高二文科化学水平测试试题及参考答案.doc
高中合格性考试化学试卷含答案(共3套)
高二学业水平考试合格性考试模拟测试卷化学(时间:60分钟满分:100分)一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。
1.我国古代用炉甘石炼锌,主要反应为2C+ZnCO3Zn+3CO↑,该反应属于( )A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应2.硒是人体必需的微量元素,下列关于Se和Se的说法正确是( )A Se和Se互为同位素B Se和Se都含有34个中子C Se和Se分别含有44和46个质子D Se和Se含有不同的电子数3.已知:元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同,则下列关系式中正确的是( )A.a-m=b+nB.a+m=b-nC.a-n=b+mD.a+n=b-m4.下列实验装置或操作正确是( )5.下列化学用语,表达正确是( )A.HCl的电子式:H+[:Cl:]-B.乙烯的结构简式:CH2CH2C.钠离子结构示意图:D.CH4分子的比例模型:6.下列离子方程式正确是( )A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++S+H++OH-BaSO4↓+H2OB.刻制印刷电路板的反应:Fe3++Cu Fe2++Cu2+C.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OD.稀硫酸滴到铁片上:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑7.下列关于含氮化合物的性质叙述正确是( )A.可用铁制容器储存稀硝酸B.实验室用排空气集气法收集NO气体C.实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝D.NO2与水发生化合反应生成硝酸8.下列属于吸热反应的是( )A.生石灰与水反应B.氢氧化镁与盐酸反应C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应D.铝粉与二氧化锰混合在高温下的铝热反应9.互为同分异构体的一组物质是( )A O和OB.金刚石和石墨C.CH4和C2H6D.CH3CH2CH2CH3和10.下列物质中只含离子键的是( )A.KClB.HClC.NaOHD.Na2SO411.下列说法正确的是( )A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1 mol过氧化氢中含有2 mol氢和2 mol氧C.1 mol H2中含有6.02个氢分子D.NH3的摩尔质量是17 g· mol-112.下列关于物质性质或用途的描述错误的是( )A.硝酸是易挥发的强酸B.水玻璃可用作木材防火剂C.CO是无色难溶于水的气体D.Fe3+可与KSCN溶液反应生成红色沉淀13.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.实验室用装置丙制备Cl2D.用装置丁吸收尾气中的Cl214.关于图中原电池的说法不正确是( )A.Zn是负极B.正极反应:2H++2e-H2↑C.负极反应:Zn-2e-Zn2+D.电流通过导线从锌片流向铜片15.关于乙烯的化学性质,说法错误的是( )A.能发生聚合反应B.能使溴水褪色C.可与H2发生加成反应D.不能与HCl发生加成反应二、单项选择题Ⅱ:本大题为选做题,共10小题,每小题3分;试题分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答。
高二文科化学水平测试试题及参考答案
高二文科化学水平测试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 C1 Ca40 Fe56一、单项选择题：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
41.一定有化学变化发生的过程是A ．蒸馏B ．升华C ．电解D ．蒸发42.科研人员最近发现放射性同位素钬Ho 16667可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内中子数与质子数之差为 A. 32 B. 99 C. 166 D. 233 43.加热蒸发NaCl 溶液的过程，下列物理量保持不变的是A ．NaCl 溶液的体积B ．NaCl 的质量分数C ．NaCl 的物质的量D ．NaCl 的物质的量浓度 44.下列说法错误的．．．是 A. 氯气的摩尔质量是71B. 通过树状分类法可把硝酸和硫酸分入强酸，把纯碱分入盐C. 酸雨的pH 小于D. 1mol CO 2的质量是44 g45.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A. 28 g N 2中含有氮原子数为N A B. Na 2SO 4中所含的Na +离子数为N AC ．常温常压下，中含有的分子数为N AD ．1 mol·L -1K 2SO 4溶液中含有的钾离子数为N A 46.葡萄糖的分子式为C 6H 12O 6，其中氧的质量分数为 47.下列关于合金说法正确的是A ．合金属于化合物B ．合金不能导电、传热C ．合金没有延展性D ．合金的很多性能与组成他们的纯金属不同48.下列常见的物质分离和提纯操作中，将液态蒸发为气体再冷凝为液态的操作是A ． 结晶B ．蒸馏C ．萃取D ．过滤49.已知反应A(g)+3B(g) = 2C(g)+2D(g)在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol ·L -1·min -1，则此段时间内以C 的浓度变化表示的反应速率为 A. 1 mol ·L -1·min -1 B. 2 mol ·L -1·min -1 C. mol ·L -1·min -1 D. 无法确定50.复印机工作时会产生一种腥臭味的气体，该气体只由氧元素组成，其化学式为A ．O 2B ．NO 2C ．O 3D ．N 2O 51.下列现象或事实解释正确的是（ ）A ．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应B ．铝热反应需要提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应C ．可利用丁达尔效应来区分溶液和胶体D ．鸡蛋清中加入几滴硫酸铜溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析52.某元素X ，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则它在元素周期表中位于A. 第二周期ⅢA 族B. 第三周期ⅢA 族C. 第二周期ⅣA 族D. 第三周期ⅣA 族53.下列反应中，水作为还原剂的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．F2+2H2O=4HF+O254.实验是化学研究的基础。
高二化学试卷及参考答案（Word版含答案）
⾼⼆化学试卷及参考答案（Word版含答案）⾼⼆化学试卷及参考答案(WORD版本试卷+名师解析答案，建议下载练习)注意:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷( ⾮选择题)两部分。
2.请将试题的答案填写在“答题卷”中,否则作零分处理。
3.本卷可能⽤到的相对原⼦质量:H- 1 C-12 0-16 Mg-24第I卷 (选择题，共48分)⼀．本卷包括8⼩题，每⼩题6分，共48分。
每⼩题均只有⼀个选项最符合题意。
1.下列关于常见有机物的说法正确的是A.淀粉⽔解与纤维素⽔解得到的最终产物不相同B.蛋⽩质、纤维素、蔗糖、油脂都是⾼分⼦化合物C.⼄酸和油脂都能与NaOH溶液反应D.⼄醇、⼄酸和⼄酸⼄酯不能⽤饱和Na2CO3溶液鉴别2. 被称为⼈体冷冻学之⽗的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）⼀书。
他在书中列举了⼤量事实，证明了冷冻复活的可能。
⽐如，许多昆⾍和低等⽣物冬天都冻僵起来，春天⼜⾃动复活。
下列结论中与上述信息相关的是A. 温度越低，化学反应越慢B. 低温下分⼦⽆法运动C. 温度降低，化学反应停⽌D. 化学反应前后质量守恒3. 按照⽣活经验，判断下列物质：①苏打⽔②鲜橙汁③⾷醋④肥皂液，其中呈酸性的是A. ②③B. ①④C. ②③④D. ①③④4. 下列实验操作规范且能达到⽬的的是⽬的操作在50 mL酸式滴定管中装⼊盐酸，调整初始读数为A. 取20.00 mL盐酸30.00 mL后，将剩余盐酸放⼊锥形瓶B.探究浓度对化学反应速率的影响常温，向两只相同的试管中分别加⼊5mL0.1mol/L 的KMnO4溶液，再分别加⼊2mL0.01mol/L的H2C2O4和2mL0.02mol/L的H2C2O4溶液，观察KMnO4溶液褪⾊所需要的时间。
C. 测定醋酸钠溶液pH ⽤玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D. 配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加⽔稀释5．N A表⽰阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．0.1 mol Fe在0.1 mol氯⽓中充分燃烧时转移的电⼦数为0.3N AB．0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原⼦数⽬为0.6N AC．64 g的SO2与⾜量的O2充分反应后可得到N A个SO3分⼦D．标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分⼦数⽬为0.1N A6．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是 ( )A.KX、KZ、KYB.KX、 KY、KZC.KZ、KY 、KXD.KY、KZ、KX7．下列关于铜电极的叙述正确的是( )A．铜锌原电池中铜是负极B．⽤电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可⽤⾦属铜做阳极D．电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极)8. 已知某温度下，四种⼀元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。
高二学业水平合格性考试化学试卷含答案
高中学业水平考试合格性考试测试卷化学(时间:60分钟满分:100分)一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。
1.下列物质属于混合物的是( )A.氨水B.冰醋酸C.液氯D.碳酸钠2.氢有三种同位素H H和H,它们之间不同的是( )A.质量数B.电子数C.原子序数D.质子数3.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3,该元素的气态氢化物化学式为( )A.HXB.H2XC.XH3D.XH44.如图是产生气体的实验装置,该装置适合于( )A.用稀硝酸与Cu反应制取NOB.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D.用浓氨水和CaO固体反应制取NH35.下列说法中正确的是( )A.同种分子构成的物质一定是纯净物B.纯净物一定只含有一种元素C.混合物肯定由两种或两种以上元素组成D.含有氧元素的化合物一定是氧化物6.下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸钙与盐酸反应:C+2H+CO2↑+H2OB.向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳:2OH-+CO2C+H2OC.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2OD.铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu7.氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是( )A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.生成的N2是氧化产物D.该反应属于复分解反应8.下列物质中,含有离子键的是( )A.H2B.HClC.CO2D.NaCl9.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。
下列各组物质中互为同分异构体的是( )A.O2与O3B.CH3CH2OH与CH3COOHC.甲烷与乙烷D.CH3CH2CH2CH3与10.既有离子键,又有共价键的化合物是( )A.Na2SO4B.KClC.HClD.O211.物质的量浓度为1 mol·L-1的NaOH溶液的含义是( )A.1 L溶液中含有1 mol NaOHB.溶液中含有1 mol NaOHC.1 L水中含有1 mol NaOHD.将40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液12.化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )A.氢氧化铝胶体可用来对自来水净化和杀菌消毒B.“血液透析”利用了胶体丁达尔效应C.BaSO4常用来作胃镜中的“钡餐”D.为了消除碘缺乏病,在食用盐中加入一定量的碘单质13.下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中,正确的是( )A.胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象B.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物C.能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D.置换反应和分解反应都属于氧化还原反应14.关于如图所示装置的说法中,不正确的是( )A.锌片是该装置的负极,该电极反应为Zn-2e-Zn2+B.电子由锌片通过导线流向铜片C.该装置能将化学能转化为电能D.氢离子在铜片表面被氧化15.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl的反应类型为( )A.取代反应B.加成反应C.酯化反应D.消去反应二、单项选择题Ⅱ:本大题为选做题,共10小题,每小题3分;试题分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答。
普通高中化学学业水平考试试卷(含答案解析)
普通高中化学学业水平考试试卷(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．化学反应速率(单位可用mol/(L∙s))表示单位时间内反应物或生成物A．体积的变化B．物质的量的变化C．质量的变化D．物质的量浓度的变化2．下列离子在海水中含量最多的是A．氯离子B．镁离子C．铁离子D．钙离子3．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体。
经实验测定此瓶气体中只含有C、O两种元素。
通常情况下这瓶气体不可能是A．一种化合物B．单质和化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质4．下列物质常用于卫生洁具的清洁或去除水垢的是()A．盐酸B．氢氧化钠C．醋酸D．氨水5．用化学用语表示化学反应CH3CH2OH浓硫酸−−−−−→C2H4↑＋H2O中的相关微粒，其中正确的是ΔA．铝离子的结构示意图：B．中子数为10的氧原子：10O8C．—OH的电子式：D．C2H4的结构简式：CH2CH26．离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是()①HCl①H2SO4①HNO3①NaHSO4①CH3COOHA．①①①B．①①①C．①①①D．①①①7．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应8．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A ．KOH 、HNO 3、(NH 4)2HPO 4B ．Na 2O 、Na 2CO 3、NH 4HCO 3C ．Na 2O 2、Ba(OH)2、Na 2SO 4D ．HBr 、Al 2O 3、CaCl 29．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①CO 23-+2H +=CO 2↑+H 2O①Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O①Ag ++Cl -=AgCl↓①Fe+Cu 2+=Fe 2++CuA ．①①B ．①①C ．①D ．没有10．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组合为①AgNO 3溶液 ①NaOH 溶液 ①水A ．①①①B ．①①①C ．①①①D ．①①①11．以下关于甲烷的说法中，正确的是①一氯甲烷分子具有四面体结构①二氯甲烷有两种同分异构体①甲烷与2Cl 发生光照取代，取代1mol H 需20.5mol Cl①甲烷分子中四个C-H 键，任意两个之间的键角均相等A ．①①①B ．①①C ．①①D ．①①12．反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A ．1①2B ．2①1C ．1①1D ．3①213．某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，下列判断不正确的是A ．该物质可能是钾的化合物B ．该物质一定含钾元素C ．不能确定该物质中是否含有钠元素D ．该物质一定是金属钾14．下列反应中属于氧化还原反应的是A．NH3+HCl=NH4Cl B．2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2OC．3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑15．下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D．决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质16．如图表示初中化学常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是A．图I中物质都由分子构成B．图II中的化学反应说明氧气具有可燃性C．反应①和①可能是同一反应D．图中涉及物质的类别不包含酸17．下列说法正确的是()A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B．光照新制氯水有气体逸出C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色18．有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是A．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个价键B．碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环C．在CH4分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同D．在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形19．蛋白质的与肽键的形成有关。
高中化学学业水平测试试卷
高中化学学业水平测试试卷（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．甲烷分子的球棍模型如下图所示。
下列关于甲烷分子的说法中，不正确．．．的是A ．分子式为CH 4B ．属于烷烃C ．含有碳氢键D ．所有原子在同一平面上2．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未．涉及．．的操作是 A ．洗涤B ．粉碎C ．萃取D ．蒸发3．下列有关试剂的保存方法错误的是 A ．将少量的浓硝酸保存在棕色细口玻璃瓶中 B ．将NaOH 溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 C ．将少量的白磷保存在冷水中D ．将FeSO 4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中 4．为检验某无色溶液中是否含有NH +4，可选择的试剂是 A ．稀盐酸B ．浓NaOH 溶液C ．BaCl 2溶液D ．KSCN 溶液5．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A ．Na 2O 2吸收CO 2产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂 B ．浓H 2SO 4具有脱水性，常用作干燥剂 C ．SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维 D ．NH 3易溶于水，可用作制冷剂6．反应MnO 2+4HCl(浓)ΔMnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 中，氧化产物是A ．2MnOB ．HClC ．2MnClD ．2Cl7．下列物质的用途不正确的是A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．黏土和石灰石是生产水泥的原料C．二氧化硅可用于生产玻璃D．高纯硅是制造光导纤维的材料8．各图中，表示反应是吸热反应的是A．B．C．D．9．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误．．的是A．A B．B C．C D．D10．下列物质属于离子化合物且溶于水呈碱性的是A．CaCl2B．NH3·H2O C．NaHSO4D．Na2O211．下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是A．定期清淤，疏通河道B．化工企业“三废”处理后，达标排放C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理12．乙酸(CH3COOH)分子中的官能团是A．-OH B．-COOH C．D．13．生活离不开化学，下列行为不合理或有常识性错误的是A．用明矾可消除水中Cu2+等重金属离子污染B．上饶市在创全国文明城市，为正确响应“垃圾分一分，环境美十分”的口号，可把坚果壳放到标有图标的垃圾桶内C．75％(体积分数)的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒D．蚕丝和棉纤维灼烧后产生的气味不同14．做好日常防护，抗击“新冠”疫情。
高二文科化学学业水平测试题
高二化学学业水平测试试题一、选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列变化属于化学变化的是A．海水晒盐Ｂ．滴水成冰C．铁杵磨针D．蜡炬成灰2．2010年10月1日济南护城河通航，成为省城十一黄金周旅游的一大亮点。
保护水资源，防止水污染是每个公民和全社会的责任。
下列做法有利于防止水污染的是①工业废水处理后达标再排放②农业生产中要合理使用农药和化肥③生活污水不随意排放④多用含磷洗衣粉⑤将海水淡化⑥推广氢气做燃料的新型汽车A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥3．将甲、乙、丙三种金属分别放入稀硫酸中，只有甲产生气泡，将乙、丙放入硫酸铜溶液中，丙表面析出红色金属，乙没有明显现象。
据此判断，三种金属的金属活动性顺序是A．甲＞丙＞乙B．乙＞丙＞甲C．丙＞甲＞乙D．甲＞乙＞丙4．对于下列生活中常见元素的微粒结构示意图，有关说法正确的是Ａ．它们都表示离子B．它们都具有相对稳定结构Ｃ．它们的核外电子排布相同D．前三种表示同一种元素5．亚硫酸钠（Na2SO3）是一种重要的化工原料，大量用于燃料工业。
亚硫酸钠中硫元素的化合价是A．+6 B．+2 C．—2 D．+46．下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne互为同分异构体C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同7、下列物质中,不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银8、下列物质中，能够导电的是A．二氧化碳气体 B．盐酸溶液 C.蔗糖溶液 D.固体氯化钠9、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Ｋ＋、H＋、SO42－、OH－ B. Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－10．NaCl 在熔化状态下能导电，其本质原因是 A ．电解质 B ．存在能够自由移动的离子C ．存在电子 D ．存在离子二、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。
全国高二高中化学水平会考带答案解析
全国高二高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl=ClO＋O2ΔH1，ClO＋O=Cl＋O2ΔH2，大气臭氧层的分解反应是：O3＋O=2O2ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是()A．反应O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E3B．反应O3＋O=2O2的ΔH＝E2－E3C．O3＋O=2O2是吸热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH22.在一定条件下，将64 g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时，实验测得放出热量为78.64 kJ，已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。
下列热化学方程式书写正确的是()A．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－78.64 kJ·mol－1D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝＋196.6 kJ·mol－13.断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H：436 kJ/mol F－F：153 kJ/mol H－F：565 kJ/mol，下列说法正确的是()A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－541 kJB．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJD．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量4.铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A．正极反应为：Zn―→Zn2＋＋2e－B．电池反应为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液5.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接银块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6.某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H ＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H 2＋O 2=2H 2O ，下列有关说法正确的是( )A ．电子通过外电路从b 极流向a 极B ．b 极上的电极反应式为： O 2＋2H 2O ＋4e －=4OH －C ．每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L 的H 2D ．H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极7.在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH<0，下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( ) A ．体系的压强不再改变 B ．体系的温度不再改变C ．断裂1 mol N≡N 键的同时，也断裂6 mol N —H 键D ．反应消耗的N 2、H 2与产生的NH 3的速率v(N 2)∶v(H 2)∶v(NH 3)＝1∶3∶28.下列说法不正确的是( )A ．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B ．自发进行的反应一定能迅速进行C ．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大D ．一个反应能否自发进行，可用焓变和熵变共同判断9.已知反应 PCl 5(g) PCl 3(g)＋Cl 2(g) ① 2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) ② 2NO 2(g)N 2O 4(g) ③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。
高二化学会考试卷及答案3
高二学业水平考试化学测试模拟卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 0:16 C:12 N:14 Na:23 Cu:64 Zn:65 Fe:56第一部分选择题(全体考生必答，共60分)一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分。
每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.下列化学药品的安全警示标注中正确的是A.工业酒精——剧毒品B.汽油——易燃品C.浓硫酸——易爆品D.纯碱——腐蚀品2.人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于HN0，的分类不正确的是A一元酸B电解质C氧化物D化合物3下列分散系，能产生丁达尔效应的是A Na2S04溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.FeCl3溶液D.NaOH溶液4.下列物质中，属于天然高分子化合物的是A.蔗糖B.油脂C.蛋白质D.聚乙烯5.盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加.是因为浓硫酸具有A.吸水性B.脱水性C.强氧化性D.酸性6.下列名词中，不属于．．．物理量的是A.长度B.摩尔C.质量D.时间7.下列仪器中能用于直接加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.圆底烧瓶8.铀元素有等多种核素。
下列关于的叙述中不正．．确．的是A.中子数为143B.质量数为235C.电子数为143D.质子数为929.我国使用最早的合金是A.青铜B.锰钢C.生铁D.硬铝10.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A.制催化剂的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料D.半导体材料11.下列过程中，需要减慢化学反应速率的是A.高炉炼铁B.牛奶变质C.合成尿素D.酯化反应12.甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于A.取代反应B.加成反应C.酯化反应D.水解反应13.下列反应属于吸热反应的是A.Al和稀盐酸反应B.稀盐酸和NaOH溶液反应C.燃烧D.煅烧石灰石14.下列离子方程式正确的是A.醋酸与氢氧化钠溶液混合:B.硝酸银溶液和氯化钠溶液混合：C.稀硫酸滴在铁片上：D.稀盐酸滴在石灰石上：15.金属钠应保存在A.水中B.乙醇中C.敞口容器中D.煤油中16．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A. B. C.AlCl3 D.Cu17.下列说法中不正确．．．的是A.人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C.我国目前最主要的能源是煤炭D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关18.下列过程属于物理变化的是A.使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色19.在密闭容器中，合成氨的反应，开始时N2浓度为8mol／L，5min后N2浓度为6mol／L，则用N2浓度变化表示的反应速率为A.O.4mol／(L·min)B.0.2mol／(L·min)C.0.8mol／(L·min)D.1.2mol／(L·min)20.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A. B.C. D.21.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为N AB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02N AC.通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A22.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液.只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是A.KSCNB.BaCl2C.NaOHD.HCI23.氟利昂--12是甲烷的氟、氯代物，结构式为.下列有关叙述正确的是A.它有2种同分异构体B.它是平面分子C.它有4种同分异构体D.它只有一种结构24.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A.铜和浓硝酸反应B.铜和稀硝酸反应C.氧化铜和稀硝酸反应D.氯化铜和硝酸银反应25.在氧化还原反应中.水作为氧化剂的是A.B.C.D.26.以Zn、Ag为电极，以稀为电解质溶液，以铜丝为导线构成原电池，下列叙述正确的是A.Zn为正极B.Ag为负极C.Zn极发生氧化反应D.Ag极发生氧化反应27.下列电子式正确的是A.氨：B.四氯化碳：C.氮气：D.二氧化碳：28.在一定条件下，关于可逆反应达到化学反应限度时.说法正确的是A.反应停止B.SO2的浓度不变C.SO2完全转化为SO3D.正反应速率大于逆反应速率29.检验糖尿病的方法可以将病人尿液加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热后产生红色沉淀，说明病人的尿中含有A.脂肪B.乙酸C.蛋白质D.葡萄糖30.向Cu和Fe混合物中加入一定量的稀HNO3，充分反应后，剩余固体为a g,再加入一定量的稀H2SO4，最后剩余固体为b g.则下列说法正确的是A.b＞aB.b=aC.b＜aD.b≤a第二部分非选择题(共40分)二、必答题(全体考生必答，共20分)【必修1，2】31.(2分)工业上将氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得漂白粉.写出该反应的化学方程式___________________________，在该反应中，氧化产物是_________________（用化学式表示）。
高二上学期期末学业水平质量检测 化学 Word版含答案
6．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（ ）
A．铁B．盐酸C．氯化钠D．氢氧化钠
7．下列与盐的水解有关的是（ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
D. 适当升高温度可加快反应速率
9.如图所示的各烧杯中盛有海水，铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序为（ ）
A. B. C. D.
10.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（ ）
A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl
C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl
A.升高温度，曲线Ⅱ上的 点可沿虚线平移至 点
B.曲线Ⅰ表示MnS的沉淀溶解平衡曲线，e点为MnS的不饱和溶液
C.常温下，反应MnS(s) + Fe2+(aq) FeS(s)+ Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104
D.向 点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b沿Ⅰ线向a方向移动
17.某温度下，已知下列反应的平衡常数：O2(g) +S(g) SO2(g) K1；H2(g) +SO2(g) O2(g) +H2S(g) K2；则反应H2(g) +S (g) H2S(g)的平衡常数是
(5)向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液时白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，用离子方程式表示该变化的原因 。
24.(15分)研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义,请按要求回答下列问题。
高二会考化学试题及答案
高二会考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学反应中，能量变化主要表现为（）A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 实验室制取氧气的方法是（）A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 点燃硫磺D. 通入二氧化碳答案：A4. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氢氧化钠答案：C5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，这是由于（）A. 金属的活泼性B. 金属的导电性C. 金属的延展性D. 金属的磁性答案：A二、填空题（每题3分，共15分）1. 原子核由质子和____组成。
答案：中子2. 氧化还原反应中，化合价升高的物质是____。
答案：还原剂3. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为____。
答案：14. 化学反应的实质是____。
答案：旧键断裂，新键形成5. 根据质量守恒定律，化学反应前后____不变。
答案：元素的种类和质量三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述金属钠与水反应的现象。
答案：金属钠与水反应时，会迅速产生气泡，同时放出大量的热，生成氢气和氢氧化钠。
2. 为什么说碳是生命元素？答案：碳是生命元素，因为它是构成生物体的基本元素之一，是蛋白质、脂肪、碳水化合物等生物大分子的核心元素。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某硫酸铜溶液中铜离子的物质的量浓度为0.2mol/L，求硫酸铜溶液中硫酸根离子的物质的量浓度。
答案：硫酸铜溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为0.4mol/L。
2. 实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，已知反应物碳酸钙的质量为10g，求生成二氧化碳的质量。
答案：生成二氧化碳的质量为4.4g。
五、实验题（每题5分，共5分）1. 请设计一个实验来验证氢氧化钠溶液的碱性。
高二化学学业水平测试题(含答案)
高二化学学业水平测试（教学质量检测时间：90分钟，满分：100分）相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S －32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷（选择题1-35小题共70分）请统一在第II卷纸上作答。
试题不用上交。
第Ⅰ卷（选择题共70分）一、选择题（本题有35小题，每题2分，共70分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1．新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油2．下列气体无色无味的是A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O23．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液4．下列物质含有离子键的是A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH5．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是A B C D6．下列物质属于纯净物的是A．玻璃 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气7．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。
下列成语描绘的变化属于化学变化的是A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拔云见日8．下列物质互为同分异构体的一组是A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3 D．H2O和H2O29．化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打—NaHCO3 B．胆矾—CuSO4C．酒精—C2H5OH D．生石灰—Ca(OH)210．在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是高二化学学业水平测试化学第1页(共8页)高二化学学业水平测试 化学 第2页 (共8页)A ．NH 4+B ．Al 3+C ．Ca 2+D ．SO 42-11．朝鲜进行核弹爆炸试验，引起国际社会的极大关注。
高二化学学业水平考试模拟试卷(文科)
学校 班级 考号 姓名_________________ 装订线内不要答题 ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆装◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆订◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆线◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆普通高中学业水平测试高二化学试卷( 文科) 座号一、 选择题(每小题3分，共60分)1．现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。
肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为A ．单质B ．分子C ．元素D ．同位素2．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是 A ．溶液 B ．胶体 C ．悬浊液 D ．乳浊液 3．下列关于二氧化硫的说法错误的是A ．无色无味B ．有毒C ．密度比空气大D ．氧化物 4．下列各组物质互为同分异构体的是A ．O 2和O 3B ．CH 3CH 2CH 2CH 3和CH(CH 3)3C ．12C 和13C D ．CH 4和CH 3CH 3 5．某溶液中存在大量的H +、Cl 一、SO 42一，该溶液中还可能大量存在的是 A ．HCO 3一B ．Ba 2+C ．Al 3+D ．Ag +6．下列物质含有离子键的是A ．C12B ．NaClC ．CO 2D ．H 2O 7．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是A ．浓硫酸B ．浓盐酸C ．浓硝酸D ．碳酸钠溶液 8．下列离子方程式正确的是A ．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应 H ++OH 一=H 2O B ．铝与稀盐酸反应 Al+2H +=Al 3++H 2↑C ．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl 3+3OH 一=Fe(OH)3↓+3C1－D ．二氧化碳与石灰水反应 CO 2+2OH 一=CO 32一+ H 2O 9．下列化学用语正确的是 A ．氯化氢的电子式B. 镁的原子结构示意图：C ．乙酸的结构简式C 2H 4O 2D ．碳酸钠的电离方程式 Na 2CO 3=Na ++CO 32-10. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A.能将电能转换成化学能 B ．电子从碳棒经外电路流向铁棒 C.碳棒发生氧化反应 D ．总反应为Fe+H 2SO 4= FeSO 4+H 2↑11. 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯12. 合成氨的反应为：3H 2 + N 22NH 3，其反应的速率可分别表示为v(H 2)、v(N 2)、v(NH 3)(单位为mol ·L －1·s －1)，则下列关系正确的是A.v(H 2)＝v(N 2)= v(NH 3)B.3v(H 2)＝ v(N 2)C.v(N 2)＝2 v(NH 3)D.v(NH 3)＝3/2v(H 2) 13. 随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是A. 利用电池外壳的金属材料B. 回收其中石墨电极C. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染D. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 14. 下列盐的水溶液，其pH 值小于7的是A ．NaHCO 3B ． NaClC ． CH 3COONH 4D ．NH 4Cl 15. 把FeCl 3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 A. 无水 FeCl 3 B. Fe （OH ）3 C. FeO D. Fe 2O 3 16. 下列措施中，一定能使化学平衡移动的是A ．改变温度B ．改变压强C ．使用催化剂D ．改变容器体积17．某一反应物的浓度是1.0mol/L ，经过20s 后，它的浓度变成了0.2mol/L ，在这20s 内它的反应速率为A ．0.04B ．0.04mol / (L.s)C ．0.08mol(L.s)D ．0.04mol / L 18. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A ．Mg 2+、NH 4+、Cl —、OH —B ．Na +、AlO 2—、CO 32—、OH —C ．Ca 2+、Fe 2+、H +、NO 3—D ．Fe 3+、K +、SCN —、SO 42—19. 光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。
高二文科班化学水平测试题
高二文科班化学水平测试题（2013.3.16）可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 C1 35.5 S 32 K 39 一.单项选择题Ⅰ:在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1.下列名言名句中隐含化学变化的是A.千里冰封，万里雪飘B.行到水穷处，坐看云起时C. 只要功夫深，铁杵磨成针D.野火烧不尽，春风吹又生 2.水是人类赖以生存的物质。
H 2O 的相对分子质量为A.16B. 20C.18D.22 3.碳可以多种形式存在。
金刚石、C 60和石墨A.互为同素异形体B.为同一物质C.互为同位素D.互为同分异构体 4.日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为 A.单质 B.分子 C.原子 D.元素 5.关于的叙述正确的是A.原子序数为16B.中子数为16C.核外电子数为18D.核电荷数为34 6.蒸馏不需．．用到的玻璃仪器是 A. 蒸馏烧瓶 B.冷凝管 C.蒸发皿 D.酒精灯 7.下列物质中，硫元素的化合价为+4的是A. Na 2SO 4B.SO 3C.Na 2SO 3D.H 2SO 4 8.不属于大气污染物的是A. NO 2B.NOC. N 2D.SO 2 9. 第IA 族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的 A.核外电子数 B.电子层数 C. 原子半径 D.最外层电子数 10.下列正确表示氧的原子结构示意图的是11.合金具有优良的机械性能，用途广泛。
下列物质属于合金的是 A. 钢 B.铜 C.金刚石 D.石英 12.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A.HFB.NaClC.K 2SO 4D.HCl 13.营养麦片含有多种成分，其中属于无机物是A.玉米粉B.Na 2HPO 4C. 大豆粉D.白砂糖 14.常温下，2L 物质的量浓度为0.5mol·L -1KOH 溶液含有A. 0.5mol 的K +B.0.5mol 的H +C.1.0mol 的H +D.1.0mol 的OH -+182 8 8 A.+13 3 8 3B.+8 2 6 C. +6 2 8D .15.已知Na NO2的化学式量为69，则500mL1.0 mol·L-1Na NO2溶液含有溶质质量为A.34.5gB.69gC.13.8gD.138g二.单项选择题Ⅱ:在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
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高二文科化学水平测试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 016 C1 35.5 Ca40 Fe56一、单项选择题：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中, 只有一项最符合题意。
41.一定有化学变化发生的过程是A.蒸馏B.升华C.电解D.蒸发42.科研人员敁近发现放射性同位素钬1可冇效地治疗肝癌。
该同位素原子核A中子数与质子数之差为A.32B. 99C. 166D. 23343.加热蒸发NaCl溶液的过程，下列物理量保持不变的是A. NaCl溶液的体积B. NaCl的质景分数C. NaCl的物质的量D. NaCl的物质的量浓度44.下列说法错误的是• ♦•A.氣气的序尔质兒是71B.通过树状分类法可把硝酸和硫酸分入强酸，把纯碱分入盐C.酸雨的pH小于5.6D.Imol CO2的质量足44 g45.用N A表示阿伏加徳罗常数的值。
下列说法正确的是A.28 g N2中含有氮原子数为N AB.0.5mol Na2SO4屮所含的Na+离子数为N AC.常温常压下，22.4LCO?|i含宥的分子数为N AD.1 mobL/l^SCU溶液屮含有的钾离子数为N A46.葡菊糖的分子式为CelhA,艽中氧的质虽分数为A. 33.3%B. 25.0%C. 50.0%D. 53. 3%47.卜列关于合金说法正确的是A.合金属于化合物B.合金不能导电、传热C.合金没有延展性D.合金的很多性能与组成他们的纯金属不同48.下列常见的物质分离和提纯操作屮，将液态蒸发为气体再冷凝为液态的操作足A.结晶B.蒸馏C.萃取D.过滤49.已知反应A(g)+3B(g) = 2C(g)+2D(g)在某段时间内以A的浓度变化农示的化学反应速率为1 mol - L'1 - min1,则此段时间内以C的浓度变化表示的反应速率为A.1 mol • L"1• min 1B. 2 mol • L'1• min'1C. 0.5 mol • L'1• min"1D.尤法确定50.a印机工作时会产生一种腥臭味的气体，该气体只由氧元素组成，艽化学式为A.O2B. NO2C. O3D. N2O51.下列现象或事实解释正确的是( )A.铁制各器可盛装冷的浓硫酸，因为常温K铁和浓硫酸不反应B.铝热反应需要提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应C.N*利用丁达尔效应来区分溶液和胶体D.鸡蛋清中加入几滴硫酸铜溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析A. 头验①屮溶液变黄色 C.实验③屮烧瓶内溶液变红色B. 实验②试管屮混合溶液变血红色 D.实验④屮出现砖红色沉淀52.某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则它在元索周期表屮位于A.第二周期IIIA 族 C.第二周期IVA 族53.卜‘列反应中，水作为还原剂的是 A. 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2t C. 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NOB .第三周期niA 族 D.第三周期IVA 族 B. CaO+H 2O=Ca(OH)2 D. F 2+2H 2O=4HF+O 254.实验是化学研究的基础。
下列对实验现象的描述错误的是KSCN "溶液 Kb 淀粉溶液PeCla /溶液奴气 滴有酌欧的水葡萄糖溶液 新制氢 氣化铜55.在酸性无色溶液中能大量共存的离子组是 A. NH/、Mg 2+、Ag\ Cl"B. Ba 2+、K +、OH' NO 3C. Al 3+、C U 2+、SC^-、C 「D. Na' K/、CT 、SO 42一 56. 铜锌原电池的装置如石图所示，卜'列叙述不正确的足• 參 • A. 溶液中的H 1定向移动到正极 B. 铜片逐渐溶解，质量减轻C. 锌片为负极D. 该装置nJ •以将化学能转化为电能 57. 氨分子屮不存在A.共价键B.离了键C.极性键D.共用电了对 58.雷雨吋，空气屮的铽气和氧气可牛.成鉍的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成 A. NO 2 B. HNO 3 C.H 2SO 4 D. NH 3. H 2O59.设v （正）和v （逆）分别表示可逆反成的正反应速率和逆反成速率。
在一定温度下逆反成N 2+ 3H 2催化剂2NH 3达到T •衡时 A. v （逆）〉v （正） B. v （逆）＜v （正） C. V （逆=V （.iH ）, .il •:逆反应停止 D. v （逆）=v （:iK ）, il •:逆反应仍进行60.向碘水屮加入适量CC14并振荡，静S 后观察到的现象是 A.形成均匀的无色溶液 B.形成均匀的紫红色溶液 C.液体分层，下层呈紫红色 D.液体分层，上下层均呈无色 61.白酒密封储存在地窖里，时间越K 越香，形成香味的主要物质是 A.碱类物质 B.酸类物质 C.盐类物质D.酯类物质62.下列措施符合“绿色化学”思想的是A.直接排放含磷生活污水B.大虽使川氟里昂作为冰箱制冷剂C.使用可降解槊料代替不可降解槊料D.使用化学性质稳定、不易分解的冇机氯农药63.某兴趣小组为检验泻盐屮是否含有SO42",选用稀故酸和3&02溶液溶，其屮稀盐酸的作用是排除某杂质离子的的干扰，该杂质离子是A. Mg2,B. Ca2+C. CO?—D. NO3一64.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原W之一。
下列各组物质互为同分异构体的是A. 13C 与l4CB. CH3CH2OH 与CH3COOHC.甲烷与丙烷D. CH3CH2CH2CH3与CH3CHCH365.鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又安全的力*法是A.各収少景于试管中加入几片铜什B.用玻璃棒各蘸少许点在滤纸上C.各取少景于试管屮滴加NaOH溶液D.各収少景于试管屮滴加BaCl2溶液66.化石燃料仍是b（前能源的主体，但己经面临危机，开发新能源是解决能源M题的关键。
下列能量转换过程，不涉及化学变化的是A.利用鉍氣燃料电池提供电能B.利用太阳能分解水制备氢气C.利用水流驱动涡轮机发电D.利用梢物粘秆为原料生产乙醇燃料67.将贮满某种十燥气体的试管倒置于水中，轻轻摇晃后，水n」以充满试管。
该气体吋能是A. O2B. N2C. H2D. NH368.化学与社会、生活紧密相连。
下列说法合理的是A.节U期间，在人群密集处燃放烟花爆竹B.寻找一种高效催化剂将水直接变成汽油C.炒菜时油锅中的油不慎着火，迅速盖上锅盖D.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气69.下列冇关物质的区分方法不正确的是A.川碘酒区分淀粉溶液与蛋A质溶液B.用AgNOj§液区分NaCl与KC1溶液C.用澄清石灰水区分CO与co2气体D.用石蕊试液区分稀H2SO4与NaOH溶液70.人体胃酸的主嬰成分是盐酸。
胃酸可助消化食物，似胃酸过多会损伤胃粘膜，使人感觉不适。
抗酸药（乂称抑酸剂）可以减少胃过过多的胃酸。
K列物质不属于抗酸药的是A.阿司匹林 B.胃舒T•[主要成分：A1（OH）3]C.碳酸鉍钠什（主要成分：NaHCO3）D.胃得乐（主要成分：MgCO s）二、多项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。
全对得2分，少选且正确得1 分，未选或错选得0分71.下列有关物质用途的说法正确的是A.氣化铝是一种耐火材料，町制耐高温实验材料B.Cb可州于&來水的杀菌消毒C.Na2O2用于呼吸而具中供鉍D.蛋白质nl用于生产肥皂72.生活处处有化学。
下列叙述正确的有A.人米经蒸煮和发酵可酿造闩酒B.油脂水解的最终产物为葡萄糖C.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素D.豆制品中的主要营养物质是蛋白质73.乙烯的产M是衡鲎一个国家的石油化工发展水平。
卞列关于乙烯的说法正确的足A.与苯互为同分异构体B.分子中存在碳碳双键C.能使溴的四氣化碳溶液褪色D.能使酸性®锰酸钾溶液褪色74.下列关于乙酸的说法正确的足A.可与乙醇反应B.能溶解鸡蛋壳C.食醋中含奋乙酸D.为一种无色无味的液体75.下列侖关环境保护的说法正确的足A.含氮、磷化合物的生活污水大跫排放可使水体富营养化B.各H工业人暈排放二氧化硫足全球气候变暖的主要原因C.酸雨会腐蚀金属D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金屈故对土壤和水源会造成污染76.下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有A. Na+B. FC. Al3+D. S2_77.化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在02中燃烧的反应，.U•:确的是A.该反应为吸热反应B.该反应为放热反应c.断裂n_n键吸收能量 D.生成H—o键吸收能量78.下列做法与化学反应速率有关的是A.延长反应吋间B.使用合适的催化剂C.增加反应物的浓度 D.改变反应的温度占燃79孔在02中燃烧的反应力：2H2 + O2^^2H2O,反应前后不发生变化的足A.元素的种类B.物质的总质量C.分了的数FID.原子的数円80.甲〜辛等元素在周期表中的位置如K表所示。
下列说法正确的是A.甲、丁、戊的单质都是金属B.乙、丙、辛都是非金属元素C.乙、庚、辛都能形成氧化物24参考答案。