2018高考化学复习 专题12 电化学练习
2018电化学高考真题汇编
2018电化学高考真题汇编1．下列说法正确的是A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B. 反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【来源】2018年江苏化学高考试题【答案】C【解析】分析：A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%~90%；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低。
详解：A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%~90%，A项错误；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol，转移电子数小于6 6.021023，C项正确；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；答案选C。
2．下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B. 酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑【来源】2018年江苏化学高考试题【答案】A【解析】分析：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；C项，在碱性溶液中不可能生成H+；D 项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。
原电池知识点讲解-高考化学易错点练习
易错点12原电池瞄准高考1.（2018课标H）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将NaClO4 溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的银网分别作为电极材料，电池的总反应为： 3CO2+4Na=^2Na2cO3+C。
下列说法错误的是A.放电时，结-向负极移动B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2C.放电时，正极反应为：3CO+4e- =2CO2-+C23D.充电时，正极反应为：Na++e-=Na 【答案】D【解析】A放电时是原电池，阴离子as一向负极移动，A正确s B.电池的总反应为3c口一因此充电时释放C5,放电时吸收E正确s C_放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：忙-=2C0，C, C正确j D_充电时是电解，正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为纪6工一2-4e-=3C5, D错误。
2.（2018课标O）一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。
下列说法正确的是A.放电时，多孔碳材料电极为负极B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D.充电时，电池总反应为LiS -x=2Li+ (1 —；') J 【答案】D【解析】A.题目叙述为：放电时，6与Li+在多孔碳电极处反应，说明电池内，LR 向多孔碳电极移动，因 为阳离子移向正极，所以多孔碳电极为正极，选项A 错误。
B.因为多孔碳电极为正极，外电路电子应该由 锂电极流向多孔碳电极(由负极流向正极"选项E 错误。
C.充电和放电时电池中离子的移动方向应该相 反，放电时，L(向多孔碳电极移动，充电时向锂电极移动，选项C 错误。
D.根据图示和上述分析，电池 的正极反应应该是3与Li 叫导电子转化为LhCKx,电池的负极反应应该是单质U 失电子转化为Li+,所以 总反应为：2Li + (l —楙介二及0班 充电的反应与放电的反应相反，所以为LhO^-x = 2Li+(l-| Oi f 选项D 正确。
高中化学 《电化学》特别练习(含答案)
高中化学《电化学》特别练习一、选择题1、下列各变化中属于原电池反应的是（）①在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层，②镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化，③红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层，④锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快A．只有②④ B．只有④ C．只有②③④ D．只有①②④2、某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3) 3C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)33、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl -－2e -＝ Cl2↑B．氢氧燃料电池（碱性电解质）的正极反应式：O2 + 2H2O + 4e-＝ 4OH -C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++ 2e-＝ CuD．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e -＝ Fe3+4、CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。
一种CO分析仪的工作原理中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。
下列说法错误的是（）A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极bC．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高5、从铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥选择合适的材料构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述：（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极；②正极反应为：Ag++e=Ag；③盐桥中的阳离子向负极移动，阴离子向正极移动；④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．②③B．②④C．①②D．③④6、据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。
(专题密卷)高考化学 专题万卷检测 专题十二 电化学基础(含解析)
一、不定项选择题1．下列关于金属腐蚀的说法正确的是（ ）A ．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M + nH 2O = M(OH)n + n/2 H 2↑B ．金属的化学腐蚀的实质是M – n e - = M n+，电子直接转移给氧化剂 C ．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D ．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 2．下列事实不用电化学理论解释的是（ ）A ．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B ．铝片不用特殊方法保护C ．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D ．镀锌铁比镀锡铁耐用 3．铅蓄电池的工作原理为：22442222Pb PbO H SO PbSO H O ++=+研读右图，下列判断不正确的是A ．K 闭合时，d 电极反应式：24224224PbSO H O e PbO H SO -+-+-=++B ．当电路中转移0.2mol 电子时，I 中消耗的24H SO 为0.2 molC ．K 闭合时，II 中24SO -向c 电极迁移D ．K 闭合一段时间后，II 可单独作为原电池，d 电极为正极4．Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是 A ．Mg 电极是该电池的正极 B ．H 2O 2 在石墨电极上发生氧化反应 C ．石墨电极附近溶液的pH 增大 D ．溶液中Cl －向正极移动5．某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。
下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2＋+2e -= Cu C ．无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D ．a 和b 分别连接直流电源正．负极，电压足够大时，Cu 2＋向铜电极移动FeⅠZnFeCu3%NaCl 溶液经酸化的3%NaCl 溶液Ⅱ6．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质．使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正．．确．的是（ ） A ． 水既是氧化剂又是溶剂 B ． 放电时正极上有氢气生成 C ． 放电时OH --向正极移动 D ． 总反应为：22Li +2H O 22LiOH +H ↑7．结合下图判断，下列叙述正确的是（ ） A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B ．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是2e 2ee -+-F FC ．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是-22O +2H O +4e 4OH -D ．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量36K [Fe(CN)]溶液，均有蓝色沉淀8．用惰性电极电解一段时间后（溶质都有剩余），甲．乙两池串联且甲乙两池中溶液的pH 变化趋势相同，且两阳极．两阴极的反应产物的物质的量分别相等的是A B CD 甲 池HCl(aq)CuCl 2(aq) NaOH(aq) H 2SO 4(aq) 乙 池 NaCl(aq)K 2SO 4(aq)CuSO 4(aq)AgNO 3(aq)9．如图所示，a ．b ．c 均为石墨电极，d 为碳钢电极，通电进行电解。
江苏省启东中学2018届高考化学复习专项练习：电化学基础+化学电源+一次电池(2)+Word版含答案
一次电池课后练习(2)1．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。
在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)下列说法正确的是（）A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D．电池正极反应式为MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－2．下列说法错误的是（）A．依据原电池的原理设计出了化学电源B．原电池是化学电源的雏形C．判断一种电池的优劣主要是看其负极的活泼性D．氧化还原反应所释放的化学能是化学电源的能量来源3． Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是________。
电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是________。
欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。
阴极的电极反应式是____________。
若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________。
4．已知锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。
电池总反应式为V2O5＋x Li===Li x V2O5。
下列说法不正确的是（）A．正极材料为锂，负极材料为V2O5B．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动C．正极的电极反应式为：x Li＋＋V2O5＋x e－===Li x V2O5D．负极的电极反应式为：x Li－x e－===x Li＋5．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
专题12 原电池及化学电源(新高考地区)(解析版)
备战2023年高考化学精选考点专项突题集（新高考地区）专题12 原电池及化学电源【基础题】1．（2022·山东淄博·二模）利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理如图所示。
下列说法错误的是A．电流方向：B电极→用电器→A电极B．B电极反应式为O2+4H++4e-=2H2OC．A电极反应式为：-4e-→+4H+D．若有机物为葡萄糖C6H12O6，处理0.25mol时，会有6molH+透过质子交换膜迁移【答案】C【解析】A．由图分析可知：A电极为负极，B为正极，故电流由B电极→用电器→A电极，A项正确；B．由图示知，B极反应物为氧气，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B项正确；C．由A选项分析知，A是负极，结合图示，电极反应式为-2e-=+2H+，C项错误；D．由反应C6H12O6+6O2→6CO2↑+6H2O可知1mol葡萄糖反应，转移24mol电子，电极反应也要转移24mol电子，处理0.25mol C6H12O6时，电解质溶液中转移6molH+，D项正确；答案选C。
2．（2022·上海徐汇·二模）在硫酸盐还原细菌的作用下，深埋地下的铁管道与土壤中的硫酸根离子会发生电化学腐蚀，其原理如图所示。
下列说法正确的是A．铁管道发生的是吸氧腐蚀B．铁管道附近土壤的pH会减小C．铁管道上镀锌可以延缓管道的腐蚀D ．输送高温水蒸汽的铁管道也会发生该类型腐蚀【答案】C【解析】根据图示可知该电化学腐蚀中，硫酸根离子得电子生成硫离子，电极反应式为：2--2--42SO +8e +4H O=S +8OH ，铁管道做负极，发生失电子的氧化反应生成亚铁离子，据此结合电化学腐蚀原理分析解答。
A ．根据上述分析可知，铁管道正极不是氧气得电子，发生的不是吸氧腐蚀，A 错误；B ．根据铁管道的正极反应：2--2--42SO +8e +4H O=S +8OH 可知，该腐蚀会使铁管道附近土壤的pH 会增大，B 错误；C ．锌的金属活动性大于铁的，所以铁管道上镀锌，锌隔绝了铁与外界的接触，既使锌破损，锌做负极，铁做正极，被保护，可以延缓管道的腐蚀，C 正确；D ．高温下，水蒸气与铁发生氧化还原反应生成四氧化三铁和氢气，与上述类型腐蚀不同，D 错误；答案选C 。
2018年北京 高三化学一轮复习 电化学复习 (专题训练)
2018年北京高三化学一轮复习电化学复习（专题训练）问题：例1:已知在酸性条件下发生的反应为AsO3－4＋2I－＋2H＋===AsO3－3＋I2＋H2O，在碱性条件下发生的反应为AsO3－3＋I2＋2OH－===AsO3－4＋H2O＋2I－。
设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流表指针均发生偏转。
试回答下列问题：(1)两次操作中指针为什么发生偏转？(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释之。
(3)操作Ⅰ过程中C1棒上发生的反应为____________________________________________；(4)操作Ⅱ过程中C2棒上发生的反应为____________________。
(5)操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向______烧杯溶液(填“A”或“B”)。
强化训练1、下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确．．．的是（）A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应2、某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确是（）A．电流方向：电极Ⅱ→→电极ⅠAB．电极Ⅱ逐渐溶解C．电极Ⅰ上发生还原反应D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动3、下列叙述中正确的是A ．图①中正极附近溶液pH 降低B ．图①中电子由Zn 流向Cu ，盐桥中的Cl —移向CuSO 4溶液C ．图②正极反应是O 2＋2H 2O ＋4e¯ 4OH¯D ．图②中加入少量K 3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成4、某可充电的锂离子电池以LiMn 2O 4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li +导电固体为电解质。
放电时的电池反应为：Li+LiMn 2O 4==Li 2Mn 2O 4。
2018高考化学试题分类汇编 电化学 解析版
电化学一、选择题1.(2018·全国卷Ⅰ·13)最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如下所示,其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为:①EDTA-Fe2+-e-EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H 2S2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时,下列叙述错误的是 ( )A.阴极的电极反应:CO 2+2H++2e-CO+H2OB.协同转化总反应:CO 2+H2S CO+H2O+SC.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需为酸性【命题意图】本题主要通过电解池的装置,考查阴、阳极的判断,电极反应式的书写等电解池相关的核心知识点。
【解析】选C。
根据图中的物质转化方式可知,该电解池的左侧电极上发生还原反应为阴极,右侧电极上发生氧化反应为阳极,故该电池的阴极的电极反应式为CO 2+2H++2e-CO+H2O,A正确;将电解池阴、阳极电极的反应式相加即可得到协同转化的总反应式:CO 2+H2S CO+H2O+S,B正确;由于石墨烯为阳极,与电源的正极相连,石墨烯上的电势高,C不正确;若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,若溶液呈碱性,则会使溶液中形成沉淀,减少Fe3+/Fe2+的含量,故溶液应呈酸性。
【题后反思】准确判断出阴、阳极是解题的关键,注意从元素化合价变化的角度去分析氧化反应和还原反应,进而得出阴、阳极。
电势高低的判断是解题的难点,注意从物理学的角度借助阳极与电源的正极相连去分析。
2.(2018·全国卷Ⅱ·12)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。
将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:3CO 2+4Na2Na2CO3+C。
2018届高考化学复习专项训练：电化学基础 Word版含解析
专项训练(四)电化学基础1．某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是()A．若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极B．若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑C．若铁比铬活泼，则溶液中H＋向铁电极迁移D．若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼解析：若铬比铁活泼，则铬为负极，铁为正极，电子由负极(铬)流向正极(铁)，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，A项错误，B项正确；若铁比铬活泼，则铁为负极，铬为正极，溶液中的H＋在正极(铬)得电子，H＋向铬电极迁移，C项错误；铁电极附近pH增大，说明H ＋在铁电极得电子生成H，铁电极为正极，铬为负极，D项错误。
2答案：B2．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
下列说法不正确的是()A．电流由O2所在的铂电极流出B．O2所在的铂电极处发生还原反应C．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量解析：燃料电池，燃料在负极反应，氧气在正极反应。
氧气在正极发生还原反应，电流由正极流向负极，A、B正确；由图可知负极反应物为CH3CH2OH(碳平均显－2价)，生成物为CH3COOH(碳平均显0价)，由质子交换膜可知溶液呈酸性，负极的电极反应式为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，C项错误。
答案：C3．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。
下列说法正确的是() A．正极反应式为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子解析：在原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故由总反应式可知，负极反应为：2Ag－2e－＋2Cl－===2AgCl，正极反应为：Cl2＋2e－===2Cl－，A项错误；由于电解质溶液中含有大量Cl－，故放电时，Ag＋在交换膜左侧即与Cl－反应生成AgCl沉淀，B项错误；用NaCl溶液代替盐酸，电池总反应不变，C项错误；电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液有0.01 mol Cl－参与反应生成AgCl沉淀，还有0.01 mol H＋通过阳离子交换膜进入右侧溶液，D项正确。
(2021年整理)2018届高考化学二轮专题复习精选——电化学(2)
（完整）2018届高考化学二轮专题复习精选——电化学(2)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（完整）2018届高考化学二轮专题复习精选——电化学(2)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（完整）2018届高考化学二轮专题复习精选——电化学(2)的全部内容。
电化学（2）熔融碳酸盐（如：熔融K2CO3)环境下O2＋2CO2＋4e－===2CO错误!题型一新型化学电源［典例1] （2017·全国卷Ⅲ)全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li＋x S8===8Li2S x(2≤x≤8）。
下列说法错误的是（）A．电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0。
14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多［解析］原电池工作时，正极发生一系列得电子的还原反应，即：Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2，其中可能有2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4，A项正确；该电池工作时,每转移0。
02 mol 电子,负极有0.02 mol Li(质量为0.14 g)被氧化为Li＋，则负极质量减少0。
14 g，B项正确；石墨烯能导电，利用石墨烯作电极,可提高电极a的导电性,C项正确；充电过程中，Li2S2的量逐渐减少，当电池充满电时，相当于达到平衡状态，电池中Li2S2的量趋于不变，故不是电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多，D项错误。
2018高考题电化学汇总
2018高考题电化学汇总（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。
Zn2++2e－Zn 溶浸5、（2018课标3--7）．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法6、（2018课标3-11）一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。
下列说法正确的是A．放电时，多孔碳材料电极为负极B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1- x/2）O27、（2018课标3--27．）（14分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
回答下列问题：（1）KIO3的化学名称是_______。
（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。
“逐Cl2”采用的方法是________。
“滤液”中的溶质主要是_______。
“调pH”中发生反应的化学方程式为。
（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。
③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。
（1）碘酸钾（2）加热KCl KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或（HIO3+KOH KIO3+H2O）（3）①2H2O+2e－2OH－+H2↑②K+a到b ③产生Cl2易污染环境等8、（2018天津-- 10）（3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。
江苏省启东中学2018届高考化学复习专项练习：电化学基础 化学电源 二次电池(1) Word版含答案
二次电池课后练习(1)1．铅蓄电池(原电池)工作时，总反应为：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，由此可以判断：(1)铅蓄电池的电极材料：正极为__________，负极为________________。
(2)两极的电极反应式：正极为__________________________________________，负极为________________________________________________________。
(3)工作一段时间后，蓄电池电解质溶液的pH____________(填“变大”“变小”或“不变”)。
2．蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。
汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成。
两个电极用稀硫酸作电解质溶液。
在放电时,两极发生的反应可分别表示为:Pb+ SO42—-2e-=PbSO4PbO2+4H++ SO42—+2e-=PbSO4+2H2O充电时,两极发生的反应分别表示为:PbSO4+2e-=Pb+ SO42—PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++ SO42—在蓄电池放电时,溶液的pH将（）A．不变 B.升高 C.降低 D.无法确定3．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为H2SO4溶液，工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是（）A．Pb为正极，被氧化B．溶液的pH不断减小C．SO42—离子浓度不变D．电解质溶液密度不断减小4．与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为____________________，该电池总反应的离子方程式为________________________。
5．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn + 2OH—→Zn(OH)2＋2e－；氧化银电极上的反应式为：Ag2O + H2O + 2e－→2Ag + 2OH－，总反应式为：Ag2O + H2O + Zn== Zn(OH)2 + 2Ag。
江苏省启东中学2018届高考化学复习专项练习：电化学基础+化学电源+燃料电池(2)+Word版含答案
燃料电池课后练习(2)1．燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的汽车动力和发电设备，试解答下列问题：（1）宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电极反应为：2H2－4e－+4OH－=4H2O，O2+2H2O+4e－=4OH－，正极发生的是___________反应（填氧化或还原），总反应方程式是：___________（2）燃料电池在发电的同时还生成了水，这正好解决了宇航员在太空中的饮水问题，若电池输出的电流强度为533A，则每小时能生成 g水。
2．肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，电池总反应为：N2H4＋O2===N2＋2H2O。
下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（）A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2↑B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．溶液中阴离子向正极移动D．溶液中阴离子物质的量显著减少3． 2010年8月24日15时10分，我国在酒泉卫星发射中心用“长征二号丁”运载火箭成功将“天绘一号”卫星送入预定轨道。
请回答下列有关问题：(1)“长征二号丁”运载火箭一级推进剂采用四氧化二氮作为氧化剂，燃料是液态偏二甲肼(C2H8N2)，火箭起飞时的反应产物都是无毒的气体；请你写出该反应的化学方程式：______________；请你解释火箭上升过程中尾部呈现红棕色的原因：________________。
(2)某些运载火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当二者混合时即产生气体，并放出大量的热。
已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6 kJ·mol－1H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移电子总物质的量为________，放出的热量为________。
高三化学一轮复习 第12章 电化学习题详解(含解析)(实验班)
“电化学”一、选择题1．图12-24是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个电极由有机光敏燃料(S )涂覆在2TiO 。
纳米晶体表面制成，另一个电极由导电玻璃镀铂制成。
电池中发生的反应为：hv *22TiO /S TiO /S −−→（激发态）*+22TiO /S TiO /S e →+--3I 2e 3I +→+-2232TiO /S 3I 2TiO /S+I -+→ 下列关于该电池叙述中错误的是（ ）。
A.电池工作时，是将太阳能转化为电能B.电池工作时，I -在镀铂导电玻璃电极上放电C.电池中镀铂导电玻璃为正极D.电池的电解质溶液中I -和3I -的浓度不会减少解析：本题考查原电池。
选项A 正确，这是太阳能电池，从装置示意图可看出是原电池，最终是将光能转化为化学能，应把上面四个反应加起来后可知，化学物质并没有减少，选项B 错误。
从示意图可看出在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：--3I 2e 3I +→；选项C 正确，见选项B 解析；选项D 正确。
此太阳能电池中总反应的一部分实质：一是-33I -还原氧化I 的转化（还有-23I I I -+ ），二是光敏有机物从激发态与基态的相互转化。
所有化学物质最终均不被损耗！ 本题答案为选项B 。
2．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为： 225105MnO 2Ag+2NaCl Na Mn O 2AgCl +→+下列“水”电池在海水中放电时的有关说法中正确的是（ ）。
A.正极反应式：-Cl e AgCl Ag +-→B.每生成25101 mol Na Mn O 转移2mol 电子C.+Na 不断向“水”电池的负极移动D.AgCl 是还原产物解析：本题综合考查原电池和氧化还原反应的相关知识。
正极反应得电子，因此选项A 错误；原电池中电解质溶液中的阳离子应该向正极移动，选项C 错误； Ag 是反应的还原剂，因此AgCl 是氧化产物，选项D 错误。
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题12电化学基本原理 Word版含答案
专题12 电化学基本原理1．【2016年高考北京卷】用石墨电极完成下列电解实验。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）A．a、d处：2H2O+2e===H2↑+2OH-B．b处：2Cl--2e-===Cl2↑C．c处发生了反应：Fe-2e-===Fe2+D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜【答案】B【解析】a、d处试纸变蓝，说明溶液显碱性，是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子剩余造成的，故A项正确；b处变红，局部褪色，说明是溶液中的氢氧根和氯离子同时放电，故B项错误；c处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，故C项正确；实验一中ac 形成电解池，db形成电解池，所以实验二中也相当于形成三个电解池(一个球两面为不同的两极)，m为电解池的阴极，另一球朝m的一面为阳极(n的背面)，故相当于电镀，即m上有铜析出，故D项正确。
【考点定位】本题主要是考查电解原理的应用。
【名师点睛】化学反应主要是物质变化，同时也伴随着能量变化。
电化学是化学能与电能转化关系的化学。
电解池是把电能转化为化学能的装置，它可以使不能自发进行的化学借助于电流而发生。
与外接电源正极连接的电极为阳极，与外接电源的负极连接的电极为阴极。
阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
若阳极是活性电极(除Au、Pt、C之外的电极)，则电极本身失去电子，发生氧化反应；若是惰性电极(Au、Pt、C等电极)，则是溶液中的阴离子放电，放电的先后顺序是S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子，阴极则是溶液中的阳离子放电，放电顺序是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+，与金属活动性顺序刚好相反。
因此掌握电解池反应原理是本题解答的关键。
注意依据实验现象分析可能发生的电极反应。
2．【2016年高考海南卷】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是（）A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO42−+ 10H++6e−===Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH 向负极迁移【答案】AD【解析】A．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，正确；B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42−+6e−+ 8H2O ===2Fe(OH)3+10OH−，错误；C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，错误；D．电池工作时阴离子OH−向负极迁移，正确；故选AD。
电化学练习题带答案
电化学练习1．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反响为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2以下有关该电池的说法不正确的选项是( )。
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为FeB．电池放电时，负极反响为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反响为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O2．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，假设有0.2 mol电子发生转移，以下说确的是( )①有5.6 g金属被腐蚀②有6.5 g金属被腐蚀③在标准状况下有2.24 L气体放出④在标准状况下有1.12 L气体放出A．①② B．①④ C．②③ D．③④3.*固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其根本构造如图，电池总反响可表示为：2H2＋O2===2H2O，以下有关说确的是( )A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反响式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极4．如图是*公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经过电路、质子经电路到达另一极与氧气反响，该电池总反响式为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。
以下有关该电池的说法错误的选项是( )A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C．电池负极的反响式为：2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋D．电池正极的反响式为：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O5.铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读以下图，以下判断不．正确的选项是( )A．K闭合时，d电极反响式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 molC．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极6．获得“863〞方案和中科院“百人方案〞支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解液为AlI3溶液，电池总反响为：2Al＋3I2===2AlI3。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一部分 专题十二 电化学
一、选择题
1．(2015·安徽涡阳四中模拟)原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中正确的是( )
A ．(1)(2)中Mg 作负极，(3)(4)中Fe 作负极
B ．(2)中Mg 作正极，电极反应式为6H 2O ＋6e －===6OH －＋3H 2↑
C ．(3)中Fe 作负极，电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋
D ．(4)中Cu 作正极，电极反应式为2H ＋＋2e －===H 2↑
解析：(1)中Mg 作负极；(2)中Al 作负极；(3)中铜作负极；(4)是铁的吸氧腐蚀，Fe 作负极。
答案：B
2．(2015·北京海淀期中)下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是
( )
A ．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈
B ．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连
C ．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －
D ．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe －3e －===Fe 3＋
解析：钢铁发生析氢腐蚀的负极反应为Fe －2e －===Fe 2＋，D 项错误。
答案：D
3．(2015·山东19所名校调研)某兴趣小组设计如图实验装置。
实验时，先断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表指针偏转。
下列有关描述正确的是( )
A ．断开K 2，闭合K 1时，铜电极为阳极
B ．断开K 2，闭合K 1时，石墨电极附近溶液变红
C ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极发生还原反应
D ．断开K 2，闭合K 2时，石墨电极作正极
解析：本题解题关键在于由反应现象判断电源的正、负极，进而确定其他各电极及其电极反应式。
由题意断开K 2，闭合K 1时，两极均有气泡生成，确定电
源左侧为正极，右侧为负极，石墨为阳极，Cu 为阴极，阳极的电极反应为2Cl －－2e －===Cl 2↑，不能使酚酞变红，故A 、B 选项都错；断开K 1，闭合K 2时，形成原电池，Cu 为负极，发生氧化反应，H 2－2e －＋2OH －===2H 2O ，石墨为正极，发生
还原反应，Cl 2＋2e －===2Cl －，故C 项错误，D 项正确。
答案：D
4．(2015·海淀期末)关于下列装置的说法正确的是( )
A ．装置①中盐桥内的K ＋
移向CuSO 4溶液
B ．装置①将电能转变为化学能
C ．若装置②用于铁棒镀铜，则N 极为铁棒
D ．若装置②用于电解精炼铜，则溶液中的Cu 2＋浓度保持不变
解析：本题考查了电化学知识，意在考查考生运用所学知识分析、解决问题的能力。
装置①为原电池，其将化学能转变为电能，锌为负极，铜为正极，盐桥
中的K＋移向正极区，A项正确，B项错误；装置②为电解池，若用于铁棒镀铜，则铜应作阳极，即N极为铜棒，C项错误；若装置②用于电解精炼铜，则粗铜应作阳极，粗铜中比铜活泼的金属也会失电子，以离子形式进入溶液，而比铜不活泼的金属则形成阳极泥，在阴极只有Cu2＋得电子形成Cu，根据阳极和阴极转移电子数相等可知电解质溶液中Cu2＋浓度减小，D项错误。
答案：A
5．(2015·湖北六校联考)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述错误的是( )
A．a和b不连接时，铁片质量会增加
B．a和b用导线连接时，正极发生的电极反应为：Cu2＋＋2e－===Cu
C．无论a和b是否用导线连接，铁片均被腐蚀
D．a和b分别连接电源正、负极时，Fe电极发生的电极反应为：4OH－－4e
－===2H
2O＋O
2
↑
解析：本题考查了电化学原理，意在考查考生对原电池原理和电解池原理的理解及应用能力。
a和b不连接时，Fe与溶液中的Cu2＋发生置换反应，因Fe的相对原子质量比Cu的小，故铁片质量增加，A项正确；a和b用导线连接时，铁、铜、硫酸铜溶液构成原电池，正极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，B项正确；a和b 用导线连接时，Fe作负极而被腐蚀，a和b不连接时，Fe与Cu2＋发生置换反应而被腐蚀，C项正确；a连接电源正极、b连接电源负极时，铁片作阳极，发生氧化反应，Fe失电子，而不是OH－失电子，D项错误。
答案：D
6．(2015·株洲一模)某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al
电极，其他均为Cu电极，则下列叙述正确的是( )。