河北省衡水市冀州中学高一上学期第四次月考化学试题A卷
2024届河北省衡水中学高三第四次模拟考试化学试卷含解析
2024届河北省衡水中学高三第四次模拟考试化学试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。
下列分析正确的是A．c点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)B．b点所示溶液中：c(NH4＋)＝2 c(SO42－)C．V＝40D．该硫酸的浓度为0.1 mol·L－12、含有非极性键的非极性分子是A．C2H2B．CH4C．H2O D．NaOH3、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1N AB．标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为8N AC．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD．常温下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数是0.1N A4、已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q3数相同。
河北省衡水中学2022-2023学年高三上学期四调考试化学试题
河北省衡水中学2023届上学期高三年级四调考试化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共8页，总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Si 28 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《博物新编》有关于磺强水制法的记载：“以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。
”（提示：“硝”指KNO3，“磺”指硫黄）。
下列有关磺强水的说法正确的是A．“焚硝磺”时发生的是氧化还原反应B．磺强水是一种易挥发的强电解质C．0.01 mol · L−1的磺强水溶液的pH=2 D．磺强水溶液中不存在分子2．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．100℃时，pH=12的NaOH溶液中，c(OH−)=0.01 mol · L−1B．常温下，将pH=9的CH3COONa溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH仍为9 C．常温下，将pH=1的稀盐酸与pH=13的AOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定为7D．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离程度逐渐增大，c(H+)逐渐增大3．常温下，下列说法错误的是A．向0.01 mol · L−1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+) > c(SO42−) > c(NH4+) > c(OH−) = c(H+)B．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则K sp (FeS) > K sp(CuS)>1C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)c(Cl−)D．0.01 mol · L−1NaHCO3溶液：c(H+)＋c(H2CO3) =c(OH−)＋c(CO32−)4．实验室常用酸性KMnO4溶液标定摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液，可用过二硫酸钠(Na2S2O8)使MnO4−全部再生。
河北省高三上学期化学第四次月考试卷A卷
河北省高三上学期化学第四次月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . 丙烷分子中3个碳原子一定在同一条直线上B . 甲苯分子中7个碳原子都在同一平面上C . 3﹣甲基﹣1﹣丁炔分子中所有碳原子都在同一平面上D . 2﹣丁烯分子中4个碳原子有可能在同一条直线上2. （2分）下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（）A . 1﹣溴丁烷B . 2﹣甲基﹣3﹣氯戊烷C . 2，2﹣二甲基﹣1﹣氯丁烷D . 1，3﹣二氯苯3. （2分）下列物质中不能发生水解反应的是（）A . 蛋白质B . 淀粉C . 葡萄糖D . 脂肪4. （2分） (2015高二下·抚州期中) 下列各组物质中，属于同系物的是（）A . CH2=CH﹣COOH，CH3﹣CH2﹣CH2﹣COOHB . CH3﹣CH2﹣COOH，CH3﹣CH2﹣CH2﹣COOHC .D .5. （2分） (2019高二下·蛟河月考) 一氧化碳.烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。
由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2 CH3CH2CHO。
由丁烯进行醛化反应也可以得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种6. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列说法错误的一组是（）A . H和D互为同位素B . 丁烯和环丁烷互为同分异构体C . 碳链与的烃为同系物D . 金刚石、石墨和C60为同素异形体7. （2分）下列关于有机物的说法中正确的是（）A . 甲苯、葡萄糖和聚丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性C . 石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程D . 分子式为C5H12O属于醇类的同分异构体有8种，一定条件下能被氧化成醛的醇有4种8. （2分） (2018高一下·湖州期中) 某有机物的结构如图所示，这种有机物可能具有的性质是（）①能发生氧化反应；②能使溴水褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应；⑥ 能发生银镜反应A . 只有②④B . 只有②③④C . 只有①②③④⑤D . 全部9. （2分） (2017高一下·荆州期中) 古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（）A . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B . “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C . “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”爆竹爆炸发生的是分解反应D . “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应10. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 判断下列反应属于氧化还原反应的是（）A . CaO＋H2O＝Ca（OH）2B . 2Mg + O2 2MgOC . Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑D . Cu（OH）2 CuO + H2O11. （2分） (2017高三上·汕头期中) 化学源于生活又用于生活，下列有关应用不正确的是（）A . 用浸泡高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯以达到保鲜效果B . 淀粉、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物C . 加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D . 含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一12. （2分） (2017高二上·大连期末) 以下判断，结论正确的是（）选项项目结论A三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面B由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D C4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有4种A . AB . BC . CD . D13. （2分）下列反应的化学方程式或反应类型的叙述错误的是（）A . 该反应是取代反应B . CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，该反应是加成反应C . 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，该反应是氧化反应D . CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOHCH2CH3+H2O，该反应是酯化反应14. （2分） (2016高二下·平安期末) 有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2﹣+2e﹣→E，B﹣2e﹣→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A . A＞B＞E＞DB . A＞B＞D＞EC . D＞E＞A＞BD . D＞A＞B＞E15. （2分） (2016高一下·安乡期中) 下列说法正确的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 气态单质分子中一定存在共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 含有离子键的化合物不一定是离子化合物16. （2分） (2018高二上·清流期中) 在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。
2010-2023历年河北冀州中学高一上学期第四次月考化学试卷(带解析)
2010-2023历年河北冀州中学高一上学期第四次月考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共25题)1.据新华社电2009年12月5日零时20分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场4人死亡，高速路面严重损毁。
黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。
下列说法正确的是（）A．每生成55 g K2S转移电子数为6．02×1023B．S和KNO3均为还原剂C．反应过程中氮元素被还原D．CO2为还原产物2.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（）A．70%B．52．4%C．47．6%D．30%3.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al（OH）3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部4.只用一种试剂可区别Na2SO4、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液, 这种试剂是（）A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO35.过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3。
（1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你选择一种溶液，证明过氧化钠已经变质。
（2）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
A．B．C．D．（E）（F）上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。
①写出装置B中发生反应的离子方程式：②NaOH的作用是③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为6.下列物质之间有如下反应关系：已知由E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。
回答：（1）写出下列物质的化学式：甲________,丙________。
河北冀州中学2013-2014学年高一上学期第四次月考 化学试题 含答案
2013-2014年上学期第四次月考考试高一年级化学试题考试时间：90分钟试题分数100分命题人孙书贺可能用到相对原子质量:H – 1 O – 16 Na – 23 Al—27 S –32 K-39 Cu– 64 Fe—56卷Ⅰ（选择题,共50分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有1个选项符合题意)1、北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学“焰色反应"知识相关.下列说法中正确的是（）A 焰色反应时发生化学变化B KCl与硫酸钾灼烧时火焰颜色相同C 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D 所有金属及其化合物灼烧时，火焰均有颜色（）2、下列说法正确的是A．SiO2溶于水显酸性B．CO2通入水玻璃可得硅酸C．玛瑙的主要成分是硅酸盐D．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高3、工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金.这是制取合金的常用方法之一。
根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是( )C．Al－Na合金D．Cu－Na合金4、向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡,下列实验现象中正确的是①溶液始终呈现无色②溶液由无色变红又变无色③溶液中有气泡产生④溶液由无色变为红色( ）A．③④ B．①②C．②③ D．①④5、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④ C．①③④D．全部6、下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（)A。
Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D。
Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀7、为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它的是（)们，分别设计了下列四种不同的方法,其中不可行．．．A．分别逐滴加入1mol/L的盐酸溶液,看产生气泡的先后B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液,滴加Ba（OH）2溶液,观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色8、只用一种试剂可区别Na2SO4、FeCl2、Al2（SO4)3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（）A．Ba(OH）2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO39、表示下列反应的离子方程式正确的是（）A.金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+====Cu+2Na+B.金属铝加入到NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O====AlO2- +2H2↑C.铁粉加入到FeCl3溶液中:Fe+2Fe3+====3Fe2+D。
河北冀州中学高三高复班上学期月考第四次化学试题word版含答案
1.2.3.4.5.6.7.8.可能用到的相对原子质量：C-12N-14O-16Zn-65一、选择题〔只有一个选项正确〕9.以下说法或表示方法中正确的选项是A.2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H=a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)H=b,那么a＞bB.氢气的燃烧热为285.8KJ/mol,那么氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝－kJ/molC.Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10·H2O(l);H>0D.C(石墨，s)=C(金刚石，s);ΔH＞0，那么石墨不如金刚石稳定以下可用相同的方法除去混有杂质的是3.以下图中甲、乙两个装置用导线连接，有关表达正确的选项是A．甲装置中B．甲装置中Cu为阳极，乙装置Fe为负极SO2-4向Cu极移动，乙装置中的Na+向石墨极移动C．乙烧杯中Fe极的电极反响式为：2H++2e-=H2↑D．当石墨电极上产生〔标准状况〕气体时，消耗Zn的质量为4．用浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸〔盐酸置于锥形瓶中〕65g，以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是A.酸式滴定管未用待装溶液润洗C.锥形瓶未用待装溶液润洗B.碱式滴定管未用待装溶液润洗D.在滴定前滴定管尖嘴局部有气泡，滴定后气泡消失在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K+、Cl-、NO3-、S2-；②K+、Fe2+、I-、SO42-；③Na+、Cl-、NO3-、SO42-；④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤NA为阿伏伽德罗常数的值，以下表达正确的选项是D2O所含的电子数为10NAB.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为Na被氧化成Na2O2，失去电子数目为2NAD.氢气与氯气反响生成标准状况下氯化氢，断裂化学键总数为2NA7. 假设以w1推断正确的选项是和w2分别表示浓度为(氨水的密度比纯水的小amol/L)和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b，那么以下A.2w1=w2B.2w2=w1C.w2>2w1D.w1<w2<2w18.以下事实不能用勒沙特列原理解释的是A.将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．工业生产中500℃比室温下更有利于合成氨C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其9.某兴趣小组设计了如下图原电池装置〔盐桥中吸附有饱和pH<5K2SO4溶液〕。
2024届河北省衡水中学高三上学期四调考试化学试题及答案
2023—2024学年度上学期高三年级四调考试化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共8页，总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：C12Li7N14O16Na23S32Cl35.5Fe56As75Se79第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古代煤井通风一般分为自然通风和人工通风两种。
《天工开物》记载了一种用竹管抽引的人工通风方法：“初见煤端时，毒气灼人。
有将巨竹凿去中节，尖锐其末，插入炭中，其毒烟从竹中透上，人从其下施鑽拾取者。
”（注：施鏐（jué）：用大锄挖）下列说法不正确的是（）A ．“毒气”指的是瓦斯B ．竹的主要成分是纤维素，是一种天然高分子化合物C ．“炭”指的是木炭D ．“毒烟从竹中透上”原因是毒气的密度比空气小2．化学在环境污染治理中发挥了重要作用。
下列治理措施没有运用相应化学原理的是（）选项治理措施化学原理A 向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成CaO 具有碱性氧化物的通性B 在汽车尾气系统中安装催化转化器以减少尾气污染CO 和NO 在催化剂作用下发生反应，生成无毒气体C 用乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染聚乳酸具有生物可降解性D向工业废水中添加FeS 以除去废水中的2CuFeS 具有还原性3．我国科学家利用2CO 合成淀粉的核心反应如图所示，设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A ．反应①消耗2.2g 2CO 时，转移电子数为A0.6N B ．标准状况下，22.4L 22H O 所含的非极性键的数目为A N C ．30g HCHO 与DHA 的混合物中含氧原子数为A2N D ．16.2g 淀粉在氧气中完全燃烧可生成2CO 分子数为A0.6N 4．次氯酸钾极易溶于冷水，遇热水则分解，主要用作漂白剂、杀菌剂。
如图装置是制备次氯酸钾的实验装置（省略必要的夹持仪器），下列有关说法正确的是（）A ．浓盐酸与高锰酸钾反应需要加热B ．B 的作用是除去HCl ，没有B 装置，KClO 的产率会下降C ．为了加快反应速率可将C 装置放在热水浴中D ．D 装置的作用是尾气处理，反应的离子方程式为2Cl 2OH 2ClO 2H --+++5．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A ．向()42KAl SO 溶液中滴入过量氨水：()33Al3OH Al OH +-+↓B ．稀硝酸与过量的铁屑反应：3323Fe 8H 2NO 3Fe 2NO 4H O+-++++↑+C ．泡沫灭火器的反应原理：()3323Al3HCO Al OH 3CO +-+↓+↑D ．将()3Fe OH 固体加入氢碘酸溶液中：()323Fe OH 3H Fe 3H O++++6．下列关于有机化合物的说法错误的是（）A ．正己烷和2,2-二甲基丁烷互为同系物B ．中共平面的原子数目最多为15个C ．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，说明苯环活化了甲基7．物质W 常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS ₂洗涤残留在试管壁上的N 单质。
河北省衡水市冀州中学高三化学上学期第四次月考试题
河北冀州市中学2014—2015学年高三年级第四次月考化学试题时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H —1，C —12，N —14，O —16，Na —23，Mg —24，Cl —35.5，Fe —56，Cu —64，Zn —65Ⅰ卷（50分）一、单项选择题（本题包括25个小题，1—5每小题1分，6—20每小题2分，21—25每小题3分）1、分类是科学研究的重要依据，下列物质分类不正确的是（ ） A ．混合物：铝热剂、液氨、铝合金、明矾 B ．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打 C ．电解质：氯化钠、硫酸钡、氯化氢、水 D ．同素异形体：活性炭、C 60、石墨烯、金刚石2、下列化学反应在冶金工业中没有．．得到广泛应用的是( ) A ．MgCl 2(熔融) =====电解 Mg+Cl 2↑ B ．Al 2O 3＋3C =====2125℃2Al ＋3CO↑ C ．Fe 2O 3 +3CO =====高温 2Fe +3CO 2↑ D ．2Ag 2O =====△4Ag ＋O 2↑ 3、下列有关概念的说法正确的是（ ）A. 燃烧热只针对可燃物和氧气反应而言B. 中和热只针对强酸与强碱反应而言C. 溶解平衡只针对难溶物而言D. 电解池只针对自发进行的氧化还原反应而言4、对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是( )A ．移去部分SO 3B ．增大容器容积C ．通入大量O 2D ．降低体系温度 5、某反应由两步反应ABC 构成，它的反应能量曲线如图所示（E 1、E 2、E 3、E 4表示活化能）。
下列 有关叙述正确的是（ ） A ．两步反应均为吸热反应 B ．三种化合物中C 最稳定C ．加入催化剂会改变反应的焓变D ．整个反应中ΔH=E 1－E 46、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是( )A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去7、常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4－、Al3＋、C2H5OH、SO2－4B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH4＋、Cl－、SiO32－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、ClO－D．c(NaHCO3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、SO2－4、CO32－8、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。
河北省衡水中学2021届高三化学上学期第四次调研考试试题(含解析)
河北省衡水中学2021届高三化学上学期第四次调研考试试题（含解析）本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共12页，满分100分，考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80第I卷（选择题共40分）一、选择题（1～20每小题1分，21～30每小题2分，共40分。
从每小题给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑）1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是 ( )A. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B. 豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程C. 港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量D. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠【答案】B【解析】【详解】A. 手机中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅， A错误；B.豆浆属于胶体，向豆浆中加入卤水（含有电解质溶液）会引发胶体的聚沉，形成豆腐，B 正确；C. 钢铁中增加含碳量，更容易形成原电池，形成原电池造成铁的腐蚀速率加快，C错误；D. 草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，故D错误；答案选B。
2.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是A. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+C. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输D. 通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收【答案】B【解析】A. 步骤a中，由溶液得到NaClO2固体，进行的操作为：过滤、洗涤和干燥，A正确；B. 吸收器中发生反应：2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2+2H2O，离子方程式为：2ClO2+2OH−+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，B错误；C. 固体比气体便于贮存和运输，工业上可将ClO2制成NaClO2固体，C正确；D. 反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其在吸收器中被充分吸收，D正确。
河北省冀州市中学高三化学上学期第四次月考试题(含解析)
河北省冀州市中学2016届高三化学上学期第四次月考试题（含解析）考试时间：90分钟试题分数 100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65卷Ⅰ（选择题，共60分）一、选择题（单项选择题，每题2分，共30分）1．实验报告中，以下数据合理的是（）A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液 B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C．用托盘天平称取11.7gNaCl D．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7 【答案】C【解析】试题分析：A、H2SO4溶液不能用碱式滴定管量取，A错误；B、量筒的精确度是0.1mL，B错误；C、托盘天平的精确度是0.1g，C正确；D、PH试纸测定溶液的PH值只能为整数，D错误。
答案选C。
考点：化学实验的基本操作2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH（固体）B.KNO3C.HClD.CH3COONa（固体）【答案】D【解析】试题分析：A、加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，生成氢气的总量减少，A错误；B、加入KNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，反应速率不变，B错误；C、加入HCl，氢离子的物质的量及浓度均增大，反应速率加快，生成氢气的总量增加，C错误；D、加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，减缓反应速率，但不影响生成氢气的总量，D正确。
答案选D。
考点：影响化学反应速率的因素3．在水中加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使水的电离平衡发生移动的是( )A．加入NaOH B．加入CH3COONa C．加入NaCl D．升温【答案】C【解析】试题分析：A、加入NaOH后，氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，A错误；B、加入CH3COONa，CH 3COO -发生水解，促进了水的电离，B 错误；C 、加入NaCl ，电离出的钠离子和氯离子不影响水的电离，C 正确；D 、水的电离是吸热过程，升高温度会促进水的电离，D 错误。
河北省衡水市冀州中学2025届化学高一上期中统考模拟试题含解析
河北省衡水市冀州中学2025届化学高一上期中统考模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)( ) A ．NaCl 溶液()2BaCl ：加过量23Na CO 溶液，过滤，再加适量盐酸并加热 B ．3KNO 溶液()3AgNO ：加过量KCl 溶液，过滤 C ．NaCl 溶液()2Br ：加4CCl 萃取分液D ．3KNO 溶液()NaCl ：加热蒸发得浓溶液后，降温，过滤 2、下列物质属于电解质的是A ．氨气B ．Br 2C ．BaSO 4D ．氢氧化钠溶液 3、如图所示，下列实验操作与方法正确的是（ ）A ．检查容量瓶是否漏水的方法B ．滴加液体C ．给溶液加热D ．过滤4、下列离子方程式书写正确的是A ．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag +=Cu 2++AgB ．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑C ．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OD ．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg 2++2OH -=Mg(OH)2↓5、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )A ．分离植物油和氯化钠溶液选用①B ．除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体选用②C ．分离四氯化碳中的溴单质选用③D ．除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用④ 6、下列反应的离子方程式不正确的是( )A ．铁与稀盐酸反应：222Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑ B ．氢氧化钠溶液与盐酸反应：2OH H H O -++=C ．锌与硫酸铜溶液反应：22Zn Cu Zn Cu +++=+D ．氯化钡溶液与稀硫酸反应：2244Ba SO BaSO +-+=↓7、下列说法中正确的是 A ．1 mol O 2的质量是32 g/molB ．对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量C ．H 2的摩尔质量是2 gD ．H +的摩尔质量1 g/mol8、在下列条件下，一定能大量共存的离子组是( ) A ．无色透明的水溶液中：K +、Mg 2+、I ﹣、MnO 4﹣ B ．在强碱溶液中：Na +、K +、CO 32﹣、NO 3﹣ C ．有SO 42﹣存在的溶液中：Na +、Mg 2+、Ca 2+、H + D ．在强酸溶液中：NH 4+、HCO 3-、SO 42﹣、Cl ﹣ 9、下列有关物质检验的实验结论正确的是A ．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO 42-B ．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含Cl -C ．向某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，原溶液一定显碱性D ．向某溶液中加入盐酸，产生无色气体，原溶液中一定含有大量CO 2 10、下列说法中正确的是 （ ）A．H2SO4的摩尔质量是 98 gB．Cl－的摩尔质量是 35.5 g/molC．1 mol H2O 的质量是 18 g/molD．1 mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量11、下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是A．CuSO4·5H2O B．CS2C．SiO2D．KCl12、下列反应的离子方程式中不正确．．．的是( )A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2OB．Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O+CO32-C．NaOH溶液中通入少量CO2： 2OH-＋CO2 =CO32-＋H2OD．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：CH3COOH＋OH-=CH3COO- + H2O13、0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）A．B．C．D．14、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( )。
河北省衡水市冀州中学高一化学上学期第四次月考试卷文(含解析)
2015-2016学年河北省衡水市冀州中学高一（上）第四次月考化学试卷（文科）（A卷）一、选择题（本题包括20小题，每小题4分，共80分．每题只有1个选项符合题意）1．实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中2．加入适量的H2SO4溶液，可使下列离子在溶液中的数目显著减少的是（）A．Cl﹣B．NO3﹣C．Na+D．CO3﹣3．自然界含量最多的金属元素是（）A．Fe B．Cu C．Al D．Ca4．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应 CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．往CuCl2溶液中加入钠 2Na+Cu2+═2Na++CuC．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+═Fe2++H2↑D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓5．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A．制防锈油漆B．制造炊具C．制铝合金门窗 D．炼铝厂制造铝锭6．N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A．22.4L CO中一定含有6.02×1023个分子B．在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O所含有的电子数均为10 N AC．常温常压下，16g O2与16gO3含有的分子数相同D．0.1 mol/L K2SO4溶液中含有 K+为0.2 N A7．下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣B．H+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、H+、OH﹣、Ca2+8．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应发生D．一定有电子转移（得失或偏移）9．下列描述的一定是金属元素的是（）A．易失去电子的物质B．能与酸反应的物质C．原子最外电子层只有一个电子的元素D．原子核内有11个质子的元素10．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④ B．②③④C．①③④D．全部11．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子（）A．①③ B．②③ C．①④ D．③④12．氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的（）A．弱碱性B．弱酸性C．两性 D．氧化性13．关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（）A．都是白色固体 B．都是供氧物质C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂14．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（）A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中15．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：216．在实验室里，要想使氯化铝溶液中的铝离子全部沉下来，应选用（）A．石灰水B．氢氧化钠溶液 C．硫酸 D．氨水17．关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是（）A．它们的化学性质相似B．它们相差一个电子层C．钠原子半径比钠离子半径大D．钠原子、钠离子均为同一元素18．下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．明矾：净水剂19．下列各组物质混合后，不能生成氢氧化钠的是（）A．钠和水B．过氧化钠和水C．氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液 D．氢氧化钙溶液和氯化钠溶液20．欲除去小苏打溶液中的苏打杂质，加入的物质最宜选用（）A．二氧化碳 B．盐酸 C．碳酸氢钙 D．氢氧化钙二、非选择题：21．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．填写下列空白：（1）写出化学式：A ，B ，D E ．（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有（填序号）．（3）写出反应②④⑥的化学方程式：②．④．⑥．（4）写出反应⑤的离子方程式：写出铝粉和C溶液反应的离子方程式：．2015-2016学年河北省衡水市冀州中学高一（上）第四次月考化学试卷（文科）（A卷）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题4分，共80分．每题只有1个选项符合题意）1．实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中【考点】化学试剂的存放．【分析】钠是活泼的金属，易和水、氧气反应，钠的密度大于煤油的密度，所以要保存钠应该隔绝空气和水蒸气，据此分析解答．【解答】解：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠不能保存在水中，故A错误；B．钠和空气中氧气和水蒸气都反应，所以不能保存在广口瓶中，故B错误；C．钠容易和氧气发生缓慢氧化生成Na2O，Na2O吸收空气中的水分生成NaOH，NaOH又具有吸湿性，反应生成的NaOH表面潮解会变成NaOH溶液，NaOH溶液会与铝箔发生反应，故C错误；D．钠的密度小于煤油的密度，且和煤油不反应，所以钠可以保存在煤油中而隔绝空气和水，故D正确；故选D．【点评】本题以钠的储存方法的选择为载体考查了钠的物理、化学性质，难度不大，可以根据金属的性质选择相应的储存方法．2．加入适量的H2SO4溶液，可使下列离子在溶液中的数目显著减少的是（）A．Cl﹣B．NO3﹣C．Na+D．CO3﹣【考点】离子反应发生的条件．【分析】加入适量的硫酸，与硫酸根离子和氢离子能发生离子反应的离子不能大量共存，以此解答该题．【解答】解：加入适量的硫酸，Na+、NO3﹣、Cl﹣均不能与硫酸根离子和氢离子发生离子反应，CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，因此离子浓度减少的是CO32﹣，故选D．【点评】本题考查离子的性质，侧重于元素化合物知识的综合考查，难度不大，注意把握常见与CO32﹣反应的离子的性质以及反应类型的判断．3．自然界含量最多的金属元素是（）A．Fe B．Cu C．Al D．Ca【考点】金属和非金属．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】地壳中含量居于前五位的元素分别是O、Si、Al、Fe和Ca，据此选择即可．【解答】解：地壳中含量最多的金属元素是Al，故选C．【点评】本题主要考查的是元素在地壳中的含量，熟练记忆地壳中含量最多的五种元素以及分清金属和非金属是解决本题的关键，难度不大．4．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应 CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．往CuCl2溶液中加入钠 2Na+Cu2+═2Na++CuC．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+═Fe2++H2↑D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开；B．钠与氯化铜溶液反应不会生成金属铜，二者反应生成氢氧化铜、氢气和氯化钠；C．铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；D．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，氢离子、氢氧根离子的系数错误．【解答】解：A．碳酸钙属于难溶物，需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．钠与氯化铜溶液的反应中不会生成铜，反应生成氢氧化铜沉淀、氢气和氯化钠，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，故B错误；C．铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C正确；D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．5．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A．制防锈油漆B．制造炊具C．制铝合金门窗 D．炼铝厂制造铝锭【考点】铝的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】铝在人体内积累可使人慢性中毒，铝进入人体的主要途径是通过消化系统，既然铝是食品污染源之一，凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用．【解答】解：A．用铝制防锈油漆，正常情况下铝与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，与人体健康无关，无需控制，故A不选；B．用铝制作炊具时，会使铝进入人体，需要加以控制，故B选；C．用铝制门窗，铝与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，与人体健康无关，无需控制，故C不选；D．炼铝厂制造铝锭与人体健康无关，无需控制，故D不选．故选B．【点评】本题考查铝的性质与人体健康，为高考常见题型和高频考点，“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是元素的分类、元素的生理功能和对人体的影响等内容，难度不大．6．N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A．22.4L CO中一定含有6.02×1023个分子B．在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O所含有的电子数均为10 N AC．常温常压下，16g O2与16gO3含有的分子数相同D．0.1 mol/L K2SO4溶液中含有 K+为0.2 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体状况未知；B．甲烷和水中都含有10个电子，标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol、18g水的物质的量为1mol；C．质量转化为物质的量，分子数之比等于物质的量之比；D．溶液体积未知．【解答】解：A．气体状况未知，Vm未知，无法计算，故A错误；B．标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol，18g水的物质的量为1mol，二者都含有10mol电子，所含的电子数均为10N A，故B正确；C．分子数之比等于物质的量之比，16g O2的物质的量为=0.5mol，16gO3的物质的量为=mol，二者分子数不同，故C错误；D．溶液体积未知，不能计算微粒个数，故D错误；故选：B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．7．下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣B．H+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、H+、OH﹣、Ca2+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】离子能在溶液中大量共存，则离子之间不发生任何反应，如发生复分解反应生成沉淀、气体、弱电解质，或发生氧化还原反应、互促水解反应等．【解答】解：A．Mg2+与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．CO32﹣与H+、Ca2+反应而不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．H+与OH﹣反应生成水而不能大量共存，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子共存问题，侧重于考查对元素化合物知识的综合应用能力，题目难度不大，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，学习中注意积累．8．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应发生D．一定有电子转移（得失或偏移）【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应是有元素化合价变化的反应，特征是元素化合价的变化，本质是有电子的转移，根据氧化还原反应的相关概念和规律来回答．【解答】解：A、氧化还原反应是有元素化合价变化的反应，和是否有氧元素参加无关，故A正确；B、氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，故B错误；C、氧化反应、还原反应同时存在且发生于一个氧化还原反应之中，没有先后之分，故C错误；D、氧化还原反应的本质是有电子的转移，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生氧化还原反应的有关概念知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．9．下列描述的一定是金属元素的是（）A．易失去电子的物质B．能与酸反应的物质C．原子最外电子层只有一个电子的元素D．原子核内有11个质子的元素【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】金属元素和非金属元素的区别是：金属元素的原子最外层电子数＜4（氢和氦除外），且金属元素的原子易失电子形成阳离子；而非金属元素的原子一般最外层电子数≥4，且非金属元素的原子易得电子形成阴离子．【解答】解：A．氢易失去电子，但属于非金属元素，故A错误；B．碱是能与酸反应的物质，但不是金属元素，故B错误；C．最外层只有一个电子的元素如氢元素，属于非金属元素，故C错误；D．原子核内有11个质子的元素是钠，最外层有1个电子，钠是金属元素，故D正确；故选D．【点评】本题考查的是金属元素和非金属元素的区别，其实判断二者的简单方法还是最外层电子数，但是只要把氢氦这两个特殊情况记住即可，题目难度不大．10．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④ B．②③④C．①③④D．全部【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，据此分析解答．【解答】解：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以能和稀硫酸、NaOH 溶液反应的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝，故选D．【点评】本题考查能和强酸强碱反应的物质，侧重考查物质性质，知道常见物质的性质即可解答，注意总结归纳．11．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子（）A．①③ B．②③ C．①④ D．③④【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据反应方程式中的产物判断应有的性质．【解答】解：由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知，碳酸氢钠极易受热分解，生成碳酸钠，水和二氧化碳，生成的气体在面团里形成大量气泡，使得面包变得松软．故选A．【点评】用化学知识解释生活现象，让化学服务于生产生活实际，学以致用．12．氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的（）A．弱碱性B．弱酸性C．两性 D．氧化性【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】根据胃酸的成分和相关的化学反应原理解答，胃液中含有盐酸，氢氧化铝中和过多的盐酸，是利用氢氧化铝的碱性．【解答】解：胃酸的成分为盐酸，胃酸过多会引起胃部不适，可用氢氧化铝来中和过多的盐酸，化学方程式为3HCl+Al（OH）3═3H2O+AlCl3，利用的化学反应原理为酸碱中和反应，所以氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的药物，其原因主要是利用氢氧化铝的弱碱性，故选A．【点评】本题考查了氢氧化铝治疗胃酸过多的反应原理，注意理解记忆氢氧化铝的性质，题目难度不大．13．关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（）A．都是白色固体 B．都是供氧物质C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、Na2O是白色的，Na2O2是黄色的固体；B、Na2O2与水、二氧化碳反应生成氧气；Na2O不能与其他物质反应产生氧气；C、Na2O与水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气；D、强氧化剂是物质的组成元素化合价降低的性质，根据元素化合价来判断．【解答】解：A、Na2O是白色的，而Na2O2是黄色的固体，故A错误；B、Na2O2与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧物质，Na2O不能与其他物质反应产生氧气，不作供氧物质，故B错误；C、Na2O与Na2O2与水反应都能生成氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，故C正确；D、Na2O中氧元素的化合价是﹣2价，Na2O2中氧元素的化合价是﹣1价，Na2O2具有氧化性，故D错误；故选C．【点评】本题考查钠的氧化物的性质，明确发生的化学反应及相关的概念是解答本题的关键，难度不大．14．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（）A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】钠在水溶液中发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气，若仅是钠参加反应，无论何种溶液，相同质量的钠生成的氢气的量相等，但要注意铝能与NaOH溶液反应生成氢气．【解答】解：将等质量的钠投入到稀盐酸、稀硫酸、硫酸铝钾溶液中，发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气，由于Na的质量相同，所以三者放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，故生成氢气要比上述三种情况多．故D项中生成氢气最多．故选D．【点评】本题考查钠的化学性质，题目难度不大，注意铝既能与酸反应又能与碱反应的性质．15．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：2【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等．【解答】解：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，故选A．【点评】本题主要考查了铝与酸、碱的反应，明确铝与氢氧化钠的反应方程式及Al的物质的量相同是解题关键，题目难度中等．16．在实验室里，要想使氯化铝溶液中的铝离子全部沉下来，应选用（）A．石灰水B．氢氧化钠溶液 C．硫酸 D．氨水【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】若使Al3+全部生成氢氧化铝沉淀，可以和碱反应，也可以和水解显碱性的盐反应；Al（OH）3是两性氢氧化物能溶于强酸和强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+一般选择用弱碱，如氨水溶液．【解答】解：A、石灰水是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A错误；B、氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故C错误；C、硫酸不能和氯化铝反应生成氢氧化铝，故C错误；D、氨水是弱碱溶液，可以加入过量氨水，全部沉淀Al3+，且Al（OH）3不溶于弱碱氨水溶液，故D正确；故选D．【点评】本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的实验室制备，注意氢氧化铝是两性强氧化物，本题难度不大．17．关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是（）A．它们的化学性质相似B．它们相差一个电子层C．钠原子半径比钠离子半径大D．钠原子、钠离子均为同一元素【考点】分子、原子、离子．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A、钠原子和钠离子的最外层电子数不同决定其化学性质不同；B、根据钠原子和钠离子的核外电子排布知识来回答；C、电子层越多则微粒半径越大；D、钠原子、钠离子均为钠元素的不同粒子．【解答】解：A、钠原子最外层电子数为1，易失去电子，具有还原性，钠离子的最外层电子数为8，较稳定，二者化学性质不同，故A错误；B、钠原子比钠离子多一个电子层，故B正确；C、钠原子比钠离子多一个电子层，电子层越多则微粒半径越大，所以钠原子比钠离子半径大，故C正确；D、钠原子、钠离子均为钠元素的不同粒子，故D正确．故选A．【点评】本题考查学生原子的组成和结构知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．18．下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．明矾：净水剂【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】性质决定物质的用途，根据物质的性质进行解答．【解答】解：A、过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可作供氧剂，故A正确；B、烧碱是氢氧化钠，有很强的腐蚀性，不能治疗胃酸过多，可用碳酸氢钠或氢氧化铝治疗，故B错误；C、小苏打是碳酸氢钠，受热易分解，生成二氧化碳，用于发酵粉，故C正确；D、明矾水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附悬浮物质，其净水作用，故D正确．故选：B【点评】以物质的用途为载体考查物质的性质，以基础为主，难度较小，加强基础知识的积累．19．下列各组物质混合后，不能生成氢氧化钠的是（）A．钠和水B．过氧化钠和水C．氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液 D．氢氧化钙溶液和氯化钠溶液【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．钠和水发生反应生成氢氧化钠和氢气；B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；C．氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠；D．氢氧化钙和氯化钠溶液不发生反应．【解答】解：A．钠和水发生反应生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，能生成氢氧化钠，故A不符合；B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，能生成氢氧化钠，故B不符合；C．氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，能生成氢氧化钠，故C不符合；D．氢氧化钙和氯化钠溶液不发生反应，不能生成氢氧化钠，故D符合；故选D．【点评】本题考查了钠及其化合物的性质分析，主要是反应产物的判断，注意熟练掌握基础知识，题目较简单．20．欲除去小苏打溶液中的苏打杂质，加入的物质最宜选用（）A．二氧化碳 B．盐酸 C．碳酸氢钙 D．氢氧化钙【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；钠的重要化合物．【分析】Na2CO3溶液可与二氧化碳反应生成NaHCO3，可用于除杂，以此解答．【解答】解：A．除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3溶质可在溶液中通入过量二氧化碳气体，Na2CO3溶液可与二氧化碳反应生成NaHCO3，故A正确；B．碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应，故B错误；C．加入碳酸氢钙引入了新的杂质钙离子，故C错误；D．氢氧化钙能与小苏打反应，将原物质除掉，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．二、非选择题：21．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．填写下列空白：（1）写出化学式：A Na ，B Na2O2，D Na2CO3 E Na HCO3．（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有⑤⑥（填序号）．（3）写出反应②④⑥的化学方程式：②2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．④2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．⑥2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ．（4）写出反应⑤的离子方程式：OH﹣+CO2═HCO3﹣写出铝粉和C溶液反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑．【考点】无机物的推断．【专题】无机推断；抽象问题具体化思想；演绎推理法；元素及其化合物．【分析】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaH CO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再结合物质间的反应分析解答．【解答】解：A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2，解：A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2，D是Na2CO3，E是NaHCO3，故答案为：Na；Na2O2；Na2CO3；NaHCO3；（2）以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，所以不属于氧化还原反应的有⑤⑥，故答案为：⑤⑥；（3）反应②的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，④的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，⑥的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（4）反应⑤的离子方程式为OH﹣+CO2═HCO3﹣，C是NaOH，铝粉和C溶液反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH﹣=2 AlO2﹣+3H2↑，故答案为：OH﹣+CO2═HCO3﹣；2Al+2H2O+2OH﹣=2 AlO2﹣+3H2↑．【点评】本题考查无机物的推断，明确焰色为黄色及A为单质为解答的突破口，熟悉钠及其化合物的性质是解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．。
河北省衡水市冀州中学2022年高一化学月考试题含解析
河北省衡水市冀州中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是甲：在500℃时，SO2和O2各10 mol反应乙：在500℃时，用 V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450℃时，8mol SO2和5 mol O2反应丁：在500℃时，8mol SO2和5 mol O2反应A. 甲、乙、丙、丁B. 乙、甲、丙、丁C. 乙、甲、丁、丙D. 丁、丙、乙、甲参考答案：C略2. 下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（）X Y ZA 碱电解质化合物B 离子反应置换反应氧化还原反应C 胶体分散系混合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：B A、碱一定是电解质，电解质一定是化合物，A不符合题意；B、离子反应不一定置换反应，B符合题意；C、胶体是分散系，分散系是混合物，C不符合题意；D、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是氧化物，D不符合题意，答案选B。
3. 某透明的酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．NO3－、Cl－、Fe2＋、Na＋ B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D．Cu2＋、NH4＋、Br－、Cl－参考答案：A略4. 一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%（此过程中无晶体析出），体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为A．2.2mol/L B．4mol/L C．5mol/L D．6.25mol/L参考答案：B略5. He可以作为核聚变材料。
下列关于He的叙述中，正确的是( )。
A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2参考答案：A略6. 下列气态氢化物最稳定的是( )A、HCIB、HBrC、HFD、HI参考答案：C略7. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A. Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C. S→SO3→H2SO4→MgSO4D. Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH参考答案：D【详解】A．氧化铝不溶于水，氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝，故A错误；B．二氧化硅不溶于水，与水不反应，所以二氧化硅不能一步反应生成硅酸，故B错误；C．硫与氧气反应生成二氧化硫，不能实现硫一步反应生成三氧化硫，故C错误；D．钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH，每步转化通过一步反应能实现，故D正确；故答案选D。
2023-2024学年河北省衡水市冀州中学化学高一第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析
2023-2024学年河北省衡水市冀州中学化学高一第一学期期末学业质量监测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述不正确的是( )A．同温同压下，1 mol N2与1 mol CO可能具有不同的体积B．同温同压下，二氧化碳与笑气(化学式为N2O)的密度相同C．质量相同的O2与O3，一定具有相同的原子数D．28 g CO与1 mol CO一定具有相同的碳原子数2、下列实验操作中错误的是（）A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量3、实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液950 mL，假如其他操作均是准确无误，以下情况会引起配制溶液浓度偏高的是A．称取40.0gNaOH固体B．容量瓶水洗后未烘干直接使用C．定容时俯视D．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐4、实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的是()A．制取Cl2B．除去Cl2中的少量HClC．收集Cl2D．吸收尾气中的Cl25、下列说法不正确．．．的是( )A．小苏打可用于治疗胃酸过多B．镁可用于制造信号弹和焰火C．漂白粉可用于净水和消毒D．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明6、下列说法正确的是A．已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，说明Si的非金属性比C强B．电子层数越多，原子半径一定越大C．碱金属元素都能与氧气反应生成过氧化物D．单质中不可能含有离子键7、下列物质的保存方法不正确．．．的是()A．少量金属钠保存在煤油中B．氢氧化钠溶液盛放在带有玻璃塞的玻璃瓶中C．漂白粉密封保存在广口瓶中D．氢氟酸保存在带有橡胶塞的塑料瓶中8、FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．溶液中一定不含Cu2+B．溶液中一定含Fe2+C．加入KSCN溶液一定不变红色D．剩余固体中可能含有Fe9、下列实验操作中正确的是（）A．过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘10、能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）A ．H +、I -、NO 3-、CO 32-B ．Ag +、Fe 3+、Cl -、SO 42-C ．K +、SO 42-、Cu 2+、NO 3-D ．Fe 2+、OH -、Cl -、HCO 3-11、铝溶于氢氧化钠溶液中，4mol 铝失去的电子完全被水获得，则作为氧化剂水的物质的量为（ ）A ．2molB ．4molC ．6molD ．12mol12、 (NH 4)2SO 4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH 3、H 2O 、CO 2制备(NH 4)2SO 4的工艺流程如下:下列说法正确的是A ．通入NH 3和CO 2的顺序可以颠倒B ．操作1为过滤，操作2为蒸馏C ．通入的NH 3和CO 2均应过量，且工艺流程中CO 2可循环利用D ．步骤②中反应的离子方程式为CaSO 4+2NH 3+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2NH 4++SO 42-13、某溶液中含有2Fe +和I -为了氧化I -而不使2Fe +被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是①3+-2+22Fe +2I =2Fe +I②2+3+-22Fe +Cl =2Fe +2Cl③24222MnO 10Cl 16H 2Mn 5Cl 8H O.--++++=+↑+A ．2FeClB ．4KMnOC ．2ClD ．3FeCl14、通过α粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子结构模型的科学家是（ ） A ．道尔顿 B ．汤姆逊 C ．卢瑟福 D ．德谟克利特15、化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是( )A．纯净物与混合物属于并列关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系16、用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是A．FeO B．Fe2O3C．CuO D．Cu2O二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是一种常见的一种金属，F是一种红褐色的沉淀。
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试题类型A 河北冀州中学2015—2016学年第四次月考高一年级化学试题考试时间：90分钟试题分数100分可能用到相对原子质量：H – 1 C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 Al—27 S – 32 Cl– 35.5 Ca—40卷Ⅰ（选择题，共60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。
每题只有1个选项符合题意）1、为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因( )①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．①③ B．②③ C．①④ D．③④2、自然界含量最多的金属元素是 ( )A．Fe B．Cu C．Al D．Ca3、关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是（）A、它们相差一个电子层B、它们的化学性质相似C、钠原子半径比钠离子大D、钠原子、钠离子均为同一元素4、关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A．都是白色的固体 B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂5、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A．小苏打和盐酸反应：CO32－+ 2H+ ═ CO2↑+H2OB．氢氧化铝溶于强碱：Al(OH)3 + OH－= AlO2－ + 2H2OC．氢氧化钡溶液与明矾溶液反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与醋酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑6、N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是( )A．22.4L CO中一定含有6.02×1023个分子B. 在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O所含有的电子数均为10 N AC．常温常压下，16g O2与16gO3含有的分子数相同D. 0.1 mol/L K2SO4溶液中含有K+ 为0.2 N A7、对氧化铝的分类正确的是 ( )A．酸性氧化物B．碱性氧化物 C．两性氧化物D．以上都不是8、某些地区的水中可能含有下列盐类。
当用新买来的铝壶烧水时，遇到水的地方会变成灰黑色，据此可以判断此地的水中含有（）A 钠盐B 钾盐C 钙盐D 铁盐9、下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )10、有关过氧化钠和水的反应的论述正确的是 ( )A. Na2O2是氧化剂，H2O B. Na2O2C. 氧化剂和还原剂的质量比为1∶2D. 在2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑的反应中，转移的电子数为4e-11、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热 D．镁粉（铝粉）选用过量的烧碱溶液12、两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为 1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 ( )A．1∶1 B．1∶2 C．1∶ 3 D．2∶113、下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是( )①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部14、在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组（）A、K+、Na+、AlO2－、NO3－B、NH4+、Al3+、NO3－、SO42－C、K+、NH4+、CO32－、S2－D、K+、Ag+、NO3－、MnO4－15、下表各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的( )16、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是( )A．Al3+ NO－3 SO2－3 Na＋B．Na＋ Ba2＋ Mg2＋ HCO－3C．NO－3 Ca2＋ K＋ Cl－D．NO－3 K＋ AlO－2 H＋17、用光洁铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色。
下列判断正确是()A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含K＋C．既含有Na＋，又含K＋D．可能含有Na＋，可能含有K＋18、某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-等五种阴离子。
向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积无变化）( )A、①②④B、①C、①③⑤D、①③19、下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是 ( )A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C. Na2O2+H2SO4（稀）=Na2SO4+H2O2D. Fe2O3+3Na2O2（熔融）=2Na2FeO4+Na2O20、下列关于钠的化合物的说法正确的是( )A．等物质的量NaHCO3、Na2CO3分别与同浓度盐酸完全反应，消耗的盐酸体积Na2CO3是NaHCO3的二倍B．Na2O2和Na2O均可以和盐酸反应生成相应的盐，都属于碱性氧化物C．将澄清石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3两种盐溶液中，只有Na2CO3溶液产生沉淀D．Na2O2和Na2O中Na2O更稳定，Na2O2在一定条件下可以转化为Na2O21、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A．Na2CO3B．Na2O2 Na2CO3C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO322、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素主要存在形式 ( )A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO D．Al3+和Al(OH)323、下列各项操作中，不会发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硝酸银溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①② B．①④ C．①③ D．②③24、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 ( )A．3∶4∶1 B．3∶3∶2 C．6∶7∶3 D．6∶9∶1025、a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105 Pa，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b>a 的（）A．HCHO B．CH3OH C．HOOCCOOH D．纤维素(C6H10O5)n26、用1L 1.0mol/L NaOH 溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO3 2－和 HCO3–的物质的量浓度之比约是（）A. 1∶3B. 1∶2C. 2∶3D. 3∶227、过氧化钠可与CO2作用，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
当0.2molNa218O2完全作用后，Na2CO3的质量为（）A.21.2gB.21.6gC.22.0gD.22.4g28、某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积缩小。
最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。
以下对混合气体组成的判断，正确的是( ) A. 一定没有N2；CO和HCl中至少有一种 B. 一定有N2、CO和HClC. 一定有N2；CO和HCl中至少有一种D. 一定有N2和HCl；没有CO29、向含a mol氯化铝的溶液中加入含b mol氢氧化钾溶液，生成沉淀物质的量可能是 ( )①a mol ② b mol ③ a/3 mol ④b/3 mol ⑤0 mol ⑥(4a一b) molA．①②④⑤⑥ B．①③⑤ C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥30、向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72－的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化为Fe3＋，并使X2O72－还原为X n＋，则n值为( )A．2 B．3 C．4 D.6Ⅱ卷（非选择题，共40分）31、某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。
(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。
(2)已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。
(3)根据上述反应可推知。
a．氧化性： b．氧化性：c．还原性： d．还原性：(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：32、I、甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲乙丙甲甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。
（1）则甲是，丙是（填化学式）。
（2）写出“乙丙”转化的离子方程式：。
II、右图表示A－－E五种物质相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质，D为离子化合物。
（1）写出③、⑧的化学方程式：③⑧。
（2）写出反应④的离子方程式：。
33．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）_____。
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）____________。
A Ⅳ比Ⅲ复杂B Ⅳ比Ⅲ安全C Ⅳ比Ⅲ操作简便D Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）_________。
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
①当石灰水过量时，其离子方程式为______ ______ ；②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为34.过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100mL水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6 L气体（标准状况）。
（1）写出铝粉参加反应的离子方程式（2）收集到的气体成份是，体积比是。
反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度是（设溶液体积不变）。
高一化学月四答案A卷1—5 ACBCB 6--10 BCDDB 11—15 CBBBA 16—20 CBBCA 21-25 ACBAD 26—30 ABCDBB卷1—5 BCBCB 6--10 BCCDB 11—15 CDABA 16—20 CBBCA 21-25 BCBAD 26—30 CBCDB31、（1）AsH3（2）Br2（3）ac（4）8KBrO3+5AsH3 40e-32、I、（1）Al2O3 Al（OH）3Al3+＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4+II、（1）2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O22Na + 2H2O 2NaOH+H2↑(2) 2OH- + CO2 = CO32- + H2O33．（1)Ⅱ（2) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ D（3) NaHCO3（4) ①Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O ②Na2CO334．（1）2Al+2H2O +2OH－=2 AlO2－＋3H2↑（2）O2和H2 2∶3 1 mol/L。