山东省济南市2019届高三模拟考试理科综合化学试卷Word版含解析

高三模拟考试理科综合试题(化学部分)可能用到的相对原子质量：C-12 S-32 Cu-64一、选择题本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下图所示为工业合成氨的流程图。

有关说法错误的是A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率D. 产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂【答案】C【解析】【分析】应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。

【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确；B项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确；C项：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误；D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。

液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。

本题选C。

2.下列说法错误的是A. 用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色B. 纯棉面料主要含C、H、O三种元素C. 植物油的主要成分属于酯类物质D. 聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应【答案】A【解析】【分析】根据有机物的组成结构，分析其类别、性质和反应类型。

【详解】A项：乙烯分子中有碳碳双键，能使溴水褪色。

乙烯加聚反应生成的聚乙烯高分子链中已经无碳碳双键，不能使溴水褪色，A项错误；B项：纯棉主要成分是纤维素，含C、H、O三种元素，B项正确；C项：植物油、动物脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，C项正确；D项：聚碳酸亚乙酯高分子链上有酯基，其降解即酯基水解，属于取代反应，D项正确。

本题选A。

3.下列实验能达到相应目的的是A. 制取SO2B. 验证SO2的漂白性C. 收集SO2D. 处理含有SO2的尾气【答案】B【解析】【分析】依据SO2的理化性质，从试剂、装置等角度，分析判断SO2的制取原理、收集方法、性质验证和尾气处理的合理性。

【详解】A项：铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸共热可制取SO2，A项错误；B项：SO2使品红褪色是SO2的漂白性，B项正确；C项：同温同压时，SO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，即从右边导管进气，C项错误；D项：含有SO2的尾气会污染空气，但饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，可使用NaOH溶液等，D项错误。

本题选B。

【点睛】紧扣实验目的，从反应原理、试剂性质、仪器选用、装置连接等方面，分析判断实验的合理性，是解答这类问题的关键。

4.N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 常温下1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1N A个CO32－B. 标准状况下，22.4LSO3含N A个分子C. 常温下100mL0.1mol·L－1醋酸溶液中含0.01N A个醋酸分子D. 0.1 mol Na2O2与足量水反应转移0.1N A个电子【答案】D【解析】【分析】运用计算物质的量的几个公式，充分考虑公式的适用条件、弱电解质的电离、盐类的水解、反应中电子转移等，才能作出合理的判断。

【详解】A项：1L1mol·L－1Na2CO3溶液中有1mol溶质，因CO32－微弱水解，实际存在CO32－少于0.1N A，A项错误；B项：标准状况下SO3是固态物质，22.4LSO3不是1mol，含分子数不是N A，B项错误；C项：100mL0.1mol·L－1醋酸溶液有0.01mol溶质，因醋酸微弱电离，溶液中醋酸分子数小于0.01N A，C项错误；D项：据Na2O2与水的反应可知，每1molNa2O2参与反应，就有1mol电子转移，故0.1 mol Na2O2与足量水反应有0.1N A个电子转移，D项正确。

本题选D。

【点睛】公式n=V/22.4L·mol-1，只能用于标准状况下的气体，不能用于固体、液体和非标准状况的气体。

5.桥环烷烃是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃，二环[1，1，0]丁烷()是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是A. 与1，3-丁二烯互为同分异构体B. 二氯代物共有4种C. 碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有45°和90°两种D. 每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部【答案】C【解析】【分析】根据二环[1，1，0]丁烷的键线式写出其分子式，其中两个氢原子被氯原子取代得二氯代物，类比甲烷结构可知其结构特征。

【详解】A项：由二环[1，1，0]丁烷的键线式可知其分子式为C4H6，它与1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）互为同分异构体，A项正确；B项：二环[1，1，0]丁烷的二氯代物中，二个氯原子取代同一个碳上的氢原子有1种，二个氯原子取代不同碳上的氢原子有3种，共有4种，B项正确；C项：二环[1，1，0]丁烷分子中，碳碳键只有单键，其余为碳氢键，键角不可能为45°或90°，C项错误；D项：二环[1，1，0]丁烷分子中，每个碳原子均形成4个单键，类似甲烷分子中的碳原子，处于与其直接相连的原子构成的四面体内部，D项正确。

本题选C。

6.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，A和D的质子数之和等于E的核外电子数，B和D同主族，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，A和E组成的化合物AE 是常见强酸。

下列说法错误的是A. 简单离子半径：B>CB. 热稳定性：A2D>AEC. CA为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性D. 实验室制备AE时可选用D的最高价含氧酸【答案】B【解析】【分析】据原子结构、原子半径、物质性质等，先推断短周期主族元素，进而判断、比较有关物质的性质，作出合理结论。

【详解】短周期主族元素中原子半径最大的C是钠（Na）；化合物AE是常见强酸，结合原子序数递增，可知A为氢（H）、E为氯（Cl）；又A和D的质子数之和等于E的核外电子数，则D为硫（S）；因B和D同主族，则B为氧（O）。

A项：B、C的简单离子分别是O2-、Na+，它们的电子排布相同，核电荷较大的Na+半径较小，A项正确；B项：同周期主族元素，从左到右非金属性增强，则非金属性S<Cl，故氢化物热稳定性：H2S<HCl，B项错误；C项：CA（NaH）为离子化合物，与水反应生成NaOH和H2，使溶液呈碱性，C项正确；D项：实验室制备HCl气体，常选用NaCl和浓硫酸共热，D项正确。

本题选B。

7.下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。

下列说法正确的是A. a、b极不能使用同种电极材料B. 工作时，a极的电势低于b极的电势C. 工作一段时间之后，a极区溶液的pH增大D. b极的电极反应式为：CH3 COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+【答案】D【解析】【分析】图中连接负载（用电器）的装置为原电池，根据电极上的物质变化，判断得或失电子、电极名称，写出电极反应式。

应用原电池原理是正确判断的关键。

【详解】A项：电极a、b上发生的反应不同，因而两极间形成电势差，故电极材料可同可异，A项错误；B项：工作时，电极b上CH3COO-→HCO3-，碳元素从平均0价失电子升至+4 价，电极b是原电池的负极，则电极a是电池的正极，a极的电势高于b极的电势，B项错误；C项：电极a（正极）电极反应为+H++2e-→＋Cl-，正极每得到2mol电子时，为使溶液电中性，必有2molＨ+通过质子交换膜进入a极溶液，同时电极反应消耗1molＨ+。

故工作一段时间之后，a极区溶液中H+浓度增大，pH减小，C项错误；D项：据图中物质转化，考虑到质量守恒和电荷守恒关系，电极b（负极）反应为CH3 COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+，D项正确。

本题选D。

【点睛】质子交换膜只允许质子（氢离子）通过。

一定时间内，通过质子交换膜的质子的物质的量，必须使质子交换膜两侧的溶液呈电中性。

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。

8.工业上，从精制黑钨矿(FeWO4、MnWO4)中提取金属钨的一种流程如下图所示，该流程同时获取副产物Fe2O3和MnCl2。

已知：I．过程①~④中，钨的化合价均不变；Ⅱ．常温下钨酸难溶于水；Ⅲ．25℃时，K sp[Fe(OH)3]=1.0×10－38，K sp [Mn(OH)2]=4.0×10－14回答下列问题：(1)上述流程中的“滤渣1”除MnO2外还有___________、“气体”除水蒸气、HCl外还有___________(均填化学式)；(2)过程①中MnWO4参与反应的化学方程式为___________；FeWO4参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；(3)已知WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) △H=akJ·mol－1WO3(s)=WO3(g) △H=bkJ·mol－1写出WO3(g)与H2(g)反应生成W(s)的热化学方程式：___________；(4)过程⑦在25℃时调pH，至少应调至___________(当离子浓度等于1.0×10－5mol·L－1时，可认为其已沉淀完全)；(5)过程⑧要获得MnCl2固体，在加热时必须同时采取的一项措施是___________；(6)钠钨青铜是一类特殊的非化学计量比化合物，其通式为Na x WO3，其中0<x<1，这类化合物具有特殊的物理化学性质，是一种低温超导体。

应用惰性电极电解熔融的Na2WO4和WO2混合物可以制备钠钨青铜，写出WO42－在阴极上放电的电极反应式：___________。

【答案】(1). Fe2O3(2). Cl2(3). 2MnWO4+2Na2CO3+O22Na2WO4+2MnO2+2CO2 (4). 1:4 (5). WO3(g)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) ΔH=(a-b)kJ·mol-1(6). 3.0 (7). 通入HCl气体，在HCl气氛中加热(8). WO42-+xe-=WO3x-+O2-【解析】【分析】紧扣工业流程中物质种类的变化、核心元素化合价的变化，判断物质成分，并书写化学方程式；根据盖斯定律，由已知热化学方程式可求目标热化学方程式；利用溶度积常数计算离子完全沉淀时的pH；从平衡移动原理考虑抑制水解的措施；根据电解原理写电极反应式。