中考化学复习：物质构成的奥秘课件鲁教版

(1)只含一种物质 (2)若物质由分子构成， 则只含⑤__一__种__分__子__ (3)⑥__有___固定的组成和 性质
联系
3.单质、化合物和氧化物
单质 化合物 氧化物
概念
判断方法
由__一__种___元素组成的 必须是纯净物；
__纯__净__物__
只含一种元素
由两种或两种以上元 素组成的纯净物
必须是纯净物； 含两种或两种以
考点五 化学符号的书写及意义 1．化学式是用__元__素__符__号__和__数__字___表示__物__质__组__成___ 的式子。
2．化学式的意义
水这种物质 氢元素 氧元素
水分子
两 一
3.化学用语周围数字的意义(以“2”为例)填写下列符号中
数字“2”的含义： 2CO__两__个__一__氧__化__碳__分__子___； H2O__一__个__水__分__子__中__有__两__个__氢__原__子___； Fe2＋__一__个__亚__铁__离__子__带__两__个__单__位__的__正__电__荷___；
__增__大___，电子层数__不__变___；每一竖列表示一个__族___，从 上到下元素的电子层数逐渐__增__多___，化学性质__相__似___。
(2)原子序数＝___质__子__数(或__核__电__荷___数)； 周期数＝___电__子__层__数。 (3)每一格信息(以钠元素为例)
原子序数 相对原子质量
2．原子结构示意图 原子核内有12个质子 原子核 电子层
4．相对原子质量 (1)以一个碳12原子的实际质量的1/12作为基准，其他原
比值 子质量与它相比所得到的_______，就是该原子的相对原 子质量。 即相对原子质量＝ (2)相对原子质量≈__质__子__数___＋_中__子__数____。
已知CH4中碳元素的质量为24 g，则CH4的质量为 __2_4__g_÷__7_5_%_＝__3_2__g__。
考点一 物质的微观构成 (3年2考)
1．构成物质的微粒 2．微粒的性质
2．(2015•淄博中考)微粒观是化学基本观念的重要组成部 分，从微粒视角认识物质世界是学习化学的重要方法。以 下描述正确的是( C ) A．原子是最小的粒子，不可再分 B．自然界中的一切物质都是由分子构成的 C．元素的种类是由原子核内的质子数决定的 D．原子最外层电子数的多少决定了原子质量的大小
(2)分类： ①有机小分子化合物：相对分子质量比较小，如乙醇、葡 萄糖等。 ②有机高分子化合物：相对分子质量比较大，从几万到几 十万，甚至高达几百万或更高，如___淀__粉__、___蛋__白__质__等， 简称有机高分子。
有机物一定是含碳化合物，含碳化合物不一定是有机 物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等具有无机化合物的 特点，因此把它们看作无机化合物。
3．计算物质中组成元素的质量比 __碳__元__素__与__氧__元__素__的__质__量__比__为__1_2_∶__4_＝__3_∶__1__。
4．计算物质中某元素1的2 质量分数 碳元素的质量分数为_1_6_×__1_0_0_%_＝__7_5_%_。
5．计算一定量物质中某元素的质量 16 g CH4中氢元素_＝__4__g___。 6．计算一定量某元素所在的物质的质量
(2)A、B、C三种元素能形成一种化合物，其水溶液pH__>__ (填“>”“<”或“＝”)7。
(3)A、B两种元素的原子以1∶1的比例形成的化合物为 _H_2_O_2__(写化学式)，其中B元素化合价为__－__1_价___。
考点三 元素与元素周期表 (3年2考)
1．元素周期表的认识 2．质子数、中子数、核外电子数、相对原子质量的关系
相对原子质量是一个比值，单位是1，通常省略不写。
考点三 元素与元素周期表 1．元素是指_具__有__相__同__质__子__数__的__一__类__原__子__的__总__称__。 2．用化学符号填空：地壳中含量最多的非金属元素___O_，
含量最多的金属元素___A_l_，它们组成的化合物的化学式为 ___A_l_2_O_3 。
C．单宁酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的
D．单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
19．(淄博临淄二模)“红烧鲤鱼”味道鲜美，富含多种 营养素。其中含有的不饱和脂肪酸(C20H30O2)具有降低胆固醇 等作用，下列有关该不饱和脂肪酸说法错误的是( D ) A．属于有机物 B．分子中碳、氢、氧原子的个数比为10∶15∶1 C．在氧气中燃烧能生成二氧化碳和水 D．氢元素的质量分数为30%
考点二 粒子的结构
质子
正
原子核
中子
电子
负
(1)原子的质量主要集中在___原__子__核__上。
(2)原子不显电性，是因为在原子里 核电荷数＝__核__内__质__子__数___＝___核__外_电__子__数___。
(1)H的原子核内不含中子。 (2)越靠近原子核的电子能量越低。
正确认识粒子的带电情况 讲：在中考中，经常出现关于粒子的电性与电荷的关系， 备考时弄清①原子、分子不显电性不等于原子、分子中不 带电荷；②带电微粒有哪些，电中性微粒有哪些，以免触 雷。 练：链接“排雷练版”P7T6
(2)根据化学式计算元素的化合价。 以Na2Cr2O7为例，求其中Cr元素的化合价。
考点七 化学式的计算
以CH4为例 1．计算相对分子质量 __1_2_×__1_＋__1_×__4_＝__1_6__。
2．计算物质中的原子个数比 碳原子与氧原子的个数比为1∶4
_______________________________。
一种元素在同种化合物中的化合价不一定相同，如硝 酸铵(NH4NO3)中，氮元素的化合价分别为－3和＋5。
4．化合价的应用 (1)根据化合价书写简单的化学式。
明确化学式书写的常见错误 讲：化学式书写的常见错误有①先后不分，将读和写的顺 序一致；②括号不分，误认为所有化学式中原子团都要加 括号；③高低不分，对元素化合价的高低不分而导致化学 式书写错误。 练：链接“随堂演练”P18T20
＋1 ＋2
＋2、＋3
＋2 +2、＋1
＋1
＋2
2.常见原子团的化合价
3.化合价规律 (1)在化合物中，氢元素通常显__＋__1__价；氧元素通常显 __－__2__价；金属元素和非金属元素化合时，金属元素显 __正___价，非金属元素显__负___价。 (2)在化合物中，各元素正负化合价的代数和为__0__。 (3)在单质里，元素的化合价为__0__。
7．(2017•淄博张店一模)碳14常用于测量古生物的生活年 代。碳14原子的核电荷数为6，中子数为8。下列关于碳14 原子的说法中，正确的是( D ) A．最外层电子数为6 B．质子数为8 C．核外电子数为8 D．质子数和中子数之和为14
考点五 化学符号的书写及意义 (3年3考)
考点六 化合价 (3年未考)
4．酸、碱、盐的比较
溶液中的 阴、阳粒子
组成特点
举例 关系
酸
碱
盐
氢离子和酸根 离子
氢氧根离子和 金属离子(或铵
金属离子(或铵 根离子)和酸根
根离子)
离子
一定含有氢元素
一定含有氢元 素和氧元素
一定含有非金 属元素
盐酸、硫酸、硝 氢氧化钠、氨 氯化钠、硝酸
酸
水
铵
都属于化合物
5.有机化合物 (1)定义：一般指含有___碳__元__素__的化合物，如甲烷、乙 醇、葡萄糖、淀粉、蛋白质等，简称有机物。
化学性质 稳定
不稳定 不稳定
元素的化学性质是由__最__外__层__电__子__数___决定的。元素的种类 是由 _质__子__数__决定的。
5．元素与原子的比较
6.元素周期表
注：填上元素名称与元素符号。
(1)元素周期表合理有序地对所有已知元素进行排列。表中 每一横行表示一个__周__期___，从左到右元素的核电荷数逐渐
上元素
由两种元素组成，其 中一种元素是
__氧__元__素___的化合物
必须是化合物； 含两种元素且其 中一种元素为 氧
元素
举例(化学式) O2、N2、H2 H2O、CO2、 KClO3
H2O、CO2、 Fe2O3
(1)氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的化合物不一 定是氧化物，如CO2、SO2是氧化物，CaCO3、H2SO4不是氧化 物。 (2)氧化物与化合物的关系：
1．标出已知物质的化合价 2．据化合价写化学式
正一氢钠钾和银，正二镁钙钡和锌； 铝价正三氧负二，单质零价要记准。
考点七 化学式的计算 (3年1考)
1．计算物质中各元素质量比 2．计算物质中某元素的质量分数
18．绿茶中的单宁酸(C76H52O46)具有清热解毒等功效。下列
说法正确的是(
)
B
A．一个单宁酸分子中含23个O2 B．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38∶26∶23
考点二 粒子的结构 (3年1考)
1．粒子结构的认识 2．最外层电子数与元素性质的关系
A．钠元素和硫元素的原子序数分别是11和16
√B．钠元素和硫元素的核外电子数分别是1和6 C．钠元素和硫元素的原子核外都有3个电子层
D．钠元素和硫元素形成化合物的化学式为Na2S
(1)D元素的名称为__硫___，D元素与图中__B__(填写字母序 号)元素的化学性质相似，D元素的离子符号为__S_2－___。
元素符号 元素名称
考点四 物质的分类 1．物质的总体分类
2．混合物与纯净物的区别与联系
混合物 概念 由①___两_种__或__两__种__以__上___物质混合而成
纯净物 由②___一__种__物质组成
区别
(1)含两种或两种以上物质 (2)若物质由分子构成，则由两种或两种以 上的③__不__同__分__子___构成 (3)④___没__有__固定的组成和性质