聊城市2012-2013学年高二上学期期末检测化学试题

山东省聊城市2012-2013学年高二上学期“七校联考”期末检测化学试题考试时间：100分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题1．下列电离方程式不正确的是A ．324NH H O NH OH +⋅ －＋B ．()22Ca OH Ca 2OH ＋－＋C ．233HCO H CO -- ＋＋D ．()243Al SO ===3242Al 3SO -＋＋2．下列实验装置能达到实验目的的是3．下列图示与对应的叙述相符的是A ．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B ．图2表示0.1000 mol ·L －1NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol ·L －1CH 3COOH 溶液所得到的滴定曲线C ．图3表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80 ℃时KNO 3的不饱和溶液D ．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t 时刻反应物转化率最大4．N A 代表阿伏加德罗常数。

下列有关叙述正确的是A ．标准状况下，2.24 L H 2O 含有的分子数大于0.1N AB ．常温下，100 mL 1 mol/L Na 2CO 3溶液中阴离子总数小于0.1N AC ．分子数为N A 的C 2H 4气体体积约为22.4 LD ．1.7 g NH 3中含N —H 键数目为0.1N A5．下列叙述正确的是A ．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO 4溶液，可使反应速率加快B ．甲醇和氧气以及KOH 溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH 3OH ＋6OH －＋6e －===CO 2↑＋5H 2O C ．在铁上镀铜时，金属铜作阴极D ．电解MgCl 2溶液可制得Mg 单质 6．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V )与时间(t )关系如图。

反应中镁和铝的A ．物质的量之比为3∶2B ．质量之比为3∶2C ．摩尔质量之比为2∶3D ．反应速率之比为2∶37．对于可逆反应：()()()2232S O g O g 2S O g ＋ 0H ∆＜，下列研究目的和示意图相符的是8．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H ＋＋OH －；ΔH >0，下列叙述正确的是A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH －)降低 B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H ＋)增大，K W 不变 C ．向水中通入HCl 气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱 D ．将水加热，K W 增大，pH 不变9．下列各装置中都盛有0.1 mol ·L －1的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是A ．③①④②B ．②①④③C ．①②③④D ．①②④③10．分析能量变化示意图，下列选项正确的是A ．S （s ，单斜）+ O 2（g ）= SO 2（g ）△H = +297.16 kJ•mol -1B ．S （s ，单斜）+ O 2（g ）= SO 2（g ）△H = -296.83 kJ•mol -1C ．S （s ，正交）+ O 2（g ）= SO 2（g ）△H = -296.83 kJ•mol -1D ．单斜硫比正交硫更稳定11．固体离子导体依靠离子迁移传导电流，Ag +离子可以在RbAg 4I 5晶体中迁移。

下图是一种固体电池。

空气中的O 2透过聚四氟乙烯膜与AlI 3反应生成I 2，Ag 和I 2作用形成原电池。

下列说法中错误的是A ．I 2在石墨上被还原B ．石墨电极为负极，银电极为正极C ．Ag +从负极向正极移动D ．银电极的电极反应是：Ag - e — = Ag +12．已知反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)；ΔH＜0。

某温度下，将2 mol SO 2和1 mol O 2置于10 L 密闭容器中，反应达平衡后，SO 2的平衡转化率(α)与体系总压强(p )的关系如图甲所示。

则下列说法正确的是A ．由图甲知，A 点SO 2的平衡浓度为0.4 mol/LB．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1 13．利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

反应一：Ni（粗，s）+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH ＜ 0反应二：Ni(CO)4(g)Ni(纯，s)+4CO(g) ΔH ＞ 0下列说法错误的是A．对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成B．提纯过程中，CO气体可循环使用C．升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大D．对反应二，在180—200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高14．某学习小组为了探究 BrO3－ + 5Br－ + 6H+ = 3Br2+ 3H2O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：zxxk下列结论不正确．．．的是A．若温度升高到40℃，则反应速率增大B．实验②、④，探究的是c(BrO3－)对反应速率的影响C．若该反应速率方程为v = k c a(BrO3－)c b(Br－)c c(H+)（k为常数），则c = 2 D．实验⑤中，v1 = 4.8×10-8 mol· L－1· s－115．下列生活中的现象，不涉及化学变化的是（）A．用糯米酿酒 B．用干冰进行人工降雨C．用过氧乙酸杀菌消毒 D．绿色植物的光合作用16．下列实验操作或装置正确的是（）A. 点燃酒精灯B. 蒸馏C. 过滤D. 稀释浓硫酸17．下列化合物能够由单质直接化合得到的是（）A. FeCl2 B. NO2C. SO3D. Na2O218．下列反应中不属于．．．氧化还原反应的是（）A. H2 + CuO △2O B. 2Na + Cl2点燃 2NaClC. 2H2O2催化剂 2H2O + O2↑ D. Na2SO4+ BaCl2== 2NaCl + BaSO4↓19．能用离子方程式H++OH =H2O表示的化学反应是（）A．氨水和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应C．KOH溶液和稀盐酸反应 D．KOH溶液和CO2反应20．右图为原电池示意图，下列说法正确的是（）A．锌片是正极，铜片是负极B．硫酸的浓度不变C．该装置能够将电能转化为化学能D．电子由锌片通过导线流向铜片第II 卷（非选择题）二、填空题2 L 的密闭容器中，加入0.2 mol 的N 2和0.6 mol 的H 2，在一定条件下发生反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＜0 。

反应中NH 3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率v (H 2)为______________。

（2）该反应达到平衡时N 2的转化率_________________。

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH 3的物质的量浓度不可能为____________。

(填序号)a ．0.20 mol ·L －1b ．0.12 mol ·L －1c ．0.10 mol ·L －1d ．0.08 mol ·L －1（4）请写出该反应的平衡常数表达式_________，若该反应在298K 、398K 时的化学平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1 K 2（填“＞”、“=” 或 “＜” ）。

（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH 3的浓度约为0.25 mol ·L －1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH 3浓度的变化曲线。

22．（18分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇： CO(g) ＋ 2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH（1）判断反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。

a ． 生成CH 3OH 的速率与消耗CO 的速率相等 b ． 混合气体的密度不变c ． 混合气体的总物质的量不变d ． CH 3OH 、CO 、H 2的浓度都不再发生变化（2）CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1。

①该反应△H ___0（填“＞”或“＜”）。

②实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ104kPa 左右，选择此压强的理由是_______。

（3）右图2表示在温度分别为T 1、T 2时，平衡体系中H 2的体积分数随压强变化曲线，A 、C 两点的反应速率A____C （填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A 、C 两点的化学平衡常数A_____C ，由状态B 到状态A ，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）。

（4）一定条件下，0.5mol 甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出Q KJ 的热量。

写出该反应的热化学方程式 。

（5）图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH 溶液）结构示意图，写出 a 处电极上发生的电极反应式 。

23．（16分）铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。

（1）一定条件下，Fe 与CO 2可发生反应： 2Fe(s)+3CO 2(g)Fe 2O 3(s)+3CO(g)该反应的平衡常数(K ) 随温度(T ) 升高而增大。

①该反应的平衡常数K= ______。

（填表达式）②下列措施中，能使平衡时c (CO)／c (CO 2) 增大的是 (填标号)。

A ．升高温度B ．增大压强C ．充入一定量COD ．再加一些铁粉（2）图1装置发生反应的离子方程式为 。

（3）图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L 的NaCl 溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L 的CuSO 4溶液。

反应一段时间后，停止通电。

向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

① 电源的M 端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 。

② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为 。

③ 停止电解，取出Cu 电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g ，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。

三、实验题在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙酸、浓硫酸和乙醇外，还应放入碎瓷片，目的是___。