鲁科版(2019)高中化学选择性必修1第二章《化学反应的方向、限度与速率》检测题(含答案) (1)
第二章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试题--上学期高二化学鲁科版(2019)选择性必修1
试卷第1页，共9页第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题1．H 2与ICl 的反应分①、①两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是A ．反应①、反应①均为放热反应B ．反应①、反应①均为氧化还原反应C ．H 2与ICl 的总反应速率快慢取决于反应①D ．反应H 2(g)+2ICl(g)=I 2(g)+2HCl(g)的ΔH =-218kJ·mol -12．3.25 g 锌与100 mL 1 mol·L -1的稀硫酸反应，为了加快反应速率而不改变H 2的产量，可采取的措施是 A ．滴加几滴浓盐酸 B ．滴加几滴浓硝酸 C ．滴加几滴硫酸铜溶液D ．加入少量锌粒3．日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是 A ．燃煤时将煤块粉碎为煤粉B ．制作绿豆糕时添加适量的食品防腐剂C ．空运水果时在包装箱中放入冰袋D ．炼铁时采用增加炉子高度的方法减少尾气排放 4．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：24225C H (g)+H O(g)C H OH(g)。
乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图【起始时，()()224n H O =n C H =1mol ，容器体积为2L 】。
下列分析正确的是A ．乙烯气相直接水合反应的H 0∆>试卷第2页，共9页B ．图中压强的大小关系为123p >p >pC ．图中a 点对应的平衡常数5K=8D ．达到平衡状态a 、b 所需要的时间：a b < 5．下列叙述及解释正确的是 A ．2242NO (g)(红棕色)N O (g)(无色) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B ．22H (g)+I (g)2HI(g) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C ．22C(s)+O (g)2CO(g)，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动D ．223N (g)+3H (g)2NH (g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入2O ，平衡向左移动6．在 3 个初始温度均为 T ①的容器中发生反应：2SO 2(g) + O 2(g) ⇌ 2SO 3(g) ΔH < 0。
第2章 化学反应的方向、限度与速率(含答案)-高二化学单元复习知识清单(鲁科版选择性必修1)
第2章化学反应的方向、限度与速率（含答案）-高二化学单元复习知识清单（鲁科版选择性必修1）第二章化学反应的方向、限度与速率知识清单考点1 化学反应的方向一、反应的自发性1．自发过程（1）含义：在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程。
（2）特点①体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态。
②在密闭条件下，体系趋向于从有序状态转变为无序状态。
③具有方向性：即过程的某个方向在一定条件下是自发的，而其逆方向在该条件下肯定不能自发。
2．特别提醒：自发过程需要在一定的温度和压强下才可以发生。
二、化学反应的方向1．焓判据：放热反应有利于反应自发进行2．熵判据：熵增反应有利于反应自发进行（1）物质的混乱度：体系的混乱度越大，熵值越大（2）物质的聚集状态：同一物质：S（g）＞S（l）＞S（s）（3）物质的复杂程度：一般组成物质的原子种类相同时，分子中的原子数目越多，其混乱度越大，熵值越大（4）计算式：△S＝S（生成物）－S（反应物）变化过程熵变反应类型增体反应△S＞0 熵增反应减体反应△S＜0 熵减反应盐的溶解△S＞0 熵增反应电离过程△S＞0 熵增反应3．复合判据：ΔH－TΔS＜0，反应正向自发进行（1）适用条件：恒温恒压（2）局限性：只能判断反应发生的可能性，不能判断反应是否实际发生4．温度对反应方向的影响（1）△H＜0，△S＞0：在任何温度时都能够自发进行（2）△H＞0，△S＜0：在任何温度时都不能自发进行（3）△H＜0，△S＜0：低温自发（4）△H＞0，△S＞0：高温自发5．反应自发进行的最低或最高温度的计算（1）计算依据：△H－T△S≤0①若△S＞0，则T≥，为最低温度②若△S＜0，则T≤，为最高温度（2）注意单位的换算①△S的单位为：J·mol－1·K－1②△H的单位为：kJ·mol－1③T的单位为：K考点2 化学反应历程一、化学反应的历程1．基元反应（1）含义：大多数化学反应都是分几步完成的，其中的每一步反应叫基元反应。
第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2021-2022学年高二化学鲁科版选择性必修1
第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题（共14题）1．可以充分说明反应P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）在恒温下已达到平衡的是A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化2．温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，4 min 时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图(a)所示。
其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图(b)所示。
下列叙述正确的是A．T0时，该反应的平衡常数为33.3(单位略)B．图(a)中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%C．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为υ(X)=υ(Y)=2υ(Z)D．该反应正反应的反应热ΔH＜03．恒温恒容的清况下，反应A 2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（）A．容器内气体的密度不随时间而变化B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D．A2、B2、AB的反应速率比为1：1：2的状态4．(CH3NH3)(PbI3)是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，其降解原理如图所示。
下列说法错误的是A．H2O不是催化剂B．H2O与CH3NH+发生作用，生成H3O＋和CH3NH23C．该反应的化学方程式为(CH3NH3)(PbI3)催化剂HI＋CH3NH2＋PbI2D．及时分离出HI有利于提高产率5．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是()。
A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B．温度、压强一定时，放热反应能自发进行C．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D．固体的溶解过程与焓变无关6．一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题(含答案)2021-2022学年鲁科版化学选择性必修一
第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题（共15题）1．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A ．2SO 2(气)＋O 2(气) 2SO 3(气) B ．3H 2(气)＋N 2(气) 2NH 3(气) C ．H 2(气)＋I 2(气)2HI(气)D ．C(固)＋CO 2(气)2CO(气)2．用图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．室温下，铁块与稀盐酸反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是 A ．将反应液适当加热 B ．用较浓盐酸代替稀盐酸 C ．将铁块换成铁粉D ．加适量蒸馏水稀释盐酸4．在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol X 和足量Y ，发生反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入b mol X ，下列判断不正确的是( ) A ．平衡正向移动 B ．Z 的气体体积分数不变 C ．Y 的转化率增大D ．X 的转化率减小5．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 则25℃时，反应X+3Y ⇌2Z 的平衡常数为 A ．500B ．600C ．1200D ．16006．用CO还原N2O的方程式为N2O(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。
在体积均为1 L的密闭容器A(500 ℃，恒温)、B(起始500 ℃，绝热)中分别加入0.1 mol N2O、0.4 mol CO和相同催化剂。
实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。
下列说法错误的是A．A容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图中的a曲线B．要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取缩小容器体积的措施C．500 ℃该反应的化学平衡常数K=1 45D．该反应是放热反应7．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。
鲁科版(2019)化学选择性必修一第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题(含答案)
第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题1．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的2N 和2H ，在相同温度下发生反应223N (g)3H (g)2NH (g)+并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中2N 的转化率为%m ，则乙容器中2N 的转化率（ ） A ．等于m%B ．大于m%C ．小于m%D ．无法判断2．在某2L 恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X 的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是A ．M 点时，Y 的转化率最大B ．升高温度，平衡常数减小C ．W、M 两点Y 的正反应速率W 大D ．W、M 两点Y 的正反应速率相同 3．在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是（ ） A ．用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率 B ．为加快制取氢气的速率用粗锌粒代替纯锌粒C ．为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸亚铁D ．为降低硫酸与Cu 反应制备SO 2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸 4．一定条件下，下列不能．．用勒夏特列原理解释的是( ) A ．H 2、I 2、HI 混合气体加压颜色变深 B ．NO 2气体受压缩颜色先变深后变浅 C ．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl 2 D ．氨水中加酸，NH 4+浓度增大5．下列说法不正确的是()A ．常温下，反应()()()()22234Fe(OH)s O g 2H O l 4Fe(OH)s ++=能自发进行，则其H 0<B ．NaClO 与23Na SO 等物质的量混合的溶液中不存在水解平衡C ．盐酸是强酸，因此其溶液中不存在电离平衡D ．4种pH 相同的溶液：33CH COONa NaCN NaHCO ①②③ NaOH ④中，()c Na +的大小顺序是>>>①③②④6．下列各组物质刚开始反应时，放出H 2的速率最大的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D7．将A(g)和B(g)充入恒温密闭容器，发生反应A(g)+B(g)3C(g) 、H ＜0；恒容条件下平衡时A(g)的转化率为α1；若初始条件相同，恒压条件下进行上述反应，平衡时A(g)的转化率为α2。
鲁科版高中化学选择性必修1 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第3节 化学反应的速率
4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了
0.45
mol。某同学计算此反应的平均速率v(H2O)=
0.45mol 30 s
=0.015
mol·L-1·s-1,判断该
同学的计算结果是否正确?
提示:不正确,v(H2O)=
0.45mol 10 L 30来自s=0.001
问题
1.根据材料1,长征五号遥三运载火箭飞行过程中,约2 220秒后星箭分离,如果要测
火箭的平均飞行速度,还需知道什么数据?
提示:这段时间内火箭飞行的路程。
2.根据材料2,我们通常可以通过哪些现象说明化学反应进行的快慢?
提示:冒气泡快慢、颜色变化、浑浊程度、温度的变化等。
3.回忆必修第二册中学习的化学反应速率,解决下列问题:反应4NH3(g)+5O2(g)
3 | 化学反应速率和化学平衡图像
参加学校的新年晚会时,当你刚站在舞台中央,心情特别紧张,心跳加速,在同学们 的掌声中,慢慢恢复平静。可以用下图描述你这段时间的心跳,其中横坐标是时间, 纵坐标是心跳的频率。如果用这张图来表示化学反应速率或化学平衡中各个量之 间的关系,规定横坐标和纵坐标的含义,我们再来解读这张图。
问题 1.根据图像进行类比,阐述活化分子、有效碰撞的关系。 提示:(1)中篮球相当于普通分子,不能发生碰撞;(2)、(3)中篮球相当于活化分子,其 中(2)中篮球发生无效碰撞,不能发生化学反应,(3)中篮球发生有效碰撞,能发生化 学反应。 2.发生有效碰撞的条件是什么? 提示:碰撞力度大——分子必须具有足够高的能量;碰撞角度合适——满足一定方 向要求。发生有效碰撞的分子一定是活化分子,而活化分子间的碰撞不一定是有 效碰撞。
鲁科版高中化学选择性必修1 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学反应的限度
时也消耗了q mol D
平衡
压强
①其他条件一定、总压强一定, 平衡 且m+n≠p+q
②其他条件一定、总压强一定, 不一定
且m+n=p+q
平衡
混合气体的平均相对分子质量 ①平均相对分子质量一定,且m+ 平衡 n≠p+q
②平均相对分子质量一定,且m+ 不一定
n=p+q
平衡
温度
任何化学反应都伴随着能量变 平衡 化,当体系温度一定时
化学方程式
平衡常数K
F2+H2 2HF
6.5×1095
Cl2+H2 2HCl
2.57×1033
Br2+H2 2HBr
1.91×1019
I2+H2 2HI
8.67×102
材料3:下图是a、b两可逆反应的化学平衡常数与温度的关系曲线:
a.C(s)+H2O(g) b.N2(g)+3H2(g)
CO(g)+H2(g) ΔH>0 2NH3(g) ΔH<0
现象
a、c试管中红色都加深;b、d试管中红色都变浅
解释 结论
FeCl3与KSCN溶液混合后溶液呈红色,是因为存
在平衡:F e3+nSCN-
[Fe(SCN)n]3-n(n=1~6),分
别增大c(F e3)、c(SCN-),颜色都加深,平衡都
正向 移动;滴加NaOH溶液,由于发生反应:
3OH-+Fe3+ Fe(OH)3↓,c(Fe3+)减小,颜色都变浅,
8.改变压强时,平衡一定发生移动。 ( ✕ ) 对于反应前后气体分子数相等的或反应体系中无气体参加的反应,改变压强,平衡 不移动。 9.改变外界条件使平衡正向移动的原因是v正增大,v逆减小。 ( ✕ ) 平衡正向移动时,v正>v逆,v正不一定增大,v逆不一定减小。 10.对于2NO2(g) N2O4(g)达到平衡时,若缩小反应容器的容积,则c(NO2)减小。
2020—2021高中化学鲁科版本(2019)必修1第二章《化学反应的方向、限度与速率》单元检测题
第二章《化学反应的方向、限度与速率》单元检测题一、单选题(共15小题)1.一定条件下，体积为1 L的密闭容器，1 mol X和1 mol Y反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是()A． X的百分含量不再发生变化B．c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝2∶1∶1C．容器内原子总数不再发生变化D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z2.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是()A．加入一种反应物B．增大体系的压强C．升高温度D．使用催化剂3.反应4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的质量增加了8.1 g，则此反应的反应速率v(X)可表示为()A．v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－14.已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。
设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是()A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行5.在373 K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO 2和SO2，发生如下反应：NO2+SO2NO+SO3，达到平衡时，下列叙述正确的是（）A． SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等B． NO2和 SO2的物质的量一定相等C．平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量D． NO 和 SO3的物质的量一定相等6.在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A 2(g)＋B2(g)2AB(g)达到化学平衡的标志是()A．容器内的总压强不随时间而变化B．反应速率v(A2)＝v(B2)＝1v(AB)2C．单位时间内有n mol A2生成的同时就有2n mol AB生成D．容器内混合气体的密度不随时间而变化7.下列判断正确的是()A． 0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硫酸分别与0.2 mol·L－1NaOH溶液反应的速率相同B． 0.1 mol·L－1HCl和0.1 mol·L－1HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率不同C． Al和Fe分别与0.1 mol·L－1H2SO4反应的速率相同D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L－1HCl反应的速率不同8.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q Q(g)(m、n、p、q 为任意整数)达到平衡时的标志是()∶体系的压强不再改变∶体系的温度不再改变∶各组分的浓度不再改变∶各组分的质量分数不再改变∶反应速率v A∶v B∶v C∶v Q＝m∶n∶p∶q∶单位时间内m mol A断键的同时有p mol C也断键A． ∶∶∶∶B． ∶∶∶∶C． ∶∶∶∶D． ∶∶∶∶9.可逆反应达到平衡的根本原因是（）A．反应混合物中各组分的浓度相等B．正逆反应都还在继续进行C．正逆反应的速率均为零D．正逆反应的速率相等10.在C(s)＋CO 2(g)2CO(g)反应中可使化学反应速率增大的措施是()∶增大压强∶增加碳的量∶恒容通入CO2∶恒压充入N2∶恒容充入N2A． ∶∶B． ∶∶C． ∶∶D． ∶∶11.氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。
鲁科版选择性必修1 第2章 化学反应的方向、限度与速率 章末总结
选择题
在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g) ⇌H图⇌是加入反应物的变化情况
B.图⇌是扩大容器体积的变化情况
C.图⇌是增大压强的变化情况
D.图⇌是升高温度的变化情况
【答案】D
【解析】
加入反应物的瞬间，反应物浓度增大、生成物浓度不变，则正反应速率增大、逆反应速率不变，I中改变条件瞬间正逆反应速率都增大，图象不符合，故A错误；
B.该反应前后气体物质的量之和不变，则压强不影响平衡移动，增大
容器体积，反应物和生成物浓度都减小，所以正逆反应速率都减小，图象不符合，故B错误；
C.增大压强化学反应速率增大，达到平衡状态的时间减小，但是压强不影响该反应平衡移动，所以达到平衡状态时应该甲、乙中的含量相同，图象不符合，故C错误；
D.该反应的正反应是放热反应，升高温度化学反应速率增大，缩短反应到达平衡状态时间，且平衡逆向移动，的含量减小，图象符合，故D正确；
故选：D。
鲁科版2019高中化学选择性必修1第二章化学反应的方向、限度与速率章节测试
鲁科版2019高中化学选择性必修1第二章化学反应的方向、限度与速率章节测试一、单选题1．已知：2X(g) + Y(g) 2Z(g) ΔH=-196.6 kJ·mol -1，t ℃时，在一恒容绝热的密闭容器中，加入4 mol X 和2 mol Y 反应，达到平衡后，Y 剩余0.8mol 。
若在上面的平衡体系中，再加入1 mol 气体Z ，再次达到平衡，此时X 物质的物质的量n(X)可能为( )A ．3 molB ．2.8 molC ．2 molD ．1.8 mol2．足量Zn 粉与50 mL 、0.1 mol/L 的稀硫酸充分反应。
为了减慢此反应速率而不改变H 2的产量，可以使用如下方法中的( )①加Na 2SO 4溶液；②改用50 mL 、0.1 mol/L 的稀盐酸；③改用50 mL 、0.05 mol/L 的硝酸；④加适量Na 2CO 3溶液；⑤冰水浴。
A ．①B ．①⑤C ．①②⑤D ．①②③⑤3．下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )A ．铜与浓硫酸反应需要加热B ．加热蒸干FeCl 3溶液最终得到Fe(OH)3C ．使用催化剂提高合成氨的生产效率D ．钢管与铜管堆放一处，钢管更易腐蚀 4．在一容积可变的密闭容器中，aA （g ） bB （g ）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则( )A ．平衡向正反应方向移动了B ．物质A 的转化率减少了C ．物质B 的质量分数减小了D ．化学计量数关系a>b5．一定条件下，某反应的化学方程式为：22CO (g)NO(g)NO (g)CO(g)++，下列说法正确的是( )A ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少B ．恒温时，压缩容器的体积，颜色加深，因平衡左移C．达到平衡，其平衡常数为()()22c CO c(NO) Kc NO c(CO)⋅=⋅D．恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，该反应的焓变为正值6．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。
鲁科版选择性必修1第2章 化学反应的方向、限度与速率 第3节 化学反应的速率 课时2 影响
选择题下列反应中，反应速度最快的是（）A. 25oC时，镁条与0.1mol/L盐酸反应B. 25oC时，镁条与0.2mol/L 盐酸反应C. 35oC时，镁条与0.2mol/L盐酸反应D. 35oC时，镁条与0.3mol/L 盐酸反应【答案】D【解析】镁条与盐酸反应时温度越高，氢离子浓度越大，反应速率越快。
选项D中温度最高，盐酸浓度最大，反应速率最快，答案选D。
选择题100 mL 2 mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A.加入等体积等浓度的硝酸钾溶液B.加入适量的醋酸钠固体C.加入适量的NaOH固体D.加入几滴氯化铜溶液【答案】B【解析】过量的锌片，盐酸完全反应，则减慢反应速率又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度或减小金属的接触面积等，但不能改变氢离子的物质的量，据此分析判断。
A．加入等体积等浓度的硝酸钾溶液，由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，反应生成NO气体，故A不选。
B．加入适量醋酸钠溶液，生成醋酸，因醋酸为弱酸，氢离子浓度减小，反应速率减小，但氢离子的物质的量不变，生成氢气的总量不变，故B选；C．加入适量的NaOH固体，与盐酸反应，溶液中氢离子的物质的量减少，生成氢气减少，故C不选；D．加入数滴氯化铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故D不选；故选B。
选择题在恒容的容器中发生反应。
则下列措施肯定能使反应速率加快的是（）①升高温度②增大的浓度③将粉碎研细④充入“惰性气体”A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④【答案】A【解析】一般能加快化学反应速率的措施有升高温度、增大反应物的浓度、使用催化剂、增大反应物的接触面积等。
而在恒容的容器中充入“惰性气体”并没有增大参加反应的各物质的浓度，对反应速率没有影响，故①②③可以达到目的，④不能达到目的。
答案选A。
选择题下列物质与酸反应产生的反应速率最大的是（）选项温度物质酸A25℃锌粒盐酸B25℃锌粒硫酸溶液C50℃锌粒盐酸D50℃锌粉硫酸溶液A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】反应物浓度越大，温度越高，反应速率越快；反应物间接触面积越大，反应速率越快；选项D中温度最高，氢离子浓度最大，反应物之间的接触面积较大，反应速率最大。
鲁科版高中化学选择性必修1第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试卷
第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试卷一、单选题(共15小题)1.在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成了a mol HBr。
在相同条件下，若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为x mol、y mol、z mol(均不为0)且保持平衡时，各组分百分含量都不变。
以下推断中一定正确的是（）①x，y，z应满足的关系为：4x＋z=2y①达到平衡时HBr的物质的量为(x+y+z)/3a mol①达到平衡时HBr的物质的量为a mol①x、y、z应满足的关系为x＋y=zA． ①①B． ①①C． ①①D． ①①①2.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A． 10 ① 20 mL 3 mol·L－1的X溶液B． 20 ① 30 mL 2 mol·L－1的X溶液C． 20 ① 10 mL 4 mol·L－1的X溶液D． 10 ① 10 mL 2 mol·L－1的X溶液3.恒温下，反应a X(g)b Y(g)＋c Z(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是()A．a>b＋c B．a<b＋c C．a＝b＋c D．a＝b＝c4.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为()A． 2A＋3B===2C B． A＋3B===2C C． 3A＋2B===3C D． A＋B===C5.有两个带活塞的密闭容器A和B，A中装有N2，B中装有NO2，它们的温度、压强、体积均相同，然后慢慢压缩活塞，当两个容器内的压强都是原来5倍时(恒温)，则两个容器的体积关系是()A．相等B． A＞B C． B＞A D．无法判断6.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A． Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量7.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化8.反应CH3OH（ l ）+NH3（ g ）CH3NH2（ g ）+H2O（ g ）在某温度自发向右进行，若反应|ΔH|=17 kJ·mol−1，|ΔH﹣TΔS|=17kJ·mol−1，对于该反应下列关系正确的是（）A． ΔH＞0，ΔH﹣TΔS＜0 B． ΔH＜0，ΔH﹣TΔS＞0C． ΔH＞0，ΔH﹣TΔS＞0 D． ΔH＜0，ΔH﹣TΔS＜09.下列关于自发过程的叙述中，正确的是()A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程B．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程C．同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程10.经一定时间后，可逆反应a A＋b B c C中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《化学反应的方向、限度与速率》检测题一、单选题1．对于可逆反应 4NH3+5O2⇌4NO+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到平衡时，4v(O2)正=5v(NO)逆B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量之比为 4:5:4:6C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大D．若单位时间生成 xmolNO 的同时，消耗 xmolNH3，则反应达到平衡状态2．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)ΔH＜0。
某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1︰3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．a点的平衡常数小于b点B．b点，υ正(CO2)＝υ逆(H2O)C．a点，H2和H2O物质的量相等D．其他条件恒定，充入更多H2，乙醇的物质的量分数增大3．在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.40mol/L。
下列有关判断正确的是（）A．x+y<zB．平衡向正反应方向移动C．物质B的转化率降低D．物质C的体积分数增大4．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是（）A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C ．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D ．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 5．一定条件下体积不变的密闭容器中：4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g) △H=-905.9k/mol ，下列叙述正确的是A ．4molNH 3和5molO 2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJB ．平衡时V 正(O 2)=4/5V 逆(NO)C ．适当增大氧气的浓度可以提高氨气的转化率D ．降低压强，正反应速率减小，逆反应速率增大 6．一定条件下的密闭容器中：4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)△H =－905.9 kJ ∙mol −1，下列叙述正确的是（ ）A ．4molNH 3和5molO 2充分反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJB ．平衡时υ正(O 2)=45υ逆(NO) C ．平衡后减小压强，混合气体的平均摩尔质量增大 D ．平衡后升高温度，混合气体中NO 的体积分数降低7．在密闭容器中进行可逆反应，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v （A ）、v （B ）、v （C ）（mol·L -1·s -1）表示，且v （A ）、v （B ）、v （C ）之间有如下所示的关系：v （B ）=3v （A ）；3v （C ）=2v （B ）。
则此反应可表示为 （ ） A ．2A+3B2C B ．A+3B2CC ．3A+B2CD ．A+BC8．已经处于化学平衡状态的体系中，采取措施使下列物理量发生变化，平衡一定移动的是 A ．反应混合物的浓度 B ．反应的平衡常数 C ．正、逆反应速率D ．混合气体的密度9．化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是（ ） A ．反应mA(s)+nB(g)pC(g)，达到平衡时增加A 的物质的量，平衡不移动，是因为A 是固体，而分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对平衡没有影响B ．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其分解达到平衡：2432NH COONH (s)2NH (g)+CO (g)，2CO (g)的体积分数不变可以作为平衡判断的依据C ．222NO(g)+2CO(g)N (g)+2CO (g)在常温下能自发进行，则该反应的Δ>0HD ．对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A 和B ，达到平衡时A 的体积分数为n%，此时若给体系加压则A 的体积分数一定会发生改变10．用Cl 2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl ，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O 2(g)2Cl 2(g)＋2H 2O(g) ΔH＝－115.6kJ·mol －1。
恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ） A ．气体的质量不再改变 B ．氯化氢的转化率不再改变C ．断开4molH —Cl 键的同时生成4molH —O 键D ．n(HCl)∶n(O 2)∶n(Cl 2)∶n(H 2O)＝4∶1∶2∶211．恒压时，SO 2和O 2在起始浓度c (SO 2)=c (O 2)=2.0×10-2 mol/L 时发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)⇌ 2SO 3(g)，测得不同温度下SO 2的平衡转化率见图。
有关说法正确的是( )A ．若a 点使用了催化剂，则b 点未使用催化剂B ．该反应吸热C ．若将起始n (SO 2)和n (O 2)变为原来的一半，图象发生改变D ．T 1℃时，平衡常数200=3K 12．利用CO 2和H 2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO 2(g) + 3H 2(g)CH 3OH(g)+ H 2O(g) ∆H 1＝－58kJ •mol －1。
下列说法错误的是 A ．催化剂参与了反应，不能改变∆HB ．催化剂能增大k 正和k 逆，但二者增大倍数不同C ．升高温度，CO 2和H 2转化率均降低D ．增大压强提高了甲醇产率，对化学平衡常数无影响13．某化学学习小组查阅资料可知：N 2(g) + 2O 2(g) = 2NO 2(g) △H =+62 kJ/mol 他们对反应的自发性进行了讨论，下列结论合理的是( ) A ．任何温度下都能自发进行 B ．较高温下可自发进行 C ．较低温度下可自发进行 D ．任何温度下都不能自发进行二、填空题14．某温度时，在2L 容器中A 、B 两种物质间的转化反应中，A 、B 物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：(1)该反应的化学方程式为__________；(2)反应开始至4min 时，B 的平均反应速率为________ ， A 的转化率为_____。
(3)4min 时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)，8min 时，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
三、实验题15．用酸性KMnO 4和H 2C 2O 4(草酸)反应研究影响反应速率的外界因素，离子方程式为2-4MnO +5H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O 。
设计实验方案如下(KMnO 4溶液已酸化)： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪色至无色所需时间/min0.6mol/LH 2C 2O 4溶液 H 2O0.1mol/LKMnO 4溶液3mol/LH 2SO 4溶液 1 3.0 13.0 2.0 2.0 8.0 2 2.0 14.0 2.0 2.0 10.4 31.0V 1V 22.012.8请回答：（1）该实验探究的是_____________因素对化学反应速率的影响。
（2）请完成上述实验设计表：V 1＝_________，V 2＝__________。
（3）利用实验1中数据计算，平均反应速率：v(KMnO4)＝______________________。
（4）小组同学发现反应速率总是如图1，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①、产物Mn2+是该反应的催化剂；②、_____________________。
（5）该小组同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中Mn2+对反应有催化作用，并继续进行实验探究。
请你帮助该小组同学完成实验方案。
①所加试剂X最好选用________________A、0.1mol/LMnCl2B、0.1mol/LMnSO4C、MnSO4粉末D、MnCl2粉末②如果查阅资料正确，预计应观察到的现象是_______________________________。
16．某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。
结果如表：请分析上表信息，回答下列问题。
(1)实验1、2 表明__对反应速率有影响，其规律是__。
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__(填实验序号)。
(3)该探究实验中，影响反应速率的因素还有_____，体现该影响因素的实验有__(填实验序号)。
(4)进行实验3时，若将稀硫酸改为50 mL 2.0 mol •L ﹣1盐酸(其他条件不变)，发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。
你认为可能的原因是____。
(忽略温度对反应速率的影响) 17．某化学小组模拟工业生产制取HNO 3，设计下图所示装置，其中a 为一个可持续鼓入空气的橡皮球。
请回答下列问题：(1)写出装置A 中主要反应的化学方程式_______。
(2)已知1molNO 2与液态水反应生成HNO 3溶液和NO 气体放出热量46kJ ，写出该反应的热化学方程式_________，该反应是一个可逆反应，欲要提高NO 2的转化率，可采取的措施是________。
A ．降低温度 B ．升高温度 C ．减小压强 D ．增大压强(3)实验结束后，关闭止水夹b 、c ，将装置D ，浸入冰水中，现象是__________。
(4)装置C 中浓H 2SO 4的作用是____________。
(5)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH 3的另一方案___________。
(6)干燥管中的碱石灰用于干燥NH 3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计下图所示装置(仪器固定装置未画)进行验证。
实验步骤如下：①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是_______，由此，该同学得出结论：不能用CaCl 2代替碱石灰。
四、计算题18．(I)已知在448 ℃时，反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)的平衡常数K 1为49，则该温度下反应2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)的平衡常数K 2为______；反应12H 2(g)+12I 2(g)HI(g)的平衡常数K 3为________。
(II)在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示：回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_____。