯和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 纤维素和淀粉都是多糖类物质D. 蛋白质遇浓硝酸会变黄12、下列物质中，不属于非电解质的是（）A、HClB、CO2C、CH4D、NaCl13、下列关于化学键的说法正确的是：A. 离子化合物中一定含有金属元素。
浙江省杭州市名校2025届普通高中毕业班4月质量检查化学试题含解析
浙江省杭州市名校2025届普通高中毕业班4月质量检查化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应中共有两种元素参加C．反应物和生成物中只有一种单质D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：32．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是A．制取气体时，一般先在容器中装入固体药品，然后再检查该套装置的气密性B．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管C．稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌D．加热试管时，先使试管均匀受热，后用酒精灯的外焰集中在药品的部位加热3．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中错误的是A．t1℃时A、B的溶解度相等B．t2℃时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为a100% 100C．A、B的溶解度都随温度升高而增大D．将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时,溶液中溶质的质量分数变小了4．火力发电厂的燃料主要是煤，煤燃烧排放的SO2、NO2等污染物不仅会污染空气，还会形成酸雨。
某发电厂处理CH+2NO=CO+X+2H O，则X的化学式是NO2的反应原理为4222A．NO B．N2C．CO D．NH45．我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化不同于其他的是A．用食醋除水壶中的水垢B．用活性炭除去冰箱异味C．用泥土烧制陶器D．在蚊虫叮咬处涂肥皂水消肿止痒6．如图是某化学反应前后的微观模型图，下列说法正确的是（）A．该反应是分解反应B．该反应中生成物分子的个数比为1：1C．该反应前后各元素的化合价都没有发生变化D．该反应中反应物的质量比为17：247．如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。
杭州四中化学竞赛试题
杭州四中化学竞赛试题杭州四中化学竞赛试题涵盖了化学基础知识、化学原理、化学实验技能以及化学应用等多个方面。
以下是一套模拟试题，供参赛学生练习。
一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）2. 化学中的“摩尔”是用来表示：A. 原子的个数B. 分子的个数C. 离子的个数D. 物质的量3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化镁（MgO）C. 硫酸（H2SO4）D. 铁（Fe）4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 反应速率与反应物浓度成正比B. 反应物浓度增加，平衡向正反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热反应方向移动D. 催化剂可以改变化学平衡5. 下列物质中，属于强酸的是：A. 醋酸（CH3COOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 碳酸（H2CO3）D. 磷酸（H3PO4）二、填空题（每空1分，共10分）1. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积为_________升。
2. 金属钠与水反应生成氢气和__________。
3. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为__________。
4. 化学中，溶液的酸碱性可以用__________来表示。
5. 根据离子方程式，硫酸铜与氢氧化钠反应生成__________和硫酸钠。
三、简答题（每题5分，共10分）1. 描述化学键的形成原理，并举例说明。
2. 解释什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某溶液中氢离子浓度为0.01 mol/L，求该溶液的pH值。
2. 有1.5摩尔的硫酸与足量的氢氧化钠反应，计算生成水的摩尔数。
五、实验题（每题15分，共30分）1. 设计一个实验来验证铁比铜更活泼。
2. 描述如何使用滴定法测定未知溶液的pH值。
六、论述题（每题15分，共15分）论述绿色化学的重要性及其在现代工业中的应用。
浙江省命题比赛高中化学试卷4 Word版含答案
2017年选考模拟试卷化学卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分分30分，用【加试题】标出。
考生注意：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Co 59 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．（原创）ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂，ClO2属于A. 混合物B. 酸C. 碱D. 氧化物2．（选自“浙江省台州市2017届高三上学期期末质量评估考试化学试卷”）下列仪器称为“干燥管”的是A. B. C. D.3．（原创）下列物质属于共价化合物的是A. CCl4B. Na2SO4C. N2D. NH4Cl4．（根据“2016-2017学年吉林长春十一高中等两校高一上期末化学卷”改编）日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．利用铁槽车运输浓硫酸5.（原创）下列物质的水溶液因水解呈碱性的是A．CaO B．Na2SO4C．CH3COONa D．NH36．（根据“湖南省长沙市长郡中学2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题”改编）下列表述正确的是A．在食品袋中放入CaCl2·6H2O，可防止食物受潮B. 硅是制造太阳能电池的常用材料C. 四氧化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料D. SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质7．（原创）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A. 原子核内有10个中子的氧原子：18OB. S2﹣的结构示意图：C. CH4分子的比例模型：D. -CH3(甲基)的电子式为：8．（根据“2016-2017学年浙江省杭州市五校高一上学期联考化学试卷”改编）水的状态有气态、液态、固态，还有玻璃态。
浙江省杭州市高考理综-化学4月模拟考试试卷
浙江省杭州市高考理综-化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·惠州期末) 在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是（）A . Cl2+H2=2HClB . CuO +CO Cu +CO2C . 3S +6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2OD . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2. （2分） (2016高三上·西城期末) 下列化学用语正确的是（）A . 丙烯的实验式 C3H6B . 镁离子的结构示意图C . CO2的电子式D . 中子数为18的氯原子符号 Cl3. （2分）已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，对结构简式为的烃，下列说法正确的是（）A . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B . 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C . 分子中至少有16个碳原子处于同一平面上D . 该烃的苯环上的一氯代物有5种4. （2分）将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．下列针对该装置的说法正确的是（）A . 将电能转换为化学能B . 电子由铜片流出经导线到锌C . 一段时间后，锌片质量减轻D . 铜片一侧柠檬变蓝色，产生Cu2+5. （2分） (2016高二上·六安开学考) 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（）A . 若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色B . 若a为浓盐酸，b为MnO2 ， c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色C . 若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊D . 若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀6. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 短周期元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
浙江省杭州市重点高中2012届高考化学4月命题比赛参赛试题(4)新人教版
2012年高考模拟试卷化学卷考试时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共小题，每小题6分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）7、（原创）下列有关说法正确的是A、世博会中国馆的主体材料钢筋混凝土属于高分子化合物B、高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一C、食用地沟油对人体危害极大，是由于含有黄曲霉素和高级脂肪酸D、大力推广小排放、混合动力的汽车符合“低碳生活”8、（原创）用N A表示阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是A、标准状况下，11.2L乙烯含有的共用电子对数为N AB、常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5N AC、2L1mol/LNa2S 溶液中S2-和HS-的总数为2N AD、65g锌和一定量浓硫酸反应完全，生成的气体分子数为N A9、（原创）下列有关实验说法不正确的是A、在2ml 紫色的C O Cl2溶液中加入浓盐酸，可使溶液显蓝色B、向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，检验火柴头中的氯元素C、制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干D、在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性10、（原创）有关下列化学用语正确的是A、将SO2通入到酸性BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+B、用量热计测定盐酸和氢氧化钠反应的反应热：HCl +NaOH ＝ NaCl + H2O △H=-57.1KJ/molC、将标准状况下112 mL氯气通入10mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl2=== 2Fe3++2Br2+6Cl－D、含等物质的量的氢氧化钡、硫酸铝溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓11、(改编：2010·四川高考)中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：下列叙述正确的是A、M分子式为180B、1 mol M最多能与2 mol Br2发生取代反应C、M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H5O5Na3D、1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO212、（来源： 2010·辽宁竞赛试卷题10）关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为－483.6kJ·mol-1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH13 、(改编：2011·辽宁省竞赛试卷题13)常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为14－a B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：2c(Na＋)＝2c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)二、非选择题（本题共4题，共58分）26、（14分)(改编：2010·天津高考)X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素， X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：(1) M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)．(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________．(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与W同一主族，Se原子比W原子多两个电子层，则Se 的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)．a．＋99.7 kJ·mol－1b．＋29.7 kJ·mol－1c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q.写出阳极生成R的电极反应式：____________________27、(15分)(来源：2010年浙江温州)甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ⅠCH4的转化率与温度、压强的关系如下图．①已知100℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为________．②图中的p1________p2(填“＜”、“＞”或“＝”)，100℃时平衡常数为_________．③在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)．(2)在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) Ⅱ①该反应的ΔH________0，ΔS________0(填“＜”、“＞”或“＝”)．②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________．A、升高温度B、将CH3OH(g)从体系中分离C、充入He，使体系总压强增大D、再充入1 mol CO和3 mol H2③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．实验编号T/℃n(CO)/n(H2) p/MPaⅰ150 1/3 0.1ⅱ________ ________ 5ⅲ350 ________ 5A、请在上表空格中填入剩余的实验数据．B、根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1 MPa和5 MPa条件下CO的转化率随温度变化的曲线示意图，并标明各条曲线的压强．28、(14分)(改编2012·北京海淀区题18)蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。
浙江省杭州市重点高中2012届高考化学4月命题比赛参赛试题(23)新人教版
2012年高考模拟试卷理综化学部分试题一、选择题（本小题包括7个小题，每小题6分，共42分）7．每年的6月5日是“世界环境日”，今年世界环境日主题是“促进低碳经济”, 来自全球192个国家的谈判代表于2010年12月7–18日聚焦丹麦首都哥本哈根，召开《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议。
下列行为中不符合．．．“促进低碳经济”宗旨的是A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖；B．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头；C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值；D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气；8．对于体积相同的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正确的是A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①C．溶液的pH相同时，由水电离出的c(H+)大小顺序是③>②>①D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①>②>③9．下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是①某无色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、CrO42-、SO42-；②水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、C1-、NO3-；③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg+、NO3-、Cl-；④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-；⑤c(H+)<c(OH-)的溶液中：C1O-、Cl-、K+、Na+；⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO- ；⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-A．②⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑥⑦ D．②④⑤⑦10．一密闭容器中，400℃时存在一个化学平衡。
浙江省杭州市重点高中高考化学4月命题比赛参赛试题(5)
高考模拟试卷化学卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 S－32 Mg－24 Na－23一、选择题（每题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）71、（嘉兴一中月考改编）下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（）A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B．CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”8、（原创）下列实验方法：①用减压过滤分离氢氧化铝胶体和水的混合液②用盐析法分离出皂化反应产生的高级脂肪酸钠③用蒸馏法分离C2H5OH与H2O的混合物④用分液法分离H2O和C2H5Br的混合物。
你认为上述方法（）A．只有①不正确 B．②③不正确 C．只有③④正确 D．全部正确9、（原创）若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外电路通过电子数为2N AB．向含1molFeI2溶液中通入适量氯气，当有N A个Fe2+被氧化时，共转移电子数为3N A C．17g甲基（—14CH3）所含中子数为9N AD．78g Na2O2与足量水反应中电子转移了2N A10、（原创）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO—+Fe(OH)3= FeO42—+3Cl—+H2O+H+C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2-＋CO2＋3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32－D．Ca（HCO3）2与过量 Ca（OH）2溶液反应：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O11、（东阳一中月考改编）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：根据上述电离常数分析，下列表述不正确．．．的是 ( ) A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，则a一定大于bC．2 NaCN + H2O + CO2 ＝2 HCN + Na2CO 3D．2CH3COOH + Na2CO3→ 2 CH3COONa + H2O + CO2 ↑12、（网络题目改编）据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局近日公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚A(如下图)，并不会对婴儿或成人的健康构成威胁．关于双酚A的下列说法正确的是 ( )A ．该有机物属于芳香族化合物B ．该有机物分子中所有碳原子有可能在同一平面上C ．双酚A 不能使溴水褪色，但能使酸性的高锰酸钾溶液褪色D ．双酚A 的一氯取代物有三种13、（改编）新型NaBH 4/H 2O 2燃料电池（DBFC ）的结构如右图，有关该电池的说法正确是( )A ．电极A 材料中包含MnO 2层，MnO 2可起催化作用B ．电池负极区的电极反应为：BH 4-+8OH ――8e -－=BO 2-+6H 2OC ．放电过程中，Na +从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH 2O 2溶液，理论上流过电路中的电子为6N A 个 二、填空题（共58分） 26、（改编）（14分）X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素，其中X 、Y 、Z 的原子序数之和为16，X 、Y 、Z 三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：已知一个B 分子中含有的Z 元素的原子个数比一个C 分子中少一个。
2024届浙江省杭州高级中学 高二化学第一学期期末统考试题含解析
2024届浙江省杭州高级中学高二化学第一学期期末统考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在反应2A(g) + B(g) 3C(s) + 4D(g) 中，下列关系正确的是A．2ν(A)=ν(B)B．3ν(B)=ν(C)C．4ν(C)=3ν(D)D．2ν(A)=ν(D)2、25℃下，弱电解质的电离平衡常数K a(CH3COOH) = K b(NH3•H2O) = 1.75×10-5，下列说法正确的是A．用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂B．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+) C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)D．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L3、下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是：A．H2SO4B．NaCl C．CH3COONa D．Na2CO34、NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是（）A．温度、容积不变，充入NH3B．温度、容积不变时，充入SO2气体C．充入N2，保持压强不变D．移走一部分NH4HS固体5、对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释，说法正确的是A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B．Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化C．MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Q c＜K sp，生成Mg(OH)2沉淀D．二者不能相互转化6、能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C．c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D．浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH7、玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应,可以制得糠醛(结构简式如图)。
浙江省杭州市重点高中2022届高考化学4月命题比赛参赛模拟押题（20）新人教版
2022年高考模拟试卷理综卷（化学部分）命题意图：试题以《高中化学教学大纲》《2022年高考化学考试说明》和现行苏教版高中化学教材为依据，试卷结构、命题形式、难度和区分度与11年高考试卷接近。
试卷以考查中学化学主干知识和核心知识为主，强调学科内综合，全面考查学生能力。
命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。
一、选择题部分7 【原创】下列事实与胶体性质无关．．的是①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路④往FeOH3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥FeC3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞A．①②④⑦ B．②④⑥⑦ C．②⑥ D．①③④⑤⑦命题意图：关注与化学有关的社会热点问题，理论联系生活形成可持续发展的思想；掌握分散系等基本概念。
8．【原创】设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．常温常压下，9g甲烷14CH4所含的中子数为5N AB．64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子C．常温常压下，48g O2与O3的混合物中O原子个数为3N AD．标准状况时，和混合后的气体中含有的分子总数为命题意图：掌握阿伏伽德罗常数与物质的量之间的转换关系。
9．【改编】在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A．加入金属铝能产生H2的溶液中：NH4、Na、C－、AO2－B．cH／cOH-＝1012的溶液中：NH4、A3、NO3－、C－C．澄清透明的无色溶液中：CO－、MnO4－、A3、SO42－D．含有大量Fe3的溶液：SCN－、I－、K、Br－命题意图：掌握考察基本离子共存的问题及其变式问题。
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2012年高考模拟试卷化学卷考试时间：50分钟 满分：100分一、选择题7.（原创） 下列说法正确的是A ．为了减少脂肪的摄入，应该少吃肉制品，植物制品则可随意吃B ．歌词中唱到“最爱吃的菜是小葱拌豆腐”，这是一道符合膳食营养结构的菜C ．蛋白质、淀粉和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解D ．鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液析出了沉淀，这种变化不是蛋白质的变性8.（原创）下列说法正确的是A ．吸滤操作中，吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸B ．“硝酸钾晶体的制备”实验中，溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越大C ．容量瓶、量筒、滴定管上都具体标明使用温度，容量瓶有标线无“0”刻度，量筒、滴定管都有“0”刻度；使用时容量瓶水洗后不用润洗，量筒、滴定管水洗后还需润洗D ．溴水中加入苯，溴水褪色了是因为溴与苯发生了取代反应，溴水中通入乙烯，溴水褪色了是因为溴与乙烯发生了加成反应9.（根据广东2012届高三调研测试卷第11题改编） 已知甲、乙、丙、X 是4种中化学中常见的物质，其转化 关系符合如右图。
则甲和X 不可能．．．的是A ．C 和O 2B ．Cl 2和FeC ．AlO 2-溶液和CO 2 D ．SO 2和NaOH 溶液10. （根据2012北京石景山测试卷及其它第题改编）下列叙述正确的是图1 图2 图3 A ．如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL 稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH ＝1，则溶液中c (SO 42－)为0.5mol/L铜稀H 2SO 4和Fe 2(SO 4)3B．如图2所示的装置中发生Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋的反应，X极是负极,Y极的材料名称可以是铜C．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应D. 如图3所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成11. （根据2008南京二测试卷第6题改编）香柠檬油可用于化妆品。
香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是A．香柠檬酚分子式为C12H7O4B．香柠檬醚在硫酸环境下水解后的产物有四种官能团C．香柠檬酚转化为香柠檬醚属于消去反应D．香柠檬酚最多可与1mol Br2发生取代反应，香柠檬醚最多可与6molH2发生加成反应12.（原创）下列说法正确的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑此变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成B．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体,已知：① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1则正交硫比单斜硫稳定C．中和同体积、同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3D．将0.1mol·L－1NaOH和0.2mol·L－1NH4NO3两种溶液等体积混合后溶液呈碱性，则所得溶液中离子浓度的大小顺序为：c(NO3-)＞c(Na+)＞ c(NH4+)＞ c(OH-)＞ c(H+)13.（根据网络资料改编）已知：在25℃时， H 2O H++OH- K W=10-14 CH3COOH H++CH3COO－ K a=1.8×10-5K SP［Mg（OH）2］=1.8×10-11 K SP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、K SP［Cd（OH）2］=2.5×10-14=2.2下列说法正确的是A．醋酸钠水解的平衡常数K h随温度升高而减小B ．0．5mol ·L -1醋酸钠溶液pH 为m ，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a ；1mol ·L -1醋酸钠溶液pH 为n ，水解的程度为b ，则m ＜n 、 a ＞b C ．醋酸钠的水解的平衡常数K h = K W ·K aD ．在某溶液中含Mg 2+、Cd 2+、Zn 2+三种离子的浓度均为0.01mol ·L -1，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol ·L -1，以上三种金属离子中只有Zn 2+能生成沉淀 二、填空题26.(根据湖北省 八校2012届高三第一次联考测试卷第26题改编） （14分）Ⅰ.化合物A 、B 是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择阳离子 K +Na +Fe 2+Ba 2+NH 4+阴离子OHˉ NO 3ˉ Iˉ H SO 3ˉ AlO 2ˉ HSO 4ˉ（1）若A 、B 的水溶液均为无色，B 的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。
①B 的化学式为 ；②A、B 溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为 。
（2）若A 的水溶液呈浅绿色，B 的水溶液无色且其焰色反应为黄色。
向A 的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B 后溶液变黄，但A 、B 的水溶液混合亦无明显变化。
则 ①A 为 ；B 为 ；②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：Ⅰ Ⅱ ； ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因 ； Ⅱ.已知溶液中，还原性：HSO 3->I -，氧化性：IO 3->I 2>SO 42-。
在含3mol NaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液，加入的KIO 3和析出的I 2的物质的量的关系曲线如右图所示，据图回答下列问题：（1）a 点处的氧化产物是 （用离子符号填写,下同）,a 点对应的离子方程式为 。
（2）当n （I 2）达最大时，n （IO 3-）对应的最小值为 mol ，此时反应的离子方程式是 。
27．（根据桂林市、防城港市2012年高三第一次调研测试卷第27题改编）鄂南高中、华师一附中、黄冈中学 、黄石二中、荆州中学、襄阳四中、襄阳五中、孝感高中（16分）A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。
请回答下列问题：（1）图1所示转化过程中包含的反应类型有（填字母）。
a．置换反应 b．复分解反应c．分解反应 d．化合反应（2）物质B的电子式为，空间构型。
图1中反应①的化学方程式是。
（3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是（填字母）。
A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强E．加入催化剂F．增加C的量（4）若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。
平衡后混合气体总物质的量为 2.55mol，用甲表示的化学反应速率为mol／（L·min）；（5）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：容器编号n(甲) n(C) n (D) v正与v逆的关系Ⅰ0.20 0.10 0.20 v正＝v逆Ⅱ0.20 0.40 1.00 ②?Ⅲ0.60 1.20 0.80 ③?①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=填写表中空格：②③28.（根据网上资料改编）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。
某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定①按上图组装仪器，检查装置的气密性；②将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
（1）装置C的作用为。
（2）测的反应后装置B增重1．35g，则铁矿石中氧的百分含量为。
（3）若将H2换成CO，则还需补充装置。
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定（1）步骤④中煮沸的作用是。
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是。
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d．锥形瓶不需要用待测夜润洗e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（4）若滴定过程中消耗0．5000mol·L−1的KI溶液20．00mL，则铁矿石中铁的百分含量为。
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为。
29．（根据2012三明期末测试卷第未知题改编）（12分）Ⅰ.对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛。
其结构简式如图所示：（1）该有机物具有的官能团名称是（写出其中的两种）。
（2）该有机物能发生的反应类型是(填写代号) 。
A．酯化反应 B．消去反应 C．加成反应 D．水解反应Ⅱ.芳香族化合物C10H10O2有如下的转化关系：已知E能使Br2/CCl4溶液褪色。
请回答下列问题：（3）请写出A的结构简式：。
（4）若有机物F与C互为同分异构体，则与有机物B互为同系物的F的同分异构体有（用结构简式表示）（5）请写出B→C反应的化学反应方程式。
（6）请写出D→E反应的化学反应方程式。
2012年高考模拟试卷化学卷答卷一、选择题7 8 9 10 11 12 13二、填空题26. （14分）Ⅰ.（1）①；②。
（2）①；；②ⅠⅡ；③。
Ⅱ.（1）（用离子符号填写,下同）, 。
（2） , 。
27．（16分）（1）（填字母）。
（2）， ,。
（3）（填字母）。
（4）（5）①②③28. （16分）Ⅰ．（1）。
（2）。
（3）。
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
Ⅲ．。
29．（12分）Ⅰ．（1）（写出其中的两种）。
（2）Ⅱ.（3）（4）（用结构简式表示）（5）（6）2012年高考模拟试卷化学参考答案及评分标准一、选择题(每小题6分，共42分)二、填空题26.（14分）Ⅰ.（1）① Ba(OH)2（1分）②H+ +SO4ˉ+ NH4+ +Ba2+ +2OHˉBaSO4↓+ NH3↑+ 2H2O （2分）（2）①FeI2（1分）； NaNO3 （1分）②Ⅰ仅有Iˉ被氧化成I2使溶液呈黄色（1分）Ⅱ Iˉ、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色（1分）③ 取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理（其他合理亦可）（2分）Ⅱ. （1）SO42-（1分） , 3HSO3ˉ+ IO3ˉ= 3SO42- + Iˉ+ 3 H+ （2分）（2）1.2mol（1分），5Iˉ+ IO3ˉ+ 6 H+ = 3I2 + 3H2O （2分）27. （16分）（1） c、d（各1分，写错1个扣1分，扣完2分止）（2）（1分），三角锥形（1分）， 4NH 3 + 5O2 4NO + 6HO2 （2分）(3) B、C （各1分，写错1个扣1分，扣完2分止）(4) 0.075（2分）(5)①40（2分）②＜（1分）③＞（1分）28.（16分）Ⅰ．（1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。