分子的立体结构__第3课时_导学案
人教版高中化学选修三教案-分子的立体构型 第三课时
第二節分子的立體構型[板書]2、配合物（1）定義：通常把金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結合形成的化合物稱為配位化合物。
[講]已知配合物的品種超過數百萬，是一個龐大的化合物家族。
［板書］（2）配合物的組成中心原子：配合物的中心原子一般都是帶正電的陽離子，過渡金屬離子最常見。
配位體：可以是陰離子，也可以是中性分子，配位體中直接同中心原子配合的原子叫配位原子，配位原子必須是含有孤對電子的原子。
配位數：直接同中心原子配位的原子的數目叫中心原子的配位數。
配離子的電荷數：配離子的電荷數等於中心離子和配位體的總電荷數的代數和。
［投影］［講］如：[Co(NH3)5Cl]Cl2這種配合物，其配位體有兩種：NH3、Cl-，配位數為5+1=6。
［講］配合物的命名，關鍵在於配合物內界（即配離子）的命名。
命名順序：自右向左：配位體數（即配位體右下角的數字）——配位體名稱——“合”字或“絡”字——中心離子的名稱——中心離子的化合價。
例如[Zn(NH 3)2]SO 4讀作硫酸二氨合鋅[實驗2－2]向盛有硫酸銅水溶液的試管裏加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。
［投影］[問題]有誰上黑版寫出有關的化學方程式？ [板書]3、配合物的形成：Cu 2＋+2NH 3·H 2O=Cu （OH ）2↓+2NH 4＋Cu （OH ）2+4 NH 3·H 2O=[Cu （NH 3）4]2＋+2OH －+4H 2O [Cu （NH 3）4]2＋深藍色[講]在[Cu （NH 3）4]2＋裏，NH 3分子的氮原子給出孤對電子對，Cu 2＋接受電子對，以配位鍵形成了[Cu （NH 3）4]2＋ ［投影］［板書］4、配合物的性質 （1）配合物溶於水後難電離［講］配合物溶於水易電離為內界配離子和外界離子，而內界2+Cu NH 3H 3N NH 3NH 3的配體離子和分子通常不能電離。
选修3第二章第2节《分子的立体结构》教案
选修3第二章第2节《分子的立体结构》教案教学目标：1.了解分子的立体结构及其对物质性质的影响。
2.学会运用VSEPR模型预测分子的立体结构。
3.能够运用杂化轨道理论解释分子的立体结构。
教学重点：1.分子的立体结构及其对物质性质的影响。
2.VSEPR模型预测分子的立体结构。
3.杂化轨道理论解释分子的立体结构。
教学难点：1.VSEPR模型的理解和应用。
2.杂化轨道理论的理解和应用。
教学准备：1.PPT课件2.教学模型3.分子模型教学过程：一、导入1.通过展示一些具有不同立体结构的分子模型，引发学生对分子立体结构的兴趣。
2.提问：你们知道分子的立体结构对物质性质有什么影响吗？二、新课讲解1.讲解分子的立体结构及其对物质性质的影响a.分子的立体结构是指分子中原子的空间排列方式。
b.分子的立体结构对物质的性质，如熔点、沸点、溶解性等有着重要影响。
2.讲解VSEPR模型预测分子的立体结构a.介绍VSEPR模型的原理和步骤。
b.通过实例演示如何运用VSEPR模型预测分子的立体结构。
3.讲解杂化轨道理论解释分子的立体结构a.介绍杂化轨道理论的基本概念。
b.通过实例演示如何运用杂化轨道理论解释分子的立体结构。
三、案例分析1.分析案例一：水分子H2O的立体结构a.运用VSEPR模型预测H2O的立体结构。
b.运用杂化轨道理论解释H2O的立体结构。
2.分析案例二：氨分子NH3的立体结构a.运用VSEPR模型预测NH3的立体结构。
b.运用杂化轨道理论解释NH3的立体结构。
四、互动环节1.学生分组，每组选择一个分子，运用VSEPR模型和杂化轨道理论预测和解释其立体结构。
2.各组汇报成果，其他组进行评价和讨论。
六、作业教学反思：本节课通过讲解和案例分析，让学生了解了分子的立体结构及其对物质性质的影响，学会了运用VSEPR模型和杂化轨道理论预测和解释分子的立体结构。
在教学过程中，要注意引导学生积极参与，培养学生的动手能力和思维能力。
人教化学选修3第二章第二节分子的立体结构3课时导学案
⼈教化学选修3第⼆章第⼆节分⼦的⽴体结构3课时导学案第⼆节分⼦的⽴体构型（第⼀课时学案）学习⽬标：1、了解不同的分⼦的不同的空间构型2、学会⽤VSEPR理论推测分⼦的⽴体构型[复习] 写出CO2、H2O、NH3、CH4的电⼦式和结构式；指出键⾓和空间构型【新课】⼀、形形⾊⾊的分⼦三原⼦分⼦四原⼦分⼦五原⼦分⼦⼆、价层电⼦对互斥理论（）（Valence Shell Electron Pair Repulsion ）1、理论内容（1）共价分⼦或离⼦的⽴体构型主要取决于。
（2）价层电⼦对包括（3）价层电⼦对各⾃占据的位置倾向于彼此分离得尽可能的，此时电⼦对之间的斥⼒，整个分⼦最。
2、VSEPR的应⽤——预测分⼦或离⼦的⽴体构型⑴确定中⼼原⼦价层电⼦对数⽬价层电⼦对数＝＋σ键电⼦对数＝孤电⼦对数=a:x：b：⑵确定价层电⼦对的空间构型（VSEPR模型）空间构型中价层电⼦对的排列遵循；（3）确定分⼦的空间构型：略去VSEPR模型中的即可得分⼦的空间构型(4)离⼦的⽴体结构的预测阴离⼦价层电⼦对的计算阳离⼦价层电⼦对的计算SO42-NO3-NH4+[练习]2．下列分⼦或离⼦的中⼼原⼦，带有⼀对孤对电⼦的是A．XeO4B．BeCl2C．CH4D．PCl3 3.．下列分⼦中，各原⼦均处于同⼀平⾯上的是A．NH3B．CCl4C．H2O D．CH2O 4．在以下的分⼦或离⼦中，空间构型不是三⾓锥形的是A．NF3B．SO2C．SO3D．H3O＋第⼆节分⼦的⽴体构型（第⼆课时学案）复习：价层电⼦对数VSEPR模型名称σ键电⼦对数孤电⼦对数电⼦对的排列⽅式分⼦构型名称实例234三、杂化轨道理论1、杂化轨道和杂化轨道理论的内容⑴同⼀原⼦中的原⼦轨道在成键过程中重新组合，形成⼀系列的新轨道的过程叫杂化。
形成的新轨道叫⑵能量相近通常指2sC2s杂化2s2pC2s杂化2sC2s2p杂化⑶杂化轨道的数⽬等于⑷原⼦轨道的杂化的过程中才会发⽣⑸杂化轨道⽤于或 (6) 杂化轨道成键时要满⾜最⼤原理，最⼩原理 2、杂化的类型⑴ sp 3杂化①轨道和轨道杂化形成杂化轨道②构型: ③实例: ⑵ sp 2杂化①轨道和轨道杂化形成杂化轨道②构型:③sp 2杂化的中⼼原⼦必有个垂直于σ⾻架的，该p 轨道⽤于④实例: ⑶ sp 杂化①轨道和轨道杂化形成杂化轨道②构型:③ sp 杂化的中⼼原⼦上有个垂直于σ⾻架的。
人教版高三化学选修3《分子的立体结构》说课稿
人教版高三化学选修3《分子的立体结构》说课稿一、引言本篇说课稿旨在介绍人教版高三化学选修3中的一节课——《分子的立体结构》。
本节课的主要内容是分子的立体结构及其对化学性质的影响。
通过本节课的学习，学生将深入了解分子的空间构型和化学键的性质，从而更好地理解化学物质的性质和反应。
本说课稿将从教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程和教学反思五个方面进行详细介绍。
二、教学目标本节课的教学目标主要有三个方面： 1. 理解分子的立体结构对化学性质的影响； 2. 掌握化学键的构型和性质； 3. 培养学生观察实验现象、提出假设以及进行推理和归纳的能力。
三、教学重难点本节课的教学重点如下： 1. 分子的空间构型和化学键的构型； 2. 分子的立体结构对化学性质的影响。
教学难点如下： 1. 培养学生观察实验现象、提出假设以及进行推理和归纳的能力； 2. 教师如何引导学生深入思考和探索。
四、教学方法为了达到教学目标，本节课将采用以下教学方法： 1. 讲授与示范：通过讲述分子的立体结构理论，展示和解释相关的化学现象和实验结果； 2. 实验演示：通过化学实验演示分子的不同立体结构对反应性质的影响； 3. 互动讨论：以小组形式进行学生之间的互动讨论，鼓励学生提出问题并根据自己的实验观察作出合理解释； 4. 归纳总结：鼓励学生对本节课所学内容进行归纳总结，梳理思路。
五、教学过程5.1 热身环节•教师可以通过提问和复习前几节课的内容，让学生回忆起已有的化学知识，为接下来的学习做好准备。
5.2 导入新知1.引入分子的立体结构概念：教师通过实例引入分子的立体结构，并让学生观察这些分子的空间构型和化学键的构型。
2.大脑风暴：教师可以提出问题，引导学生思考分子的立体结构与化学性质之间的关系。
5.3 理论授课和示范1.分子的空间构型：教师讲解分子的空间构型相关理论，如氨分子的平面三角形构型、水分子的线性构型等，并解释其对性质的影响。
2.分子的化学键构型：教师讲解分子的化学键的构型，如氧分子的双键构型、硫酸分子的复杂构型，并通过实例演示其对化学性质的影响。
学案第二章第二节分子立体结构
第二节分子的立体结构（学案）【学习目标】1、熟悉共价分子的多样性和复杂性；2、初步熟悉价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；理解价层电子对互斥模型和分子空间构型间的关系。
4、熟悉杂化轨道理论的要点5、进一步了解有机化合物中碳的成键特征6、能按照杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型7、进一步增强分析、归纳、综合的能力和空间想象能力【重点知识】：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型、杂化轨道理论模型预测分子的立体结构。
【回顾思考】1 举例说明什么叫化学式？2 举例说明什么叫结构式？3 举例说明什么是结构简式？4 举例说明什么是电子式？5 举例说明什么价电子？（第一课时）一、形形色色的分子【阅读讲义】认真阅读讲义35到37页“二、价层电子对互斥理论”处。
在阅读进程中勾出你以为重要的句子、词语、规律等，如发现新问题请写在讲义中相应地方。
认真读图2-8、2-9、2-10、2-11、2-12和36页的知识卡片等去熟悉分子的多样性，自己动手制作几种分子的模型体验分子的空间构型。
然后思考下列问题。
【阅读思考1】完成下表1、原子数相同的分子，它们的空间结构相同吗？2、请你利用身旁的易患材料参照讲义35、36页内容制作CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）；并用书面用语描述它们的分子构型。
3、你如何理解分子的空间结构？4、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式；5、观察上述分子的电子式，分析H、C、N、O原子别离可以形成几个共价键，你知道原因吗？6、如何计算分子中中心原子的价层电子对？（成σ键电子对、未成键电子对）二、价层电子对互斥理论【阅读讲义】认真阅读讲义37到39页“三、杂化轨道理论简介”处。
在阅读进程中勾出你以为重要的句子、词语、规律等，如发现新问题请写在讲义中相应地方。
认真读图2-15、表2-4、2-5，对比价层电子对互斥模型和分子构型。
高中化学选修3 分子的立体结构第3课时导学案、行课案
高中化学《物质结构与性质》选修3第二章第二节分子的立体结构（第3课时）导学案班级学号姓名【学习目标】1、配位键、配位化合物的概念2、配位键、配位化合物的表示方法3、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学4、培养学生分析、归纳、综合的能力【学习方法】问题探究法、讨论法、归纳法【学习重点】1、理解元素周期表的结构与原子结构的关系2、周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系课前预习案【预习范围】教材第13—16页【问题导学】1、什么是配位键？配位键如何表示（1）概念（2）表示（3）条件：2、、什么是配位化合物？（简称）：3、举出含有配位键的离子或分子【预习测试】1．配位键：由一个原子（如A）单方面提供而跟另一个原子（如B）的键叫做配位键，常用符号A B表示。
配位键的成键条件是：给予体有，接受体有。
2．配位化合物：通常把（或原子）与某些（称为配位体）以键结合形成的化合物称为配位化合物。
3．配合物的组成：在配合物[Co(NH3)6]Cl3中，中心离子是，配位体是，中心离子和配位体构成了配合物的，通常把它们放在括号内，内界中配位体总数称为。
Cl－称为，内外界之间形成了键，在水中电离。
4．配合物的命名：[Zn(NH3)2]SO4内界名称为（Ⅱ），K3[Fe(CN)6]内界名称为，[Zn(NH3)4]Cl2命名为，K3[Fe(CN)6]命名为，Cu(NH3)4]SO4命名为，[Ag(NH3)2]OH命名为。
K[Pt(NH3)Cl3] 读作。
【提出疑惑】通过自主学习，你还有哪些疑惑，请把它罗列出来：课内探究案回顾复习：问题1：为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4 是白色？问题2：[Cu(H2O)4]2+中Cu2+与H2O是如何结合的呢？[讲解]：上述实验中呈天蓝色的物质是水合铜离子，可表示为，叫做。
在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤对电子对给予铜离子，铜离子接受水分子的孤对电子形成的，问题3：什么是配位键？配位键如何表示？1、配位键（1）定义：（2）配位键中的“给予体”、“接受体”给予体：提供的原子叫做电子对给予体。
新人教版高二化学选修3：分子的立体结构(第3课时)教案 Word版
第三課時教學目標1、配位鍵、配位化合物的概念2、配位鍵、配位化合物的表示方法3、採用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學4、培養學生分析、歸納、綜合的能力教學重點配位鍵、配位化合物的概念教學難點配位鍵、配位化合物的概念教學過程[創設問題情景]什麼是配位鍵？配位鍵如何表示？配位化合物的概念？學生閱讀教材，然後討論交流。
1、配位鍵⑴概念共用電子對由一個原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價鍵。
⑵表示A B電子對給予體電子對接受體⑶條件：其中一個原子必須提供孤對電子。
另一原子必須能接受孤對電子軌道。
[提問]舉出含有配位鍵的離子或分子舉例：H3O+NH4+[過渡]什麼是配位化合物呢？[講解]金屬離子或原子與某些分子或離子以配位鍵結合而形成的化合物稱為配合物。
[過渡]配位化合物如何命名？[講解] 硫酸四氨合銅[學生練習命名][Cu(NH3)4]Cl2K3[Fe(SCN)6]Na3[AlF6][小結]本節主要講述了配位鍵和配位化合物。
[練習]1、銨根離子中存在的化學鍵類型按離子鍵、共價鍵和配位鍵分類，應含有A、離子鍵和共價鍵B、離子鍵和配位鍵C、配位鍵和共價鍵D、離子鍵2、下列屬於配合物的是A、NH4ClB、Na2CO3.10H2OC、CuSO4. 5H2OD、Co（NH3）6Cl33、下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是①H2O ②NH3③F—④CN—⑤COA、①②B、①②③C、①②④D、①②③④⑤4、配合物在許多方面有著廣泛的應用。
下列敘述不正確的是A、以Mg2+為中心的大環配合物葉綠素能催化光合作用。
B、Fe2+的卟啉配合物是輸送O2的血紅素。
C、[Ag（NH3）2]+是化學鍍銀的有效成分。
D、向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸鋅溶液中的Cu2+。
5．下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④ NH3⑤CH4中含有配位鍵的是A、①②B、①③C、④⑤D、②④6．亞硝酸根NO2-作為配體，有兩種方式。
化学2.2.3《分子立体结构》学案(人教版选修3)
化学：《分子的立体构造》教案（人教版选修3）第三课时【学习目标】：1.配位键、配位化合物的观点2.配位键、配位化合物的表示方法【学习过程】【课前预习】1.配位键：2.配位化合物（简称）：【知识梳理】1．配位键：由一个原子（如 A ）一方面供给而跟另一个原子（如B）的键叫做配位键，常用符号A B 表示。
配位键的成键条件是：赐予体有，接受体有。
2．配位化合物：往常把（或原子）与某些（称为配位体）以键联合形成的化合物称为配位化合物。
3．配合物的构成：在配合物[Co(NH3) 6]Cl 3中，中心离子是，配位体是，中心离子和配位体构成了配合物的，往常把它们放在括号内，内界中配位体总数称为。
Cl －称为，内外界之间形成了键，在水中电离。
4．配合物的命名：[Zn(NH3)2]SO4 内界名称为（Ⅱ），K 3[Fe(CN) 6] 内界名称为，[Zn(NH3)4 ]Cl 2命名为， K 3[Fe(CN) 6] 命名为， Cu(NH 3) 4]SO4命名为，[Ag(NH 3 )2]OH命名为。
K[Pt(NH3)Cl 3]读作。
【典题解悟】例 1：以下微粒含配位键的是：① N2H 5+② CH 4③OH -④NH 4+⑤ Fe(CO) 3⑥ Fe(SCN) 3⑦H 3O+⑧ Ag(NH 3)2OHA. ①②④⑦⑧ B ③④⑤⑥⑦ C.①④⑤⑥⑦⑧ D. 所有分析：形成配位键的条件是一个原子（或离子）有孤对电子，另一个原子（或离子）有空轨道。
在② CH4③OH-中中心原子碳和氧价电子已完整成键，没有孤对电子。
答案： C例 2.以下对于配位化合物的表达中，不正确的选项是（）A.配位化合物中必然存在配位键B.配位化合物中只有配位键C.[Cu （ H2O）6] 2+中的 Cu2+供给空轨道，H2O 中的氧原子供给孤对电子形成配位键D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反响和资料化学等领域都有着宽泛的应用。
思路分析：配位化合物中必定含有配位键，但也可能含有其余化学键，Cu 2+有空轨道，H2O 中氧原子有孤对电子，能够形成配位键，配位化合物应用领域特别宽泛， D 选项中提到的几个领域都在此中。
高二化学导教案：2. 2 分子的立体构型(第3课时)(新人教版选修三)
《选修三第二章第二节分子的立体构型》导学案<第3课时）【课标要求】知识与技能要求：1、配位键、配位化合物的概念2、配位键、配位化合物的表示方法【回顾与思考】为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4 是白色？？【实验探究】完成教材P41实验2-1，仔细观察实验现象并填写表格事配位键、配合物并举例说明。
[【实验探究】演示实验2-2、2-3，看图解释配位键的形成。
【知识拓展】查阅资料，了解“配合物的组成”、“配合物的命名”等知识。
【典例解悟】下列过程与配合物的形成无关的是(>A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C.向含Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失【课堂小结】配合物1.配位键是一种特殊的共价键，但形成配位键的共用电子是由一方提供而不是由双方共同提供的。
2.过渡金属原子或离子都有接受孤对电子的空轨道，对多种配体具有较强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多。
b5E2RGbCAP3.配合物的电离配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界的配体离子和分子通常不能电离。
如[Co(NH3>5Cl]Cl2===[Co(NH3>5Cl]2＋＋2Cl－，有三分之一的氯不能电离。
p1EanqFDPw【对点练习】1．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是(>A．[Co(NH3>4Cl2]ClB．[Co(NH3>3Cl3]C．[Co(NH3>6]Cl3 D．[Co(NH3>5Cl]Cl2DXDiTa9E3d2．向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是(>RTCrpUDGiTA．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3>2]ClD．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失3．在配位化合物中，一般作为中心原子的元素是(>A．非金属元素 B．过渡金属元素 C．金属元素D．ⅢB～ⅦB族元素5PCzVD7HxA【课后作业】1．对配位体的正确说法是(>A．应该是带负电荷的阴离子 B．应该是中性分子C．可以是中性分子，也可以是阴离子D．应该是多电子原子(或离子>，常见的是ⅤA、ⅥA、ⅦA等族原子2．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示>结合形成NH3·H2O分子。
2019-2020年高中化学 第二章 第二节 分子的立体结构(第3课时)导学案 新人教版选修3
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+。
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，
因为[Cu（NH3）4]2+不会与乙醇发生反应。
D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。
7.在[Pt(NH3)4]Cl2中Pt2+离子的配位数是（ ）
A．1个 B．2个 C．4个 D．6个
8.向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是()
A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失
B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成
认真阅读课本41—43页内容，结合已学知识完成导学案自主学习部分，用双色笔做好问题标记，准备上课时质疑和讨论。
【自主学习】——建立自信，克服畏惧，尝试新知
一．配位键：
1．概念。
2. 表示方法： 常用A→B表示。
其中A为电子对，B为电子对。
3.配位键的成键条件是：
（1）
（2）
二．配位化合物：
1.定义：
2.过渡金属原子或离子都有接受孤对电子的空轨道，对多种配体具有较强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多。
【当堂训练】———技能拓展应用，搭建晋级平台
1．铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（ ）
A．离子键和共价键B．离子键和配位键
C．配位键和共价键D．离子键
2．下列含有配位键且属于配合物的是（ ）
B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
分子的立体结构杂化轨道与配位键习题及答案
第二节《分子的立体结构》(3)杂化轨道理论1.最早提出轨道杂化理论的是（）A.美国的路易斯B.英国的海特勒C.美国的鲍林D.法国的洪特2.下列分子中心原子是sp2杂化的是（）4 C3.关于原子轨道的说法正确的是（）A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键4.用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（）原子的四个杂化轨道的能量一样原子的sp3杂化轨道之间夹角一样原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据5.下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）杂化轨道的夹角最大杂化轨道的夹角最大杂化轨道的夹角最大、sp2、sp杂化轨道的夹角相等6.乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。
下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（）A.每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道B.每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道C.每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道D.每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道7.下列含碳化合物中，碳原子发生了sp3杂化的是（）=2C≡CH D.8.已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是（）原子发生sp杂化原子与H、Cl都形成σ键C.该分子为直线型分子D.该分子的电子式是H︰O︰Cl9.下列关于杂化轨道理论的说法不正确的是（）A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D.杂化轨道可分等性杂化轨道和不等性杂化轨道10.对SO2与CO2说法正确的是（）A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化轨道原子和C原子上都没有孤对电子为V形结构， CO2为直线形结构11.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）与SO2与3 C与BF3 D．C2H2与C2H412.在外界条件的影响下，原子内部的过程叫做轨道杂化，组合后形成的新的、的一组原子轨道，叫杂化轨道。
分子的立体结构第3课时
3．配位数 与中心离子直接以配位键结合的配位原子个数。 例：[AlF6]3- 配位数6 、 [Cu(NH3)4]SO4 配位数4 、 [Co(NH3)2(en)2](NO3)3 配位数6
*中心离子的电荷越多，对配位体的吸引力越强， 越有利于形成配位数较高的配合物。 *中心离子半径越大，其周围可容纳配体就越多， 配位数越大。 常见的配位数与中心离子的电荷数有如下的关系： 中心离子的电荷：+1 常见的配位数： 2 +2 4(或6) +3 &#么物质有关？依据是什么？ H2 O H2O Cu H2 O OH2
2+
★配位化合物，简称配合物，通常是由中心离子 （或原子） 与配位体(某些分子或阴离子) 以配位键 的形式结合而成的复杂离子或分子。
实验2-2 已知氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因 为生成[Cu(NH3)4]2+ ，其结构简式为：
KAl(SO4)2· 12H2O (溶于水) → K+ +Al3++ 2SO42- +12H2O
KCl · MgCl2 · 6H2O (溶于水) → K+ +Mg2+ + 3Cl- + 6H2O 配合物盐，是在配合物的溶液或晶体中，十分明确地存 在着 含有配位键的、能独立存在的复杂组成的离子：
[Cu(NH3)4]SO4· H2O → [Cu(NH3)4]2+ + SO42- + H2O
形成配合物时性质的改变
1、颜色的改变 Fe3+ + nNCS- == [Fe(NCS)n](n-3)2、溶解度的改变： AgCl ＋ HCl ＝[AgCl2]- + H+ AgCl + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + ClAu + HNO3 + 4HCl == H[AuCl4] + NO + 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O
四川省德阳五中高中化学2.2分子的立体结构教案第三课时新人教版选修3
四川省德阳五中高中化学选修三《2.2 分子的立体结构》教案第三课时教学流程图活动课型新知识课课题§2.2分子的立体结构（3）授课人授课班级教材分析本节在第一节共价键的主要类型（σ键和π键）和特征，键参数（键能、键长和键角）等知识的基础上，介绍了分子的立体构型并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释，并初步介绍了配位键、配位化合物的概念，在本章中，起了承上启下的作用。
通过本课时的学习，使学生进一步形成有关物质结构的基本观念，逐步建立起微观物质研究的科学思路，通过理论模型和科学事实之间的关系，培养学生的辨证唯物主义思想和思维方法。
学生分析《物质结构与性质》中的基本概念、基本理论子化学中式较为抽象的，学生在接触选修3时，知识水平和思维能力还没达到一定得高度，学习起来比较困难，这部分就要求教师的专业水平要高，内化程度要深。
学生才能具有分析问题、解决问题的思路和方法。
教学目标知识与技能：1、配位键、配位化合物的概念2.、配位键、配位化合物的表示方法过程与方法：1、采用图表、比较、归纳、综合的方法进行教学2、培养学生分析、归纳、综合的能力情感态度价值观：使学生感受到，在分子水平上进一步形有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力，培养学生理论联系实际和实事求是的科学思想及探究意识,并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。
教学重点配位键、配位化合物的概念教学难点配合物理论教学媒体多媒体教学方法观察发现、自主探究分子的立体构型案例（3）教学过程学习任务教师活动 学生活动 设计意图 板块1：配合物的定义演示CuSO 4、2个结观察实验现象培养学生分析问题的任务1.2配位键、配位化合物的定义任务2.1 Cu （NH 3）4 2+配合物实验任务 2.2解释说明实验现象任务3.1演示SCN —与Fe 3+反应实验任务3.2配合物的稳定性活动活动活动活动活动活动活动 活动活动活动活动任务1.1演示实验，比较反应前后实验现象板块一：配合物的定义板块一板板块二：Cu（NH 3） 42+配合物板块三：Fe （SCN ）n 3-n 配合物任务1.1演示实验，比较反应前后实验现象任务1.2配位键、配位化合物的定义晶水CuCl2、CuBr2、NaCl、K2SO4、KBr固体溶于水的实验引导启发学生思考配位化合物的定义【幻灯片】解释变化原因分析实验现象产生的原因思考与交流、汇报讨论结果能力板块2：Cu（NH3）4 2+配合物任务2.1 Cu（NH3）42+配合物实验任务2.2解释说明实验现象演示硫酸铜水溶液滴加氨水实验介绍配合物的形成过程，总结实验结果观察实验、分析实验原理反思与讨论培养学生的观察能力和归纳能力板块三：Fe（SCN）n3-n 配合物任务3.1演示SCN—与Fe3+反应实验任务3.2配合物的稳定性【幻灯片】演示实验【板书】比较说明配合物稳定性观察实验、分析配合物稳定性强弱的原因举例说明强弱变化过程培养学生学习兴趣，举例能使学生理解更加容易布置作业P44 第五题教学评价板书设计教学反思。
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《选修三第二章第二节分子的立体结构》导学案（第3课时）高二班第组姓名组内评价教师评价_______【课标要求】1、认识配合物理论，了解配合物的结构2、能根据配合物结构与配合物形成的条件和过程实验解释【重点难点】1、理解配合物理论，认识配合物的结构【新课导学】[阅读教材]：完成下列预习内容1. 孤电子对：分子或离子中, 就是孤电子对.2. 配位键的概念：在共价键中,若电子对是由而跟另一个原子共用，这样的共价键叫做配位键。
成键条件：一方有另一方有。
3.写出下列微粒的结构式NH4+ H3O+H 2SO4HNO3一、配合物理论1、配位键“电子对给予—接受键”被称为配位键，一方提供________，另一方接受________。
如[Cu(H2O)4]2+中存在配位键，________提供孤对电子，________接受孤对电子。
要点①.配位键：________ ②.给予体: ________ ③.接受体: ________④. 形成配位键的条件：其中一个原子必须提供孤对电子，另一原子必须能接受孤对电子的空轨道。
⑤.结构式中配位键的表示方法：________________2、配合物实验1：观察现象填写课本表格。
如图配合物：________①中心原子：________②配体：________③配位数：________④配合物的组成：如图注：（1）配离子的电荷数=中心离子和配位体总电荷的代数和，配合物整体（包括内界和外界）应显电中性。
（2）配合物的内界和外界通过离子键结合，在水溶液中较易电离；中心原子和配位体通过配位键结合，一般很难电离。
⑥配合物的命名，关键在于配合物内界（即配离子）的命名。
命名顺序：自右向左：配位体数（即配位体右下角的数字）——配位体名称——“合”字或“络”字——中心离子的名称——中心离子的化合价。
如：[Zn(NH3)2]SO4内界名称为：，命名为K3[Fe(CN)6]内界名称为，命名为[Zn(NH3)4]Cl2命名为，K3[Fe(CN)6]命名为，Cu(NH3)4]SO4命名为， [Ag(NH3)2]OH命名为。
⑥配合物的结构式可表示为，其结构式为：3、配合物的形成实验2配合物的形成：二、配合物的空间构型配合物的空间构型是由中心原子杂化方式决定的常见配合物的杂化方式、配位数及空间构型例：1969年美国化学家罗森伯格发现了一种抗癌药物，分子式为Pt(NH3)2Cl2。
但在应用中发现同为Pt(NH3)2Cl2，部分药物有抗癌作用，另一部分则没有抗癌作用，为什么？写出它们的结构。
NH3→NH3←NH3↑↓NH3Cu2+高山不爬不能到顶，竞走不跑不能取胜，永恒的幸福不争取不能获得。
想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
三、配合物的性质1．配合物形成后，颜色、溶解性都有可能发生改变。
如： Fe3+棕黄色 Fe2+ 浅绿色[Fe（SCN）3]3-血红色 [Fe（CN）4]2- 无色AgCl、AgBr、AgI可与NH3·H2O反应生成易溶的[Ag（NH3）2]+2．配合物的稳定性：配合物中的配位键越强，配合物越稳定。
四、配合物的应用配合物的应用极为广泛（1）湿法冶金：用配合剂将金属从矿石中浸取出来再还原成金属单质；（2）分离提纯；（3）利用形成配合物的方法检验离子，如Fe3+的检测；（4）配合催化；（5）生物体内的许多变化如能量传递、转换或电荷转移常与金属离子和有机物生成复杂的配合物有关。
例、已知锌和铝都是活泼金属。
其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，溶于强碱分别生成[Zn(OH)4]2-和[Al(OH)4]-。
但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2+。
⑴按要求写出下列反应的离子方程式：①Al(OH)3溶于强碱溶液②Zn(OH)2溶于氨水（2）说明在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水或NaOH反应制备氢氧化锌的原因（3）实验室一瓶AlCl3溶液中混有少量Zn2+,如何提纯？【当堂检测】1、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（）A、离子键和共价键B、离子键和配位键C、配位键和共价键D、离子键2、下列属于配合物的是（）A、NH4Cl B、Na2CO3·10H2O C、CuSO4·5H2O D、Co（NH3）6Cl33、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）①H2O ②NH3③F-④CN-⑤COA、①②B、①②③C、①②④D、①②③④⑤4、配合物在许多方面有着广泛的应用。
下列叙述不正确的是（）A、以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。
B、 Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素。
C、 [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分。
D、向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+。
5、下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④ NH3⑤CH4中含有配位键的是（）A、①②B、①③C、④⑤D、②④6、某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位 D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子与Pt4＋不配位7、下列组合中,中心离子的电荷数和配位数均相同的是（）A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4C．[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2] D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl8、下列各种说法中错误的是（）A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤电子对。
B、配位键是一种特殊的共价键。
C、配合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。
D、共价键的形成条件是成键粒子必须有未成对电子。
9、+3价Co的八面体配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m和n的值是（）A．m = 1、n = 5 B．m = 3、n =4C．m = 5、n = 1 D．m = 4、n = 510、下列常见化合物的溶液中，滴入足量氨水最后仍为澄清溶液的是（）A．硫酸镁 B．氯化铁 C．氯化锌 D．氯化铜11、完成化学方程式：AgNO3溶液中加入氨水，先沉淀然后又变澄清12、在照相底片定影时，硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液能溶解掉未反应的溴化银，这是因为银离子与硫代硫酸根离子生成配离子。
银离子的配位数为2，若硫代硫酸钠与溴化银刚好完全反应，则所得溶液中的溶质为13、已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B两种固体，A在水中溶解度较大；B在CCl4中溶解度较大。
试画出A、B分子的几何构型。
14、指出配合物K2[Cu(CN)4]的配离子、中心离子、配位体、配位数和配位原子，并写出其电离方程式。
15、亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式。
其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位。
前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。
[Co（NH3）5NO2]Cl2就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构式。
高山不爬不能到顶，竞走不跑不能取胜，永恒的幸福不争取不能获得。
想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。